铁和铝知识点梳理
高一铁铝知识点总结
高一铁铝知识点总结在高一的学习过程中，我们接触到了很多化学知识，其中铁铝是其中的一部分。
本文将对高一铁铝相关的知识点进行总结。
1. 铁的性质和应用：铁是一种常见的金属元素，具有以下特点：- 密度大、延展性好、熔点高；- 可以与氧气发生反应，生成氧化铁，即生锈；- 在空气中易被氧化，因此需要进行防锈处理；- 广泛应用于建筑、交通、制造业等领域。
2. 铁的提取和冶炼：铁的主要提取方法是高炉法，具体步骤如下：- 矿石破碎：将铁矿石经过破碎设备破碎成适当大小；- 焙烧：通过高温将矿石中的杂质氧化或蒸发；- 还原：在高炉内加入焦炭，使其与氧化铁反应生成铁，同时产生大量的炉渣；- 炼铁：通过冶炼过程使得铁和炉渣分离。
3. 铁与空气中氧的反应：铁与空气中氧气反应生成氧化铁，这是一种氧化反应。
而在潮湿的环境中，铁与水中的氧气发生反应，生成水合氧化铁，即铁锈。
4. 铝的性质和应用：铝是另一种常见的金属元素，具有以下特点：- 密度小、延展性和导电性好；- 耐腐蚀性强，不易被氧化；- 铝的氧化膜可以通过阳极氧化的方式增加其耐腐蚀性；- 广泛应用于航空、建筑、电子等领域。
5. 铝的提取和冶炼：铝的主要提取方法是电解法，具体步骤如下：- 研磨：将铝矿石研磨成粉末；- 酸浸：将粉末与浓硫酸反应，生成硫酸铝；- 过滤：将硫酸铝溶液过滤，去除杂质；- 电解：通过电解过程在电解槽中提取纯铝。
6. 铁铝合金：铁和铝合金是一种常见的金属合金，具有以下特点：- 具有优良的力学性能，比纯铁和纯铝更强硬、更耐腐蚀；- 在航空、汽车制造等领域有广泛应用。
总结：铁和铝是高中化学中的重要元素，它们的性质、提取和应用都是我们需要了解的内容。
铁的氧化反应和铝的电解提取是学习上的重点。
理解铁铝合金的制备和应用对于掌握材料工程方面的知识也是至关重要的。
通过深入了解这些内容，我们可以更好地理解和应用化学知识，并在未来的学习和工作中有所帮助。
高一化学铝和铁知识点大全
高一化学铝和铁知识点大全导言：高一化学是学生接触到化学知识的起点，其中铝和铁是常见的金属元素。
本文将全面介绍高一化学中关于铝和铁的知识点，帮助学生更好地理解这两种金属元素的性质、应用和相关实验。
一、铝的性质与应用1. 物理性质铝是一种银白色的金属，具有良好的延展性和导电性，是轻金属中的一种。
它的密度较低，比铁轻，但比水重。
铝的熔点较低，为660.32°C，烧蚀时持续生成一层阻挡铝青铜的阳极氧化膜。
2. 化学性质铝在空气中能形成一层致密的氧化铝膜，具有优良的耐腐蚀性，能防止进一步的氧化反应。
铝能够与非金属反应生成相应的化合物，如与氯气反应生成氯化铝。
3. 应用领域铝被广泛应用于各个领域，例如航空航天、汽车制造、建筑材料等。
由于其轻便且抗腐蚀性能好，因此可用于飞机、汽车等运输工具的制造。
同时，铝也是建筑材料中的重要组成部分，它的耐候性和可加工性使其成为一种理想的选材。
4. 铝制备方法铝的主要制备方法有电解法和热法两种。
电解法是通过电解氧化铝溶液得到纯铝，而热法则是通过还原铝矾土得到铝。
二、铁的性质与应用1. 物理性质铁是一种常见的金属元素，具有较高的密度和强度。
它有良好的延展性和导电性，易被锻造成各种形状。
2. 化学性质铁容易与氧气发生反应，形成氧化铁。
铁在水蒸气中易受潮并生锈，所以需要采取措施防止铁制品受潮。
此外，铁还可以与非金属元素进行反应，如与硫反应生成硫化铁。
3. 应用领域铁是人类应用最广泛的金属之一，广泛用于建筑、制造业、冶金和汽车等领域。
铁可以制成钢材，用于建筑和桥梁的建设；铸铁则用于制造机械设备和汽车发动机的零部件。
4. 铁的提取方法铁的常见提取方法是高炉法，利用高温将矿石中的铁与石灰石等物质还原得到铁铁液。
另外，还可以使用电解法、氧化还原法等方法提取铁。
三、相关实验化学实验在学习化学过程中起着重要的作用。
在学习铝和铁的化学性质时，以下是一些相关实验可以帮助理解：1. 铝锌电池实验：通过使用铝和锌制作电极，观察电池产生电流的现象。
铝、铁的知识点梳理
金属铝及其化合物知识点梳理1、铝的元素符号：2、铝原子结构示意图：3、铝与氧气的化学方程式：；4、铝与氢氧化钠溶液（或氢氧化钾等碱液）的离子反应方程式5、铝与盐酸（或稀硫酸）的离子反应方程式6、铝与浓硫酸（或浓硝酸）会发生，从而阻止了铝继续与浓硫酸（或浓硝酸）发生反应。
7、活泼金属铝能稳定存在于自然界中的原因是：8、氧化铝的化学式：；色，难溶于水，氧化物。
（酸性、碱性、两性）9、氧化铝与盐酸反应的化学方程式：，其离子方程式：10、氧化铝与氢氧化钠反应的化学式：，其离子方程式：11、氧化铝的用途：12、氢氧化铝的化学式：，色，难溶于水，性氢氧化物。
13、氢氧化铝与盐酸反应的化学方程式：，其离子方程式：14、氢氧化铝与氢氧化钠反应的化学式：，其离子方程式：15、氢氧化铝受热分解的方程式：16、氢氧化铝实验室制法：其涉及到的离子方程式为：为什么不用强碱（氢氧化钠）来制备？用方程式解释：17、氢氧化铝的用途：金属铁及其化合物知识点梳理1、铁的化学式：，色，（铁粉为色）2、铁与盐酸的化学方程式：，离子方程式：铁与稀硫酸的化学方程式：，离子方程式：3、铁与浓硫酸（或浓硝酸）会发生，从而阻止了铁继续与浓硫酸（或浓硝酸）发生反应。
4、铁不与水、水发生反应，但能与发生反应。
其方程式为：铁与氧气的反应方程式：5、氧化亚铁的化学式：，其中铁元素化合价为：，氧化亚铁为色，难溶于水。
氧化亚铁与硫酸反应的化学方程式：，其离子方程式：；6、氧化铁（三氧化二铁）的化学式：，其中铁元素化合价为：，氧化铁为色，难溶于水。
俗名：，是的主要成分，氧化铁可用于：。
氧化铁与硫酸反应的化学方程式：，其离子方程式：；7、四氧化三铁的化学式：，其中铁元素化合价为：，它是具有磁性的黑色晶体，俗称：，难溶于水。
与盐酸反应的离子方程式为：8、氢氧化亚铁的化学式：，色，难溶于水。
氢氧化亚铁不稳定，容易被氧化，其现象是：，用方程式解释其现象：氢氧化亚铁与盐酸反应的化学方程式：其离子方程式为：9、氢氧化铁的化学式：，色，难溶于水。
铁和铝的知识总结
铁和铝的知识总结铝及其化合物一. 金属铝1. 铝的原子结构及其对化学性质的影响核内质子数：13；核外电子数：13；核电核数：13；最外层电子数：3化学性质较稳定，不易失最外层电子。
2. 铝的主要物理性质一种金属元素，符号AI ，银白色，有光泽，质地坚韧而轻，有延展性。
3. 铝的主要化学性质和氧气反应：铝粉可燃铙4Al+3O22Al2O3（发强白光）和非金属反应：2Al+3SAl2S3和热水反应：2Al+6H2O2Al(OH)3+3H2↑（反应缓慢）和较不活动金属氧化物反应：3Fe3O4+8Al9Fe+4Al2O3和酸反应：在常温下浓硫酸和浓硝酸可使铝钝化。
盐酸和稀硫酸可跟铝发生置换反应，生成盐并放出氢气。
2Al+6H2O=2AlCl3+3H2↑2Al+3H2SO4(稀)=Al2(SO4)3+3H2↑和盐溶液反应：2Al+3Hg(NO3)2=3Hg+2Al(NO3)3和碱溶液反应：主要和NaOH 、KOH 强碱溶液反应，可看做是碱溶液先溶解掉铝表面氧化铝保护膜Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O铝和水发生置换反应：2Al+6H2O=2Al(OH)3+3H2↑Al(OH)3溶解在强碱溶液中，Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O一般可用下列化学方程式或离子方程式表示这一反应2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑4. 铝的冶炼以铝土矿为基本原料制铝的基本过程及相关反应方程式5. 铝的用途铝可以从其它氧化物中置换金属（铝热法）。
其合金质轻而坚韧，是制造飞机、火箭、汽车的结构材料。
纯铝大量用于电缆。
广泛用来制作日用器皿。
二. 氧化铝1. 氧化铝在自然界中的存在铝土矿、刚玉、红宝石等，纯氧化铝为白色固体。
2. 氧化铝的主要化学性质属于两性氧化物(1)不与水化合无(2)与盐酸反应Al2O3+6H+=2Al3++3H2O(3)与NaOH溶液反应Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O三. 氢氧化铝1. 颜色和状态白色固体，不溶于水。
高三-化学-铁和铝之考点总结
铁和铝之考点总结一、铁、铝及其化合物要点展示：二、“铝三角”的转化关系及其应用（1）“铝三角”的转化关系（2）“铝三角”的应用①鉴别（利用滴加顺序不同，现象不同）AlCl3溶液中滴入NaOH溶液，现象为：先生成白色沉淀，后沉淀溶解。
NaOH溶液中滴入AlCl3溶液，现象为：开始时无明显现象，后产生白色沉淀，不溶解。
②分离提纯利用Al能溶于强碱溶液的性质，分离Al与其他金属的混合物。
利用Al2O3能与强碱反应的性质，分离Al2O3与其他金属氧化物。
利用Al（OH）3的两性，分离Al3＋与其他金属离子。
③制取Al（OH）3Al3＋＋3NH3·H2O＝Al（OH）3↓＋3NH4+2AlO－2＋CO2＋3H2O＝2Al（OH）3↓＋CO32－Al3＋＋3AlO－2＋6H2O＝4Al（OH）3↓④铝盐净水：Al3+＋3H2O Al（OH）3（胶体）＋3H+⑤离子共存问题与Al3+不共存的离子：OH－、HCO3－、S2－、CO32－、AlO－2与AlO－2不共存的离子：H+、HCO3－、Al3+三、“铁三角”及其应用1. “铁三角”的转化关系2. “铁三角”的应用（1）判断离子共存①Fe3+与S2－、HS－、I－因发生氧化还原反应而不能大量共存。
NO、ClO－、MnO4－等离子因发生氧化还原反应而不能大量共②Fe2+与酸性溶液中的3存。
（2）解决实际问题①用FeCl3溶液腐蚀铜箔制造印刷线路板：2Fe3+＋Cu＝2Fe2+＋Cu2+②配制含Fe2+的溶液时，向溶液中加入铁钉或铁粉使被氧气氧化形成的Fe3+还原为Fe2+：2Fe3+＋Fe＝3Fe2+。
配制Fe3＋的盐溶液：加少量相应的酸防止Fe3＋水解。
③人体只能吸收Fe2+，维生素C可将Fe3+还原成Fe2+，适量服用维生素C有利于铁元素的吸收。
④为除去废水中的Fe2+，常先将废水中的Fe2+氧化为Fe3+，再调节溶液的pH使Fe3+转化为Fe（OH）3沉淀析出。
高一化学铝和铁的知识点
高一化学铝和铁的知识点铝和铁是我们生活中非常常见的两种金属。
它们在化学中有着重要的地位，对于我们了解金属的性质和应用具有重要意义。
本文将从不同角度介绍高一化学中关于铝和铁的知识点，让我们一起来了解吧。
1. 物理性质铝是一种轻便的金属，具有较低的密度和良好的延展性。
它的熔点较低，约为660摄氏度，因此容易加工成不同形状的制品。
与之相反，铁是一种重型金属，密度较高，熔点约为1535摄氏度。
铁比铝更坚硬，但也更脆弱。
2. 化学性质铝具有较好的耐腐蚀性，与水和许多酸类接触时会生成致密的氧化层，防止进一步的腐蚀。
这使得铝广泛应用于包装、建筑和航空业等领域。
铁的耐腐蚀性相较于铝较差，易受到氧气和水的氧化作用，从而产生锈蚀。
因此，为了保护铁制品，我们通常会进行防锈处理。
3. 合金铝和铁都可以与其他金属元素形成合金。
铝的常用合金有铝硅合金、铝锰合金和铝铜合金等。
铁的主要合金是钢，它是由铁和碳组成的。
合金的形成使铝和铁的性质得到改善，提高了硬度、强度和耐磨性等特性。
4. 应用铝是一种重要的工业原料，广泛应用于航空、汽车、建筑等领域。
铝的轻便性和良好的导电性使其成为制造飞机和汽车的理想材料。
同时，铝也被广泛应用于包装工业，如食品罐，因其对食品具有良好的保护性能。
铁则是钢铁工业的主要原料，广泛用于建筑、机械制造、电子设备等领域。
5. 反应铝和铁在一些反应中表现出不同的化学性质。
例如，与氧气反应时，铝生成氧化铝（Al2O3），而铁生成氧化铁（Fe2O3）。
这些氧化物对于金属的腐蚀起到了一定的保护作用。
此外，铁还可以与酸反应生成相应的盐类，如铁与硫酸反应生成硫酸亚铁。
总结起来，铝和铁是我们日常生活中常见的金属。
它们具有不同的物理性质和化学性质，对于我们了解金属的特点和应用具有重要意义。
通过合金的形成以及不同的反应，铝和铁展现出不同的性质和用途。
对于化学学习者来说，掌握这些知识点可以帮助我们更好地理解金属及其在工业生产和生活中的作用，为将来的学习和研究打下坚实的基础。
高中铝、铁知识讲解,复习,归纳与总结
例. 用下面两种方法可以制得白色的Fe(OH)2沉淀。
方法一：用不含 Fe3＋ 的 FeSO4 溶液与用不含 O2 的蒸 馏水配制的 NaOH 溶液反应制备。 铁粉和少量H2SO4 （1)用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时还需加入? （2）除去蒸馏水中溶解的O2常采用 的方法。加热煮沸 （3）生成白色氢氧化亚铁沉淀的操作是用长滴管吸取 不含 O2 的 NaOH 溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤 出 NaOH 溶液。这样操作的理由是?
n沉淀
1
4
n
HCl
5、向氯化镁和氯化铝的混合溶液中加足量的氢氧化钠
原理：氢氧化钠先与氯化镁和氯化铝反应，生 成氢氧化镁和氢氧化铝沉淀，然后氢氧化铝溶 解，但氢氧化镁不溶。 n沉淀
氢氧化铝 氢氧化镁 n
NaOH
铁和铁的化和物
一. 原子结构特征及在元素周期表中的位置
原子结构示意图：
+26 2 8 14 2
无现象
思考：如何鉴别亚铁盐和铁盐？
亚铁盐的鉴别
铁盐的鉴别
要证明某溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+，
进行如下实验操作时最佳顺序为 （
C
）
①加入足量氯水 ②加入足量KMnO4酸溶液
③加少量KSCN
A、①③ B、③② C、③ ① D、①②③
三.金属的冶炼
矿石富集并除杂
方法：
用还原剂把 金属还原成 单质
现象：先产生白色絮状沉淀，当氢氧化钠过量时沉淀消失。
(B) Al3+ + 4OH- = AlO2- + 2H2O Al3+ + 3AlO2- +6H2O = 4 Al(OH)3 ↓
现象：先产生沉淀，震荡消失，当AlCl3过量时产生沉淀不再消失。
区分铁和铝的化学方法
区分铁和铝的化学方法摘要：一、区分铁和铝的化学方法概述二、铁和铝的化学性质对比三、实际操作方法1.使用磁铁吸附2.使用化学试剂检测3.观察氧化层颜色四、注意事项正文：区分铁和铝的化学方法在日常生活中，铁和铝这两种金属材料因其优良的性能和广泛的应用而备受青睐。
然而，人们在购买和使用过程中，常常需要区分这两种金属材料。
本文将介绍几种简单的化学方法，以帮助大家准确地区分铁和铝。
一、铁和铝的化学性质对比铁和铝虽然在化学元素周期表中位置相近，但它们的化学性质有很大差异。
铁属于过渡金属，具有良好的还原性，容易与氧气发生化学反应生成氧化铁。
而铝则属于活泼金属，表面易形成致密的氧化膜，具有良好的抗腐蚀性能。
二、区分铁和铝的化学方法1.使用磁铁吸附铁具有磁性，可以使用磁铁进行吸附检验。
将磁铁靠近待测金属，若能被吸附，则为铁；若不能被吸附，则为铝。
2.使用化学试剂检测（1）氢氧化钠溶液：将待测金属放入氢氧化钠溶液中，铁表面会生成红褐色沉淀，而铝表面无明显现象。
（2）硫酸铜溶液：将待测金属放入硫酸铜溶液中，铁表面会生成红色物质，而铝表面无明显现象。
3.观察氧化层颜色铁在空气中氧化后，表面呈现红褐色或黑色。
而铝氧化后，表面形成一层致密的氧化膜，颜色为白色或灰色。
三、注意事项在进行化学方法区分铁和铝时，要确保实验环境安全，避免误食或误伤。
同时，要注意化学试剂的保存和使用方法，防止泄漏和污染。
通过以上化学方法，我们可以轻松地区分铁和铝。
在实际应用中，掌握这些方法有助于我们更好地选购和使用金属材料。
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第四节：铁和铝
一．金属和金属晶体
1．金属键
2．金属的通性
（1）颜色：大部分为银白色
（2）导电导热性：电和热的良导体（Ag 、Cu 、Au 、Al ）
（3）延展性：良好的延展性（Au 、Sn 、Al ）
二．铁
自然界含量第二的金属，常以化合态的形式存在，是人类应用最广泛，产量最多的金属。
1．铁的物理性质
光良的银白色的金属，具有金属的通性。
能被磁化具有磁性。
2．铁的化学性质
较活泼的金属（Fe －2e → Fe 2+或Fe －3e → Fe 3+）
（1）与非金属的反应
3Fe + 2O 2−−−
→点燃
Fe 3O 4 （剧烈燃烧，火星四射） 2Fe + 3Cl 2−−−→点燃2FeCl 3 （剧烈燃烧，褐色的烟） Fe + S ∆
−−
→FeS （保持红热状态） （2）与水蒸气的反应 3Fe + 4H 2O(g)−−−
→高温
Fe 3O 4 + 4H 2↑ （3）与酸的反应 与非氧化性酸反应的实质：Fe + 2H +−−
→Fe 2+ + H 2↑ 常温下与浓硫酸，浓硝酸发生钝化。
（4）与某些盐的反应
Fe + CuSO 4−−
→FeSO 4 + Cu 三．铁的化合物
1．氧化物
FeO ——黑色；Fe 2O 3——红棕色（铁红颜料）；
Fe 3O 4（FeO ·Fe 2O 3）——黑色（磁性材料）；Fe 2O 3·xH 2O ——铁锈
铁的氧化物均不溶于水，但能溶于强酸。
2．氢氧化物：Fe(OH)3 红褐色沉淀
3．铁盐
FeCl 2溶液——浅绿色；FeSO 4溶液——浅绿色；FeSO 4·7H 2O （绿矾）——绿色晶体 FeCl 3溶液——棕黄色；Fe 2(SO 4)3溶液——棕黄色
实质：含Fe 2+的溶液是浅绿色，含Fe 3+的溶液是棕黄色
5． Fe 3+的检验：加入SCN -，出现血红色。
一、铝的物理性质及其用途
二、铝的化学性质
（1）铝与单质的反应
4Al+3O 2 →2Al 2O 3
2Al+3Cl 2 → 2AlCl3
（2）铝在常温下被氧气氧化
（3）铝热反应（铝热剂：铝粉和氧化铁的混合物。
V 2O 3 、Cr 2O 3、MnO 2也可以和铝发生铝热反应）
2Al+Fe 2O 3 →2Fe+Al 2O 3 +Q
（4）铝与热水的反应
2Al+6H 2O （热水）→2Al(OH)3+3H 2↑
（5）铝与酸的反应
2Al+6HCl 2 → AlCl 3+3H 2↑
（6）铝与强碱的反应
2Al+2NaOH+3H 2O →2NaAlO 2+3H 2↑
三、氢氧化铝的弱酸、弱碱性
• 氢氧化铝在水中存在下列电离平衡：
H 2O+AlO 2-+H + Al(OH)3 Al 3++3OH -
• 氢氧化铝既能跟强酸反应又能跟强碱反应，但是它能不能与弱酸和弱碱反应
（1）
332()33Al OH H Al H O +++−−→+ （2）322()2Al OH NaOH NaAlO H O +−−→+
四、氧化铝是两性氧化物
（1）氧化铝能溶于盐酸之中
2332623Al O HCl AlCl H O +→+
（2）氧化铝能溶于氢氧化钠溶液之中
232222Al O NaOH NaAlO H O
+→+
习题：
1．下列性质中，不属于金属共同特性的是………………………………………………（）
A.高熔点
B.延展性
C.导电性和导热性
D.金属光泽
2．人类历史上，冶炼出金属的先后顺序排列正确的是……………………………………（）
A. 铁、铜、铝、钛
B.铝、铁、、钛、铜
C.铁、铝、铜、钛
D.铜、铁、铝、钛3．下列化合物中，不能有两种单质直接化合制得的是……………………………………（）
A.FeS
B.Al2O3
C.Fe3O4
D. FeCl2
4．下列物质属于纯净物的是………………………………………………………………（）
A.铝热剂
B.赤铁矿
C.钢铁
D.明矾
5．下列有关厨房铝制品的使用中，你认为合理的是…………………………………（）
A.盛放食醋
B.烧煮开水
C.用金属丝擦表面的污垢
D.用碱水
6．常见永久磁铁BaFe12O19和曾用于雷达微波过滤里的的钇铁榴石Y3Fe5O12(Y为稀土元素钇，常为+3价)均为铁氧体，它们组成中所含铁元素价态正确的是…………………（）A．只有+2价B．只有+3价C．+2 +3价D．+2 +4价
7．由于易被氧化而不能长期存放在敞口容器中的是……………………………………（）
A.NaOH固体
B. 浓盐酸
C.浓硫酸
D.绿矾
8．将FeCl3溶液蒸干并灼烧，最后得到的固体是………………………………………（）
A. 无水FeCl3
B.Fe (OH)3
C.Fe2O3
D.FeO
9．实验室配制FeCl3溶液常会出现混浊，为了配制澄清的FeCl3溶液，可采取的措施是（）
A.再加入水
B.加少量盐酸
C.用热水配制
D.过滤除去浑浊物10．下列各组物质的溶液，只要用试管和胶头滴管，不用任何试剂就可鉴别的是…………………………………………………………………………………………（）
A.KOH和Al2(SO4)3
B.H2SO4和NaHCO3
C.CaCl2和Na2CO3
D.Ba(OH)2和NaHSO4
11．下列物质中既能和盐酸反应，又和氢氧化钠溶液反应的是……………………（）
①铝②氧化铝③氢氧化铝④偏铝酸钠⑤氯化铝
A.①③⑤
B.②③④
C.①②③
D. ①②③④
12．现有NH4NO3、KNO3、MgSO4、AlCl3、FeCl3五种无色溶液，若选用一种试剂就能鉴别开来（可以加热），该试剂为……………………………………………………………（）
A.AgNO3溶液
B.BaCl2溶液
C.NaOH溶液
D.NH3·H2O
13．下列各组离子，可以大量共存的一组是………………………………（ ）
A.K + 、 AlO 2— 、SO 42—、 H +
B.H + 、 NO 3— 、 Fe 2+ 、 SO 42—
C.Mg 2+ 、 Cl — 、 Al 3+ 、NO 3－
D.Na + 、OH — 、 SO 42—
、 Al 3+ 14．下列各离子方程式书写中，正确的是…………………………………………………（ ）
A.在氯化铝溶液中加足量氨水：Al 3+ + 3OH —
→Al(OH)3↓ B.铁和稀硫酸反应：2Fe ＋6H + → 2Fe 3+ + 3H 2↑
C.在偏铝酸钠溶液中加足量稀盐酸：Al 3+ + 4H + →AlO 2—
+ 2 H 2O D.在氯化铁溶液中加足量铁粉： Fe 3+ + Fe → 2 Fe 2+
15．我国是世界上研究超导技术比较先进的国家，在高温超导材料中，铊(Tl)是重要成分
之一，已知铊与铝是同主族元素,关于铊的性质推断可能错误的是（ ）
A ．铊是银白色、质软的金属
B ．铊不能形成气态氢化物
C ．铊与稀硝酸反应生成Tl(NO 3)3
D ．Tl(OH)3是两性氢氧化物
16．将X 溶液或气体慢慢加入或通入一定量的Y 溶液中，产生沉淀的质量（m ）与X 的物
（
）
17、某氧化铝样品中含有氧化铁和二氧化硅（一种酸性氧化物）杂质，现欲制取纯净的氧化铝，某同学设计如下的实验方案．
回答下列问题：
（1）沉淀A的化学式是______，滤液B的成分除水外是______；
（2）步骤②的离子方程式为___________________________
____________________________,___________________________________.
（3）在操作②中要用到的玻璃仪器有______．
18、将3.9g镁铝合金，投入到500mL2mol/L的盐酸中，金属完全溶解，再加入4mol/L的NaOH溶液，若要生成的沉淀最多，加入的这种NaOH溶液的体积是毫升？。