2017年湖北省高中化学竞赛预赛试题化学参考答案
湖北化学竞赛试卷试题
湖北化学竞赛试卷试题湖北化学竞赛试卷试题湖北省高中化学竞赛初赛试题考试限时：150分钟试卷满分：150分考试注意事项：（1）允许使用非编程计算器及直尺等文具。
迟到半小时不得进场，开始考试后1小时内不得离场。
（2）考号、姓名、年级和所属学校等必须写在首页左侧指定的位置，否则作废卷论处。
（3）时间到，把试卷对折整齐，背面朝上放在桌面上，立即离开考场。
第I卷（选择题，共70分）一、（本题包括14小题，每小题5分，共70分。
每小题可能有1或2个选项符合题意，若有2个正确选项，只选1个且正确给2分，多选、错选都给0分。
请将答案填写在第I卷答题表中）1．第63届联大通过决议，将2011年定为“国际化学年”（International Year of Chemistry），以纪念化学学科所取得的成就以及对人类文明的贡献。
联合国教科文组织及国际纯粹与应用化学联合会（IUPAC）负责主导这一年的纪念活动。
国际化学年的主题是（）A. “化学，改变世界的创新”B. “化学，我们的生活、我们的未来”C. “化学，改变今天的世界，创造未来的生活”D. “化学照耀世界”2. 直接测定同素异形体相互转化的反应热是很困难的。
盖斯定律指出：“不管化学过程是一步完成还是分几步完成，其总过程的热效应是相同的”。
已知：P4（固、白磷）＋5O2（g）＝P4O10（s）（每摩尔白磷按照上述方程式完全燃烧放出2983.2kJ热）P（固、红磷）＋5/4O2（g）＝1/4P4O10（s）（每摩尔红磷按照上述方程式完全燃烧放出738.5kJ热）那么，1mol白磷转变成相应物质量的红磷时，应是( )A. 放出29.2kJ热量B. 吸收29.2kJ热量C. 放出2244.7kJ热量D. 吸收2244.7kJ热量3. 下列关于下图中结构的叙述,正确的是（）A. 此图结构是依ABCABC……的重复顺序堆积B. 此图结构属于面心立方排列C. 此图结构属于六方最密堆积D. X与Y原子可属于相同的层4. 下列各反应中,不生成醇类产物的有哪些（）A. 2-甲基-2-溴丙烷与水反应B. 在酸性条件下2-戊烯与水的作用C. 丙醛与土伦试剂反应D. 利用镍金属催化丁酮与氢气的反应5．运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是 ( )A．铍(Be)的氧化物的水化物可能具有两性B．砹(At)为有色固体，HAt不稳定，AgAt感光性很强，不溶于水，可溶于稀硝酸C．硫酸锶(SrSO4)是难溶于水的白色固体D．硒化氢(H2Se)是无色、有毒，比H2S稳定的气体6. 化学式为C7H7Br的芳香族化合物,共有几种异构物（）A. 3种B. 4种C. 5种D. 6种7．4种化合物：① CH3—CH2—CH2—COOH，② CH3—CH2—CHOH—COOH ，③ CH3—CHOH—CH2—COOH ，④ CH3—CH2—CO—COOH ，酸性由强至弱的顺序是（）A．①＞②＞③＞④ B．④＞③＞②＞① C．④＞②＞③＞① D．②＞③＞④＞①8．1-甲基环己烯与溴化氢发生加成反应的主产物是（）A．溴甲基环己烷 B．1-甲基-1-溴环己烷 C．1-甲基-2-溴环己烷D．1-甲基-3-溴环己烷9．分子式为C6H12的同分异构体中，能与溴化氢加成生成2-溴-4-甲基戊烷的环烷烃是（）A．环己烷B．甲基环戊烷C．1，2-二甲基环丁烷D．1，3-二甲基环丁烷10. 制取Fe(OH)2并使之能久存，可采取的操作有：①加入一些植物油，②溶解FeSO4配成溶液，③把蒸馏水加热煮沸并密封冷却，④加入少量铁屑，⑤加入少量CCl4，⑥向FeSO4溶液中滴入足量氨水，⑦把盛有氨水的滴管伸入FeSO4溶液中后再挤出氨水。
2017年第31届中国化学奥林匹克(初赛)试题卷(含参考答案解析)
中国化学会第 31 届全国高中学生化学竞赛（省级赛区）试卷估分用答案（2017 年8 月27 日9:00 ~ 12:00）·竞赛时间 3 小时。
迟到超过半小时者不能进考场。
开始考试后 1 小时内不得离场。
时间到，把试卷（背面朝上）放在桌面上，立即起立撤离考场。
·试卷装订成册，不得拆散。
所有解答必须写在指定的方框内，不得用铅笔填写。
草稿纸在最后一页。
不得持有任何其他纸张。
·姓名、报名号和所属学校必须写在首页左侧指定位置，写在其他地方者按废卷论处。
·允许使用非编程计算器以及直尺等文具。
第根据条件书写化学反应方程式。
1-1工业上从碳酸氢铵和镁硼石[Mg2B2O4(OH)2]在水溶液中反应制备硼酸。
1-1 2NH4HCO3 + Mg2B2O4(OH)2 = 2MgCO3 + 2NH3 + 2H3BO3（2 分）NH4HCO3 + Mg2B2O4(OH)2 + 2H2O = Mg2(OH)2CO3 + NH3 + 2H3BO31-2从乏燃料提取钚元素的过程中，利用亚硝酸钠在强酸溶液中将 Pu3+氧化为 Pu4+。
1-2 4H+ + 2HNO2 + 4Pu3+ = N2O + 4Pu4+ + 3H2O（2 分）1-3N aBH4与氯化镍（摩尔比 2:1）在水溶液中反应，可得到两种硼化物：硼化镍和硼酸（摩尔比 1:3）。
1-3 8NaBH4 + 4NiCl2 + 18H2O = 6H3BO3 + 2Ni2B + 8NaCl + 25H2（2 分）1-4通过 KMnO4和H2O2在KF-HF 介质中反应获得化学法制 F2的原料 K2MnF6。
1-4 2KMnO4 + 3H2O2 + 2KF + 10HF = 2K2MnF6 + 3O2 + 8H2O（2 分）1-5磷化氢与甲醛的硫酸溶液反应，产物仅为硫酸鏻（盐）。
1-5 2PH3 + 8HCHO + H2SO4 = [P(CH2OH)4]2SO4（2 分）第 2 题（10 分）2-1氨晶体中，氨分子中的每个 H 均参与一个氢键的形成，N 原子邻接几个氢原子？1 摩尔固态氨中有几摩尔氢键？氨晶体融化时，固态氨下沉还是漂浮在液氨的液面上？n2-2 P 4S 5 是个多面体分子，结构中的多边形虽非平面状，但仍符合欧拉定律，两种原子成键后价层均满足 8 电子，S 的氧化数为-2。
2017年秋期高二化学竞赛试题
2017年秋季高二化学竞赛试题一、选择题（本题包括15小趣，每小题4分，共60分。
每小题仅有1个选项符合题意）1、现有四种混合溶液①CH 3COONa 与HCl ；②CH 3COONa 与NaOH ；③CH 3COONa 与NaCl ；④CH 3COONa 与NaHCO 3。
若上述混合溶液均由等体积的0.1mol/L 的两种溶液混合而成，下列各项排序正确的是A ．pH:②>③>④>①B ．c(CH 3COO －):②>④>③>①C ．c(Na +):③>②>④>①D ．c(CH 3COOH):①>④>③>②2、生物法净化含硫废气时发生如下反应：CH 3COOH+SO 42-2HCO 3－+H 2S ，下列有关说法正确的是A ．此反应能够发生的原因是CH 3COOH 酸性比H 2S 强B ．该反应中每生成0.1molH 2S ，转移电子数为0.8N AC ．因为该反应在常温下就可以进行，所以该反应为自发进行的放热反应D ．H 2S 分子中既含有极性键也含有非极性键3、已知：P(g)+6C12(g)=4PC13(g) △H=a kJ·mol -1P 4(g)+10C12(g)=4PCl 5(g) △H=b kJ·mol -1P 4具有正四面体结构，PCl 5中P —Cl 键的键能为c kJ·mol -1，PC13中P-Cl 键的键能为1.2c kJ·mol -1。
下列叙述正确的是A ．P —P 键键能大于P —Cl 键的键能B ．不能求出C12(g)+PC13(g)=PCl 5(g)的反应热△HC ．Cl —Cl 键键能为b －a ＋5.6c 4kJ·mol -1 D ．P —P 键的键能为5a －3b ＋12c 8kJ·mol -1 4、用0.1000rnol/LNaOH 溶液滴定同浓度CH 3COOH ，若两者的浓度均增大10倍，下列对化学计量点(sp)（滴定终点．．．．）前后滴定突跃范围大小描述正确的是 A ．sp 前后0.1%的pH 均增大B ．sp 前0.l%的pH 不变，sp 后0.1%的pH 增大C ．sp 前后0.1%的pH 均减小D ．sp 前0.1%的pH 增大，sp 后0.1%的pH 不变 5、利用I 2O 5可消除CO 污染，反应为：5CO(g)+ I 2O 5 (s)5CO 2(g)+I 2(s)。
2017年第31届中国化学奥林匹克(初赛)试题及答案(WORD版)
第31 屆中國化學奧林匹克(初賽)試題（2017 年8 月27 日9:00 ~ 12:00）●競賽時間3 小時。
遲到超過半小時者不能進考場。
開始考試後1 小時內不得離場。
時間到，把試卷（背面朝上）放在桌面上，立即起立撤離考場。
●試卷裝訂成冊，不得拆散。
所有解答必須寫在指定の方框內，不得用鉛筆填寫。
草稿紙在最後一頁。
不得持有任何其他紙張。
●姓名、報名號和所屬學校必須寫在首頁左側指定位置，寫在其他地方者按廢卷論處。
●允許使用非編程計算器以及直尺等文具。
第 1 題（10 分）根據條件書寫化學反應方程式。
1-1工業上從碳酸氫銨和鎂硼石[Mg2B2O4(OH)2]在水溶液中反應制備硼酸。
1-2從乏燃料提取鈈元素の過程中，利用亞硝酸鈉在強酸溶液中將Pu3+氧化為Pu4+。
1-3N aBH4與氯化鎳（摩爾比2:1）在水溶液中反應，可得到兩種硼化物：硼化鎳和硼酸（摩爾比1:3）。
1-4通過KMnO4和H2O2在KF-HF 介質中反應獲得化學法制F2の原料K2MnF6。
1-5磷化氫與甲醛の硫酸溶液反應，產物僅為硫酸鏻（鹽）。
第 2 題（10 分）2-1氨晶體中，氨分子中の每個H 均參與一個氫鍵の形成，N 原子鄰接幾個氫原子？1摩爾固態氨中有幾摩爾氫鍵？氨晶體融化時，固態氨下沉還是漂浮在液氨の液面上？2-2P4S5是個多面體分子，結構中の多邊形雖非平面狀，但仍符合歐拉定律，兩種原子成鍵後價層均滿足8 電子，S の氧化數為-2。
畫出該分子の結構圖（用元素符號表示原子）。
2-3水煤氣轉化反應[CO(g) + H2O(g) → H2(g) + CO2(g)]是一個重要の化工過程，已知如下鍵能(BE)數據：BE(C≡O) =1072 kJ·mol-1，BE(O-H) = 463 kJ·mol-1，BE(C=O) = 799 kJ·mol-1，BE(H-H) = 436 kJ·mol-1估算反應熱，該反應低溫還是高溫有利？簡述理由。
2017年2月高二化学竞赛题
2017年2月高中化学竞赛题（满分100,60分钟）第一部分 选择题（28分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题2分，共14分）1.下列反应中属于加成反应的是A.乙烯使高锰酸钾酸性溶液褪色B.将苯滴入溴水中，振荡后水层接近无色C.乙烯使溴水褪色D.甲烷与氯气混合，黄绿色消失2. 已知HClO 的Ka=2.98×10－8，CH 3COOH 的Ka=1.75×10－5，下列有关说法正确的是A ．在pH=2的醋酸溶液中加入少量0.01mol·L －1的稀盐酸，溶液的pH 会变小B ．等浓度等体积的CH 3COONa 和NaClO 溶液，前者所含离子总数比后者大C ．100mLpH=2的新制氯水中：n(OH －)+ n(ClO －)+ n(HClO)=0.001molD ．将Cl 2通入NaOH 溶液中，若溶液呈中性，则溶液中存在6中微粒3.下列物质中既含有非极性键，又含有极性键的是A.CH 4B.C 2H 6C.H 2SO 4D.H 2O4. 298K 时，在20.0mL 0.10mol 1L -⋅氨水中滴入0.10 mol 1L -⋅的盐酸，溶液的pH 与所加盐酸的体积关系如图所示。
已知0.10 mol 1L -⋅氨水的电离百分数为1.32%，下列有关叙述正确的是A ．该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂B ．M 点对应的盐酸体积为20.0 mLC ．M 点处的溶液中c(NH 4＋)＝c(Cl －)＝c(H ＋)＝c(OH －)D ．N 点处的溶液中pH<125．室温下，向下列溶液中通入相应的气体至溶液pH=7（通入气体对溶液体积的影响可忽略），溶液中部分微粒的物质的量浓度关系正确的是A ．向0.10mol·L －1NH 4HCO 3溶液中通入CO 2：c(NH 4＋)=c(HCO 3－)＋c(CO 32－)B ．向0.10mol·L －1NaHSO 3溶液中通入NH 3：c(Na ＋)>c(NH 4＋)>c(SO 32－)C ．0.10mol·L －1Na 2SO 3溶液通入SO 2：c(Na ＋)=2[c(SO 32－)＋c(HSO 3－)＋c(H 2SO 3)]D ．0.10mol·L －1CH 3COONa 溶液中通入HCl ：c(Na ＋)>c(CH 3COOH)=c(Cl －)6．化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。
湖北省高中化学竞赛初赛试题(整理)
年湖北省高中化学竞赛初赛试题一、选择题（本题包括小题，每小题分，共分，每小题只有一个正确选项）．水是生命之源，现在水资源日益缺乏，联合国确定年为国际淡水年。
下列有关水的说法中正确的是（）．水的沸点在同族元素形成的气态氢化物中是最高的．℃以上，温度越高，水的密度越小．水凝固结冰时，体积膨胀与水分子间氢键数量增大有关．融化雪水中比深井水中矿物质含量少．盐类物质有下列分类法：如氯化硝酸钙[(）]是一种混盐，硫酸铝钾[()]是一种复盐，冰晶石[]是一种络盐。
组成为的盐可归纳为（）．混盐．复盐．络盐．无法归属于上述类别．碳纳米管是一种纳米尺度的、具有完整分子结构的新型碳纳米材料，它是由一层碳原子卷曲而成的无缝、中空的管体，具有质轻、可弯曲、强度好、弹性强的特点。
下列关于碳纳米管的可能用途不正确的是（）．采用它可做成攀登月球的“太空天梯”．能解决室温下，低气压、高容量的储存氢气的难题．作为优秀的绝缘材料．制造电脑芯片可大大提升计算机系统的计算能力．最近意大利科学家使用普通氧分子和带正电的氧离子制造出四个氧原子的新型氧分子，并用质谱仪探测到它的存在。
对该氧分子说法正确的是（）．一种新的氧化物．由极性键组成的非极性分子．在苯中有较小的溶解度．可能为平面结构．镓是年俄国化学家门捷列夫在编制元素周期表时曾预言的“类铝”元素。
镓的原子序数为，属Ⅲ族。
熔点为℃，沸点℃。
镓有过冷现象（即冷至熔点以下不凝固），可过冷至℃。
判断下列关于镓的性质及其用途的叙述正确的是（）．镓能溶于强酸，不溶于强碱．与普通氯化物相比熔点是比较高的．镓是制造高温温度计的优秀材料．镓与锌、锡、铟等金属制成的合金，可广泛用在耐火材料上．环己基氨基磺酸钙]约比蔗糖甜倍，曾广泛用于食品中，但近年来发现它能致癌，而禁止使用。
下列溶剂中不能溶解该化合物的是( )．．．（液）．．若发现位于元素周期表第七横行、第十七纵列的元素的一种原子，该原子的质量数为，则该原子核内中子数为（）．．．．．医药学家最近合成一种具有抗癌活性的化合物，该物质的结构简式为：下列关于该化合物的说法正确的是( )．该化合物的分子式为．该化合物属于酯类．该化合物可发生消去反应，一定条件下可被氧化成醛．该化合物的分子中处于同一平面的原子最多有个导电能力．某温度下，在一容积可变的容器中，反应（）＋（）（）达到平衡时， 、和的物质的量分别为、和。
高中化学竞赛初赛试题2017(带答案)
高中化学竞赛初赛试题2017（带答案）一、选择题(单选，本题包括12小题，每题3分，共36分)1.设N0为阿佛加德罗常数，下列对0.2mol/L硫酸钠溶液的正确说法是()。
A.1L溶液中含有0.2NA个钠离子B.1L溶液中含有钠离子和硫酸根离子的总数为0.6NAC.3L溶液中钠离子浓度为1.2mol/LD.2L溶液中含有0.6NA个硫酸根离子2.下列化合物中键的极性最弱的是()。
A.FeCl3B.AlCl3C.SiCl4D.PCl53.下列各组离子在溶液中能大量共存的是()。
A.Fe3+、Na+、Cl-、I-B.Cu2+、K+、NO3-、S2-C.AlO2-、K+、NO3-、OH-D.Ba2+、H+、Cl-、SO42-4.下列说法正确的是()。
A.1个碳原子的质量是12gB.碳元素的原子量是12gC.碳元素的近似原子量是12gD.1mol12C的质量是12g5.下列反应的离子方程式正确的是()。
A.亚硫酸钠溶液中加入氢氧化钠溶液:H++OH-=H2OB.用氨水溶解氯化银沉淀:Ag++2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]++2H2OC.硫酸氢钠溶液中加入碳酸氢钠溶液:H++HCO3-=CO2↑+H2OD.硫化氢气体通入酸性高锰酸钾溶液:2MnO4-+5S2-+16H+=2Mn2++5S ↓+8H2O6.下列分子或离子中，构型不为直线型的是()。
A.I3+B.I3-C.CS2D.BeCl27.苯可被臭氧分解，发生如下化学反应:二甲苯通过上述反应可能的产物为:若邻二甲苯进行上述反应，对其反应产物描述正确的是()。
A.产物为a、b、c，其分子个数比为a:b:c=1:2:3B.产物为a、b、c，其分子个数比为a:b:c=1:2:1C.产物为a和c，其分子个数比为a:c=1:2D.产物为b和c，其分子个数比为b:c=2:18.既易溶于稀氢氧化钠，又易溶于氨水的是()。
A.Al(OH)3B.Cu(OH)2C.Zn(OH)2D.Ag2O9.工业上生产SO2的方法主要是()。
17全国高中学生化学竞赛初赛试题及答案
C：N：Q：Cls。B是一种大口模生口的化工口品， 全球年口达
5万吨以上。
B在水中能持口不断地口生次口酸和化合物
10-1画出化合物
A的阴离子的口构式。
10-2画出化合物B的口构式并军出它与水反口的化学方程式。
10-3化合物C有一个互口异构体，口出 10-4写出上述尿素受口口生反口的配平方程式。
C及其互口异构体的口构式。
CHO
HOS K
-R+R
-R
H
口了合成一口新口，口口了下列合成路口：
CI、 CI
CHs CHs
CI
A
CI
COOH -HO
A COOH
C
IO1
CHO
CL
HaO：
C
CHO
C
E
9-1
口与出A的化学式，画出
B、C、D和口□G的口构式。
9-2
由E生成F和F生成G的反口分口属于哪口基本有机反口口型。
9-3
口画出化合物
20
14 12
10 25
30
40 50
6078
样品中A的质量分数/%
aa
ao 100
第5(10分)
甲苯与干燥口气在光照下反口生成口化口， 口品， 与25mL4molL-1□氧化口水溶液在
用下列方法分析粗口品的口度： 100mL口底口瓶中混合，加口回流
冷至室温，加入
50mL20%硝酸后，用
25.00mL 0.1000mol·L 1硝酸口水溶液口理， 再用
1-1 已知反口分两步口行，口用化学方程式表示上述溶解口程。
区治目市省
Si(OH)4。
早在上世口
50年代就口口了
而，直至1999年，才在低温下口得口离子的振口
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一、选择题：本题共 20 小题，每小题 1.5 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 合题目要求的。
题号 1
23Leabharlann 4567
8
9
10
答案 D
B
D
D
C
A
D
C
C
C
题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
答案 D
D
B
D
D
B
D
A
B
A
二、选择题：本题共 20 小题，每小题 2 分。在每小题给出的四个选项中，有一项或二项符 合题目要求。全部选对的得 2 分，选对一项的得 1 分，有选错的得 0 分。
题号
41
42
43
44
45
答案
BC
BCD
ABCD
ABD
BCD
题号
46
47
48
49
50
答案
AC
BCD
BD
BD
B
题号 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30
答案 A A D A D A A B A D D
B
B
C
题号 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40
答案 B C D C D B
B BC C
D BD C
三、选择题：本题共 10 小题，每小题 3 分。在每小题给出的四个选项中，有一项或多项符 合题目要求。全部选对的得 3 分，选对但不全的得 1 分，有选错的得 0 分。