福建省漳平市第一中学2018-2019学年高一化学下学期第一次月考试题
福建省漳平市第一中学2018-2019学年高二上学期第一次月考试题 化学 含答案
漳平一中2018-2019学年第一学期第一次月考高二化学试卷相对原子质量: H-1 C -12 N-14 O-16 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ag-108班级_________ 姓名_______________ 座号____________ 成绩_________一．选择题（每一小题只有一个正确选项，每小题3分，共48分）1.下列有关工业生产的叙述正确的是( )A．反应2SO2+O22SO3使用催化剂可以提高SO2的转化率B．电解法精炼铜时，同一时间内阳极溶解的铜的质量和阴极析出的铜的质量相同C．在镀件上电镀铜时，可用金属铜作阳极D．镀层破损后，白铁（镀锌铁）比马口铁（镀锡铁）更易被腐蚀2.现有反应2SO3(g)2SO2(g)＋O2(g) △H＞0 ，下列有关说法正确的是( )A．△H>0的化学反应一定不能自发进行 B．该反应熵增大（即△S>0）C．该反应在任何条件下一定能自发 D．自发过程一定使体系的熵增大3．化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是( ) A．电解饱和食盐水，阳极的电极反应式为：2Cl－－2e－===Cl2↑B．氢氧燃料电池的负极反应式：O2＋2H2O＋4e－===4OH－C．粗铜精炼时，与电池正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu－2e－===Cu2＋D．钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe－2e－===Fe2＋4．铜锌原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，下列有关叙述正确的是( )A．锌电极上发生的反应：Zn2＋＋2e－===ZnB．电池工作一段时间后，甲池的c(SO)减小C．电流由锌电极经电流表流向铜电极D．电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量增加5．已知下列反应的热化学方程式6C(s)+5H2(g)+3N2(g)+9O2(g)==2C3H5(ONO2)3(l) ΔH12 H2(g)+ O2(g)===2H2O(g) ΔH2C(s)+ O2(g)===CO2(g) ΔH3则反应4C3H5(ONO2)3(l)===12CO2(g)+10H2O(g)+O2(g)+6N2(g)的ΔH为( )A．12ΔH3+5ΔH2－2ΔH1 B．2ΔH1－5ΔH2－12ΔH3C．12ΔH3－5ΔH2－2ΔH1 D．ΔH1－5ΔH2－12ΔH36 ．下列装置或操作能达到实验目的的是( )A．②④ B．①②③ C．①②④ D．①②③④7．金属镍有广泛的用途。
福建省漳平市第一中学高一化学第二学期第一次月考测试卷
C．待检液加入NaOH溶液并加热，有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体生成，则原溶液中一定含有
D．待检液加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加入足量盐酸沉淀消失且产生无色无味的气体，则待检液中一定含有
5．某同学用含有铁锈（Fe2O3）的废铁屑来制取氯化铁晶体的装置（省略夹持装置，气密性已检查）如图所示。下列推断不合理的是（）
A．烧杯中H2O2溶液的作用是将Fe2＋氧化为Fe3＋
B．A中存在氧化铁与盐酸反应生成氯化铁的反应
C．利用B装置不能准确测量生成氢气的体积
D．将反应后的溶液放入烧杯中再通入少量SO2，则溶液颜色立即由棕黄色变为浅绿色
溶液紫色褪去
SO2具有漂白性
A．AB．BC．CD．D
【答案】C
【详解】
A.钾的焰色是浅紫色，容易被钠的黄色火焰所掩盖，因此要在蓝色钴玻璃下进行观察才能确定有没有钾元素，A项错误；
B.酸性：盐酸大于碳酸，碳酸大于次氯酸；因此次氯酸不可能与碳酸氢钠反应得到 ，应该考虑是盐酸的影响，B项错误；
C.石蕊变红则证明溶液显酸性，因此说明 的水溶液显酸性，C项正确；
选A。
【点睛】
本题考查二氧化硫的性质，注意掌握二氧化硫具有氧化性、还原性、漂白性以及酸性氧化物的性质，试题有利于提高学生的理解能力及综合应用能力。
11．CuSO4•5H2O在不同温度下分解情况不同，取5.00g该晶体在密闭容器中进行实验，测得分解后剩余固体质量与温度关系如图，下列说法不正确的是( )
B.金属铜和稀硫酸之间不会反应，加热可以和浓硫酸之间反应，故B错误；
高一下学期第一次月考化学试卷(II)卷
高一下学期第一次月考化学试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单项选择题 (共16题；共32分)1. （2分） (2018高一下·重庆期中) 已知R2+核外有a个电子，b个中子。
能符合题意表示R原子符号的是（）A . RB . RC . RD . R2. （2分） (2016高三上·眉山期中) 短周期主族元素X，Y，Z，W的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是其电子层数的2倍；Y的气态氢化物可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝；液态Z可作为核反应堆的热传导剂；W与X原子最外层电子数之比为3：2．下列说法正确的是（）A . 化合物Z2O2含有离子键和极性共价键B . 原子半径大小：W＞Z＞X＞YC . WO2能使品红溶液褪色，其漂白原理与氯水类似D . Y的气态氢化物与其最高价氧化物的水化物可反应生成盐3. （2分） (2019高一下·余姚月考) 在“HI(s) → HI(g) → H2和I2”的变化过程中，被破坏的作用力依次是（）A . 分子间作用力、分子间作用力B . 分子间作用力、共价键C . 共价键、离子键D . 共价键、共价键4. （2分） (2018高二上·常州期末) “类推”这种思维方法在化学学习与研究中有时会产生错误结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验，才能决定其正确与否，下列几种类推结论中正确的是（）①钠与水反应生成NaOH和H2；所有金属与水反应都生成碱和H2②铁露置在空气中一段时间后就会生锈，性质更活泼的铝不能稳定存在于空气中③Al(OH)3、Cu(OH)2受热易分解，Fe(OH)3受热也易分解④已知：AlCl3是共价化合物。
传统工艺不能用电解纯的熔融AlCl3来制取金属铝；也不能用电解熔融的MgCl2来制取金属镁A . ①④B . ③C . ①②④D . ①②③④5. （2分） (2018高一下·北京期中) 下列物质中，酸性最强的是（）A . H3PO4B . H2SO4C . HClO4D . H2SiO36. （2分） (2016高二上·都匀开学考) 下列各组物质中，只含有共价键的是（）A . NH3、CO2B . CaO、HClC . Na2S、MgOD . H2O、Na2O27. （2分）下列叙述中正确的是（）A . 元素周期表中只有第2列元素的原子最外层有2个电子B . 除短周期外，其他周期均有 18 个元素C . 副族元素中没有非金属元素D . 碱金属元素是指ⅠA 族的所有元素8. （2分）下列说法正确的是（）A . 20Ne和22Ne互为同位素B . 石墨和金刚石是同一种物质C . 氯化铵、蔗糖都属于电解质D . 碘单质和碘蒸气互为同素异形体9. （2分）下列各组中的性质比较，正确的是（）①酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4②碱性：Ba（OH）2＞Ca（OH）2＞Mg（OH）2③还原性：F﹣＞Cl﹣＞Br﹣④稳定性：HCl＞H2S＞PH3 ．A . 都正确B . ①②③C . ②③④D . ①②④10. （2分） (2016高一下·三门峡期中) 已知aAn+、bB（n+1）+、cCn﹣、dD（n+1）﹣均具有相同的电子层结构，关于A，B，C，D四种元素的叙述正确的是（）A . 原子半径：A＞B＞C＞DB . 原子序数：b＞a＞c＞dC . 离子半径：D＞C＞B＞AD . 金属性：B＞A，非金属性：D＞C11. （2分） (2016高二下·蒙阴期中) 用NA表示阿伏伽德罗常数的值．下列叙述正确的是（）A . 9g甲基（﹣CH3）所含有的电子数是10 NA个B . 22.4L乙烷中含有的共价键数为7NA个C . 4.2g C3H6中含有的碳碳双键数一定为0.1NAD . 常温下，14g乙烯和丙烯的混合物中总原子数为3NA个12. （2分） (2015高三上·府谷期中) 欲配制含有大量下列各离子的溶液，能够实现的是（）A . Na+、CO32﹣、OH﹣、H+B . Cu2+、Na+、H+、SO42﹣C . Mg2+、K+、Cl﹣、OH﹣D . H+、NO3﹣、Na+、ClO﹣13. （2分） (2017高二上·浦东期末) 元素R的气态氢化物为H2R，则它的最高价氧化物对应水化物的化学式为（）A . HRO4B . H2RO4C . HRO3D . H2RO314. （2分）(2018·广西模拟) 短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如图所示，下列叙述错误的是（）A . 原子半径：Y>Z>WB . Z的氧化物对应的水化物酸性均比X的强C . W、X、Z三种元素形成的化合物可能既含离子键又含共价键D . 单质的熔点:Y>X>W15. （2分） (2016高一下·平罗期中) 学习时通过比较、归纳，可以加深对问题的认识．下列比较或归纳一定正确的是（）A . 稳定性：NH3＜PH3＜AsH3B . 离子半径：阴离子＞阳离子C . 熔沸点：离子化合物＞共价化合物D . 酸性：H2SO4＞H3PO4＞H2SiO316. （2分） (2019高二上·奉贤期中) 有X、Y、Z、W、M五种短周期元素,其中X、Y、Z、W同周期,Z、M同主族;X+与M2−具有相同的电子层结构;离子半径：Z2−>W−;Y的单质晶体熔点高、硬度大,是一种重要的半导体材料。
高一年级下学期第一次月考化学试卷与答案解析(共两套)
高一年级下学期第一次月考化学试卷（一）注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 Fe 56 Mn 55 Ba 137一、选择题1．近年来，总有一些不法商贩为了牟取自身利益。
用硫磺(燃烧硫磺)对银耳进行熏制，使银耳增白。
这些不法商贩所制取的银耳是利用了A．SO2的氧化性 B．SO2漂白性 C．SO2的还原性 D．S的漂白性2．下列关于氮气的说法错误的是A．氮气在通常情况下不燃烧，也不支持燃烧，不能供给呼吸B．液氮可用于医学和高科技领域，制造低温环境C．利用氮气的稳定性，工业上用来替代稀有气体作焊接金属的保护气D．在高温高压、催化剂条件下与氢气反应时，氮气作还原剂3．化学与生产、生活、科技息息相关，下列叙述错误的是A．华为首款5G手机搭载了智能7nm制程SoC“麒麟980”手机芯片的主要成分是二氧化硅B．国产飞机C919用到氮化硅陶瓷是新型无机非金属材料C．小苏打是面包发酵粉的主要成分之一D．水玻璃可用作制备木材防火剂的原料4．碳纳米材料是近年来人们非常关注的一类新型无机非金属材料，下列关于碳纳米材料的说法中不正确的是A．C60是富勒烯的代表物，C60的摩尔质量为720g/molB．碳纳米管可用于生产电池和传感器C．石墨烯与石墨都具有导电性D．石墨烯的性质稳定，在氧气中不能燃烧5．对下列事实的解释错误的是A．在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性B．浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定C．常温下，浓硝酸可以用铝制器皿贮存，说明铝与浓硝酸不反应D．将SO2通入BaCl2溶液至饱和，未见沉淀生成，继续通入另一种气体，有白色沉淀，则通入的气体可能是NH36．下列物质之间的转化都能一步实现的是A．H2S→S→SO3→H2SO4 B．Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3C．FeS2→SO2→Na2SO3→Na2SO4 D．N2→NH3→NO2→HNO3→NO27．某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3+，他们使用的药品和装置如下图所示，下列说法不合理的是A．B中现象为溶液蓝色褪去B．装置C的作用是吸收SO2尾气，防止污染空气C．为了验证A中发生了氧化还原反应，加入KMnO4溶液，紫红色褪去D．反应后，A中溶液的酸性增强8．下列实验用来证明气体SO2的存在，其中正确的是①能使品红溶液褪色②能使沾有酚酞和NaOH溶液的滤纸褪色③通入H2S饱和溶液中有浅黄色沉淀生成④通入足量的NaOH溶液中，再滴入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，该沉淀能溶于盐酸⑤通入溴水中，溴水褪色，再滴加BaCl2溶液有白色沉淀产生，该沉淀难溶于稀硝酸A．③⑤能证明 B．①②④能证明 C．都不能证明 D．只有⑤能证明9．下列实验中金属或氧化物可以完全溶解的是A．1mol Cu与含2mol H2SO4的浓硫酸共热B．1mol MnO2与含2mol H2O2的溶液共热C．常温下1mol Al投入足量的浓硫酸中D．常温下1mol Cu投入含4mol HNO3的浓硝酸中10．如图，同温同压下，两个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满①NH3、②NO2，进行喷泉实验。
福建漳平第一中学2018-2019学年高一数学下学期第一次月考试题
2018-2019学年漳平一中第二学期第一次月考高一数学试题（考试时间：120分钟 总分：150分）第Ⅰ卷（选择题 共60分）一、选择题：（本答题共12小题，每小题5分，共60分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1. 等差数列{}n a 中，18,109281=+=+a a a a ，则数列{}n a 的公差d 为( )A ．1B ．2C ．3D ．42.若数列{}n a 满足())2(1,111≥-+==-n a a a n n n ，则=2019a （ ）A. 1B.2C.3D.43.在△ABC 中,角A,B,C 所对的边分别为a,b,c,若B=60°,C=75°,a=1 ,则b=（ ）B.14C.26 D.12 4.如果在等差数列{}n a 中，491=+a a ，那么832a a a +++ 等于（ ）A ．12B ．14C ．16D ．185. 在ABC ∆中,若,,6020ab c C ==则三角形的形状为 ( )A.直角三角形B.等腰三角形C.等边三角形D.钝角三角形 6. 已知数列{}n a 的前n 项和为,2,12++=+n n n n a a a s ，且8,1231==a a ，则当n s 取得最大值时，n=( )A ．5B ．6C ．7D ．6或77.已知△ABC 中，角C B A ,,的对边为c b a ,,，且54cos ,5==C a ，△ABC 的面积为6， 则c=( )A ．1B ．32C ．3D ．98.已知等比数列{}n a 中的各项均为正数，365e a a =，则1021ln ln ln a a a +++ 的值为( )A ．30B ．15C ．5D ．39. △ABC 的周长为7210+，且满足7:3:2sin :sin :sin =C B A ，则△ABC 的面积为（ ）A ．36B ．74C ．78D ．1210.复利是一种计算利息的方法.即把前一期的利息和本金加在一起算作本金，再计算下一期的利息.某同学有压岁钱1000元，存入银行，年利率为2.25%；若放入微信零钱通或者支付宝的余额宝，年利率可达4.01%.如果将这1000元选择合适方式存满5年，可以多获利息( )元.（参考数据：,117.10225.1,093.10225.154==217.10401.1,170.10401.154==A ．176B ．100C ．77D ．8811.已知周长为12的钝角ABC ∆的三边长是公差为d 的等差数列，则公差为d 的取值范围是（ ）A ．（0, 2）B ． （0, 4）C ．（1, 2）D ．（2, 4）12．已知函数1)32sin()(-+=ϕπx x x f （其中πϕ<<0）的图像经过点)2,3(p ，令)(n f a n =，则=++++2019321a a a a ( )A ．2019B ．22019-C ．6057D ．26057- 第Ⅱ卷（非选择题 共90分）二、填空题（每小题5分，共20分）13. 已知等差数列{}n a 的前n 项和为n s ，若,14103=+a a 则12s 等于__________．14.已知△ABC 的内角C B A ,,的对边分别为c b a ,,，若△ABC 的面积为),(41222c b a -+- 21sin =A ,则B= ． 15.已知一货轮航行到M 处,测得灯塔S 在货轮的北偏东15°,M 与灯塔S 相距20海里,随后货轮按北偏西30°的方向航行30分到达N 处,又测得灯塔在货轮的东北方向,则货轮的速度为 。
福建省高一下学期第一次月考化学试卷
福建省高一下学期第一次月考化学试卷姓名: ________ 班级: ___________________ 成绩: ___________________一、选择题（共15题；共30分）1.（2分）（2016髙二上•浦东期中）属于短周期元素的是（）A . KB・CaC・ID・Cl2.（2分）14C是一种放射性同位素，在髙层大气中由宇宙射线产生的中子或核爆炸产生的中子轰击14N可使它转变为14C, 14N+ M - 14C+ 1^。
下列说法正确的是（）A . 14C和14N互为同位素B . 14C和C60互为同素异形体C .人体内，由于新陈代谢作用也存在14CD •当14 g是核素14N完全被轰击时，吸收中子（）韧的质量约为6. 02X1023g3.（2分）（2018高三上•大港期中）下列有关元素的说法正确的是（）A . I A族与VIIA族元素间一立形成离子化合物B .第二周期元素从左到右，最高正价从+1递增到+7C •同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越强D .元素周期表中的117号元素（Uus）位于第七周期、VIIA族4.（2分）下列叙述中错误的是（）A .随着电子层数增多，碱金属的原子半径逐渐增大B・碱金属具有强还原性，它们的离子具有强氧化性C・碱金属单质的熔沸点随着核电荷数的增大而降低D・碱金属元素在自然界中都是以化合态存在的5・（2分）（2016高一下•枣庄月考）下列叙述错误的是（）A・13C和14C属于同一种元素，它们互为同位素B・1H和2H是不同的核素，它们的质子数相等C・14C和14N的质量数相等，它们的中子数不等D・6Li和7L1的电子数相等，中子数也相等6・（2分）（2016高一下・四城期末）据报道，科学家发现了新的氢粒子，这种粒子是由3个氢原子核（只含质子）和2个电子构成的，这对解释宇宙演化提供了新的参考.对于这种氢粒子，下列说法错误的是（）A・它的组成可以用H3+表示B・它比普通氢分子多一个氢原子核C・它一定含3个中子D・可以推测它的化学性质与H2不同7・（2分）下列各组气体通常状态下能稳立共存，并均能用浓硫酸干燥的是（）A・NH3 , 02 , HC1B・NO, N02 , 02C・N2 , H2 , HC1D・H2 , N2 , NH3&（2分）下列说法正确的是（）A・光导纤维的主要成分是硅B ・Na 和Cs 属于第IA 族元素，Cs 失去电子能力比％强C . Na202与水反应，红热的Fe 与水蒸气反应均能反应生成碱D ・NaHC03、Na2C03. （NH4）2C03三种固体受热后均能生成气体9. （2分）雾霾严重影响人们的生活与健康，某地区的雾霾中可能含有如下可溶性无机离子：Na+、NH4+、Mg2+、 A13+、SO42-、N03 - . Cl -.某同学收集了该地区的雾霾，经必要的预处理后的试样溶液，设计并完成了如下 实验：勺体1 （ifl 湿润虹色石芯试纸显蓝色）A1/OH"广 气体玄週涅润红色石菇试纸JE 直色）1*^ 液 3已知：3N03 - +8A1+50H - +2H20二3NH3 t +8A102 -根据以上的实验操作和现象，该同学得岀的结论不正确的是（）A ・试样中肯圧存在NH4+. Mg2+. S042 -和N03 -B .试样中一泄不含A13+C •试样中可能存在Na+、C1-D ・该雾霾中可能存在NaN03、NH4C1和MgS0410. （2分）金属铜不能够与浓盐酸反应，却能够与浓硫酸反应，是因为浓硫酸具有（ ）A .脫水性B •吸水性C •强酸性D •强氧化性11・（2分）（2016髙三上•黑龙江期中）下列变化的实质相似的是（ ）① 浓硫酸和浓盐酸在空气中敞口放這时浓度均减小沉淀1 沉淀部分洛解 滤液1丄亠沉淀瘩解并放出气体 过■阳(OH)?(aq) △②二氧化硫和氯气均能使品红溶液褪色③二氧化硫能使品红溶液、滉水褪色⑤常温下浓硫酸用铁制容器存放、加热条件下浓硫酸能与木炭反应⑥浓硫酸能在白纸上写字，氢氟酸能在玻璃上刻字⑦二氧化碳、二氧化硫使澄淸石灰水变浑浊.A .只有②③■④B •只有⑤⑦D・全部12.（2分）（2019髙三上•白城期中）某同学向S02和C12的混合气体中加入品红溶液，振荡，溶液泄色, 将此无色溶液分成三份，依次进行实验，实验操作和实验现彖记录如下：下列实验分析中，错误的是（）A・①说明C12被完全消耗B・②中试纸褪色的原因是：S02 + 12 + 2H20 == H2S04 + 2HIC .③中若将BaC12溶液换成Ba（NO3）2溶液，也能说明SO2被C12氧化为SO42-D.实验条件下，品红溶液和S02均被氧化13.（2分）（2017髙二上•大连期末）“绿色化学”是指从技术、经济上设计•可行的化学反应，尽可能减少对环境的副作用.下而化学反应不符合绿色化学理念的是（）A・消除硫酸厂尾气排放：S02+2NH3+H20—（NH4） 2S03B .治理汽车尾气中NO和C0,可利用催化装置将NO与CO转化成C02和M2C ・制Cu （N03） 2： CU+4HN03 （浓）一Cu （N03） 2+2N02 t +2H20D・制CuS04： 2Cu+02 — 2CuO CuO+H2SO4—CuS04+H2014.（2分）如图所示，试管中盛装的是红棕色气体（可能是混合物），当倒扣在盛有水的水槽中时，试管内液面上升，但不能充满试管，当向试管内鼓入氧气后，可以观察到试管中液而继续上升，经过多次重复后，试管内完全被充满，原来试管中盛装的气体是（）A・可能是N2和N02的混合气体B . 一定是N02气体C •可能是NO和N02的混合气体D .只可能是N02 —种气体15.（2分）（2016高三上•昌乐期中）下列说法正确的是（）A・由反应SiO2+4HF—SiF4+2H20,可知Si02是碱性氧化物B .由酸性溶液中Mn04-可以氧化C1-,可知酸性溶液中Mn04-也能氧化Br-C・由反应CuS04+H2S—€uS+H2SO4 ,可知酸性H2S>H2S04D・由常温下金属钠、铝可溶于NaOH溶液，可知金属镁也能溶于NaOH溶液二.填空题（共6题；共33分）16・（5分）（1） 2000年7月19曰俄罗斯莫斯科郊区的杜布纳核联合研究所的科学家制成了第166号新元素，该新元素在门捷列夫元素周期表上的位置为 __________ ・（2）1999年4月，美国劳仑斯-柏克莱国家实验室的领导人，核化学家Kenneth E. Gregorich宣布，在该实86 206验室的88英寸回旋加速器上，研究者用髙能咒Kr离子轰击駝Pb靶，一个氮核与一个铅核融合，放出1个中子，形成了一种新元素的原子A.写出A的原子符号：________________ .（3）氯化亚矶（SOC12）是一种很重要的化学试剂，可以作为氯化剂和脱水剂.氯化亚飒分子中S原子是中心原子，它的几何构型是__________ ;中心原子采取___________ 杂化方式.（4）五按基铁［Fe （CO） 5］相当活泼，吸收H2生成四殡基铁酸［H2Fe （CO） 4］.四按基铁酸与NaOH反应生成的四按基铁酸二钠，英水溶液呈碱性.五按基铁吸收H2的化学方程式为 ____________17.（7分）（2016高一下•滁州期中）表是周期表中的一部分，根据「I在周期表中的位宜，用元素符号或化学式回答下列问题：（1）元素化学性质最不活泼的是_________ ，氧化性最强的单质是_________ .（2）最高价氧化物的水化物碱性最强的是 ________ ,最高价氧化物的水化物呈两性的是__________ ，它们之间反应的藹子方程式为________ .（3）A分别与E、G、H形成的化合物中，最稳泄的_________ .（4）用电子式表示B、H组成的化合物的形成过程__________ .18.（9分）（2016髙一上•长沙期中）向盛有KI溶液的试管中加入少许CC14后滴加氯水,CC14层变成紫色.如果继续向试管中滴加氯水，振荡，CC14层会逐渐变注，最后变成无色.完成下列填空:（1）写出并配平CC14层由紫色变成无色的化学反应方程式（如果系数是1,不用填写）:（2）整个过程中的还原剂是________ ;（3）把KI换成KBr,则CC14层变为__________ 色：继续滴加氯水，CC14层的颜色没有变化.C12、HI03、HBrO3氧化性由强到弱的顺序是________ •（4）加碘盐中含碘虽:为20mg〜50mg,/kg.制取加碘盐（含KI03的食盐）1000血，若庄K1与C12反应制KIO3,至少需要消耗C12 ________ L（标准状况，保留2位小数）.19.（5分）（2016高一下•南沙月考）下列现象反映了硫酸的哪些主要性质（1）浓硫酸滴在木条上，过一会儿，木条变黑. __________ ;（2）敞口放置浓硫酸时，质量增加. _________ ;（3）锌粒投入稀硫酸中，有气泡产生. __________ ;（4）铜片放入浓硫酸里加热，有气体产生. __________ ;（5）浓硫酸可用铁制或铝制的容器储存和运输. __________ ;20.（5分）（2017高一上•连云港期中）人们常用原子结构示意图表示原子的核外电子排布.（1）请依次画出氧原子、镁原子的原子结构示意图：__________（2）氧原子易电子________ （填：得或失），表现为具有较强的 _______ 性（填：氧化或还原）.（3）写岀氧元素与镁元素形成化合物的化学工_________ .（4）仅由氧原子、镁原子的原子核外电子排布，写岀一条原子核外电子运动规律： __________ .21.（2分））向炭粉、Cu和Fe2O3组成的混合粉末中加入一泄量的稀硫酸，充分反应后过滤，得到溶液A, 将沉淀物洗涤、干燥，得到固体B.溶液A中一定存在的金属阳离子是(2)关于固体B的成分，下列选项中可能的有___________ ・A.炭粉B.炭粉和CuC.炭粉和Fe203D. Cu和Fe203E.炭粉、Cu和Fe203参考答案一、选择题（共15题；共30分）1- 1. D2- 1. °3- 1. D4- 1. 85-1、D6- 1. °7- 1. C8- 1. B9- 1. 810-1、D11- 1. B12-1、°13- 1. C14- 1. C15- 1. B填空题(共6题；共33分)【第1空】第丿闻期埶1磁【第2空】静【第3空】三角锥形【第4空】SP 3【第5空】Fe(CO) 5*H2=M 2Fe ( CO ) 4^C0 ・【第i 空】Ne 【第2空】F 2【第1空】NaOH 【第2空】AI(OH )3【第£空］Al ( 0H ) 3 $0H • =AIO 2 ' +2H 2O【第1空】HF【第1空】Hax z +心:——Na ［:C1：P・• • •【第1空】12 【第2空】5CI2 【第3空】6H 2O 【第4空】2HIO3 【第5空】10HCI【第1空】10和b【第1空】红棕【第2空］HBrO 3>CI 2>HIO 316-1、17-1.17-2、17-3.17- 4.18- 1.18-2、18-3.【第1空】1Q5819—1"【制一册】置濮19—2"【辎一册】19—3’【憩阳】案19—4’【紬1海】贅<€済苦器19—5’【淞一册】聲吝屏【書一册】%20—2“【獺2巴函奈20—3’【醤一粉】MgO20—4’【邑世21— 1’【M 1H>】 F%广?M +21—2"【巻粉】ABD。
福建省漳平市第一中学2018_2019学年高一化学下学期第一次月考试题
漳平一中2018－2019学年下学期第一次月考高一化学试题（考试时间：90分钟总分：100分）可能用到的相对原子质量：H-1 Fe – 56 N-14 Na-23 O-16 Al-27 Mg-24第Ⅰ卷选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分，共48分）1、下列材料不属于无机非金属材料的是（）A 钢铁B 玻璃C 水泥D 陶瓷2、下列结构示意图所表示的粒子属于稀有气体元素的是（）3、我国科技工作者发现铂的一种原子20278Pt。
下列说法正确的是（）A、20278Pt原子质量为202gB、20278Pt的质子数是202C、20278Pt原子质子数与中子数之差为78D、20278Pt核内的中子数是1244、下列有关合金的说法，错误．．的是（）A.青铜是人类历史上使用最早的合金，至今已有三千多年的历史B.生铁和钢都是合金C.合金可以由金属和非金属融合而成D.合金的硬度一般比它的各成分金属的小，熔点一般也比它的各成分金属的高5、下列说法正确的是( )A．二氧化硅是酸性氧化物，它可以跟碱反应，但不能与任何酸反应B．二氧化硅可以和水直接反应来制取硅酸C．实验室盛放强碱溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，是因为强碱会与玻璃中的SiO2反应生成硅酸盐，有粘性，会把试剂瓶和玻璃塞黏住而打不开。
D．二氧化硅可以制作太阳能电池板和计算机芯片6．下列各种物质既能与强酸溶液反应又能与强碱溶液反应的是( )①Al②AlCl3③Na[Al(OH)4] ④Al(OH)3 ⑤Al2O3A．①②④⑤ B．①③④⑤ C．①④⑤ D．①②③④⑤7、实验室制备Al(OH)3最好选用的试剂是（）A．NaOH溶液和AlCl3溶液B．AlCl3溶液和Ba(OH)2溶液C．AlCl3溶液和盐酸D．AlCl3溶液和氨水8. 设N A为阿佛加德罗常数的值，下列叙述中不正确的是（）A.0.01mol铁与足量稀硝酸或足量氯气反应，失去的电子数均为0.03N AB常温常压下，1.4克氮气所含质子数0.7N AC.1.8克NH4+中含有电子数1.1N AD.过氧化钠与水反应制取氧气，每产生1mol氧气，转移电子数2N A9、如图所示的实验中，投入铝片后的情况描述正确的是（）A．①中产生气泡，②中不产生气泡B．①和②中都不产生气泡C．①和②中都产生气泡，①中是H2，②中是O2D．①和②中都产生气泡，且都是H210．下列所列各组物质中，物质之间通过一步反应不能实现如图所示转化的是( )a b cA Al2O3Na[Al(OH)4] Al(OH)3B HNO3NO NO2C Si SiO2H2SiO3D Fe FeCl3FeCl211、可在玻璃上刻蚀精美的花纹图案，则刻蚀过程中所发生的主要化学反应为( )A．CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑ B．NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑C．Si＋4HF===SiF4↑＋2H2↑ D．SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2O12、铝在空气中表面会形成致密的氧化膜，阻止了铝进一步被腐蚀，现将表面已形成氧化膜的铝条，插入下列溶液中，不会发生反应的是（）A.CuCl2溶液B.稀盐酸C.氢氧化钠溶液D.稀硫酸13、在某无色透明．．．．且能与铝作用放出氢气的溶液中，一定能．．．大量共存的离子组是（）A. NO3-、Cu2+、Cl-、NH4+B. Fe3+、ClO-、Na+、NO3-C. HCO3-、Na+、NO3-、NH4+D.Cl-、SO42-、Na+、K+14、要除去SiO2中混有的杂质CaCO3，下列试剂和操作最好选用（）A.水过滤B.盐酸过滤C.稀硫酸蒸发D.NaOH溶液蒸发15、下列离子方程式正确的是( )A．铝片碱洗时常有气泡：2Al＋4OH－===2[Al(OH)4]-＋H2↑B．用NaOH溶液溶解Al2O3：Al2O3＋6OH－===2[Al(OH)4]－＋H2OC．AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓D．少量二氧化碳通入“水玻璃”中：CO2 + SiO32- + H2O = CO32-+ H2SiO3↓16、现有AlCl3和MgSO4混合溶液，向其中逐滴加入0.1mol/L 的NaOH溶液至过量，以下能正确表达得到沉淀的量与加入NaOH溶液的体积的图像是（）A． B． C． D．第Ⅱ卷非选择题（共52分）17、(18分)Ⅰ. 有①168O、178O、188O②O2、O3 ③11H、21H、31H三组微粒或物质，回答下列问题：稀HCl NaOH溶液铝片①②沉淀沉淀沉淀沉淀V NaOH V NaOH V NaOH V NaOH(1)互为同位素的是________(填编号)。
福建省漳平市第一中学2018-2019学年高一年上学期第一次月考数学试题(解析版)
2018-2019学年漳平一中第一学期第一次月考高一数学试题一、选择题：（本大题共12小题，每小题5分，共60分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1.下列各个关系式中，正确的是（）A. ={0}B.C. {3，5}≠{5，3}D. {1}{x|x2=x}【答案】D【解析】由空集的定义知={0}不正确，A不正确；集合表示有理数集，而不是有理数，所以B不正确；由集合元素的无序性知{3，5}={5，3}，所以C不正确；{x|x2=x}={0，1}，所以{1}{0，1},所以D正确.故选D.2.已知集合，则（）A. B. C. D.【答案】B【解析】【分析】利用指数函数的单调性化简集合，利用列举法表示集合，结合交集定义求解即可.【详解】集合，，，故选B.【点睛】集合的基本运算的关注点：（1）看元素组成．集合是由元素组成的，从研究集合中元素的构成入手是解决集合运算问题的前提；（2）有些集合是可以化简的，先化简再研究其关系并进行运算，可使问题简单明了，易于解决；（3）注意数形结合思想的应用，常用的数形结合形式有数轴、坐标系和图．3.函数y=a x-3+1（a＞0且a≠1）图象一定过点（）A. （0，1）B. （3，1）C. （0，2）D. （3，2）【答案】D【解析】【分析】利用指数函数过定点求解即可果.【详解】由，得，此时，函数且图象一定过点，故选D.【点睛】本题主要考查指数函数的几何性质，属于简单题. 函数图象过定点问题主要有两种类型：（1）指数型，主要借助过定点解答；(2)对数型：主要借助过定点解答.4.已知f（2x+1）=x2+x，则f（3）=( )A. B. C. D.【答案】C【解析】【分析】先用换元法求出的解析式，再计算的值.【详解】设，则，，即，，故选C.【点睛】本题主要考查函数解析式的求法，属于中档题.求函数的解析式常见题型有以下几种：（1）根据实际应用求函数解析式；（2）换元法求函数解析式，利用换元法一定要注意，换元后参数的范围；（3）待定系数法求函数解析式，这种方法适合求已知函数名称的函数解析式；（4）消元法求函数解析式，这种方法求适合自变量互为倒数或相反数的函数解析式.5.已知函数，则其图象( )A. 关于轴对称B. 关于直线对称C. 关于原点对称D. 关于轴对称【答案】C【解析】函数定义域为R，且,所以函数为奇函数，其图像关于原点对称.6.已知，则f[f（3）]=（）A. 3B. -10C. -3D. 10【答案】D【解析】【分析】先求出，从而，由此能求出结果.【详解】，，，故选D.【点睛】本题主要考查分段函数的解析式、分段函数求函数值，属于中档题.对于分段函数解析式的考查是命题的动向之一，这类问题的特点是综合性强，对抽象思维能力要求高，因此解决这类题一定要层次清楚，思路清晰.本题解答分两个层次：首先求出的值，进而得到的值.7.设全集为R,函数的定义域为M,则= ( )A. B. C. D.【答案】A【解析】【分析】由0指数幂的底数不为0 ,分母中根式内部的代数式大于0联立不等式组求解,再由补集运算得结论.【详解】由，解得且，且，则或，故选A.【点睛】定义域的三种类型及求法：(1)已知函数的解析式，则构造使解析式有意义的不等式(组)求解；(2) 对实际问题：由实际意义及使解析式有意义构成的不等式(组)求解；(3) 若已知函数的定义域为，则函数的定义域由不等式求出.8.设,则( )A. B. C. D.【答案】A【解析】由于单调递减，且,所以，即，又易知,所以，故选A9.已知函数（其中a＞b）的图象如图所示，则函数g（x）＝a x＋b的图象大致是( )A. B. .C. D.【答案】D【解析】【分析】根据二次函数的图象得到,继而得到的图象经过一二三象限，问题得以解决.【详解】因为是二次函数的零点，由二次函数（其中）的图象可知，所以的图象经过一二三象限，只有选项符合题意，故选D.【点睛】函数图象的辨识可从以下方面入手：(1)从函数的定义域，判断图象的左右位置；从函数的值域，判断图象的上下位置．(2)从函数的单调性，判断图象的变化趋势．(3)从函数的奇偶性，判断图象的对称性．(4)从函数的特征点，排除不合要求的图象10.已知偶函数f（x）在[0，+∞）上单调递增，且，则满足f（2x-3）＜3的x的取值范围是（）A. B. (1,2))C. D. (0,3)【答案】B【解析】【分析】由函数的奇偶性与单调性可将转化为，从而可得的取值范围.【详解】根据题意，为偶函数，则，由在上单调递增，可得在上单调递减，则，解可得，可得的取值范围是，故选B.【点睛】本题主要考查抽象函数的奇偶性与单调性的应用，属于中档题.将奇偶性与单调性综合考查是，一直是命题的热点，解这种题型往往是根据函数在所给区间上的单调性，根据奇偶性判断出函数在对称区间上的单调性(偶函数在对称区间上单调性相反，奇函数在对称区间单调性相同)，然后再根据单调性列不等式求解.11.函数在区间上递增，则实数的取值范围是（）A. B. C. D.【答案】A【解析】【分析】对进行分类讨论，结合一次函数和二次函数的图象和性质，可得结论.【详解】当时，在区间上递增，满足条件；当时，若函数在区间上递增，则，解得，综上所述，实数的取值范围是，故选A.【点睛】利用单调性求参数的范围的常见方法：①视参数为已知数，依据函数的图象或单调性定义，确定函数的单调区间，与已知单调区间比较求参数需注意若函数在区间上是单调的，则该函数在此区间的任意子集上也是单调的; ②利用导数转化为不等式或恒成立问题求参数范围，本题是利用方法①求解的．12.设函数给出下列四个命题：①c = 0时，是奇函数；②时，方程只有一个实根；③的图象关于点(0 , c)对称；④方程至多3个实根.其中正确的命题个数是（）A. 1B. 2C. 3D. 4【答案】D【解析】【分析】①利用函数奇偶性的定义可判断；②当时，得在上为单调增函数，方程只有一个实根；③利用函数图象关于点对称的定义，可证得函数图象关于点对称；④根据分段函数的性质，结合二次函数的单调性可得方程至多两个三个根，可以判断.【详解】①当时，函数，函数，函数是奇函数，正确；②时，，可得函数在上是增函数，且值域为，方程只有一个实根，正确；③由①知函数为奇函数，图象关于原点对称，的图象是由它的图象向上平移个单位而得，所以函数的图象关于对称，正确；④时，函数单调递增最多只有一个零点，时，函数在上单调递增最多只有一个零点，时，函数在上递增，在上递减，最多有三个个零点根据分段函数的性质，正确，综合以上，正确的命题个数是4，故选D.【点睛】本题主要通过对多个命题真假的判断，主要综合考查函数的单调性、函数的奇偶性、函数的图象与性质以及函数的零点，属于难题.这种题型综合性较强，也是高考的命题热点，同学们往往因为某一处知识点掌握不好而导致“全盘皆输”，因此做这类题目更要细心、多读题，尽量挖掘出题目中的隐含条件，另外，要注意从简单的自己已经掌握的知识点入手，然后集中精力突破较难的命题.二、填空题（每小题5分，共20分）13.计算所得结果为____________【答案】【解析】.故填.14.若指数函数f（x）=a x（a＞0，且a≠1）的图象经过点（3，8），则f（-1）的值为______【答案】【解析】【分析】先根据指数函数过点，求出的值，再代入计算即可.【详解】因为指数函数且的图象经过点，，解得，，，故答案为.【点睛】本题主要考查指数函数的解析式，意在考查对基础知识的掌握情况，属于简单题.15.已知函数的值域为，则实数的取值范围是________．【答案】【解析】由题意，可作出函数图像如下：由图象可知, 解之得故填16.已知函数，函数，若存在，使得成立，则实数的取值范围是____________【答案】[-2，0]【解析】作出函数，的图像如下：由作图可知，则时，则，当[-2，0]时，总会存在存在，使得成立.故填[-2，0]点睛：能作出函数的图像，并能应用数形结合方法是解决本题的关键.三、解答题：本大题共6小题，共70分。
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漳平一中2018－2019学年下学期第一次月考
高一化学试题
（考试时间：90分钟总分：100分）
可能用到的相对原子质量：H-1 Fe – 56 N-14 Na-23 O-16 Al-27 Mg-24
第Ⅰ卷选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分，共48分）
1、下列材料不属于无机非金属材料的是（）
A 钢铁
B 玻璃
C 水泥
D 陶瓷
2、下列结构示意图所表示的粒子属于稀有气体元素的是（）
3、我国科技工作者发现铂的一种原子20278Pt。
下列说法正确的是（）
A、20278Pt原子质量为202g
B、20278Pt的质子数是202
C、20278Pt原子质子数与中子数之差为78
D、20278Pt核内的中子数是124
4、下列有关合金的说法，错误
．．的是（）
A.青铜是人类历史上使用最早的合金，至今已有三千多年的历史
B.生铁和钢都是合金
C.合金可以由金属和非金属融合而成
D.合金的硬度一般比它的各成分金属的小，熔点一般也比它的各成分金属的高
5、下列说法正确的是( )
A．二氧化硅是酸性氧化物，它可以跟碱反应，但不能与任何酸反应
B．二氧化硅可以和水直接反应来制取硅酸
C．实验室盛放强碱溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，是因为强碱会与玻璃中的SiO2反应生成硅酸盐，有粘性，会把试剂瓶和玻璃塞黏住而打不开。
D．二氧化硅可以制作太阳能电池板和计算机芯片
6．下列各种物质既能与强酸溶液反应又能与强碱溶液反应的是( )
①Al②AlCl3③Na[Al(OH)4] ④Al(OH)3 ⑤Al2O3
A．①②④⑤ B．①③④⑤ C．①④⑤ D．①②③④⑤
7、实验室制备Al(OH)3最好选用的试剂是（）
A．NaOH溶液和AlCl3溶液B．AlCl3溶液和Ba(OH)2溶液
C．AlCl3溶液和盐酸D．AlCl3溶液和氨水
8. 设N A为阿佛加德罗常数的值，下列叙述中不正确的是（）
A.0.01mol铁与足量稀硝酸或足量氯气反应，失去的电子数均为0.03N A
B常温常压下，1.4克氮气所含质子数0.7N A
C.1.8克NH4+中含有电子数1.1N A
D.过氧化钠与水反应制取氧气，每产生1mol氧气，转移电子数2N A
9、如图所示的实验中，投入铝片后的情况描述正确的是（）
A．①中产生气泡，②中不产生气泡
B．①和②中都不产生气泡
C．①和②中都产生气泡，①中是H2，②中是O2
D．①和②中都产生气泡，且都是H2
10．下列所列各组物质中，物质之间通过一步反应不能实现如图所示转化的是( )
a b c
A Al2O3Na[Al(OH)4]Al(OH)3
B HNO3NO NO2
C Si SiO2H2SiO3
D Fe FeCl3FeCl2
11、可在玻璃上刻蚀精美的花纹图案，则刻蚀过程中所发生的主要化学反应为( )
A．CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑ B．NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑
C．Si＋4HF===SiF4↑＋2H2↑ D．SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2O
12、铝在空气中表面会形成致密的氧化膜，阻止了铝进一步被腐蚀，现将表面已形成氧化膜的铝条，插入下列溶液中，不会发生反应的是（）
A.CuCl2溶液
B.稀盐酸
C.氢氧化钠溶液
D.稀硫酸
13、在某无色透明
．．．．且能与铝作用放出氢气的溶液中，一定能
．．．大量共存的离子组是（）
A. NO3-、Cu2+、Cl-、NH4+
B. Fe3+、ClO-、Na+、NO3-
C. HCO3-、Na+、NO3-、NH4+
D.Cl-、SO42-、Na+、K+
14、要除去SiO2中混有的杂质CaCO3，下列试剂和操作最好选用（）
A.水过滤
B.盐酸过滤
C.稀硫酸蒸发
D.NaOH溶液蒸发
15、下列离子方程式正确的是( )
A．铝片碱洗时常有气泡：2Al＋4OH－===2[Al(OH)4]-＋H2↑
B．用NaOH溶液溶解Al2O3：Al2O3＋6OH－===2[Al(OH)4]－＋H2O
C．AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓
D．少量二氧化碳通入“水玻璃”中：CO2 + SiO32- + H2O = CO32-+ H2SiO3↓
16、现有AlCl3和MgSO4混合溶液，向其中逐滴加入0.1mol/L 的NaOH溶液至过量，以下能正确表达得到沉淀的量与加入NaOH溶液的体积的图像是（）
A． B． C． D．
第Ⅱ卷非选择题（共52分）
17、(18分)Ⅰ. 有①16
8O、17
8
O、18
8
O②O2、O3 ③1
1
H、2
1
H、3
1
H三组微粒或物质，回
答下列问题：稀HCl NaOH
溶液
铝片
①②
沉淀
沉
淀
沉
淀
沉
淀
V NaOH V NaOH V NaOH V NaOH
(1)互为同位素的是________(填编号)。
(2)互为同素异形体的是________(填编号)。
(3)由③ 中三种原子形成氢气分子的种类有：________种。
Ⅱ.思考下列问题，用离子方程式表示原因
（1）生活中不能用铝制容器储存稀盐酸的原因是 ；
（2）医疗上，常用胃舒平[主要成分Al(OH)3]
来治疗胃酸（主要成分盐酸）过多的药剂，其理由是 ；
Ⅲ.金属铝在高温下与三氧化二铁反应，属于铝热反应。
请写出该反应的化学方程式： ；该反应中 是氧化剂（填写化学式），反应中生成11.2gFe 时，转移______mol 电子。
该反应在工业上的用途是 。
18、（14分）短周期元素A 、B 、C 、D 原子序数依次增大．．．．，且只有C 是金属元素。
A 的单质是最轻的气体；B 的最外层电子数是次外层电子数的3倍；C 的最外层电子数是A 原子电子数的3倍，其氧化物是常见的两性氧化物；D 的最外层电子数是次外层电子数的一半，其单质是良好的半导体材料。
(1)写出元素符号：A 、 B 、 C 、 D 、 （2）D 的原子结构示意图为________。
(3)化合物DB 2常与木炭在高温下制备D 单质，写出反应的化学方程式 。
(4)C 可与NaOH 溶液反应生成A 单质气体，其反应的离子方程式为：
19、（10分）某探究小组在实验室中用铝土矿(主要成分为Al 2O 3，还含有Fe 2O 3、SiO 2)提取氧化铝，流程如下，回答下列问题：
（1）写出反应①中主要成分．．．．发生反应的化学方程式： 。
（2）步骤②加入的试剂X 是___________，操作Y 是____________，若加入试剂X 量不足将导致的结果是： 。
（3）甲同学在实验室中用如下图装置制备CO 2气体，并通入滤液B 中制备Al(OH)3时，结果没有产生预期现象。
乙同学分析认为可能是 原因导致实验失败。
足量试剂X
操作Y
20．(10分)某学习小组用下图装置测定铝镁合金中铝的质量分数和铝的相对原子质量。
(1)A中试剂为__________。
(2)实验前，先将铝镁合金在稀酸中浸泡片刻.
(3)检查气密性，将药品和水装入各仪器中，连接好装置后，需进行的操作还有：①记录C的液面位置；②将B中剩余固体过滤，洗涤，干燥，称重；③待B中不再有气体产生并恢复至室温后，记录C的液面位置；④由A向B中滴加足量试剂；⑤检查气密性，上述操作的顺序是______________；(填序号)记录C的液面位置时，除视线平视外，还应
_____________________________________________________________________。
(4)若实验用铝镁合金的质量为a g，测得氢气体积为b mL(已换算为标准状况)，B中剩余固体的质量为c g，则铝的相对原子质量为。
(5)实验过程中，若未洗涤过滤所得的不溶物，则测得铝的质量分数将________。
(填“偏大”、“偏小”、“不受影响”)
2018－2019学年下学期第一次月考
高一化学参考答案
第Ⅰ卷选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分，共48分）
题号12345678
答案A A D D C C D C
题号910111213141516
答案D C D A D B D C
第Ⅱ卷非选择题（共52分）(每空2分）
17、（18分）Ⅰ. (1) ①③ (2) ② (3) 6
Ⅱ.（1）2Al+ 6H+ = 2Al3+ + 3H2↑
（2）Al(OH)3+ 3H+ = Al3+ + 3H2O
Ⅲ.2Al + Fe2O3 Al2O3 + 2Fe Fe2O3 0.6 焊接钢轨等合理答案18、（14分）（1）H O Al Si
(2)
（3）SiO2+2C Si+2CO↑ (4)2Al+2OH－+6H2O=2[Al(OH)4]－+3H2↑
19、（10分）（1） Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O
（2）氢氧化钠溶液过滤不能完全溶解Al(OH)3，使制备的Al2O3减小（3）通入的CO2气体中含有HCl气体（滤液中有过量的NaOH,吸收了CO2）
20（10分）、(1)NaOH溶液
(3)⑤①④③②使D和C的液面相平
(4) 33600(a-c)/b
(5)偏小
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