赢在高考高三复习化学答案详解
【赢在高考】2013高三化学一轮复习 专题检测评估10练习 苏教版
专题检测评估(十)(时间:90分钟,满分:100分)一、单项选择题(本题包括10小题,每小题3分,共30分,每小题只有一个选项符合题目要求) 1.用石灰水、小苏打、淀粉和食醋等不能完成的实验是 ( ) A.碘盐中碘的检验 B.暖瓶中水垢的除去 C.食盐和纯碱的鉴别 D.鸡蛋壳主要成分的检验【解析】 碘盐中含有的碘元素是以3IO 的形式存在的,上述试剂不能用来检验碘盐中的碘元素,A 中实验不能完成。
【答案】 A2.(2012浙江杭州模拟)下列关于物质分离和提纯的方法不正确的是( ) A.2C uC l 酸性溶液中含有少量3F eC l :加入2()C u O H 调节溶液pH=4,再过滤 B.苯中含有少量溴:加水后分液C.3C aC O 中混有少量4C aSO :加入饱和23N a C O 溶液,充分搅拌后过滤,再用水多次洗涤沉淀D.乙酸乙酯中混有少量乙酸:加入饱和23N a C O 溶液,充分振荡后分液 【解析】 单质溴在苯中的溶解度大于在水中的溶解度,故 B 错 。
【答案】 B3.用pH 试纸测定某无色溶液的pH 时,规范的操作是 ( ) A.将pH 试纸放入溶液中观察其颜色变化,跟标准比色卡 比较 B.将溶液倒在pH 试纸上,跟标准比色卡比较C.用干燥的洁净玻璃棒蘸取溶液,滴在玻璃片上的pH 试纸上,跟标准比色卡比较D.在试管内放入少量溶液,煮沸,把pH 试纸放在管口,观察颜色,跟标准比色卡比较【解析】 pH 试纸中含有化学物质,放入溶液中,给溶液引入杂质;溶液倒在pH 试纸上既浪费化学药品,还可能会产生事故;A 和B 均不正确。
D 中测量不准确,也不科学。
【答案】 C4.下列方案合理的是( )A.用饱和碳酸钠溶液来除去乙酸乙酯中混有的乙酸、乙醇 杂质B.用NaOH 溶液除去溴乙烷中混有的2B rC.用通入2O 的方法除去二氧化氮中少量的一氧化氮D.用滴加2B aC l 溶液的方法除去23Na SO 溶液中的24N a SO【解析】 用碳酸钠溶液除去乙酸乙酯中的乙酸和乙醇的原因有:一是碳酸钠可与乙酸反应,二是乙醇可以溶解在水溶液中,三是降低了乙酸乙酯在水中的溶解度。
黄金卷02 (赢在高考 黄金8卷)备战2023年高考化学模拟卷(山东专用)(解析版)
【赢在高考·黄金8卷】备战2023年高考化学模拟卷（山东专用）黄金卷02本卷满分100分，考试时间90分钟。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56 I 127一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题目要求。
1．化学与生活、生产密切相关，下列说法不正确．．．的是A．低碳生活就是节能减排，使用太阳能等代替化石燃料，可减少温室气体的排放B．高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维C．“绿色化学”的核心内容之一是使原料尽可能全部转化为目标产物D．“奋斗者”号潜水器外壳材料为钛合金，钛合金耐腐蚀，耐高压【答案】B【解析】A．传统化石燃料的使用会导致二氧化碳排放、低碳生活就是节能减排，使用太阳能等代替化石燃料，可减少温室气体的排放，A正确；B．高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，B不正确；C．“绿色化学”的核心内容之一是源头上控制污染物的产生——使原料尽可能全部转化为目标产物、原料利用率达100%，则没有污染，C正确；D．钛合金是一种新型合金，钛合金耐腐蚀，耐高压，广泛应用于航空航天等领域，D正确；答案选B。
2．某化学兴趣小组为检验菠菜中是否含有铁元素，进行如下步骤：①将菠菜研磨成汁，加水溶解，过滤得到滤液；②加入稀硝酸进行氧化；③滴加KSCN溶液检验溶液中是否含有Fe3+。
上述操作中，不需要用到的仪器为A．B．C．D．【答案】C【解析】将菠菜研磨成汁，需要在研钵中进行，加水溶解，需要烧杯和玻璃棒，过滤时需要漏斗和玻璃棒，滴加稀硝酸、KSCN溶液时需要胶头滴管，所以不需要的仪器为容量瓶；故答案为C。
3．下列物质的应用中，主要利用的反应不属于．．．氧化还原反应的是A ．用铝和氧化铁的混合物焊接铁轨B ．用氮气实现工业合成氨C ．实验室用NaOH 溶液吸收2SO 尾气D ．用湿润的淀粉碘化钾试纸检验2Cl【答案】C【分析】有电子得失(或电子对偏移)，元素化合价发生变化的反应为氧化还原反应，据此分析解答。
备战2024年高考化学模拟卷(浙江专用)02(解析版)
【赢在高考·黄金8卷】备战2024年高考化学模拟卷()黄金卷02(考试时间：90分钟试卷满分：100分)可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 P 31 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Br 80 Ag 108 I 127 Ba 137 Pb 207第Ⅰ卷一、单项选择题：共16题，每题3分，共48分。
每题只有一个选项最符合题意。
1．下列含有离子键的食品添加剂是( )A．CH3COOH B．ZnSO4C．SO2 D．C6H12O6 (葡萄糖)【答案】B【解析】A项，CH3COOH属于共价化合物，不含离子键，故A错误；B项，ZnSO4属于离子化合物，含离子键，故B正确；C项，SO2属于共价化合物，不含离子键，故C错误；D项，SO2属于共价化合物，不含离子键，故D错误；故选B。
2．下列符号表征或说法不正确．．．的是( )A．氨的电子式：B．Cu位于元素周期表的ds区C．NaHSO4在水中的电离方程式：NaHSO4=Na++H++SO42D．SO2的VSEPR模型：【答案】A【解析】A项，N的质子数为7，原子核外最外层有5个电子，氨的电子式为：，A错误；B项，Cu是29号元素，其核外电子排布式为：[Ar]3d104s1，故Cu位于元素周期表的ds区，B正确；C项，因H2SO4为强酸，故NaHSO4在水中完全电离，电离方程式：NaHSO4=Na++H++SO42，C正确；D项，已知SO2中心原子S周围的价层电子对数为：2+=3，故SO2的VSEPR模型：，D正确；故选A。
3．氯化钠应用广泛，下列说法正确的是( )A．侯氏制碱法是将足量CO2通入氨化的氯化钠饱和溶液中，析出Na2CO3晶体B．氯碱工业采用阴离子交换膜电解槽电解饱和食盐水获得氯气和氢氧化钠C．用洗净的铂丝蘸取某样品在酒精灯上灼烧，火焰呈黄色，该样品一定是氯化钠A．实验室制取氨气B．实验室制备银氨溶液C．制备Fe(OH)2并能较长时间观察其颜色D．除去苯中混有的苯酚【答案】C【解析】A项，实验室制取氨气是加热氯化铵和氢氧化钙的混合物，A错误；B项，配制银氨溶液应将氨水滴入硝酸银溶液中，至沉淀恰好溶解时为止，B错误；C项，Fe与电源正极相连为阳极，Fe被氧化成6．超氧化钾(KO2)在加热条件下可以将CuO氧化成Cu(Ⅲ)的化合物，化学方程式如下：2CuO+2KO2 2KCuO2+O2↑，则下列说法正确的是( )【解析】分析方程式2CuO+2KO22KCuO2+O2↑可知，K2O中的O元素的化合价12-由部分升高为氧气中的0价，被氧化，部分转化为KCuO2，KCuO2中O为2价，Cu为+3价，故氧气为氧化产物，KCuO2即是氧化产物也是还原产物。
黄金卷19-【赢在高考 黄金20卷】备战2021高考化学全真模拟卷(河北专用) 解析版
【赢在高考•黄金20卷】备战2021年高考化学全真模拟卷第19模拟（本卷共18小题，满分100分，考试用时75分钟）可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 B 11 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Cr 52 Mn 55 Fe 56 Ni 59 Cu 64 La 139第I卷（选择题共43分）一、单项选择题：本题共9小题，每小题3分，共27分。
每小题只有一个选项符合题意。
1.党的十九大强调要牢固树立“社会主义生态文明观”。
下列做法不应该．．．提倡的是A．工业污水远海排放，降低对生活环境的影响B．推进垃圾分类处理，充分利用可回收资源C．研发新能源汽车，减少化石燃料的使用D．发展生态农业，减少农药对自然的伤害【答案】A【解析】A. 工业污水含有重金属离子及酸性或碱性物质，远海排放会对水资源环境产生污染，故A错误；B. 垃圾分类处理，充分利用可回收资源，可达到资源最大化利用，故B正确；C. 研发新能源汽车，可减少化石能源的使用和污染物的排放，有利于保护环境，故C正确；D. 发展生态农业，采用生物防治，可减少农药等对自然的伤害，故D正确；答案选A。
2.新中国化学题材邮票记载了我国化学的发展历程，形象地呈现了人类与化学相互依存的关系。
下列邮票内容所涉及的主要物质，属于无机化合物的是【答案】A【解析】A．纯碱是碳酸钠，是无机物，A符合题意；B．合成橡胶是三大合成有机高分子化合物，属于有机物，B 不合题意；C ．乙烯是有机物，C 不合题意；D ．结晶牛胰岛素是一种蛋白质，属于有机物，D 不合题意；故答案为A 。
3.下列说法正确的是( )A ．常温常压条件下，14gN 2分子中所含电子数为7N AB ．5.8gC 4H 10分子中含碳碳单键的数目为0.4N A C ．标准状况下，22.4LSO 3中含有的分子数为N AD ．在1mol/LAlCl 3溶液中所含Cl -的个数为0.3N A 【答案】A【解析】A ．常温常压条件下，14gN 2分子中所含电子数为-1A-114 g ×14mol 28 g?mol N ⨯=7N A ，A 正确； B ．5.8gC 4H 10分子中含碳碳单键的数目为-1A 15.8g ×3mol 58g ?N mol-⨯=0.3N A ，B 错误；C ．标准状况下SO 3是固体，故22.4LSO 3中含有的分子数远大于N A ，C 错误；D ．未告知溶液的体积，故无法计算出1mol/LAlCl 3溶液中所含Cl -的个数，D 错误；故答案为：A 。
备战2024年高考化学模拟卷(浙江专用)07(解析版)
【赢在高考·黄金8卷】备战2024年高考化学模拟卷()黄金卷07(考试时间：90分钟试卷满分：100分)可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 P 31 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Ti 48 Cr 52 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Br 80 Ag 108 Ba 137第Ⅰ卷一、单项选择题：共16题，每题3分，共48分。
每题只有一个选项最符合题意。
1．下列物质属于离子晶体且含有非极性共价键的是( )A．NaOH B．H2O2C．NaCl D．Na2C2O4【答案】D【解析】A项，NaOH由Na+和OH构成，在OH中，O、H原子间形成极性共价键，A不符合题意；B 项，H2O2的结构式为HOOH，只含有共价键，不含有离子键，B不符合题意；C项，NaCl由Na+和Cl构成，只含有离子键，不含共价键，C不符合题意；D项，Na2C2O4由Na+和C2O42构成，属于离子晶体，C2O42是HOOCCOOH的酸根，HOOCCOOH含有CC非极性共价键，故C2O42中也含有CC非极性共价键，D符合题意；故选D。
2．下列化学用语表示正确的是( )A．用电子式表示HCl的形成过程：B．基态Fe原子的价层电子轨道表示式：C．邻羟基苯甲醛分子内氢键示意图：NH的VSEPR模型：D．3【答案】D【解析】A项，HCl是共价化合物，H原子和Cl原子通过电子对的共用形成共价键，故用电子式表示形成过程为，A错误；B项，Fe是26号元素，基态Fe原子的价层电子排布式为3d64s2，价层电子轨道表示式为：，B错误；C项，用氢键表示法表示邻羟基苯甲醛分子内氢键为，C错误；D项，NH3中心原子N 有3 个σ键，孤电子对数为532－=1 ，价层电子对数为4，VSEPR 模型为四面体形，D正确；故选D。
3．硫化氢是一种气体信号分子，人体中微量的H S能有效预防心脏病。
04-【赢在高考 黄金20卷】 2021年高考化学全真模拟卷(湖南专用)(解析版)
【赢在高考•黄金20卷】备战2021高考化学全真模拟卷（湖南专用）第四模拟（本卷共19小题，满分100分，考试用时75分钟）可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 Cl 35.5 Hg 201一、选择题：本题共10个小题，每小题3分。
共30分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．化学与生产、生活密切相关。
下列叙述错误的是( )A．固体苛性钠和铝粉的混合物可用作管道疏通剂B．免洗手消毒液的成分活性银离子、乙醇均能使蛋白质变性C．工业上可通过煤的干馏获得乙烯、丙烯等化工原料D．“世间丝、麻、裘皆具素质……”，“丝、麻”的主要成分分别是蛋白质和纤维素【答案】C【详解】A．铝粉和氢氧化钠反应生成大量气体，使管道内压强增大，利于疏通，并且放出大量热使污渍快速溶解腐蚀，故A正确；B．乙醇和重金属离子均能使蛋白质变性，故B正确；C．煤的干馏得到的是芳香族化合物，故C错误；D．丝指天然高分子化合物蛋白质，麻属于纤维素，属于糖类，故D正确；故选C。
2．我国科学家研究了活性炭催化条件下煤气中的H2S和Hg的协同脱除，部分反应机理如图(吸附在催化剂表面的物种用*标注)。
有关该过程的叙述错误的是A．产生清洁燃料H2B．H2S 脱除率为100%C．H2S既被氧化又被还原D．脱Hg反应为Hg+S= HgS【答案】B【详解】A．H2S被吸附在催化剂活性炭表面形成H原子，H原子与H原子成键生成H2，A正确；B．由图可知，H2S分解产生的H2和S单质会再次生成H2S，脱除率小于100%，B错误；C．由图可知，H2S生成S单质的过程中，硫元素的化合价升高，被氧化，H2S生成H2的过程中，H元素化合价降低，被还原，C正确；D．该过程是H2S和Hg的协同脱除，故生成的S单质与Hg反应生成HgS，D正确；故答案选B。
、、、是短周期主族元素，3．2020年是“氢键”的百年诞辰.M分子部分结构如图所示(-表示氢键)。
赢在高考高三复习化学答案详解
赢在高考高三复习化学答案详解(考试时间：120分钟总分：150分)可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Al：27 S:32C1:35.5 K:39 Ba:137第Ⅰ卷（选择题共66分）一、选择题（本题共22小题，每小题3分，共66分，每小题只有一个正确选项。
）1．引起下列环境污染的原因不正确的是【】A．重金属、农药和难分解有机物等会造成水体污染B．装饰材料中的甲醛、芳香烃及氡等会造成居室污染C．SO2、NO2或CO2都会导致酸雨的形成D．CO2和氟氯烃等物质的大量排放会造成温室效应的加剧2．闪电时空气中的臭氧生成，下列说法正确的是【】A．O3和O2互为同位素B．O2比O3稳定C．等体积O3和O2含有相同的原子数D．O3与O2的相互转变是物理变化3．下列排列顺序错误的是【】A．酸性：H4SiO4<H3PO4<H2SO4<HClO4B．碱性：KOH>Ca(OH)2>Mg(OH)2>Al(OH)3C．原子半径：F<O<S<NaD．氢化物的稳定性：SiH4>H2S>H2O>HF4．等量镁铝合金粉末分别与下列4种过量的溶液充分反应，放出氢气最多的是【】A．2mol·L－1 H2SO4溶液B．18mol·L－1 H2SO4溶液C．6mol·L－1 KOH溶液D．3mol·L－1 HNO3溶液5．设N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是【】A．SiO2晶体中，1 mol硅原子与氧原子形成的共价键数是2N AB．常温常压下，0.1 mol氖气含有的电子数为N AC．7.1g C12与足量NaOH溶液反应转移的电子数为0.2N AD．18g重水(D2O)中含有的电子数为10N A6．下列离子方程式书写正确的是 【 】A ．将Na 投入到CuSO 4溶液中： 2Na + Cu 2+ = 2Na + + Cu ↓B ．H 2SO 4溶液中加入Ba(OH)2溶液： Ba 2+ + SO 42－= BaSO 4↓C ．碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠：Ca 2++2HCO 3-+2OH -==CaCO 3↓+2H 2O+CO 32-D ．醋酸与石灰石反应： 2H ＋+CaCO 3=Ca 2++H 2O+CO 2↑7．一定能在下列溶液中大量共存的离子组是【 】A ．含有大量Al 3＋的溶液：Na ＋、NH 4＋、SO 42－、Cl －B ．c(H ＋)＝1×10—13mol ·L —1的溶液：Na ＋、Ba 2＋、NO 3－、SO 42－C ．含有大量Fe 3＋的溶液：Na ＋、Mg 2＋、NO 3－、SCN －D ．含有大量NO 3－的溶液：H ＋、Fe 2＋、SO 42－、Cl －8．在两个容积不同的容器中，一个盛有HCl 气体，另一个盛有H 2和C12的混合气体。
【赢在高考】高三化学一轮复习 专题检测评估4练习 苏教版
专题检测评估(四)(时间:90分钟,满分:100分)一、单项选择题(本题包括10小题,每小题3分,共30分,每小题只有一个选项符合题目要求)1.最新研究表明:NO 吸收治疗法可快速改善SARS 重症患者的缺氧状况,缓解病情。
病毒学研究同时证实,NO 对SARS 病毒有直接抑制作用。
下列关于NO 的叙述正确的是( ) A.NO 是一种红棕色的气体B.常温常压下,NO 不能与空气中氧气直接化合C.含等质量的氧元素的NO 和CO 的物质的量相等D.NO 易溶于水,不能用排水法收集【解析】 NO 是一种无色难溶于水的气体,可以用排水法收集。
常温常压下,NO 容易与氧气直接化合生成2NO 。
【答案】 C2.”绿色化学”是指从技术、经济上设计可行的化学反应,尽可能减少对环境的负作用。
下列化学反应,不符合绿色化学概念的是( ) A.消除硫酸厂尾气排放:2322SO NH H O ++423()NH SOB.消除制硝酸工业尾气的氮氧化物污染:22NO NO NaOH ++ 222NaNO H O +C.制4CuSO :242(Cu H SO +浓) 42CuSO SO +↑22H O +D.制4CuSO :22Cu O +2CuO 24(CuO H SO +稀)42CuSO H O +【解析】 本题主要考查对”绿色化学”的理解与判断。
2SO 用氨水吸收后可以转化为铵盐,用作肥料;NO 和2NO 都是大气污染物,利用NaOH 吸收后可以转化为对大气无污染的2NaNO ;Cu 和浓硫酸虽然可以制得4CuSO ,但同时生成的2SO 却是有毒气体;故可以先将Cu 氧化为CuO,再和硫酸作用得到4CuSO ,综合以上分析C 项不符合绿色化学理念。
【答案】 C3.有科学家根据蒸汽机的原理,设计制造出了液氮蒸汽机,即利用液态氮的蒸发来驱动机车,从而达到环境保护的目的。
其原理的主要依据是( ) A.2N 在空气中燃烧放热 B.2N 与2H 反应放出热量 C.2N 在空气中约占78%D.液态氮的沸点远低于常温【解析】 该蒸汽机是利用液态氮沸点低,易蒸发,产生大量气体,以此来驱动机车。
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赢在高考高三复习化学答案详解(考试时间：120分钟总分：150分)可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Al：27 S:32C1: K:39 Ba:137第Ⅰ卷（选择题共66分）一、选择题（本题共22小题，每小题3分，共66分，每小题只有一个正确选项。
）1．引起下列环境污染的原因不正确的是【】A．重金属、农药和难分解有机物等会造成水体污染B．装饰材料中的甲醛、芳香烃及氡等会造成居室污染C．SO2、NO2或CO2都会导致酸雨的形成D．CO2和氟氯烃等物质的大量排放会造成温室效应的加剧2．闪电时空气中的臭氧生成，下列说法正确的是【】A．O3和O2互为同位素B．O2比O3稳定C．等体积O3和O2含有相同的原子数D．O3与O2的相互转变是物理变化3．下列排列顺序错误的是【】A．酸性：H4SiO4<H3PO4<H2SO4<HClO4B．碱性： KOH>Ca(OH)2>Mg(OH)2>Al(OH)3C．原子半径：F<O<S<NaD．氢化物的稳定性：SiH4>H2S>H2O>HF4．等量镁铝合金粉末分别与下列4种过量的溶液充分反应，放出氢气最多的是【】A．2mol·L－1 H2SO4溶液 B．18mol·L－1 H2SO4溶液C．6mol·L－1 KOH溶液 D．3mol·L－1 HNO3溶液5．设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是【】A．SiO2晶体中，1 mol硅原子与氧原子形成的共价键数是2NAB．常温常压下， mol氖气含有的电子数为NAC．7.1g C12与足量NaOH溶液反应转移的电子数为D．18g重水(D2O)中含有的电子数为10NA6．下列离子方程式书写正确的是【】A．将Na投入到CuSO4溶液中： 2Na + Cu2+ = 2Na+ + Cu↓B．H2SO4溶液中加入Ba(OH)2溶液：Ba2+ + SO42－= BaSO4↓C．碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠：Ca2++2HCO3-+2OH-==CaCO3↓+2H2O+CO32-D．醋酸与石灰石反应： 2H＋+CaCO3=Ca2++H2O+CO2↑7．一定能在下列溶液中大量共存的离子组是【】A．含有大量Al3＋的溶液：Na＋、NH4＋、SO42－、Cl－B．c(H＋)＝1×10—13mol·L—1的溶液：Na＋、Ba2＋、NO3－、SO42－C．含有大量Fe3＋的溶液：Na＋、Mg2＋、NO3－、SCN－D．含有大量NO3－的溶液：H＋、Fe2＋、SO42－、Cl－8．在两个容积不同的容器中，一个盛有HCl气体，另一个盛有H2和C12的混合气体。
在同温同压下，两容器内的气体可能具有相同的【】A．分子数 B．颜色 C．原子数 D．密度9．X、Y为两种短周期元素，X+核外电子比Y–核外电子少一个电子层，且X+具有与Ne原子相同的核外电子层结构。
下列说法不正确的是【】A．X原子半径小于Y原子半径B．X+与Y–核外最外层电子数相同C．化合物XY的晶体中只存在离子键D．工业上可以用电解熔融XY的方法得到X、Y元素的单质10．25℃时，下列各组溶液等体积混合后，所得溶液pH最大的是【】A．pH = 1的盐酸与pH = 13的Ba(OH)2溶液B．mol · L– 1 H2SO4溶液与mol · L– 1氨水C．pH = 1的CH3COOH溶液与pH = 13的NaOH溶液D．mol · L– 1CH3COOH溶液与· L– 1 NaOH溶液11．恒温、恒压下，1 mol A和n mol B在一个容积可变的容器中发生如下反应：A(g)+2B(g) 2C(g) ，一段时间后达到平衡，生成a mol C。
则下列说法中正确的是【】A．物质A的转化率为aB ．物质B 的转化率为na C ．起始时刻和达平衡时容器中的压强比为(1+n):(1+n —2a ) D ．当υ正(A)=2υ逆(C)时，可判断反应达平衡12．对室温下pH 相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是【 】A ．加适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH 均增大B ．使温度都升高20℃后，两溶液的pH 均不变C ．加水稀释2倍后，两溶液的pH 均减小D ．加足量的锌充分反应后，两溶液中产生的氢气一样多13．2005年11月23日，由于中国吉林石化公司发生爆炸事故，检测发现苯类污染物流入松花江，造成水质污染，致使哈尔滨市停水四天。
下列关于水的说法中正确的是【 】A ．水是由极性键构成的非极性分子B ．水是一种极弱的电解质，温度越高电离程度越大C ．水是一种稳定的化合物，这是由于氢键所致D ．O gH 218所占有的体积一定是18mL ，所含有的分子数为A N （A N 表示阿伏加德罗常数） 14．下列实验操作正确的是【 】A ．配制100g 10%的硫酸铜溶液时，称取10g 硫酸铜晶体溶解于90g 水中B ．配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时，应将量取好的浓硫酸先放入烧杯中，然后加水稀释C ．为检验酸性溶液中的Cl —和SO 24，要先加硝酸银溶液，滤去沉淀后加硝酸钡溶液D ．测定硫酸铜晶体中结晶水含量时，须用小火缓慢加热，同时用玻璃棒轻轻搅拌硫酸铜晶体，防止晶体飞溅15．通常条件下，下列各组物质不能用一种试剂通过化学反应区别的是【 】A ．AgNO 3 NaNO 3 Na 2CO 3B ．(NH 4)2SO 4 Na 2SO 4 NH 4C1C ．Na 2CO 3 NaHCO 3 K 2CO 3D ．MnO 2 FeO CuO16．通过复习总结，你认为下列对化学知识概括合理的是【 】A ．氧化物不可能是还原产物，只可能是氧化产物B ．一种元素可能有多种氧化物，但同种化合价只对应一种氧化物C ．原子晶体、离子晶体、金属晶体、分子晶体中都一定存在化学键D ．原子晶体熔点不一定比金属晶体高，分子晶体熔点不一定比金属晶体低17．下图有关电化学的图示，完全正确的是【】18．如图所示装置中，a、b都是惰性电极，通电一段时间后，a极附近溶液呈红色，下列说法正确的是【】A．a是负极，b是正极B．向NaCl溶液中加一定量盐酸，能使溶液与原来溶液完全一样C．X是负极，Y是正极D．CuSO4溶液的pH逐渐减小19．电瓶车所用电池一般为铅蓄电池，这是一种典型的可充电电池，电池总反应式为： Pb+PbO2+4H++2SO42- 2PbSO4+2H2O，则下列说法正确的是：【】A．放电时：电子流动方向由A到BB．放电时：正极反应是Pb-2e-+SO42-PbSO4C．充电时：阳极反应是PbSO4-2e-+2H2O PbO2+SO42-+4H+D．充电时：铅蓄电池的负极应与充电器电源的正极相连20．香兰素的结构简式如下图所示，它有宜人的气味，存在于香草豆、香脂、安息香、丁子油和香茅油中，是制作巧克力的辅助原料。
下列关于香兰素的判断不正确的是【】A．和浓硫酸混混合加热，可发生消去反应B．可与银氨溶液反应C．可与浓溴水发生取代反应D．可与氢氧化钠溶液反应21．某有机物A的化学式为C6H12O2，已知A～E有如图转化关系，且D不与Na2CO3溶液反应，C、E均能发生银镜反应，则A的结构可能有【】溶液溶液A．3种 B．4种 C．7种 D．8种22．一定量的铁和三氧化二铁的混合物投入250 mL 2mol/L的足量硝酸溶液中，反应完成后，生成1.12L NO（标况下）。
再向反应后的溶液中加入1mol/L氢氧化钠溶液，要使铁元素完全沉淀，加入氢氧化钠溶液的体积最少是【】A．400mL B．450mL C．500mL D．不能确定第Ⅱ卷（非选择题共84分）二、（本题包括2小题，共19分）23．(4分)下列操作会使实验测得结果偏大的是(填选项的序号，下同) ；对实验结果不产生影响的是。
溶液的pH①用湿润的pH试纸测定某NaHCO3②中和滴定实验中用洗净的锥形瓶装待测液③用潮湿坩埚作硫酸铜晶体结晶水含量测定的实验。
④用潮湿的小烧杯作中和热测定的实验24．（15分）用硫酸处理铁悄所得到的溶液A中除Fe2+外，还含有一定量的Fe3+、Cu2+和Mn2+。
今用A溶液制取硫酸亚铁晶体，并测定该晶体中结晶水的含量，实验方案如下：实验1：制取硫酸亚铁晶体的过程如下图：硫酸亚铁晶体阳离子开始沉淀的pH沉淀完全的pHFe3+Cu2+Fe2+Mn2+（1）往溶液A中加过量氯水的作用是。
（2）右表是使一些金属离子转化为氢氧化物沉淀的pH，根据表中数据分析，固体C 是。
（3）有人提出，在处理溶液B时，先加入几滴石蕊试液，然后逐滴加入NaOH溶液至溶液恰好由红色变为紫色（pH约为5），过滤即可得到固体C，你认为此方案是否可行（填“行”或“不行”），其理由是。
实验2：用下图装置进行测定硫酸亚铁晶体(FeSO4·nH2O)中结晶水含量的实验（图中半透膜可让气体通过又可防止固体粉末进入导管）：将m1g晶体置于C装置的硬质玻璃管中，加热至完全失去结晶水，冷却至常温后，称量玻璃管中固体的质量为m2g。
（1）B中的试剂是。
（2）实验中有以下步骤：①打开K1②关闭K1③点燃酒精灯④熄灭酒精灯火焰，使C中玻璃管冷却至常温。
正确的实验操作顺序是（填以上选项序号）。
（3）根据实验结果，计算硫酸亚铁晶体中结晶水的n值为。
（摩尔质量：FeSO4为152g·mol－1；H2O为18g·mol－1）25．（7分）在密闭容器中，通入amol H2和bmolN2，在一定条件下达到平衡，容器中还剩余cmolN2，（1）生成NH3的物质的量为；（2）平衡时H2的转化率为；（3）若把容器体积减小一半，则正反应速率变___；逆反应速率变___；N2转化率变。
26．(11分) A、B、C、D是按原子序数由小到大排列的第二、三周期元素的单质。
B、E均为组成空气的成分。
F的焰色反应呈黄色。
在G中，非金属元素与金属元素的原子个数比为1∶2。
在一定条件下，各物质之间的相互转化关系如右(图中部分产物未列出)：请填写下列空白：（1）A是，C是。
（2）H与盐酸反应生成E的化学方程式是：。
（3）E与F反应的化学方程式是：。
（4）F与G的水溶液反应生成I和D的离子方程式是。
27．（16分）A、B、C、D、E是周期表中前20号元素，它们的原子序数依次增大，EA2与水反应产生可燃性气体和白色浆状物，向该浆状物中通入AB2气体可得另一白色不溶物。
B、D 同主族，D的阴离子与E的阳离子具有相同的核外电子排布。
请回答：（1）写出元素符号：A 、B 。