高中化学《元素周期表的应用》教案
元素周期表的应用教案
元素周期表的应用教案一、引言元素周期表是化学中的重要工具，它按照元素的原子序数和化学性质进行了系统的分类和排列。
本教案旨在介绍元素周期表的基本概念、使用方法以及在化学教学中的应用。
二、元素周期表的基本概念1. 元素周期表的组成元素周期表由一系列元素符号和相关信息组成，每个元素符号代表一个化学元素。
元素周期表可以按照不同的布局方式呈现，如长式周期表和简式周期表。
2. 元素周期表的排列规律元素周期表按照元素的原子序数递增的顺序排列。
横向排列的行称为周期，纵向排列的列称为族或元素组。
随着原子序数增加，元素的物理性质和化学性质会呈现出一定的周期性规律。
三、元素周期表的使用方法1. 元素符号及其含义元素周期表中的元素符号使用拉丁字母缩写表示，如H表示氢元素，C表示碳元素。
元素符号的含义是元素名称的缩写，可以帮助我们快速识别和搜索特定元素。
2. 元素周期表中的元素信息每个元素符号下方通常会标注元素的原子序数、相对原子质量和元素名称。
这些信息对于识别元素的特征和性质非常重要。
3. 元素周期表中的周期性规律元素周期表的布局可以帮助我们理解元素的周期性规律。
一般来说，从左至右，原子序数增加时，元素的原子半径变小，电子亲和能增加，电离能增加；而从上至下，周期数增加时，元素的原子半径增加，电子亲和能减小，电离能减小。
四、元素周期表在化学教学中的应用1. 元素的性质与周期元素周期表可以帮助学生理解元素的周期性规律，比如原子半径、电离能、电子亲和能等。
通过对周期表的分析，可以引导学生掌握元素性质间的关系和变化规律。
2. 元素的化合价与周期表元素的化合价是指元素在化合物中所能形成的化学键数或电子数。
元素周期表可以帮助学生了解元素的化合价规律，从而预测元素在化合物中的化学性质和反应。
3. 元素的周期性趋势与化学反应通过对元素周期表的分析，可以帮助学生理解元素周期性趋势对化学反应的影响。
例如，电离能趋势和电子亲和能趋势的变化，会影响元素的化学反应性质和反应类型。
高中化学教案：元素周期表的应用与拓展
高中化学教案：元素周期表的应用与拓展一、教学目标1. 理解元素周期表的结构和组成。
2. 掌握元素周期表中元素的位置和性质。
3. 学会运用元素周期表解决实际问题。
二、教学内容1. 元素周期表的结构：介绍周期表的横行（周期）和纵列（族）的划分，以及周期表的扩展。
2. 元素的位置和性质：讲解主族元素、过渡元素和稀有气体的分布规律，以及它们的主要性质。
3. 应用元素周期表：通过实例分析，教授如何利用周期表预测元素的原子半径、电负性、金属性和非金属性等。
4. 拓展知识：介绍元素周期表的历史发展，以及科学家们在发现新元素过程中的贡献。
三、教学重点与难点1. 重点：元素周期表的结构，元素的位置和性质，以及应用周期表解决实际问题。
2. 难点：周期表中某些特殊元素的位置和性质，以及周期表的拓展知识。
四、教学方法1. 采用多媒体课件辅助教学，直观展示元素周期表的结构和元素分布。
2. 结合实际例子，引导学生运用周期表解决化学问题。
3. 鼓励学生进行分组讨论，培养团队合作意识。
4. 开展课后实践活动，巩固所学知识。
五、教学过程1. 引入新课：通过介绍元素周期表的历史发展，激发学生的学习兴趣。
2. 讲解元素周期表的结构：讲解周期表的周期和族，以及周期表的扩展。
3. 分析元素的位置和性质：讲解主族元素、过渡元素和稀有气体的分布规律及主要性质。
4. 应用周期表解决实际问题：举例讲解如何利用周期表预测元素的原子半径、电负性、金属性和非金属性等。
5. 拓展知识：介绍元素周期表的拓展知识，如科学家们在发现新元素过程中的贡献。
6. 课堂小结：总结本节课的主要内容，强调重点和难点。
7. 课后作业：布置相关习题，巩固所学知识。
六、教学活动1. 设计思路：通过小组合作，让学生自主探究元素周期表的应用。
2. 教学步骤：a. 学生分组，每组选择一个主题，如“利用元素周期表预测化合物稳定性”。
b. 学生根据所学知识，运用元素周期表进行分析，得出结论。
元素周期表的应用的教学设计
元素周期表的应用的教学设计一、教材分析元素周期表是公认的研究化学世界的有力工具，但又不仅仅是工具。
元素周期表蕴含了自然界从量变到质变的客观规律，反应了元素内在联系，长远的改变了研究元素性质的方法。
通过对元素周期律和元素周期表的学习能够帮助学生运用宏观的、整体的视角去认识物质世界。
上科版教材将元素周期表的相关教学安排在高中阶段所有元素化学学习之后，其目的就是让学生在对常见元素及其物质的性质有了一定了解的基础上，更容易体会、甚至主动发觉元素、单质以及化合物性质间的相似以及递变规律。
教材上关于元素周期表的应用更多的侧重于位、构、性之间的关系，而对于如何应用周期表来指导化学的学习以及周期表在日常生活中的实际应用却只是一笔带过，这并不利于学生对元素周期表重要价值的体会。
二、学情分析在本节课学习之前，学生已经掌握了周期表的结构以及元素周期表中同一横行和同一纵列的主族元素相关性质的递变规律，包括原子半径、元素金属性非金属性、最高价氧化物对应水化物的酸碱性、气态氢化物的稳定性等。
对于周期表中从上往下、从左往右元素性质从量变向质变的转化已经有了一定的认知。
学生已经达到的层次是能够利用这些规律来应对试题，但却造成了一种为学周期表而学周期表的状况。
学生对门捷列夫发现元素周期律编制元素周期表的革命性意义没有深刻认识，也没有感受到元素周期表的美和神奇，更谈不上形成利用元素周期表来解决问题指导自身学习的意识。
元素周期表工具的价值还没有得到体现。
三、教学目标知识与技能1、认识元素周期表中相邻位置元素性质的相似性。
2、简单了解元素周期表在工农业生产中的指导作用。
过程与方法1、运用元素周期律以及对照比较的.方法，尝试推断金属镓的化学性质以及碘化鏻的合成方法，体会元素周期律对人类探索物质世界的帮助。
2、运用元素周期律，体验前人寻找新型制冷剂的过程，体会元素周期表在学习和科研中的指导意义。
情感态度价值观1、感受元素周期表在化学研究中的指导性价值，形成元素周期表是一种认识世界的工具的观念2、深刻体会元素周期表中蕴含的事物普遍相关的哲学内涵。
元素周期表的应用教学设计
篇一：元素周期表的应用教学设计第三节元素周期表的应用教学设计一、总体教学设想：本节课为了让学生掌握同周期和同主族元素性质的递变规律，通过学生自主学习、师生多方式互动、多媒体展示和补充加之针对训练、课堂巩固、知识拓展、能力提升，本着由浅入深，由易到难循序渐进的教育教学原则。
全方位培养学生观察、思考、归纳总结、实验操作能力、分析推理能力。
二、教材整体分析：本节在学生学习了原子结构、元素周期律、元素周期表和大量元素化合物知识之后，通过探究第三周期元素原子得失电子能力的递变规律，使学生掌握同周期元素性质的递变规律，通过整合ⅶa、ⅰa族元素及化合物的性质和探究金属钾的性质，使学生掌握同主族元素性质的递变规律。
让学生了解元素周期律，认识元素周期表，体会元素在周期表中的位置、元素的原子结构、元素的性质(即位、构、性)的关系，初步学会在元素周期律和元素周期表的指导下探究化学知识的学习方法；对学过的元素及化合物知识进行整合；同时体会元素周期律、元素周期表在指导生产实践中的意义。
三、教学目标:1、以第3周期元素和ⅶa、ⅰa族元素为例，使学生掌握同周期、同主族元素性质递变规律，并能用原子结构理论初步加以解释；2、了解元素“位、构、性”三者间的关系，初步学会运用元素周期表；3、通过“钠、镁、铝原子失电子能力的递变”、“硅、磷、硫、氯原子得电子能力的递变”的探究，“预测金属钾的性质”等探究活动，培养学生的实验能力以及对实验结果的分析、处理、总结的能力；通过利用原子结构理论解释这些规律，培养学生的分析推理能力。
4、了解元素周期表在指导生产实践等方面的作用。
四、教学重点、难点:1、同周期、同主族元素性质递变规律；2、元素“位、构、性”三者间的关系。
五、教学用具：多媒体、胶片六、实验用品：试管、酒精灯、胶头滴管、镁带、铝片、蒸馏水、酚酞试液、稀盐酸、氢氧化钠溶液等七、授课时间、班级：2008年2月高一三班八、教学过程:【课后作业】教材p101页第1题【课后练习】1、下述事实能够说明硫原子得电子能力比氯弱的是（）（a）硫酸比盐酸稳定（b）氯化氢比硫化氢稳定（c）盐酸酸性比氢硫酸强（d）硫酸酸性比高氯酸弱2、电子层数相同的三种元素x、y、z，它们最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱顺序为：hxo4＞h2yo4＞h3zo4，下列判断错误的是（）（a）原子半径： x＞y＞z（b）气态氢化物稳定性：x＞y＞z （c）元素原子得电子能力：x＞y＞z （d）单质与氢气反应容易程度：x＞y＞z3、按c、n、o、f的顺序，下列递变规律错误的是（）（a）原子半径逐渐增大（b）元素原子得电子能力逐渐增强（c）最高正化合价逐渐增大（d）气态氢化物稳定性逐渐增大【课后练习】答案 1、b、d2、a 3、a篇二：元素周期表的应用教案第三节元素周期表的应用一、教学目标（一）知识与技能目标1、以第3周期元素和ⅶa、ⅰa族元素为例，使学生掌握同周期、同主族元素性质递变规律，并能用原子结构理论初步加以解释；2、了解元素“位、构、性”三者间的关系，初步学会运用元素周期表；3、通过“实验探究”、“观察思考”，培养学生实验能力以及对实验结果的分析、处理和总结能力；4、了解元素周期表在指导生产实践等方面的作用。
高中化学_元素周期表的应用教学设计学情分析教材分析课后反思
元素周期表的应用第一课时——教学设计知识与技能1、会分析并掌握同周期元素性质的递变规律。
2、掌握元素原子得失电子能力的判断方法。
3、会利用判据，设计实验进行验证。
会利用现代技术搜索信息，整合信息。
4、会综合利用递变规律和判据进行未知元素性质的预测。
过程与方法1、了解“分析规律——验证规律——应用规律”的一般探究方法。
2、掌握化学上研究物质性质的程序和方法：预测性质——实验验证——得出结论。
3、掌握实验验证的完整过程：明确实验目的、设计实验方案、记录实验现象、分析得出结论。
情感态度1、使学生获得学习知识的成就感。
2、培养科学的探究态度，了解科学的认知过程。
3、培养进取精神，在学习过程中，以科学家们为榜样，树立信心，不畏困难，攀登高峰。
重点1、第三周期元素性质的递变规律2、元素原子得失电子能力的判据3、根据判据设计实验，验证规律4、根据判据和递变规律验证未知元素的性质。
难点、1、元素原子得失电子能力判据的理解，和实验验证。
2、综合利用判据和规律，进行性质的预测。
教学方式、方法以学生为主体，引导学生进行认识规律——验证规律——应用规律的活动。
1、通过创设情境，引发学生对本节学习的兴趣，2、通过实验研究，培养学生设计实验、完成实验、分析的出结论的技能。
3、通过学生小结回顾，整合本节知识要点，4、通过学生讨论，综合利用本节知识。
对本节知识查缺补漏，巩固提升。
教学基本过程兴趣引入：通过微视频，用形象的图画介绍周期表的规律性和科学地位，对科学研究的重大意义，以及门捷列夫的神奇预测。
引发学生对本节知识学习的兴趣。
我们能不能也像门捷列夫那样预测性质呢？本节学习目标：（幻灯片）1、认识同周期元素性质的递变规律。
2、会利用实验、信息搜集等方法进行规律的验证。
3、会利用规律，进行未知元素性质的预测首先来认识规律引导学生分析第三周期元素的得失电子递变规律得出“从左往右，失电子能力减弱，得电子能力增强”的结论我们的分析是否正确呢？需要进行实验事实的验证。
鲁科版高中化学必修二《元素周期表的应用》教案1-新版
第三节元素周期表的应用一、教学目标（一）知识与技能目标1、以第3周期元素和ⅦA、ⅠA族元素为例，使学生掌握同周期、同主族元素性质递变规律，并能用原子结构理论初步加以解释；2、了解元素“位、构、性”三者间的关系，初步学会运用元素周期表；3、通过“实验探究”、“观察思考”，培养学生实验能力以及对实验结果的分析、处理和总结能力；4、了解元素周期表在指导生产实践等方面的作用。
（二）过程与方法目标1、通过“活动·探究”，学会运用具体事物来研究抽象概念的思想方法；2、通过“阅读探究”、“交流·研讨”、“观察思考”等活动，培养学生获取并整合信息的能力；3、通过对本节内容的整体学习，学会运用元素周期律和元素周期表指导探究化学知识的学习方法。
（三）情感态度与价值观目的1、通过对门捷列夫的预言和一些化学元素的发现等化学史的学习，让学生体验科学研究的艰辛与喜悦；2、通过对元素“位、构、性”间关系的学习，帮助学生初步树立“事物的普遍联系”和“量变引起质变”等辨证唯物主义观点；3、通过对元素周期表在指导生产实践中的作用等知识的学习，让学生体会化学对人类生活、科学研究和社会发展的贡献，培养学生将化学知识应用于生产生活实践的意识。
二、教学重点、难点（一）知识上重点、难点1、同周期、同主族元素性质递变规律；2、元素“位、构、性”三者间的关系。
（二）方法上重点、难点学会在元素周期律和元素周期表指导下探究和学习元素化合物知识的学习方法。
三、教学过程第一课时认识同周期元素性质的递变规律第三节元素周期表的应用一、同周期元素性质的递变1、第三周期元素原子结构相同点：电子层数相同。
递变性：核电荷数依次增多；最外层电子数依次增多；原子半径依次减小。
2、设计实验方案3、结论：金属性：Na＞Mg＞碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3Na、Mg、Al失电子能力依次减弱。
4、氢化物稳定性：SiH4＜PH3＜H2S＜酸性强弱顺序：H4SiO4＜H3PO4＜H2SO4＜HClO4Si、P、S、Cl四种非金属元素原子得电子能力逐渐增强。
化学课教案元素周期表的应用
化学课教案元素周期表的应用【教案】元素周期表的应用一、教学目标1. 理解元素周期表的基本结构和组成；2. 掌握元素周期表的应用，如元素周期律、元素的分类和周期规律等；3. 能够运用元素周期表解决化学问题。
二、教学内容1. 元素周期表的基本结构和组成；2. 元素周期律及其应用；3. 元素的分类和周期规律。
三、教学过程【引入】1. 给学生出示元素周期表，并请他们观察和描述元素周期表的结构和组成，引发学生对元素周期表的兴趣；2. 引导学生思考，元素周期表有什么作用，为什么要进行元素的分类。
【主体】一、元素周期表的基本结构和组成1. 介绍元素周期表的起源和发展历程，以及元素周期表中元素的排列方式；2. 分析元素周期表的基本结构，包括元素符号、原子序数、相对原子质量和元素周期。
二、元素周期律及其应用1. 解释元素周期律的概念和意义，引导学生理解元素的周期性变化；2. 通过实例，展示元素周期律的应用，如周期表上元素性质的周期性变化、元素的化合价和化合物的性质等。
三、元素的分类和周期规律1. 介绍元素的分类依据和几种常见的元素分类方法，如金属、非金属和半金属元素的分类；2. 分析元素周期表中元素的周期规律，如周期表上的主、副族元素的性质和反应规律。
【拓展】1. 引导学生思考，元素周期表有哪些应用领域，如化学实验设计、新元素的发现等；2. 给学生讲解一些元素周期表应用的实际案例，增强学生对元素周期表应用的认识和兴趣。
四、教学反馈1. 提问学生一些与元素周期表有关的问题，检查学生的掌握情况；2. 布置相关作业，如根据元素周期表进行习题和实验设计等。
四、教学资源1. 元素周期表；2. 多媒体设备。
五、教学评价通过学生的课堂表现和作业完成情况进行评价，重点评价学生对元素周期表的应用是否能够灵活运用和解决问题的能力。
六、教学延伸1. 学生可以进一步学习和研究元素周期表中每个元素的特性和应用；2. 引导学生进行实际操作实验，利用元素周期表解决实际问题。
高中化学教案：元素周期表的应用与拓展
高中化学教案：元素周期表的应用与拓展一、教学目标1. 让学生掌握元素周期表的基本结构和组成。
2. 培养学生运用元素周期表进行化学计算和推断的能力。
3. 引导学生了解元素周期表在化学研究和应用中的重要性。
二、教学内容1. 元素周期表的基本结构：周期、族、轨道等。
2. 元素周期表的填充规律：电子排布、能量级等。
3. 元素周期表的应用：化学计算、物质推断等。
4. 元素周期表的拓展：超重元素、人工合成元素等。
三、教学重点与难点1. 重点：元素周期表的基本结构、填充规律和应用。
2. 难点：元素周期表的拓展内容以及相关化学计算。
四、教学方法1. 采用多媒体课件辅助教学，直观展示元素周期表的结构和应用。
2. 结合实例进行讲解，让学生在实际问题中掌握元素周期表的知识。
3. 开展小组讨论和实验操作，提高学生的实践能力和团队协作能力。
五、教学过程1. 导入：通过展示元素周期表的图片，引起学生兴趣，提问“你们知道元素周期表是什么吗？”2. 讲解：介绍元素周期表的基本结构，如周期、族等，并解释填充规律。
3. 应用：举例讲解元素周期表在化学计算和物质推断中的应用，如根据元素周期表判断化合价、电子亲和能等。
4. 拓展：介绍超重元素和人工合成元素，引导学生了解元素周期表的拓展内容。
5. 总结：对本节课内容进行总结，强调元素周期表在化学学习和研究中的重要性。
6. 作业：布置相关练习题，巩固所学知识。
六、教学评估1. 课堂问答：通过提问学生，了解他们对元素周期表的基本结构和应用的理解程度。
2. 练习题：布置相关的练习题，让学生独立完成，以此来评估他们对于元素周期表知识的掌握情况。
3. 小组讨论：观察学生在小组讨论中的表现，了解他们对于元素周期表拓展内容的理解和应用能力。
七、教学反思1. 教师需要反思教学方法的有效性，是否能够帮助学生更好地理解和应用元素周期表的知识。
2. 考虑学生的反馈，调整教学方法和内容，以确保教学效果的最大化。
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元素周期表的应用教材分析（一）知识脉络在学过原子结构、元素周期律和元素周期表之后，结合《化学1（必修）》中学习的大量元素化合物知识，通过对第3周期元素原子得失电子能力强弱的探究，整合ⅧA族元素及其化合物的性质，以及对金属钾性质的预测等一系列活动，归纳得出同周期、同主族元素的性质递变规律，体会元素在周期表中的位置、元素的原子结构、元素性质（以下简称“位、构、性”）三者间的关系，学会运用元素周期律和元素周期表指导化学学习、科学研究和生产实践。
（二）知识框架（三）新教材的主要特点：旧教材是根据第3周期元素性质的递变通过归纳得出元素周期律和元素周期表，而新教材则是在学过元素周期律和元素周期表之后，让学生根据原子结构理论预测第3周期元素原子得失电子能力的递变规律和金属钾性质，再通过自己设计实验去验证。
教材这样处理旨在培养学生的探究能力，引导学生学会运用元素周期律和元素周期表来指导化学学习和科学研究。
二．教学目标（一）知识与技能目标1、以第3周期元素和ⅦA、ⅠA族元素为例，使学生掌握同周期、同主族元素性质递变规律，并能用原子结构理论初步加以解释；2、了解元素“位、构、性”三者间的关系，初步学会运用元素周期表；3、通过“实验探究”、“观察思考”，培养学生实验能力以及对实验结果的分析、处理和总结能力；4、了解元素周期表在指导生产实践等方面的作用。
（二）过程与方法目标1、通过“活动·探究”，学会运用具体事物来研究抽象概念的思想方法；2、通过“阅读探究”、“交流·研讨”、“观察思考”等活动，培养学生获取并整合信息的能力；3、通过对本节内容的整体学习，学会运用元素周期律和元素周期表指导探究化学知识的学习方法。
（三）情感态度与价值观目的1、通过对门捷列夫的预言和一些化学元素的发现等化学史的学习，让学生体验科学研究的艰辛与喜悦；2、通过对元素“位、构、性”间关系的学习，帮助学生初步树立“事物的普遍联系”和“量变引起质变”等辨证唯物主义观点；3、通过对元素周期表在指导生产实践中的作用等知识的学习，让学生体会化学对人类生活、科学研究和社会发展的贡献，培养学生将化学知识应用于生产生活实践的意识。
三、教学重点、难点（一）知识上重点、难点1、同周期、同主族元素性质递变规律；2、元素“位、构、性”三者间的关系。
（二）方法上重点、难点学会在元素周期律和元素周期表指导下探究和学习元素化合物知识的学习方法。
四、教学准备1、第1课时前，布置学生预习并准备实验探究方案；2、第2 课时前，教师绘制“ⅦA族元素原子结构和性质比较”表格，并布置学生完成。
3、第3 课时前，布置学生上网查阅“元素周期表的意义”五、教学方法实验探究法、讨论归纳法六、课时安排3课时七、教学过程第1课时【导入】前面我们学习了元素周期律和元素周期表，它对我们化学有什么作用呢？大家知道，门捷列夫在编制元素周期表时，人类只发现了六十多种元素，因此他做过很多大胆的预测，如他就预测在硅和锡之间存在一种元素—-“类硅”，15年后该元素被德国化学家文克勒发现，为了纪念他的祖国，将其命名为“锗”。
【投影】【设问】你知道门捷列夫是如何做出如此准确的预测的吗？【点评】通过展示门捷列夫预言的准确性和锗元素名称来历的介绍，激发学生的学习兴趣和爱国热情，引导他们关注元素周期表的重要作用。
【板书】第三节元素周期表的应用一、同周期元素性质的递变【板演】请写出第3周期元素的名称和元素符号【交流与研讨】（1）第3周期元素原子的核外电子排布、原子半径是如何递变的？（2）尝试用元素原子的核外电子排布规律预测第3周期元素原子失电子或得电子能力的相对强弱。
【媒体展示】第3周期元素名称、符号、原子结构示意图。
【归纳慨述】第3周期元素从钠到氯，随着核电荷数增加，原子半径减小，元素原子失去电子能力减弱，得到电子能力增强。
【设问】如何用实验验证你的结论？【阅读】教材P20页“方法导引”。
【点评】“方法导引”不仅为学生完成探究提供了方法支持，还引导学生学会借助具体事物（金属与水反应难易以及最高价氧化物对应水化物碱性强弱）来研究抽象概念（元素原子失电子能力强弱）的思维方法。
【小组讨论】设计实验方案，论证钠、镁、铝三种元素原子失去电子能力相对强弱。
【实验探究】取一小段镁带，用砂纸磨去表面的氧化膜，放入试管中。
向试管中加入2mL 水，并滴入2滴酚酞溶液。
观察现象。
过一会儿加热试管至水沸腾。
观察现象。
【讨论】回忆钠与水反应的现象，并与镁和水反应的现象相比，你得出什么结论？【观点陈述】每组选派一位代表陈述自己的实验现象和结论。
【板书】Mg + 2H2O = Mg(OH)2 + H2↑【结论】钠元素原子失去电子能力比镁强.【实验探究】取一小段镁带和一小片铝，用砂纸磨去表面的氧化膜，分别放入两支试管中。
向试管中各加入2mL1mol/L盐酸。
观察现象。
【讨论】比较镁和铝分别与盐酸反应的难易程度，你又得出什么结论？【观点陈述】每组选派一位代表陈述自己的实验现象和结论。
【板书】Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑ 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑【结论】镁元素原子失去电子能力比铝强.【实验探究】向盛有AlCl3溶液的试管中加入NaOH溶液，直到产生大量白色絮状沉淀为止。
将所得沉淀分盛在两支试管中，再分别加入HCl和NaOH溶液，观察现象。
【观点陈述】每组选派一位代表陈述自己的实验现象和结论。
【板书】AlCl3＋3NaOH = Al(OH)3↓＋3NaClAl(OH)3＋3HCl = AlCl3＋3H2OAl(OH)3＋NaOH = NaAlO2＋2H2O【讲述】Al(OH)3既能和发生中和反应,又能和发生中和反应,我们把它称为两性氢氧化物。
【讨论】从上述实验中能否比较NaOH、Mg(OH) 2和Al(OH)3的碱性强弱？【概括】【板书】钠、镁、铝三种元素原子失去电子能力逐渐减弱。
【过渡】我们又如何判断硅、磷、硫、氯四种非金属元素原子得电子能力的相对强弱呢？【阅读】教材P21页“方法导引”和P20页“阅读探究”。
【概括】请完成表格：【点评】通过“阅读探究”和“概括”，旨在培养学生自学能力以及获取并整合信息的能力。
【板书】硅、磷、硫、氯四种非金属元素原子得电子能力逐渐增强。
【讲述】请看元素周期表，我们不难发现，除第1周期外，周期表中每一周期都是从活泼的金属逐渐过渡到不太活泼的金属元素，再到非金属元素，最后到性质极其稳定的稀有气体元素结束。
【板书】同一周期从左到右，元素原子失去电子能力逐渐减弱，得电子能力逐渐增强。
【达标检测】1、下述事实能够说明硫原子得电子能力比氯弱的是（）（A）硫酸比盐酸稳定（B）氯化氢比硫化氢稳定（C）盐酸酸性比氢硫酸强（D）硫酸酸性比高氯酸弱2、电子层数相同的三种元素X、Y、Z，它们最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱顺序为：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，下列判断错误的是（）（A）原子半径 X＞Y＞Z （B）气态氢化物稳定性X＞Y＞Z（C）元素原子得电子能力X＞Y＞Z （D）单质与氢气反应难易X＞Y＞Z3、按C、N、O、F的顺序，下列递变规律错误的是（）（A）原子半径逐渐增大（B）元素原子得电子能力逐渐增强（C）最高正化合价逐渐增大（D）气态氢化物稳定性逐渐增大【课后作业】教材P28页第5题【点评】从介绍门捷列夫的预言引入新课，紧紧抓住学生的注意力，激发学生兴趣，在方法上引导学生学会用原子结构理论分析第3周期元素原子失电子或得电子能力的相对强弱，然后设计验证结论，最后通过阅读自学，获取整合信息，找出硅、磷、硫、氯四种元素原子得电子能力逐渐增强的依据，整节课以学生探究为主线，突出学生的主体地位，注重培养学生科学的学习方法。
第2课时【复习提问】同周期元素的性质是如何递变的？【新课导入】那么同主族元素的性质有无规律呢？【板书】二、同主族元素性质的预测【交流与研讨】在元素周期表中，同主族元素原子的核外电子排布有什么特点？它对元素的性质有何影响？【点评】以一连串问题引入新课，可激发学生的学习兴趣和吸引学生的注意力，另外在上一课时已经学过运用原子结构理论分析同周期元素性质递变规律，现在提出这一问题，就是引导学生学会运用原子结构理论去指导探究元素化合物知识的学习方法。
【结论】同主族元素从上到下，随着原子核外电子层数增多，原子半径增大，原子核对最外层电子的引力减小，元素原子得电子能力减弱，失电子能力增强。
【设问】如何用我们学过的知识来证明上述结论？【阅读自学】教材P21页最后一自然段至P22页第2自然段。
【归纳】完成表格：【分组讨论】从上表中你能得出什么结论？【板书】1、同主族元素原子的最外层电子数相同，因而化学性质具有相似性。
【质疑】同主族元素的性质有何不同吗？【思考】根据F2、Cl2、Br2、I2分别与H2反应条件、程度以及生成的气态氢化物的稳定性等方面分析同主族元素性质的递变规律。
【概括】ⅦA 族元素单质与H 2反应情况【点评】Cl 2、Br 2、I 2的性质在《化学1（必修）》中已分散学过，在此进行整合，不仅对知识起到复习作用，还可以引导学生学会归纳、比较的学习方法。
【板书】2、同主族元素性质具有递变性---从上到下，原子半径增大，元素原子失电子能力增强，得电子能力减弱【过渡】同主族元素性质既有相似性，也有递变性，门捷列夫正是根据这个规律对某些元素的性质进行大胆预测的。
【讨论】请你根据钾在周期表中的位置，预测金属钾的性质。
【演示】分别向两只培养皿中加水至其体积的1/2，然后分别加入绿豆大小的金属钾和钠，观察反应的剧烈程度，记录现象（为了便于观察，将培养皿放在投影仪上，通过投影来观察实验现象）【板演】钾、钠分别与水反应的化学方程式。
【结论】钾和钠的化学性质相似，钾比钠更活泼。
【思考】根据钾和钠的性质，预测ⅠA 族其它金属的性质。
【阅读自学】教材P22页最后一自然段至P23页第1自然段。
【板书】【小结】元素周期表中每一周期、每一主族的元素，其性质总是呈现规律性的变化，所以元ⅠA 族元素原子结构相同点：最外层1个电子不同点：电子层数增多，原子半径增大 ⅠA 族元素的性质相似性：都是活泼金属，+1价，单质都能与氧气、水等物质反应，氧化物对应的水化物都有较强碱性。
递变性：从锂到铯，原子失电子能力增强，表现在与氧气和水的反应程度上。
素周期表是我们学习化学的重要工具【课后作业】教材P26页第1、3题，P27页第3题（3）【点评】本节课在学法指导上做的比较到位，在整合Cl 2、Br 2、I 2的性质时，引导学生学会采用图表法进行比较、归纳，从开始对ⅦA 族元素性质探究，到最后对ⅠA 族元素性质的归纳，始终注重引导学生用原子结构认识物质性质这一重要的学习方法。