最新高三化学讲义：专题讲座七 无机框图题的解答策略
高考化学复习无机框图推断题的解题方法和技巧教案
高考化学复习无机框图推断题的解题方法和技巧教案教学目标：1、使学生对高中重要无机元素知识得到归纳、巩固、提高。
2、使学生能够灵活掌握无机框图题的一般解法和解题技巧。
3、培养高三学生对高中化学无机元素知识形成系统性、整体性的认识。
教学重点：掌握无机框图推断题的解题技巧。
教学方法：1、多媒体2、学生讨论教学过程：[引入]今天我们来探究高考重要考察内容无机框图推断题的解题方法和技巧。
首先大家看看高考大纲地对无机元素知识的要求。
[投影]高考大纲要求：综合应用常见元素的单质及其重要化合物的性质。
[引导]怎么综合运用呢？通过一段时间的理综训练，大家不难看出，理综试卷中，108分的化学试题，一卷主要考察基本理论运用，基本概念的辨析。
分值约48分，二卷主要考察无机元素性质推断、有机物性质推断、化学实验等知识，分值约60分。
无机框图题由于分值大、范围广、灵活度高、区分度好、选拔功能强，所以在高考中备受青睐，值得探究。
[设问]无机知识跨越高中多册书，内容多而散，这类题通常以什么形式考察呢？[投影]常见考查形式：元素化合物主干 + 基本理论概念元素知识包括：〔1〕以Na Mg Al Fe 元素为核心的金属元素的单质及化合物间相互转化。
〔2〕以Cl S N Si C 元素为核心的非金属元素的单质及化合物间相互转化。
理论概念包括：〔1〕化学实验现象〔2〕物质结构、周期理论〔3〕电解质溶液理论〔4〕电化学理论〔5〕化学平衡理论〔6〕化学基本用语的表达[设问]这类题怎样解答呢？我们通过一个实例探究解题的常规步骤。
[投影]示例题：如以下图示：Ａ、Ｅ、Ｈ是白色固体，且Ｈ不溶于水；Ｇ是一种微溶于水的白色固体；Ｂ、Ｄ、Ｆ是无色气体，且Ｂ能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；C在常温下呈液态。
〔1〕Ａ的化学式________________，Ｆ的结构简式是________________。
〔2〕Ｅ＋Ｃ——Ｆ＋Ｇ的化学方程式： ________________[小结]通过解题，大家不难总结出，此类题的解题步骤包括以下几步：[投影]无机框图试题基本解题步骤阅读题目——〉挖掘信息——〉筛选信息——〉寻找突破口——〉推断整理——〉得出结论——〉规范书写[引入]针对这类题灵活度高、范围广、难度较大，如何能够快速准确地进行解答呢，很明显，在以上步骤中，寻找切入点、突破口是关键，常见解题的突破口有哪些呢？[投影]解题关键：寻找“突破点〞，就是找特殊！包括：〔1〕特殊物质颜色〔2〕特殊反应现象〔3〕特殊反应条件〔4〕特殊转化关系〔5〕特殊工业生产〔6〕特殊转化数据[引入]下面，就通过具体实例，边归纳常见突破点，边总结解题技巧。
人教版化学高考复习：无机框图题的解题策略PPT课件
人教版化学高考复习：无机框图题的 解题策 略PPT课 件
13
人教版化学高考复习：无机框图题的 解题策 略PPT课 件
经典例题
• 解析 • 由白色沉淀E置于空气中转化为红褐色沉淀F，可见E为Fe(OH)2，F为Fe(OH)3；G为FeCl3，
• ⑥使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体：NH3。 • ⑦使湿润的淀粉KI试纸变蓝：NO2、Cl2、Br2、FeCl3等。 • ⑧常温下能溶解SiO2固体的物质：氢氟酸和NaOH溶液。 • ⑨滴入沸水中可得到红褐色胶体的溶液：含Fe3＋的盐溶液。 • ⑩烟雾现象： • a.棕(黄)色的烟：Cu或Fe在Cl2中燃烧； • b.白烟：Na在Cl2中燃烧；NH3遇到浓盐酸或浓硝酸； • c.白雾：由HX等极易溶于水的气体产生。
2
解题策略
• 2.解题“突破口” • (1)物质的特殊颜色 • ①有色固体： • a.红色：Cu、Cu2O、Fe2O3； • c.黄色：AgI； • e.蓝色：Cu(OH)2； • g.紫黑色：KMnO4、I2；
b.红褐色：Fe(OH)3； d.淡黄色：S、Na2O2、AgBr；
f.黑色：炭粉、CuO、MnO2、FeS、CuS； h.白色：Fe(OH)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3。
人教版化学高考复习：无机框图题的 解题策 略PPT课 件
9
人教版化学高考复习：无机框图题的 解题策 略PPT课 件
解题策略
• (2)物质的特征性质 • 相关知识： • ①能使品红溶液褪色的气体： • SO2(加热后又恢复红色)、Cl2(加热后不恢复红色)。 • ②沉淀特殊的颜色变化： • 白色沉淀先变灰绿色，再变红褐色：
人教版化学高考复习：无机框图题的 解题策 略PPT课 件
高三化学高考复习《无机框图推断题——框图题的解题思路和技巧》研讨公开课PPT
• 提醒：注意审题---根据要求回答 • 近几年高考中出现很多考生不按要求答题而失分。 如把答案写在密封线内，阅卷时无法看到答案而不给分； 要求写元素名称而错写成元素符号，而要求写元素符号 又答成元素名称或分子式；要求写物质名称而错写成分 子式；要求写结构简式的错写成分子式或名称；要求写 离子方程式而错写成化学方程式；要求画离子结构示意 图而错答为原子结构示意图；把相对原子质量、相对分 子质量、摩尔质量的单位写成“克”；把物质的量、摩 尔浓度、气体体积、质量、溶解度、密度、压强等的单 位漏掉；化学方程式、离子方程式不配平；热化学方程 式不注明物质的状态等。因此答题时必须按题目要求来 回答，避免不必要的失பைடு நூலகம்。
3 、当框图中无明显题眼时，我们也可以从题干 中甚至可以从题肢中寻找新的信息。
解无机框图题的基本思路
原 题 审析
明显条件 抓关键
推断
检验
隐蔽条件 （题眼）
结论
此类题的思维方法：可以是正向思维，即从前向后推导， 也可以是逆向思维，即根据特征先确定后面的物质；还可以从 中间开始向前向后推导，究竟按哪一种思维方式，应根据题干 信息和框图信息找出的突破口的位置确定。
部编化学高考复习无机框图题的解题策略
③写出反应Ⅱ的化学方程式_______________________________________________________________。
专题复习无机框图题的解题思路和技巧
专题复习无机框图题的解题思路和技巧结合实验现象的推断无机推断题 结合周期表知识的推断物质相互转化的框图推断所谓无机框图题是指以方框图或其他简明符号，用字母的形式标出物质发生变化的相互关系的推断题，它既能检查学生基础知识的掌握情况，又能检查学生灵活应用知识的能力，更能考查学生的逻辑推理能力，难度通常较大，是近年来高考重要题型之一。
无机框图题的主要特点1. 低起点，高落点。
即叙述简单，完成起来难度大。
2. 知识覆盖面广，有一步推错，整题失分的可能。
3.考题内容多为常见元素及其化合物知识，且常有气体物质出现。
“常见”往往是指第一、二、三周期也就是短周期的元素；“常有气体物质出现”是因为一般来讲，有气体产生才易连成多个方框图。
4.“拆桥法”命题。
即命题者以某些物质的性质为起点， 推出反应产物等的关系，然后以字母取代或拆去某部分，要求考生推断。
三、无机框图题题眼归纳 特征现象 1.有色固体：红色：Cu 、Cu 2O 、Fe 2O 3、红褐色[Fe(OH)3]黑色：CuO 、FeO 、FeS 、CuS 、Ag 2S 、PbS 、MnO 2、C 粉 黄色：AgI 、AgBr 、Ag 3PO 4 、Na 2O 2 、S 、FeS 2、Au 绿色：FeSO 4·7H 2O 、Cu(OH)2CO 3 蓝色：Cu(OH)2、CuSO 4·5H 2O 紫色：KMnO 4、I 2 （紫黑）白色：Mg(OH)2、Al(OH)3、Zn(OH)2、Fe(OH)2、CaCO 3、BaCO 3、BaSO 4、BaSO 3、Ba 3(PO4)2、AgCl 等3．有色气体：Cl 2（黄绿色）、NO 2、Br 2蒸气（红棕色）4．有色溶液： Fe 2+（浅绿色）、Fe 3+（黄色）、Cu 2+（蓝色）、MnO 4－（紫色）、MnO 42－（绿色） 5．显色反应：①Fe 3+与苯酚 显紫色 ，②Fe 3+与SCN － 显血红色 ， ③I 2与淀粉 显蓝色 ，④蛋白质（含苯环）与浓硝酸 显黄色 . 6．焰色反应 Na +（黄色）、K +（紫色） 7．特征反应现象：4Fe(OH)2＋O 2＋2H 2O ＝4Fe(OH)3 白色→灰绿→红褐三、无机框图题题眼归纳 （二）特征反应 1.与碱反应产生气体 A ＋OH －→气体 （1）单质：Si 及Al 、Be 、Zn 等金属单质＋OH －→H 2↑ （2）化合物：铵盐：NH 4＋＋OH －→NH 3↑ 2.与非氧化性酸反应产生气体 A ＋H ＋→气体 1）单质：氢前金属 ＋H ＋→H 2↑ （2）化合物：①碳酸盐：含CO 32－（HCO 3－） ＋H ＋→CO 2↑②亚硫酸盐：SO 32－（HSO 3－） ＋H ＋→SO 2↑③ 氢硫酸盐：S 2－（HS － ）＋H ＋→H 2S ↑注意：硫代硫酸盐与酸反应既产生沉淀又产生气体：S 2O 32－+2H +＝S ↓+SO 2↑+H 2O 3.与水反应产生气体 A ＋H 2O →气体 （1）单质：①活泼金属＋H 2O →H 2↑ ②F 2＋H 2O →O 2③C ＋H 2O →CO ＋H 2 2）化合物：①NaH+H 2O →H 2↑ ②Na 2O 2+H 2O →O 2↑ ③CaC 2＋H 2O →C 2H 2↑ （3）强烈双水解：①Al 2S 3+6H 2O ＝Al(OH)3↓+3H 2S ↑ ②Mg 3N 2＋6H 2O ＝3Mg(OH)2↓+2NH 3↑ 4.与Na 2O 2的反应2Na 2O 2+2H 2O ＝4NaOH+O 2↑ 最高价氧化物与Na 2O 2反应产生O 2 2Na 2O 2+2CO 2＝2Na 2CO 3+O 2 2Na 2O 2+2SO 3＝2Na 2SO 4+O 2↑Na 2O 2+CO ＝Na 2CO 3 低价氧化物与Na 2O 2反应不产生O 2 Na 2O 2+SO 2＝Na 2SO 4 Na 2O 2+H 2＝2NaOH通式为(CO)m(H 2)n 的物质燃烧产物通过足量Na 2O 2固体，固体质量增重＝燃烧物(CO)m(H 2)n 的质量 5．既能酸反应，又能与碱反应的物质 （1）单质：Al 、Zn 、Be 等 （2）化合物：①两性氧化物（Al2O3、ZnO、BeO等）②两性氢氧化物〔Al(OH)3、Zn(OH)2、Be(OH)2〕③弱酸弱碱盐〔如：(NH4)2S、CuAc2〕④弱酸的酸式盐〔如NaHCO3、NaH2PO4〕⑤氨基酸。
[部编]化学高考复习无机框图题的解题策略-公开课
![[部编]化学高考复习无机框图题的解题策略-公开课](https://img.taocdn.com/s3/m/e20ef6ac7fd5360cbb1adb88.png)
11
经典例题
• 例2.已知有以下物质相互转化。
12
经典例题
• 试回答下列问题： • (1)B的化学式为FeCl2，D的化学式为KCl。 • (2)由E转变成F的化学方程式为4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3。 • (3)用KSCN鉴别G溶液的离子方程式为Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3； • 向G溶液加入A的有关离子反应方程式为2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋。
14
解题策略
• (3)物质之间的特征转化关系
• ①连续氧化反应：
• a.NH3(g)
N2
NO
• b.H2S(g)
S
SO2
• c.CH4(g)
C
CO
• d.Na(s)
Na2O
(酸或碱)。
NO2 SO3 CO2 Na2O2
HNO3； H2SO4； H2CO3； NaOH。
15
解题策略
• X可能为弱酸的铵盐：(NH4)2CO3或NH4HCO3；(NH4)2S或NH4HS；(NH4)2SO3或NH4HSO3 等。
18
经典例题
• 例3.已知A、B、C、D为气体，E、F为固体，G是氯化钙，它们之间的转换关系如下图所示：
• (1)D的化学式是NH3，E的化学式是NH4Cl。 • (2)A和B反应生成C的化学方程式是___________________________________________________。 • (3)E和F反应生成D、H和G的化学方程式是______________________________________________。
无机化学框图题的解题思路和技巧 课件
3. 写出C的溶液中通入过量氯气的离子方程 式______________________________________。
1. 据此推断，写出X、Y、Z名称：X__铁___ Y__溴___Z__氢__气__。
浅绿色溶液
“红”色固体 Cu、Cu2O、Fe2O3、红磷
红褐色沉淀 红棕色气体
Fe(OH)3 Br2、NO2
蓝色溶液
紫色溶液 棕黄色溶液
蓝色沉淀
血红色溶液 黑色固体
[Fe(SCN)]3
FeS 、MnO2 、C、 Fe3O4、CuS、CuO
橙色溶液 蓝色晶体 白色沉淀
紫黑色固体
I KMnO4、 2
黄绿色气体
E
混合后 加水
F
K2S
Al(OH)3
白色胶状沉淀G H2S
NaOH 溶液
臭鸡蛋气味气体H
无色溶液I KCl
AgNO3 稀HNO3
无色溶液J 白色沉淀K 焰色反应：紫色
1、写出B、D形成化合物电子式_____________ 2、写出下列有关物质化学式：E __A_l_C_l_3 J N__a_A_l_O_2 3、写出C单质与H水溶液反应的离子方程式
3. 写出C的溶液中通入过量氯气的离子方程 式______________________________________。
1. 据此推断，写出X、Y、Z名称：X__铁___ Y_____Z______。
2. X是最常见的单质，X元素在元素周期表 中位置为_________________。
3. 写出C的溶液中通入过量氯气的离子方程 式______________________________________。
高三化学专题复习：《无机框图题的解题技巧》共34页
16、业余生活要有意义，不要越轨。——华盛顿 17、一个人即使已登上顶峰，也仍要自强不息。——罗素·贝克 18、最大的挑战和突破在于用人，而用人最大的突破在于信任人。——马云 19、自己活着，就是为了使别人过得更美好。——雷锋 20、要掌握书，莫被书掌握；要为生而读，莫为读而生。——布尔沃
高三化学专题复习：《无机框图题的 解题技巧》
36、“不可能”这个字(法语是一个字 )，只 在愚人 的字典 中找得 到。--拿 破仑。 37、不要生气要争气，不要看破要突 破，不 要嫉妒 要欣赏 ，不要 托延要 积极， 不要心 动要行 动。 38、勤奋，机会，乐观是成功的三要 素。(注 意：传 统观念 认为勤 奋和机 会是成 功的要 素，但 是经过 统计学 和成功 人士的 分析得 出，乐 观是成 功的第 三要素 。
最新高考化学复习专题教案：无机框图推断与元素推断技巧
专题07 无机框图推断与元素推断技巧【２0１２考纲解读】无机框图推断是无机化合物知识的综合考查，氯、硫、氮、铝、铁、钠元素及化合物之间的转化是框图题的热点。
解题方法是抓住特征，找突破口，然后反复推敲、认真辨析，根据与其他元素或物质间的相互关系，通过逻辑推理，分析判断而得出结论，定量计算与框图题结合是高考试题开发的一类新题型。
无机框图推断题是以元素化合物知识为主，集基本概念、基本理论为一体的综合性题目。
具有考查知识面广、题型多变、思考容量大等特点。
这类题既能考查学生掌握元素与化合物的知识量及掌握熟练程度，又能考查学生的逻辑思维能力，这类试题特点是综合性强、物质间关系复杂，导致学生解题时常常难以入手。
【考点回顾】一、解推断题的一般思维策略１．立足基础：框图题重点考察元素及化合物的基础知识，立足于中学阶段常见物质与反应，故要熟练掌握一些代表性物质的基本性质：如色、态、味、化学性质等。
夯实基础是求解推断题的前提。
及时的进行一些总结和记忆是非常有必要的。
⑴焰色反应：Na+（黄色）、K+（紫色）⑵浅黄色固体：S或Na２O２或AgBr⑶使品红溶液褪色的气体：SO２（加热后又恢复红色）、Cl２（加热后不恢复红色）⑷有色溶液：Fe２+（浅绿色）、Fe３+（黄色）、Cu２+（蓝色）、MnO４—（紫色）有色固体：红色（Cu、Cu２O、Fe２O３）、红褐色[Fe（OH）３]蓝色[Cu（OH）２]、黑色（CuO、FeO、FeS、CuS、Ag２S、PbS）黄色（AgI、Ag３PO４）、白色[Fe（OH）２、CaCO３、BaSO４、AgCl、BaSO３] 有色气体：Cl２（黄绿色）、NO２与溴蒸气（红棕色）⑸特征反应现象：２．抓住特性：很多物质表现出特殊的物理或化学性质，具有一些特征反应，或在反应中能产生特殊现象，以硫元素及其化合物为例：Ｓ为淡黄色固体，H２S与O２、X２、Fe３+、SO２反应可产生淡黄色单质硫；SO２可被Fe３+、X２氧化，也可使品红溶液褪色，这些特殊信息有助于确定题目的突破口。
高三化学专题复习：《无机框图题的解题技巧》PPT文档共34页
35、不要以为自己成功一次就可以了 ，也不 要以为 过去的 光荣可 以被永 远肯定 。
谢谢
11、越是没有本领的就越加自命不凡。——邓拓 12、越是无能的人，越喜欢挑剔别人的错儿。——爱尔兰 13、知人者智，自知者明。胜人者有力，自胜者强。——老子 14、意志坚强的人能把世界放在手中像泥块一样任意揉捏。——歌德 15、最具挑战性的挑战莫过于提升自我。——迈克尔·F·斯特利
高三化学专题复习：《无机 框图题的解题技巧》
31、别人笑我太疯癫，我笑他人看不 穿。(名 言网) 32、我不想听失意者的哭泣，抱怨者 的牢骚 ，这是 羊群中 的瘟疫 ，我不 能被它 传染。 我要尽 量避免 绝望， 辛勤耕 耘，忍 受苦楚 。我一 试再试 ，争取 每天的 成功， 避免以 失败收 常在别 人停滞 不前时 ，我继 续拼搏 。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
专题讲座七无机框图题的解答策略１．题型特点无机框图推断题集基本概念、基本理论及元素化合物知识于一体，具有考查知识面广、条件隐蔽性强、思维容量大、试题区分度高等特点，是高考命题专家的“宠儿”。
该题型能较好地考查学生对所学知识进行重组、转换、迁移、解决实际问题的能力、逻辑推理能力和分析综合能力等。
从历年高考考生答卷情况来看，无机框图推断题仍为考生的“软肋”。
在高三复习中抓住无机推断题，不仅能进一步加深元素及其化合物的有关知识，还能培养分析推理、观察思维、获取信息及综合应用的能力。
２．解题策略无论推断题属于哪种形式，均遵循这样的推断思路：迅速浏览、整体扫描、产生印象、寻找“突破口”，突破点由点到面、随时检验，注意联系、大胆假设、全面分析（正推或逆推），验证确认。
解题的关键是仔细审题，依物质的特性或特征转化来确定“突破口”，顺藤摸瓜，进而完成全部未知物的推断。
我们可以将推断题的解题方法及推理过程表示如下：推断题错误!错误!错误!错误!错误!结论―→验证３．解题“突破口”（１）物质的特殊颜色相关知识：１有色固体Ａ．红色：Cu、Cu２O、Fe２O３；Ｂ．红褐色：Fe（OH）３；Ｃ．黄色：AgI、Ag３PO４；Ｄ．淡黄色：S、Na２O２或AgBr；e．蓝色：Cu（OH）２；f．黑色：炭粉、CuO、FeO、FeS、CuS、Ag２S、PbS；g．紫黑色：KMnO４、I２；h．白色：Fe（OH）２、CaCO３、BaSO４、AgCl、BaSO３。
２有色溶液：Fe２＋（浅绿色）、Fe３＋（黄色）、Cu２＋（蓝色）、MnO错误!（紫红色）、Fe３＋与苯酚（紫色）、Fe３＋与SCN—（血红色）、I２与淀粉（蓝色）等。
水（溶剂）苯（溶剂）CCl４（溶剂）Br２黄→橙黄→红棕I２深黄→褐淡紫→紫红紫→深紫３有色气体：Cl２（黄绿色）、Br２（g）（红棕色）、NO２（红棕色）、I２（g）（紫色）、O３（淡蓝色）等。
４火焰颜色：Ａ．焰色反应：Na＋（黄色）、K＋（紫色）、Ca２＋（砖红色）等；Ｂ．蓝色：CO在空气中燃烧；Ｃ．淡蓝色：S、H２、H２S、CH４等在空气中燃烧；Ｄ．苍白色：H２在Cl２中燃烧。
【例１】A、B、C、D是按原子序数由小到大排列的第２、３周期元素的单质。
B、E均为组成空气的成分。
化合物F的焰色反应呈黄色。
在G中，非金属元素与金属元素的原子个数比为１∶２。
在一定条件下，各物质之间的相互转化关系如下图（图中部分产物未列出）：请填写下列空白：（１）A是，C是。
（２）H与盐酸反应生成E的化学方程式是________________________________________________________________________。
（３）E与F反应的化学方程式是________________________________________________________________________。
（４）F与G的水溶液反应生成I和D的离子方程式是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
（２）物质的特征性质相关知识：１能使品红溶液褪色的气体：SO２（加热后又恢复红色）、Cl２（加热后不恢复红色）。
２沉淀特殊的颜色变化：Ａ．白色沉淀先变灰绿色，再变红褐色：Fe（OH）２错误!Fe（OH）３；Ｂ．白色沉淀迅速变棕褐色：AgOH→Ag２O。
３在空气中变为红棕色：NO（无色）错误!NO２（红棕色）。
４能使澄清石灰水变浑浊的气体：CO２、SO２。
５通入CO２气体变浑浊的溶液：石灰水（过量则变澄清）、Na２SiO３溶液、饱和Na２CO３溶液、浓苯酚钠溶液、NaAlO２溶液等。
⑥使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体：NH３。
⑦使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝：NO２、Cl２、Br２、FeCl３等。
⑧能与SO２、Cl２、O２等氧化性较强的气体（或其水溶液）反应析出淡黄色沉淀：H２S。
⑨在一定条件下具有漂白性的物质：Na２O２、H２O２、SO２、氯水、O３、活性炭等。
⑩常温下能溶解SiO２固体的物质：氢氟酸和NaOH溶液。
⑪能与浓硫酸、铜片共热产生红棕色气体（NO２）的溶液：硝酸盐（或硝酸）溶液。
⑫滴入沸水中可得到红褐色胶体的溶液：含Fe３＋的盐溶液。
⑬烟雾现象：Ａ．棕（黄）色的烟：Cu或Fe在Cl２中燃烧；Ｂ．白烟：Na在Cl２中或P在空气中燃烧；NH３遇到HCl气体；Ｃ．白雾：由HX等极易溶于水的气体产生；Ｄ．白色烟雾：P在Cl２中燃烧。
【例２】中学化学中几种常见物质的转化关系如下：将D溶液滴入沸水中可得到以F为分散质的红褐色胶体。
请回答下列问题：（１）红褐色胶体中F粒子直径大小的范围：________________________________________________________________________。
（２）写出A、B、H的化学式：A 、B 、H 。
（３）１H２O２分子的电子式：________________________________________________________________________。
２写出C的酸性溶液与双氧水反应的离子方程式：________________________________________________________________________。
（４）写出鉴定E中阳离子的实验方法和现象：________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
（５）在C溶液中加入与C等物质的量的Na２O２，恰好使C转化为F，写出该反应的离子方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
（３）物质之间的特征转化关系相关知识：１连续氧化反应：A错误!B错误!C错误!D（酸或碱）。
Ａ．NH３（g）错误!N２错误!NO错误!NO２错误!HNO３；Ｂ．H２S（g）错误!S错误!SO２错误!SO３错误!H２SO４；Ｃ．CH４（g）错误!C错误!CO错误!CO２错误!H２CO３；Ｄ．Na（s）错误!Na２O错误!Na２O２错误!NaOH。
２X（盐）——错误!X可能为弱酸的铵盐：（NH４）２CO３或NH４HCO３；（NH４）２S或NH４HS；（NH４）２SO３或NH４HSO３等。
３三角转化关系：４化合物+化合物→单质+化合物这类反应主要有：CO+H２O（g）CO２+H２、Fe２O３+３CO２Fe+３CO２等。
５化合物A+单质B→化合物C+单质D。
这类反应主要有：CO２+２Mg２MgO+C；Fe２O３+３H２２Fe+３H２O；Fe+２HCl===FeCl２+H２↑；C+H２O（g）CO+H２；３Fe+４H２O（g）Fe３O４+４H２等。
【例３】已知A、B、C、D为气体，E、F为固体，G是氯化钙，它们之间的转换关系如下图所示：（１）D的化学式是，E的化学式是。
（２）A和B反应生成C的化学方程式是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
（３）E和F反应生成D、H和G的化学方程式是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
（４）特殊反应条件相关知识：具有特殊反应条件的反应，大多数是重要的工业生产反应。
１高温条件：CaCO３错误!CaO＋CO２↑；SiO２＋CaCO３错误!CaSiO３＋CO２↑；SiO２＋Na２CO３错误!Na２SiO３＋CO２↑；SiO２＋CaO错误!CaSiO３；SiO２＋２C错误!Si＋２CO↑；C＋H２O（g）错误!CO＋H２；CO＋H２O（g）错误!CO２＋H２；３Fe＋４H２O（g）错误!Fe３O４＋４H２；２Al＋Fe２O３错误!２Fe＋Al２O３；４FeS２＋１１O２错误!２Fe２O３＋8SO２等。
２高温、高压和催化剂条件：N ２＋３H２错误!２NH３等。
３加热、催化剂条件：４NH３＋５O２错误!４NO＋6H２O；２SO ２＋O２错误!２SO３等。
４通电条件：２NaCl＋２H２O错误!２NaOH＋H２↑＋Cl２↑；２H２O错误!２H２↑＋O２↑等。
【例４】A、B、C、D、E是中学常见的五种化合物，A、B是氧化物，X、Y是生活中常见的金属，相关物质间的关系如下图所示（某些条件已略去）。
（１）若试剂a是NaOH溶液。
１C的名称是。
２B与试剂a反应的离子方程式是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
（２）若试剂b是稀H２SO４。
１D的化学式是。
２某高效净水剂是由Y（OH）SO４聚合得到的。
工业上以E、稀硫酸和亚硝酸钠（NaNO２）为原料来制备Y（OH）SO４，反应中有NO生成，该反应化学方程式是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。