渗透压与张力
休克补液：为什么先盐后糖、先晶后胶
休克补液：为什么先盐后糖、先晶后胶学生时期，大家都背过休克、烧伤补液原则：先快后慢、先盐后糖、先晶后胶、见尿补钾、适时补碱。
休克补液，为什么要先盐后糖、先晶后胶？什么是盐，什么是糖？1.区别点：体液渗透压与张力在解释糖盐区别之前，我们先复习下体液渗透压与张力。
体液渗透压：指体液中所含溶质的总量，不论是否可通过半透膜，代表了溶质对水的吸引力；体液张力：指体液中不能自由通过半透膜（如细胞膜）的溶质量。
体液张力的改变常伴有渗透压的改变，但渗透压的改变并不一定伴有张力的改变。
张力的本质是溶液中不能透过细胞膜的颗粒所造成的渗透压，即：张力=有效渗透压，有效这个词很关键！2.认识糖、盐临床中的盐：指的是 0.9%NaCl，即生理盐水（NS，normal saline）。
顺便提一句，生理盐水的缩写是 NS，不是 0.9%NS。
NS 是等渗等张溶液，即渗透压≈血浆渗透压 = 晶体渗透压+胶体渗透压（胶体渗透压仅相当于血浆总渗透压的 1/200）。
临床中的糖：有 5%GS、10%GS、50%GS。
其中 5%GS 是等渗等张的。
由于葡萄糖进入人体后会迅速代谢成水，临床常常将 GS 视为 0 张也就是水，但在糖代谢障碍（如高渗、糖尿病酮症酸中毒患者）中应谨慎应用。
简单小结：生理盐水是等渗等张液，可以较好的维持血管的血容量；糖水是等渗低张液，会很快随着代谢从血管中减少。
什么是晶，什么是胶？晶体液与胶体液的区别仅是溶质分子质量的大小。
晶体：溶质分子质量 < 29763 u，分子可自由通过大部分的毛细血管，使毛细血管内外具有相同的晶体渗透压；胶体：溶质分子质量≥ 29 763 u，分子不能自由通过大部分毛细血管，而在血管内产生较高的胶体渗透压。
晶体是血浆渗透压最主要组成部分，血浆中的胶体渗透压仅仅占据极小的比例。
休克补液，为什么先盐后糖、先晶后胶？该部分参考整理自 2016 版《急性循环衰竭中国急诊临床实践专家共识》。
高中生物渗透压知识点
高中生物渗透压知识点
一、渗透压知识点
1.渗透压是什么？
渗透压（也称为渗透压力、渗透压强度）是指液体由容器的一端流入另一端，界面上的静水压力，也称作表面张力。
它是指液体由高压区流向低压区的压力，液体在被渗透的过程中，物质被传递的方向和速度取决于液体中形成的压力平衡。
2.渗透压的作用
渗透压起着重要的作用，主要表现在如下几方面：
（1）控制细胞膜的扩散过程：细胞膜上的渗透压作用于细胞膜的任何一侧，控制细胞膜内的物质扩散。
（2）保持定位细胞的稳定性：细胞质内强大的渗透压作用维持有丝分裂细胞的稳定性，细胞膜上的渗透压可以维持细胞膜的柔软性和细胞的可塑性。
（3）维持植物水源分布的平衡：植物根部处于低渗透压环境，维持水的分布平衡，使水源能够及时到达植物体内，形成水平衡。
3.水势的概念
水势是指液体由一个地区流向另一个地区时形成的压力，可以衡量液体在某一地区的压力。
水势的单位是帕斯卡（Pa），它是一种物理量，有助于衡量液体由高压向低压运动的能量。
4.渗透压和水势的关系
渗透压和水势的关系是指渗透压会影响水势，水势又会影响渗透
压，当水势高于渗透压时，液体会朝着水势的方向流动；而当水势低于渗透压时，液体会朝着渗透压的方向流动。
渗透压的计算
溶液的张力，是以它的渗透压与血浆渗透压正常值（280～320ｍｏｓｍ/Ｌ，计算时取平均值300ｍｏｓｍ/Ｌ）相比所得的比值，它是一个没有单位但却能够反映物质浓度的一个数值。
溶液渗透压=（百分比浓度×10×1000×每个分子所能离解的离子数）/分子量。
如0.9%ＮａＣｌ溶液渗透压=（0.9×10×1000×2）/58.5=308ｍＯｓｍ/Ｌ（794.2ｋＰａ）该渗透压与血浆正常渗透压相比，比值约为1，故该溶液张力为1 张。
又如5%ＮａＨＣＯ3 溶液渗透压=（5×10×1000×2）/84=1190.4ｍＯｓｍ/Ｌ（3069.7ｋＰａ）该渗透压与血浆正常渗透压相比，比值约为4，故该溶液张力为4 张。
对以上复杂的计算过程，不要求学生掌握，但要记住张力是物质浓度的一种表达方式，其换算自然亦遵循稀释定律：Ｃ1×Ｖ1=Ｃ2×Ｖ2。
下面列出课本上已标明相应张力的几种常用溶液：10%（ＮａＣｌ）11 张（临床上可按10 张计算）0.9%（ＮａＣｌ）1 张5%（ＮａＨＣＯ3）4 张10%（ＫＣｌ）9 张10%（ＧＳ）0 张（无张力,相当于水）临床上多数情况下就是用以上几种溶液配制成其它所需的液体进行治疗，只需记住此几种溶液的张力，便可灵活自如地进行配制与计算所需溶液及张力；而不必去研究为什么10%ＮａＣｌ张力是10 张这一复杂的计算过程。
4、举例说明混合溶液张力的计算例1、10%ＮａＣｌ（10ｍｌ）+10%ＧＳ（90ｍｌ），请问该组溶液张力。
同学们很快能够根据Ｃ1×Ｖ1=Ｃ2×Ｖ2 列出算式：10×10=Ｘ×100,Ｘ=1 张例2、10%ＮａＣｌ（20ｍｌ）+5%ＮａＨＣＯ3（25ｍｌ）+10%ＧＳ（255ｍｌ），请问该组溶液张力。
10×20+4×25=Ｘ×300,Ｘ=1 张。
等渗和等张溶液
说明：葡萄糖进入体内后很快被代谢，只剩自由水，渗透液压就消失了。因此说葡萄糖溶液是无张力的
3.等渗液（iso-osmotic solution）：
渗透压与血浆相等或相似的溶液
是一个物理化学观念
4.等张液(isotonic solution)
与红细胞张力相等或相似的溶液
是一个生物学概念
在等张液中红细胞既不肿胀也不皱缩，维持原有形态
等张溶液是由不能自由透过胞膜的溶质形成的等渗溶液
二．一些治疗液体的渗透压与张力
液体渗透压（mOsm/L）张力
0.45%氯化钠154 1/2
5%葡萄糖252 0
0.9%氯化钠308 1
复方氯化钠305 1
乳酸钠林格273 1
5%葡萄糖0.9%氯化钠560 1
治疗液体的渗透压与张力
在液体治疗中，液体的渗透压与张力是很重要的概念，是我们了解、认识液体特点的基础
一．定义
1.液体渗透压（Fluid osmolality）：当两种不同浓度溶液用一种理想的半透膜隔开时，则溶剂从低浓度溶液向高浓度溶液中渗透，这种溶剂渗透的力，通常称为渗透压，可简单理解为溶质分子对溶剂分子产生的吸引力，反映的是单位体积溶液中溶质微粒的数目
高涨液：3-7%氯化钠，5%碳酸氢钠
3.根据渗透压和张力
低渗低张液：0.45%氯化钠，5%葡萄糖
等渗等张液：0.9%氯化钠，复方氯化钠，乳酸钠林格
高渗低张液：10%-50%葡萄糖
高渗等张液：5%葡萄糖0.9%氯化钠
高渗高张液：5%碳酸氢钠，3-7%氯化钠
三．根据渗透压与张力将液体分类
1.根据渗透压
低渗液：0.45%氯化钠，5%葡萄糖
张力的介绍
一：基础问题：1. 张力的概念：这是个首先要明确的概念，许多人就是被这个问题给糊住的。
张力指溶液在体内维持渗透压的能力。
从某种意义上说张力等同于渗透压。
更明确的说是：不能自由出入细胞膜的离子在溶液中维持渗透压的能力。
对于人体而言，钠离子对维持体液渗透压有举足轻重的作用，所以临床所说的张力，几乎都是指钠离子所维持的渗透压。
因此临床都用10%的氯化钠配比不同张力的溶液，以适应不同的需要。
5%糖水是等渗的，但是0张力的，生理盐水，5%糖盐水都是等渗等张液。
5% S B 是高渗液，所以儿科常配成1.4%作为等张液使用。
2. 张力的类型：为了适应临床不同需求，张力配制比较灵活，儿科医生常会配制2：1溶液，等张液，1/2张、2/3张、1/3张、1/5张等含钠量不同的溶液。
3. 张力溶液的配制：教科书中都不具体论述，所以临床配起来感觉无从下手。
基实也是有规律可循的。
临床常用10%氯化钠（10ml/支），5% SB(10ml/支)与5%或10%的糖水等配比不同张力溶液。
10%氯化钠相当于11倍的等张液5% SB相当于3.5倍的等张液明白了这两个倍数关系，那配比就简单多了，具体为何是如此倍数，说起来麻烦，不说也罢。
2：1溶液：很简单，只要记住100+6+10这个公式就是了。
这个公式代表的是：5% G S 100ml + 10%氯化钠6ml +5% SB 10ml =2：1溶液，算起来就是：（6×11+10×3.5）÷116=1 ，根据这个公式，你可以灵活运用，想配多少量的2：1溶液都可以。
其他类型的配比，举两个例子就能说明问题了：现在想配500ml的1/2张溶液，可以用500÷20=25ml 10%氯化钠，即5% G S 500ml +10%氯化钠25ml=1/2张。
如想配1.4% S B ，只要把你想要用的5% SB 量稀释三倍即可，如现在想给一患儿用5% SB 20ml 配成1.4%，那就是5% GS 60ml+5% SB 20ml =1.4%的等张液。
渗透压与张力
在液体治疗中，液体的渗透压与张力是很重要的概念，是我们了解、认识液体特点的基础一．定义1.液体渗透压（Fluid osmolality）：当两种不同浓度溶液用一种理想的半透膜隔开时，则溶剂从低浓度溶液向高浓度溶液中渗透，这种溶剂渗透的力，通常称为渗透压，可简单理解为溶质分子对溶剂分子产生的吸引力，反映的是单位体积溶液中溶质微粒的数目液体渗透压的计算摩尔浓度（mmol/L）=1000×ρ×A%÷摩尔质量×1000备注：ρ为溶剂密度（水密度为1）；A%为质量百分比浓度；上式计算结果数值与渗透压（单位mOsm/L）的数值相等2. 液体张力（Fluid tonicity）：指溶液进入到体内后能够维持渗透压的能力，是指溶液中电解质产生的渗透压与血浆渗透压正常值的比值，是一个没有单位的数值液体张力计算：电解质渗透压/血浆渗透压说明：葡萄糖进入体内后很快被代谢，只剩自由水，渗透液压就消失了。
因此说葡萄糖溶液是无张力的3. 等渗液（iso-osmotic solution）：渗透压与血浆相等或相似的溶液是一个物理化学观念4. 等张液 (isotonic solution)与红细胞张力相等或相似的溶液是一个生物学概念在等张液中红细胞既不肿胀也不皱缩，维持原有形态等张溶液是由不能自由透过细胞膜的溶质形成的等渗溶液二．一些治疗液体的渗透压与张力液体渗透压（mOsm/L）张力0.45%氯化钠1541/25%葡萄糖25200.9%氯化钠3081复方氯化钠3051乳酸钠林格27315%葡萄糖0.9%氯化钠56012.5%葡萄糖0.45%氯化钠2801/22.5%葡萄糖1/2张林格278.51/22.5%葡萄糖1/2张乳酸林格262.51/210%葡萄糖50403%氯化钠1026 3.45%碳酸氢钠11904说明：5%葡萄糖液中的葡萄糖是水合葡萄糖（分子式为C6H12O6·H2O ；分子量为198）。
液体疗法(西医练习)
5%NaHCO3 — 3.5张
0.3%NaCl—1/3张
计算混合液张力公式
等张液份数和（或体积和）Biblioteka 混合液总份数（或总体积） =混和液张力
口服补液盐（ORS）张力
1984年配方：氯化钠3.5g，枸橼酸
钠2.9g，氯化钾1.5g，葡萄糖20g，
水加到1000ml。此液张力约为2/3 张。（ 10%氯化钾8.9张） 验算——
溶液的张力是以它的渗透压与血浆渗透压正
常值相比所得的比值，它是一个没有单位但
却能够反映物质浓度的一个数值。
血浆渗透压正常值：280—320mmol/L，计算
时取平均值300mmol/L
渗透压及张力
临床上以血浆渗透压为标准
与血浆渗透压相等的溶液——等张液；
溶液渗透压是血浆的几倍——几张液；
溶液渗透压是血浆的几分之几——几分之几张。
液体配制练习
4.有4:3:2 、 10%GS，需配3:2:1液500ml，
问各需要多少ml?
5.有10%GS、10%Nacl、5%NaHCO3，需配
3:2:1液500ml，问各需要多少ml?
6.有10%GS、10%Nacl、11.2%乳酸钠，需
配4:3:2 液500ml，问各需要多少ml?
液体配制练习
4∶1液
4∶1液为1/5张。
100ml
4∶1液中加入10%氯化钾
1.5ml——1/3张
验算
混合液简易配法
5％或10％葡 10%氯化钠 11.2％乳酸钠溶液(或5 ％ 碳酸氢钠溶液）
3∶ 2∶ 1 3∶ 4∶ 2 6 ∶ 2∶ 1 2∶ 1 4∶ 1
500 500 500 500 500
渗透压与张力
在液体治疗中，液体的渗透压与张力是很重要的概念，是我们了解、认识液体特点的基础一．定义1. 液体渗透压( Fluid osmolality )：当两种不同浓度溶液用一种理想的半透膜隔开时，则溶剂从低浓度溶液向高浓度溶液中渗透，这种溶剂渗透的力，通常称为渗透压，可简单理解为溶质分子对溶剂分子产生的吸引力，反映的是单位体积溶液中溶质微粒的数目液体渗透压的计算摩尔浓度(mmol/L) =1000 Xp汝％^摩尔质量X1000备注：p为溶剂密度(水密度为1);A%为质量百分比浓度；上式计算结果数值与渗透压(单位mOsm/L的数值相等2. 液体张力( Fluid tonicity )：指溶液进入到体内后能够维持渗透压的能力，是指溶液中电解质产生的渗透压与血浆渗透压正常值的比值，是一个没有单位的数值液体张力计算：电解质渗透压/ 血浆渗透压说明：葡萄糖进入体内后很快被代谢，只剩自由水，渗透液压就消失了。
因此说葡萄糖溶液是无张力的3. 等渗液( iso-osmotic solution )：渗透压与血浆相等或相似的溶液是一个物理化学观念4. 等张液(isotonic solution)与红细胞张力相等或相似的溶液是一个生物学概念在等张液中红细胞既不肿胀也不皱缩，维持原有形态等张溶液是由不能自由透过细胞膜的溶质形成的等渗溶液些治疗液体的渗透压与张力液体渗透压( mOsm/L) 张力0.45%氯化钠1541/25%葡萄糖25200.9%氯化钠3081复方氯化钠3051乳酸钠林格27315%葡萄糖0.9%氯化钠56012.5%葡萄糖0.45%氯化钠2801/22.5%葡萄糖1/2 张林格278.51/22.5%葡萄糖1/2 张乳酸林格262.51/210%葡萄糖50403%氯化钠1026 3.45%碳酸氢钠11904说明：5%葡萄糖液中的葡萄糖是水合葡萄糖（分子式为C6H12O^2O ;分子量为如是无水葡萄糖（分子式为C6H12O6分子量为180）,渗透压是278 （mOsm/L三．根据渗透压与张力将液体分类1. 根据渗透压低渗液：0.45%氯化钠, 5%葡萄糖等渗液：0.9%氯化钠 , 复方氯化钠,乳酸林格液高渗液：10-50%葡萄糖, 3-7%氯化钠, 5%葡萄糖0.9%氯化钠, 5%碳酸氢钠2.根据张力低张液：5%-50%葡萄糖，0.45%氯化钠等张液：0.9%氯化钠，复方氯化钠，乳酸林格液，5%葡萄糖0.9%氯化钠高涨液：3-7%氯化钠，5%碳酸氢钠3.根据渗透压和张力低渗低张液：0.45%氯化钠，5%葡萄糖等渗等张液：0.9%氯化钠，复方氯化钠，乳酸钠林格高渗低张液：10%-50痛萄糖高渗等张液：5%葡萄糖0.9%氯化钠高渗高张液：5%碳酸氢钠，3-7%氯化钠关于渗透压、溶液的张力判断某溶液的张力，是以它的渗透压与血浆渗透压正常值(280〜320mosm/L，计算时取平均值300 mosm / L)相比所得的比值，它是一个没有单位但却能够反映物质浓度的一个数值溶液渗透压=(百分比浓度X10X1000X每个分子所能离解的离子数)/分子量如09%NaCI溶液渗透压=(0.9 X10X1000&) /58.5=308 mosm / L( 794.2KPa)该渗透压与血浆正常渗透压相比，比值约为1，故该溶液张力为1张又如5%NaHCO溶液渗透压=(5X10X1000 >2)/84=1190.4 mosm / L( 3069.7KPa)该渗透压与血浆正常渗透压相比，比值约为4,故该溶液张力为4张对以上复杂的计算过程，不要求学生掌握，但要记住张力是物质浓度的一种表达方式，其换算自然亦遵循稀释定律：C 1XV 仁C 2XV 2然后列出课本上已标明相应张力的几种常用溶液：10%( NaCl) 11张(临床上可按10张计算)0.9% (NaCl) 1 张5%(NaHCO 3) 4 张10% (KCl) 9 张10% (GS) 0张(无张力，相当于水)并指岀，临床上多数情况下就是用以上几种溶液配制成其它所需的液体进行治疗，只需记住此几种溶液的张力，便可灵活自如地进行配制与计算所需溶液及张力；而不必去追究为什么10%NaCl张力是10张这一复杂的计算过程4举例说明混合溶液张力的计算例210%NaCl( 10ml) +10%GS( 90ml)，请问该组溶液张力根据C 1 XV 仁C 2 XV2 列出算式：10X10=XX100，X =1 张例310%NaCl (20ml) +5% NaHCO(25ml) +10%GS( 255ml)，该组溶液张力10X20+4X25=X X300，X =1 张例4欲配制一组300 ml, 2/3张液体，现已使用5%NaHCO 3 (15 ml),还需10%NaCl多少毫升10 XX +4X15=2/3 X300,X =14 ml那么，再加入10%GS 271(270) ml后即可配制成所需液体(300-15-14=271 ml,GS 为0 张)521等张液是抢救休克时扩容的首选溶液，其有固定组份，由2份等渗盐溶液+1份等渗碱溶液配制而成学生对配制21液感到十分困难，为了便于记忆，快速计算配制，便给岀一个简单的计算公式(推导过程较为复杂，不必阐述)配制21液Mml，则需10%NaCl =M/15 mla5%^aHCO 3=M /12 mlb10%GS =M - a - bml例5 配制21 液300 ml，需10%NaCI5%^aHCO 310%GS各多少毫升10%NaCl =300/15=20 ml5%^aHCO 3=300/12=25 ml10%GS =300-20-25=255 ml这样，似乎很玄的21液通过一个简单的公式便可快速配制岀来。
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在液体治疗中，液体的渗透压与张力是很重要的概念，是我们了解、认识液体特点的基础
一．定义
1.液体渗透压（Fluid osmolality）：当两种不同浓度溶液用一种理想的半透膜隔开时，则溶剂从低浓度溶液向高浓度溶液中渗透，这种溶剂渗透的力，通常称为渗透压，可简单理解为溶质分子对溶剂分子产生的吸引力，反映的是单位体积溶液中溶质微粒的数目
液体渗透压的计算
摩尔浓度（mmol/L）=1000×ρ×A%÷摩尔质量×1000
备注：
ρ为溶剂密度（水密度为1）；
A%为质量百分比浓度；
上式计算结果数值与渗透压（单位mOsm/L）的数值相等
2. 液体张力（Fluid tonicity）：指溶液进入到体内后能够维持渗透压的能力，是指溶液中电解质产生的渗透压与血浆渗透压正常值的比值，是一个没有单位的数值
液体张力计算：电解质渗透压/血浆渗透压
说明：葡萄糖进入体内后很快被代谢，只剩自由水，渗透液压就消失了。
因此说葡萄糖溶液是无张力的
3. 等渗液（iso-osmotic solution）：
渗透压与血浆相等或相似的溶液
是一个物理化学观念
4. 等张液(isotonic solution)
与红细胞张力相等或相似的溶液
是一个生物学概念
在等张液中红细胞既不肿胀也不皱缩，维持原有形态
等张溶液是由不能自由透过细胞膜的溶质形成的等渗溶液
二．一些治疗液体的渗透压与张力
液体渗透压（mOsm/L）张力
0.45%氯化钠154 1/2
5%葡萄糖252 0
0.9%氯化钠308 1
复方氯化钠305 1
乳酸钠林格273 1
5%葡萄糖0.9%氯化钠560 1
2.5%葡萄糖0.45%氯化钠280 1/2
2.5%葡萄糖1/2张林格278.5 1/2
2.5%葡萄糖1/2张乳酸林格262.5 1/2
10%葡萄糖504 0
3%氯化钠1026 3.4
5%碳酸氢钠1190 4
说明：5%葡萄糖液中的葡萄糖是水合葡萄糖（分子式为C6H12O6·H2O ；分子量为198）。
如是无水葡萄糖（分子式为C6H12O6；分子量为180），渗透压是278（mOsm/L）
三．根据渗透压与张力将液体分类
1. 根据渗透压
低渗液：0.45%氯化钠，5%葡萄糖
等渗液：0.9%氯化钠，复方氯化钠，乳酸林格液
高渗液：10-50%葡萄糖，3-7%氯化钠，5%葡萄糖0.9%氯化钠，5%碳酸氢钠
2. 根据张力
低张液：5%-50%葡萄糖，0.45%氯化钠
等张液：0.9%氯化钠，复方氯化钠，乳酸林格液，5%葡萄糖0.9%氯化钠
高涨液：3-7%氯化钠，5%碳酸氢钠
3. 根据渗透压和张力
低渗低张液：0.45%氯化钠，5%葡萄糖
等渗等张液：0.9%氯化钠，复方氯化钠，乳酸钠林格
高渗低张液：10%-50%葡萄糖
高渗等张液：5%葡萄糖0.9%氯化钠
高渗高张液：5%碳酸氢钠，3-7%氯化钠
关于渗透压、溶液的张力
判断某溶液的张力，是以它的渗透压与血浆
渗透压正常值（280～320mosm/Ｌ，计算时取平均值300 mosm /Ｌ）相比所得的比值，它是一个没有单位但却能够反映物质浓度的一个数值溶液渗透压=（百分比浓度×10×1000×每个分子所能离解的离子数）/分子量如09%NaCl溶液渗透压=（0.9×10×1000×2）/58.5=308 mosm /Ｌ（794.2KPa）该渗透压与血浆正常渗透压相比，比值约为1，故该溶液张力为1 张又如5%NaHCO3 溶液渗透压=（5×10×1000×2）/84=1190.4 mosm /Ｌ（3069.7KPa）该渗透压与血浆正常渗透压相比，比值约为4，故该溶液张力为4 张对以上复杂的计算过程，不要求学生掌握，但要记住张力是物质浓度的一种表达方式，其换算自然亦遵循稀释定律：Ｃ1×Ｖ1=Ｃ2×Ｖ2然后列出课本上已标明相应张力的几种常用溶液：10%（NaCl）11 张（临床上可按10 张计算）
0.9%（ＮａＣｌ）1 张
5%（ＮａＨＣＯ3）4 张
10%（ＫＣｌ）9 张
10%（ＧＳ）0 张（无张力，相当于水）
并指出，临床上多数情况下就是用以上几种溶液配制成其它所需的液体进行治疗，只需记住此几种溶液的张力，便可灵活自如地进行配制与计算所需溶液及张力；而不必去追究为什么10%NaCl张力是10 张这一复杂的计算过程
4举例说明混合溶液张力的计算
例210%ＮａＣｌ（10ｍｌ）+10%ＧＳ（90ｍｌ），请问该组溶液张力
根据Ｃ1×Ｖ1=Ｃ2×Ｖ2 列出算式：10×10=Ｘ×100，Ｘ=1 张
例310%NaCl（20ｍｌ）+5% NaHCO3（25ｍｌ）+10%ＧＳ（255ｍｌ），该组溶液张力
10×20+4×25=Ｘ×300，Ｘ=1 张
例4欲配制一组300ｍｌ，2/3 张液体，现已使用5%ＮａＨＣＯ3（15ｍｌ），还需10%ＮａＣｌ多少毫升
10×Ｘ+4×15=2/3×300，Ｘ=14ｍｌ那么，再加入10%ＧＳ271(270)ｍｌ后即可配制成所需液体
（300-15-14=271ｍｌ，ＧＳ为0 张）
521 等张液是抢救休克时扩容的首选溶液，其有固定组份，由2 份等渗盐溶液+1份等渗碱溶液配制而成学生对配制21液感到十分困难，为了便于记忆，快速计算配制，便给出一个简单的计算公式（推导过程较为复杂，不必阐述）
配制21 液Ｍｍｌ，则需
10%ＮａＣｌ=Ｍ/15ｍｌａ
5%ＮａＨＣＯ3=Ｍ/12ｍｌｂ
10%ＧＳ=Ｍ-ａ-ｂｍｌ
例5配制21 液300ｍｌ，需10%NaCl
5%ＮａＨＣＯ310%ＧＳ各多少毫升
10%ＮａＣｌ=300/15=20ｍｌ
5%ＮａＨＣＯ3=300/12=25ｍｌ
10%ＧＳ=300-20-25=255ｍｌ
这样，似乎很玄的21 液通过一个简单的公式便可快速配制出来。