高中化学实验归纳总结

高中化学实验归纳 编辑 张志伟 1 我努力，我坚持，我一定能成功！

高中化学实验总结——教材顺序 《必修1》 一、粗盐的提纯 杂质：难溶性杂质，可溶性杂质离子：Ca2+、Mg2+、SO42-等离子 难溶性杂质去除：溶解过滤（去除难溶性杂质），结晶后得到可溶性固体 可溶性杂质去除：除杂试剂需过量，才能完全去除杂质 离子 Ca2+ Mg2+ SO42- 试剂 Na2CO3 NaOH BaCl2

顺序：SO42-在Ca2+之前，多去的Ba1+用Na2CO3除去，Mg2+顺序随便

即：BaCl2→Na2CO3→NaOH或NaOH的位置随意也行；然后“过滤”，此时溶液中有多余的CO32---和OH-，最后一步加“适量盐酸”，过量也无妨，最后蒸发结晶得到纯净的NaCl 二、蒸馏——液态混合物——不分层——沸点 1、蒸馏水制备

自来水中杂质：沸点低的有机物，沸点高的盐。 【特别】无需温度计，直接加热至沸腾便刚好达水的沸点 过程：蒸馏中，先弃去开始馏分（含有有机杂质），然后收集蒸馏水，最终，沸点高的盐类存留在蒸馏烧瓶中。 2、多组分蒸馏或更多组分的分馏

蒸馏方式：常压蒸馏、减压蒸馏（压强降低，物质的熔沸点降低，即降低蒸馏所需的温度，避免温度过高使物质发生反应） 加热方式：可根据物质的沸点来选择 水浴（小于100℃），油浴（温度高于水浴，不同的介质，温度不一样），此两种加热法优点：受热均匀，便于控制温度

要求：特稳定性高；沸点相差30℃以上。 【特点】蒸馏产品为“混合物”，特别是石油的蒸馏 【说明】石油的分馏产品——重油，采用减压分馏（降低沸点），使分馏温度降低，避免有机物在较高温度发生反应。 三、萃取分液 1、萃取剂选择 ①两个溶剂间难溶，即会分层；②溶质在萃取剂中的溶解度要远大于原溶剂；③不能发生反应。 2、常见的萃取：溴水、碘水，用有机溶剂（苯、CCl4、直馏汽油等），萃取分液后，有机层高中化学实验归纳 编辑 张志伟 2 我努力，我坚持，我一定能成功！

进行“蒸馏”，即可得到溴（看有机物的沸点来分析溴最终在哪里）、碘（蒸馏烧瓶中） 【特殊】天然香料、药物的提取均为萃取

分液漏斗使用前须“检查是否漏液”，分液使，先开上口活塞，再打开下口旋塞，放出液体，先上层，后下层。 四、一定物质的量浓度溶液的配制 1、常见容量瓶规格：25，50，100，250，500，1000mL 2、配制步骤：

【特别说明】①容量描述需要加上“规格”；②浓溶液配制稀溶液用到“量筒”，固体配制时，不用。 3、一定质量分数溶液的配制

为了提高精确度，还可以用“滴定管”量取水（酸碱式都行）的体积 【说明】考察中需要明确配制“何种溶液”，避免装置选错 高中化学实验归纳 编辑 张志伟 3 我努力，我坚持，我一定能成功！

4、一定物质的量浓度溶液配制误差分析 步骤 操作 误差 计算 计算与称量值不同，如计算为5.85g，称5.9g

称量 砝码生锈（或有物质附着） 砝码有残缺 游码没有归零 用浓溶液配制稀溶液，仰视读数 用浓溶液配制稀溶液，用量筒量取时，量筒内内有少量水 敞口容器中称量易吸收空气中成分的物质或挥发性强的物质，动作过慢

转移 溶解或稀释后，未恢复至室温（通常温度会升高） 转移时，容量瓶内有少量蒸馏水 洗涤 未洗涤烧杯

定容 定容时，俯视容量瓶 定容时，加水超过刻度线，用滴管吸出多余液体 定容后，震荡，摇匀，发现液面低于刻度线，加水至刻度线

五、Fe(OH)3胶体制备、丁达尔效应 1、Fe(OH)3胶体制备

沸水中滴加饱和FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈“红褐色”为止 【说明】此时虽说溶液，但是此分散系为“胶体”。

反应：3233()3FeClHOFeOHHCl 原理：Fe3+水解程度大，加热促进水解，HCl挥发促进水解，能水解彻底 2、丁达尔效应——胶体粒子对光线的“散射”——光亮的“通路” 3、常见胶体：烟、雾，淀粉溶液，蛋白质溶液（牛奶、豆浆等） 4、胶体的三大特性 特性 说明 丁达尔效应 光束通过胶体，形成光亮的“通路”。

电泳 由于胶体离子带有电荷（因吸附带电离子而使胶体粒子带电），在外加电场的作用下，胶体粒子在“分散剂”里作“定向移动”，称为“电泳” 胶体粒子带电情况（一般情况）： ①正电：金属氧化物、金属的氢氧化物； ②负电：非金属氧化物，金属硫化物；③不带电：淀粉胶体 移动问题： 高中化学实验归纳 编辑 张志伟 4 我努力，我坚持，我一定能成功！

移动与“电解池”粒子移动一致，正电荷（阳离子）→阴极，负电荷（阴离子）→阳极 【特别说明】上图看似为“电解池”，然而池中分散系为“胶体”，故不是电解，而是胶体的“电泳”。如上图中装Fe(OH)3胶体，通电后，现象：阴极附近颜色加深，阳极负极颜色变浅。

聚沉 胶体粒子间带相同类型的电荷，相互排斥，阻碍粒子间聚集（聚集到一定程度形成浊液粒子），有“介稳性”（介于溶液和浊液间）。当加入电解质溶液（中和胶体粒子所带电荷），或者加热（克服粒子间的排斥作用），胶体粒子间相互聚集，粒子直径>100nm后，形成浊液而从分散剂中析出，称为“聚沉” 【实例】江河入海口处的“三角洲”，制豆腐（豆浆中加石膏水）等 5、胶体的提纯——渗析

半透膜：允许小分子或离子透过 原理：微粒选择性透过，浓度高的一方→浓度低的一方，通过多次以后，达到提纯胶体 淀粉：高分子化合物，不能透过半透膜

六、钠 1、刀切——质软，切开：银白色，一会便失去光泽 2、与水（滴加酚酞）：浮、熔、游、响、红 3、钠的燃烧：剧烈反应，发出黄色火焰，生成一种淡黄色固体 七、加热铝箔 打磨或者不打磨，酒精灯灼烧，现象：熔化但不滴落。 解释：表面氧化铝，熔点高，内部金属铝熔点低 八、过氧化钠和水 操作 现象 往滴有酚酞的水中加入少量过氧化南 产生气泡，且能使带火星木条复燃；溶液先变红后褪色 九、碳酸钠、碳酸氢钠热稳定性验证实验 说明：碳酸氢钠需置于“内管”，温度比外管温度低，出现A中无明显变化，B中变浑浊，说明碳酸氢钠在较低温度分解，而碳酸钠在较高温度不分解，即可证明热稳定性碳酸钠高。 高中化学实验归纳 编辑 张志伟 5 我努力，我坚持，我一定能成功！

碳酸钠饱和溶液中通入CO2：溶液变浑浊（有晶体析出）。 十、焰色反应——物理变化 1、操作步骤

【注意】①光洁无锈的铁丝或者铂丝；②洗：用盐酸，不用硫酸；③火：煤气灯，不用酒精灯，酒精灯的火焰呈黄色，干扰太大。 十一、Al3+、AlO2- 1、Al3+ 逐滴加入直至过量 氨水 NaOH溶液 现象 生成白色胶状物质 生成白色沉淀，后又逐渐溶解 2、AlO2-

逐渐加入直至过量 CO2 HCl 现象 生成白色胶状物质 生成白色沉淀，后又逐渐溶解 十二、Fe3+、Fe2+ 1、Fe3+——遇SCN-，溶液显红色 2、Fe2+ （1）滴加NaOH溶液：生成白色沉淀，并迅速变成灰绿色，最终变成红褐色 （2）Fe(OH)2制备

（3）Fe2+溶液滴加新制氯水、硫氰化钾 现象：溶液由浅绿色变成黄色，滴加硫氰化钾后，溶液变成红色 十三、硅酸制备——硅酸盐+酸 实验 现象 硅酸钠溶液中滴加酚酞，在滴加盐酸（或通入CO2） 溶液显红色（水解），后出现变色胶状物质

十四、硅酸钠溶液的性质——水玻璃——木材防火剂 小木条用硅酸钠溶液充分浸泡后，置于酒精灯外焰处，木条不燃烧 十五、氯气 1、氯气制备：气体实验四个环节——发生→净化→收集（性质实验）→尾气处理 高中化学实验归纳 编辑 张志伟

6 我努力，我坚持，我一定能成功！

【说明】MnO2的氧化性不强，随着反应的进行，盐酸浓度降低（还原性降低），反应停止。若改成氧化性更强的KMnO4、KClO3等，可不需加热。 2、与Na点燃：白色的烟 3、与Fe、Cu燃烧：棕色的烟 4、点燃的氢气在氯气中燃烧：安静的燃烧，发出苍白色火焰 5、漂白：干燥氯气不漂白，遇水（生成HClO）能漂白 6、X-检验： （1）先加稀硝酸，再加AgNO3溶液：产生沉淀 白色（Cl-）、浅黄色（Br-）、黄色（I-） （2）氧化萃取法：Br-、I- 先滴加新制氯水，在加入苯（CCl4），有机层橙色（Br-），紫色（I-） （3）I-：氧化显色法 先滴加新制氯水（过氧化氢），再加入淀粉溶液：溶液变蓝 十六、二氧化硫的漂白性——检验 实验 现象 SO2通入品红溶液中，一段时间后加热溶液 溶液先褪色，加热后恢复红色 十七、二氧化氮与水反应 现象：液面上方有红棕色气体生成（二氧化氮的特性） 十八、喷泉实验 原理：外部压强增大，液体被压上去（人工喷泉）；内部压强减小，液体被“吸”上去（常见）

烧杯中缓慢加入浓硫酸，放热，促使氨水分解，下部压强增大，造成压强差 挤压胶头滴管中液体，振荡后（造成压强差，上部压强减小），打开止水夹 常见喷泉组合 类型 组合 利用溶解性 NH3、HCl与H2O，常加入酸碱指示剂 利用化学反应 Cl2、NO2、CO2、SO2与浓NaOH溶液 十八、氨 1、遇挥发性酸（盐酸、硝酸）——白烟 2、氨的制备——干燥：碱石灰或生石灰