中考化学复习实验探究题易错题集锦1.docx
精选中考化学易错题专题复习探究题含详细答案
一、中考初中化学科学探究题1．实验室常用的干燥剂有浓硫酸、碱石灰(CaO和NaOH的固体混合物)等，后者在潮湿的空气中易变质。
某化学兴趣小组对实验室中一瓶久置的碱石灰展开探究。
[查阅资料]①碱石灰易吸收空气中的水蒸气和二氧化碳②氯化钙溶液呈中性,碳酸钠溶液呈碱性③碳酸钠和氢氧化钙溶于水温度变化不明显④Ca(OH)2分解温度为580℃，CaCO3分解温度为825℃，Na2CO3的分解温度为1744℃。
[提出问题]碱石灰是否变质？其成分可能有哪些？[进行猜想]①若没有变质，碱石灰吸水性良好，成分只有CaO和NaOH；②若变质，该碱石灰中可能含有CaO、NaOH、Ca(OH)2、Na2CO3、CaCO3中的两种或两种以上。
[实验过程](1)验证碱石灰是否变质：图中的B为干燥装置，常用于固体干燥剂干燥气体。
现用A、B 装置检验碱石灰是否变质，取适量的无水硫酸铜和碱石灰样品分别装入A、B中，连接好A、B装置，从 ____(填“c”或“d”)端向B中缓缓通入水蒸气，观察A装置中的现象为____，证明碱石灰已变质。
(2)验证碱石灰是否完全变质：取适量碱石灰样品放入试管中，加入足量蒸馏水使其充分溶解，溶液变浑浊，用手触摸试管外壁，温度无明显变化，证明碱石灰已完全变质。
则样品成分最多有___种可能性(填数字)。
(3)为进一步确定碱石灰样品的成分，该小组继续实验并记录如下：实验编号实验操作实验目的、现象或数据实验结论实验一①取适量样品于试管中，加入足量蒸馏水使其充分溶解；②过滤，得到滤渣A和滤液B；③向滤液B中加入足量CaCl2溶液，静置；④________。
操作③的主要目的是：___操作④的现象：____样品中一定有Ca(OH)2[探究结论] 通过整个探究活动分析得知碱石灰样品的成分是______(填化学式)，其中盐的质量分数为_____。
[反思与评价] 通过探究活动，大家知道该碱石灰变质的化学反应过程，其中生成盐的化学方程式为______；明白了碱石灰要密封保存的原因。
精选中考化学易错题专题复习探究题附详细答案
一、中考初中化学科学探究题1．I下图为实验室制取并收集氧气的部分装置图,据图回答：(1)写出编号a的仪器名称_______(2)若用B装置制取O2写出对应的化学反应方程式_____(3)若用D(装满水)收集O2,则气体应从____(“b”或“c”)端导人。
Ⅱ小军同学在实验室帮老师整理药品时发现NaOH溶液试剂瓶口有一些白色固体,于是生好奇心:这白色固体是什么?他为此进行了如下探究（查阅资料）①NaOH在空气中变质不会生成NaHCO3；②CO2不溶解于饱和NaHCO3溶液中,也不与NaHCO3反应;③Fe(OH)3呈红褐色,难溶于水；BaCl2溶液呈中性。
（提出猜想）猜想一：是NaOH猜想二：是Na2CO3猜想三:___（实验探究）小军进行了下列实验探究实验操作实验现象实验结论①取少量白色固体于试管中,加水溶解,再加入足量BaCl2溶液__猜想二正确②过滤,在滤液中加入FeCl3溶液无红褐色沉淀生成（问题分析）实验操作①中加入足量BaCl2溶液的作用是______,实验操作②还有其他实验方案吗?如有,请写出一种实验方案(必须指明试剂和现象)_____为了提高实验结论的准确性,小军又设计了如右图所示的实验对该白色固体的性质进行进一步探究：（实验现象）A中有大量气泡产生,C中实验现象是______（实验结论）白色固体是Na 2CO 3（分析与反思）小军在与老师进行交流后得知,自己所设计的实验存在一定的缺陷,他对自己实验中存在的问题进行了反思:装置B 中也能产生CO 2。
写出装置B 中产生CO 2的化学反应方程式____。
改进措施:将浓盐酸换为稀盐酸。
【答案】锥形瓶 222222H O 2O H n O+O M ↑ c NaOH 、Na 2CO 3 产生白色沉淀 检验并除去Na 2CO 3，防止它对NaOH 检验产生干扰 取滤液少许，滴加两滴无色酚酞试液，溶液不变色 变浑浊 322Na CO +HCl=NaCl+H O+CO H ↑【解析】【分析】【详解】（1）a 为锥形瓶；（2）B 装置属于固液常温型，采用的分解过氧化氢溶液的方法，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为：222222H O 2O H n O+O M ↑；（3）因为氧气的密度略大于空气的密度（用排空气法收集的气体纯度低）且不溶于水，所以用D(装满水)收集O 2，则气体应从c 端导入；[提出猜想]猜想一：是NaOH 猜想二：是Na 2CO 3猜想三：是NaOH 和Na 2CO 3；[实验探究]①取少量白色固体于试管中,加水溶解，再加入足量BaCl 2溶液，产生白色沉淀，证明白色固体中有碳酸钠；②过滤，在滤液中加入FeCl 3溶液，无红褐色沉淀生成，证明白色固体中没有氢氧化钠； 故猜想二正确。
备战中考化学复习探究题专项易错题及答案解析
一、中考初中化学科学探究题1．某学习小组对碳酸钠、碳酸氢钠和稀盐酸的反应进行了探究。
（1）分别在盛有少量碳酸钠（俗称_________）、碳酸氢钠固体的试管中加入足量的稀盐酸，观察到都剧烈反应且产生大量气泡。
碳酸氢钠和稀盐酸反应的化学方程式为________（提出问题）碳酸钠、碳酸氢钠和稀盐酸反应产生二氧化碳的快慢是否相同？（设计与实验）（2）甲设计的实验如图1所示。
实验时。
两注射器中的稀盐酸应_________（填操作），观察到图2所示想象。
于是他得出碳酸氢钠和稀盐酸反应产生二氧化碳较快的结论。
（3）乙对甲的实验提出了质疑：①碳酸钠、碳酸氢钠固体和稀盐酸反应都很剧烈，通过观察很难判断产生气体的快慢；②___________。
他认为，应取含碳元素质量相同的碳酸钠和碳酸氢钠，若碳酸钠的质量仍为0.318g，应称取________ g碳酸氢钠。
（4）小组同学在老师指导下设计了图3所示的实验。
①连通管的作用是________②分别取等体积、含碳元素质量相同的碳酸钠、碳酸氢钠稀溶液（各2滴酚酞溶液），以及相同体积、相同浓度的足量的稀盐酸进行实验。
实验时，溶液颜色变化记录如表1，广口瓶内压强随时间变化如图4所示。
滴入酚酞溶液滴入稀盐酸，溶液颜色变化碳酸钠溶液红色红色→浅红色→无色（实验结论）（5）分析图4所示的实验数据可得到的结论是：相同条件下，____________和稀盐酸反应产生二氧化碳较→快，理由是__________（反思与应用）（6）小组同学分析表1实验现象和图4数据，得出另一种物质和稀盐酸反应产生二氧化碳较慢的原因是：____________（请用必要的文字和化学方程式说明）。
（7）通过以上探究与分析，小组同学设计了只用试管和胶头滴管鉴别碳酸钠溶液和稀盐酸的实验。
【答案】纯碱或苏打 NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑全部同时注入试管中当盐酸足量时，等质量的碳酸钠与碳酸氢钠反应后，碳酸氢钠生成的二氧化碳更多 0.252 维持气压平衡，使稀盐酸顺利滴下碳酸氢钠压强越大，生成的二氧化碳越多，生成等质量的二氧化碳，碳酸氢钠所需时间短碳酸钠首先与稀盐酸反应生成碳酸氢钠和氯化钠，反应的化学方程式为：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，然后碳酸氢钠再与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：NaHCO3+HCl= NaCl+H2O+CO2↑，所以碳酸钠与稀盐酸反应生成二氧化碳要慢一些如果立即产生气泡，则a为稀盐酸，b为碳酸钠溶液，如果刚开始无明显现象，后随着b溶液的滴入，产生较多气泡，则a是碳酸钠溶液，b为稀盐酸【解析】【分析】【详解】（1）碳酸钠俗称纯碱或苏打，故填纯碱或苏打；碳酸氢钠和稀盐酸反应俗称氯化钠、水和二氧化碳，故反应的化学方程式写为：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑。
中考化学易错题精选-探究题练习题含答案
一、中考初中化学科学探究题1．探究辨真伪如图，用一次性塑料水杯盛鲜榨果汁时，常用带皮柠檬片作装饰。
网上传言，柠檬皮可以溶解这种水杯中的聚苯乙烯，危害人体健康，这种说法是真的吗？为了查明真相，小东用泡沫饭盒（主要成分是聚苯乙烯）和柠檬皮进行探究。
（1）探究一：柠檬皮真的能溶解聚苯乙烯吗？进行实验：将柠檬皮研磨成酱，取一匙涂在泡沫饭盒上，2分钟后饭盒光滑的表面变得凹凸不平，5分钟后凹凸更加明显，10分钟后出现很多小孔。
结论与解释：柠檬皮中含有柠檬烯（C10H16），柠檬烯是一种（填“有机”或“无机”）______溶剂，可以溶解聚苯乙烯。
反思交流：用一次性塑料水杯喝水时，聚苯乙烯不会进入人体，放了带皮柠檬片后，聚苯乙烯会被溶解而进入人体，这说明物质的溶解性与______有关。
一次性泡沫饭盒、一次性塑料水杯随意丢弃造成的环境问题被称为______，果汁加工厂的大量柠檬皮被丢弃浪费，对此你有什么建议______。
（2）探究二：酸性、碱性溶液对柠檬皮溶解聚苯乙烯有影响吗？实验用品：泡沫饭盒、柠檬皮酱、食醋、纯碱溶液、食盐水、水。
查阅资料：酸性溶液、碱性溶液均不能溶解聚苯乙烯。
进行实验：①取一匙柠檬皮酱，与2mL水混合均匀后涂在泡沫饭盒上；②取一匙柠檬皮酱，与2mL（写溶质化学式）______混合均匀后涂在泡沫饭盒上③取一匙柠檬皮酱，与2mL（写溶质化学式）______混合均匀后涂在泡沫饭盒上。
该实验方案中采用了对照实验的方法，请指出其中的对照实验（填实验编号）：第一组对照实验______，第二组对照实验______。
5分钟后观察到三个泡沫饭盒表面的凹凸程度几乎相同，实验结论为______。
（3）探究三：温度对柠檬皮溶解聚苯乙烯有影响吗？请将下表填写完整（柠檬皮中的成分在实验温度下性质稳定）。
实验步骤实验现象实验结论______ ______ 温度越高，越不利于柠檬皮酱溶解聚苯乙烯解释实验结论______。
【答案】有机柠檬片白色污染回收制作柠檬茶 CH3COOH Na2CO3①②①③酸性、碱性溶液对柠檬皮溶解聚苯乙烯没有影响取一匙柠檬皮酱，与2mL水混合均匀后涂在泡沫饭盒上；另取一匙柠檬皮酱，与2mL热水混合均匀后涂在泡沫饭盒上与2mL热水混合的泡沫饭盒凹凸程度小由于柠檬皮中的成分在实验温度下性质稳定，与2mL热水混合的泡沫饭盒凹凸程度小，说明温度越高，越不利于柠檬皮酱溶解聚苯乙烯。
备战中考化学易错题精选-探究题练习题附答案
一、中考初中化学科学探究题1．氢氧化钾是一种常见的碱．某化学兴趣小组的同学依据绿色化学的核心及原则，利用所学的化学知识，设计了制备氢氧化钾的方案，同时还可制得纯碱等物质，具体流程如图所示（部分反应、条件和产物已经略去）：（提出问题1）溶液C中的溶质除氢氧化钾外，还含有什么？（猜想与假设1）猜想1：K2CO3猜想2：Ca（OH）2（实验与探究1）小林同学设计了如下实验对猜想进行探究实验操作实验现象实验结论取少量溶液C于试管中，滴加稀盐酸_____猜想1错误同学们经过讨论分析后认为小林的实验结论不严密，理由是_____．（提出问题2）固体D中的成分是什么？（猜想与假设2）小军同学经分析认为一定含有CaCO3，原因是_____（用化学方程式表示）；可能还含有_____．（实验与探究2）请你设计一个简单可行的实验方案，证明固体D中存在猜想与假设2中可能还含有的物质_____（所用试剂只能为溶液）．（表达与交流）由反应①和反应②原理制备纯碱的方法就是我国著名的“侯氏制碱法”，请写出反应①的化学方程式_____．（反思与评价）请你写出以上物质制备流程方案中体现绿色化学的核心及原则的一点_____．【答案】没有气泡产生加入盐酸量太少，盐酸先和氢氧化钾反应，再与碳酸钾反应K2CO3+Ca（OH）2＝CaCO3↓+2KOH 氢氧化钙取少量固体D放入试管中，无色酚酞试液，如果试液变为红色，则证明可能还含有的物质是氢氧化钙 H2O+CO2+NaCl+NH3＝NaHCO3+NH4Cl CO2的循环使用，Ca（OH）2用作建筑材料等【解析】【详解】实验与探究1：碳酸钾与盐酸反应，产生氯化钾、水和二氧化碳气体，取少量溶液C于试管中，滴加稀盐酸，没有气泡产生，说明无碳酸钾，猜想1错误；同学们经过讨论分析后认为小林的实验结论不严密，理由是：加入盐酸量太少，盐酸先和氢氧化钾反应，再与碳酸钾反应；提出问题2：碳酸钙高温煅烧，生成氧化钙和二氧化碳气体，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，碳酸钾能与氢氧化钙反应，生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，反应的化学方程式为：K2CO3+Ca（OH）2＝CaCO3↓+2KOH；氢氧化钙微溶于水，可能还含有氢氧化钙；实验与探究2：取少量固体D放入试管中，加入无色酚酞试液，如果试液变为红色，则证明可能还含有的物质是氢氧化钙；表达与交流：二氧化碳、氯化钠和氨气反应生成碳酸氢钠和氯化铵，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，反应的化学方程总式为：H2O+CO2+NaCl+NH3＝NaHCO3+NH4Cl；反思与评价：绿色化学又称环境友好化学，其核心是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染。
中考化学易错题专题训练-探究题练习题附答案解析
一、中考初中化学科学探究题1．甲、乙两个化工厂的废液中共含有硫酸铜、硫酸、碳酸钠和氢氧化钠四种溶质，每个厂各含其中两种。
某校社会实践小组的同学对两个厂的废液成分进行探究。
（1）取甲厂的废液观察，废液呈蓝色，结合溶液中物质共存的原理可推知，甲厂废液中的溶质是___________，将所取废液部分倒入试管中并加入足量锌片，观察到的实验现象是_______________。
（2）同学们设计以下实验对乙厂废液中的成分进行了验证。
①请写出实验一中发生反应的化学方程式______________。
②下列物质可以代替实验一中Ba(NO3)2溶液的是___________。
A稀盐酸B氢氧化钡溶液 C氯化钡溶液D氢氧化钙溶液【答案】硫酸铜、硫酸锌片表面覆盖一层红色物质，产生大量气泡无色酚酞溶液(合理即可) 溶液变红色(与上一空对应) 碳酸钠、氢氧化钠 Ba(NO3)2＋Na2CO3=BaCO3↓＋2NaNO3 C【解析】【分析】硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜和硫酸钠，硫酸和碳酸钠反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，碳酸钠和硝酸钡反应生成碳酸钡和硝酸钠。
【详解】（1）甲、乙两个化工厂的废液中共含有硫酸铜、硫酸、碳酸钠和氢氧化钠四种溶质，取甲厂的废液观察，废液呈蓝色，说明溶液中含有硫酸铜，硫酸和氢氧化钠、碳酸钠均不能共存，故甲厂废液中的溶质是硫酸铜、硫酸，将所取废液部分倒入试管中并加入足量锌片，锌和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气，故观察到的实验现象是锌片表面覆盖一层红色物质，产生大量气泡。
（2）乙厂废液中含有碳酸钠和氢氧化钠，碳酸钠和硝酸钡反应生成碳酸钡和硝酸钠，碳酸钠和氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞溶液变红色。
液，滴入无色酚酞溶液①实验一中发生反应是碳酸钠和硝酸钡反应生成碳酸钡和硝酸钠，反应的化学方程式为Ba(NO3)2＋Na2CO3=BaCO3↓＋2NaNO3。
中考化学复习探究题专项易错题含详细答案
一、中考初中化学科学探究题1．质量守恒定律的发现，对化学的发展作出了重要贡献。
（1）通过分别称量下列两组试剂在密闭容器内混合前后的总质量，能验证质量守恒定律的是__（填标号）。
a．大理石和稀盐酸 b．NaOH溶液和Na2SO4溶液（2）在足量氧气中点燃镁条的实验过程中，固体质量变化如图一。
①从燃烧条件分析，固体质量在t1前没有发生变化的原因是__。
②该反应的化学方程式为__；③参加反应的氧气质量为__g。
（3）在一定条件下，A和B反应生成C，微观示意图如图二。
回答下列问题：①一个A分子由__个原子构成；②C分子中元素的质量比N:O＝__；③该反应的化学基本反应类型为__；④上述反应中一定发生改变的是__（填标号）。
a．元素种类 b．原子种类 c．分子种类【答案】a；温度未达到金属镁的着火点；2Mg＋O22MgO； 1.6；2；7:16；化合反应；c【解析】【分析】【详解】（1）在验证质量守恒定律时，对于有气体参加或生成的反应，需要在密闭容器内进行，a 中大理石和稀盐酸能反应生成氯化钙、水和二氧化碳，可以用来验证，b中氢氧化钠和硫酸钠不会发生化学反应，不能用来验证质量守恒定律；（2）从燃烧条件分析，固体质量在t1前没有发生变化的原因是刚开始温度较低，还没有达到镁条的着火点；发生的反应是镁和氧气在点燃的条件下反应生成氧化镁，反应的化学方程式是2Mg＋O22MgO；参加反应的氧气的质量，即固体增加的质量，为1.6g；（3）根据微观示意图可知一个A分子由2个原子构成；C分子中元素的质量比N:O＝14：32=7：16；该反应是两种物质反应生成一种物质，属于化合反应；上述反应中一定发生改变的是分子的种类，而元素的种类，原子的种类一定不变。
2．科学兴趣小组的同学在学了俗称为苏打的碳酸钠后，得知它还有一个俗称为小苏打的“兄弟”，这个“兄弟”的性质是否和它相似？它们之间能发生转化吗？小明查阅了资料，将相关信息整理如表：俗名苏打纯碱小苏打化学式Na2CO3NaHCO3构成微粒Na+CO32﹣Na+HCO3﹣溶解度（常温）21.5克9.6克两者的转化Na2CO3+CO2+H2O═2NaHCO32NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O下面是小明同学进行的探究：（1）用试管取适量NaHCO3溶液，向试管中滴加酚酞试液，观察试液颜色变化。
（完整版）初三化学易错题集含答案（绝对有用）
（完整版）初三化学易错题集含答案（绝对有⽤）历次考试得分率较低题集⼀、九⽉⽉考4、（42%）下列⽤量不正确的是A、没有说明⽤量，液体取2mL—4mLB、酒精灯的酒精不超过容积的2/3C、加热时，液体不超过试管的1/3D、洗涤试管时，注⼊半试管⽔10、（21%）下列物质中属于纯净物的是A、洁净的⾷盐⽔B、冰⽔混合物C、净化后的空⽓D、⾼锰酸钾完全分解后的剩余物⼆、⼗⽉⽉考5、（32%）不能说明分⼦间有间隔的是A、物质的热胀冷缩现象B、⾷盐溶解在⽔中C、⾷盐和蔗糖混合均匀D、等质量的氧⽓和液氧，氧⽓体积⽐液氧⼤13、（66%）决定元素种类的依据是A、质⼦数B、中⼦数C、核外电⼦数D、原⼦的相对原⼦质量24、（49%）下列物质属于纯净物的是，属于单质的是，属于化合物的是，属于混合物的是。
①洁净的空⽓②⼆氧化碳③⾼锰酸钾④铜⑤⾃来⽔⑥硫燃烧后的⽣成物⑦液氧⑧电解⽔后的⽣成物27、（53%）某原⼦的质⼦数为26%，中⼦数⽐质⼦数多4，则该原⼦中粒⼦总数为。
28、（57%）已知铁、铜、锌的相对原⼦质量为56、64、65，现有相同质量的1g铁、铜、锌，其中含有原⼦数从多到少的顺序是。
三、⼗⼀⽉⽉考5、（42%）⽇常⽣活中，与肥皂⽔作⽤容易起泡沫的是A、珠江⽔B、矿泉⽔D、含较多可溶性钙、镁化合物的⽔10、（55%）27克铝箔在充⾜的氧⽓中完全燃烧，燃烧后的⽣成物的总质量是A、约等于27克B、⼀定⼩于27克C、⼀定⼤于27克D、⼀定等于27克22、（61%）分⼦、原⼦、离⼦、质⼦、中⼦、电⼦都是我们学习过的粒⼦，试回答：（4分）（1）⽔是由聚集⽽成的；（2）氧分⼦是由结合⽽成的；（3）铁是由结合⽽成的；（氢原⼦的原⼦核是由构成的。
四、期末考试7、（56%）下列各组物质按混合物、纯净物、单质、化合物分类正确的是A、空⽓、糖⽔、⼀氧化碳、铁粉B、空⽓、⽔、⾦刚⽯、氯酸钾C、空⽓、氮⽓、氢⽓、澄清⽯灰⽔D、空⽓、矿泉⽔、红磷、⾼锰酸钾26、（49%）如图所⽰，⽓密性良好的制取⼆氧化碳的装置，往长颈漏⽃中加⼊稀盐酸，长颈漏⽃下端的出⼝必须，原因是。
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中考化学复习实验探究题易错题集锦11. 实验室有一瓶长期放置的氢氧化钠固体，某兴趣小组同学欲对该固体变质情况进行探允。
【提出问题】该瓶氢氧化钠固体是否变质，变质情况如何？【查阅资料】①氢氧化钠在空气中容易变质但不会转化为2HC03；@CaCI2溶液呈屮性；③盐酸加入到氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液中，盐酸先和氢氧化钠反应；（1）［提出猜想】猜想I :固体未变质猜想II： ________猜想III：固体部分变质（2）________________________________________________ 【原因分析】氢氧化钠在空气屮变质的原因是 _________________________________________ （用化学方程式表示）. （3）［进行实验】小聪同学取少量样品于烧杯中，用足量水溶解，再向溶液中滴入几滴酚瞰试液，溶液变红, 由此他得岀猜想I正确，但其他同学很快予以否定，否定的理由是 ____________ ;小玲同学也取少量样品于烧杯中，用足量水溶解，再向溶液中滴加几滴稀盐酸，未发现有气泡产生。
据此现象小玲认为NaOH未变质。
你认为该结论是否正确？___________请说明理由 _______ 。
为了进一步得111结论，该兴趣小组同学结合所给资料分工合作，集思广益，设计了下列实验实验步骤反应方程式实验现象结论①将该样品配制成溶液，滴加过量CaCb溶液猜想III正确②对①进行过滤，向滤液屮滴加溶液变红（4）①在实验步骤①中为什么要加入过量的CaCH溶液？________②小玲同学认为在实验步骤①中可以用Ca（OH）2溶液代替CaCI2证明这一瓶中是否含有NaOH,你认为呢？并说明理由__________ o2. 如图为实验室制取气体的常见装置，请冋答：,为防止固体粉末进入导气管，应采取的措施是 ________（1）实验室用高猛酸钾制取氧气, 反应的化学方程式为________（2）实验室采用B装置制取氢气, 在操作上具有的优点是________ 收集装置应选用的装置为 _______ （选填字母序号）.（3）若用F装置干燥氧气或氢气，气体应从（选填“a"或“b"）端通入.（1）_____________________________________________________ I.氧气的制备：写出右图中有标号仪器的名称：①_______________________________________ ,② _________ O（2）__________________________________________ 写出用KMnO4制取O2的化学反应方程式。
该装置中棉花团的作用是 __________________ ,图中装置一处明显的错误是________ ■（3）II.氧气的收集：［实验1］用向上排空气法收集氧气，当放置在集气瓶口带火星木条复燃时停止收集，测定瓶中氧气的含量，重复实验3次。
［实验2］用向上排空气法收集氧气，当放置在集气瓶口带火星木条复燃后，继续收集40秒，测定瓶中氧气的含量，重复实验3次。
［实验3］用排水法收集氧气，测定瓶中氧气的含量，重复实验3次。
实验数据：实验2实验2实验3氧气的体积分数（％）79.779.679.988.489.087.990.089.8893氧气的平均体积分数（％）79.788.489.7数据分析:由实验1、2可知，用向上排空气法收集氧气时，为提高获得的氧气体积分数，可采取的措施是 _________ O（4） __________________________________________________________________________ 不考虑操作因素，实验3获得的氧气体积分数不能达到100%的主要原因是_________________ o （5）III.铁丝在氧气中燃烧铁丝在纯净氧气屮燃烧的化学反应方程式为__________ 。
（6）铁丝燃烧时火星四射，经研究表明产生火星四射现象的原因，可能是同时生成了某种气体，推测该气体是________ （填化学式）。
将燃烧后的黑色固体粉碎后，滴加稀盐酸，若产生气泡，则原因是 _______ （用化学反应方程式表示）。
4. （2017＞安顺）某校进行九年级化学实验技能考查，确定了以下三个考题：①粗盐提纯；②实验室制収和收集二氧化碳；③实验室制取和收集氧气.考查规定由学生抽签确定考题. 甲同学抽签后被监考老师引导至准备了下列仪器和药品的实验台前：（1）____________________________ 如图中仪器A的名称是；分析抽签确定的考题，甲同学发现其中缺少了一种3.氧气是我们身边无法离开的物质。
某兴趣小组对氧气的研究如下:ft!花团KMn(h药品，向老师申请补充后完成实验.请写出该实验的化学反应方程式___________ .（2）________________________________________________________________ 以下是甲同学实验吋的主要步骤，这些步骤的正确顺序是________________________________ （填字母标号）.A.制备气体 B.收集气体C.检查装置的气密性D.清洗仪器，整理试验台若另选药品，也能完成另一个考题，发生的化学反应方程式为 __________ •5. 在学习“酸和碱〃后，瑞娟同学对“硫在氧气中燃烧〃实验进行再探究。
想到实验生成的二氧 化硫是非金属氧化物，提出疑问：二氧化硫能否与水反应生成酸？为此，瑞娟同学做了如F 实验：将点燃的硫伸人盛有氧气的集气瓶（有少量的水）屮，反应屮 产生刺激性气味的气体；反应后，盖紧集气瓶口的玻璃片，振荡集气瓶；再打开玻璃片，仍 能闻到刺激性气味；随后向其中滴入几滴紫色的石蕊试液，瓶中液体变为红色。
水瑞娟同学产生许多困惑：这种能使石蕊试液变红色的物质是什么？怎样防止二氧化硫排放到 空气中去？瑞娟询问老师，老师告知：在涉及的反应中，二氧化硫与二氧化碳的性质相似；二氧化硫与 水反应生成〃业硫酸〃（化学式为H2SO3）;亚硫酸还可进一步与氧气反应生成硫酸。
请你帮助瑞娟同学解答下列问题：（1）请结合下列图示中所给实验用品，设计一个实验用来验证：二氧化硫不能使石蕊变红 色。
买验操作： _______ ；（2） _______________________________________________________ 分别写出生成亚硫酸、硫酸的两个化学方程式：① __________________________________________ ;② _________ o（3） _____________________________ 以上两个化学反应都属于 反应（填基本反应类型）；亚硫酸中硫元素的化合价为 _______ 价。
（4） ___________________________________________________________________________ 亚硫酸、硫酸、盐酸和碳酸都能使石蕊试液变红色，从微观角度分析原因是 ___________________ ; （5） 为更多的吸收二氧化硫，防止二氧化硫散发至空气小。
有以下试剂，你认为用来代替 集气瓶中的水最为合适的是 _______ （填序号）o① 饱和氧氧化钙溶液；②饱和氯化钠溶液；③浓盐酸；④饱和氢氧化钠溶液6. 以下是研究实验室制取氧气的装置图，请按要求回答下列问题。
（1） ___________________________________写出图中标号仪器的名称：① ,② n（2） _______________________________________________________ 用高鎰酸钾制取O2 ,装置A 还有的丢S 舜喷b需做的一点改动是 ____________________________________________ ，发生反应的化学式表达式为 _______ o若要收集一瓶干燥的氧气，应选择的收集装置是__________ >（3）_________________________________________________________ 实验室用出。
2溶液和Mn02混合制氧气，其中Mn02起_______________________________________ 作用，该反应的化学式表达式为 _______ 0同学们利用B和F装置，通过排水量來测定生成氧气的体积，反应结束后，发现量筒内收集到的水的体积总是比理论值偏大（水的体积测量准确），其主要原因是。
若用B和C装置，氧气收集完毕后，测得其纯度明显偏低，原因可能是: ____________________（填字母序号）。
A. 高镒酸钾中混入了二氧化镒B.收集前，集气瓶屮未注满水C.收集后，集气瓶中仍有少量水D.未见气泡连续均匀冒出时就开始收集（4）若用右图G所示塑料袋排空气法收集02 ,则。
2导入端为__________ （填〃或7. 氧气是一种重要的物质，某化学兴趣小组同学设计了多组实验装置测定空气屮氧气的含量。
（1）［常规测定】如图1所示的是小明用红磷在空气屮燃烧来测定的方法。
图1①写出红磷燃烧的化学式表达式：_______ ,属于_________ （填“分解"或“化合〃）反应。
②实验完毕，若进入集气瓶中水的体积超过集气瓶中原空气总体积的彷，你认为导致这一结果的原因可能是 ________ （写一条）。
③上面的实验同时证明了氮气的化学性质有________ （写一条）。
（2）【实验改进】小华同学经过思考，没有使用止水夹，设计出了如下图所示的实验装置。
实验过程：①经检查，装置的气密性良好；②在集气瓶里装进a体积的水，燃烧匙里放一块白磷（40°C时白磷即可燃烧），按图示装置连接仪器，然后在酒精灯上把玻璃棒下端加热，玻璃棒的作用为________ ;（注：集气瓶内的长导管已接近瓶底）③把预先加热过的玻璃棒按下与白磷接触，观察到白磷立即着火燃烧，现象为 _______ （注: 白磷与红磷燃烧的产物、现象均相同）④ 待集气瓶完全冷却至室温，量出集气瓶中水的体积是b,整个集气瓶的体枳是c 。
从白磷开始燃烧到最后熄灭的过程中，集气瓶内水面的变化现象是 __________ （填字母序号）;A.上升B.下降C.先上升后下降D.先下降后上升⑤ 根据a 、b 、c 三个数据，计算出空气中氧气的体积分数。
已矢口 c=60mL, a=10mL, b=19mL, 得出结论，氧气的体积分数为 ________0（3） 实验反思：① 组内成员小张对"实验前集气瓶里要装进a 体积的水〃非常不理解。