元素周期表(可编辑格式)
自制可编辑excel元素周期表
Selenium 78.96
Bromine 79.9
Rh
铑
Rhodium 102.9
46
Pd
钯
47
Ag
银
48
Cd
镉
49
In
铟
50
Sn
锡
Tin
51
Sb
锑
52
Te
碲
53
I
碘
54
氙
Xenon 131.3
Palladium Argentum Cadmium 106.4 112.4
Indium 114.8
Antimony Tellurium 121.8 127.6
168.9
173
175
Bk
98
Cf
99
Es
100
Fm
101
Md
102
No
103
Lr
锫
247 251
锎
252
鎄
257
镄
258
钔
259
锘
262
铹
He
氦
Helium 4.003 2
Ne
氖
Neon 20.18 8 2
Ar
氩
Argon 39.95 8 8 2
Kr
氪
Krypton 83.8
8 18 8 2
Xe
140.1
140.9
144.2
145
150.4
152
157.3
89
Ac
90
Th
91
Pa
92
U
93
Np
94
Pu
95
Am
2019版新元素周期表电子表格格式 可编辑(元素很全 信息很详细 多种分类)
2 50 Sn 2 51 Sb 2 52 Te 2
53 I
Xe 2 54
2K
钇 锆 铌 钼 锝* 钌 铑 钯 银 镉 铟 锡 锑 碲 碘 氙 8
8
8
8
8
8
8
8
8
8
8
8
8
8
8
8
8L
#
#
#
#
#
#
#
#
#
#
#
#
#
#
#
#
#M
8 2
Yttrium
9 2
Zirconium
# 2
Niobium
# 1
Molybdenum
钾 钙 钪 钛 钒 铬 锰 铁 钴 镍 铜 锌 镓 锗 砷 硒 溴 氪 8
8
8
8
8
8
8
8
8
8
8
8
8
8
8
8
8
8L
4
8
8
9
#
#
#
#
#
#
#
#
#
#
#
#
#
#
#M
Potassium 1 Calcium 2 Scandium 2 Titanium 2 Vanadium 2 Chromium 1 Manganese 2 Iron 2 Cobalt 2 Nickel 2 Copper 1 Zinc 2 Gallium 3 Germanium 4 Arsenic 5 Selenium 6 Bromine 7 Krypton 8 N
铪 钽 钨 铼 锇 铱 铂 金 汞 铊 铅 铋 钋 砹* 氡 8
元素周期表中各元素介绍
元素周期表中各元素介绍氢是元素周期表中的第一号元素，元素名来源于希腊文，原意是“水素”。
氢是由英国化学家卡文迪许在1766年发现，称之为可燃空气，并证明它在空气中燃烧生成水。
1787年法国化学家拉瓦锡证明氢是一种单质并命名。
氢在地壳中的丰度很高，按原子组成占15.4%，但重量仅占1%。
在宇宙中，氢是最丰富的元素。
在地球上氢主要以化和态存在于水和有机物中。
有三种同位素：氕、氘、氚。
氢在通常条件下为无色、无味的气体；气体分子由双原子组成；熔点-259.14°C，沸点-252.8°C，临界温度33.19K，临界压力12.98大气压，气体密度0.0899克/升；水溶解度21.4厘米?/千克水（0°C），稍溶于有机溶剂。
在常温下，氢比较不活泼，但可用合适的催化剂使之活化。
在高温下，氢是高度活泼的。
除稀有气体元素外，几乎所有的元素都能与氢生成化合物。
非金属元素的氢化物通常称为某化氢，如卤化氢、硫化氢等；金属元素的氢化物称为金属氢化物，如氢化锂、氢化钙等。
氢是重要的工业原料，又是未来的能源。
氦，原子序数2，原子量4.002602，为稀有气体的一种。
元素名来源于希腊文，原意是“太阳”。
1868年有人利用分光镜观察太阳表面，发现一条新的黄色谱线，并认为是属于太阳上的某个未知元素，故名氦。
后有人用无机酸处理沥青铀矿时得到一种不活泼气体，1895年英国科学家拉姆赛用光谱证明就是氦。
以后又陆续从其他矿石、空气和天然气中发现了氦。
氦在地壳中的含量极少，在整个宇宙中按质量计占23%，仅次于氢。
氦在空气中的含量为0.0005%。
氦有两种天然同位素：氦3、氦4，自然界中存在的氦基本上全是氦4。
氦在通常情况下为无色、无味的气体；熔点-272.2°C(25个大气压)，沸点-268.9°C；密度0.1785克/升，临界温度-267.8°C，临界压力2.26大气压；水中溶解度8.61厘米?/千克水。
元素周期表
△ 与H2反应：2M+H2 = 2MH -1 +1
MH与H2O反应：MH+H2O = MOH+H2↑
0
请分析化合 价变化情况
（2）与水反应
实 验 切取绿豆
大小的一小块 钾投入冷水
现象：
反应剧烈，钾熔成小球在
液面快速游动，生成的氢气燃
烧，并发生轻微爆炸。反应后 溶液变红。 反应：
检验物质的方法
⑴ 颜色改变法
Na+ K+ 无色 酸能使紫色石蕊试液变红 碘遇淀粉变蓝 ⑵ 生成沉淀法 钾盐和钠盐均溶于水 Ag+ + Cl- =AgCl Ba2+ + SO42- = BaSO4 ⑶ 生成气体法 2H+ + SO32- = H2O +SO2 NH4+ + OH- = NH3 + H2O
碱性最强的最高价氧化物的水化物是CsOH
三 核素 同位素
1. 元素：具有相同核电荷数（或质子数）的同一类原子的总称。 2. 核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。
3. 同位素：质子数相同而中子数不同的同一种元素的原子互称
为同位素，即同一元素的不同核素之间互称为同位素。
元 素
核素1 … 核素n
金属性强弱
⑵M(OH)m 的碱性 ⑶单质的还原性（或离子的氧化性） ⑷置换反应 ⑴与氢气反应生成气态氢化物的难易或稳定性 ⑸与同一非金属反应的难易
非金属性强弱
⑵Hn RO m酸性 ⑶单质还原性（或离子氧化性）
⑷置换反应
讨论及小结：
周期表之最
非金属性最强的元素是F 稳定性最强的气态氢化物是HF
新教材课件第2课时 元素周期表(可编辑word)
第2课时元素周期表基础过关练题组一元素周期表的结构1.(原创)“中国紫”——硅酸铜钡(BaCuSi2O6)被认为是人工制造的。
这种紫色颜料在自然界中还未被发现,而秦始皇陵兵马俑是已知的有确切出土地点和年代的最早使用它的实物。
其中不属于短周期元素的是( )A.Ba和CuB.Ba和SiC.Cu和OD.Si和O2.(2020北京西城高一期末)下列元素中,属于第三周期的是( )A.氢B.碳C.氧D.氯3.(2019天津静海一中高一下月考)下列说法中正确的是( )A.元素周期表中元素排序的依据是元素的相对原子质量B.元素周期表中元素排序的依据是原子的质量数C.元素周期表有十六个纵列,也就是十六个族D.在元素周期表中,从ⅢB族到ⅡB族的10个纵列中,所有的元素都是金属元素4.(2019河北辛集中学高一下第一次阶段考试)“嫦娥一号”的四大科学目标之一是探测下列14种元素在月球上的含量和分布:K、Th(钍)、U(铀)、O、Si、Mg、Al、Ca、Fe、Ti(钛)、Na、Mn、Cr(铬)、Gd(钆),其中属于短周期元素的有( )A.5种B.7种C.8种D.9种5.下列各图若为元素周期表的一部分(表中数字代表原子序数),其中合理的是( )6.下列关于元素周期表的叙述,错误的是( )A.镁是第ⅡA族元素B.第ⅠA族元素全部是金属元素C.氧族中含金属元素D.第三周期中既有金属元素又有非金属元素7.(2019河北邯郸高一下月考)无机化学命名委员会在1989年作出决定,把长式元素周期表原先的主、副族及族号取消,由左到右改为18列。
按此规定,下列说法中错误的是( )A.第15列元素的最高价氧化物的化学式是R2O3B.第17列元素自上而下单质熔、沸点逐渐升高C.第11列中肯定没有非金属元素D.在18列元素中,第3列的元素种类最多题组二元素周期表在元素推断中的应用8.元素X的原子有3个电子层,最外电子层上有4个电子。
则X元素位于周期表的( )A.第四周期ⅢA族B.第四周期ⅦA族C.第三周期ⅣB族D.第三周期ⅣA族9.A、B、C、D为短周期元素,在周期表中所处的位置如下图所示,A、C两元素的原子核外电子数之和等于B元素原子的质子数。
可编辑化元素周期表
2 44.96
3 47.87
4 50.94 5,3 52
6,3,2 54.94
[Ar]4s23d1 [Ar]4s23d2 [Ar]4s23d3 [Ar]4s23d4 [Ar]4s23d5
37
铷 38
锶 39
钇 40
锆 41
铌 42
钼 43
Rb
Sr
Y
Zr
Nb
Mo
Tc
Rubidium
Strontium Yttrium
Berkelium Californium Einsteinium
6,5,4,3 [244] 6,5,4,3 [243] 6,5,4,3 [247]
3 [247] 4,3 [251]
3 [252]
3
[Rn]7s25f46d1 [Rn]7s25f6 [Rn]7s26f7 [Rn]7s25f76d1 [Rn]7s25f9 [Rn]7s25f10 [Rn]7s25f11
[He}2s2
原子量 氧化态
电子排布
半 金 属 Semi~Metals 过渡金属 Transition~Metals
11
钠 12
镁
其他金属 Other~Metals
Na
Mg
稀有气体 Nobel~Gases
Sodium
Magnesium
卤族元素 Halogens
22.99 [Ne]3s1
1 24.3 [Ne]3s2
Thallium
7,6,4,3,2,-1 190.28,6,4,3,2 192.2 2,3,4,6 195.1 2,4 197
3,1 200.6 2,1 204.4 3,1
[Xe]6s24f145d5 [Xe]6s24f145d6 [Xe]6s24f145d7 [Xe]6s24f145d8 [Xe]6s14f145d10[Xe]6s24f145d10[Xe]6s24f145d106p1
最全的元素周期表解析（含元素周期表图、元素周期表简介、口诀与规律及技巧、元素周期表读音）
解析元素周期表元素周期表简介化学元素周期表元素周期表是1869年俄国科学家门捷列夫(Dmitri Mendeleev)首创的，后来又经过多名科学家多年的修订才形成当代的周期表。
元素周期表中共有118种元素。
每一种元素都有一个编号，大小恰好等于该元素原子的核内电子数目，这个编号称为原子序数。
原子的核外电子排布和性质有明显的规律性，科学家们是按原子序数递增排列，将电子层数相同的元素放在同一行，将最外层电子数相同的元素放在同一列。
元素周期表有7个周期，16个族。
每一个横行叫作一个周期，每一个纵行叫作一个族。
这7个周期又可分成短周期（1、2、3）、长周期（4、5、6）和不完全周期（7）。
共有16个族，又分为7个主族（ⅠA-ⅦA），7个副族（ⅠB-ⅦB），一个第ⅧB族，一个零族。
元素在周期表中的位置不仅反映了元素的原子结构，也显示了元素性质的递变规律和元素之间的内在联系。
同一周期内，从左到右，元素核外电子层数相同，最外层电子数依次递增，原子半径递减（零族元素除外）。
失电子能力逐渐减弱，获电子能力逐渐增强，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。
元素的最高正氧化数从左到右递增（没有正价的除外），最低负氧化数从左到右递增（第一周期除外，第二周期的Ｏ、Ｆ元素除外）。
同一族中，由上而下，最外层电子数相同，核外电子层数逐渐增多，原子序数递增，元素金属性递增，非金属性递减。
元素周期表的意义重大，科学家正是用此来寻找新型元素及化合物。
化学元素周期表口诀A、按周期分：第一周期：氢氦---- 侵害第二周期：锂铍硼碳氮氧氟氖---- 鲤皮捧碳蛋养福奶第三周期：钠镁铝硅磷硫氯氩---- 那美女桂林留绿牙（那美女鬼流露绿牙）第四周期：钾钙钪钛钒铬锰---- 嫁改康太反革命铁钴镍铜锌镓锗---- 铁姑捏痛新嫁者砷硒溴氪---- 生气休克第五周期：铷锶钇锆铌---- 如此一告你钼锝钌---- 不得了铑钯银镉铟锡锑---- 老把银哥印西堤碲碘氙---- 地点仙第六周期：铯钡镧铪----（彩）色贝（壳）蓝（色）河钽钨铼锇---- 但（见）乌（鸦）（引）来鹅铱铂金汞砣铅---- 一白巾供它牵铋钋砹氡---- 必不爱冬（天）第七周期：钫镭锕---- 很简单了~就是---- 防雷啊！B、按族分：氢锂钠钾铷铯钫——请李娜加入私访铍镁钙锶钡镭——媲美盖茨被雷硼铝镓铟铊——碰女嫁音他碳硅锗锡铅——探归者西迁氮磷砷锑铋——蛋临身体闭氧硫硒碲钋——养牛西蹄扑氟氯溴碘砹——父女绣点爱氦氖氩氪氙氡——害耐亚克先动一、元素周期表中元素及其化合物的递变性规律1、原子半径（1）除第1周期外，其他周期元素（惰性气体元素除外）的原子半径随原子序数的递增而减小；（2）同一族的元素从上到下，随电子层数增多，原子半径增大。
人教版九年级化学 上册 第三单元 课题3 元素 教案(表格式)
教学设计一、导入新课，明确目标1、复习提问，检测上节课知识（1）原子是不是一个实心体？（2）原子内还有哪些微粒？2、导入：（展示）某品牌矿泉水标签上标明本品含：硒：0.013，锶0.0596…（单位mg/L）。
这里的硒、锶等是指元素、原子、还是…？3、出示学习目标，同学齐读，理解。
二、自主预习梳理新知1、根据元素的原子结构和性质，把现在已知的一百多种元素按科学有序地排列起来，这样得到的表叫元素周期表。
2、元素周期表的结构：（1）每一格：在元素周期表中，每一种元素均占据一格。
对于每一格，均包括、、、等内容。
此外在周期表中，还用不同的颜色对和做了区分。
（2）每一横行：周期表每一横行叫做一个周期，共有个横行，有个周期。
（3）每一纵行：周期表的个纵行中，除第8、9、10三个纵行共同组成一个族外，其余15个纵行，每一个纵行叫做一个族，共有个族。
三、合作探究生成能力目标导学一：元素教师利用多媒体，介绍几种原子我们把质子数都是6的一类原子叫做碳元素，而质子数都是8的一类原子叫做氧元素等等。
（1）定义：具有相同核电荷数的一类原子的总称［思考］怎样区分氢元素和氧元素？［归纳］元素的种类是由核内质子数决定的。
也就是说质子数不同，元素的种类就不同。
（2）特点：元素是一类原子的总称，是宏观概念，只讲种类，不讲个数。
［讲解］由定义可知，元素是一类原子的总称，具体说就是具有相同核电荷数的一类原子的总称。
是宏观概念，只讲种类，不讲个数。
那么在用元素描述物质的组成时，只能说该物质由几种元素组成，而不能说该物质由几个元素组成。
（3）元素在自然界中的存在。
［过渡］物质的种类很多，但组成物质的元素种类并不多，到目前为止，发现的元素种类仅一百多种。
它们在地壳、生物细胞（包括人体中）、海水、空气中的含量分别是多少呢？［分析］在地壳中，含量最多的元素顺序为：氧、硅、铝、铁。
1.表示4个氢原子的符号是（）A. 4H2 B 4H C. 2H2 D.H42.“博士伦”隐形眼镜洗液的主要成分是H202（双氧水），下列说法正确的是（）A.H202是由氢气和氧气组成的B.H202是由氢元素和氧元素组成的C.H202是由氢分子和氧分子构成的D.H202是由两个氢元素和两个氧元素构成的3.“H-2”的说法中，正确的是（）A.属于一种新元素B.跟氢原子相同的原子C.是氢元素的另一种原子D.与氢元素不同类的原子4.连线：⑴纯净物 A．由同种元素组成⑵混合物 B．由不同种物质组成⑶化合物 C．分子中含有不同种元素的原子⑷单质 D．由一种物质组成⑸氧化物E．由两种元素组成，其中一种是氧元素5.下列各组元素符号的第一个字母相同的是（）A.铁、锌、钠B.钙、铝、铜C.铝、银、镁D.碳、钙、氯。
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46 Pd 钯
4d85s2 106.42
47 Ag 银
4d105s1 107.90
48 Cd 镉
4d105s2 112.40
49 In 铟
5s25p1 114.82
50 Sn 锡
5s25p2 118.71
51 Sb 锑
5s25p3 121.76
76 Os 锇
5d66s2 190.23
77 Ir 铱
5d76s2 192.22
12 Mg 镁
3s2 24.31
相对原子质量，加括号的数据为该放射性 数
III B 3 21 Sc 钪
3d14s2 44.96
IV B 4 22 Ti 钛
3d24s2 47.87
VB 5 23 V 钒
3d34s2 50.94
VI B 6 24 Cr 铬
3d34s2 52.00
VII B 7 25 Mn 锰
7 2 7
钆
4f 5d 6s 157.25
1 2
铽
4f 6s
9 2
镝
4f 6s
10 2
钬
4f 6s
11 2
铒
4f 6s
12 2
铥
4f 6s
13 2
150.36
151.96
158.93
162.50
164.93
167.26
168.93
94 Pu 钚
5f67s2 [244]
95 Am 镅
5f77s2 [243]
43 Tc 锝
4d55s2 [99]
55 Cs 6 铯
6s1 132.9
56 Ba 钡
6s2 137.3
57~71 La~Lu 镧系 89~103 Ac~Lr 锕系
72 Hf 铪
5d26s2 178.5
73 Ta 钽
5d36s2 180.9
74 W 钨
5d46s2 183.84
75 Re 铼
5d56s2 186.21
s
1 2 1
铈
4f 5d 6s 140.12
1 2
镨
4f 6s
3 2
钕
4f 6s
4 2
钷
4f 6s
5 2
138.91
140.91
144.24
[145]
89 Ac 锕 系 锕
6d17s2 [227]
90 Th 钍
6d27s2 232.04
91 Pa 镤
5f26d17s2 231.04
78 Pt 铂
5d86s2 195.08
79 Au 金
5d106s1 197.00
80 Hg 汞
5d106s2 200.60
81 Tl 铊
6s26p1 204.38
82 Pb 铅
6s26p2 207.20
83 Bi 铋
6s26p3 209.00
108 Hs 钅黑*
[6d67s2] [269]
109 Mt 钅麦*
3d104s2 65.41
3s23p1 26.98
27 Co 钴
3d74s2 58.93
29 Cu 铜
3d104s1 63.55
31 Ga 镓
4s24p1 69.72
32 Ge 锗
4s24p2 72.64
33 As 砷
4s24p3 74.92
44 Ru 钌
4d65s2 101.07
45 Rh 铑
4d75s2 102.91
92 U 铀
5f36d17s2 238.03
93 Np 镎
5f46d17s2 [237]
元 素 周 期 表
非金属
金属
过渡元素
III A 13 5B 硼
2s22p1 10.81
IV A 14 6C 碳
2s22p2 12.01
VA 15 7N 氮
2s22p3 14.01
红色指放射性元素
注* 的指人造元素
排布，括号指可能的电子排布
量，加括号的数据为该放射性元素半衰期最长同位素的质量
13 Al 铝 VIII 8 26 Fe 铁
3d64s2 55.84
14 Si 硅
3s23p2 28.09
15 P 磷
3s23p3 30.97
IB 9 10 28 Ni 镍
3d84s2 58.69
II B 11 12 30 Zn 锌
96 Cm 锔
5f76d17s2 [247]
97 Bk 锫
5f97s2 [247]
98 Cf 锎
5f107s2 [251]
99 Es 锿
5f117s2 [252]
100 Fm 101 Md 镄
5f127s2 [257]
钔
5f137s2 [258]
0 18 2 He 氦 VI A 16 8O 氧
2s22p4 16
[6d77s2] [268]
110 Ds 钅达*
[6d87s2] [281]
111 Rg 112 Uub 钅仑*
[6d107s1] [272]
*
[6d107s2] [285]
· · ·· · ·
62 Sm
63 Eu
64 Gd
65 Tb
66 Dy
67 Ho
68 Er
69 Tm
钐
4f 6s
6 2
铕
4f 6s
电子层
0族 电子数
VII A 17 9F 氟
2s22p5 19
1s2 4.003 K 2
10 Ne 氖
2s22p6 20.18 L K 8 2
16 S 硫
3s23p4 32.06
17 Cl 氯
3s23p5 35.45
18 Ar 氩
3s23p6 39.95 M L K N M L K O N M L K
族 周期
IA 1 1H 氢
1s1 1.008
元 素
1
II A 2 4 Be 铍
2s2 9.012
原子序数
3 Li 2 锂
2s1 6.941
92 U 铀
5f36d17s2 238.03
元素符号，红色指放射性元素 元素名称，注* 的指人造元素
外圈电子层排布，括号指可能的电子排布
11 Na 3 钠
3s1 22.99
5s25p6 131.29
84 Po 钋
6s26p4 [209]
85 At 砹
6s26p5 [210]
86 Rn 氡
6s26p6 [222]
70 Yb
71 Lu
镱
4f 6s
14 2
镥
5d 6s
1 2
173.04
174.97
102 No 锘
5f147s2 [259]
103 Lr 铹
6d17s2 [262]
87 Fr 7 钫
7s1 [223]
88 Ra 镭
7s2 [226]
104 Rf 钅卢*
[6d27s2] [261]
105 Db 钅杜*
[6d37s2] [262]
106 Sg 钅喜*
[6d47s2] [266]
107 Bh 钅波*
[6d57s2] [264]
57 La 镧 系
58 Ce
59 Pr
60 Nd
P O N M L K
8 8 2 8 18 8 2 8 18 18 8 2
8 18 32 18 8 2
34 Se 硒
4s24p4 78.96
35 Br 溴
4s24p5 79.9
36 Kr 氪
4s24p6 83.8
52 Te 碲
5s25p4 127.60
53 I 碘
5s25p5 126.90
54 Xe 氙
3d54s2 54.96
19 K 4 钾
4s1 39.10
20 Ca 钙
4s2 40.08
37 Rb 5 铷
5s1 85.47
38 Sr 锶
5s2 87.62
39 Y 钇
4d15s2 88.91
40 Zr 锆
4d25s2 91.22
41 Nb 铌
4d35s2 92.91
42 Mo 钼
4d45s2 95.94