大学无机化学第十八章试题及答案
大学无机化学试题及答案
大学无机化学试题及答案试卷一一、选择题( 共15题30分1. 对于H2O2和N2H4，下列叙述正确的是…………………………………………（ C ）(A) 都是二元弱酸(B) 都是二元弱碱(C) 都具有氧化性和还原性(D) 都可与氧气作用2. 下列含氧酸中属于三元酸的是…………………………………………………（D ）(A) H3BO3(B) H3PO2(C) H3PO3(D) H3AsO43. 下列各对含氧酸盐热稳定性的大小顺序，正确的是……………………………（ D ）(A) BaCO3 > K2CO3(B) CaCO3 < CdCO3(C) BeCO3 > MgCO3(D) Na2SO3 > NaHSO34. 铝在空气中燃烧时，生成…………………………………………………………（ D ）(A) 单一化合物Al2O3(B) Al2O3和Al2N3(C) 单一化合物Al2N3(D) Al2O3和AlN5. 下列含氧酸根中，属于环状结构的是…………………………………………（C ）(A) (B) (C) (D)6. 下列化合物与水反应放出HCl 的是……………………………………………（ C ）(A) CCl4(B) NCl3(C) POCl3(D) Cl2O77. InCl2为逆磁性化合物，其中In的化合价为……………………………………（ D ）(A) +1 (B) +2 (C) +3 (D) +1和+38. 鉴别Sn4+和Sn2+离子，应加的试剂为……………………………………………（D ）(A) 盐酸(B) 硝酸(C) 硫酸钠(D) 硫化钠(过量)9. 下列各组化合物中，都有颜色的一组化合物是………………………………（ D ）(A) SiCl4，SnCl4，PbO (B) CCl4，NO2，HgI2(C) SiC，B2H6，N2O4 (D) PbO2，PbI2，SnS10. 将过量SiF4通入NaOH溶液中，主要产物是……………………………………（ C ）(A) H4SiO4，NaF (B) Na2SiO3，NaF(C) Na2SiO3，Na2SiF6(D) SiO2，HF11. 将NCl3通入碱性溶液，其水解产物是…………………………………………（A ）(A) NH3和ClO-(B) NH3和Cl-(C)和Cl-(D)和Cl-12. PCl3和水反应的产物是…………………………………………………………（B ）(A) POCl3和HCl (B) H3PO3和HCl(C) H3PO4和HCl (D) PH3和HClO13. 下列各对物质，水解能力对比，正确的是………………………………………（D ）(A)>(B)>(C) SnCl2 > SnCl4(D) PCl3 > BiCl314. 二氧化氮溶解在NaOH溶液中可得到：D(A) NaNO2和H2O (B) NaNO2，O2和H2O(C) NaNO3，N2O5和H2O (D) NaNO3，NaNO2和H2O15. 下列硫化物，能溶于Na2S溶液生成硫代酸盐的是…………………………（ B ）(A) SnS (B) SnS2(C) PbS (D) Bi2S3二、填空题( 共12题30分)16. N2O3很容易分解为NO 和NO2。
高等教育出版社无机化学第十八章课后习题答案
高等教育出版社无机化学第十八章课后习题答案第十八章1．用反应方程式说明下列现象：（1）铜器在潮湿空气中会慢慢生成一层铜绿；（2）金溶于王水中；（3）在CuCl2浓溶液逐渐加入稀释时，溶液颜色有黄棕色经绿色而变为蓝色。
（4）当SO2通入CuSO4与NaCl的浓溶液时析出白色沉淀；（5）往AgNO3溶液滴加KCN溶液时，先生成白色沉淀而后溶解，再加入NaCl溶液时并无AgCl沉淀生成，但加入少许Na2S溶液时却析出黑色Ag2S沉淀。
答(1) 2Cu + O2 + H2O + CO2 = Cu2(OH)2CO3(2) Au + 4HCl + HNO3 = HAuCl4 + NO + 2H2O(3) [CuCl4]2- + 4H2O = [Cu(H2O)4]2+ + 4Cl-[CuCl4]2-为黄色[Cu(H2O)4]2+为蓝色，而当这两种离子共存时溶液呈绿色(4）2Cu2+ + 2Cl- + SO2 + 2H2O = 2CuCl + 4H+ + SO42-(5) Ag+ + CN- = AgCNAgCN + CN-=[Ag(CN)2]-2[Ag(CN)2]- + S2- = Ag2S + 4CN-2．解释下列实验事实：（1）焊接铁皮时，常先用浓ZnCl2溶液处理铁皮表面；（2）HgS不溶于HCl，HNO3和(NH4)2S中而能溶于王水或Na2S中，（3）HgC2O4难溶于水，但可溶于含有Cl 离子的溶液中；（4）热分解CuCl2·2H2O时得不到无水CuCl2；（5）HgCl2溶液中有NH4Cl存在时，加入NH3水得不到白色沉淀NH2HgCl。
答（1）ZnCl2 + H2O = H[ZnCl2(OH)]H[ZnCl2(OH)]有显著的酸性能清除金属表面的氧化物而不损害金属表面如：FeO + 2H[ZnCl2(OH)]2 + H2O（2）HgS不溶于HCl溶液中是因为HgS的容度积常数太小HgS不溶于HNO3是因为它与HNO3反应生成难溶的Hg(NO3)2HgSHgS不溶于(NH4)2S是因为(NH4)2S溶液水解为HS-，因而S2-浓度很低，不能形成配合物HgS溶于王水，它与王水反应生成HgCl42-和S3 HgS + 8H+ + 2NO3- + 12Cl- = 3HgCl42- + 3S + 2NO + 4H2OHgS溶于Na2S溶液反应生成可溶性的HgS22-HgS + S2- = HgS22-（3）为H2C2O4酸性比HCl 弱得多；而Cl-与Hg2+生成的配合物较稳定，因而HgC2O4溶于盐酸HgC2O4 + 4HCl = H2HgCl4 + H2C2O4（4）Cu2+离子极化能力很强，HCl又为挥发性酸，CuCl22H2O 热分解时发CuCl2CuCl22H2Cl + H2O↑ + HCl↑（5）NH4Cl存在抑制了生成NH2-，且NH2HgCl 溶解度较大，因而不能生成NH2HgCl沉淀HgCl2 + 4NH3 = Hg(NH3)42+ + 2Cl- 3．试选用配合剂分别将下列各种沉淀溶解掉，并写出相应得方程式。
大学无机化学试题及答案(DOC)
无机化学试题一、选择题1.对于H2O2和N2H4，下列叙述正确的是…………………………………………（）(A) 都是二元弱酸(B) 都是二元弱碱(C) 都具有氧化性和还原性(D) 都可与氧气作用2.下列含氧酸中属于三元酸的是…………………………………………………（）(A) H3BO3(B) H3PO2(C) H3PO3(D) H3AsO43.下列各对含氧酸盐热稳定性的大小顺序，正确的是……………………………（）(A) BaCO3 > K2CO3(B) CaCO3 < CdCO3(C) BeCO3 > MgCO3(D) Na2SO3 > NaHSO34.铝在空气中燃烧时，生成…………………………………………………………（）(A) 单一化合物Al2O3(B) Al2O3和Al2N3(C) 单一化合物Al2N3(D) Al2O3和AlN5.下列含氧酸根中，属于环状结构的是…………………………………………（）(A) (B) (C) (D)6.下列化合物与水反应放出HCl 的是……………………………………………（）(A) CCl4(B) NCl3(C) POCl3(D) Cl2O77. InCl2为逆磁性化合物，其中In的化合价为……………………………………（）(A) +1 (B) +2 (C) +3 (D) +1和+38.鉴别Sn4+和Sn2+离子，应加的试剂为……………………………………………（）(A) 盐酸(B) 硝酸(C) 硫酸钠(D) 硫化钠(过量)9.下列各组化合物中，都有颜色的一组化合物是………………………………（）(A) SiCl4，SnCl4，PbO (B) CCl4，NO2，HgI2(C) SiC，B2H6，N2O4 (D) PbO2，PbI2，SnS10.将过量SiF4通入NaOH溶液中，主要产物是……………………………………（）(A) H4SiO4，NaF (B) Na2SiO3，NaF(C) Na2SiO3，Na2SiF6(D) SiO2，HF11.将NCl3通入碱性溶液，其水解产物是…………………………………………（）(A) NH3和ClO-(B) NH3和Cl-(C)和Cl-(D)和Cl-12.PCl3和水反应的产物是…………………………………………………………（）(A) POCl3和HCl (B) H3PO3和HCl(C) H3PO4和HCl (D) PH3和HClO13.下列各对物质，水解能力对比，正确的是………………………………………（）(A)>(B)>(C) SnCl2 > SnCl4(D) PCl3 > BiCl314.二氧化氮溶解在NaOH溶液中可得到：(A) NaNO2和H2O (B) NaNO2，O2和H2O(C) NaNO3，N2O5和H2O (D) NaNO3，NaNO2和H2O15.下列硫化物，能溶于Na2S溶液生成硫代酸盐的是…………………………（）(A) SnS (B) SnS2(C) PbS (D) Bi2S3二、填空题16.N2O3很容易分解为和。
《无机化学》习题解析和答案
1、教材《无机化学》北京师范大学、华中师范大学、南京师范大学无机化学教研室编，高等教育出版社，2002年8月第4版。
2、参考书《无机化学》北京师范大学、华中师范大学、南京师范大学无机化学教研室编，高等教育出版社，1992年5月第3版。
《无机化学》邵学俊等编，武汉大学出版社，2003年4月第2版。
《无机化学》武汉大学、吉林大学等校编，高等教育出版社，1994年4月第3版。
《无机化学例题与习题》徐家宁等编，高等教育出版社，2000年7月第1版。
《无机化学习题精解》竺际舜主编，科学出版社，2001年9月第1版《无机化学》电子教案绪论（2学时）第一章原子结构和元素周期系（8学时）第二章分子结构（8学时）第三章晶体结构（4学时）第四章配合物（4学时）第五章化学热力学基础（8学时）第六章化学平衡常数（4学时）第七章化学动力学基础（6学时）第八章水溶液（4学时）第九章酸碱平衡（6学时）第十章沉淀溶解平衡（4学时）第十一章电化学基础（8学时）第十二章配位平衡（4学时）第十三章氢和稀有气体（2学时）第十四章卤素（6学时）第十五章氧族元素（5学时）第十六章氮、磷、砷（5学时）第十七章碳、硅、硼（6学时）第十八章非金属元素小结（4学时）第十九章金属通论（2学时）第二十章s区元素（4学时）第二十一章p区金属（4学时）第二十二章ds区元素（6学时）第二十三章d区元素（一）第四周期d区元素（6学时）第二十四章d区元素（二）第五、六周期d区金属（4学时）第二十五章核化学（2学时）1 ．化学的研究对象什么是化学？●化学是研究物质的组成、结构、性质与变化的一门自然科学。
（太宽泛）●化学研究的是化学物质(chemicals) 。
●化学研究分子的组成、结构、性质与变化。
●化学是研究分子层次以及以超分子为代表的分子以上层次的化学物质的组成、结构、性质和变化的科学。
●化学是一门研究分子和超分子层次的化学物种的组成、结构、性质和变化的自然科学。
无机化学下习题答案胡宗球等编
第14章 无机物的存在、合成及制备14.1 选择适宜的方法合成卤素互化物(说明理由，判断反应温度范围)写出反应方程式。
解：卤素互化物含有两种或两种以上的卤素，由卤素单质在一定条件下直接合成是最简便的方法。
如：Cl 2＋F 22ClFCl 2＋3F 2220～250 K Cu 或Ni 反应器2ClF 3 I 2＋3Cl 2(l)－80 C I 2Cl 6I 2＋7F 2250～300 C o 2IF 7这是一类氧化还原反应，反应温度的判断一是要根据卤素的化学反应性，二是要看氧化进行的程度。
14.2 镁的主要来源是白云石（CaCO 3·MgCO 3）、菱镁矿（MgCO 3）及海水中的氯化镁，试设计并讨论金属镁的制取方案。
解：(1) 从海水中获得氯化镁，而后电解熔融氯化镁来制取。
(2) 利用碳酸盐对热的不稳定性，加热分解MgCO 3得MgO ，再在高温下用硅铁还原MgO 也是常用的制取方法。
14.3 以重晶石（BaSO 4）为原料，设计制备各种钡盐的合理反应路线，并讨论反应条件。
解：重晶石是制备其它钡类化合物的原料。
例如：BaSO 4＋4C 1273 K BaS ＋4CO生成的可溶性的BaS 可用于制BaCl 2和BaCO 3：BaS ＋2HCl BaCl 2＋H 2S↑BaS ＋CO 2＋H 2BaCO 3＋H 2S↑14.4 电解制氟时，为何不用KF 的水溶液？为什么液态氟化氢为什么不导电，而氟化钾的无水氟化氢溶液却能导电？解：由于氟的高还原电位[φ(F 2/F －)＝2.87 V]，氟遇水时会同水发生反应。
因此，制备单质F 2不能用KF 的水溶液。
电解制氟的反应方程式是：2KHF 2 ===== 2KF↑+H 2 + F 2↑液态氟化氢是分子型物质，不导电。
氟化钾的无水氟化氢溶液能导电，是因为液态氟化氢可同无水氟化钾作用形成KHF 2，该物质可发生强的电离作用，产生正负离子，从而导电。
高中《无机化学》第十六至十八章测试题及答案
高中《无机化学》第十六至十八章测试题及答案(d区元素、f区元素)(总9页)-本页仅作为预览文档封面，使用时请删除本页-高中《无机化学》第十六至十八章测试题及答案（d区元素、f区元素）第十六章 d区元素（一）一、填空题1、在所有过渡元素中，熔点最高的金属是 W ，熔点最低的是 Hg ，硬度最大的是 Cr ，密度最大的是 Os ，导电性最好的是 Ag ，耐海水腐蚀的是Ti 。
2、分别写出下列离子的颜色：[Fe(H2O)6]2+淡绿色，FeO42-紫色，[FeCl4]-黄色，[Fe(H2O)6]3+淡紫色，[Ti(H2O)6]3+紫色，VO43-淡黄色，[Co(H2O)6]2+粉红色，[Mn(H2O)6]2+粉红色，[Ni(H2O)6]2+绿色。
3、CrCl3溶液与氨水反应生成灰绿色的 Cr(OH)3沉淀该产物与NaOH溶液反应生成亮绿色的 Cr(OH)4-。
4、锰在自然界主要以软锰矿的形式存在，在强氧化剂(如KClO3)作用下碱熔时只能得到 +6 价锰的化合物，而得不到高锰酸盐，这是因为后者在碱中和受热均分解。
5、K2Cr2O7(s)与浓H2SO4反应生成的氧化物为 CrO3，它为橙红色，遇酒精立即着火，生成铬的一种绿色氧化物，其化学式为 Cr2O3。
KMnO4(s)与浓H2SO4作用生成的氧化物为 Mn2O7；MnO2与浓H2SO4反应生成的气体是O2。
6、高锰酸钾是强氧化剂，它在酸性溶液中与H2O2反应的主要产物是 O2和 Mn2+，它在中性或弱碱性溶液中与Na2SO3反应的主要产物为 SO42-和MnO2。
7、在强碱性条件下，KMnO4溶液与MnO2反应生成绿色的 K2MnO4；在该产物中加入硫酸后生成紫色的 KMnO4和褐色的 MnO2。
8、三氯化铁蒸气中含有的聚合分子化学式为 Fe2Cl6，其结构与金属 Al 的氯化物相似。
FeCl3能溶于有机溶剂。
9、既可用于鉴定Fe3+，又可用于鉴定Co2+的试剂是 KCNS ，当Fe3+存在时，能干扰Co2+的鉴定，可加入 NaF 因生成 FeF63-而将Fe3+掩蔽起来，消除对Co2+鉴定的干扰。
无机化学练习题(含答案)
无机化学练习题(含答案）第1章原子结构与元素周期系1-1 试讨论,为什么有的元素的相对原子质量（原子量）的有效数字的位数多达9位,而有的元素的相对原子质量（原子量）的有效数字却少至3~4位？分子分解为Br原子需要的最低解离能为190kJ/mol，求引起溴分子解1—2 Br2离需要吸收的最低能量子的波长与频率.1—3 氢原子核外电子光谱中的莱曼光谱中有一条谱线的波长为103nm,问：它相应于氢原子核外电子的哪一个跃迁？1—4 周期系中哪一个元素的电负性最大？哪一个元素的电负性最小？周期系从左到右和从上到下元素的电负性变化呈现什么规律？为什么？1—5 什么叫惰性电子对效应？它对元素的性质有何影响？1-6 当氢原子的一个电子从第二能级层跃迁至第一能级层时发射出光子的波长是121。
6nm；当电子从第三能级层跃迁至第二能级层时，发射出光子的波长是656。
3nm。
问哪一个光子的能量大？1-7 有A,B,C，D四种元素.其中A为第四周期元素,与D可形成1:1和1:2原子比的化合物。
B为第四周期d区元素，最高氧化数为7。
C和B是同周期元素,具有相同的最高氧化数。
D为所有元素中电负性第二大元素。
给出四种元素的元素符号，并按电负性由大到小排列之。
1—8有A，B,C，D，E,F元素，试按下列条件推断各元素在周期表中的位置、元素符号，给出各元系的价电子构型。
（1)A,B，C为同一周期活泼金属元素，原子半径满足A〉B>C，已知C有3个电子层.（2)D，E为非金属元素，与氢结合生成HD和HE。
室温下D的单质为液体，E 的单质为固体。
（3）F为金属元素,它有4个电子层并且有6个单电子.第2章分子结构2-1 ~σ键可由s—s、s—p和p—p原子轨道“头碰头"重叠构建而成，试讨论LiH（气态分子)、HCl、Cl2分子里的~σ键分别属于哪一种？2-2 NF3和NH3的偶极矩相差很大，试从它们的组成和结构的差异分析原因。
无机化学课后习题答案
无机化学课后习题答案无机化学是化学科学的一个重要分支，研究无机物质的性质、组成、结构和变化规律。
学习无机化学时，课后习题是巩固知识和检验学习效果的重要手段。
本文将为大家提供一些无机化学课后习题的答案，希望能够帮助大家更好地理解和掌握相关知识。
1. 以下哪个元素的原子半径最大？答案：铯(Cs)。
根据周期表可知，原子半径随着周期数的增加而递增，而在同一周期内，原子半径随着原子序数的增加而递减。
铯位于第6周期，原子序数为55，因此原子半径最大。
2. 以下哪个元素的电负性最大？答案：氟(F)。
电负性是原子吸引和保持共价键中电子的能力，氟的电负性最大，因此它能够吸引和保持共价键中的电子最强。
3. 以下哪个离子的电荷最大？答案：氧(O2-)。
氧是周期表上最电负的元素之一，当它获得两个电子形成O2-离子时，电荷最大。
4. 以下哪个化合物是无机酸？答案：硫酸(H2SO4)。
无机酸是指在水中能够释放出H+离子的化合物，硫酸是一种无机酸。
5. 以下哪个化合物是无机盐？答案：氯化钠(NaCl)。
无机盐是由阳离子和阴离子组成的化合物，氯化钠是一种无机盐。
6. 以下哪个化合物是金属氧化物？答案：氧化铁(Fe2O3)。
金属氧化物是由金属和氧元素组成的化合物，氧化铁是一种金属氧化物。
7. 以下哪个化合物是非金属氧化物？答案：二氧化碳(CO2)。
非金属氧化物是由非金属和氧元素组成的化合物，二氧化碳是一种非金属氧化物。
8. 以下哪个化合物是酸性氧化物？答案：二氧化硫(SO2)。
酸性氧化物是指在水中能够形成酸的氧化物，二氧化硫是一种酸性氧化物。
9. 以下哪个化合物是碱性氧化物？答案：氢氧化钠(NaOH)。
碱性氧化物是指在水中能够形成碱的氧化物，氢氧化钠是一种碱性氧化物。
10. 以下哪个化合物是氢氧化物？答案：氢氧化钠(NaOH)。
氢氧化物是由金属离子和氢氧根离子(OH-)组成的化合物，氢氧化钠是一种氢氧化物。
通过以上习题的答案，我们可以巩固和加深对无机化学知识的理解。
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第十八章铜副族与锌副族总体目标:1、掌握铜副族与锌副族元素单质得性质与用途２、掌握铜、银、锌、汞得氧化物、氢氧化物、重要盐类以及配位化合物得生成与性质３、掌握Cu（Ⅰ）、Cu(Ⅱ)；Ｈｇ（Ⅰ)、Ｈg(Ⅱ）之间得相互转化各节目标:第一节铜副族元素１、掌握铜副族元素单质得性质、用途与提取方法2、掌握Cu（Ⅰ)、Ｃu（Ⅱ）化合物得性质以及Cｕ（Ⅰ)与Cｕ(Ⅱ)之间得相互转化３、了解Ag（Ⅰ)化合物,主要有氢氧化物、氧化物、卤化物与配位化合物得重要性质４、了解Ａｕ（Ⅲ)化合物得性质第二节锌副族元素1、掌握锌副族元素单质得性质与提取方法2、了解锌与镉得氧化物、氢氧化物、硫化物、氯化物得主要性质3、掌握Hｇ(Ⅰ）、Hg（Ⅱ)化合物得性质以及Ｈｇ(Ⅰ)与Hg（Ⅱ)之间得相互转化习题一、选择题1、下列金属中，最不活泼得就是( ）（吉林大学《无机化学例题与习题》）A、Ｃu Ｂ、Ａg C、Zn D、Hg2、与银反应能置换出氢气得得稀酸就是（）(吉林大学《无机化学例题与习题》)A、硫酸B、盐酸Ｃ、硝酸D、氢碘酸3.为除去铜粉中少量氧化铜，应采取得操作就是（)（吉林大学《无机化学例题与习题》）Ａ、浓盐酸洗B、KＣN溶液洗Ｃ、稀硝酸洗D、稀硫酸洗4、下列化合物，在硝酸与氨水中都能溶解得就是（)（吉林大学《无机化学例题与习题》)Ａ、AｇCｌB、Aｇ2ＣｒO4 Ｃ、HgＣl2D、CｕS5.下列化合物中颜色最浅得就是（）（吉林大学《无机化学例题与习题》）A、Ag3PO4B、CｕIC、AuCl Ｄ、HgO6、下列化合物中，在氨水、盐酸、氢氧化钠溶液中均不溶解得好就是( ）（吉林大学《无机化学例题与习题》)A、ZnCｌ2B、ＣｕCl２C、Hg２Ｃｌ２D、AgＣl7.关于CuＣl2性质得叙述，错误得就是( ）(吴成鉴《无机化学学习指导》）A.就是离子型化合物B、就是链状结构C、与HCｌ反应可生成配合物D、不论晶体还就是水溶液均有颜色8、向CuSO４入氨水得过程中，可能得到( ) （吴成鉴《无机化学学习指导》)A、Cu(OH）2、B、Cu2(ＯＨ）２SO4Ｃ、［Cu(ＮH3)4］2+D、[Cｕ（H2O）4]2＋9、下列物质不能产生黑色物质得就是（）（吴成鉴《无机化学学习指导》)S得空气接触Ａ、Cu在干燥得空气中加热至773ＫB、Ag与含Ｈ２C、AｇBr见光D、ZｎO在H2Ｓ气流中加热10。
往含有Ag+、Cd2＋、Ａl3+、Hg22+得溶液中滴加稀盐酸能析出沉淀得就是（) (吴成鉴《无机化学学习指导》）A、Al３＋与Ｃd2+B、Ag+与Hg２２+C、Aｇ＋与Ｃd2+Ｄ只有、Ag＋１1、能区分Zn2+与Ａl３＋得下列试剂就是(）（吴成鉴《无机化学学习指导》）A、NａOＨB、HClC、Na２CO3D、NH３、H２O12、AgX得颜色随卤素原子序数得增大而加深,可解释这一现象得理论就是（)黑龙江Ａ、杂化轨道Ｂ、分子间作用力、Ｃ、溶剂化Ｄ、离子极化13、下列氢氧化物最不稳定得就是（）（吴成鉴《无机化学学习指导》）A、Ｃu(OH)2B、Zn（ＯH）2C、Ｃd(OH)2D、AｇOH14、锌比铜化学活泼性强，从能量变化角度分析就是因为( )（吴成鉴《无机化学学习指导》)A、锌得电离势比铜得电离势小B、锌得升华热比铜得升华热较小C、锌得升华热比铜得升华热大Ｄ、锌得水合热比铜得水合热大1５、下列分子中,具有顺磁性得就是( ）(吉林大学《无机化学例题与习题》)A、CuCｌB、CuCl2C、Hｇ2Cl2Ｄ、ＨgＣｌ216、除去ZnＳO4溶液中所含得少量CuSＯ４,最好选用下列试剂中得（)（大连理工大学《无机化学习题详解》）A、NＨ3、H2ＯＢ、NaＯH C、ＺｎD、Ｈ２S17、下列离子与过量得KI溶液反应只得到澄清得无色溶液得就是（ )(大连理工大学《无机化学习题详解》)A、Cu2＋B、Ag+C、Hg2+D、Hg22＋18、下列离子在水溶液中最不稳定得就是（）(大连理工大学《无机化学习题详解》)A、Cu2+Ｂ、Cu+C、Hg2＋D、Hｇ2２+１９、下列电对得标准电极电势最大得就是( ）（大连理工大学《无机化学习题详解》）Ａ、Cｕ2+／Ｃu+ B、Cｕ+/Cu C、CｕCｌ2/Cu D、CuI/Cu20、下列金属与相应得盐可以发生反应得就是（)（大连理工大学《无机化学习题详解》)A、Fe与Fe３+B、Cu与Cu２+C、Hg与Hｇ2+D、Ｚn与Ｚn2+21、下列配离子空间构型为正四面体得就是（ )(大连理工大学《无机化学习题详解》）A、Ｚｎ（NH3）42+B、Cu（NH3)42+C、Ni(CN）４2-D、Hg(ＮH3）4２+２２、下列配合物属于反磁性得有（）(大连理工大学《无机化学习题详解》）A、Mｎ(ＣＮ）6４－B、Cd（NH３）4２＋Ｃ、Ｆｅ（CN)６3—D、Co（C Ｎ)6３－二、填空题1、铜副族与锌副族金属中，密度最小得就是,密度最大得就是、（吉林大学《无机化学例题与习题》)２、给出组成合金得金属:黄铜，青铜，康铜，（吉林大学《无机化学例题与习题》）3、向CｕＳO4溶液中加入适量氨水，生成得沉淀组成为,沉淀得颜色就是，Hg2Cｌ2分子构型为，中心原子采取得杂化类型为,用氨水处理Ｈg2Cｌ2得到得沉淀就是、4、欲将Ａg+从Pb２+，Ｓn２+，Al3＋,Hg2+混合溶液中分离出来，可加入得试剂为，(吉林大学《无机化学例题与习题》)5、Hg2Cl2就是利尿剂。
有时服用含有Hg2Cl2得药剂会引起中毒，其原因就是、(吉林大学《无机化学例题与习题》）溶液与铜片、浓盐酸共煮得到棕黑色溶液，生成配离子，6、CｕCｌ2将该溶液用大量水溶液稀释则生成白色沉淀,化学式 ,说明——不稳定、(华中理工大学《无机化学与普通化学》）7、金属铜不溶于稀盐酸，但在有硫脲存在时，铜与浓盐酸反应生成氢气，这就是由于生成（ ),而使铜得( ）性增强得缘故、（大连理工大学《无机化学习题详解》）８、、金与王水作用得过程涉及（）反应与（）反应、（大连理工大学《无机化学习题详解》）9、硫酸铜晶体俗称为( )，其分子式为( )、它受热时将会( ）得到（ )色得( ）（大连理工大学《无机化学习题详解》) 10、含有Cｕ2+得溶液加入过量得浓碱及葡萄糖后加热时,生成( )色得( ）,该产物得热稳性比CuO( )（大连理工大学《无机化学习题详解》)三、问答题1为什么氯化亚铜得组成用ＣuCl表示，而氯化亚汞去用Hg2Ｃl２表示?2、向无色溶液A中加入过量硝酸时有白色B与无色溶液Ｃ生成。
向C中加入过量铜粉得蓝色溶液Ｄ并放出红棕色气体E。
浓缩溶液D,颜色逐渐变黄,最后析出浅棕色晶体；晶体与稀硫酸反应得蓝色溶液并有白色沉淀F析出。
(1）给出B，E,F各代表何种物质？(２）浓缩D时,溶液为什么变黄？（３)溶液C中除H+外，还有哪两种阳离子?３、在生成与洗涤Ag+与Pｂ2+得氯化物沉淀时为什么要用HＣl溶液，如改用ＮaCl溶液或浓HＣl行不行?为什么?４、在用硫代乙酰胺从离子混合试液中沉淀Ｃｕ2+，Hg2+，Bi２+，Ｐｂ２+等离子时，为什么要控制溶液得酸度为0、3ｍoｌ/ｄｍ3？酸度太高或太低对分离有何影响?控制酸度为什么要用HCl溶液,而不用HNO3溶液？在沉淀过程中，为什么还要加水稀释溶液？５、洗涤CｕＳ，ＨgS，Bｉ2S3,PbS沉淀时，为什么要用约0、1mｏl/dm３得NH4ＮO3溶液？如果沉淀没有洗净还占有Cl-时，对HgS与其她硫化物得分离有何影响? ６、铜副族元素在哪些方面类似于过渡金属?中科大7、CuS既可溶于HＮＯ3，又可溶于ＫＣＮ，这两种溶解过程有何不同。
以反应式表示之。
中科大四、计算题1、计算电对［Cu（NH3）4]2+/Cu得EΘ值、在有空气存在得情况下Cｕ能溶于0、1mol•L-1氨水中形成0、0１０mol•Ｌ—1得［Cu（ＮH3)4]２+？西南交通大学2、通过计算说明，铜能否从浓盐酸中置换出氢气？已知EΘCu/Cu=＝０、52 V，K Θ稳（CuＣｌ2－）=＝3×105 吉大答案:一、选择题1、Ｄ2、Ｄ3、D4、C5、B6、C7、A8、B、C9、Ｄ10、Ｂ11、 D １2、、Ｄ13、Ｄ14B、Ｄ、15、B １6、C 17、B、Ｃ18、B １９、B 20、A，Ｃ21、Ａ，D ２２、B,D二、填空题1.Zn，Aｕ。
2.Cu－Zn,Cu－Zn—Ｓn，Cu—Ｎi3、Cu(OＨ)２、CuSO4,淡蓝。
4.直线型,sp;HgNH2Cl＋Hg. ５、氨水6、Ｈg2Cｌ2见光分解为有毒得HgCl与Hg[CuＣl2]—，CｕCｌ，Cｕ+离子在水溶液中不稳定。
２1.Ｃｕ(ＣＳ（ＮH2)２)2+;还原性。
2.配合；氧化还原3.胆矾；CuSO4、５H２Ｏ；脱水;白色；无水ＣuＳO４.4.暗红;Cu2O沉淀；高.三、问答题1.实验结果表明,氯化亚铜与氯化亚汞均为抗磁性物质。
Cu+电子构型为3ｄ１０,无单电子，则CuＣl与去抗磁性相一致。
而Hg(Ⅰ）电子构型为5ｄ１06s1，有一个单电子，故在其化合物中Hg（Ⅰ)都以双聚离子Hg2２+形式存在，这样才与其化合物抗磁性相一致。
因而氯化亚汞得组成应写为Ｈｇ2Cl２、2.（1）B、AgCl，E、NＯ3, F、ＢaSＯ3;(2)有CuCl４２-生成,因CuCl４2-为黄色；(3)还可能有ＮH4+与Ba２+3.在酸性条件下沉淀Aｇ+与Pｂ2＋,可防止在中性条件下Bi3+水解生成BiOCｌ沉淀，不能实行系统分析中Ａｇ＋，Pｂ2＋与Bａ3＋得分离。
若用HCｌ，可形成AgCl２—与ＰbＣl４２—而不能沉淀。
4.在系统分析中,这一步得目得就是将硫化氢组Cｕ2＋，Ｈg2+,Bｉ２+，Ｐb2+等离子沉淀,而让硫化铵组得Zn2+等离子留在溶液中。
如果酸度过高，硫化氢组会沉淀不完全，如果酸度过低，硫化铵组会沉淀出来,所以保持溶液得酸度可实现两组离子得分离.控制酸度只能用ＨＣl,若用ＨNO3会将部分硫化氢组得硫化物溶解。
在沉淀得过程中,会释放H+离子，溶液得酸度增加,加水可降低酸度.M2＋+H2Ｓ==MS+2H2+5.洗涤硫化物沉淀用电解质溶液代替水，可防止硫化物沉淀形成胶体,如果沉淀上沾有Cｌ-，加入HNO３后形成王水，使HgS溶解，而不能将Hg2+与其她离子分离.6.铜副族得第二、第三电离能比碱金属低得多，说明有部分过渡金属得特性,表现在存在有色得顺磁性离子与Ⅱ、Ⅲ氧化态得配合物，即就是氧化态为Ⅰ，也有许多类似过渡金属得配合物。
7.溶于HＮO3就是氧化还原反应３ＣｕS+2NＯ3＋８H＋＝=3Cｕ2++２NO2+3S+4Ｈ２O溶于KCN就是配合反应与氧化还原反应２CｕＳ+10ＣN－==２［Cｕ（CN）4]３—+2S2-＋（CN）2四、计算题1、解：已知KfΘ（Cｕ（NH3）４)2＋)=2、３0×1012，[Ｃu（ＮＨ3)４］2+ + 2e－===Ｃｕ＋ 4NH3EΘ(Cｕ［ＮH3）4]２＋/Cｕ) =＝EΘ(Cu2＋/Cu)—0、O592/2lg KｆΘ（Cu(NＨ3）42+) ＝=［0、３３94--—0、0592／２lg(2、30×1012）］V===－0、026５V 对于1、0ｍol•Ｌ-1氨水,溶液中C(OＨ）=KΘ［(ＮH3）×c(ＮH３)]1／2 ＝=（1、8×0、10—5×０、1０ mol •Ｌ－1)1/2=＝＝４、２×１0—３ mol•L-1EΘ(Ｏ2/OH—）== EΘ（O２/OH—) + 0、0592/ 4 （lgp(Ｏ2)/ｐΘ)/解2、CuCl- + ｅ- ＝==Cu +2Cｌ－EΘCuCｌ2－／Cu =＝ 0、52Ｖ＋0、０5９ V ｌg 1/K稳Θ ==０、20V 浓盐酸中，［H+］==[Cｌ-］=＝12 mol•dm—3，设［CuCl－］ =＝1 ｍｏl•ｄm-3EcuCl2－／Cu＝= 0、２0 V+0、059 Vlｇ［CuCl2—］/[Ｃl—]２=０、2０v+０、0５９Vlg 1/１22＝=0、073ＶE H+/H2 ==0V +0、０59 Vlg[Ｈ＋］==0、059Vlｇ12 ==0、064 V计算结果表明EcuCｌ2-/Cu ＞ E H+／H2,铜不能从浓盐酸中置换出氢气、。