2017届高考化学大二轮复习增分练第26题化学实验综合题

第26题化学实验综合题题型1 物质的制备型综合实验1．下图所示A～E为实验室常见的装置(部分夹持装置略去)，请根据要求回答问题。

(1)如何检验装置A的气密性：________________________________________________________________________________________________________________________。

(2)①实验室若用NH4Cl和熟石灰作试剂来制取、收集干燥的NH3，则需选用上述装置中的________________________________________________________________________(填装置序号)。

②若要制取并收集干燥的CO2，则选用的装置连接顺序为( )→()→()→( )。

(填所选仪器接口字母)(3)若在A的分液漏斗内加浓氨水，圆底烧瓶内加NaOH固体，也能制取氨气。

请解释装置A中能产生氨气的原因：______________________________________________________ ________________________________________________________________________。

(4)干燥的氨气在高温下能被CuO氧化成N2，同时CuO转化为Cu，反应的化学方程式是________________________________________________________________。

其中氧化剂是__________(写化学式，下同)，氧化产物是__________。

(5)向浓CaCl2溶液中通入NH3和CO2可以制备碳酸钙，应先通入的气体是__________。

写出制备碳酸钙的化学方程式：________________________________________________________________________。

解析： (1)检验装置A的气密性的操作为将装置A导管末端密封后，向分液漏斗内装一定量的蒸馏水，然后打开分液漏斗活塞，若水不能顺利流下，则气密性良好。

(2)①氯化铵与熟石灰固体加热制备氨气选用装置B；再通过碱石灰进行干燥，选用装置D；最后用向下排空气法收集，选用装置E。

②制取二氧化碳一般选用稀盐酸与石灰石反应，用装置A制取CO2，用装置C干燥CO2，由于二氧化碳的密度比空气大，故选择各仪器接口的顺序为a→c→d→g。

(5)CO2在水中的溶解度较小，而氨气极易溶于水，所以首先通入的是NH3，反应的化学方程式为CaCl2＋CO2＋2NH3＋H2O===CaCO3↓＋2NH4Cl。

答案：(1)将装置A导管末端密封后，在装置A的分液漏斗内装一定量的蒸馏水，然后打开分液漏斗活塞，若水不能顺利流下，则气密性良好(合理描述均可)(2)①BDE②a c d g(3)氢氧化钠溶于水放出大量热量，体系温度升高，氨气的溶解度减小而放出；氢氧化钠吸水，促使氨气放出；氢氧化钠电离出的OH －促使NH 3·H 2O 的电离平衡左移，导致氨气放出( 任写一种，合理即可)(4)2NH 3＋3CuO=====△N 2＋3H 2O ＋3Cu CuO N 2(5)NH 3 CaCl 2＋CO 2＋2NH 3＋H 2O===CaCO 3↓＋2NH 4Cl2．苯甲醇是有微弱芳香气味的无色透明黏稠液体，有极性，低毒，常用作醇类溶剂。

实验室可用苯甲醛制备苯甲醇，其反应原理为可能用到的有关数据如下： 分子式 相对分子质量 沸点/℃ 苯甲醛C 7H 6O 106 178 苯甲醇C 7H 8O 108 205 乙醚C 4H 10O 74 34.6 ①向如图所示装置中加入适量KOH 、水和2.12 g 苯甲醛，混匀，加热，使反应充分进行。

②从冷凝管上口加入冷水，混匀，冷却。

倒入分液漏斗，用乙醚萃取、分液。

将乙醚层依次10%碳酸钾溶液、水洗涤。

③将②中得到的乙醚层倒入盛有少量无水硫酸镁的锥形瓶中，混匀、静置后将其转入蒸馏装置，缓慢均匀加热，收集203 ℃左右馏分，最后得苯甲醇0.98 g 。

回答下列问题：(1)冷凝管中的冷却水应从________口进________口出。

(填“a”或“b”)(2)步骤②中，最后用水洗涤的作用是__________________________________________。

将分液漏斗中两层液体分离开的实验操作方法是：先__________________________，再______________。

(3)步骤③中无水硫酸镁的作用是_______________________________。

(4)步骤③中缓慢均匀加热的目的是____________________________________________ ________________________________________________________________________。

(5)蒸馏过程中不可能使用的仪器有_____________________________________ _________________________________________(填序号)。

A ．漏斗B ．蒸馏烧瓶C ．冷凝管D ．牛角管E ．量筒(6)本实验中苯甲醇的产率为 ________%。

(保留一位小数)解析： (1)冷却水应从下口进上口出，保证冷凝效果。

(2)乙醚层有杂质，最后用水洗涤是为了除去KOH、苯甲酸钾和碳酸钾等杂质；分液时把下层液体从下端放出，把上层液体从上口倒出。

(3)步骤③中无水硫酸镁能除去有机层中的少量水，起到干燥作用。

(4)乙醚的沸点为34.6 ℃，缓慢均匀加热的目的是除去苯甲醇中混有的乙醚。

(5)蒸馏过程中不需要漏斗和量筒。

(6)2.12 g苯甲醛理论上可以制备1.08 g苯甲醇，则苯甲醇的产率为0.981.08×100%＝90.7%。

答案：(1)a b(2)除去KOH、苯甲酸钾和碳酸钾等杂质把下层液体从下端放出把上层液体从上口倒出(3)干燥(4)除去苯甲醇中混有的乙醚(5)AE(6)90.73．硫代硫酸钠(Na2S2O3)在工业生产、医药制造业中被广泛应用，工业上普遍使用Na2SO3与硫黄共煮制备Na2S2O3，装置如图1。

已知：Na2S2O3在酸性溶液中不能稳定存在。

(1)步骤1：打开K1、关闭K2，向圆底烧瓶中加入足量试剂甲并加热，则试剂甲为________。

步骤2：始终保持C中溶液呈碱性，反应一段时间后，硫粉的量逐渐减少，打开K2、关闭K1并停止加热。

必须保持C中溶液呈碱性的原因：若呈酸性，则________________、________________(用离子方程式表示)。

装置B、D的作用是________________。

步骤3：将C中所得混合物分离提纯后得产品。

(2)利用反应2Na2S＋Na2CO3＋4SO2===3Na2S2O3＋CO2也能制备Na2S2O3。

所需仪器如图2。

①按气流方向连接各仪器，接口顺序为：____→g，h→____，____→____，____→d。

②装置G盛装的试剂是______________。

(3)Na2S2O3还原性较强，工业上常用来除去溶液中残留的Cl2，该反应的离子方程式为_______________________________________________________________________________ _________________________________________________________________。

(4)请设计简单的实验方案，证明上述残留的Cl2被还原成了Cl－：______________ _______________________________________________________________________________ ___________________________________________________。

解析：(1)根据题意，装置A中要制备SO2，所以试剂甲为浓硫酸。

Na2CO3和Na2S2O3都会与H＋发生反应，所以要保持C中溶液呈碱性，若呈酸性，则发生反应的离子方程式为CO2－3＋2H＋===H2O＋CO2↑，S2O2－3＋2H＋=== SO2↑＋S↓＋H2O。

在装置A中制备SO2，所以装置B、D的作用是吸收SO2，防止污染。

(2)①分析知，在装置H中制备SO2，在装置G中制备Na2S2O3，进而可得到仪器接口连接顺序。

②装置G盛装的试剂是Na2CO3和Na2S的混合溶液。

(3)Na2S2O3还原性较强，与Cl2发生氧化还原反应，离子方程式为S2O2－3＋4Cl2＋5H2O===2SO2－4＋8Cl－＋10H＋。

(4)根据(3)中的离子方程式知，要证明生成了Cl－，需先排除SO2－4的干扰，证明生成了Cl－的方法是：取少量反应后的溶液于试管中，滴入Ba(NO3)2溶液至不再产生沉淀，再取上层清液(或过滤后取滤液)，滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则说明Cl2被还原成了Cl －。

答案：(1)浓硫酸CO2－3＋2H＋===H2O＋CO2↑S2O2－3＋2H＋===SO2↑＋S↓＋H2O 吸收SO2，防止污染(2)①a b c e f②Na2CO3和Na2S的混合溶液(3)S2O2－3＋4Cl2＋5H2O===2SO2－4＋8Cl－＋10H＋(4)取少量反应后的溶液于试管中，滴入Ba(NO3)2溶液至不再产生沉淀，再取上层清液(或过滤后取滤液)，滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则说明Cl2被还原成了Cl－题型2 定性综合实验的设计与评价1．某校化学兴趣小组为探究二氧化氮的氧化性和还原性，设计了如下装置图：已知：2NO2＋2NaOH===NaNO2＋NaNO3＋H2ONO2＋NO＋2NaOH===2NaNO2＋H2O请回答下列问题：(1)盛放浓硝酸的装置的名称是 ______________________________________。

(2)装置乙的作用是_______________________________________。

(3)装置丙中的实验现象为淡黄色固体变为白色，其反应为Na2O2＋2NO2===2NaNO3，该实验证明NO2具有____________________性。

(4)装置丁可证明NO2具有氧化性，其实验现象为______________，反应的化学方程式为________________________________________________________________________。