课题2_原子的结构(2)
课题2 原子的结构(第2课时)
(只有一个电子层时最多 2个电子)； 例：氯原子核外有17个电子，这些电子是怎样排布在 原子核外的？
第一层：2 第二层：8 第三层：7
元素
Ｈ O Ne Mg Cl
质子 数
１
电子 层数
１
8２
10
2
12
3
17
3
各层电子数 第1层 第2层 第3层
元素分类 金属元素 非金属元素 稀有气体元素
最外层电 较少(一般 较多(一般多于 8 个(He 为
子数 少于 4 个) 或等于 4 个)
2 个)
结构稳
定性 易失电子 化学性质 较活泼
易得电子 较活泼
稳定 稳定
结论
1. 元素的原子核外电子排布和原子最外层电子数 目与元素化学性质关系密切。
2. 元素的化学性质主要由最外层电子数决定。
练一练
2、下列原子结构示意图所表示的元素，化学性 质最稳定的是( A )
+10 2 8
A
+11 2 8 1
B
+12 2 8 2 +17 2 8 7
C
D
快乐进阶
1. 从核电荷数、质子数、中子(数)、核外电子(数)、 最外层电子数中选择填充：
(1)决定元素种类的是_质__子__数__(_核__电__荷__数__)_______； (2)与元素化学性质十分密切的是_最__外__层__电__子__数__； (3)不带电的微粒是_中__子___； (4)决定原子质量的是_质__子___数____和___中__子__数___； (5)一定相等的是 _质__子__数______ 和_核__电__荷__数____。
九年级化学上册第3单元物质构成的奥秘课题2原子的结构第2课时离子相对原子质量教案(新版)新人教版
1. 课前自主探索
教师活动：
- 发布预习任务：通过在线平台或班级微信群，发布预习资料（如PPT、视频、文档等），明确预习目标和要求。
- 设计预习问题：围绕“离子 相对原子质量”课题，设计一系列具有启发性和探究性的问题，引导学生自主思考。
- 监控预习进度：利用平台功能或学生反馈，监控学生的预习进度，确保预习效果。
4. 实验操作：评价学生在实验中的操作技能和观察能力，了解学生对离子的产生和分类的理解程度。
5. 教师评价与反馈：针对学生的课堂表现、小组讨论成果展示、随堂测试和实验操作，给予学生及时的反馈和评价，鼓励学生的优点，指出不足之处，并提出改进的建议。
三、学情分析
九年级的学生已经具备了一定的化学基础知识，对原子结构有了初步的认识。但在深度和广度上仍有不足，对离子的概念、相对原子质量的计算及其应用还需要进一步的学习和理解。此外，学生的实验操作能力和科学思维也需要加强。
在知识方面，学生已经学习了原子结构的基础知识，对电子、质子、中子的概念有一定的了解。然而，对于离子产生的原因、离子的分类以及相对原子质量的计算方法，部分学生可能还存在理解上的困难。
- 结合生活中的实际案例，让学生了解离子的应用，将理论知识与实际生活相结合，提高学生的实践能力。
2. 存在主要问题
- 在教学管理方面，部分学生在课堂上的注意力不够集中，影响了课堂效果。
- 在教学组织方面，课堂活动的时间安排不够合理，导致部分学生没有足够的时间进行深入思考和讨论。
- 在教学方法方面，对于离子的分类和相对原子质量的计算方法，部分学生理解起来仍然存在困难。
在行为习惯方面，学生的学习态度对其课程学习具有重要影响。部分学生可能对化学学习抱有恐惧心理，认为化学难以理解，从而影响学习积极性。因此，教师需要关注学生的学习态度，激发学生的学习兴趣，帮助他们建立自信心。
原子的结构(第二课时)
（3）由离子构成的物质：含有金属 离子或NH4+的化合物。如：NaCl等）
离子与原子区别
原子
阳离子
阴离子
结 质子数＝核外 质子数>核 质子数<核外电子
构 电子数
外电子数 数
电 不带电 性
表 Na 示
相
互 关
阳离
系子
带正电
带负电
Na+
O2-
失电
子 得电
原子
失电 子得电
阴离子
子
子
小结
1、你了解了核外电子的排布规律了吗？
课题2 原子的结构
第二课时
一、核外电子的排布
电子的能量低， 就在离核近的区域 运动;反之，电子的 能量高就在离核
远的区域运动.
原子结构示意图 +8 2 6
？该子层数上电
原子？ 质
核 子？ 数
电 ？子
层
核外电子排布特点： 原子的第一层最多排
2个电子，第二层最多排8个电子，最外层 电子数最多不超过8个（只有1层的不超过2 个电子）。
Na Mg Al
Si
P
S
Cl
Ar
稀有气体元素的原子最外层电子数一般等于8个
元素的性质与原子核外最外层电子数的关系
最外层电子数 化学反应中得失电子的情况
金属 一般少于4个 易失去最外层电子而达稳定结构 元素 非金属 一般等于或多 易得到电子而达稳定结构 元素 于4个 稀有气 8个（氦为2个）不易失去也不易得到电子 体元素
三.离子的概念：带电荷的原子（或原子团）叫 做离子。
四.阴离子.下列粒子中表示+2价阳离子的是 ( C )
+10 28 +11 28 +12 28 +1３ 28
九年级化学人教版上册第三单元题二 原子的结构(2)
课题二原子的结构（2）【知识要点】1.元素（组成物质的基本成分）的化学性质与原子结构的关系（1）稀有气体的原子最外层电子数为8个（氦为2个），它们的化学性质比较稳定。
一般认为最外层电子数为个的结构为稳定结构（只有一个电子层的则为2个）。
（2）金属的原子最外层电子数一般少于个，在化学反应中易最外层电子，使次外层变成最外层，通常达到8个电子的稳定结构。
（3）非金属的原子最外层电子数一般个，在化学反应中易电子，使最外层达到8个电子的稳定结构。
（4）一般情况下，原子的最外层电子数相同，其化学性质相似。
2.离子（1）带电的原子或原子团叫离子。
带电的离子叫阳离子，如Na+ 、NH+ ,带电的离子叫阴离子,如Cl-、CO32-。
（2）原子与离子的比较异：①原子一般（填“稳定”或“不稳定”），而离子比较。
②原子不显电性，而离子。
③表示方法不同，如钠原子表示为，钠离子表示为。
同：都是构成物质的粒子；质量、体积都很；在不停；有间隙。
（3）构成物质的粒子有、和。
3.相对原子质量。
（1）定义：以一种碳原子原子质量的为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比值。
（2）计算公式：某原子的相对原子质量（Ar）＝。
（3）原子的质量主要集中在原子核上。
相对原子质量≈＋。
（4）相对原子质量是一个比值，其单位为“1”，而质量单位是“千克”。
【要点分析】例1 某粒子的结构示意图如下．下列对该粒子的判断中，错误的是（）A. 原子核内有17个质子B. 该粒子是原子C. 在化学反应中易失去电子D. 该粒子属于非金属原子解析圆圈中数字17代表质子数，A选项正确；示意图中质子数与核外电子数相等，表示是原子结构，B选项正确；由于最外层有7个电子，所以容易得到电子，属于非金属原子，故C选项错误，D选项正确。
答案 C例2下列粒子结构示意图能表示原子的是_________；表示阳离子的是_________；表示阴离子的是_________。
解析 原子结构示意图中，弧线表示电子层，弧线上面的数字表示该层的电子数；当质子数＝核外电子数时，为原子的结构示意图；质子数＞核外电子数时，是阳离子的结构示意图；质子数＜核外电子数时，是阴离子结构示意图。
课题2原子的结构(核外电子的排布)教学设计
课题2原子的结构（二）核外电子的排布教学设计木子店中学汪龙阶教学目标1．知识与技能(1)初步了解原子核外电子是分层排布的；并初步了解核外电子的排布规律；(2)了解原子结构的表示方法——原子结构示意图的含义，能画出原子序数从1——18的原子结构示意图；(3)了解原子结构与元素化学性质的关系；2．过程与方法(1)通过学生间相互讨论、交流，增强学生归纳知识、获取知识的能力；(2)运用多媒体动画片、课文插图等辅助手段，演示离子的形成过程，化抽象为直观，增强学习的效果。
3．情感、态度与付值观(1)初步体会物质构成的奥秘，培养学生的抽象思维能力、想像力和分析推理能力；(2)树立“结构决定性质”、“物质的粒子性”等辩证唯物主义观点。
教学重点难点重点：原子结构示意图。
难点：核外电子排布的规律。
教学手段：课件课时安排：1课时教学过程教与学互动设计一、创设情境，导入新课[复习]原子的结构[体验]看核外电子运动二、核外电子的排布活动1：[归纳]多电子的原子，电子在核外绕核分层运动——叫做分层排布。
[提示]核外电子运动经常出现的区域叫电子层。
[设问]核外所有电子是杏会不会相互改变运动区域？[点拨]核外电子就像人一样，小时候完全靠父母，随着年龄，对父母的依赖程度小。
那么电子由于能量各不同，所以其运动的区域离核有远有近。
[提示]能量低，离核近，能量高，离核远。
[提示]1．原子核外电子层最少的有1层，最多的有7层。
2．离核最近、能量最低的一层叫第一层，从内向外，依次为第二层，第三层.....离核最远，能量最高的电子层叫最外层，从外向内，依次为次外层，倒数第三层。
[说明]不同原子电子层结构不同。
[小结]电子层：一二三四五六七能量：低……→高离核：近……→远活动2：[动手]绘制原子结构示意图；[互动]原子结构示意图的含义理解。
[互动]告知同学原子序数（即核内质子数）1——20的原子，并记忆；【传授】原子核外电子排布的初步规律；[训练]画出原子序数28、38两原子结构示意图，举手查阅。
课题2 原子的结构(第二课时)
课题2：原子的结构（第二课时）【学习目标】1、知道原子核外电子排布的规律。
2、了解原子最外层电子数与元素性质的关系。
【重点】核外电子的排布。
【难点】原子结构示意图。
【教学方法】自主参与合作探究展示交流【教学过程】一、预习自学探究新知认真阅读课本54页1-3自然段。
观察图3-10和3-11，3分钟后完成下列问题：问题一：原子中核外电子运动有的特点？电子在原子中核外的空间里作高速。
问题二：原子中核外电子排布有的特点？排布，由里向外分别为一、二、三……七层。
问题三：怎样表示原子的结构？原子结构示意图中各部分表示什么意义？怎样画原子的结构图？二、小组合作相互研讨观察课本第54页图3-12，4分钟后，完成下列问题：问题四：核外电子排布有什么规律？①原子的第一层最多排个电子，第二层最多排个电子，最外层电子数最多不超过个（只有1层的不超过个）。
②核外电子总是先排在能量较低的电子层，排满第层个电子，再排第二层，排满第二层个电子，再排第层．（先排层，后排层）问题五：各类元素最外层电子数有什么特点？结论：原子决定元素的化学性质三、交流展示巩固知识四、反馈测评强化知识（1）、用原子结构示意图表示：1、比镁原子少1个质子的原子；2、原子核只有1个质子的原子；3、核电荷数为18的原子；（2）、某元素原子的核外电子排布为：第二层电子数是第一层与第三层电子数之和的2倍，则该元素是什么元素？（3）具有下列核电荷数的原子中，化学性质最稳定的是（）A、11B、7C、18D、14五、归纳总结知识拓展本节课学到的知识主要有哪些？知识间存在哪些联系？六、作业布置：第57页第1题。
原子的结构(2)
镁离子（Mg ) 阳离子
得到2个电子
+16 2 8 8
2-
硫原子（S）
硫离子（ S ） 阴离子
+13 2 8 3
失去3个电子
+13 2 8
3+
铝原子（Al）
+8 2 6
铝离子（Al ) 阳离子
+8 2 8
2-
得到2个电子
氧原子（O）
阴离子 氧离子（ O ）
四、离子
1、含义：带电的原子如Na+、Mg2+ 、 Al3+
2 个电子，第二层最多容纳___ 8 个电子。 ⑴第一层最多容纳___ (2)最外层不超过 8 个电子。 ⑶电子先排满能量 低 的电子层，然后再排能量稍 高 的电子层。 (4)每一横行的电子层数相同（这是元素周期表中划分周期的依据）
(5)每一纵行的最外层电子数相同（这是元素周期表中划分族的依据） （He除外）
表示每个镁离子带2个
2Mg2+
单位的正电荷
表示2个镁离子
讨论与思考： 6、原子与离子的区别与联系
1、含义上： 原子是化学变化中的最小粒子 而离子是带电的原子
区 别 2、电性上： 原子不带电而离子带电
3、结构上： 原子是不稳定结构而离子是 稳定结构 联系：
失电子
阳离子
得电子
原子
得电子 失电子
阴离子
练习2、某微粒的结构示意图如下表示：
稀有气体原子
8个（He为2个） 比较稳定
原子的种类 金属原子
最外层电子数 一般少于4个
原子的化学性质
易失电子
原子种类 非金属原子
最外层电子数 一般多于4个
原子的化学性质
课题原子的结构(核外电子的排布)教学设计
课题2原子的结构（二）核外电子的排布教学设计木子店中学汪龙阶教学目标1．知识与技能(1)初步了解原子核外电子是分层排布的；并初步了解核外电子的排布规律；(2)了解原子结构的表示方法——原子结构示意图的含义，能画出原子序数从1——18的原子结构示意图；(3)了解原子结构与元素化学性质的关系；2．过程与方法(1)通过学生间相互讨论、交流，增强学生归纳知识、获取知识的能力；(2)运用多媒体动画片、课文插图等辅助手段，演示离子的形成过程，化抽象为直观，增强学习的效果。
3．情感、态度与付值观(1)初步体会物质构成的奥秘，培养学生的抽象思维能力、想像力和分析推理能力；(2)树立“结构决定性质”、“物质的粒子性”等辩证唯物主义观点。
教学重点难点重点：原子结构示意图。
难点：核外电子排布的规律。
教学手段：课件课时安排：1课时教学过程教与学互动设计一、创设情境，导入新课[复习]原子的结构[体验]看核外电子运动二、核外电子的排布活动1：[归纳]多电子的原子，电子在核外绕核分层运动——叫做分层排布。
[提示]核外电子运动经常出现的区域叫电子层。
[设问]核外所有电子是杏会不会相互改变运动区域？[点拨]核外电子就像人一样，小时候完全靠父母，随着年龄，对父母的依赖程度小。
那么电子由于能量各不同，所以其运动的区域离核有远有近。
[提示]能量低，离核近，能量高，离核远。
[提示]1．原子核外电子层最少的有1层，最多的有7层。
2．离核最近、能量最低的一层叫第一层，从内向外，依次为第二层，第三层.....离核最远，能量最高的电子层叫最外层，从外向内，依次为次外层，倒数第三层。
[说明]不同原子电子层结构不同。
[小结]电子层：一二三四五六七能量：低……→高离核：近……→远活动2：[动手]绘制原子结构示意图；[互动]原子结构示意图的含义理解。
[互动]告知同学原子序数（即核内质子数）1——20的原子，并记忆；【传授】原子核外电子排布的初步规律；[训练]画出原子序数28、38两原子结构示意图，举手查阅。
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+16 2 8 6
S
+8 2 8
O2
-
+11 2 8 1
Na
+10 2 8
Ne
+17 2 8 8
Cl-
+11 2 8
Na+
➢电子总是先排在能量最低的电子层里（即第一层 排满了才排第二层，依次下去）
二、原子结构示意图
带正电
原子核
Na +11
第一电子层 第三电子层
28 1
电子层上的电子数
核电荷数（质子数）
第二电子层
1-18号元素的电子排 布：
三、最外层电子数与元素的化学性质的关系
元素的 分类
稀有气 体元素
金属元 素 非金属 元素
最外层 电子数 8（He 为2) 小于4
大于4
得失 电子 不得不 失 失电子
得电子
化学性质
相对稳定
易发生化 学反应 易发生化 学反应
结论：最外层电子数决定元素的化学性质
钠原子
四 Na
、
+11 2 8 1
离
子
的
形
+11 2 8
成
钠离子Na+
氯原子Cl
+17 2 8 7
+17 2 8 8
氯离子Cl-
Na+ Cl-
硫酸根离子 SO硝42-酸根离子 NO3铵根离子 NH碳4+酸根离子 CO32-
分子（如O2、H2、H2O）、
物
原子（如汞、金刚石等）、
质
离子（氯化钠：Cl-、Na+等）
一、核外电子的排布---分层排布
二、原子结构示意图
掌握1—20号元素的原子结构示意图
三、 最外层电子数与元素的化学性质的关系
最外层电子数决定元素的化学性质
Mg2+
得到2 +16 2 8 6 个电子 +16 2 8 8
S
S2-
+12 2 8 2
+16 2 8 6
Mg
S
1、在原子中，质子数和电子数有何关系 ？
原子中，质子数＝电子数
Mg2+ +12 2 8
S2- +16 2 8 8
2、在离子中，质子数和电子数又有何关系？
阳离子中，质子数＞电子数 阴离子中，质子数＜电子数
表示2个镁离 子
一个硫离子符号：
钾离子 K钠+ 离子 N氯a离+ 子
Cl-
银离子 Ag氢离子 镁H+离子 钙离子 C+a2钡+ 离子 B铜a离2+子
Mg2 C+u2+
锌离子 Zn铝2+离子 A铁l3离+ 子
Fe3+
亚铁离子 Fe2氢+ 氧根离子 OH-
电性。
4.下面Ａ、Ｂ、Ｃ、Ｄ四幅图，你知道那幅图是 原子结构图，那幅是离子结构图吗？
属于原子的是 ＡＣ，依据是 质子数等于电子数。 属于离子的是ＢＤ，依据是质子数不等于电子；数 其中属于阳离子的是 Ｄ，因为质子数大于电子数。 其中属于阴离子的是Ｂ，因为质子数小于电子数。
5、练习：判断下列是原子结构图、 离子结构图？并用化学符号表示
表示:
n=1时省略
5.离子符号表示的意义：
1）表示一个某离子 2）表示（带几个单位的正或负电荷的）某离子 例： Mg2+：表示一个镁离子
表示（带两个单位的正电荷的）镁离子。 3)离子符号前面的化学计量数（系数）表示离子的 个数；
2Mg2+ ：表示两个镁离子 表示每个镁离子带2个单位的正电荷
2Mg2+
四、离子的形成 1、定义：带电的原子（或原子团）叫做离子。 2、离子的分类： 3、离子符号的表示方法 4、离子符号表示的意义
• 1、下列叙述错误的是
（ ）C
• A.分子、原子和离子都能直接构成物质
• B.原子中原子核与核外电子的电量相等，电性相反，所以 整个原子不显电性
• C.决定原子质量大小的主要是质子和电子
NaCl
钠与氯气反应
氯化钠由氯离子和 钠离子构成
1、离子的形成
失去电子
形成
原子
得到电子
形成
阳离子 阴离子
静电作用 化合物
形成
2、离子：带电荷的原子或原子团
阳离子： Na+ Mg2+ NH4+(铵根离子)
阴离子
Cl- OH- SO42- (硫酸根离子)
+12
2 82
失去2 个电子
+12 2 8
Mg
• D.原子如果得到或失去电子就变成离子
• 2、分子、原子、离子都是构成物质的离子， 下列物质由
阴阳离子构成的是 （ D）
• A.二氧化碳 B.黄金 C.硫 D.氯化钠
• 3、原子失去电子后，就带上正电荷，成为 阳离子；原子 得到电子后，就带上 电负荷，成为 离子阴。当阳离子和
阴离子相互作用形成化合物时，整个化合物就 不显
课题2 原子的结构Ⅱ
原 子
原核
子
质子：一个质子带一个单位 的正电荷
中子：中子不带电
电子：一个电子带一个单位的负电荷
原子核比原子小得多
原子
你知道核外电子的排布有什么特点吗？
一、核外电子的排布
排布特点1：电子在核外是分层排布的。
➢电子层离核由近到远，能量由低到 高；共有七层。
排布特点2： 第一层最多排2个电子， 第二层最多排8个电子， 最外层电子数最多不超过8个。
3 原子和离子的联系和区别
联系：
阳离子 失电子 原子 得电子 阴离子
得电子
失电子
原子中：质子数=电子数（原子不带电）
区 别
阳离子中：质子数>电子数（带正电） 阴离子中：质子数<电子数（带负电）
4.离子符号的表示方法： 在元素符号（或原子团）右上角表明离子所带 的电荷，数值在前，正、负号在后。离子带1个 单位的正电荷或1个单位的负电荷，“1”省略不 写。