高中化学实验题文字表达归纳
高中化学实验大全总结
高中化学实验大全总结高中化学教材常考实验总结一、配制一定物质的量浓度的溶液以配制100mL1.00mol/L的NaOH溶液为例：1、步骤：（1）计算（2）称量：（保留一位小数）（3）溶解（4）转移：待烧杯中溶液冷却至室温后转移（5）洗涤（6）定容：将蒸馏水注入容量瓶，当液面离刻度线1—时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面最低点与刻度线在同一水平线上（7）摇匀：盖好瓶塞，上下颠倒、摇匀（8）装瓶贴标签：标签上注明药品的名称、浓度。
2、所用仪器：（由步骤写仪器）托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、（量筒）、100mL容量瓶、胶头滴管3、注意事项：(1)容量瓶：只有一个刻度线且标有使用温度和量程规格，只能配制瓶上规定容积的溶液。
（另外使用温度和量程规格还有滴定管、量筒）(2)常见的容量瓶：50mL、100mL、250mL、500mL、1000mL。
若配制480mL与240mL溶液，应分别用500mL容量瓶和250mL容量瓶。
写所用仪器时，容量瓶必须注明规格，托盘天平不能写成托盘天秤！(3)容量瓶使用之前必须查漏。
方法：向容量瓶xx少量水，塞好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的五指托住瓶底，把瓶倒立过来，如不漏水，正立，把瓶塞旋转1800后塞紧，再倒立若不漏水，方可使用。
（分液漏斗与滴定管使用前也要查漏）高中化学尝试大全总结(4)误差分析(5)命题角度：一计较所需的固体和液体的量，二是仪器的缺失与选择，三是尝试偏差阐发。
二、Fe(OH)3胶体的制备：1、步骤：向沸水中加入FeCl3的饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。
操作要点：四步曲：①先煮沸，②插手饱和的FeCl3溶液，③再煮沸至红褐色，④截止加热2、涉及的化学方程式：Fe3++3H2O =Fe(OH)3（胶体）+3H+强调之一是用等号，强调之二是标明胶体而不是沉淀，强调之三是加热。
3、命题角度：配制步骤及对应离子方程式的书写三、焰色反应：1、步骤：洗—烧—蘸—烧—洗—烧2、该尝试用铂丝或铁丝3、焰色回响反映可以是单质，也能够是化合物，是物理性子4、Na，K的焰色：黄色，紫色（透过蓝色的钴玻璃）5、某物质作焰色反应，有黄色火焰一定有Na，可能有K高中化学实验大全总结6、命题角度：实验操作步骤及Na，K的焰色4、Fe(OH)2的制备：1、实验现象：白色沉淀立即转化灰绿色，最后变成红褐色沉淀。
高中化学学生实验报告的书写指导
高中化学学生实验报告的书写指导把化学实验的目的、方法、过程、结果等记录下来，经过整理，写成的书面汇报，就叫化学实验报告。
对于大多数的实验，教材都已经设计好了实验原理、过程和步骤，那么还有必要让学生书写实验报告吗？实验报告的书写是对整个实验的思考和总结。
通过实验步骤的编写，使实验操作过程在学生的头脑中得以预演和重视，从而提高学生的动手操作能力；通过对实验设计的改进，培养学生的分析解决问题的能力和独立思考、勇于创新的精神；通过对实验结果的如实记录，培养学生实事求是的科学态度；通过对实验结果的分析和处理以及对实验的总结，提高学生分析和综合的能力；最后通过书写实验报告，还可以提高学生的文字、图形和化学用语等多种表达能力。
书写实验报告，还可以最终使学生的学习方式由被动学习转变为主动学习。
可见书写实验报告可以培养学生的多种能力，教师应重视实验报告的各项功能在实际教学中的充分发挥。
此外教师也可以通过学生书写的实验报告得到实验教学的信息反馈：从目的、原理、操作和结果的书写了解学生对实验的掌握情况；从书写是否工整和项目是否齐全了解学生的学习态度等。
教师依据这些反馈信息可以及时调整教学策略，解决出现的问题。
因此实验报告的书写对于化学实验教与学的双方都有着重要的作用，应进行严格的要求和长期的训练。
一、化学实验报告的书写一般情况下化学实验报告是根据实验步骤和顺序从七方面展开来写的：（一）实验目的即本次实验所要达到的目标或目的是什么。
使实验在明确的目的下进行，可避免学生无目的的忙碌，所以教师课前检查实验预习是很必要的。
（二）实验日期和实验者在实验名称下面注明实验时间和实验者名字。
这是很重要的实验资料，便于将来查找时进行核对。
（三）实验仪器和药品写出主要的仪器和药品，应分类罗列，不能遗漏。
此项书写可以促使学生去思考仪器的用法和用途，药品的作用及其所能发生的具体的化学反应，从而有助于理解实验的原理和特点。
需要注意的是实验报告中应该有为完成实验所用试剂的浓度和仪器的规格。
高中化学平衡移动及影响因素练习题(附答案)
高中化学平衡移动及影响因素练习题一、单选题1.臭氧是理想的烟气脱硝试剂,其脱硝反应为2NO2(g)+O3(g)N2O5(g)+O2(g),若反应在恒容密闭容器中进行,下列由该反应相关图像作出的判断正确的是()A.AB.BC.CD.D2.下列实验结果不能作为相应定律或原理的证据之一的是(阿伏加德罗定律:在同温同压下,相同体积的任何气体含有相同数目的分子)( )左球气体颜色加烧瓶中冒气泡, 测得ΔH为ΔH、ΔH H与O的体积比约3.下列变化不能用勒夏特列原理解释的是( )A．向H2S 水溶液中加入N aOH 有利于S2－增多B．过氧化氢分解加催化剂二氧化锰，使单位时间内产生的氧气的量增多C．合成氨时将氨液化分离，可提高原料的利用率D．新制氯水久置后颜色变浅4.下列不能能用勒夏特烈原理解释的是（ ） A ．对2HI====H 2+I 2平衡体系增加压强使颜色变深B ．在溴水中存在如下平衡：Br 2+H 2O===HBr+HBrO ，当加入NaOH 溶液后颜色变浅C ．反应2NO+2CO===2CO 2+N 2正反应放热，升高温度使平衡向逆方向移动D ．合成氨反应：N 2+3H 2===2NH 3正反应放热，为使氨的产率提高，理论上应采取低温高压的措施5.下列事实不能．．用勒夏特列原理解释的是( ) A ．光照新制的氯水时，溶液的pH 逐渐减小 B ．高温，使2N 和2H 转化为更多的3NH （△H ＜0） C ．可用浓氨水和氢氧化钠固体快速制取氨气 D ．增大压强，有利于2SO 和2O 反应生成3SO6.某温度下,在固定容积的密闭容器中,可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)达到平衡时,各物质的物质的量之比为n (A):n (B):n (C)=2:2:1。
保持温度不变,以2:2:1的物质的量之比再充入A 、B 、C,则( ) A.平衡不移动B.再次达到平衡时,n (A):n (B):n (C)仍为2:2:1C.再次达到平衡时,C 的体积分数增大D.正反应速率增大,逆反应速率减小7.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是( ) ①工业合成氨,反应条件选择高温②实验室可以用排饱和食盐水的方法收集氯气 ③使用催化剂可加快SO 2转化为SO 3的速率④硫酸工业中,增大O 2的浓度有利于提高SO 2的转化率 A.②③B.②④C.①③D.①④8.在某密闭容器中,反应a A(g)+b B(g)c C(g)+d D(g)达到平衡时,B 的浓度为0.6mol/L,若保持温度不变,将容器的容积扩大到原来的3倍,达新平衡时B 的浓度降为0.3mol/L 。
高中化学基础知识记忆口诀整理
高中化学基础知识记忆口诀整理于化学的高考复习，其实很简单，我们要善于用联系法，把学过的知识点串联起来，理出主线，在逐项、逐个知识点进行具体详细拓展分析记忆。
下面小编给大家整理了关于高中化学基础知识记忆口诀，欢迎大家阅读!高中化学基础知识记忆口诀制氧气口诀：二氧化锰氯酸钾;混和均匀把热加。
制氧装置有特点;底高口低略倾斜。
集气口诀：与水作用用排气法;根据密度定上下。
不溶微溶排水法;所得气体纯度大。
电解水口诀：正氧体小能助燃;负氢体大能燃烧。
化合价口诀：常见元素的主要化合价：氟氯溴碘负一价;正一氢银与钾钠。
氧的负二先记清;正二镁钙钡和锌。
正三是铝正四硅;下面再把变价归。
全部金属是正价;一二铜来二三铁。
锰正二四与六七;碳的二四要牢记。
非金属负主正不齐;氯的负一正一五七。
氮磷负三与正五;不同磷三氮二四。
有负二正四六;边记边用就会熟。
常见根价口诀一价铵根硝酸根;氢卤酸根氢氧根。
高锰酸根氯酸根;高氯酸根醋酸根。
二价硫酸碳酸根;氢硫酸根锰酸根。
暂记铵根为正价;负三有个磷酸根。
金属活动性顺序表：(初中)钾钙钠镁铝、锌铁锡铅氢、铜汞银铂金。
(高中)钾钙钠镁铝锰锌、铬铁镍、锡铅氢;铜汞银铂金。
化合价口诀二：一价氢氯钾钠银;二价氧钙钡镁锌，三铝四硅五氮磷;二三铁二四碳，二四六硫都齐;全铜以二价最常见。
盐的溶解性：钾钠铵硝皆可溶、盐酸盐不溶银亚汞;硫酸盐不溶钡和铅、碳磷酸盐多不溶。
多数酸溶碱少溶、只有钾钠铵钡溶高考化学答题技巧技巧一、选择题在高考理综试卷中有8个化学单选题。
解答时在认真审题的基础上仔细考虑各个选项，合理采用排除法、比较法、代入法、猜测法等方法，找到选项与题干，选项与选项之间区别联系，迅速的找到所要选项。
选择题的答题方法是多样化的，最合理的方法可以把时间尽可能的压缩到最短，为解决后面的大题腾出更多时间。
技巧二、填空题按照近几年情况看，在高考理综试卷中化学题是四道填空题。
一般来讲实验题、无机推断、有机推断、其他题目各一个。
高中化学实验中的结果展示与实验成果评价
高中化学实验中的结果展示与实验成果评价化学实验是高中化学教学中不可或缺的一部分，它通过实践操作，帮助学生更好地理解和掌握化学知识。
而在实验过程中，结果的展示和对实验成果的评价都是非常重要的环节。
本文将就高中化学实验中的结果展示与实验成果评价进行探讨。
一、结果展示1. 实验数据的整理与呈现在进行化学实验的过程中，学生需要准确地记录实验数据，并对数据进行整理和呈现。
可以使用表格、图表、图片等形式将实验数据展示出来，以便于更直观地观察和分析实验结果。
2. 结果的描述与解释在结果展示中，学生需要对实验结果进行描述和解释。
可以通过文字的方式，用准确的表达来描述实验产生的变化、现象或者数据的规律性。
同时，在解释时需要结合相关的化学理论知识，对实验结果进行合理的解释，形成完整的推理过程。
3. 结果的可视化呈现除了通过文字来展示结果，学生还可以通过图片、图表等形式进行可视化呈现。
例如，可以使用化学反应的方程式、结构式、示意图等来说明实验结果。
这样不仅能够更清晰地展示实验结果，也有助于加深学生对化学知识的理解。
二、实验成果评价1. 实验目的的达成程度评价在实验成果评价中，首先需要评价实验目的的达成程度。
即通过实验结果来判断实验是否达到了预期的目标。
学生可以根据实验结果和实验要求进行对比，评估实验是否成功完成。
2. 实验数据的准确性评价实验数据的准确性是评价实验成果的重要指标之一。
学生在记录实验数据时，需要注意数据的准确性，尽量避免误差和偏差的产生。
在实验成果评价中，可以对实验数据进行分析，并对数据的准确性进行评估。
3. 实验过程的规范性评价在高中化学实验中，实验过程的规范性也是需要评价的内容之一。
学生需要按照实验操作规程进行操作，注意实验仪器的正确使用和实验条件的控制。
实验成果评价时，可以对实验过程的规范性进行评估，看学生是否能够熟练掌握实验技巧和操作方法。
4. 结果分析与结论评价在实验成果评价中，需要对实验结果进行充分的分析和推理，并给出相应的结论。
高中化学实验总结(精彩9篇)
高中化学实验总结（精彩9篇）（经典版）编制人：__________________审核人：__________________审批人：__________________编制单位：__________________编制时间：____年____月____日序言下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。
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高中化学--侯式制碱法
侯式制碱法原理和简单流程【知识梳理】实验背景：无水碳酸钠，俗名纯碱、苏打。
它是玻璃、造纸、肥皂、洗涤剂、纺织、制革等工业的重要原料，还常用作硬水的软化剂，也用于制造钠的化合物。
它的工业制法主要有氨碱法和联合制碱法两种。
一、实验原理化学反应原理是：总反应为：将经过滤、洗涤得到的NaHCO 3微小晶体再加热，制得纯碱产品： 答案：化学反应原理： 32243NH CO H O NH HCO ++→4334()NaCl NH HCO NaHCO NH Cl +→↓+饱和 总反应 ： 32234()NaCl NH CO H O NaHCO NH Cl +++→↓+饱和323222NaHCO Na CO CO H O ∆−−→+↑+二、氨碱法（又称索尔维法） 1．原料：食盐（氯化钠）、石灰石（经煅烧生成生石灰和二氧化碳）、氨气 2．步骤：先把氨气通入饱和食盐水中而成氨盐水，32243NH CO H O NH HCO ++→再通入二氧化碳生成溶解度较小的碳酸氢钠沉淀和氯化铵溶液，4334()NaCl NH HCO NaHCO NH Cl +→↓+饱和将经过滤、洗涤得到的NaHCO 3微小晶体，再加热煅烧制得纯碱产品。
323222NaHCO Na CO CO H O ∆−−→+↑+（放出的二氧化碳气体可回收循环使用）含有氯化铵的滤液与石灰乳[Ca(OH)2]混合加热，所放出的氨气可回收循环使用。
CaO ＋H 2O → Ca(OH)2，2NH 4Cl ＋Ca(OH)2 → CaCl 2＋2NH 3↑＋2H 2O其工业流程图为：知识精讲其工业生产的简单流程如图所示：3．氨碱法的优点是：（１）原料（食盐和石灰石）便宜； （２）产品纯碱的纯度高；（３）副产品氨和二氧化碳都可以回收循环使用； （４）制造步骤简单，适合于大规模生产。
4．氨碱法的缺点是：（１）产生大量无用的副产品CaCl 2（２）NaCl 利用率只有70%，约有30%的NaCl 留在母液中。
高中化学文字表达归纳总结
高中化学文字表达归纳总结高中化学是一门重要的科学学科，涉及许多复杂的概念和理论。
为了更好地理解和掌握这门学科，学生需要学会正确地表达化学概念和理论，以便能够准确地交流和讨论化学问题。
本文将对高中化学中常用的文字表达进行归纳总结，以帮助学生提高化学学习和写作的能力。
一、化学概念的表达1. 物质的组成：- 原子：物质的基本粒子，由质子、中子和电子组成。
- 分子：由两个或多个原子通过化学键结合而成的微粒。
- 离子：具有正电荷或负电荷的原子或分子。
2. 反应类型的表达：- 合成反应：两个或多个物质合并成一个新物质。
- 分解反应：一个物质分解成两个或多个简单的物质。
- 燃烧反应：物质与氧气反应，产生热能、二氧化碳和水。
- 取代反应：一个原子或基团被另一个原子或基团取代。
3. 化学方程式的写法：- 反应物：参与反应的物质。
- 生成物：反应过程中新生成的物质。
- 反应条件：影响反应速率和方向的因素，如温度、压力和催化剂等。
- 反应类型：根据反应物和生成物的种类，可分为合成、分解、燃烧和取代反应等。
- 反应速率：反应物消失或生成物出现的速度。
二、化学实验的表达1. 实验步骤的表达：- 准备实验器材和试剂。
- 按照一定的比例和顺序混合试剂。
- 控制反应条件，并观察和记录实验现象。
- 收集和分析实验数据，得出结论。
2. 实验结果的表达：- 实验数据：通过仪器测量或观察获得的数值或现象。
- 数据处理：对实验数据进行整理和计算，得出结论。
- 结论：对实验结果的总结和解释。
- 实验误差：由于仪器精度、操作技巧等因素导致的不确定性。
三、化学理论的表达1. 原子理论：所有物质都由不可再分的微小颗粒——原子组成。
2. 元素周期表：元素按照原子序数和元素性质排列的表格。
3. 化学键：原子之间通过共价键或离子键结合形成化合物。
4. 反应速率：反应物浓度、温度、催化剂等因素对反应速率的影响。
5. 化学平衡：反应物和生成物在一定条件下达到动态平衡的状态。
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高中化学实验题文字表达归纳
1.测定溶液pH的操作：用玻璃棒沾取少量待测液到pH试纸上，再和标准比色卡对照，读出对应的pH。
2.有机实验中长导管的作用：冷凝回流，导气（平衡内外压强）。
3.证明沉淀完全的操作：如往含SO
42―的溶液中加BaCl
2
溶液，如何证明SO
4
2―
沉淀完全？将沉淀静置，取上层清液，再滴加BaCl
2
溶液（沉淀剂），若无白色沉淀生成，说明沉淀已经完全。
4.洗涤沉淀操作：把蒸馏水沿着玻璃棒注入到过滤器中至浸没沉淀，静置，使蒸馏水滤出，重复2～3次即可。
5.如何判断沉淀洗净的方法：取最后一次洗涤液，滴加（试剂），若没有（现象）,证明沉淀已经洗净
6.氢氧化铁胶体的制备：往煮沸的蒸馏水中逐滴滴加饱和的FeCl
3
溶液，当溶液变红褐色时，立即停止加热。
7.浓H
2SO
4
稀释（或与其它混合）液体操作：将浓H
2
SO
4
沿烧杯壁缓缓注入水
中（乙醇硝酸乙酸）中，并不断搅拌。
8.萃取分液操作：关闭分液漏斗活塞，将混合液倒入分液漏斗中，充分振荡、静置、分层，在漏斗下面放一个小烧杯，打开分液漏斗活塞，使下层液体从下口沿烧杯壁流下；上层液体从上口倒出。
9.酸碱中和滴定终点判断：如强酸滴定强碱，用酚酞用指示剂，当最后一滴酸滴到锥形瓶中，溶液由红色变为无色，且半分钟内不变色即为终点。
10.装置气密性检查：（1）简易装置。
将导气管一端放入水中（液封气体），用手加热试管，观察导管口有气泡冒出，冷却到室温后，导管口有一段水柱，表明装置气密性良好。
（2）有分液漏斗的装置。
用止水夹关闭烧瓶右侧的导气管，打开分液漏斗，往分液漏斗中加水，加一定水后，若漏斗中的水不会再滴下，则装置气密性良好。
（3）启普发生器型装置。
关闭导气管出口，往球形漏斗（长颈漏斗）中加水，加适量水后，若球形漏斗（长颈漏斗）和容器中形成液面差，而且液面差不会变化，说明装置气密性良好。
11.容量瓶检漏操作：往容量瓶内加入一定量的水，塞好瓶塞。
用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立过来，观察瓶塞周围有无水漏出。
如果不漏水，将瓶正立并将瓶塞旋转180度后塞紧，仍把瓶倒立过来，再检查是否漏水。
如果仍不漏水，即可使用。
12.气体验满和检验操作：（1）氧气验满：用带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃，说明收集的氧气已满。
（2）可燃性气体（如氢气）的验纯方法：用排水法收集一小试管的气体，用大拇指摁住管口移近火焰，若听到尖锐的爆鸣声，则气体不纯；听到轻微的“噗”的一声，则气体已纯。
（3）二氧化碳验满：将燃着的木条平放在集气瓶口，若火焰熄灭，则气体已满。
（4）氨气验满：用湿润的红色石蕊试纸放在集气瓶口，若试纸变蓝说明气体已满。
（5）氯气验满：用湿润的淀粉碘化钾试纸放在集气瓶口，若试纸变蓝说明气体已满。
例：1、向pH=5的NaHSO3溶液中滴加一定浓度的CaCl2溶液，溶液中出现浑浊，pH降为2，用化学平衡移动原理解释溶液pH降低的原因：。
2、简述使用分液漏斗向圆底烧瓶中滴加浓硫酸的操作：。
打开分液漏斗上口的活塞，旋开分液漏斗的旋塞，缓慢滴加。
3、柠檬酸亚铁(FeC6H6O7)是一种易吸收的高效铁制剂，可由绿矾(FeSO4·7H2O)通过下列反应制备：FeSO4+Na2CO3=== FeCO3↓+Na2SO4FeCO3+C6H8O7=== FeC6H6O7+CO2↑+H2O ，（1）生成的FeCO3沉淀需经充分洗涤，检验洗涤是否完全的方法是。
（2）将制得的FeCO3加入到足量柠檬酸溶液中，再加入少量铁粉，80℃下搅拌反应。
①铁粉的作用是。
②反应结束后，无需过滤，除去过量铁粉的方法是。
（3）最后溶液经浓缩、加入适量无水乙醇、静置、过滤、洗涤、干燥，获得柠檬酸亚铁晶体。
分离过程中加入无水乙醇的目的是。
（1）取最后一次的洗涤滤液1~2 mL 于试管中，向其中滴加用盐酸酸化的BaCl2溶液，若无白色沉淀产生，则表明已洗涤干净。
（2）①防止+2价的铁元素被氧化②加入适量柠檬酸让铁粉反应完全
（3）降低柠檬酸亚铁在水中的溶解量，有利于晶体析出
4、Na2HPO4溶液显碱性，若向溶液中加入足量的CaCl2溶液，溶液则显酸性，其原因是。
3Ca2＋+2HPO42－=== Ca3(PO4)2↓+2H＋
5、已知汽缸中生成NO的反应为：
N2（g）+O2（g）2NO（g）△H 0 汽车启动后，汽缸温度越高，单位时间内NO排放量越大，原因是。
6、实验中，能否将溶液加到浓硫酸中，说明理由。
不能，浓硫酸溶于水会放出大量热，容易溅出伤人。
7、用H2O2可除去工业尾气中的Cl2，相关反应：
H2O2（1）+Cl2（g）2HCl（g）+O2（g）△H>0．
①为了提高H2O2的除氯效果，采取的措施最好的是（只改变一种条件），
其原因是：。
8、工艺过程中回收利用的目的是____ 。
9、电解饱和食盐水是氯碱工业的基础。
电解时用盐酸控制阳极区溶液的pH在2～3，盐酸的作用为为___________。
（用必要的离子方程式和文字说明）
10、利用化学反应把HCO3－、CO32－完全转化为沉淀，简述证明HCO3－、CO32－已完全沉淀的
实验操作_________________________。
静置、澄清，在澄清溶液中继续加Ba(OH)2溶液，不浑浊，则HCO3—、CO32-已沉淀完全；反之，未沉淀完全（在取出澄清溶液中继续滴加Ba(OH)2溶液，如果未答出现浑浊时把取出液全部倒回原液中，不给分）（2分）
11、量气法。
量取10.00mL配制好的溶液与足量稀硫酸溶液反应，测定生成气体在通
常状况（约20℃，1.01×105Pa）的体积，由此计算混合物中w (Na2CO3)。
(1) 装置中导管a的作用是。
(2) 反应结束后，为了准确地测量气体体积，
量气管在读数时应注意：
①，
②，
③眼睛视线与液面最低处相平。
（1）平衡压强、使液体顺利滴下；消除加入稀硫酸引起的氢气体积误差（2分）（2）①待冷却至室温才开始读数（1分）②读数前左右液面相平（1分）
12、请结合化学用语用化学平衡理论解释步骤III中将
TiOSO4转化为H2TiO3的原理：。