富集在海水中的元素 氯 第一课时
高中化学 第四章 非金属及其化合物 4.2 富集在海水中的元素——氯(第1课时)教案1 新人教版必修1
第二节富集在海水中的元素——氯本节分析本节是高中《化学1》必修第四章第二节内容，《富集在海水中的元素——氯》中的氯气是我们中学阶段第一次接触到，第四章教学内容包含知识点比较多：氯气的性质，燃烧的条件和本质，氯水的性质以及漂白原理，漂白液、漂白粉的制取，氯离子的检验以及卤素简介等。
氯气的氧化性以及Cl－的检验是两个重点内容，从氯气的氧化性来看，重点学习氢气等在氯气中的燃烧、氯气与水的反应(氯水的成分)。
针对以上内容，对教材进行以下处理：氯气的物理性质、氢气等在氯气中燃烧、Cl－的检验为第一课时(把此内容提前是出于Cl－的检验学生在初中已初步了解，第一章时已有所介绍，再者为第二课时氯水成分探究作基础准备)；氯水的成分、性质、用途为第二课时。
这样处理可以突出重点，两个重点内容放在两个课时，氯水的成分探究单独为一课时也有利于突破难点。
第一课时的重点是氢气等在氯气中燃烧及燃烧的本质、Cl－的检验，设计通过大量的生活信息激起学生的学习兴趣，由情景氯气的发现以及其毒害的历史引入→了解氯气性质(出于防毒和给氯气忏悔的机会——造福人类)，再介绍有关氯离子的检验，这些知识都为下一节课的教学提供了知识基础。
氯气与水、碱反应是《富集在海水中的元素——氯》一节中的重要内容，第二课时以学生自主探究为主体，以教师对主要知识点重点讲解为引导进行教学。
先以生活常识——自来水为什么不能用来养金鱼的探讨来引入(发现问题)，在一种较为轻松的气氛中打开学生的思路。
学生在探讨的过程中提出某些猜想(例如：氯元素在自来水中可能存在Cl2、Cl－两种形式)，并由学生亲自设计实验证明自己的猜想(例如：证明了氯水含有Cl2、Cl－、H＋)，使学生体验科学探索的过程。
在探索实验的过程中又引发新的探索(例如蓝色石蕊试纸为什么会变白？为什么曝晒后的自来水可用来养金鱼？由此引入氯水的另一成分HClO及其性质)，并让学生自主探究氯气的另一性质——与碱反应。
以设计实验方案的形式从理论上探究并由学生上台表达自己的设计理念，彼此互相交流，互相质疑。
课堂主体参与教学一例--《富集在海水中的元素--氯》第一课时教学设计
教学设计 ・
课 堂 主体参与教 学一例
《 富集在海水 中的元 素—— 氯》 第一课 时教 学设计
钱 琴红
（ 苏省 泰 兴 中学 江
冯
丽
２５０） ２ ４ ０
江苏 泰兴
文章编号 ：０ ８ ０４ （０ ００ —０ ３ ０ １０ — ５ ６ ２ １ ）３ ０ ６ — ２
ｄ ｉ１．９ ９ ．ｓ． ０ － ５ ６２ １．３ ２ ｏ：０３ ６ ￣ｉ ｎ１ ８ ０ ４ ． ００ ． ７ ｓ ０ ０ ０
在 发现 问题 、 出假 设 、 计 实验 等过 程 中突 出学 提 设
学与问、 思考与交流 、 科学史话 、 实验等可 以培养 学生的归纳能力、 探究能力 、 自主学习能力和举一 反三 的能 力
化 学教 与 学 ２ １ 第 ３期 ００年
生的主体参与和主动探索意识 ． 激发学生学习激 情． 开拓学生思维 ． 让学生在愉快的氛围中感知和
探究实验三 ： 取少量氯水 ， 滴加硝酸银溶液 。 观察。
在上课前一天发预习习题 ．主要是检查学生
的预习效果 。 课上将答案投影给学生 ， 让学生 自 行 订 正 ， 出症结 所在 。 找
２课 堂检 测 ．
【 学生小结 】 小结氯水的性质 ， 分析氯水的微
粒成分。
５师生研讨 ．
力 和化 学探究 能力 。以及学 生对 Ｃ一Ｈ 的检 验 已 ｌ ＋ 、 经 有一定 的经验 ：氯水 的成 分 以及氯 气 跟水 反应
成积 累感性 材料 。所 学 的离 子反应 、 类 思想 、 分 原
子 结构 及 氧化还 原理 论对 本 节课 的学 习起 着指 导
作用。 通过本节课 的学习 ， 学生对氯（ 典型的非金属 元素 ） 将有一个比较全面的认识 ． 而且对学习其他
氯
[实验现象]干燥的纸条没有褪色，湿润的纸条褪色了。
[得出结论]使石蕊褪色的物质不是氯气而是含氧元素、光照能产生氧气的次氯酸（HClO）。
[引申]因为HClO具有强氧化性，故有杀菌消毒作用。此外，HClO有漂白性，可以用于棉花、纸张的漂白，所以在棉纺厂、造纸厂里都用到氯气。
【过程与方法】
1、引导学生自主学习，根据教材知识的编排顺序归纳出有关具体物质的研究方法与步骤：即由存在→性质→制法→用途。
2、培养学生设计实验的能力和所学知识的应用能力等。
【情感、态度和价值观】
1、通过对化学现象与化学本质的分析，培养学生的科学素养，学会辩证思维分析的方法、技能，提高学生热爱科学，尊重科学的兴趣，认识化学对日常生活、生产的指导作用和影响。
[思考讨论]⑴可燃物是否一定有氧气才能燃烧呢？
⑵请重新给燃烧下定义。
（燃烧：发光放热的剧烈的化学反应。）
③氯气与水反应
介绍自来水消毒知识。
Cl2+H2O=HCl+HClO
2HClO=2HCl+O2
介绍次氯酸的强氧化性和不稳定性。因此氯水可用来漂白、杀菌。
[实验探究]
（1）一张干燥和一张湿润的红纸分别投入两瓶干燥氯气中。
【教学重点、难点】氯气的性质
1.教学内容及程序设计
一、活泼的黄绿色气体----氯气
1.氯气的物理性质：黄绿色、刺激性、有毒气体
[过渡]我们知道元素的性质由结构所决定，大家能否根据氯元素的原子结构示意图，推测氯气可能具有哪些化学性质？
[学生讨论]氯原子最外层有7个电子，很容易得到1个电子，使最外层达到8电子的稳定结构。说明氯气的化学性质很活泼。
过渡：因为氯气溶于水具有漂白作用，在氯水的原理作用上人们制出新的漂白物质
必修一 4.2富集在海水中的元素——氯
第四章非金属及其化合物第二节富集在海水中的元素——氯（第一课时）【课标要求】1、了解氯元素的存在，掌握氯气的物理性质，化学性质。
2、培养学生归纳能力，推理能力，实验能力，形成勇于创新的习惯，培养创新能力。
【学习重点】氯气的化学性质【学习过程】1：食盐中的氯元秦是最重要的，主要以的形式存在于或的中。
2：海洋平均含盐约左右、其中NaCl约，还含有、等盐类。
3：氯元素位于元素周期表第族，原子结构示意图为在化学反应中氯很容易得一个电子变成，表现出典型的性，氯在自然界中以存在。
4：氯气的物理性质：氯气（Cl2）分子是由2个氯原子构成的双原子分子。
在通常情况下，氯气呈。
在压强为101kPa、温度为-34.6℃，氯气液化成。
将温度继续冷却到-101℃时，液氯变成。
5：氯气的化学性质氯气是很活泼的，它具有较强的，能与多种和直接化合，还能与、等化合物起反应。
(1)：氯气跟金属反应Na＋Cl2Fe＋Cl2Cu＋Cl2(2)：H2在Cl2中燃烧讨论：燃烧是否一定要有氧气参加?比较铁、硫、碳等在氧气中的燃烧,以及铜、钠等在氯气中的燃烧，找出共同的特点并由此推论什么叫燃烧。
(3)：与水反应氯气溶解于水，在常温下，1体积水约溶解体积的氯气。
氯气的水溶液叫，氯水因溶有氯气而呈色。
溶解的氯气能够与水起反应，生成和。
化学方程式：次氯酸是一种很的酸，不稳定，容易分解放出。
当氯水受到日光照射时，次氯酸的分解速率加快（如图）。
请配平反应式和水逐渐反应，直至氯水失效，因此氯水要现用由于HClO的分解，使Cl2现制，保存在棕色试剂瓶中。
注意：a．氯气溶于水得到氯水，其中只有少量Cl和水反应，因此氯水中主要溶质是2。
Cl2)b．氯水的成分：氯水是混合物而液氯是纯净物(Cl2观测、对比、分析、归纳。
液氯和氯水是不是一回事?[典型例题]1、下列关于氯的说法正确的是( )A 液氯和氯水是同一物质B 氯水久置后酸性将减弱C 新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色D 光照氯水有气泡逸出，该气体为Cl2课堂信息反馈:1、下列物质属于纯净物的是( )A 液氯B 氯水C 盐酸D 漂白粉2、关于氯水叙述正确的是( )A 氯水中只含Cl2和H2O分子B 新制氯水可使红色石蕊试纸先变蓝后褪色C 新制的氯水有漂白性，因为其含有Cl2D 氯水放置数天后，PH变小，几乎无漂白性3、0.2mol某元素的单质与氯气反应，质量增加21.3g，这中元素是( )A PB NaC MgD Al4、氯化碘(ICl)的化学性质跟Cl2相似，此反应是非氧化还原反应，它和H2O反应最初生成物是( )A HI和HClOB HCl和HIOC HClO和HIOD HClO和HIO【课时作业】班级姓名学号第二节富集在海水中的元素——氯检测题1一：选择题1：下列物质中，含有氯分子的混合物是( )A．液氯 B．盐酸 C．次氯酸 D．氯水2、下列说法正确的是( )A Cl- 比Cl(原子)稳定B 液氯能导电C新制氯水的成分为Cl2和H2O D 新制的浓氯水呈无色3．海水中含量最多的离子是（）A．钠离子B．氯离子C．钙离子D．镁离子4．关于氯气的叙述中，下列正确的是（）A．氯气是一种黄绿色、有毒的气体B．氯气在自然界中既可以以化合态存在，也可以以游离态存在C．氯气不能溶解于水，所以可用排水法收集氯气D．氯气、氯水、液氯是同一种物质，只是状态不同，都属于纯净物5．下列物质中，不能使有色布条褪色的是（）A．Cl2B．氯水C．NaClO溶液D．Na2O2与水反应后的溶液6．下列关于对燃烧现象的认识中，不正确的是（）A．燃烧一定是氧化还原反应B．燃烧一定发光放热C．燃烧一定是化学反应D．燃烧一定有氧气参与7．下列物质中不会因见光而分解的是（）A．HNO3B、AgNO3C．HClO D．NaHCO38．下列氯化物中，不能通过单质之间直接制取的是（）A．FeCl2B．FeCl3C．CuCl D．CuCl29．自来水可以用氯气消毒。
富集在海水中的元素—氯说课稿
第二节富集在海水中的元素——氯（第一课时）说课稿一、教材分析、学情分析1.教材分析（1）本节选自高中化学（人教版）必修1第四章第二节，氯是比较典型的非常重要的非金属元素。
通过对氯气等内容比较全面的学习和研究，不但可以让学生了解典型非金属单质及其化合物的性质，而且对学习其他非金属元素及其化合物的性质，形成正确的观点、掌握学习的思路和方法起到引导作用。
（2）本节内容是学习元素周期律的重要基础。
（3）体会化学的创造性和实用性。
（4）使离子反应、氧化还原反应等知识进一步巩固。
2.学情分析（1）学生在初中学习了盐酸、氯化钠等。
对生活中见到的氯气、漂白粉用于自来水消毒等也有一定的感性认识。
（2）学生对物质反应的理论等知识有初步的了解。
（3）学生对化学实验的兴趣浓厚。
二、教法、学法分析“引导---探究”式教学法“提出问题—猜想与假设—讨论设计方案—实验探究—归纳总结—发现新问题—再实验探究—得出结论”三、三维教学目标：结合新课程的基本理念：关注社会生活，强化科学探究意识，并结合学生的知识储备和实际能力，我确定了本节课的三维教学目标:知识与技能：了解氯气的物理性质。
通过指导学生探究氯气与水、铁的反应，使学生进一步掌握化学实验操作的基本技能，知道化学实验是研究和认识化学物质的重要途径。
过程与方法：通过实验探究，使学生了解实验探究的一般过程与方法。
通过一些实际问题的解决，培养学生解决问题的能力。
情感态度与价值观：激发学生的学习兴趣，使学生用化学眼光能关注生活、关注社会，用化学知识去解决生活、社会中的一些现象与问题，体会化学知识的价值。
体会实验中的相互合作，学会与他人的合作学习。
四、教学重难点根据新的课程标准、教材内容设置、对今后教学的影响，以及学生的认知水平确定本节教学的重、难点:重点：氯气的化学性质与氯水的成分分析难点: 实验方案的设计与操作。
教学环节教学活动设计意图环节1 创设情境引入新课1．通过展示海湾图片、盐场、千年古盐田等，以及生活、生产中含氯物质的图片与文字资料。
氯
第二节富集在海水中的元素——氯（第一课时）说课一、教材分析本节课选自高中化学(必修)1第四章第二节富集在海水中的元素——氯第一课时（一）、教材的地位和作用这是在学习了第一章“从实验学化学”工具性知识、第二章“化学物质及其变化”理论指导性知识之后，是第三章“金属及其化合物”常见无机物及其性质等知识的继续。
进一步介绍元素化合物知识和研究方法，是认识元素周期律、元素周期表知识的重要基础。
氯是一种比较典型的、重要的非金属元素。
课本上选择氯气的性质、用途以及氯离子的检验等内容进行比较全面的学习和研究。
通过这节课的学习，逐渐养成良好的“学习方法”，为指导后面硫、氮等元素及其化合物的学习奠定基础。
（二）、教学目标1、知道氯气的主要物理性质，比如颜色、气味、密度、水溶性、毒性等。
掌握氯气的主要化学性质，熟悉与钠、铁、铜、氢气、水、氢氧化钠、盐等反应的实验现象、能书写相关的化学（或离子）方程式。
2、学会从史料获取科学知识，通过设计实验方案体验研究物质性质的方法，提高准确记录、整理分析、得出结论的能力。
3、了解海水中含有丰富的化学资源，树立资源观。
观看微型实验，增强环保意识。
（三）、教学重点及难点教学重点：认识氯气的化学性质。
教学难点：1 氯气与水的反应2 培养学生通过现象挖掘本质的能力二、教法分析我采用问题——探究的教学方法，既回顾历史情境→提出问题→观察实验现象→解决问题，在教学中通过回顾历史情景引起同学们的学习兴趣，通过创设问题情景，让学生对问题的思考，在整个过程中升华与问题有关的知识。
三、学法分析1、通过物理性质的学习过程培养学生的自我阅读能力。
提取信息能力2、通过阅读观察法，归纳总结本节内容，培养学生的总结能力，举一反三的能力和自主学习的能力四、教学过程1导入通过一段史实引入课题第一次世界大战一次德军与英法军战士在比利时的益普洱对峙黎明时英法联军的战士看到阴森森的黄绿色气体袭来，很快数百名名战士窒息而死，数千名士兵双目失明。
人教版必修1高中化学第四章第二节第1课时氯气
褪色
用
有色布条褪 氯水有漂白作用，起
色
漂白作用的是 HClO
（2）可用于杀菌、消毒。
三、氯水的成分与性质 1.氯水的成分。 （1）氯水中的化学反应及物质的电离。 Cl2＋H2O===H＋＋Cl－＋HClO，H2O H＋＋OH－， HClO H＋＋ClO－，2HClO=光==照==2HCl＋O2↑。 （2）氯水的成分——“三分子、四离子”。
2.氯水的性质。 氯水成分的多样性决定了其性质的多样性。
涉及的重要的化学方程式或离子方程式： 2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－， Cl－＋Ag＋===AgCl↓， 2HClO=光==照==2HCl＋O2↑， Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑， CO23－＋2H＋===H2O＋CO2↑。
第四章 非金属及其化合物
第二节 富集在海水中的元素——氯
第 1 课时 氯气
[学习目标] 1.知道氯存在形态以及主要以氯化钠的 形式存在于海洋中。2.能正确说出氯气的物理性质。3.从 氯的原子结构特点和氯气跟金属、非金属的反应，认识 氯气是一种化学性质非常活泼的非金属。4.知道氯气与水 反应的产物，能正确列出氯水的主要成分。
3.液氯、新制氯水、久置氯水的比较。
项目 Байду номын сангаас氯
新制氯水
久置氯水
成分 分类
Cl2 纯净物
HClO、H2O、Cl2、H＋、 H＋、Cl－、
Cl－、ClO－、OH－
H2O、OH－
混合物
混合物
颜色 黄绿色
浅黄绿色
无色
性质 强氧化性
酸性、强氧化性 （漂白性）
酸性
棕色瓶盛装，放于阴
保存 特制钢瓶 凉处，一般现用现配
富集在海水中的元素--氯
1.你从这一史实得到什么启示？ 任何事物都有两面性；正确使用化学物质 和化学技术至关重要；科学发展具有局限 性，科学和技术是在实践和探索中不断发 展进步的。 2. 写出舍勒发现氯气的化学反应方程式。 MnO2+4HCl(浓)=MnCl2+Cl2↑+2H2O
3. 根据史料，总结出氯气有哪些物理性质。
点燃
②铁与氯气反应 铁丝剧烈燃烧，产生棕褐色的烟。 在常温下，液氯（Cl2）与铁不反应，故干 燥的液氯一般保存在钢瓶中。
2Fe + 3 Cl2 === 2 FeCl3
③铜丝与氯气反应
铜丝剧烈燃烧，产生棕黄色的烟，产物 溶于水后，溶液呈蓝绿色。 点燃 反应规律：它和变价金属反应时生成高价 金属的氯化物
氯气还对皮肤、衣物等具 有 强烈腐蚀、损毁作用
能破坏环境、能剿灭触及 的所有生命——所有植物和 动物，尤其是动物致死率几 乎100%，只有天上能高飞的 鸟勉强得逃脱。
重庆发生氯气泄漏爆炸事故
液氯是纯氯气加压 后液化所得
氯气的化学活泼性使 得它的毒性很强，可 损害全身器官和系统。
重庆天原化工总厂发生氯气泄漏事件
液氯 氯水
分 类
成 分
纯净物
混合物
新制 分子： Cl2 ，HClO，H2O H+ Cl－ ClO－ 离子： OH-(少量) 有酸性，强氧化性， 能漂白，消毒，光照 时HClO分解 久置 分子：H2O 离子：H+，Cl－ OH-(少量)
只有Cl2
性 有氧化性，无 质 酸性和漂白性
只有酸性
实验室中使用的氯水只能现配现用,并盛放在棕色试剂瓶中
1、氯气的物理性质
(1)黄绿色气体 (2)有刺激性气味、有毒 (3)密度比空气大——向上排空气法收集 (4)易液化——加压液化，贮存在钢瓶 (5)能溶于水（常温常压下，1体积水约 溶解2体积的氯气,1：2）
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
第 1 课时
课前作业
画出氯原子的结构示意图，指出其 在元素周期表中的位置，推测氯元 素的化学性质。
每课一题
写出下列反应的化学方程式： （1）氯气通入溴化钠溶液中 （2）氯气通入碘化钠溶液中 （3）液溴滴入碘化钠溶液中 （4）氯气通入硫化氢溶液中
课堂练习
2． 下列说法正确的是
()
A．实验室用排水法收集氯气
B．闻氯气气味时，用手轻轻在集气瓶口扇动，使 极少量氯气飘进鼻孔
C．Cl－和Cl2均有毒 D．Cl－和Cl2均呈黄绿色
课堂练习
3．下列各化合物不能直接由单质直接化合制取的是( ) A．FeCl3 B．CuCl2 C．AlCl3 D．FeCl2
问题4： 通过H2在Cl2中燃烧的实验，你对燃烧的条件及其本 质有什么新的认识？
（二）氯气与非金属的反应
已知，氢气和氯气在强光照射条件下能够发生爆 炸。现有两个相同规格的集气瓶中分装着氢气和 氯气、一段镁条，其他物品自选，设计实验证明 氢气与氯气光照爆炸的反应，写出你设计的实验 方案。
课堂练习
1．Cl2 可用于消灭田鼠，为此，可将 Cl2 用软管通入到田 鼠洞中，这是利用了氯气下列性质：①黄绿色 ②密 度比空气大 ③有毒 ④易液化 ⑤可溶于水 中的( ) A．①② B．②③ C．①②③ D．③④⑤
一、氯气的发现和确认
问题1： 舍勒发现氯气的方法至今还是实验室制取氯 气的主要方法之一,其中MnO2被还原为MnCl2， 请根据氧化还原反应的原理写出舍勒发现氯 气的化学反应方程式。(氯气的制备)
二、氯气的物理性质
按照下表操作要求完成实验，并填写下表空格：
实验操作
实验现象
观察装满 氯气的集 气瓶 嗅闻氯气
4．下列现象不属于 H2 在 Cl2 中燃烧现象的是( )
A．苍白色火焰
B．瓶口有白雾
C．集气瓶内气体颜色变浅
D．爆炸
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
加水振荡
二、氯气的物理性质
问题2： 根据上述实验收集氯气应用何种方法？
三、氯气的化学性质
（一）氯气与金属的反应 【学生活动】讨论氯气与金属的反应，将结果填写到表格
Na
Fe
Cu
（一）氯气与金属的反应
问题3： 对比氯气和氧气与金属的反应，两 者有什么异同？
（二）氯气与非金属的反应
写出H2在Cl2中燃烧的方程式，指出实验现象，并标出 电子转移的方向与数目：