《富集在海水中的元素—氯》知识点总结
第二节-富集在海水中的元素——氯
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重庆天原化工总厂 发生氯气泄漏事件
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京沪高速公路淮安段 车祸发生液氯泄漏事 故共造成29人因氯气 中毒死亡，给当地群 众生命财产造成巨大 损失
农田被氯ks5u气精品课熏件 黄
3.氯气的物理性质
颜色： 状态：
黄绿色 气体，易液化
我们应该用什么方 法收集氯气呢?
(反应原理：强酸制取弱酸）
工业 Ca(ClO)2+2HCl===CaCl2+2HClO
氯水、漂白液、漂白粉、漂粉精（次氯酸盐）的漂白作用 都是因反应生成的HClO。
此外Na2O2、O3、ClO2也是常见的具有杀菌消毒漂白的物质
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想一想 若你的周围不幸发生氯气泄漏事
故，你怎样用已有化学知识进行恰 当处理？
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3.氯离子检验的一般步骤：
加硝酸银溶液 ①待测液
加稀硝酸 白色沉淀
②待测液 加稀硝酸 加硝酸银溶液 白色沉淀
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【科学视野】成盐元素——卤素
氟 9
卤 素
氯 17
的 原
溴
子 35
结 构碘
53
砹 85
F
＋9 2 7
Cl
＋17 2 8 7
Br
＋35 2 8 18 7
I
＋53 2 8 18 18 7
【思考与交流】
液氯、新制氯水、久置氯水的比较
液氯
新制氯水
分 纯净物 类
混合物
成 分
只有Cl2
分子：Cl2,HClO,H2O 离子：H+,Cl-,ClO-
有氧化性， 性 无酸性和 质 漂白性
有酸性，强氧化性， 能漂白，消毒，光 照时HClO分解
富集在海水中的元素—氯
气味：有刺激 性气味
有无毒性： 有毒
熔沸点 ： 较低(易液化)
不能用排水集气法 收集氯气
易液化：氯气 －34.6度
液 氯 －101度
固 态 氯
氯气有毒
想
一
怎样闻氯气
想
闻氯气的方法是：
用手轻轻地在瓶口扇 动，仅使极少量的氯气飘 进鼻孔。
注意:
这是闻各种气体气味的 方法。
思考与交流
1.氯气有毒，氯离子是否有毒？氯气 是黄绿色，氯离子是否也是黄绿色？
现象：红热的铁丝在氯气中剧烈燃烧，产生棕黄色 的烟； 溶于水后溶液呈黄色。
点燃
2Fe+3Cl2
2FeCl3
• 在通常情况下，干燥氯气不与铁反应，所以 可用钢瓶盛装和运输液氯。
• 注意：不生成 FeCl2。与变价金属反应，均生 成金属的高价态化合物
（3）铜与氯气反应
现象：金属铜在氯气中燃烧，产生大 量的棕黄色的烟，加水溶解得蓝绿色 溶液。
干燥红纸没有褪色，润湿红纸褪色。
氯水的性质
氯水的成分
Cl2
氧化性：2KI + Cl2 = 2KCl + I2 2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl-
HClO
H+ = Zn2+ + H2
Cl-
Cl- + Ag+ = AgCl↓
4.与碱反应
思考与交流
1、实验室中用NaOH溶液吸收多余的Cl2，那么 Cl2 跟NaOH溶液反应时生成了什么物质？
光照
2HClO === 2HCl + O2↑
液氯与氯水的区别？新制氯水与久置氯水的区别？
液氯
第四章第二节富集在海水的氯元素
碘单质
碘蒸 气
练习： 1.下列叙述正确的是（ ） A.氯原子和氯离子的化学性质相同。 B B.氯离子比氯原子多一个电子。 C.氯气有毒，氯离子也有毒。 D.氯气和氯离子都呈黄绿色。 2.下列氯化物中，能直接利用金属与稀盐酸 反应得到的是（ ） A.氯化铁 B.氯化铜 D C.氯化银 D.氯化亚铁
第二节 富集在海水中的元素——氯
一、氯元素 1.存在：在海水中主要以NaCl的形式存在。
2.原子结构
Cl
+17
2 8 7
性质：最外层有7e-，易得到1个电子 形成Cl-，性质很活泼，表现为典型 的非金属性。 自然界中有没有游离态的氯?如果
没有，人们是怎样制得氯气的呢？
思考与交流
舍勒发现氯气的方法至今还是实验室 制 取氯气的主要方法之一。请写出舍勒发现氯 气的化学反应方程式
5、净化装置
水蒸气 HCl气体 浓硫酸 饱和食盐水
饱和食盐水
浓 H2SO4
反应装置图
【实验1】在一支试管中加入2～3mLKBr溶液， 滴加少量新制氯水，再滴加少量CCl4，振荡， 静置。
原理：Cl2＋2KBr＝Br2＋2KCl
溴单质 （液溴）
液溴和溴 蒸气
【实验2】在一支试管中加入2～ 3mLKI溶液，滴加少量新制氯水， 再滴加少量CCl4，振荡，静置。 原理：Cl2＋2KI＝I2＋2KCl
光照
思考
氯气与水反应生成了盐酸和次氯酸，如果
把氯气通入NaOH溶液中，能否发生反应？
（4）、与碱溶液的反应 Cl2 + 2OH- === Cl- + ClO- + H2O
实验பைடு நூலகம்制氯气时，多余的氯气用NaOH溶液吸收
富集在海水中的元素——氯ying
四.氯气的实验室制法
在实验室里，氯气可以用浓盐酸与二氧化锰共热来制取
原 理 MnO2+4HCl（浓）== MnCl2 + Cl2 ↑ + 2H2O
氧化剂 还原剂 还原产物 氧化产物
实 验 装 置
实验室制氯气的其它方法： 2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑
(溶液由浅绿色变成棕黄色)
2Br― +Cl2==2Cl―+Br2 ④ 与溴化钾溶液反应：_________________________
三、氯离子（Cl-)的检验
？
某溶液中加入AgNO3溶液产生白色沉淀，则可确 定该溶液中一定有氯离子，这种说法对不对？ + + Cl– == AgCl CO32- == Ag2CO3 2Ag+ Ag2CO3 +
2NaOH+Cl2=NaClO+NaCl+H2O 2Ca(OH)2+2Cl2==Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O 漂白粉、漂粉精
有效成分 :
想一想
Ca(ClO)2 氯气跟碱反应的化学方程式有规律吗？ 氯气+碱 氯化物+次氯酸盐+水
1789年，英国化学家台奈特就是把Cl2通入石灰 乳中制成了漂白粉，将HClO的漂白性从实验室带 进了“寻常百姓家”。
3.强氧化性
漂白作用
可用于自来水的杀菌、消 毒，也可用做漂白剂。
实验4-4及4-5
现象： 干燥红纸没有褪色，润湿红纸褪色。
氯水（氯气溶于水）成分的分析
1、氯水呈黄绿色说明有： Cl2 2、加入碳酸钠溶液有气体说明有：H+ 3、氯水能杀菌、消毒、漂白说明有： HClO 4、滴加硝酸银有白色沉淀说明有：Cl5、滴有硫氰化钾的硫酸亚铁溶液中加入 新制的氯水变血红色，说明有：Cl2
第二节_富集在海水中的元素——氯(hcf)
ＭnO2+ 4HCl(浓) = MnCl2+Cl2↑+2H2O 浓
京沪高速公路淮安路段液氯的泄漏
• 新华网报道：2005年3月29日，京沪 新华网报道： 年 月 日 高速公路淮安路段一辆满载液氯的液 颜色 大量液氯外泄。 罐车和对面来车相撞 ，大量液氯外泄。 据目击者描述 ： “一股黄绿色的气 气味 体就像探照灯光一样，‘唰’地射向 体就像探照灯光一样， 空中，并有刺鼻的味道， 空中，并有刺鼻的味道，眼睛也熏得 睁不开 。”
思考与交流
通过对H 中燃烧的实验,你对燃 通过对 2在Cl2中燃烧的实验 你对燃 烧的条件及本质有什么新的认识? 烧的条件及本质有什么新的认识 （1）燃烧不一定有氧气参加。 ）燃烧不一定有氧气参加。 （2）所有发光放热的剧烈的化学反应都 ） 叫做燃烧。 叫做燃烧。 （3）燃烧的本质是发生了氧化还原反应。 ）燃烧的本质是发生了氧化还原反应。
二、氯气的化学性质： 氯气的化学性质：
1、Cl2与金属的反应： 、 与金属的反应： （有黄色火焰，形成白烟） 2Na + Cl2 === 2 NaCl 有黄色火焰，形成白烟） （剧烈燃烧，形成棕褐色烟; 2Fe + 3Cl2 === 2FeCl3 剧烈燃烧，形成棕褐色烟 溶于水后溶液呈棕黄色 )
点燃 点燃 点燃
4.氯气与碱反应
想一想
氯气跟碱反应的化学 方程式有规律吗？
氯气+碱 氯气 碱 氯化物+次氯酸盐 水 氯化物 次氯酸盐+水 次氯酸盐
漂白原理： 漂白原理：
日常 Ca(ClO)2+CO2+H2O==CaCO3↓+2HClO
(反应原理：强酸制弱酸） 反应原理：强酸制弱酸） 反应原理
4.2富集在海水中的元素——氯
第一次世界大战的伊普雷战役中，德国5分钟释放了 180吨氯气，使15000人中毒，三分之一的人死去。
一、氯气的物理性质
(1)黄绿色气体 (2)有刺激性气味、有毒 (3)密度比空气大 (4)易液化 (5)能溶于水（常温常压下，1 体积水约溶解2体积的氯气,1： 2）
氯元素的结构:
Cl
+17
2 87
Br2
I2
颜色
状态
熔沸点
密度
水溶性
溶液颜色
Cl2
Br2
I2
水
CCl4
特性
Br2 易挥发 I2 易升华
与淀粉变蓝
三、化学性质
卤素单质氧化性的比较：
F Cl Br I
随元素原子核电荷数的增大，原子半径增大，得 电子能力减弱，故氧化性减弱
氧化性：F2 Cl2 Br2 I2 还原性：F- <Cl- < Br- <I-
释
向少量
Na2CO3 粉末中加 入氯水
有气泡 产生
存在H+
实验内容 实验现 分析与解
象
释
把有色纸
条放入盛 有色纸条 有漂白性 有少量氯 褪色
水的试管
中
②设计实验证明：
干燥的氯气不具有漂白作用，潮湿(氯 水）具有漂白作用
实验:将干燥的有色纸条放入盛满氯气 的试管中，塞好塞子
现象:有色纸条不褪色
(1).氯气与烧碱反应的化学方程式
Cl2＋ NaOH —
HCl＋HClO NaCl NaClO 次氯酸钠
写该出反Cl2应与用烧碱于反制应漂的白方程液式
有效成分：NaClO
e-
Cl2＋2NaOH ＝ NaCl＋NaClO＋H2O
四富集在海水中的元素——氯总结
3．氯气的实验室制法 (1)反应原理：
△ MnO2＋4HCl(浓)=====MnCl2＋Cl2↑＋2H2O 。
△ (2)仪器装置：固＋液――→气。
主要仪器有铁架台、酒精 灯、 圆底烧瓶 、 分液漏斗 、 集气瓶 、 烧杯 等。 装置如图所示：
【思考】：
C装置的作用是 除去 Cl2 中的 HCl ；
溶液变棕黄色
先变红 后褪色
酸性和漂白性
Mg＋Cl2===Mg2＋＋
镁粉
Cl2、H＋
氯水的颜色 褪去并有气 泡产生
2Cl－ Mg＋2H＋===Mg2＋＋ H2↑
(4)与碱的反应： ①与NaOH反应： 化学方程式：Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O 。
漂白液的有效成分为 NaClO 。
D装置的作用是 干燥Cl2 ； F装置的作用是 吸收多余的Cl2 。
(3)收集方法： ①向 上 排空气法(Cl2密度大于空气)。 ②排饱和食盐水法(Cl2在饱和 NaCl 溶液中的溶解度很小， 且用此法可除去实验过程中挥发产生的HCl气体)。 (4)验满方法： ①将湿润的 淀粉碘化钾 试纸靠近盛Cl2的瓶口，观察 到试纸立即变 蓝 ，则证明已集满。
1．物理性质
颜色 黄绿色 状态 气体 气味 毒性 溶解性 1 体积水溶解 2 体积 Cl2
刺激性 有毒
2．化学性质
(1)与金属的反应：①钠与氯气反应 现象：钠在氯气中燃烧，发出 黄色 火焰，产生 白烟 (NaCl 固体粉末 ) 。 发生反应的化学方程式为:
【思考】氯气有毒，氯离子是否有毒？ 提示：氯离子无毒。
②将湿润的蓝色石蕊试纸靠近盛 Cl2 的瓶口，观察到
试纸立即发生先变红后褪色的变化，则证明已集满。 (5)尾气处理： Cl2有毒，易污染空气，需用 NaOH 溶液吸收。
高中化学知识点：富集在海水中的元素——氯
高中化学知识点：富集在海水中的元素——氯氯气的性质、制法和应用1．物理性质 氯气是一种有强烈刺激性气味的有毒气体，能溶于水，但在饱和食盐水中的溶解度很小，所以可用排饱和食盐水法收集氯气。
2．化学性质(写出有关化学方程式)3．Cl 2的制法(1)实验室制法 化学方程式：MnO 2＋4HCl(浓)=====△MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O 。
(2)工业制法(电解法)化学方程式：2NaCl ＋2H 2O=====电解2NaOH ＋Cl 2↑＋H 2↑。
4．应用(1)制盐酸：利用H 2在Cl 2中燃烧生成HCl ，然后溶于水制盐酸。
(2)制漂白液：利用Cl 2与NaOH 溶液反应制备，其有效成分为NaClO 。
(3)制漂白粉：利用Cl 2与Ca(OH)2乳浊液反应制备，其有效成分为Ca(ClO)2。
(4)制含氯有机物，如Cl 2与CH 4反应可生成CH 3Cl 、CH 2Cl 2、CHCl 3、CCl 4有机物。
氯的重要化合物1．次氯酸(1)不稳定性：2HClO=====光2HCl ＋O 2↑氯水须现用现配，保存在棕色试剂瓶中，置于冷暗处。
(2)强氧化性：①能将有色物质氧化为无色物质，有漂白性。
②杀菌、消毒。
(3)弱酸性：NaClO 溶液中通少量CO 2，化学方程式为：2NaClO ＋CO 2＋H 2O===2HClO ＋Na 2CO 3。
2．次氯酸盐(1)(2)3．今天人们不直接用Cl 2作漂白剂而常用漂白液或漂白粉的理由是Cl 2在水中的溶解度不大而且生成的HClO 不稳定，难以保存，使用不方便，效果不理想。
卤素及卤离子检验1．卤素(包括F 、Cl 、Br 、I 等)简介(1)单质物理性质的递变规律 ①单质颜色逐渐变深(F 2：淡黄绿色气体；Cl 2：黄绿色气体；Br 2：深红棕色液体；I 2：紫黑色固体)。
②密度逐渐增大；熔、沸点逐渐升高。
(2)单质及化合物的化学性质①单质(从F 2至I 2)： 氧化性逐渐减弱，与氢气化合越来越难，与H 2O 反应逐渐减弱。
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《富集在海水中的元素—氯》知识点总结
一．氯元素
位于第三周期第ⅦA 族，原子结构：
容易得到一个电子形成氯离子Cl －,为典型的非金属元素，在自然界中以化合态存在。
二．氯气
物理性质：黄绿色气体，有刺激性气味、可溶于水、加压和降温条件下可变为液态(液氯)和固态。
制法：MnO 2＋4HCl (浓) ===△
MnCl 2＋2H 2O ＋Cl 2
闻法用手在瓶口轻轻扇动,使少量氯气进入鼻孔
化学性质：很活泼，有毒，有氧化性， 能与大多数金属化合生成金属氯化物（盐）。
也能与非金属反应：
2Na ＋Cl 2 ===点燃 2NaCl 现象：大量白烟
2Fe ＋3Cl 2 ===点燃 2FeCl 3 现象：棕黄色的烟
Cu ＋Cl 2 ===点燃 CuCl 2 现象：棕黄色的烟
Cl 2＋H 2 ===点燃 2HCl 现象：发出苍白色火焰，生成大量白雾。
燃烧：燃烧不一定有氧气参加，物质并不是只有在氧气中才可以燃烧。
燃烧的本质是剧烈的氧化还原反应，所有发光放热的剧烈化学反应都称为燃烧。
Cl 2的用途：
①自来水杀菌消毒Cl 2＋H 2O == HCl ＋HClO 2HClO ===光照 2HCl ＋O 2 ↑
1体积的水溶解2体积的氯气形成的溶液为氯水，为浅黄绿色。
其中次氯酸HClO 有强氧化性和漂泊性，起主要的消毒漂白作用。
次氯酸有弱酸性，不稳定，光照或加热分解，因此久置氯水会失效。
+17 2 8 7
②制漂白液、漂白粉和漂粉精
制漂白液Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O ，其有效成分NaClO比HClO稳定多,可长期存放
制漂白粉(有效氯35％)和漂粉精(充分反应有效氯70％) 2Cl2＋2Ca(OH)2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O。
③与有机物反应，是重要的化学工业物质。
④用于提纯Si、Ge、Ti等半导体和钛。
⑤有机化工：合成塑料、橡胶、人造纤维、农药、染料和药品。
三．氯离子的检验
使用硝酸银溶液，并用稀硝酸排除干扰离子（CO32－、SO32－）。
HCl＋AgNO3== AgCl ↓＋HNO3
NaCl＋AgNO3== AgCl ↓＋NaNO3
Na2CO3＋2AgNO3==Ag2CO3 ↓＋2NaNO3Ag2CO3＋2HNO3== 2AgNO3＋CO2 ↑＋H2O
Cl－＋Ag＋== AgCl↓。