导学案——富集在海水中的元素—氯
化学必修一第四章第二节富集在海水中的元素氯导学案
化学方程式：②Fe和Cl 2实验现象:第四章非金属及其化合物第二节富集在海水中的元素---氯（学案）第一课时：氯气的性质学习目标1、了解氯元素的存在，掌握氯气的物理性质、化学性质。
2、了解次氯酸及次氯酸盐的主要性质、掌握有关反应方程式。
重点难点1、重点：氯气与水以及碱的反应；2、难点：氯气与水反应的产物以及次氯酸的漂白作用。
自主学习【基础知识】（课前预习10分钟）一、活泼的黄绿色气体——氯气（一）氯元素的存在（A类）1、氯元素在自然界中以___________ 存在，主要以 __________ 形式存在于________ 和 _______ 的盐矿中。
2. 海水中含有氯元素的化合物主要是____________________________________________________ 。
（二）氯气的物理性质（A类）1、氯气在通常情况下呈_________ 色，是一种有 ________ 气味的 ________ 气体。
密度比空气________________________________ ，______ 溶于水（1体积水可溶解__________ 体积的氯气）。
氯气在低温和加压的条件下可转变为______ 和_______ ，易_________ 。
液氯通常保存在 _________ 中。
2、注意：实验室中闻氯气气味的的方法：______________________________________________________思考：根据氯气的物理性质推测，实验室中用什么方法来收集氯气（三）氯原子的结构：（A类）氯原子的原子结构示意图： _____________ 。
氯原子最外层有 _____ 个电子，很容易___________ 个电子变为_____________ 。
氯元素是典型的____________ 元素。
合作探究，点拨提升（四）氯气的化学性质：（B类）1、与金属反应氯气是________ 的非金属单质，具有很强的 ____________ 性。
第四章 第二节 氯
第二节《富集在海水中的元素——氯》导学案教学目标：1.了解氯元素但只及其重要化合物的主要化学性质及其应用。
2. 了解实验室制取氯气的原理和实验装置。
3. 掌握氯离子的检验方法。
重点：氯气的化学性质难点：氯气与水的反应，氯气与氢氧化钠、氢氧化钙溶液的反应（第1课时）教学内容：1、氯元素的原子结构：，氯元素在自然界的存在形式：。
2、氯气的物理性质：。
掌握正确的闻气体气味的方法。
3、氯气的化学性质：（1）与金属的反应：与钠反应方程式：__________________________，现象：。
与铁反应方程式：__________________________，现象：。
与铜反应方程式：__________________________，现象：。
（2）与非金属的反应氯气与氢气反应：，现象（两种）：。
思考：①为何相同的反应在不同的条件下会产生不同现象？②能不能重新定义燃烧的概念。
（3）与水的反应方程式：。
新制氯水的溶质：，其中含有的分子和离子有：。
对比：液氯、新制氯水及久置氯水的成分有何不同？次氯酸的性质：是一种，不稳定，易见光分解：。
具有强氧化性：（举例）；具有漂白性：遇到石蕊溶液的现象。
（4）与碱的反应与氢氧化钠的离子反应方程式：制漂白粉的原理：漂白粉的有效成分是，漂白原理是：4、氯气的用途（第2课时）5、氯气的实验室制法：目的：制取纯净干燥的氯气原理：实验装置：注意事项：①重要是实验仪器名称②二氧化锰必须与浓盐酸才能制取氯气③氯气验满的方法④尾气处理思考：能否用其他试剂替换二氧化锰？6、氯离子的检验正确的检验方法：思考：若不加入稀硝酸，有哪些离子对检验产生干扰？7、卤族（1）卤族元素：（2）卤族单质的物理性质（3）卤族单质的化学性质（4）卤素单质间的置换反应氧化性：F2>Cl2>Br2>I2向NaBr滴加氯水：向KI滴加氯水：向KI滴加溴水：（5）溴离子、碘离子的检验方法①沉淀法所需试剂：相关反应方程式：操作方法及现象：②卤素单质置换法所需试剂：相关反应方程式：操作方法及现象：（6）卤素及其化合物的用途。
《富集在海水中的元素——氯》 导学案
《富集在海水中的元素——氯》导学案一、学习目标1、了解氯元素在自然界中的存在形式，知道海水中富含氯元素。
2、掌握氯气的物理性质和化学性质，理解氯气与水、碱的反应。
3、了解氯离子的检验方法。
4、认识氯气的用途及对环境的影响。
二、知识梳理（一）氯元素在自然界中的存在氯元素是一种重要的成盐元素，主要以氯化物的形式存在于海水中。
海水中氯元素的含量丰富，约为 19000mg/L。
此外，在陆地的盐湖、盐矿中也有氯元素的存在。
（二）氯气的物理性质氯气是一种黄绿色、有强烈刺激性气味的有毒气体。
密度比空气大，能溶于水（1 体积水约溶解 2 体积氯气），易液化。
（三）氯气的化学性质1、与金属的反应氯气能与大多数金属发生反应，生成金属氯化物。
例如：（1）与钠反应：2Na ＋Cl₂＝2NaCl（剧烈燃烧，产生黄色火焰，生成白色固体）（2）与铁反应：2Fe ＋ 3Cl₂＝ 2FeCl₃（剧烈燃烧，产生棕褐色的烟）（3）与铜反应：Cu ＋ Cl₂＝ CuCl₂（剧烈燃烧，产生棕黄色的烟）2、与非金属的反应（1）与氢气反应：H₂＋ Cl₂＝ 2HCl（安静燃烧，苍白色火焰，瓶口有白雾）光照条件下会发生爆炸：H₂＋ Cl₂＝ 2HCl3、与水的反应Cl₂＋ H₂O ⇌ HCl ＋ HClO（次氯酸）新制氯水呈浅黄绿色，含有 Cl₂、H₂O、HClO、H⁺、Cl⁻、ClO⁻等微粒。
次氯酸具有弱酸性、不稳定性和强氧化性，能杀菌消毒、漂白。
4、与碱的反应（1）与氢氧化钠反应：Cl₂＋ 2NaOH ＝ NaCl ＋ NaClO ＋ H₂O （用于吸收多余的氯气）（2）与氢氧化钙反应：2Cl₂＋ 2Ca(OH)₂＝ CaCl₂＋ Ca(ClO)₂＋ 2H₂O（工业上制取漂白粉）（四）氯离子的检验试剂：硝酸银溶液和稀硝酸。
现象：产生白色沉淀，加稀硝酸沉淀不溶解。
原理：Ag⁺＋ Cl⁻＝AgCl↓（五）氯气的用途1、用于消毒：氯气溶于水生成的次氯酸具有强氧化性，能杀菌消毒。
《富集在海水中的元素---氯》导学案3.doc
《富集在海水中元素■■…氯》学案第一课时一、学习目标1.知识与技能目标(1)了解氯在自然界里的存在(2)掌握氯在元素周期表中的位置和氯的原子结构(3)掌握氯气的性质和用途2.过程与方法目标：用对比的方法学习氯气的性质。
3.情感态度与价值观目标：(1)、培养学生学会用分类法学习化学(2)、用元素周期律和元素周期表的理论指导学习二、学习重难点；氯的存在和氯气性质三、教学过程第二课时一、学习目标1.知识与技能目标⑴了解氯在自然界里的存在(2)掌握氯在元素周期表屮的位置和氯的原子结构(3)掌握氯气的性质和用途2.过程与方法目标：用对比的方法学习氯气的性质。
3.情感态度与价值观目标：(1)、培养学生学会用分类法学习化学(2)、用元素周期律和元素周期表的理论指导学习第三课时一、学习目标1.知识与技能目标(1)了解氯在自然界里的存在(2)掌握氯在元素周期表中的位置和氯的原子结构(3)掌握氯气的性质和用途2.过程与方法目标：用对比的方法学习氯气的性质。
3.情感态度与价值观目标：(1)、培养学生学会用分类法学习化学(2)、用元素周期律和元素周期表的理论指导学习二、学习重难点；卤素及其化合物的性质三、教学过程①制备： ______________________________ ②除杂： ____________________________ ③干燥： ______________________________ ④收集： ____________________________ ⑤验满： ______________________________ ⑥尾气处理： __________________________3、若实验室用足量二氧化镒和含HC1为4mol 的浓盐酸反应制氯气，在不考虑浓盐酸 挥发的情况下，可生成氯气mol卤族元素的递变性：vl>.结构的递变性：卤族元素随原子序数的递增，原子的电子层 数逐渐 ，原子半径逐渐 ，元素的非金属性逐渐。
富集在海水中的元素—氯气三课时导学案
富集在海水中的元素—氯气三课时导学案高一化学第四章第二节氯气（第二课时）学案教学目标：1、通过卤素性质的对比学习，初步了解同一族性质递变规律及本质。
2、使学生了解氯气及氯化氢在实验中制取原理和方法。
教学重点和难点：氯气及氯化氢在实验中的制取。
实验准备:烧瓶、分液漏斗、导管、橡皮塞、铁架台、烧杯、集气瓶、水槽.教学过程：[复习]氯气的化学性质及方程式书写。
[讲述] 氯原子的最外层是7个电子，在化学反应中易得一个电子，成为8电子的稳定结构，和氯原子结构相似的元素还有F、Br、I等，统称为卤族元素—卤素。
卤族元素—卤素[思考] 卤素单质都能与氢气化合吗？条件是否相同？1、卤素单质与非金属的反应H2+F2=2HF（黑暗、低温、剧烈反应发生爆炸）H2+CI2=2HCI（光照）H2+Br2=2HBr(加热500℃缓慢反应)H2+I2=2HI（不断加热，缓慢进行，同时分解）[讲解]氟、氯、溴、碘随着核电荷数的增多、原子半径的增大，它们单质与氢气反应的剧烈程度逐渐减弱，所生成的氢化物的稳定性也逐渐降低。
[板书]稳定性：HF ＞HCl＞HBr＞HI[思考]仿照氯气与水反应写出卤素单质与水反应方程式。
2、卤素与水反应2F2+2H2O=4HF+O2 ↑ Cl2+H2O=HCl+HClOBr2+H2O=HBr+HBrO I2+H2O=HI+HIO氟、氯、溴、碘与水反应的剧烈程度随着核电荷数的增多、原子半径的增大而减弱。
3、卤素单质间的置换反应2NaBr + Cl2 === 2NaCl + Br2 2KI + Cl2 === 2KCl + I22KI + Br2 === 2KBr + I2结论：氧化性：Cl2 ＞Br2＞ I2。
四、氯气及氯化氢的实验室制法[设问]根据我们以前学过的制取气体的实验问答，一套完整的制取气体装置应包括哪几个环节？[回答]包括气体发生、气体净化、气体收集、尾气吸收四个环节。
[设疑]现在，以以上四个环节为依据，结合有关信息，来设计实验室制取氯气的装置。
高中化学必修一4.2富集在海水中的元素——氯学案
第四章第二节富集在海水中的元素----氯【学习目标】了解氯元素的存在，掌握氯气的物理性质，化学性质。
【学习重点】氯气的化学性质【学习难点】氯水的成分【开始阅读】教科书82页一、结构：氯元素是号元素，氯原子结构示意图为在反应中氯原子很容易形成，氯离子结构示意图为氯元素表现出典型的性，氯在自然界中以存在。
【推测】氯气有较强的性，在发生反应时，通常做剂。
【继续阅读科学史话】：制取出氯气，但是由提出了氯元素。
☆制取氯气的方法：（写出化学方程式，提示：MnO2生成MnCl2）【阅读并填写】教科书83页二、氯气的物理性质(1)状态： (2)颜色: (3)气味：(4)毒性： (5)密度： (6)什么是液氯：☆氯气易液化，说明：氯气的沸点在气体中比较，液氯是混合物么？三、化学性质氯气是很活泼的，它具有较强的，能与多种和直接化合。
(1)：跟金属反应（完成方程式，思考反应会产生什么现象）Na＋Cl2 == 现象：Fe＋Cl2 ====现象：Cu＋Cl2==== 现象：(2)：与非金属反应H2在Cl2中燃烧H2 + Cl2 === 现象：思考：燃烧是否一定要有氧气参加 ? 燃烧通常有哪些现象？燃烧定义：【继续阅读】84页(3)：与水反应（氯气是否溶于水？，氯气的水溶液叫做）Cl2＋ H2O == （注意：溶于水的氯气全都与水反应么？）【推测】氯水中有哪些溶质：氯水中有哪些分子：有哪些离子：※次氯酸的性质①具有性，所以可用于【思考】请问：如果氯水中滴入石蕊试剂，现象是②酸性：③稳定性： HClO【推测】由于HClO的分解，使Cl2和水逐渐反应，直至氯水失效，那么久置的氯水溶质是，因此氯水要现用现制，保存在试剂瓶中。
注意：a．氯气溶于水得到氯水，其中只有少量Cl2和水反应，因此氯水中主要溶质是Cl2。
b．氯水的成分：氯水是混合物而液氯是纯净物(Cl2)[知识检测]1、下列关于氯的说法正确的是( )A 液氯和氯水是同一物质B 氯水久置后酸性将减弱C 新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色D 光照氯水有气泡逸出，该气体为Cl2 E．新制氯水中滴加硝酸银溶液，没有任何现象 F．新制氯水可以使干燥的布条褪色2、下列物质属于纯净物的是( ) A 明矾 B 氯水 C 盐酸 D 水玻璃3．下列物质中不会因见光而分解的是（）A．HNO3B．AgNO3C．HClO D．NaHCO3第四章第二节富集海水中的元素----氯（第二课时）【学习目标】进一步掌握氯气的化学性质-与氢氧化钠反应。
高中化学《氯气的性质》导学案+课后提升练习
第二节富集在海水中的元素——氯第一课时氯气的性质[明确学习目标] 1.了解氯原子的结构，了解氯元素在自然界的存在形式。
2.熟悉氯气的性质，知道氯气是很活泼的非金属单质。
3.理解氯水的成分及性质。
4.掌握氯气与碱溶液的反应及应用。
一、氯气与金属、非金属的反应1．氯的原子结构和氯元素的存在(1)原子结构原子结构示意图为□01，氯原子容易□02得到1个电子而形成Cl－，表现出典型的□03非金属性。
(2)氯元素的存在05NaCl的形式存在于海水和陆地盐矿氯在自然界中以□04化合态存在，主要以□中。
2．氯气的物理性质3．与金属单质的反应10氧化性。
氯气能与大多数金属氯气是□09很活泼的非金属单质，具有很强的□化合，生成□11金属氯化物(盐)。
4．与非金属单质的反应5．氯气的用途(1)氯气是一种重要的化学工业物质。
氯的化合物可作为制取高纯硅、锗(半导体)和金属钛的重要中间物质。
(2)在有机化工中，氯气是合成塑料、橡胶、人造纤维、农药、染料和药品的重要原料。
二、氯气与水、碱的反应1．氯气和水的反应(1)氯气能溶于水，其水溶液俗称氯水按照表中要求完成氯水的性质实验，将实验现象及有关结论填入表中：氯水具有漂白性是因为氯气与水反应生成了具有漂白作用的□05HClO ，反应的化学方程式是□06Cl 2＋H 2O===HCl ＋HClO 。
(2)次氯酸的性质①次氯酸是易溶于水的弱酸，比碳酸酸性还弱，写离子方程式时不能拆成离子形式。
氯气和水反应的离子方程式为□07Cl 2＋H 2O===H ＋＋Cl －＋HClO 。
②不稳定性，见光易分解，放出氧气。
化学反应方程式为□082HClO=====光照2HCl ＋O 2↑。
③次氯酸具有强氧化性，其氧化性比Cl 2强，可用于自来水的□09杀菌消毒，还可以用作□10漂白剂。
2．氯气和碱的反应(1)根据氯气与水的反应原理，推测氯气与强碱溶液反应的生成物是□11氯化物、□12次氯酸盐和水，氯气与NaOH 、Ca(OH)2溶液反应的化学方程式为□13Cl 2＋2NaOH===NaCl ＋NaClO ＋H 2O ，□142Cl 2＋2Ca(OH)2===CaCl 2＋Ca(ClO)2＋2H 2O 。
【人教版】高中化学必修一导学案：4.2富集在海水中的元素——氯
第二节课题：富集在海水中的元素——氯一、学习目标（1）理解氯气与水、与碱的反应原理，掌握化学反应方程式的书写。
（2）理解并记忆新制氯水的成分及性质；能够解释氯水的消毒和漂白原理。
认识次氯酸的性质。
（3）知道漂白粉制取方法及成分，能解释漂白粉的漂白原理。
二、学习重点与难点重点：氯气的化学性质（与水，与碱的反应）；氯水成分及性质难点：新制氯水成分及性质探究三：学习内容知识点一、活泼的黄绿色气体——氯气{预习}氯气在通常状况下为___________色的_______体，有_____________气味，密度比空气的密度________，________溶于水（_________________________________），________毒。
知识点二、氯原子的结构（预习）氯原子的结构示意图为_____________________，其最外层上有 _______个电子，在化学反应中易_______电子形成8电子稳定结构而显_______价，故氯气具有强_______________（填“氧化”或“还原”）性。
知识点三、氯气的化学性质（一）氯气与单质的反应（预习）1、氯气与金属单质的反应（1）与金属铜反应___________________________________；【思考】1、铜与氯气反应生成的固体是什么颜色？溶于水又是什么颜色？2、回忆铁与氧气的反应的注意事项，比较铜丝与氯气反应。
（2）与金属铁反应___________________________________。
实验4—3【注意】由于氯气具有较强的___________（填“氧化”或“还原”）性，因此氯气与具有变价的金属反应时生成_____________（填“高价”或“低价”）的氯化物。
氯气与金属反应的通式（用R表示金属，最高价为+n）：___________________________。
2、氯气与非金属单质的反应（预习）（1）氢气与氯气的反应现象：化学方程式：（二）氯气与化合物的反应（预习）1、氯气与水的反应化学方程式：【讨论】新制氯水的成分，久置氯水的成分。
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高中新课程导学案——富集在海水中的元素—氯
学习目标
⑴会从化合价角度分析氯气的化学性质
⑵知道氯气的物理性质和用途
⑶学会实验观察、巩固实验探究的思路与方法
⑷学会检验Cl－的存在。
一、活泼的黄绿色气体——氯气
[展示]氯气的样品，观察，并闻其气味。
[交流与讨论]
⑴谁发现了氯气？为什么从发现到最后确认长达三十多年？
⑵舍勒制氯气的方法，过了230多年，我们今天还在延用，请写出化学方程式？
⑶氯气有哪些物理性质？
氯原子最外层电子数为，极易电子，氯气中氯处于零价，表现与双重性
2、氯气的化学性质
⑴氯气与金属反应
氯气有很强的氧化性，可以与大多数金属反应，与变价金属生成化合物。
氯气与钠反应化学方程式：
氯气与铁反应的化学方程式：
[模写]氯气与镁、铜反应的化学方程式
⑵氯气与非金属反应
⑴氢气在氯气中燃烧有何现象？
⑵氯气与氢气反应的化学方程式：
⑶氯气与氢气反应，应采取何种方式？
⑷工业上如何收集氯化氢来安全制盐酸？
⑸什么是燃烧？
⑶氯气与水反应
[阅读、思考与讨论]
⑴氯气溶于水为什么能消毒？
⑵氯水的成份有哪些？
⑶次氯酸有哪些化学性质？、、、
次氯酸分解的化学方程式：
[探究]设计一实验，证明有漂白作用的是HClO，而非氯气分子？
[样例]
[强调]⑴氯水需要现制现用，保存时必须或放在的地方；
⑵次氯酸具有；
⑶氯水久置以后，颜色，酸性，漂白能力。
⑷氯气漂白作用，能漂白的物质为；
⑸次氯酸具有、、作用；
⑹氯气通常用来作为自来水的和棉、麻的。
[思考与交流]测往氯水中加入下列物质后现象，并得出结论。
实验操作加入石灰石品红石蕊硝酸银现象
结论
反应方程式：自身氧化还原反应
[强调]
⑴工业上用这种方法或有毒的氯气；
⑵制漂白粉、漂粉精的化学方程式；
⑶漂粉精的保存方法——。
⑷氯气用途: ，制高纯度的，也是有机化工的重要原料。
⑸漂粉精本身不漂白，而是其在一定条件下生成次氯酸漂白：。
[思考与交流]
⑴为什么液氯可以保存于钢瓶中，氯水不能保存在钢瓶中？
⑵重庆天源化工总厂发生氯气泄露，消防队员用高压水枪向空气中喷洒稀碱液。
这样做的目的是什么，利用的是什么原理呢？
[默写]下列化学方程式
⑴实验室用来吸收残余的氯气的化学方程式：
⑵工业上用来制漂白粉的化学方程式：
⑶氯气与水反应及次氯酸分解的化学方程式：
二、氯离子（C l－）的检验
[实验4-6]实验（思考与探索）
实验现象
解释或离子方程式
加入AgNO3溶液加入稀硝酸
颜色状态气味溶解性密度
黄绿色
特性
1。