富集在海水中的元素—氯教学设计
人教版氯-教案
第四章非金属及其化合物第二节富集在海水中的元素——氯（第一课时）课程标准：了解氯及其重要化合物的主要性质氯气与氢气的反应，氯气与水的反应省教学目标：了解Cl2的物理性质和用途掌握 Cl 2的氧化性掌握氯水的消毒和漂白原理教学目标：知识与技能1、了解氯气的物理性质。
2、初步掌握氯气的化学性质，并从氯的原子结构特点和氯气跟金属、非金属的反应，了解氯气是一种化学性质非常活泼的非金属。
3、提高观察能力、归纳思维能力和分析思维能力。
过程与方法1、通过引导学生观察、分析演示、实验现象，培养观察和分析问题的能力。
2、培养学生设计实验的能力。
情感态度与价值观1、激发学生的学习兴趣和情感，培养学生严谨求实的科学作风2、通过学习氯气的发现和确认的过程，认识化学实验在化学研究中的重要作用，体会科学家对科学事业的推动作用。
教学重点：氯气与氢气的反应，氯气与水的反应教学难点： 1、氯气与水的反应。
2、如何有效地组织引导学生进行探究性学习，达到师生、生生交流互动，创建宽松和谐的学习氛围。
教学过程：Ⅰ、课前检测:（阅读P82页一二两段）1、以为主要成分的食盐是重要的调味剂，________是最重要的成盐元素，主要以形式存在于海水和陆地的盐矿中，海洋中含盐________，主要为，此外还有_______.等盐类2、氯原子的结构示意图为____________ ，很容易得到一个电子形成_______，表现为 ___________性，氯在自然界中以 ________态存在Ⅱ、课堂新授【新课导入】在第一次世界大战期间，一次德军与英、法军战士在比利时的伊普尔对峙。
黎明时，英、法军前线战壕的士兵突然看到一股阴森森的黄绿色气体逐渐向前袭来，很快数百名英、法军战士窒息而死，数千名士兵双目失明。
这就是1915年4月22日发生的另人发指的事件。
这种阴森森的黄绿色气体就是氯气。
氯气为什么可以用作毒气？它具有怎样的性质和用途呢？今天我们一起来认识认识它。
富集在海水中的元素—氯说课稿
第二节富集在海水中的元素——氯（第一课时）说课稿一、教材分析、学情分析1.教材分析（1）本节选自高中化学（人教版）必修1第四章第二节，氯是比较典型的非常重要的非金属元素。
通过对氯气等内容比较全面的学习和研究，不但可以让学生了解典型非金属单质及其化合物的性质，而且对学习其他非金属元素及其化合物的性质，形成正确的观点、掌握学习的思路和方法起到引导作用。
（2）本节内容是学习元素周期律的重要基础。
（3）体会化学的创造性和实用性。
（4）使离子反应、氧化还原反应等知识进一步巩固。
2.学情分析（1）学生在初中学习了盐酸、氯化钠等。
对生活中见到的氯气、漂白粉用于自来水消毒等也有一定的感性认识。
（2）学生对物质反应的理论等知识有初步的了解。
（3）学生对化学实验的兴趣浓厚。
二、教法、学法分析“引导---探究”式教学法“提出问题—猜想与假设—讨论设计方案—实验探究—归纳总结—发现新问题—再实验探究—得出结论”三、三维教学目标：结合新课程的基本理念：关注社会生活，强化科学探究意识，并结合学生的知识储备和实际能力，我确定了本节课的三维教学目标:知识与技能：了解氯气的物理性质。
通过指导学生探究氯气与水、铁的反应，使学生进一步掌握化学实验操作的基本技能，知道化学实验是研究和认识化学物质的重要途径。
过程与方法：通过实验探究，使学生了解实验探究的一般过程与方法。
通过一些实际问题的解决，培养学生解决问题的能力。
情感态度与价值观：激发学生的学习兴趣，使学生用化学眼光能关注生活、关注社会，用化学知识去解决生活、社会中的一些现象与问题，体会化学知识的价值。
体会实验中的相互合作，学会与他人的合作学习。
四、教学重难点根据新的课程标准、教材内容设置、对今后教学的影响，以及学生的认知水平确定本节教学的重、难点:重点：氯气的化学性质与氯水的成分分析难点: 实验方案的设计与操作。
教学环节教学活动设计意图环节1 创设情境引入新课1．通过展示海湾图片、盐场、千年古盐田等，以及生活、生产中含氯物质的图片与文字资料。
氯
富集在海水中的元素——氯的教学设计一、设计思路氯是一种典型的、重要的非金属元素。
氯气是一种重要的且常见的非金属单质。
本节课在尽量发挥学生主观能动性的基础上，设计出问题让学生通过探究、讨论得出结论。
并对比初中所学的氧气的性质，猜测并验证氯气的性质，让学生多思考、多探究、多记忆。
结合本节课特点，我为学生提供开放的、面向实际的、主动探究的学习环境，把教材变为重要的课程资源，以社会、生活中现实问题立意，结合巧妙设计问题情景，引导学生发现问题、分析问题、解决问题。
二、教材分析与学情分析（一）教材分析1．本节课选自人民教育出版社出版的全日制普通高中课程标准实验教科书《化学1（必修）》第四章第二节《富集在海水中的元素氯》的第一课时。
1．氯是一种典型的、重要的非金属元素。
教科书选择氯气的性质、用途以及Cl-的检验等内容进行比较全面的学习和研究，不但可以让学生了解典型非金属及其化合物的性质，而且对学生全面认识化学元素，尤其是了解其他非金属化合物的性质，形成正确的观点、掌握正确的学习方法等具有重要的作用。
2．氯是海水中富集的一种元素，资源丰富。
而且食盐、漂白粉等含氯的化合物大家都非常熟悉，与日常生活比较贴近，学习时，容易使学生产生一种亲近感，有一种似曾相识的感觉，容易产生强烈的求知欲望，有效地降低了学习的难度。
3．通过本节内容的学习，学生可以掌握非金属元素及其化合物的性质的学习思路和学习方法，并且在前面第二章学习了离子反应和氧化还原应，本节可以起到很好的巩固作用。
通过学习可以培养学生的归纳能力,举一反三的能力、自主学习的能力。
而自主学习的能力又是一切能力的基础,也是教学的最高境界_______教是为了不教。
（二）学情分析通过对前面金属及其化合物的性质的学习，学生对一种未知物质的研究思路和研究方向已有初步了解，运用学过的理论知识能自己写出部分化学方程式。
三、方法与手段1、充分运用化学史实和实验引导学生自主学习，加深学生对氯气的印象，增强学生观察和分析问题的能力。
富集在海水中的元素—氯的教学设计板书教案
富集在海水中的元素—氯的教学设计板书教案富集在海水中的元素—氯的教学设计板书教案指导思想与理论依据在化学新课程理念的指导下，教学设计的指导思想为：1．紧密结合STS内容，创设问题情境，激发学生主动参与、深度参与教学活动。
通过主体深度参与、同伴互助等形式进行知识建构，使“知识与技能”、“过程与方法”、“情感态度与价值观”三维目标有效融合和落实。
2．通过以化学实验为主的多种科学探究活动，经历探究化学物质及其变化的过程，学习科学探究的基本方法，激发学习化学的兴趣，强化科学探究的意识，进一步理解科学探究的意义，提高科学探究能力。
3．在化学学习中，学会运用观察、实验、查阅资料等多种手段获取信息，并运用比较、分类、归纳、概括等方法对信息进行加工。
4．引导学生认识化学与人类生活的密切关系，关注人类面临的与化学相关的社会问题，如环境保护等，培养学生的社会责任感。
5.利用现代教育技术手段使学生加深对知识的理解，为学生提供多种自主学习途径，快乐主动的学习知识。
教学背景分析1．学习内容分析:本节内容课标的要求是“通过实验了解氯及其重要化合物的主要性质，认识其在生产中的应用和对生态环境的影响。
”这与旧教材中对氯气的物理性质、化学性质、实验室制备、检验、尾气吸收、用途等要求差别很大。
新教材更加强调从资源的角度切入，应用氧化还原反应、离子反应等原理性知识指导氯气的学习，通过化学实验来有重点地了解氯气的性质，更重要是通过氯气这种典型非金属单质的学习，初步掌握学习、研究一类物质的一般思路和方法。
因此，从物质种类上来看，本节重点学习氯元素的单质──氯气；从氯气的知识结构来看，重点学习氯气的强氧化性；从氯气的氧化性来看，重点学习氢气在氯气中的燃烧。
从实用性来看，氢气在氯气中的燃烧是工业上制盐酸的重要方法，氯气与水反应是氯气用于自来水消毒的原理所在，而生活中漂白粉广泛的使用是运用了氯气与碱溶液的反应原理。
离子检验是化学实验的重要内容，也是一项重要的基本技能。
氯
《富集在海水中的元素—氯》教学设计
【教学目标】
知识与技能：
1、了解氯气的主要物理性质。
2、掌握氯气与水、碱的反应。
3、氯离子的检验方法。
过程与方法：
1、运用化学实验创设问题情境，引导学生自主学习。
2、培养学生的自主探究的意识和能力。
情感态度与价值观：
1、通过化学知识在生活中的应用，引发学生学习化学的兴趣。
2、通过实验探究活动发展学生发现问题、分析问题及推理能力。
【教学重点】
氯气的化学性质。
教学难点】：
氯气与水的反应、氯气与碱的反应。
【教学方法】
“以问题为中心，学生为主体，教师为主导”的科学探究模式，“问题、讨论、实验、多媒体”等相结合教学方法。
【教学过程】
【导入】利用多媒体展示文字和图片资料，引入课题。
【板书】第二节富集在海水中的元素—氯
实物展示一瓶氯气，让学生观察，得出其物理性质。
（注意闻气体的正确操作）
【板书】一、氯气的物理性质
黄绿色、有刺激性气味的有毒的气体，密度大于空气，能溶于水。
【问题】现在我们掌握了氯气的物理性质，他有哪些化学性质呢？【讲述】氯气是一种很活泼的非金属单质，具有很强的氧化性，能与很多金属反应，。
高中化学必修一4.2富集在海水中的元素——氯学案
第四章第二节富集在海水中的元素----氯【学习目标】了解氯元素的存在，掌握氯气的物理性质，化学性质。
【学习重点】氯气的化学性质【学习难点】氯水的成分【开始阅读】教科书82页一、结构：氯元素是号元素，氯原子结构示意图为在反应中氯原子很容易形成，氯离子结构示意图为氯元素表现出典型的性，氯在自然界中以存在。
【推测】氯气有较强的性，在发生反应时，通常做剂。
【继续阅读科学史话】：制取出氯气，但是由提出了氯元素。
☆制取氯气的方法：（写出化学方程式，提示：MnO2生成MnCl2）【阅读并填写】教科书83页二、氯气的物理性质(1)状态： (2)颜色: (3)气味：(4)毒性： (5)密度： (6)什么是液氯：☆氯气易液化，说明：氯气的沸点在气体中比较，液氯是混合物么？三、化学性质氯气是很活泼的，它具有较强的，能与多种和直接化合。
(1)：跟金属反应（完成方程式，思考反应会产生什么现象）Na＋Cl2 == 现象：Fe＋Cl2 ====现象：Cu＋Cl2==== 现象：(2)：与非金属反应H2在Cl2中燃烧H2 + Cl2 === 现象：思考：燃烧是否一定要有氧气参加 ? 燃烧通常有哪些现象？燃烧定义：【继续阅读】84页(3)：与水反应（氯气是否溶于水？，氯气的水溶液叫做）Cl2＋ H2O == （注意：溶于水的氯气全都与水反应么？）【推测】氯水中有哪些溶质：氯水中有哪些分子：有哪些离子：※次氯酸的性质①具有性，所以可用于【思考】请问：如果氯水中滴入石蕊试剂，现象是②酸性：③稳定性： HClO【推测】由于HClO的分解，使Cl2和水逐渐反应，直至氯水失效，那么久置的氯水溶质是，因此氯水要现用现制，保存在试剂瓶中。
注意：a．氯气溶于水得到氯水，其中只有少量Cl2和水反应，因此氯水中主要溶质是Cl2。
b．氯水的成分：氯水是混合物而液氯是纯净物(Cl2)[知识检测]1、下列关于氯的说法正确的是( )A 液氯和氯水是同一物质B 氯水久置后酸性将减弱C 新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色D 光照氯水有气泡逸出，该气体为Cl2 E．新制氯水中滴加硝酸银溶液，没有任何现象 F．新制氯水可以使干燥的布条褪色2、下列物质属于纯净物的是( ) A 明矾 B 氯水 C 盐酸 D 水玻璃3．下列物质中不会因见光而分解的是（）A．HNO3B．AgNO3C．HClO D．NaHCO3第四章第二节富集海水中的元素----氯（第二课时）【学习目标】进一步掌握氯气的化学性质-与氢氧化钠反应。
2_富集在海水中的元素——氯_教学设计_教案
教学准备1.教学目标教学目的：1、通过探究实验了解氯水的成分，知道氯水的漂白作用及其起作用的漂白物质2、掌握氯气与水的反应，氯气与碱的反应以及漂白粉的制取和漂白原理3、通过对氯水成分和氯水漂白作用的探究，再次体会到实验是学习和研究物质化学性质的重要方法，并能运用初步形成的观察方法进行全面观察；通过引导学生观察、分析演示实验现象，培养学生观察和分析问题的能力情感目标在科学探究过程中通过比较、判断、不断地揭示矛盾和解决矛盾，激发学生强烈的求知欲，同时开发学生智力2.教学重点/难点教学重点：氯气与水反应，氯气与碱反应以及漂白粉的制取与漂白原理教学难点：氯水成分的探究推理、氯水的漂白作用3.教学用具教学用具：氯气、蒸馏水、NaOH溶液、集气瓶、干燥的红纸、紫色石蕊试液、AgNO3溶液、稀HNO3探究实验：①往盛有氯气的集气瓶中注入少量蒸馏水，观察氯水的颜色②往盛有氯气的集气瓶中加入AgNO3再滴加稀HNO3观察现象③往盛有氯气的集气瓶中滴加紫色石蕊试液，观察现象，探究其成分及其作用④分别将干燥的和湿润的红纸条放入盛有干燥的氯气的集气瓶中，观察现象，探究氯水中具有漂白性的物质⑤把少量的NaOH溶液注入盛有氯气的集气瓶中，观察现象，体会CI2与NaOH溶液的反应4.标签氯|教学过程教学过程：一、复习氯气的物理性质、氯元素的原子结构、氯气与非金属和金属的反应导入新课：利用一则报道，消防员用水驱散泄漏的氯气的事实引入新课二、氯水成分、漂白性物质的探究和CI2与H20的反应1、实验探究实验（1）:往盛有氯气的集气瓶中注入少量蒸馏水，观察其颜色变化实验现象：氯水颜色变浅，呈浅绿色实验结论：氯气少部分溶于水，氯水中含有CI2分子实验（2）：往盛有氯水的试管中先滴加AgN03§液，再滴加稀HN03观察现象实验现象：有不溶于稀HN03勺白色沉淀生成实验结论：氯水中含有CI-实验（3）：往盛有氯水的试管中滴入紫色石蕊试液，观察现象实验现象：溶液出现红色，但后来红色又褪去实验结论：氯水中含有H+和漂白性物质实验（4）：分别将干燥的和湿润的红纸条放进盛有干燥氯气的集气瓶中，观察现象实验现象：干燥的红纸条不褪色，湿润的红纸条褪色实验结论：干燥的CI2不具有漂白性，CI2与H20反应生成了漂白性物质2、C I2与H20反应的分析化学反应方程式CI2+H20===HCI+HCI0 分析氯元素化合价的变化，指出氧化剂、还原剂HC10的性质和用途：a、弱酸性，其酸性比碳酸的酸性还弱b、有强氧化性，具有漂白性，可用于漂白、杀菌、消毒c、不稳定，容易分解放出氧气总结：氯水的的成分(三分四离)：H+、Cl-、OH- CIO-、CI2、H2O HCIO思考：实验室为什么用棕色瓶盛装氯水？三、氯气与碱的反应1、补充实验：把少量NaOH溶液注入一瓶盛有CI2的集气瓶中，观察其变化实验现象：黄绿色全部消失，所得溶液为无色2、从CI2与H2O的反应来分析、理解CI2与NaOH的反应化学反应方程式：CI2+2NaOH===NaCI+NaCIO+H2O漂白液的主要成分：NaCI、NaCIO,其中有效成分：NaCIO3、从CI2与NaOH的反应，写出CI2与Ca(OH)2的化学反应方程式CI2+2Ca(OH)2====CaCI2+Ca(CIO)2+2H2Q 工业制备漂白粉的原理)漂白粉精的主要成分：CaCI2、Ca(CIO)2，其中有效成分：Ca(CIO)2总结氯气与碱反应的规律：氯气+碱====氯酸盐+次氯酸盐+水思考：(1)次氯酸具有漂白作用，为什么不直接用次氯酸漂白，而要将氯气转换成次氯酸盐制成漂白粉来漂白？(2)制成的漂白粉进行漂白时，如何体现漂白性？漂白粉漂白的原理：CaQO^+COZ+HZOrrrrCaC^HClO (家庭漂白粉的漂白和失效的原理)Ca(CIO)2+2HCI====CaCI2+2HCIO(工业上漂白粉的漂白原理)思考：漂白粉应怎样保存？四、氯气的用途根据氯气的性质，结合课本阅读、总结氯气的用途五、小结六、学生练习七、作业。
富集在海水中的元素——氯
第三届全国“教学中的互联网搜索”优秀教案评选活动参赛作品金秋盐田好风光/x/Show.asp?ID=1609（连云港摄影网）图)化工产品中的氯：聚氯乙烯(水管) 三氯乙烷(干洗剂) 氯丁橡胶(潜水服) 氟氯烃(制冷剂)图片来源：/(百度图片搜索) [生]感受劳动的美好,体会氯元素广泛存在的意义与价值。
二、氯气的发现和确认科学史话：氯气的发现和确认，思考与交流下面两个问题：视频截图/(百度视频搜索“氯气的制备与收集”)[生]观察实验过程，对实验进行记录实验室制氯气：观察到的现象填空：色，是一种有__________气味的有__气体。
与其它2005年3月29日晚6时50分，京沪高速公路江苏省淮安段，一辆由山东开往上海方向的槽罐车车轮爆胎冲撞了防护栏，然后与一辆迎面驶来的解放牌大货车相撞后翻倒在高速公路路面，槽罐车上满载的约35吨液态氯气快速大面积泄漏。
货车驾驶员死亡，消防战士将正在泄漏氯气的槽罐车吊入水塘。
武警官兵对水塘进行围堰，并向水塘灌入碱性物质。
原本绿色农作物变得白黄。
掩埋死亡牲畜失去亲人的悲痛安葬遇难者很多老师不会把这起事故展示给自己的学生，因为担心大家看到化学品泄露造成的严重后果，会给学生心里留下不好的印象。
而我不这么认为，我觉得把这起事故作为典型案例展示给自己的学生非常有必要，因为这不是天灾，而是人祸，造成如此严重伤亡为什么原本绿色农作物叶子变得白黄，是氯气漂白的还是另有原因？讨论结果：是氯气？是氯气与植物里的水反应生成次氯酸？请设计实验来验证是氯气还是次氯酸？动手画图设计探究实验——[师]选择性点评学生的设计演示(视频)探究漂白性视频截图/(百度视频搜索“氯与水反应”) 书写：Cl2+H2O=HCl+HClO（分析化合价变化及氧化剂还原剂）[师]氯气溶于水与水反应得到次氯酸漂白，氯水放久了就没有漂白性，原因是：/(百度视频搜索“次氯酸见光分解”) ] 2HClO = 2HCl+O“次氯酸的性质:不稳定性；强氧化性(漂白、杀菌消毒)；弱酸性（比实验过程截图（在“点滴板”上实验节约药品）请填写氯水与下列物质反应现象及起作用的微粒观察颜色镁条酸化、AgNO3淀粉、KI 品红石蕊KSCN、FeCl2为什么要向水塘灌入碱性物质（NaOH溶液）？动手书写反应方程式：2HClO = 2HCl+O视频截图/(百度视频搜索“钠在氯气中燃烧”) （2）铁与氯气的反应视频截图/(百度视频搜索“铁与氯气的反应”) （3）铜与氯气的反应/(百度视频搜索“铜与氯气的反应”)视频截图/(百度视频搜索“氢气在氯气中燃烧”) [师]通过以上反应，你认为燃烧一定需要O2参加吗?发光发热的电灯钨丝属于燃烧吗?。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
第二节富集在海水中的元素——氯（第一课时）教学设计
一、教材分析、学情分析
1.教材分析
（1）本节选自高中化学（人教版）必修1第四章第二节，氯是比较典型的非常重要的非金属元素。
通过对氯气等内容比较全面的学习和研究，不但可以让学生了解典型非金属单质及其化合物的性质，而且对学习其他非金属元素及其化合物的性质，形成正确的观点、掌握学习的思路和方法起到引导作用。
（2）本节内容是学习元素周期律的重要基础。
（3）体会化学的创造性和实用性。
（4）使离子反应、氧化还原反应等知识进一步巩固。
2.学情分析
（1）学生在初中学习了盐酸、氯化钠等。
对生活中见到的氯气、漂白粉用于自来水消毒等也有一定的感性认识。
（2）学生对物质反应的理论等知识有初步的了解。
（3）学生对化学实验的兴趣浓厚。
二、教法、学法分析
“引导---探究”式教学法
“提出问题—猜想与假设—讨论设计方案—实验探究—归纳总结—发现新问题—再实验探究—得出结论”
三、三维教学目标：
结合新课程的基本理念：关注社会生活，强化科学探究意识，并结合学生的知识储备和实际能力，我确定了本节课的三维教学目标:
知识与技能：了解氯气的物理性质。
通过指导学生探究氯气与水、铁的反应，使学生进一步掌握化学实验操作的基本技能，知道化学实验是研究和认识化学物质的重要途径。
过程与方法：通过实验探究，使学生了解实验探究的一般过程与方法。
通过一些实际问题的解决，培养学生解决问题的能力。
情感态度与价值观：激发学生的学习兴趣，使学生用化学眼光能关注生活、关注社会，用化学知识去解决生活、社会中的一些现象与问题，体会化学知识的价值。
体会实验中的相互合作，学会与他人的合作学习。
四、教学重难点
根据新的课程标准、教材内容设置、对今后教学的影响，以及学生的认知水平
确定本节教学的重、难点:
重点：氯气的化学性质与氯水的成分分析
难点: 实验方案的设计与操作。
教学环节教学活动设计意图
环节1 创设情境引入新课1．通过展示海湾图片、盐场、千年
古盐田等，以及生活、生产中含氯
物质的图片与文字资料。
2．引入新课。
一、活泼的黄绿色气体—氯气
1．了解海水中丰富的
化学资源，通过氯气
视频吸引学生注意
力，激发学生求知欲。
环节2 阅读史料
认识物理性质1．展示一瓶氯气，学生阅读第82
页的“科学史话”，完成“思考与
交流”中的问题并小结氯气的物理
性质。
2．引导学生说出史料对自己的启
示。
3．分析引出舍勒发现氯气的反应方
程式。
4．引导学生小结氯气的物理性质。
[演示] 氯气在水中的溶解性
[板书] 物理性质：黄绿色、刺激性
气味的气体，有毒，易液化，密度
小于空气，溶解性约1：2。
1．通过化学史实渗透
严谨求实的科学思维
品质的培养。
2．学会从史料获取科
学知识、学会筛选信
息进行交流。
3．学生逐步提高观
察、思考、多角度分
析、提炼、小结的能
力。
环节3
猜测化学性质探究验证 1．教师引导。
回忆氯的原子结构
示意图、根据氯气的类别预测氯气
可能具有的化学性质，并设计实验。
[板书] 化学性质
2．根据设计的实验方案，教师代
表实施实验方案。
（1）课堂演示实验：钠在氯气中
的燃烧、铁在氯气中的燃烧、铜在氯
气中的燃烧、氢气在氯气中的燃烧。
（2）演示微型实验：氯气与碘化
钾、硫酸亚铁、氢氧化钠溶液的反
应，并通过实物投影放大。
3．引导学生分小组整理实验记录、
解释实验现象、小结氯气的化学性
质。
[展示] 展示学生的学案，总结、补
1．学会从原子结构和
物质分类的角度，预
测物质可能具有的化
学性质。
2．设计实验、实验和
观察，解释和结论，
体验研究物质性质的
方法，学习化学知识。
3．避免学生产生畏惧
心理，在教室通风橱
中进行，实验为课堂
演示。
同时引入微型
实验，渗透绿色化学
思想。
4．学会观察实验现
象、全面准确记录、
充、引导纠正，师生共同小结氯气
的化学性质。
整理分析、得出结论。
环节4 知识迁移学以致用
环节5 互动小结感悟收获 1．教师引导。
氯气和含氯元素的
化合物对人类社会的发展有极大促
进作用，但是如果不能正确地使用，
会产生什么样的后果呢？
2．介绍搜集资料方法。
并链接到
许多氯气泄漏事件所产生的后果及
处理方法。
3．达成共识。
合理利用资源、科
学使用化学物质，人类与环境要和
谐发展。
4.布置作业。
（1）查阅相关资料、完善学案。
（2）思考：①氯水的成份。
②氯气使滴有酚酞的NaOH溶
液褪色的原因，你能否设计实验证
明你的猜想？
（3）. 查阅调查日常生活中常用的
含氯化合物的名称、化学和用途等，
做成资料卡片，并与同学交流。
1．创设情境氯气不当
使用带来的问题，关
注人类面临的与化学
相关的社会问题，培
养学生的社会责任
感、参与意识。
2．联系氯气的毒性及
其广泛用途，体会对
立统一的观点。
3．帮助学生再认识化
学与人类生活的密切
关系。
六、板书设计
设计意图:板书是辅助教学的一个重要手段,能扼要地呈现本节课的概况,因而力求精简,不宜过多.我这样设计简明扼要,有利于学生对本节课知识有一个系统的认识,加深对知识的理解和记忆.
七、教学设计反思
在以上设计中，我力求体现“以学生发展为本”的教学理念，突出化学学科以实验为基础的特征，积极倡导“自主探索”的学习方式，实现学生的主体地位和教师的引导作用。
教学中的情况千变万化，这还要根据学生的需要和课堂上的实际情况及时调整学习活动，不断地反思和总结。
化学是一门重要的自然科学，与生活紧密相关，希望我的教学能够体现出化学的魅力，使我的学生爱上化学，爱上科学，爱上大自然！。