分析化学第六版分析化学模拟考试试题 及答案
分析化学模拟试题卷10及答案
分析化学试卷10及答案选择题 ( 共 9题 18分 )1. 2 分对于下列四种表述，不正确的是----------------（）(1) 为了减小测量误差，称样量越大越好(2) 仪器分析方法因使用仪器，因此准确度高(3) 增加平行测定次数不能消除系统误差(4) 做空白试验可消除系统误差(A)1,2 (B)1,2,4 (C)1,3,4(D)1,2,32. 2 分用沉淀滴定法测定银,下列方式中适宜的是-----------------( )(A) 莫尔法直接滴定 (B) 莫尔法间接滴定(C) 佛尔哈德法直接滴定 (D) 佛尔哈德法间接滴定3. 2 分用NaOH标准溶液测定FeCl3溶液中的游离HCl时,Fe3+将产生沉淀而引起干扰,可消除其干扰的物质是-----------------------( )(A) Na2H2Y (B) CaY2- (C) 柠檬酸三钠 (D)三乙醇胺4. 2 分某有色络合物溶液的透射比T = 9.77%,则吸光度值lg(1/T)为------------------( )(A)1.0 (B)1.01 (C)1.010(D)1.01015. 2 分移取饱和Ca(OH)2溶液50.00mL,用0.05000mol/L HCl标准溶液滴定,终点时, 耗去20.00mL,由此得Ca(OH)2沉淀的Ksp为-------------------------( )(A) 1.6×10-5 (B) 8.0×10-6(C) 2.0×10-6 (D) 4.0×10-66. 2 分若络合滴定反应为: M + Y = MY,则酸效应系数aY(H)表示--------------------( )│H+HiY(i=1-6)(A)[Y]/c(Y)(B) ∑[HiY]/c(Y)(C) [Y]/([Y]+∑[HiY]) (D) ([Y]+∑[HiY])/[Y]7. 2 分在一定酸度下,用EDTA滴定金属离子M。
分析化学第六版部分参考答案
实验五十八 石灰石中钙含量的测定一、原理CaCO 3+2H + == Ca 2+ + CO 2+H 2O Ca 2+ +C 2O 42- == Ca C 2O 4 Ca C 2O 4+2H + == Ca 2++ H 2C 2O 4 2MnO 4- +5 H 2C 2O 4-+6H + == 2Mn 2+ + 10CO 2+8H 2O 二、步骤1．石灰石试样（记样品号）的溶解和草酸钙沉淀的制备2．Ca C 2O 4沉淀的过滤和洗涤3．Ca C 2O 4沉淀的溶解和测定三、计算%Ca=注意：1. 石灰石与草酸钠同在天平室，不要搞混。
石灰石已编号，一定要记下样品号，烧杯要编号，数据要记下。
2. 加盐酸溶解石灰石时要盖表面皿，因为有气体生成，易溅出。
3. 制备沉淀时，氨水用来调PH ，使沉淀完全。
加氨水不要太快，以形成好的晶型。
4. 制备沉淀时，要边加氨水边搅拌，玻璃棒要专用，沉淀制完后仍留在烧杯中，滴定时还要搅拌，滴定完才能取出。
5. 过滤前漏斗洗干净才能形成水柱。
6. 滤纸先轻轻折叠，不要折死；撕下1小块→贴紧→润湿→将气泡赶出，手堵住出口，注入蒸馏水，形成水拄后过滤速度较快。
7. 草酸氨洗一步省略。
8. 沉淀沉降时烧杯要倾斜放，以免倾倒时将沉淀搅起，堵住滤纸。
↑↓↑()()陈化放置过夜置于柜中盖上表皿滴至溶液变黄边滴边搅氨水滴加加热溶液呈红色滴甲基橙加水全溶约滴加盖上表皿共称两份烧杯中于准确称取石灰石试样→→→→→→→→→→→L mol CmL O C NH L mol mL mL HCl mL g/380~7020~15/25.0212071:14002.0~1.04224()滤液中无白色沉淀为止检验洗至用次用水洗沉淀的洗涤用干净烧杯呈接试液倾泻法沉淀的过滤形成水柱滤纸的折迭与安放,5~43AgAO →→→()內不褪色即为终点粉红色溶液滴至呈粉红色继续用将滤纸浸入溶液中溶液滴至刚呈粉红色用加热加水杯內用滴管滴加把沉淀洗至沉淀向杯内贴在烧杯內壁上将带有沉淀的滤纸展开s KMnO KMnO C mlmL SO LH mol 3085~7510050/14442→→→→10010002544⨯⨯⨯⨯⨯s Ca KMnO KMnO m M V C9. 过滤时尽量将沉淀留在烧杯中，在烧杯中用水洗沉淀，洗4-5次（少量多次的原则），洗至硝酸银检验无白色沉淀为止。
分析化学第六版分析化学模拟试题(二)及答案
分析化学模拟试题（二）班级姓名分数一、选择题( 共17题34分)1、以加热驱除水分法测定CaSO4·H2O中结晶水的含量时，称取试样0.2000g。
已知天平称量误差为0.1mg，分析结果的有效数字应取：( )A、一位B、两位C、三位D、四位2、pKa＝5.0的一元弱酸HA，用NaOH溶液滴定至一半时，溶液pH约为( )A、1.3 B．2.5 C．5.0 D．7.53、用纯水把下列溶液稀释10倍时，其中pH值变化最大的是( )A、0.1mol·L-1 HClB、1mol·L-1 HAc +1mol·L-1 NaAc C．0.1mol·L-1 HAcD．0.1mol·L-1 HAc +0.1mol·L-1 NaAc4、用HCl标准溶液测Na2CO3含量时，滴定产物为CO2，若c(HCl)=0.1000mol·1-1，则HCl对Na2CO3的滴定度T为( )A、0.005300 g·ml-1B、0.01060 g·ml-1C、0.008400 g·ml-1D、0.04200 g·ml-15、以0.10 mol·L-1NaOH滴定含0.10 mol·L-1 HCl和2.0×10-4 mol·L-1盐酸羟胺（pK a= 6.00）混合溶液，滴定HCl至化学计量点时溶液的pH是（）A、5.00B、6.00C、5.50D、5.205、在Fe3+、Al3+、Ca2+、Mg2+的混合溶液中，用EDTA测定Fe3+和Al3+。
要消除Fe3+、Al3+的干扰最简便的是( )A、沉淀分离法B、控制酸度法C、配位掩蔽法D、离子交换法6、欲用EDTA测定试液中的阴离子，宜采用( )A、直接滴定法B、间接滴定法C、置换滴定法D、返滴定法7、已知Al3+离子浓度为2×10-2mol/L，若用2×10-2mol/LEDTA溶液滴定时，其最高允许酸度的计算公式可以用下列（）式计算。
分析化学习题答案及详解高等教育出版社-第六版
第二章 误差及分析数据的统计处理思考题答案1 正确理解准确度和精密度，误差和偏差的概念。
答：准确度表示测定结果和真实值的接近程度，用误差表示。
精密度表示测定值之间相互接近的程度，用偏差表示。
误差表示测定结果与真实值之间的差值。
偏差表示测定结果与平均值之间的差值，用来衡量分析结果的精密度，精密度是保证准确度的先决条件，在消除系统误差的前提下，精密度高准确度就高，精密度差，则测定结果不可靠。
即准确度高，精密度一定好，精密度高，准确度不一定好。
2 下列情况分别引起什么误差？如果是系统误差，应如何消除？（1）砝码被腐蚀； 答：系统误差。
校正或更换准确砝码。
（2）天平两臂不等长； 答：系统误差。
校正天平。
（3）容量瓶和吸管不配套； 答：系统误差。
进行校正或换用配套仪器。
（4）重量分析中杂质被共沉淀； 答：系统误差。
分离杂质；进行对照实验。
（5）天平称量时最后一位读数估计不准；答：随机误差。
增加平行测定次数求平均值。
（6）以含量为99%的邻苯二甲酸氢钾作基准物标定碱溶液；答：系统误差。
做空白实验或提纯或换用分析试剂。
3 用标准偏差和算术平均偏差表示结果，哪一个更合理？答：标准偏差。
因为标准偏差将单次测定的偏差平方后，能将较大的偏差显著地表现出来。
4 如何减少偶然误差？如何减少系统误差？答：增加平行测定次数，进行数据处理可以减少偶然误差。
通过对照实验、空白实验、校正仪器、提纯试剂等方法可消除系统误差。
5 某铁矿石中含铁39.16%，若甲分析结果为39.12%，39.15%，39.18%，乙分析得39.19%，39.24%，39.28%。
试比较甲、乙两人分析结果的准确度和精密度。
答：通过误差和标准偏差计算可得出甲的准确度高，精密度好的结论。
x 1 = (39.12+39.15+39.18)÷3 =39.15(%) x 2 = (39.19＋39.24＋39.28) ÷3 = 39.24(%)E 1=39.15－39.16 =-0.01(%) E 2=39.24－39.16 = 0.08(%)%030.01/)(1)(2221=-∑-∑=--∑=n n x x n x x s i %045.01/)(222=-∑-=∑n n x x s i6 甲、乙两人同时分析同一矿物中的含硫量。
分析化学(第六版)习题参考解答
第二章 误差和分析数据处理1、指出下列各种误差是系统误差还是偶然误差？如果是系统误差，请区别方法误差、仪器和试剂误差或操作误差，并给出它们的减免方法。
答：①砝码受腐蚀：系统误差(仪器误差)；更换砝码。
②天平的两臂不等长：系统误差(仪器误差)；校正仪器。
③容量瓶与移液管未经校准：系统误差(仪器误差)；校正仪器。
④在重量分析中，试样的非被测组分被共沉淀： 系统误差(方法误差)；修正方法，严格沉淀条件。
⑤试剂含被测组分：系统误差(试剂误差)；做空白实验。
⑥试样在称量过程中吸潮：系统误差；严格按操作规程操作；控制环境湿度。
⑦化学计量点不在指示剂的变色范围内：系统误差(方法误差)；另选指示剂。
⑧读取滴定管读数时，最后一位数字估计不准： 偶然误差；严格按操作规程操作，增加测定次数。
⑨在分光光度法测定中，波长指示器所示波长与实际波长不符： 系统误差(仪器误差)；校正仪器。
⑩在HPLC 测定中，待测组分峰与相邻杂质峰部分重叠 系统误差(方法误差)；改进分析方法11、两人测定同一标准试样，各得一组数据的偏差如下：① 求两组数据的平均偏差和标准偏差；② 为什么两组数据计算出的平均偏差相等，而标准偏差不等； ③ 哪组数据的精密度高？ 解：①nd d d d d 321n++++=0.241=d 0.242=d 12i -∑=n d s 0.281=s 0.312=s ②标准偏差能突出大偏差。
③第一组数据精密度高。
13、测定碳的相对原子质量所得数据：12.0080、12.0095、12.0099、12.0101、12.0102、12.0106、12.0111、12.0113、12.0118及12.0120。
求算：①平均值；②标准偏差；③平均值的标准偏差；④平均值在99%置信水平的置信限。
解：①12.0104i=∑=nx x ②0.00121)(2i =--∑=n x x s③0.00038==ns s ④0.00120.000383.25 25.3t 92-2 0.01±=⨯±==±±=＝时，，查表置信限＝f nst nstx u 15、解：(本题不作要求)，存在显著性差异。
分析化学第六版分析化学模拟考试试题及答案
分析化学第六版分析化学模拟考试试题及答案 Revised by Liu Jing on January 12, 2021分析化学模拟试题（一）班级 姓名 分数一、选择题 ( 共19题 38分 )1、下列情况中哪个不属于系统误差： ( ) A 、定管未经过校正 B 、所用试剂中含干扰离子C 、天平两臂不等长D 、砝码读错2、下列溶液用酸碱滴定法能准确滴定的是 ( ) A 、0.1 mol/L HF (p K a = 3.18) B 、0.1 mol/L HCN (p K a =9.21)C 、0.1 mol/L NaAc [p K a (HAc) = 4.74]D 、0.1 mol/L NH 4Cl [p K b (NH 3) = 4.75]3、摩尔法测定Cl －含量时，要求介质在pH=6.5~10.0范围内，若酸度过高则会： ( )A 、AgCl 沉淀不完全B 、形成Ag 2O 的沉淀C 、AgCl 吸附Cl －D 、Ag 2CrO 4沉淀不易生成4、下列物质中，不能直接配制标准溶液的是：( ) A 、K 2Cr 2O 7B 、KMnO 4C 、As 2O 3D 、H 2C 2O 4·2H 2O5、下列各数中有效数字位数为四位的是：( ) A 、w CaO =25.30% B 、[H ＋]=0.0235 mol/LC 、pH=10.46D 、420Kg6、用0.1 mol ·L -1HCl 滴定0.1 mol ·L -1NH 3·H 2O(PK b =4.7)的pH 突跃范围为6.3～4.3，用0.1 mol ·L -1HCl 滴定0.1 mol ·L -1的某碱 (PK b =3.7)的pH 突跃范围则是： ( ) A 、6.3～4.3B 、7.3～4.3C 、6.3～3.3D 、7.3～3.37、某三元酸pKa1＝2，pKa2＝6，pKa3＝12。
分析化学测试题(附答案)
分析化学测试题（附答案）一、单选题（共50题，每题1分，共50分）1、消除随机误差的方法是()。
A、做多次平行测定,取平均值B、把所使用的所有仪器进行严格校正C、使用分析纯的试剂D、非常认真细致地操作正确答案：A2、若试样的分析结果精密度很好,但准确度不好,可能原因是()。
A、试样不均匀B、使用试剂含有影响测定的杂质C、有过失操作D、使用校正过的容量仪器正确答案：B3、浓度和体积相同的两份KHC2O4·H2C2O4溶液,一份可与VmL0.1500mol/LNaOH溶液完全中和,另一份加H2SO4后,用KMnO4溶液滴定至终点,也需要VmLKMnO4溶液。
该KMnO4溶液的浓度为()mol/L。
A、0.1000B、0.04000C、0.02000D、0.1500正确答案：B4、在pH=9的氨性缓冲溶液中,lG.Zn(NH3)=5.49,用0.02mol/L的EDTA 滴定同浓度的Zn2+,化学计量点pZn.计为()。
A、9.2B、5.8C、11.6D、6.5正确答案：B5、分析实验所用的仪器①滴定管、②移液管、③容量瓶、④锥形瓶中,使用时需要用操作液漂洗的是()。
A、①②③B、②③C、③④D、①②正确答案：D6、滴定分析要求相对误差≤.0.2%,若称取试样的绝对误差为.0.2mg,则至少称取试样()。
A、0.1gB、0.3gC、0.4gD、0.2g正确答案：A7、用高锰酸钾法测定(滴定)H2O2时,应该()。
A、在HAc介质中进行B、加热至75~85.CC、在氨性介质中进行D、不用另加指示剂正确答案：D8、涂好油的酸式滴定管,转动其旋塞时,发现有纹路,说明()。
A、油涂得太少了B、油涂得太多了C、油的质量很好D、油堵住了塞孔正确答案：A9、称取仅含NaOH和Na2CO3的混合物0.4120g,溶于适量水中,然后以甲基橙为指示剂,用0.2000mol/LHCl溶液滴定至终点时消耗HCl溶液45.00mL。
分析化学模拟试题及答案
分析化学模拟试卷一一．选择题(每题2分，共20分)1.定量分析中，精密度与准确度之间的关系是( )(A）精密度高,准确度必然高(B）准确度高，精密度也就高(C)精密度是保证准确度的前提（D)准确度是保证精密度的前提2。
滴定管可估读到±0。
01mL，若要求滴定的相对误差小于0。
1％，至少应耗用滴定剂体积（）mL（A）10 （B) 20 (C）30 (D）403。
用0.1000mol·L-1NaOH滴定0.1000 mol·L—1HCl时，pH突跃范围为4.30—9。
70若用1。
000 mol·L—1NaOH滴定1。
000 mol·L—1HCl时pH突跃范围为（）（A） 3.3～10。
7 （B) 5。
30～8。
70；（C）3.30~7。
00 （D) 4。
30~7。
004. 测定（NH4)2SO4中的氮时，不能用NaOH直接滴定,这是因为（）（A）NH3的K b太小（B)(NH4)2SO4不是酸（C）（NH4）2SO4中含游离H2SO4(D）NH4+的K a太小5。
金属离子M与L生成逐级络合物ML、ML2···MLn，下列关系式中正确的是(）（A) ［MLn］=。
[L］n(B）[MLn］=Kn。
［L]（C）［MLn］=βn。
n［L］；（D) ［MLn］=βn。
［L］n6。
在pH=10.0的氨性溶液中，已计算出αZn（NH3）=104。
7，αZn（OH)=102。
4，αY（H）=100.5，则在此条件下，lgKˊZnY为（已知lgK ZnY=16。
5)（）（A) 8。
9 （B）11.8 （C）14。
3 （D) 11。
37。
若两电对在反应中电子转移数分别为1和2,为使反应完全程度达到99。
9%,两电对的条件电位差至少应大于（)(A）0.09V (B) 0.27V （C）0。
36V (D）0。
18V8。
测定某试样中As2O3的含量时,先将试样分解并将其所含的砷全部沉淀为Ag3AsO4,然后又把Ag3AsO4完全转化为AgCl沉淀，经过滤，洗涤，烘干后，对所得到的AgCl沉淀进行称量,若以AgCl的量换算为试样中As2O3的含量,则换算因素为：( ）(A) M(As2O3）/M(AgCl) (B）M(As2O3）/6M（AgCl）(C）6M（As2O3）/M(AgCl) (D) M(As2O3）/3M（AgCl）9。
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分析化学模拟试题（一）班级姓名分数一、选择题 ( 共19题 38分 )1、下列情况中哪个不属于系统误差： ( )A、定管未经过校正B、所用试剂中含干扰离子C、天平两臂不等长D、砝码读错2、下列溶液用酸碱滴定法能准确滴定的是 ( )A、 mol/L HF (p K a =B、 mol/L HCN (p K a =C、 mol/L NaAc [p K a(HAc) = ]D、 mol/L NH4Cl [p K b(NH3) = ]3、摩尔法测定Cl－含量时，要求介质在pH=~范围内，若酸度过高则会： ( )A、AgCl沉淀不完全B、形成Ag2O的沉淀 C、AgCl吸附Cl－D、Ag2CrO4沉淀不易生成4、下列物质中，不能直接配制标准溶液的是：( )A、K2Cr2O7B、KMnO4C、As2O3D、H2C2O4·2H2O5、下列各数中有效数字位数为四位的是：( )A、wCaO=% B、[H＋]= mol/L C、pH= D、420Kg6、用mol·L-1HCl滴定mol·L-1NH3·H2O(PK b=的pH突跃范围为～，用mol·L-1HCl 滴定mol·L-1的某碱(PK b=的pH突跃范围则是：( )A、～B、～C、～D、～7、某三元酸pKa1＝2，pKa2＝6，pKa3＝12。
利用NaOH标准溶液滴定至第二个化学计量点时，指示剂选用 ( )A、甲基橙B、甲基红C、酚酞 D．溴甲酚绿（变色范围~）8、以甲基橙为指示剂，用HCl标准溶液标定含CO32- 的NaOH溶液，然后用此NaOH溶液测定试样中的HAc 含量，则HAc 含量将会 （ ）A 、偏高B 、偏低C 、无影响D 、无法判断 9、当其水溶液pH>12时，EDTA 的主要存在形式为：( ) A 、H 4YB 、H 3Y－C 、Y 4－D 、HY 3－10、在Fe 3+、Al 3+、Ca 2+、Mg 2+的混合溶液中，用EDTA 测定Ca 2+和Mg 2+。
要消除Fe 3+、Al 3+的干扰最简便的是 ( )A 、沉淀分离法B 、控制酸度法C 、配位掩蔽法D 、离子交换法 11、水中SO 42-的测定可加入过量酸化的BaCrO 4溶液，此时生成BaSO 4沉淀,再用碱中和，此时过剩的BaCrO 4沉淀析出，滤液中被置换出的CrO 42-借间接碘量法与KI 反应后用Na 2S 2O 3滴定，此时SO 42-与Na 2S 2O 3的化学计量之比为 ( ) A 、1:1 B 、1:2 C 、1:3 D 、1:6 12、当两电对的电子转移数均为2时，为使反应完全程度达到％，两电对的电极电位差至少应大于：( ) A 、 VB 、 VC 、 VD 、 V13、在pH=，L EDTA 介质中Fe 3+/Fe 2+的条件电极电位φ Θ (Fe 3+/Fe 2+)和其标准电极电位φ Θ(Fe 3+/Fe 2+)相比 ( )A 、φ Θ (Fe 3+/Fe 2+) <φ Θ(Fe 3+/Fe 2+)B 、φ Θ (Fe 3+/Fe 2+)>φ Θ(Fe 3+/Fe 2+)C 、φ Θ (Fe 3+/Fe 2+) =φ Θ(Fe 3+/Fe 2+)D 、无法比较 14、氯化银在1mol/L 的HCl 中比在水中较易溶解是因为：( ) A 、酸效应B 、盐效应C 、络合效应D 、同离子效应15、下列关于BaSO 4（晶形沉淀）的沉淀条件的说法中错误的是：( ) A 、在稀溶液中进行沉淀B 、在热溶液中进行沉淀C 、慢慢加入稀沉淀剂溶液并不断搅拌D 、不必陈化16、具有下列活性基团的树脂中，哪一种属于弱酸性阳离子树脂： ( ) A 、 R －SO 3H B 、R －OH （酚基） C 、R-NH 3OH D 、R-NH 2CH 3OH17、用分光光度法测定试样时，以标准系列中含“”毫升标准溶液的溶液作参比溶液，此参比溶液称为： ( ) A 、试剂空白B 、蒸馏水空白 C.、试液空白D 、A 、B 、C 都不是18、已知Fe(OH)3 的溶度积常数 Ksp=×10-38 ，要使L Fe 3+沉淀达%以上，则溶液的pH 应控制在多少以上( )A 、B 、C 、D 、19、含 Fe 3+的强酸溶液，用乙醚萃取时，已知其分配比为99，则等体积萃取一次后，水相中残存Fe 3+量为 ( )A 、B 、C 、D 、二、填空题 ( 共18分 )1、 测定某溶液浓度（molL -1）得如下结果：，，，，用Q 检验法判断这个值后，该数据应______（76.0Q 3,10.0 ）。
2、已知某二元弱酸H2L 的p K a1=，p K a2=，则其在pH=溶液中酸效应系数αL(H)= 。
3、用同一KMnO 4标准溶液分别滴定体积相等的FeSO 4和H 2C 2O 4溶液，耗用的标准溶液体积相等，则FeSO 4与H 2C 2O 4的浓度之间的关系为：____________________。
4、浓度为c (mol/L)的NaH 2PO 4溶液的质子平衡方程为：______________________________。
5、用 mol/L 的NaOH 溶液滴定 mol/L 的H 2SO 4和 mol/L 的H 3PO 4的混合溶液时，在滴定曲线上可以出现__________个突跃。
6、EDTA 滴定中，溶液的pH 越大，则_________越小。
采用EDTA 为滴定剂测定水的硬度时，因水中含有少量的Fe 3+、Al 3+应加入_________做掩蔽剂，滴定时应控制溶液pH 为____________。
7、电对Fe(CN)63-/ Fe(CN)62-的条件电极电位将随介质离子强度增加而________；其氧化能力将________。
电对Fe 3+/Fe 2+在含F -的介质中，其条件电位将随F -浓度增加而________；其氧化能力将________。
8、重量分析法中，一般同离子效应将使沉淀溶解度_____ _____，酸效应将使沉淀的溶解度__________。
沉淀称量形式为 Mg 2P 2O 7 ，被测组分为MgO ，则其换算因数计算式为____________________ (只写公式) 。
9、符合Lambert －Beer 定律的某有色溶液，当有色物质的浓度增加时，最大吸收波长__________，溶液的浓度增加1倍，透光率为（原透光率T ）_________ 。
10、Ca 2+，Fe 3+，Cs +离子在阳离子树脂上的亲和力顺序是__________________。
三、简答题：（共12分）1、 简述混合碱双指示剂测定的方法，如何判断混合碱的组成2、若配制EDTA 的蒸馏水中含有少量Ca 2+ ,今在pH 4~5的介质中，用Zn 作基准物标定EDTA 浓度，再用于滴定Fe 3+，其对Fe 3+的滴定结果是否有影响，为什么3、已知E Θ (Fe 3+/Fe 2+) = ，E Θ (I 2/I -) = 。
用碘量法测Cu 2+时, 样品中Fe 3+将干扰测定，若在pH=的溶液中, 加入HF ，使溶液中的[F -]=·L -1，为什么能否消除Fe 3+对Cu 2+测定的干扰 四、计算题（共25分）1、计算CdCO 3在纯水中的溶解度。
（本题5分）[p K sp (CdCO 3)=,Cd 2+基本不形成羟基络合物, H 2CO 3的p K a1= , p K a2= ]2、在pH=时, 以二甲酚橙为指示剂用 ×10-4mol/L EDTA 滴定×10-4mol/L 的Pb 2+溶液, 试计算调节pH 时选用六亚甲基四胺或HAc-NaAc 缓冲溶液的滴定误差各为若干 用哪种缓冲剂好 (设终点时[Ac -]= mol/L) （本题8分）已知: lg K (PbY)=, Pb(Ac)2的 lg 1= lg 2=, K a (HAc)=×10-5 pH=时: lg Y(H)=、pPb t (二甲酚橙)=。
3、某含铜试样用二苯硫腙－CHCl 3光度法测定铜，称取试样，溶解后定容为100 mL ，取出10mL 显色并定容50 mL ，用等体积的CHCl 3萃取一次，有机相在最大吸收波长处以1Cm 比色皿测得吸光度为，在该波长下＝104L ·mol -1·Cm -1，若分配比D ＝12，试计算试样中铜的质量分数。
（已知M r (Cu)=）4、在硫酸介质中甲醇溶液与 . L -1K 2Cr 2O 7标液作用完成后，以邻苯氨基苯甲酸作指示剂，用. L -1(NH 4)2Fe(SO 4)2标液滴定剩余的K 2Cr 2O 7，消耗，求试液中甲醇的质量分数。
CH 3OH+Cr 2O 72-+8H +=2Cr 3++CO 2↑+6H 2O （M CH3OH =）(6分)五、综合题：（8分）使用络合滴定方法，设计测定Zn 2+－Mg 2+混合溶液中两组分的含量。
(请指明测定酸度、介质、指示剂和滴定剂，实验步骤和计算公式。
)已知lg K ZnY =; lg K MgY =;分析化学模拟试题（一）参考答案一、选择题 ( 共19题 38分 )1、D2、A3、D4、B5、A6、B7、C8、A9、C 10、C 11、C 12、B 13、A 14、C 15、D 16、B 17、A 18、C 19、B二、填空题 ( 共18分 ) 1、 保留 2、23、C （FeSO 4）＝2C （H 2C 2O 4）4、[H +]+[H 3PO 4]＝[HPO 42-]+2 [PO 43-]+[OH -]5、26、酸效应，三乙醇胺 ， pH=7、减小（降低）， 减弱， 减小（降低）， 减弱8、减小，增大， 2MgO/Mg2P 2 O79、不变 T210、Fe3+＞ Ca2+＞ Cs+三、简答题：（共12分）1、答：混合碱是指NaOH、Na2CO3、NaHCO3及其混合物。
以酚酞和甲基橙为指示剂，用HCl标准溶液滴定至酚酞变色时消耗的体积为V1，再继续滴定到甲基橙变色时消耗的体积为V2，根据V1，V2的关系，即可判断混合碱的组成。
若V1＞V2，组成为NaOH + Na2CO3若V1＜V2，组成为NaHCO3+ Na2CO3V1＝0, V2＞0，组成为NaHCO3V1＞0, V2＝0, 组成为NaOHV1＝V2，组成为Na2CO3（上题可用流程图表示）2、答：对Fe3+的滴定结果无影响。
因为配制EDTA的蒸馏水中虽然含有少量Ca2+ ,但由于是在pH 4~5的介质中标定EDTA浓度的，由于酸效应较大，此时Ca2+并不能与EDTA络合，即对EDTA浓度无影响，又由于滴定Fe3+是在pH 2~3的条件下进行的，所以最终也对Fe3+的滴定结果无影响。