初三化学上学期期中考试复习知识点及习题
九年级化学上学期期中考试知识点整理
第一部分走进化学世界变化和性质一、物理变化和化学变化1. 物理变化：没有新物质生成的变化。
（1）宏观上没有新物质生成，微观上没有新分子生成。
（2）常指物质状态的变化、形状的改变、位置的移动等。
例如：水的三态变化、汽油挥发、干冰的升华、木材做成桌椅、玻璃碎了等等。
2. 化学变化：有新物质生成的变化，也叫化学反应。
（1）宏观上有新物质生成，微观上有新分子生成。
（2）化学变化常常伴随一些反应现象，例如：发光、发热、产生气体、改变颜色、生成沉淀等。
有时可通过反应现象来判断是否发生了化学变化或者产物是什么物质。
化学变化中一定伴随着物理变化。
二、物理性质和化学性质1. 物理性质：物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质。
（1）物理性质也并不是只有物质发生物理变化时才表现出来的性质；例如：木材具有密度的性质，并不要求其改变形状时才表现出来。
（2）由感官感知的物理性质主要有：颜色、状态、气味等。
（3）需要借助仪器测定的物理性质有：熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、导电性等。
2. 化学性质：物质只有在化学变化中才能表现出来的性质。
例如：物质的可燃性、毒性、氧化性、还原性、酸碱性、热稳定性等。
仪器使用和操作一、药品的取用原则1. 使用药品要做到“三不”：不能用手直接接触药品，不能把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味，不得尝任何药品的味道。
2. 取用药品注意节约：取用药品应严格按实验室规定的用量。
如果没有说明用量，一般取最少量，即液体取1-2mL，固体只要盖满试管底部。
3. 用剩的药品要做到“三不”：即不能放回原瓶，不要随意丢弃，不能拿出实验室，要放到指定的容器里。
4. 实验时若眼睛里溅进了药液，要立即用水冲洗。
二、固体药品的取用1. 块状或密度较大的固体颗粒一般用镊子夹取。
2. 粉末状或小颗粒状的药品用药匙（或纸槽）。
3. 使用过的镊子或钥匙应立即用干净的纸擦干净。
三、液体药品（存放在细口瓶）的取用1. 少量液体药品的取用——用胶头滴管滴加药品应悬空垂直在仪器的正上方，将液体药品滴入接收药液的仪器中，不要让吸有药液的滴管接触仪器壁；不要将滴管平放在实验台或其他地方，以免沾污滴管；不能用未清洗的滴管再吸别的试剂（滴瓶上的滴管不能交叉使用，也不需冲洗）2. 从细口瓶里取用试液时，应把瓶塞拿下，倒放在桌上；倾倒液体时，应使标签向着手心，瓶口紧靠试管口或仪器口，防止残留在瓶口的药液流下来腐蚀标签。
化学初三上册期中考试重点
化学初三上册期中考试重点【导语】学习时集中精力，养成良好学习习惯，是节省学习时间和提高学习效率的最为基本的方法。
作者搜集的《化学初三上册期中考试重点》，期望对同学们有帮助。
1.化学初三上册期中考试重点1.构成物质的三种微粒是分子、原子、离子。
2.还原氧化铜常用的三种还原剂氢气、一氧化碳、碳。
3.氢气作为燃料有三大优点：资源丰富、发热量高、燃烧后的产物是水不污染环境。
4.构成原子一样有三种微粒：质子、中子、电子。
5.黑色金属只有三种：铁、锰、铬。
6.构成物质的元素可分为三类即(1)金属元素、(2)非金属元素、(3)稀有气体元素。
7.铁的氧化物有三种，其化学式为(1)FeO、(2)Fe2O3、(3)Fe3O4。
8.溶液的特点有三个(1)均一性;(2)稳固性;(3)混合物。
9.化学方程式有三个意义：(1)表示什么物质参加反应，结果生成什么物质;(2)表示反应物、生成物各物质间的分子或原子的微粒数比;(3)表示各反应物、生成物之间的质量比。
化学方程式有两个原则：以客观事实为根据;遵守质量守恒定律。
10.生铁一样分为三种：白口铁、灰口铁、球墨铸铁。
11.碳素钢可分为三种：高碳钢、中碳钢、低碳钢。
12.常用于炼铁的铁矿石有三种：(1)赤铁矿(主要成分为Fe2O3);(2)磁铁矿(Fe3O4);(3)菱铁矿(FeCO3)。
13.炼钢的主要设备有三种：转炉、电炉、平炉。
14.常与温度有关的三个反应条件是点燃、加热、高温。
15.饱和溶液变不饱和溶液有两种方法：(1)升温、(2)加溶剂;不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：降温、加溶质、恒温蒸发溶剂。
(注意：溶解度随温度而变小的物质如：氢氧化钙溶液由饱和溶液变不饱和溶液：降温、加溶剂;不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：升温、加溶质、恒温蒸发溶剂)。
16.收集气体一样有三种方法：排水法、向上排空法、向下排空法。
17.水污染的三个主要原因：(1)工业生产中的废渣、废气、废水;(2)生活污水的任意排放;(3)农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。
九年级化学上期中考试前知识点总结
九年级化学一到八单元知识点总结第一单元走进化学世界一、物质的变化和性质1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的学科。
2、物质的变化化学变化：有新物质生成。
物理变化：没有新物质生成。
区别：是否有新物质生成。
3、物质的性质物理性质：不需要经过化学变化就能表现出来的性质。
如：色、味、态、密度、硬度、熔点、沸点、挥发等。
化学性质：需要经过化学变化才能表现出来的性质。
如：可燃性、助燃性、氧化性、还原性、稳定性等。
4、蜡烛及其燃烧现象的探究（1）蜡烛火焰分为三层：外焰（温度最高）、内焰（火焰最明亮）、焰心（温度最低）蜡烛的燃烧过程既有物理变化又有化学变化。
（2）蜡烛燃烧后生成水和二氧化碳.①蜡烛燃烧生成的水蒸气的验证：在蜡烛火焰上方罩一个干而冷的烧杯，烧杯内壁有水珠，说明蜡烛燃烧产生了二氧化碳。
②蜡烛燃烧生成二氧化碳气体的验证：在蜡烛火焰上方罩一个内壁沾有澄清石灰水的烧杯，石灰石变浑浊，说明蜡烛燃烧产生了二氧化碳。
5、人吸入气体和呼出气体：相同点：都有水、氧气、二氧化碳不同点：吸入气体：氧气多呼出气体：二氧化碳、水多验证方法：（1）两气体中氧气含量对比：将燃着的木条分别插入两集气瓶中，现象：空气中：继续燃烧。
呼出的气体中：熄灭。
说明空气中的O2比呼出的气体中多。
（2）两气体中二氧化碳含量对比：在两集气瓶中分别滴入等量的澄清石灰水,振荡。
现象：空气中：不变浑浊；呼出的气体中：变浑浊。
说明空气中的CO2比呼出的气体中少。
（3）两气体中水蒸气含量对比：对着一个玻璃片哈气，另一个放在空气中。
现象：空气中：玻璃片上无水雾。
呼出的气体中：玻璃片上有水雾。
说明：空气中的H2O比呼出的气体中少。
总结论：空气中含有较多的O2，呼出的气体中含有较多的CO2和H2O。
6、各种常见仪器：试管烧杯酒精灯漏斗滴管集气瓶水槽铁架台分液漏斗长颈漏斗蒸发皿坩埚钳试管夹燃烧匙试管架试管刷（1）固体药品的取用：①存放：广口瓶。
②取用：粉状药品：—用药匙或纸槽（一倾二送三直立）块状药品：—用镊子（一横二放三慢滑）（2）液体药品的取用：①存放：细口瓶。
九年级上化学期中考试知识点汇总精选全文完整版
可编辑修改精选全文完整版九年级化学知识点汇总第1单元《化学的魅力》知识点第一节化学使世界更美好1、什么是化学：化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。
2、两种变化物理变化：没有其他物质生成的变化是物理变化。
化学变化：有其他物质生成的变化是化学变化。
区别：是否有新物质生成。
3、两种性质物理性质：不需要发生化学变化就能表现出来的的性质叫做物理性质。
化学性质：只有通过化学变化才能表现出来的性质叫做化学性质。
区别：是否需要通过化学变化才能表现出来举例：3、实验第二节走进化学实验室1、化学实验一、常用仪器及使用方法（一）用于加热的仪器——试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶、燃烧匙可以直接加热的仪器是——试管、蒸发皿、燃烧匙只能间接加热（垫石棉网—受热均匀）的仪器是——烧杯、烧瓶、锥形瓶可用于固体加热的仪器是——试管、蒸发皿、燃烧匙可用于液体加热的仪器是——试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶等（二）测容器－－量筒量取液体体积时，量筒必须放平。
视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。
量取液体体积所用的实验仪器有：规格合适的量筒、玻璃棒、胶头滴管。
量筒不能用来加热，也不能用作反应容器。
（三）称量器——托盘天平（一般用于固体药品粗略的称量，一般能精确到0.1克。
）注意点：（1）称量物和砝码的位置为“左物右码”。
（2）称量物不能直接放在托盘上。
一般药品称量时，在两边托盘中各放一张大小、质量相同的称量纸，在纸上称量。
潮湿的或具有腐蚀性的药品（如氢氧化钠），放在加盖的玻璃器皿（如小烧杯、表面皿）中称量。
（四）加热器皿－－酒精灯（1）酒精灯的使用要注意“三不”：①不可向燃着的酒精灯内添加酒精；②不可用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯；③熄灭酒精灯应用灯帽盖熄，不可吹熄。
（2）酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的2/3也不应少于1/4。
添加酒精使用漏斗和玻璃棒。
（3）酒精灯的火焰分为三层，外焰、内焰、焰心。
九年级上学期化学期中考试知识点
九年级上学期化学期中考试知识点第一单元知识点一：物质的变化物理变化概念物质的形状、状态、大小等发生变放热、发光、放出气体、产生沉淀、化本质区别变化时是否有其他物质生成石蜡熔化、湿衣服晾干、水结成冰、酒精的燃烧、火药爆炸、铁生锈、光合作用、酒和醋的酿造等实例酒精的挥发、铜丝弯曲、海水晒盐等物质在发生化学变化的过程中一定伴随物理变化，（石蜡燃烧时先发生石蜡熔化现象）。
在发生物理变化时不一定伴随化学变化。
相互关系易错警示判断物质的变化的种类时，不能只看有无现象，而关键应该看是否生成了其他物质。
有些化学变化过程中并没有明显的现象，而物理变化有的也可能伴随着明显的现象。
思考：1、发光、发热、变色或产生气体的变化一定是化学变化吗？2、爆炸一定是化学变化吗？知识点二物理性质和化学性质1、物理性质和化学性质的比较物理性质物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质化学性质概念物质在化学变化中表现出来的性质性质 内容可燃性、氧化性、稳定性、助燃性、 还原性、酸性、碱性等。
性质 确定1、氢气能燃烧，具有可燃性2、水能发生电解实例2、水是无色、无味的液体区别 方法2、物质的变化和性质的关系（1）物质的性质决定变化，而变化又表现出性质。
性质是物质的固有属性，是变化的内因； 而变化是一个过程，是性质的具体表现。
即：决定性质变化性质（2）判断某一叙述是物质的性质还是变化时，首先要理解者两个概念，准确把握它们的区 别与联系。
同时还要善于抓住叙述中的关键词，加以分析。
叙述中有“能、难、易、会、” 可以等用语时，往往叙述的是某物质的某种性质。
叙述中有“已经、了”等过去时或“在” 等现在时的用语时，则往往是叙述物质的某种变化。
如：木炭能在空气中燃烧，是体现了物 质的性质；木炭在空气中燃烧，是体现了物质的化学变化。
（3）物质的性质和用途的关系物质的性质决定着它们在生产和生活中的用途，而用途又是物质的性质的体现。
即：决定性质用途体现知识点三常用的仪器1、反应仪器（1）可直接加热的仪器：试管、蒸发皿、燃烧匙等。
初中化学九年级上学期期中考试复习专题：06 原子、分子、离子、元素 练习（含答案）
初中化学九年级上学期期中考试复习专题：06 原子、分子、离子、元素一、单选题1.下列关于分子和原子的说法，错误的是（）A. 分子比原子大B. 分子和原子都不显电性C. 分子和原子都在不断运动D. 分子和原子都是构成物质的基本粒子2.下列依据证据得出的结论，错误的是（）选项证据结论A 1滴水约含1.67×1021个水分子水分子体积很小B Cu与AgNO3溶液反应生成Ag和Cu（NO3）2 Cu的金属活动性比Ag的强C 向某固体中加入稀盐酸，有气体产生该固体一定是Na2CO3D 白磷在热水中不燃烧，通入氧气后燃烧氧气能支持白磷燃烧A. AB. BC. CD. D3.在“宏观--微观--符号”之间建立联系是化学学科特有的思维方式。
对下列图示信息的分析不正确的是（）A. 硅单质是制造芯片的重要材料，图①是硅原子的结构示意图B. 硅元素与氯元素的本质区别是质子数不同C. 若图③中x的值为8，则其粒子符号为O2-D. 图②④对应元素组成的化合物是由分子构成的4.下列关于微观粒子的说法，正确的是( )A. 带电的粒子一定是离子B. 在干冰中，分子因相互作用而静止不动C. 所有原子都由原子核和核外电子构成D. 并不是所有分子都是由原子构成的5.下列说法正确的是（）A. 微粒得到或失去电子变成离子B. 在同一种物质中，同种元素的化合价可能不相同C. 由同一种元素组成的物质一定是单质，不可能是化合物D. 已知铁原子核内质子数为26，相对原子质量为56，可以求出核外电子数，无法求出其核内中子数6.元素X的核电荷数为a，它的阳离子与元素Y的阴离子的电子层结构相同，则元素Y的核电荷数是（）A. B. C. D.7.不合格家用花岗岩石材中常含有放射性元素氡。
一种氡原子的质子数为86，中子数为136，这种氡原子核外电子数为( )A. 50B. 136C. 86D. 2228.下列符号中，既表示一个原子，又表示一种元素，还表示一种物质的是（）A. OB. 2HC. 2O2D. Hg9.奶制品、豆类、虾皮等食物中含钙丰富，是日常饮食中钙的较好来源，这里的“钙”指（）A. 钙离子B. 钙原子C. 钙元素D. 钙单质10.分子、原子和离子都是构成物质的基本粒子，下列说法正确的是（）A. 分子由原子构成，分子比原子大B. 水遇冷凝结成冰，水分子停止了运动C. 原子是最小的粒子，不可再分D. 氯化钠是由钠离子和氯离子构成的二、填空题11.用化学符号填空：（1）地壳中含量最多的元素________；（2）2个氢原子________；（3）锌离子________；（4）8个硫原子构成的单质分子________；12.用微粒的观点回答下列问题:（1）水的构成粒子是①________，铁的构成粒子是②________。
化学九年级期中考试知识点
化学九年级期中考试知识点一、物质的分类及性质化学是研究物质的性质及其变化的科学。
在我们周围的世界中，物质种类繁多，可以根据不同的特征对物质进行分类。
1.纯物质与混合物：纯物质是由同种元素或同种化合物组成的物质，具有确定的组成比例和固定的性质，如氧气、水等。
而混合物是由两种或两种以上的物质按一定比例混合而成的物质，如空气、盐水等。
2.元素和化合物：元素指的是由同种原子组成的纯物质，如金属铁、非金属氢等。
而化合物是由两种或两种以上不同元素在一定条件下结合形成的物质，如二氧化碳、水等。
二、原子与分子1.原子：原子是构成物质的基本单位。
原子由质子、中子和电子组成。
质子和中子位于原子核中，电子环绕在原子核周围。
2.元素符号和相对原子质量：元素符号是由元素的英文名称的首字母组成的一个或两个字母，用来表示元素。
相对原子质量是比较元素质量的常用单位。
3.分子：分子是由两个或两个以上的原子以化学键相互结合形成的粒子。
分子的组成决定了物质的性质。
三、化学方程式和化学反应1.化学方程式：化学方程式用化学符号和化学式表示化学反应的过程。
化学方程式包含反应物、生成物和反应条件等信息。
2.物质的量和摩尔：物质的量用摩尔（mol）表示，摩尔是国际单位制中物质的量的基本单位。
摩尔质量是物质的量与质量之间的比例关系。
3.质量守恒定律和能量守恒定律：质量守恒定律指出，在化学反应中，反应物的质量等于生成物的质量之和。
能量守恒定律则指出，在化学反应中，能量的总量保持不变。
四、常见物质的性质及应用1.金属和非金属：金属具有导电性、延展性和良好的热导性，常用于制造工具、建筑材料等。
非金属则不具备金属的性质，如氮气、碳等。
2.酸和碱：酸具有酸性，可以与碱反应生成盐和水，如硫酸、盐酸等。
碱具有碱性，可以中和酸，如氢氧化钠、氢氧化钙等。
3.氧化还原反应：氧化还原反应是一种常见的化学反应。
氧化是指物质失去电子，还原是指物质获得电子。
五、酸碱中和反应和盐的制备1.酸碱中和反应：酸碱中和反应是指酸和碱反应生成盐和水的反应。
初三化学期中上册知识点
初三化学期中上册知识点1.初三化学期中上册知识点分子、原子、离子1.分子、原子的性质：①体积和质量都很小;②分子、原子之间有间隔;③分子、的子在不断运动;④同种分子化学性质相同(“相同”或“不相同”),不同种分子性质不相同。
2.分子是保持物质化学性质的最小粒子;原子是化学变化的最小粒子;分子和原子的根本区别是在化学变化中,分子可分,而原子不可分。
化学中净化水的方法：1.常见净水的方法：静置、吸附、过滤、蒸馏。
2.自来水厂的净水过程：吸附、过滤、消毒;明矾的作用是吸附悬浮水中的细小颗粒;活性炭的作用是吸附颜色和气味.净化效果的是蒸馏。
硬水和软水1.化学中硬水是含有较多含有较多可溶性钙、镁化合物的水,而软水是不含或少含不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。
2.化学中区分硬水和软水的方法：分另加入肥皂水,产生较多泡沫的是软水,泡沫少,有白色浮渣的是硬水。
3.能将硬水转化为软水的方法有：煮沸、蒸馏。
2.初三化学期中上册知识点1.红磷在空气中燃烧生成五氧化二磷：4p+5o2=2p2o5冒大量的白烟，生成白色固体，放出热量2.硫粉在氧气中燃烧生成二氧化硫：s+o2=so2明亮蓝紫色的火焰，生成刺激性气味的气体3.碳在氧气中燃烧生成二氧化碳：c+o2=co2燃烧更旺，白光，产生无色无味使石灰水变浑浊的气体4.镁在空气中燃烧生成氧化镁：2mg+o2=2mgo剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟5.氢气中空气中燃烧生成水：2h2+o2=2h2o发出淡蓝色的火焰，放出热量，有水雾生成3.初三化学期中上册知识点化学常见物质颜色汇总1、白色固体：MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4;铁、镁为银白色(汞为银白色液态)，除了有颜色的固体，其他固体一般为白色。
2、黑色固体：炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4;注：KMnO4为紫黑色。