元素周期表及其应用
元素周期表中元素属性规律及其应用
元素周期表中元素属性规律及其应用元素周期表是化学领域中最为基础且重要的工具之一。
它提供了元素的各种属性信息，并展示了元素间的一些规律和趋势。
这些规律和趋势不仅能帮助我们理解元素的性质，还对各个领域的应用起着重要作用。
元素周期表中元素的属性包括原子序数、原子半径、电负性、电子亲和能、电离能、反应性等等。
这些属性可以根据元素的原子结构和化学性质来分析和解释。
下面将就元素周期表中的一些重要属性规律及其在应用中的意义进行探讨。
1. 原子序数原子序数代表了元素在周期表中的位置，由此获得了元素的排列顺序。
随着原子序数的增加，元素的周期性性质会发生变化。
例如，原子序数增加，周期数增加，元素的化学性质也会有相应的周期性变化。
这种周期性变化使得我们能够预测和推测元素的性质，从而在实验设计和反应机理探究中起到重要作用。
2. 原子半径原子半径是指元素原子中心和其最外层电子的平均距离。
元素周期表中，原子半径随着周期数增加而减小，随着原子序数增加而增加。
这是因为原子核的电荷亦增亦减，吸引外层电子离原子核越来越强。
原子半径的变化与元素的化学性质密切相关，它影响着元素的反应性、离子半径和化学键的形成。
该规律被广泛用于材料科学领域，如合金设计、材料性能优化等。
3. 电负性电负性是描述元素对电子的吸引力强度。
元素周期表中，电负性随着周期数增加而增加，原因是随着原子序数增加，原子核对外层电子的吸引力增强。
电负性差异影响了化学键的极性和共价键的共享程度。
这对于化学反应的机理和分子的性质具有重要影响。
例如，在有机化学中，了解元素的电负性差异可以帮助我们推断分子的稳定性、酸碱性质和亲电性。
4. 电子亲和能电子亲和能是指元素吸收一个额外电子时释放的能量。
元素周期表中，电子亲和能随着周期数增加而增加，而在同一周期中从左到右增大。
这是因为随着原子半径减小，原子核对外层电子的吸引力增强，因而更容易吸收电子。
了解元素的电子亲和能可以帮助我们预测其氧化还原性、反应活性以及化学键的稳定性等。
元素周期表的特点及其应用
初中化学：元素周期表的特点及其应用元素周期表的特点是：1．横向共有7个横行，每一横行叫做一个周期；就是把电子层数相同的各种元素按元素原子的核电荷数（即核内质子数或原子序数）递增的顺序从左到右排列起来；因此，每一周期的特点是：每一周期中元素的原子的电子层数是相同的，而最外层电子数却依次增多一个；还有，元素周期序数等于该元素原子的电子层数。
2．纵向共有18个纵行，每一个纵行叫做一个族（8、9、10三个纵行共同组成一个族）；就是把最外层电子数相同的各种元素按电子层数递增的顺序从上到下排列起来；因此，每一主族（过渡元素之外的，即除了最外层电子层以外的电子层的电子数都是排满电子的化学元素）的特点是：主族中元素的最外层电子数相同，而电子层数依次增多一层；还有，族序数等于最外层电子数。
3．元素周期表中的每一个单元格的构成及其含义都是一样的，就拿第13个单元格来说吧，如图所示：，该单元格由四部分构成，其中的“13”是原子序数，“Al”是元素符号，“铝”是元素名称，“26.98”是相对原子质量。
4．在元素周期表中，金属元素位居左边，非金属元素一般位居右边（只有氢位居左上角），稀有气体元素位居表的最后一列。
二、元素周期表的应用有：1．可以根据其中的单元格的任意一部分信息（如原子序数、元素符号、元素名称或相对原子质量等），查找出其余的各个信息或它在元素周期表中的位置。
2．原子的结构决定了元素在周期表中的位置，而元素在周期表中的位置也可以反映元素的原子结构和元素的某些性质。
所以，我们可以根据位置去推测它的原子结构和某些性质。
概言之，原子结构、元素性质和元素在表中的位置之间的关系，如图所示：。
3．科学家在元素周期律和元素周期表的指导下，对元素的性质进行了系统的研究，并为新元素的发现和预测它们的原子结构和性质提供线索。
4．由于在周期表中位置靠近的元素性质相近，在周期表的一定区域内寻找元素，发现物质的新用途被视为一种有效的方法。
元素周期表及应用
根据元素周期表预言新元素的存在
• 类铝（镓）的发现：
❖ 1875年，法国化学家布瓦博德朗在分析比里牛 斯山的闪锌矿时发现一种新元素，命名为镓， 测得镓的比重为4.7，不久收到门捷列夫的来 信指出镓的比重不应是4 .7，而是5.9~6.0， 布瓦博德朗是唯一手里掌握金属镓的人，门捷 列夫是怎样知道镓的比重的呢？经重新测定镓 的比重确实是5.94，这结果使他大为惊奇，认 真阅读门捷列夫的周期论文后，感慨地说“我 没有什么可说的了，事实证明了门捷列夫理论 的巨大意义”。
C．Cs＋具有很强的氧化性
D．CsHCO3受热不易分解
1869年 门捷列 夫发表 的第一 张元素 周期表
★粒子半径大小比较的规律
1 同一主族元素的原子和离子, 电子层数越多的,其半径越 大. r(Na)＜r(K) r(F)＜r(Cl)
r(Na+)＜r(K+) r(F-)＜r(Cl-)
２同周期元素的原子,核电荷数越大的，
K Br 得电子能力减弱，非金属性减弱。
Si I
Cs
一般地,元素单质密度逐渐增大;
金属熔沸点逐渐减小,非金属熔沸
点逐渐增大
（二）元素在周期表中的位置与性质的关系
11Na 12Mg 13Al 14Si 15P 16S 17Cl
Li F 从左往右，核电荷增大，半径减小
Na Cl 失电子能力减弱，金属性减弱; K Br 得电子能力增强，非金属性增强。
1、 学习和研究化学的规律和工具
2、研究发现新物质
预言新元素，研究新农药，寻找半导 体材料、催化剂、耐高温耐腐蚀材料。
元素周期表的应用与意义
元素周期表的应用与意义元素周期表是化学界最重要的工具之一，对于理解和应用化学知识具有重要意义。
本文将就元素周期表的应用及其意义进行探讨，以展示其在化学领域的重要性。
一、元素周期表的应用1. 协助理解元素性质元素周期表将所有已知的元素按照一定的规律和特性进行分类，帮助化学家和学生更加直观和系统地理解元素的性质。
通过周期表，我们可以了解到元素的原子序数、原子量、周期数、族群等信息，这对于研究元素的化学性质、反应行为以及组成化合物等方面都具有重要指导意义。
2. 预测和发现新元素元素周期表不仅记录了已知元素的性质，还留出了空位用于推测和发现新元素。
通过分析周期表中元素的排列规律，科学家可以预测新元素的可能性并进行实验验证。
例如，最近发现的人工合成元素，诸如锇（Og）、钅（Nh）等，它们的存在是周期表在新元素研究中的重要指示。
3. 指导化学实验和研究周期表的应用不仅体现在纸上，还广泛应用于实验室的化学研究和反应设计中。
通过周期表中元素的周期性规律，我们可以判断元素之间的化学反应性，以及元素在反应中的作用和选择性。
这为化学家提供了重要的实验指导，有助于发展新的化学反应和化学品的应用。
4. 工业与技术应用周期表的应用不仅限于学术研究，还在各种工业和技术领域有广泛应用。
许多元素在工业生产过程中发挥着重要的作用，比如铜在电气设备中的应用、铁在建筑和制造业中的应用等。
了解元素的周期规律可帮助我们更好地利用和开发元素资源，推动工业技术的进步。
二、元素周期表的意义1. 揭示了元素世界的规律元素周期表为我们揭示了元素世界的秩序和规律，帮助我们认识和理解化学界的奥秘。
元素周期表中的周期性规律，如电负性趋势、电离能变化、原子半径、原子量等的变化规律，让我们对于元素之间的相互作用和组合形成化合物有了更深入的认识。
2. 为探索元素性质和开展新化合物研究提供指导通过周期表的规律和特点，我们可以推测元素的性质和在特定条件下的反应行为。
元素周期表的发展历程及其应用
元素周期表的发展历程及其应用元素周期表是一个由化学元素按照升序排列的表格，易于化学家和学生学习和理解元素及其化学质量。
本文将介绍元素周期表的发展历程和其应用。
一、元素周期表的发展历程元素周期表的起源可以追溯到十八世纪末期，当时科学家发现了一些简单的化学元素，比如金属铁和铜。
1794年，瑞典科学家莱布尼茨首次将元素按原子量排序，他试图按比例关系将化学元素分类，但是他的表格缺少一些元素。
在接下来的几十年里，许多科学家尝试着改善莱布尼茨的表格。
在1865年，德国科学家门德里夫在其出版的一篇文章中提出了一种“类周期系统”（类似周期表），将元素按一定规律排列。
德国化学家门德里夫将元素按周期分组，在周期内元素按照原子量升序排列。
在同一周期中的元素具有相似的化学特性。
门德里夫的表格被接受并继续改进，特别是在1869年，俄罗斯的化学家门捷列夫发表了一篇关于元素周期表的文章，并将元素按照电子结构和化学属性排列。
这个表格成为现代周期表表格的基础。
随着科学技术的发展和对元素研究的深入，周期表的形式也发生了变化。
现代周期表还继续改进和完善，包括添加更多的元素和分类方式。
二、元素周期表的应用元素周期表是化学家和学生学习和理解元素及其化学质量的基础。
许多重要的发现和创新都与周期表有关。
1. 预测新元素周期表是一种有用的工具，用于预测新元素的理化性质。
当有新元素被合成或发现时，将根据其原子量和其他理化性质将其定位到表格中，并预测其性质和化学活性。
2. 元素化学性质的研究周期表可以用于研究元素之间的化学性质和化学反应。
周期表中的元素在同一垂直列中具有相似的化学性质，因此可用此特性研究元素之间的反应及其化学性质，以提高元素利用率和减少环境污染。
3. 化学教育周期表是化学学习的关键内容。
它不仅为学生提供了了解元素和其理化性质的基础，还能启发学生的学习兴趣，并帮助学生理解现代化学的基本原理。
结论：总之，元素周期表的历史和现代形式可以对化学研究和应用提供重要的信息和工具。
四元素周期表及其应用
四元素周期表及其应用自从迈耶和门捷列夫提出了元素周期律理论以来，人类对于元素的探索和认识一直没有停止。
在长期的研究中，科学家们发现，元素周期表并不仅仅只有三个维度，还存在着一个重要的维度——反应性。
基于这一发现，综合各种元素物理性质的研究结果，科学家提出了四元素周期表，即基于电负性、原子尺寸、金属性和非金属性的分类法。
本文将介绍四元素周期表及其应用。
一、四元素周期表的基础四元素周期表是从元素物理性质出发，按一定规律排列的一张表格。
它不同于传统的三元素周期表，它基于电负性、原子尺寸、金属性和非金属性分类，具有更系统化、更完整的性质描述。
电负性是指原子对电子的亲和力，原子尺寸是指原子的半径大小，金属性和非金属性是指元素在化合物中的化学行为。
四元素周期表按照这四个物理性质的值大小进行排列，每个元素的位置都可以对应到这四个维度上。
二、四元素周期表的特点相比三元素周期表，四元素周期表有自己的独特性质。
首先，四元素周期表强调的是所有元素性质的综合表现，每个元素的位置既为化学元素本身提供了一种新的描述方式，也为化学家在元素特性、化合物的构建、反应机理和性质研究中提供了更好的方法。
其次，四元素周期表的规律性更加完整，它不仅能够解释传统元素周期表中的规律，还能够预测新元素的性质及其载体、还原、氧化状态、反应活性等情况，有助于化学家更好地控制其性质。
当然，四元素周期表同样有自己的不足，例如在实验的验证上比三元素周期表更具挑战性。
三、四元素周期表的应用四元素周期表的应用相对比较广泛，涵盖了多个科学领域，如化学、地球化学、环境科学、生命科学、工程等。
在以下几个方面，四元素周期表的应用尤为明显。
1. 合成材料研究合成材料是一种“人造化合物”，其性质相对单一，具有极高的应用价值。
在化学领域，四元素周期表可用于设计新的合成材料，如锂离子电池正极材料、催化剂以及微纳制造等。
四元素周期表不仅可以预测载体、还原、氧化状态、反应活性等信息，还可以通过其金属、非金属、电性、内在反应等属性进行多维度分析，优化合成材料的结构，提高其性质。
元素周期表及其应用
元素周期表及其应用元素周期表是化学领域中最重要的工具之一，它以一种有序的方式将所有已知的化学元素进行分类和排列。
这张表的发现和发展对于化学研究和应用产生了深远的影响。
本文将探讨元素周期表的起源、结构以及其在科学研究和实际应用中的重要性。
一、元素周期表的起源元素周期表的历史可以追溯到19世纪，当时化学家们开始探索不同元素之间的相互关系。
1869年，俄罗斯化学家德米特里·门捷列夫发表了一篇论文，提出了一种将元素按照其原子质量进行排列的方法。
这个排列方式后来成为了现代元素周期表的基础。
二、元素周期表的结构现代元素周期表按照原子序数的增加顺序排列元素，同时根据元素的化学性质和物理性质进行分类。
元素周期表的主要结构由水平行和垂直列组成。
水平行被称为周期，每个周期代表了一个新的能级。
垂直列被称为族，每个族具有相似的化学性质。
元素周期表的结构反映了元素之间的相似性和周期性变化。
通过观察周期表，我们可以推断出元素的原子大小、电子亲和力、电离能等性质。
这些信息对于理解元素的化学行为和预测元素的性质非常重要。
三、元素周期表的应用元素周期表在科学研究和实际应用中具有广泛的用途。
以下是一些常见的应用领域：1. 化学研究：元素周期表为化学家们提供了研究元素和化合物的基础。
通过观察周期表中的元素周期性变化，化学家们可以预测元素的反应性、价态和化合物的性质。
这些信息对于新材料的开发和合成化学的研究至关重要。
2. 材料科学：元素周期表为材料科学家们提供了设计和合成新材料的指导。
通过选择不同族的元素进行组合，科学家们可以开发出具有特定性能的材料，如超导体、半导体和高强度合金等。
3. 药物研发：元素周期表在药物研发中也起着重要的作用。
许多药物的活性成分包含特定元素，而周期表可以帮助研究人员了解这些元素的性质和反应行为。
这有助于优化药物的设计和合成过程。
4. 环境科学：元素周期表在环境科学中被广泛应用，特别是在环境监测和污染控制方面。
化学中的元素周期表及其应用
化学中的元素周期表及其应用元素周期表是化学中一项重要的工具，用于组织和分类元素。
它的发展历史可以追溯到19世纪，并且在化学研究和应用中起着重要的作用。
本文将介绍元素周期表的组成、结构以及在化学领域中的应用。
一、元素周期表的组成和结构元素周期表按照元素的原子序数（即元素的核外电子数）和化学性质进行排列。
目前，元素周期表中已经发现了118个元素，这些元素按照一定的规则排列在7个横排和18个竖排中。
在元素周期表中，横排被称为周期，代表元素的主能级。
竖排被称为族，代表元素的化学性质。
元素周期表的左侧是金属元素，右侧是非金属元素，中间则是过渡元素。
元素周期表中的每个方格都包含了一个元素的符号、原子序数、相对原子质量等信息。
这些信息帮助科学家们快速了解元素的基本特性，并且为化学研究提供了重要的参考资料。
二、元素周期表的应用1. 元素周期表的化学反应预测通过元素周期表，我们可以预测不同元素在反应中的化学行为。
根据元素所在的周期和族，我们可以判断元素的电子配置和化学键的形成方式，从而预测化学反应的性质和可能的产物。
这为化学反应的设计和优化提供了指导。
2. 元素周期表在材料科学中的应用元素周期表对材料科学研究有着重要的意义。
通过周期表中元素的排列规律，科学家们可以选择不同的元素组合，设计出具有特定性质和用途的材料。
例如，钢铁中的铁和碳的组合，使其具备了良好的强度和韧性，成为重要的结构材料。
另外，通过研究元素周期表中的过渡元素和稀土元素，科学家们能够设计出具有特殊性能的催化剂、光电材料和蓄能材料，应用于节能环保和能源领域。
3. 元素周期表在有机合成中的应用有机合成是化学领域的一个重要分支，用于合成有机分子和化合物。
元素周期表在有机合成中起着关键的作用。
通过选择不同元素和它们的组合方式，化学家们可以设计合成路线，选择合适的试剂和反应条件，实现目标化合物的高效合成。
4. 元素周期表在教育中的应用元素周期表是教育中的重要工具，在化学课程中被广泛应用。
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• 整理与归纳：元素周期表的结构？
• 元素在元素周期表中位置表示方法 • 练习巩固
三短四长七不全
第1周期：2 种元素 1H～2He
短周期
第2周期：8 种元素 3Li～10Ne
第3周期：8 种元素 11Na～18Ar 第4周期：18 种元素 19K～36Kr 第5周期：18 种元素 37Rb～54Xe 第6周期：32 种元素 55Cs～86Rn 第7周期：26种元素 87Fr～ （也叫不完全周期）
a．卤族元素
b．稀有气体元素 c．副族和第Ⅷ族 d．碱金属元素
分析：要熟悉第ⅠA族、ⅦA族、0族的俗称及过渡元素
的内容。
答案：①—d ②—a ③—b ④—c
2．填空。
(1)元素周期表中元素种类最多的族：__________； (2)元素周期表中元素种类最多的周期：___________； (3)元素周期表中全为金属元素的主族：___________； (4)元素周期表中全为非金属元素的主族：_________； (5)元素周期表中常温下单质固、液、气三态都有的族： __________________；
周期
（横向）
长周期
18个纵行
16个族 ⅠA , ⅡA , ⅢA , ⅣA ,ⅤA , ⅥA , ⅦA 主族：
(七个)
1
2
13
14
15
16
17
族
(七个)
副族： ⅢB , ⅣB ,ⅤB , ⅥB , ⅦB,ⅠB , ⅡB
3 4 5 6 7 11 12
（纵行）
第VIII 族：包含三列第8、9、10三纵行 零族： 稀有气体元素（第18纵行）
[例2]短周期元素Q、R、T、W在元素周 期表中的位置如右图所示，其中，T所处的周 期序数与主族序数相等。请回答下列问题：
(1)T的原子结构示意图为________。
(2)元素的非金属性：Q________W(填“强于”或“弱于”)。 (3)W的单质与其最高价氧化物的水化物浓溶液共热能发 生反应，生成两种物质，其中一种是气体，反应的化学方程 式为_____。
S 16硫
Cl 17氯
Ar 18氩
11钠
同 电 子 一
最 外层 电 子 数 逐 渐 增 多 原 子 半 径 逐 渐 减 小（稀有气体除外） 金 属 性 逐 渐 减 弱，非 金 属 性 逐 渐 增 强
层 周 数 期 相 同
活动与探究（P8）
从ⅦA族元素气态氢化物形成的难易程度和热稳定性 看，你认为ⅦA族元素非金属性强弱变化有什么规律？
元素周期表的历史
1869年门捷列夫在继承和分析了前人工作 的基础上，对大量实验事实进行了订正、分析 和概括，成功地对元素进行了科学分类。他总 结出一条规律：元素（以及由它所形成的单质 和化合物）的性质随着相对原子质量的递增而 呈现周期性的变化。这就是元素周期。 他还预言了一些未知元素的性质都得到了 证实。但是由于时代的局限，门捷列夫揭示的 元素内在联系的规律还是初步的，他未能认识 到形成元素性质周期性变化的根本原因。 第一张元素周期表 (1)时间： 1869年 (2)绘制者： 俄国化学家——门捷列夫 (3)排序依据：将元素按照相对原子质量由小到大依次排列 (4)结构特点：将化学性质相似的元素放在一个纵行 (5)意义：揭示了化学元素的内在联系——里程碑
(1)H、Li、Na、K四种元素的原子结构示意图分别为 、 、 、 ，原子最外
层都只有 1 个电子，电子层数逐渐 增多 ，原子半径逐渐 增大。
(2)11～17号原子的核外电子层数 相同 ，最外层电子数从 1 ～ 7 ，原子半径逐渐 减小，元素金属性逐渐 减弱，非金属
性逐渐 增强 。 (3)非金属单质中， 石墨 可用作电极材料，晶体硅 是常用 的半导体材料。
属
增 强
性 ？
非金属性逐渐增强
ⅠA ⅡA 1 2 3 4 5 6 7 ⅢA ⅣA ⅤA B Al Si Ge As Sb Te Po ⅥA ⅦA 0
金 属 性 逐 渐 增 强
非 金 属 性 逐 渐 增 At 强
金属性逐渐增强
练习3 1、已知某主族元素的原子结构示意图如下，判断其在 元素周期表中的位置？
元素周期表及其应用
学习目标
知识点一 知识点二
专 题 1
温 故 知 新
第 三 课 时
理解教材新知
知识点三
知识点四
把握热点考向
考向一 考向二 随堂基础巩固
应用创新演练
课时跟踪训练
【学习目标】
1．知道周期与族的概念，能描述元素周期表的结构。 2．知道同主族、同周期元素原子核外电子排布，元素 化学性质的递变规律。 3.了解元素周期表中金属元素、非金属元素的分布。 4. 认识元素在周期表中的位置、原子的结构、元素性质 三者之间的关系。 5.了解元素周期表的意义与应用。
同主族(从上―→下)
电子层数递增，最外 层电子数相同 逐渐增大 逐渐增强 逐渐减弱 逐渐增强 逐渐减弱
性质
同周期(从左―→右， 同主族(从上―→下) 稀有气体元素除外) 最高正价(＋1 ―→ 最高正价＝族序数(O、 ＋7) 非金属负价 F除外) 非金属负价
主要化合价 最高价氧化物的
＝－(8－族序数) 酸性逐渐增强
X是第4周期，第ⅠA族
Y是第5周期，第ⅦA族
氟 元素。 ２、某元素位于第2周期，第ⅦA 族，它是___
练习4
• 同一周期的X、Y、Z三元素，已知最高价氧化 物对应水化物的化学式是：H3XO4、H2YO4、 ￥HZO4，则： （1）X、Y、Z的非金属性强弱顺序为
Z＞Y＞X _____________ 。（2）气态氢化物的化学式 XH3、H2Y、HZ 分别为________________, 它们稳定性强弱为 XH3＜H2Y＜HZ _____________________________ 。（3）最
C．因为Na比K容易失去电子，所以Na比K的还原性强
D．O与S为同主族元素，且O比S的非金属性强
[解析]
周期表中，根据同周期中元素性质的递变规
律知，第2周期从Li到F，非金属性逐渐增强；根据同主族
元素性质的递变规律知，O的非金属性比S强，K的还原性
比Na强。 [答案] C
该类习题解题思路：先确定主要元素在周期表中的位 置关系，比较其金属性、非金属性强弱，再依据递变规律
做出判断。
1．元素的“位、构、性”
2．三者之间关系的具体体现 (1)核外电子层数＝周期数。 (2)主族元素的最外层电子数＝价电子数＝主族序数＝最高正 价数。 (3)质子数＝原子序数＝原子核外电子数＝核电荷数。
(4)最低负价绝对值＝8－主族数(ⅣA～ⅦA)。
(5)原子半径越大，失电子越易，还原性越强，金属性越强，形 成的最高价氧化物对应水化物的碱性越强，其离子的氧化性越弱。 (6)原子半径越小，得电子越易，氧化性越强，非金属性越强， 形成的气态氢化物越稳定，形成最高价氧化物对应水化物的酸性越强 ，其离子的还原性越弱。
气态氢 元素 化物
F
Cl
H2与Cl2 混合，光 照或点燃 时发生爆 炸 HCl 稳定
Br
H2与Br2 混合，加 热时发生 化合 HBr 较稳定
I
H2与I2混 合，加热 时化合， 同时又分 解 HI 较不稳定
H2与F2 混合，在 形成的难 冷暗处剧 易程度 烈化合并 发生爆炸 HF 组成 热稳定性 很稳定
＝－(8－族序数) 酸性逐渐减弱
水化物的酸碱性
非金属气态氢化 物形成难易、热
碱性逐渐减弱
形成由难―→易 稳定性逐渐增强
碱性逐渐增强
形成由易―→难 稳定性逐渐减弱
稳定性
[例1] 的是
下列关于元素周期表和元素周期律的说法错误 ( )
A．Li、Na、K元素的原子核外电子层数随着核电荷 数的增加而增多 B．第2周期元素从Li到F，非金属性逐渐增强
周期 7 个（共 7 个横行）
｛
｛
短 周期（第 1、2、3 周期 ） 长 周期（ 周期 ） 4、5、6、7 第7 周期（ 又称不完全周期 ）
族 16 个 （共18 个纵行）
｛
主 族 7 个(ⅠA· · · · · · ⅦA) 副 族 7 个(ⅠB· · · · · · ⅦB) 第Ⅷ族 1 个 （包括3个纵行） 0族 1 个 （稀有气体）
练习与思考1：
1、推算原子序数为6、13、34、的元素在周 期表中的位置。
原子 序数 周期 族 6 13 34
2
IVA
3
IIIA
4
VIA
练习与思考2：
2、下列各表为周期表的一部分（表中为 原子序数），其中正确的是（ D ）
（ A） 2
3 11 19
4
（ B）
2 10 11
18 19
（ D） 6 14 31 32 7
Na
周期 族 2 3 3
ⅤA ⅥA ⅠA
原子结构示意图
（2）找出铝、氖、铁元素在元素周期表中的位置（即 指出具体的周期和族） 铝是第3周期，ⅢA族
氖是第2周期，0族 铁是第4周期，第Ⅷ族
元素在周期表中位置的描述
思考：Cl在元素周期表中位置的描述？
第三周期VIIA族 第III周期 第3周期 第三周期 第七主族 VII族 VIIA族
镧57La – 镥71Lu 共15 种元素称镧系元素 锕89Ac – 铹103Lr 共15 种元素称锕系元素
性质
电子层结构 原子半径 失电子能力 得电子能力 金属性 非金属性
同周期(从左―→右， 稀有气体元素除外) 电子层数相同，最外 层电子数渐多 逐渐减小 逐渐减弱 逐渐增强 逐渐减弱 逐渐增强
性质 特点。
2．应用 (1)根据元素在周期表中的位置，推测元素的 原子结构 ，预测 其主要 性质 。
(2)研究合成新物质：