常见化学物质性质总结
化学常见物质的性质和用途
化学常见物质的性质和用途化学是一门研究物质组成、性质及变化的科学。
在日常生活中，人们常常接触到各种各样的化学物质。
本文将介绍一些常见的化学物质的性质和用途。
1.水（H2O）性质：水是一种透明、无色、无味的液体。
它的熔点是0°C，沸点是100°C，水分子由一个氧原子和两个氢原子组成。
用途：水是生命的基础，广泛用于饮用、洗涤、烹饪、种植等各个方面。
此外，水还被用作溶剂、冷却剂、反应物和中和剂等。
2.盐（NaCl）性质：盐是一种结晶固体，有盐味。
它的熔点是801°C，沸点是1413°C。
盐由钠离子和氯离子组成。
用途：盐被广泛用于食品加工和调味。
此外，盐还用于农业灌溉、制冰、储存食品以及工业化学合成等领域。
3.糖（C12H22O11）性质：糖是一种可溶于水的有机化合物，味甜。
常见的糖包括蔗糖、果糖和乳糖等。
4.油（如植物油和动物脂肪）性质：油是一种有机化合物，常为黄色或无色液体，在常温下为液态。
油主要由脂肪酸甘油酯组成。
用途：油被广泛用于烹饪和食品加工中，提供热量和风味。
此外，油还被用作燃料、润滑剂和化妆品的成分。
5.酒精（乙醇，C2H6O）性质：酒精是一种无色、具有刺激性气味的液体。
它的沸点是78.4°C，密度约为0.79 g/cm³。
用途：酒精是一种重要的消毒剂和溶剂。
此外，酒精还广泛用于酒类制作、药品生产和化学实验室中。
6.氮气（N2）性质：氮气是一种无色、无味的气体，不可燃。
它占据大气中的78%。
用途：氮气被用于保护氧敏感物质，制备高纯度金属和防止食品腐败。
此外，氮气还用于焊接、发动机冷却和气球充气等领域。
7.氧气（O2）性质：氧气是一种无色、无味的气体。
它是一种强氧化剂，能够维持燃烧和呼吸过程。
用途：氧气广泛用于医疗领域，为病人提供呼吸支持。
此外，氧气还被用于焊接、氧化反应和化学合成等。
8.碳酸氢钠（NaHCO3）性质：碳酸氢钠是一种白色固体粉末，味苦。
初中常见化学物质化学性质
初中常见化学物质化学性质单质金属：活泼金属能与酸反应、与盐反应、与非金属氧化物反应气体：氢H：可燃性氧O：助燃性、氧化性氮N：化学性质不活泼，做保护气氯Cl：毒性，腐蚀性稀有气体：惰性，不活泼固体：红磷：可燃性，毒性白磷：可燃性，自燃性，剧毒性炭：可燃性硫：可燃性氧化物金属氧化物：氧化镁：不可燃氧化钙（生石灰）：不可燃三氧化二铁/氧化铁（铁锈）：不可燃四氧化三铁：不可燃二氧化锰：不可燃氧化铜：不可燃非金属氧化物：一氧化二氢（水）：不可燃过氧化氢（双氧水）：氧化性，见光易分解一氧化碳：可燃性，毒性二氧化碳：不可燃，不助燃二氧化硫：毒性一氧化氮：毒性二氧化氮：毒性五氧化二磷：不可燃，与水反应生成磷酸酸无机酸：碳酸：腐蚀性，易分解硫酸：腐蚀性，强氧化性，脱水性，无限稳定性氢氯酸/氯化氢溶液（盐酸）：腐蚀性，毒性硝酸：腐蚀性，见光易分解，强氧化性，毒性有机酸：乙酸（醋酸/冰醋酸）：腐蚀性，见光易分解碱氢氧化钠（火碱/烧碱/苛性钠）：腐蚀性氢氧化钙（熟石灰）：腐蚀性氢氧化铜：不可燃氢氧化铵（氨水/一水合氨）：腐蚀性盐硫酸盐：五水合硫酸铜（蓝矾/胆矾）：不可燃无水硫酸铜：遇水变蓝硫酸钠：不可燃硫酸钙（石膏）：不可燃硫酸钡：不可燃硫酸铁：不可燃三水合硫酸亚铁（绿矾）：不可燃无水硫酸亚铁：遇水变浅绿盐酸盐：氯化钠（食盐）：不可燃氯化钙：不可燃氯化铜：不可燃氯化铁：不可燃氯化亚铁：不可燃氯化钡：遇硫酸根生成白色沉淀氯化银：不可燃碳酸盐：碳酸钠（苏打/纯碱）：不可燃碳酸钙（大理石/石灰石）：不可燃碳酸镁（防滑运动镁粉主要成分）：不可燃碱式碳酸铜（铜锈）：易分解硝酸盐：硝酸钾：助燃，易爆硝酸铵：易爆硝酸银：遇氯离子生成白色沉淀，见光易分解其他氨气：腐蚀性氯化氢：毒性，腐蚀性高锰酸钾：强氧化性氯酸钾：助燃，易爆碳酸氢钠（小苏打）：不可燃十二水合硫酸铝钾（明矾）：不可燃九水合硫代硫酸钠（大苏打）：不可燃酚酞溶液：遇酸不变色，遇碱变红品红溶液：遇二氧化硫褪色石蕊溶液：遇酸变红，遇碱变蓝甲烷：可燃乙醇（酒精）：易燃。
初中化学常见物质的性质和用途
初中化学常见物质的性质和用途常见物质的性质和用途：1.水（H2O）：性质：水是一种无色、无味、无臭的液体。
它的分子由两个氢原子和一个氧原子组成，呈现出特殊的极性质，并且具有高的比热容和高的表面张力。
用途：水是生命的基础，广泛应用于日常生活中的饮用、洗涤、煮食等方面。
此外，水还应用于农业灌溉、工业制造、能源生产等众多领域。
2.氧气（O2）：性质：氧气是一种无色、无味、无臭的气体。
它是空气中最常见的组分之一，具有高的氧化性，能够支持燃烧和维持动植物的呼吸过程。
用途：氧气广泛应用于医疗领域，用于治疗呼吸系统疾病或急救情况下的氧疗。
此外，氧气还用于工业中的氧化、切割、焊接等领域。
3.二氧化碳（CO2）：性质：二氧化碳是一种无色、无味的气体，具有较高的密度。
它在自然界中广泛存在，是植物进行光合作用的重要物质之一用途：工业上，二氧化碳被用作冷却剂、溶剂、气体保护剂等。
此外，它还用于特殊场合下的灭火、人造饮料的气泡制造等。
4.氨（NH3）：性质：氨是一种无色、有刺激性气味的气体。
它具有较强的碱性，能够与酸反应，产生相应的盐类。
用途：氨用于制造化肥、合成尼龙等化学物质。
此外，氨的溶液被用作清洁剂、玻璃表面涂层等。
5.盐酸（HCl）：性质：盐酸是一种无色、刺激性气味的挥发液体，呈酸性。
它具有很强的腐蚀性，能够溶解许多金属。
用途：盐酸广泛用于实验室中的化学分析、金属表面的清洗等领域。
此外，盐酸也用于工业上的冶炼、染料制备等过程。
6.硝酸（HNO3）：性质：硝酸是一种无色、刺激性气味的液体，呈酸性。
它可以与多种物质发生剧烈的反应，具有很强的腐蚀性。
用途：硝酸被广泛应用于农业中的肥料制备、爆炸物品生产、矿石的提取等领域。
此外，硝酸还可用于电子工业、药物制造等。
7.硫酸（H2SO4）：性质：硫酸是一种无色、黏稠的液体，呈酸性。
它具有很强的腐蚀性和漂白性。
用途：硫酸被广泛用于工业中的废水处理、金属表面涂层等。
此外，它还可以用于制造肥料、玻璃、洗涤剂等。
常见物质性质归纳
常见物质性质归纳1、氧气化学性质：供给呼吸、支持燃烧物理性质：无色无味的气体，不易溶于水，密度比空气略大主要用途：潜水、医疗急救、炼钢、气焊以及登山和宇宙航行等氧气的实验室制法：⑴2H 2O 2 MnO 2====== 2H 2O + O 2↑ ⑵2KMnO 4K 2MnO 4 + MnO 2 + O 2↑⑶2KClO 3 MnO 2═══△2KCl + 3O 2↑2、氮气化学性质：化学性质不活泼物理性质：无色无味的气体，难溶于水，密度比空气略小主要用途：根据化学性质不活泼常用作保护气；医疗上用作冷冻麻醉；制硝酸和化肥的重要原料等 3、稀有气体（混合物）化学性质：很不活泼（惰性）物理性质：无色无味的气体，通电时能发出不同颜色的光主要用途：利用惰性作保护气；用于航标灯、闪光灯、霓虹灯的电源；用于激光技术，制造低温环境等 4、空气空气的主要成分及体积分数5⒈物理性质：无色无味的气体，难溶于水，密度比空气小（密度最小）。
⒉化学性质：⑴可燃性：纯净的氢气在空气（氧气）中安静地燃烧，产生淡蓝色火焰，放热。
2H 2 + O 2 点燃=====2H 2O 如果氢气不纯，混有空气或氧气，点燃时可能发生爆炸，所以使用氢气前，一定要检验氢气的纯度。
⑵还原性（氢气还原CuO）实验现象：黑色粉末变红色；试管口有水珠生成H2 + CuO Cu + H2O⒊氢气的用途：充灌探空气球；作高能燃料；冶炼金属。
6、碳的单质⒉木炭、活性炭⑴木炭：有吸附作用，用于吸附一些食品和工业产品里的色素，吸附有异味的物质。
⑵活性炭：有较强的吸附作用，用于防毒面具、冰箱的除臭剂。
7、碳⒈常温下，碳的化学性质不活泼（碳原子最外层有4 个电子）应用：解释古代字画为什么经历几千年而不变色？档案资料为什么要求用碳素墨水书写？⒉碳的可燃性（相同的反应物，因反应物的量不同，生成物不同）充分燃烧 C + O2点燃===== CO2放热不充分燃烧2C + O2点燃===== 2CO⒊碳的还原性⑴C + 2CuO 2Cu + CO2↑现象：黑色粉末变红色，澄清的石灰水变浑浊。
常见物质的化学性质
常见物质的化学性质一、氧气：1、金属与氧气的反应：3Fe + 2O2点燃 Fe3O42M g+O2点燃2M g O2Cu + O2△22Al2O32、非金属与氧气的反应：C + O2点燃 CO2(O2充足) 2C + O2点燃 2CO（O2不充足）S + O2点燃 SO22点燃 2P2O52H22点燃 2H2O3、CO与氧气的反应： 2CO + O点燃2CO2 4、有机物与氧气的反应：CH4 + 2O2点燃 CO2+ 2H2OC2H52点燃 2CO2+ 3H2OC6H12O6+6 O2酶 6CO2+6H2O二．碳单质1、常温下碳的化学性质稳定（不活泼）2、可燃性：C + O2点燃 CO2(O2充足) 2C + O2点燃 2CO（O2不足）3、还原性：高温2Cu + CO2↑3C+ 2Fe23高温 4Fe + 3CO2↑三．一氧化碳1、有剧毒2、可燃性：2CO + O点燃2CO23、还原性：CO+ CuO △23CO+ Fe2O3高温 2Fe + 3CO2四.二氧化碳1、不燃烧也不支持燃烧，不能供给呼吸2、与水反应：CO2 + H2O === H2CO33、与碱溶液反应： Ca(OH)2 + CO2==== CaCO3↓+ H2O2NaOH + CO2 ==== Na2CO3+ H2O4、与碳单质反应：CO2+ C 高温 2CO 五.水1、2H2O 通电 2H2↑+ O2↑2CO2 + H2O === H2CO33、与生石灰反应： CaO + H2O === Ca(OH)2五.金属1、与氧气反应：3Fe + 2O2点燃 Fe3O42M g+O2点燃2M g O2Cu + O2△2CuO 4Al + 3O2===2Al2O32、与酸反应：Zn + H 2SO 4 === ZnSO 4 + H 2↑ Fe + H 2SO 4 === FeSO 4 + H 2↑ Zn + 2HCl === ZnCl 2 + H 2↑ Fe + 2HCl === FeCl 2 + H 2↑ 3、与盐溶液反应：Fe + CuSO 4 = FeSO 4 + Cu Zn + CuSO 4 = ZnSO 4 + Cu Cu + 2AgNO 3 === Cu(NO 3)2 + 2Ag 六. 酸1、 酸能使紫色石蕊溶液变红2、 与活泼金属反应：Zn + H 2SO 4 === ZnSO 4 + H 2↑ Fe + H 2SO 4 === FeSO 4 + H 2↑ Zn + 2HCl === ZnCl 2 + H 2↑ Fe + 2HCl === FeCl 2 + H 2↑ 3、 与金属氧化物反应：Fe 2O 3 + 6HCl === 2FeCl 3 + 3H 2O Fe 2O 3 + 3H 2SO 4 === Fe 2(SO 4)3 + 3H 2O H 2SO 4 + CuO=== CuSO 4 +H 2O 4、 与碱反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H 2O 2HCl + Mg(OH)2 ==== MgCl 2 + 2H 2O 3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl 3 + 3H 2O H 2SO 4 +Ba(OH)2= BaSO 4↓+2H 2O 5、 与某些盐反应：CaCO 3 + 2HCl === CaCl 2 + H 2O + CO 2↑ Na 2CO 3 + 2HCl === 2NaCl + H 2O + CO 2↑ HCl + AgNO 3 === AgCl ↓ + HNO 3 H 2SO 4 + BaCl 2 ==== BaSO 4↓+ 2HCl 七、碱1、碱性溶液能使紫色石蕊溶液变蓝，使无色酚酞溶液变红2、与非金属氧化物反应：2NaOH + CO 2 ==== Na 2CO 3 + H 2O 2NaOH + SO 2 ==== Na 2SO 3 + H 2O 2NaOH + SO 3 ==== Na 2SO 4 + H 2O Ca(OH)2 + CO 2 ==== CaCO 3↓+ H 2O 3、与酸反应:HCl + NaOH ==== NaCl +H 2O2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl 2 + 2H 2O 2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl 2 + 2H 2O 3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl 3 + 3H 2O 4、与盐溶液反应：2NaOH + CuSO 4 ==== Cu(OH)2↓ + Na 2SO 4 3NaOH + FeCl 3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl Ca(OH)2 + Na 2CO 3 === CaCO 3↓+ 2NaOH 八、盐1、与金属反应：Fe + CuSO 4 === FeSO 4 + Cu2Al+ 3CuSO 4 === Al 2（SO 4 ）3+ 3Cu Cu + 2AgNO 3 === Cu(NO 3)2 + 2Ag 2、与酸反应：CaCO 3 + 2HCl === CaCl 2 + H 2O + CO 2↑ Na 2CO 3 + 2HCl === 2NaCl + H 2O + CO 2↑ NaHCO 3 + HCl === NaCl + H 2O + CO 2↑ HCl + AgNO 3 === AgCl ↓ + HNO 3 H 2SO 4 + BaCl 2 ==== BaSO 4↓+ 2HCl 3、与碱反应：2NaOH + CuSO 4 == Cu(OH)2↓ + Na 2SO 4 3NaOH + FeCl 3 == Fe(OH)3↓ + 3NaCl2NaOH + CuCl 2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl Ca(OH)2 + Na 2CO 3 === CaCO 3↓+ 2NaOH 4、与盐反应：NaCl + AgNO 3 ==== AgCl ↓ + NaNO 3 Na 2SO 4 + BaCl 2 ==== BaSO 4↓ + 2NaCl CaCl 2 ++Na 2CO 3 ==== CaCO 3↓ + 2NaCl 九、气体制法1、实验室制取氧气2KClO 3MnO 2 △2KCl + 3O 2 ↑2KMnO 4△2MnO 4 +MnO 2 + O 2↑2H 2O 2 MnO 2 2H 2O+O 2↑2 CaCO3 + 2HCl === CaCl 2 + H 2O + CO 2↑ 3、实验室制取氢气 Zn + H 2SO4 === ZnSO 4 + H 2↑ 4、碳酸不稳定而分解： H 2CO 3 === H 2O + CO 2↑高温煅烧石灰石： CaCO 3 高温 CaO + CO 2↑（工业制CO 2）。
初中化学常见物质的性质
初中常见物质的性质一、氧气(1)氧气的化学性质：特有的性质：支持燃烧，供给呼吸(2)⑴物理性质：在通常的情况下，水是无色、无味的液体，在4O C 时密度最大，为1g / cm 3。
⑵化学性质：①通电分解 2H 2O 2H 2↑+ O 2↑ ②水+某些金属氧化物→碱（可溶性碱）， 如：H 2O + CaO==Ca(OH)2③水可遇某些非金属氧化物→酸， 如：H 2O + CO 2==H 2CO 3石灰、氢氧化钠固体、铁粉。
（白色） （蓝色）三、氢气 H21、物理性质：密度最小的气体（向下排空气法）；难溶于水（排水法）2、化学性质： ⑴可燃性（用途：高能燃料；氢氧焰焊接，切割金属） 2H 2+O 2 2H 2O （点燃前，要验纯） 现象：发出淡蓝色火焰，放出热量，有水珠产生。
（验纯方法：用排水法收集一小试管氢气，用拇指堵住管口，移近火焰点火，若听到轻微的爆鸣声，则纯净。
） ⑵ 还原性：（用途：冶炼金属） H 2 ＋CuO Cu + H 2O 现象：黑色粉末变红色，试管口有水珠生成。
步骤:①先通氢气，②后加热；③反应完毕，停止加热，④继续通氢气冷却。
） （小结：既有可燃性，又有还原性的物质有：H 2、C （固体）、CO 。
）四、碳的几种单质1、金刚石（C ）是自然界中最硬的物质，可用于制钻石、刻划玻璃、钻探机的钻头等。
2、石墨（C ）是最软的矿物之一，有优良的导电性，润滑性。
可用于制铅笔芯、干电池的电极、电车的滑块等。
金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：碳原子的排列不同。
CO 和CO 2的化学性质有很大差异的原因是：分子的构成不同。
3、无定形碳：由石墨的微小晶体和少量杂质构成.主要有：木炭、活性炭、炭黑、焦炭等。
活性炭、木炭具有强烈的吸附性，用来吸附有毒气体、有异味的气体和色素等；炭黑用来制墨水，用来加到橡胶里能够增加轮胎的耐磨性；焦炭用于冶铁。
单质碳的化学性质：单质碳的物理性质各异，,而各种单质碳的化学性质却完全相同!1、常温下的稳定性强：用碳写的字或画的画可保存多年而不褪色。
初中化学物质性质大全
初中化学物质性质大全物质性质分类化学物质可以根据不同的性质进行分类。
常见的物质性质包括物态、颜色、燃烧性质、化学反应性质等。
1. 物态物态是指物质的存在形态，主要分为固态、液态和气态。
- 固态：具有一定形状和体积的物质。
固态物质分子排列紧密，能保持自己的形状。
- 液态：具有一定体积但没有固定形状的物质。
液态物质分子间距离较大，能自由流动。
- 气态：不具有一定形状和体积的物质。
气态物质分子间距离较大，能自由扩散。
2. 颜色物质的颜色是由其吸收和反射光线的特性决定的。
不同的物质吸收和反射不同波长的光，导致它们呈现出不同的颜色。
3. 燃烧性质燃烧性质描述了物质在与氧气接触时发生燃烧的能力。
- 可燃物质：能与氧气发生反应并放出热能的物质，如木材、纸张等。
- 不燃物质：无法与氧气反应并支持燃烧的物质，如金属、石头等。
4. 化学反应性质化学反应性质指的是物质与其他物质发生化学反应时产生的变化。
- 酸碱性质：物质与酸或碱反应产生的结果。
- 氧化还原性质：物质在与氧气或其他物质发生氧化还原反应时表现出来的性质。
常见物质性质示例下面列举了一些常见物质的性质示例：1. 水：- 物态：液态- 颜色：无色透明- 燃烧性质：不燃- 化学反应性质：与酸反应呈中性2. 金属铁：- 物态：固态- 颜色：灰黑色- 燃烧性质：不燃- 化学反应性质：易氧化3. 氯气：- 物态：气态- 颜色：黄绿色- 燃烧性质：易燃- 化学反应性质：与水反应产生盐酸请注意，物质性质的描述只是一般性的概括，具体的性质可能会受到其他因素的影响。
此文档只提供了一些常见物质性质的示例，不具有详尽的信息。
化学常见物质的性质
化学常见物质的性质化学是自然科学的一个重要分支，研究物质的组成、性质和变化规律。
在化学研究中，常用的实验材料包括一些常见的物质，它们具有独特的性质。
本文将探讨一些化学常见物质的性质。
一、水（H2O）水是地球上最为常见的化合物，它的性质十分特殊。
首先，水是一种无色、无味、无臭的液体。
其次，水的沸点为100摄氏度，冰点为0摄氏度，因此在大部分环境条件下，水处于液态状态。
此外，水在纯净状态下电离极少，因此电导性较低。
最重要的是，水是一种极好的溶剂，在许多化学反应和生命过程中发挥着重要的作用。
二、氧气（O2）氧气是一种无色、无臭的气体，也是地球上最为常见的元素之一。
氧气在大气中的百分比约为21%，对维持生命起着至关重要的作用。
氧气的存在促使许多燃烧过程的进行，也是许多生物呼吸的基础。
此外，氧气具有较强的氧化性，可以与许多物质发生反应。
三、二氧化碳（CO2）二氧化碳是一种无色、无臭的气体，广泛存在于自然环境中。
它是一种非常重要的温室气体，对地球的气候和生态环境有着重要影响。
二氧化碳在大气中的浓度的变化与地球的气候变化密切相关。
此外，二氧化碳也是植物进行光合作用的原料。
四、硫酸（H2SO4）硫酸是一种无色、油状的液体，为无机酸中的一种。
硫酸具有很强的腐蚀性和氧化性，能与许多物质反应，常用于实验室和工业上的许多化学反应中。
此外，硫酸也是制取许多化学物质的重要原料，广泛应用于矿产提取、化肥生产和药品制造等领域。
五、盐酸（HCl）盐酸是一种无色、刺激性气味的气体，其水溶液呈酸性。
盐酸是一种强酸，具有强烈的腐蚀性。
在实验室和工业上，盐酸常用于金属清洗和调节酸碱度等方面。
六、氨水（NH3·H2O）氨水是一种无色气体溶液，呈碱性。
氨水有很强的刺激性气味，常用于实验室中的分析试剂和清洗剂。
此外，氨水也被广泛应用于农业领域，作为一种重要的氮肥。
七、乙醇（C2H5OH）乙醇是一种常见的有机溶剂，也是一种常见的饮用酒精。
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是否易燃性是否易氧化性是否有毒
氢氧化钠：否否中等毒性（腐蚀）
储存：氢氧化钠应储存于阴凉、干燥、通风良好的库房。
应远离火种、热源。
库温不超过35℃，相对湿度不超过80%。
包装必须密封，切勿受潮。
应与易（可）燃物、酸类等分开存放，切忌混储。
储区应备有合适的材料收容泄漏物。
氯化钠：否否否
储存条件：库房低温,通风,干燥
氯化钯否否有毒
常温密封干燥保存
次亚磷酸钠是是有毒
应贮存在阴凉、通风、干燥、清洁的库房。
包装密封，注意防潮，避免与氯酸盐和其他氧化剂接触。
远离热源和火种。
不得与有毒物品和污染物品共贮混运。
运输时要防雨淋和烈日曝晒。
装卸时要小心轻放，防止包装破损。
失火时，可用水、砂土和各种灭火器扑救。
氯化亚锡硫酸镍否是有毒
应贮存在阴凉、通风、干燥的库房内，库温不宜高于32℃。
容器必须密封，防潮。
硫酸镍否否有毒
储存于阴凉、通风的库房。
远离火种、热源。
应与氧化剂分开存放，切忌混储。
储区应备有合适的材料收容泄漏物。
乙酸钠否是有毒
密封干燥保存。
用内衬塑料袋，外套编织袋或麻袋包装。
醋酸钠具有潮解性，贮运中要注意防潮，严禁与腐蚀性气接触，防止曝晒和雨淋，运输要加防雨覆盖物。
乳酸否是有毒
储存于阴凉、通风的库房。
远离火种、热源。
应与氧化剂、还原剂、碱类等分开存放，切忌混储。
甲醇是是有毒
储存于阴凉、通风良好的专用库房内，远离火种、热源。
库温不宜超过37℃，保持容器密封。
应与氧化剂、酸类、碱金属等分开存放，切忌混储。
采用防爆型照明、通风设施。
禁止使用易产生火花的机械设备和工具。
储区应备有泄漏应急处理设备和合适的收容材料。
丙酮是是有毒
本品具高度易燃性，有严重火灾危险，属于甲类火灾危险物质。
储存于阴凉干燥、良好通风处，远离热源、火源和有禁忌的物质。
所有容器都应放在地面上。
但久贮和回收的丙酮常有酸性杂质存在，对金属有腐蚀性。
储存于阴凉、通风良好的专用库房内，远离火种、热源。
库温不宜超过29℃。
保持容器密封。
盐酸否否有腐蚀性
保存在密封容器当中,否则时间长以后盐酸的质量会逐渐下降,浓度也会下降。
存于阴凉、干燥、通风处。
硝酸否否有腐蚀性
由于硝酸易挥发,见光易分解,所以硝酸保存应注意低温、避光,实验室中都放在棕色瓶中保存。
储存于阴凉、通风的库房。
远离火种、热源。
硫脲否是有毒
储存于阴凉、通风的库房。
远离火种、热源。
包装密封。
氯化镍否否有毒
应贮存在阴凉、通风、干燥的库房内。
琥珀酸钠否否无
干燥通风。