高中化学实验归纳总结

高中化学实验总结——教材顺序

《必修1》

一、粗盐的提纯

杂质：难溶性杂质，可溶性杂质离子：Ca2+、Mg2+、SO42-等离子

难溶性杂质去除：溶解过滤（去除难溶性杂质），结晶后得到可溶性固体

顺序：SO4在Ca之前，多去的Ba用Na2CO3除去，Mg顺序随便

即：BaCl2→Na2CO3→NaOH或NaOH的位置随意也行；然后“过滤”，此时溶液中有多余的CO32---和OH-，最后一步加“适量盐酸”，过量也无妨，最后蒸发结晶得到纯净的NaCl

二、蒸馏——液态混合物——不分层——沸点

1、蒸馏水制备

自来水中杂质：沸点低的有机物，沸点高的盐。

【特别】无需温度计，直接加热至沸腾便刚好达水的沸点

过程：蒸馏中，先弃去开始馏分（含有有机杂质），然后收集蒸馏水，最终，沸点高的盐类存留在蒸馏烧瓶中。

蒸馏方式：常压蒸馏、减压蒸馏（压强降低，

物质的熔沸点降低，

避免温度过高使物质发生反应）

加热方式：可根据物质的沸点来选择

水浴（小于

不同的介质，

点：受热均匀，便于控制温度

要求：特稳定性高；沸点相差30℃以上。

【特点】蒸馏产品为“混合物”，特别是石油的蒸馏

【说明】石油的分馏产品——重油，采用减压分馏（降低沸点），使分馏温度降低，避免有机物在较高温度发生反应。

三、萃取分液

1、萃取剂选择

①两个溶剂间难溶，即会分层；②溶质在萃取剂中的溶解度要远大于原溶剂；③不能发生反应。

2、常见的萃取：溴水、碘水，用有机溶剂（苯、CCl4、直馏汽油等），萃取分液后，有机层

进行“蒸馏”，即可得到溴（看有机物的沸点来分析溴最终在哪里）、碘（蒸馏烧瓶中）【特殊】天然香料、药物的提取均为萃取

分液漏斗使用前须“检查是否漏液”，分液使，先开上口活塞，再打开下口旋塞，放出液体，

先上层，后下层。

四、一定物质的量浓度溶液的配制

1、常见容量瓶规格：25，50，100，250，500，1000mL

2、配制步骤：

【特别说明】①容量描述需要加上“规格”；②浓溶液配制稀溶液用到“量筒”，固体配制时，不用。

3、一定质量分数溶液的配制

为了提高精确度，还可以用“滴定管”量取水（酸碱式都行）的体积

【说明】考察中需要明确配制“何种溶液”，避免装置选错

31、Fe(OH)3胶体制备

沸水中滴加饱和FeCl 3溶液，继续煮沸至溶液呈“红褐色”为止 【说明】此时虽说溶液，但是此分散系为“胶体”。 反应：3233()3FeCl H O

Fe OH HCl ++

原理：Fe 3+水解程度大，加热促进水解，HCl 挥发促进水解，能水解彻底 2、丁达尔效应——胶体粒子对光线的“散射”——光亮的“通路” 3、常见胶体：烟、雾，淀粉溶液，蛋白质溶液（牛奶、豆浆等）

移动与“电解池”粒子移动一致，正电荷（阳离子）→阴极，负电荷（阴离子）→

阳极

【特别说明】上图看似为“电解池”，然而池中分散系为“胶体”，故不是电解，而是胶体的“电泳”。如上图中装Fe(OH)3胶体，通电后，现象：阴极附近颜色加深，阳极负极颜色变浅。

胶体粒子间带相同类型的电荷，相互排斥，阻碍粒子间聚集（聚集到一定程度形成

半透膜：允许小分子或离子透过原理：微粒选择性透过，浓度高的一方→浓度低的一方，通过多次以后，达到提纯胶体淀粉：高分子化合物，不能透过半透膜1、刀切——质软，切开：银白色，一会便失去光泽 2、与水（滴加酚酞）：浮、熔、游、响、红

3、钠的燃烧：剧烈反应，发出黄色火焰，生成一种淡黄色固体 七、加热铝箔

打磨或者不打磨，酒精灯灼烧，现象：熔化但不滴落。 解释：表面氧化铝，熔点高，内部金属铝熔点低

说明：度比外管温度低，出现变化，在较低温度分解，而碳酸钠在较高温度不分解，即可证明热稳定性碳酸钠高。

碳酸钠饱和溶液中通入CO2：溶液变浑浊（有晶体析出）。

十、焰色反应——物理变化

1、操作步骤

【注意】①光洁无锈的铁丝或者铂丝；②洗：用盐酸，不用硫酸；③火：煤气灯，不用酒精灯，酒精灯的火焰呈黄色，干扰太大。

十一、Al3+、AlO2-

3+

十二、Fe、Fe

1、Fe3+——遇SCN-，溶液显红色

2、Fe2+

（1）滴加NaOH溶液：生成白色沉淀，并迅速变成灰绿色，最终变成红褐色

（2

（3

现象：溶液由浅绿色变成黄色，滴加硫氰化钾后，溶液变成红色

十四、硅酸钠溶液的性质——水玻璃——木材防火剂

小木条用硅酸钠溶液充分浸泡后，置于酒精灯外焰处，木条不燃烧

十五、氯气

1、氯气制备：气体实验四个环节——发生→净化→收集（性质实验）→尾气处理

【说明】MnO2的氧化性不强，随着反应的进行，盐酸浓度降低（还原性降低），反应停止。若改成氧化性更强的KMnO4、KClO3等，可不需加热。

2、与Na点燃：白色的烟

3、与Fe、Cu燃烧：棕色的烟

4、点燃的氢气在氯气中燃烧：安静的燃烧，发出苍白色火焰

5、漂白：干燥氯气不漂白，遇水（生成HClO）能漂白

6、X-检验：

（1）先加稀硝酸，再加AgNO3溶液：产生沉淀

白色（Cl-）、浅黄色（Br-）、黄色（I-）

（2）氧化萃取法：Br-、I-

先滴加新制氯水，在加入苯（CCl4），有机层橙色（Br-），紫色（I-）

（3）I-：氧化显色法

先滴加新制氯水（过氧化氢），再加入淀粉溶液：溶液变蓝

现象：液面上方有红棕色气体生成（二氧化氮的特性）

十八、喷泉实验

原理：外部压强增大，液体被压上去（人工喷泉）；内部压强减小，液体被“吸”上去（常

烧杯中缓慢加入浓硫酸，放热，促使氨水分挤压胶头滴管中液体，振荡后（造成压强

1、遇挥发性酸（盐酸、硝酸）——白烟

2、氨的制备——干燥：碱石灰或生石灰

【说明】收集的试管口，常用蘸取稀硫酸的棉花塞起：吸收多余的氨气，防污染空气；防止与空气对流，提高纯度。 十九、浓硫酸 1、蔗糖中加入浓硫酸：蔗糖变黑，体积膨胀（脱水性）；产生刺激性气味的气体（强氧化性） 2、Cu 与浓硫酸：试管内有黑色固体生成，产生能使品红溶液褪色

《必修2》

一、碱金属与水反应

二、卤族元素 Na 、Mg 、Al 与水反应

Na ：剧烈反应；Mg ：加热后反应；Al ：冷热水不反应；结论：金属性：Na>Mg>Al 三、Ba(OH)2·8H 2O 晶体和NH 4Cl 晶体混合并用玻璃棒迅速搅拌

现象：产生有刺激性气味的气体，烧杯壁冰凉，并与玻璃片粘结在一起 四、非金属性验证：

该装置能验证酸性顺序为：也能验证非金属性强弱顺序：若将硫酸改为盐酸、硝酸，则装置有点缺陷，需怎么改？能得出的酸性顺序：也能验证非金属性强弱顺序：

五、Cu —Zn —稀硫酸原电池

铜片：有气泡产生；锌片：逐渐溶解；电流表：指针发生偏转 六、甲烷与氯气的反应

无光照，不反应；光照时，试管内气体颜色变浅，试管内壁

上出现油状液滴，试管中有少

现象：产生的气体能使试管中的溴水（酸性高锰酸钾）褪色，点燃该气体，火焰明亮，

八、乙烯（烯烃）的性质

1、通入酸性高锰酸钾——现象：溶液褪色，除去的气体能使澄清石灰水变浑浊（CO 2）

2、通入溴水——现象：溶液褪色分层，上层无色，下层油状（1,2-二溴乙烷密度大雨水）

3、通入Br 2(CCl 4)——现象：溶液褪色 九、几个烃的燃烧现象：

十一、苯的取代反应 试剂：苯应）B HBr 获得产品：苯和溴苯分离）【特别提醒】有机反应中所加试剂的作用①作反应物；②做溶剂；③做催化剂，答题时紧扣此几点即可

2

、制硝基苯（密度大于水）

试剂：苯、浓硫酸、浓硝酸，水浴加热（试剂顺序：混酸（浓硝酸中加入浓硫酸）→苯加热方式：水浴加热浓硫酸作用：催化剂【提醒】有机实验的温度问题“控温”有机物挥发性强，温度过高（副反应增多或者挥发量多）低，该反应选此温度挥发较多，产率低。产品提纯：水洗（分液）→→【洗涤说明】洗去前面所能溶解的杂质；特殊洗涤：降低物质的溶解度，洗去杂质 试剂：无水乙醇制备：工业酒精【提醒】管口点燃气体，颜色都为黄色）b 立刻倒转，滴加澄清石灰水，不变浑浊（气体中无【气体中H C 石灰石变浑浊——十三、酯化反应：

试剂混合顺序：醇→浓→酸，并加入碎瓷片加热：小火均匀加热，减少乙酸、乙醇的挥发，防止剧烈沸腾。加快反应速率，蒸出乙酸乙酯，使平衡正向移动，提高反应物的转化率。浓硫酸：催化剂、吸水剂饱和降低乙酸乙酯的溶解度，吸收乙酸，溶解乙醇产品获得：分液（进一步提纯则蒸馏）长导管作用：到气、冷凝

十五、铝热反应

铝热剂：

KClO 现象：镁条剧烈燃烧，发出耀眼白光；有

用途：冶炼难熔金属，焊接钢轨等十六、海水资源综合开发利用 1、海水提镁

2、海水提溴

3、海带提碘

4、海带中碘元素的检验

5、海水淡化——蒸馏法、电渗析法、离子交换法

十七、煤的干馏——隔绝空气加强热使之分解的过程（复杂的物理、化学变化）三大产品：出炉煤气、煤焦油、焦炭

十八、石油的分馏（蒸馏原理）——产品均为混合物

减压蒸馏（降低物质的沸点，即降低蒸馏温度），防止重油发生副反应。

十九、混合物检验

（一）、气体

方法：

说明：先明确混合物组成，各组分的检验物质，分析谁的检验无干扰，则先检验，若该物质对后续检验有影响，则需“除和再验”，若无干扰，则只需检验。若多组分里，只需检验其中一个，另外的若干扰，则只需“除和再验”

常见例子（混合物种存在水，需先检验）

1、CO

2、SO2

222

222

可选试剂：

2344

32

（二）、混合离子

1、Fe3+、Fe2+

说明，Fe3+的存在对Fe2+的检验存在干扰，故不能用“KSCN法、NaOH溶液法”，只能利用Fe2+的特性来检验

（1）K3[Fe(CN)6]溶液法——产生蓝色沉淀

（2）酸性KMn04溶液法——利用Fe2+离子的还原性——溶液褪色

说明：不能存在别的还原性离子，如Cl-等

2、SO42-、Cl-混合，检验Cl-

说明：SO42-也能与Ag+离子生成白色沉淀，存在干扰，不需要检验，但需要“除和再验”，此时可一步到位，加足量除杂试剂，确保完全除去即可。

操作：用试管取适量待测液，滴加足量“Ba(NO3)2”溶液，静置后，去上层清液，滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，证明存在Cl-

3、CO32-、HCO3-混合离子检验

操作：用试管取适量待测液，滴加足量CaCl2，溶液，静置，取上层清液，滴加稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水。

现象及结论：产生白色沉淀——存在CO32-（无沉淀，则不存在）；能产生气体，且能使澄清石灰水变浑浊，则存在HCO3-（反之则不存在）

4、SO32-、SO42-混合离子检验

操作：用试管去适量待测液，滴加足量BaCl2(不可用硝酸钡)，静置，过滤，固体中加足量稀盐酸

现象：产生白色沉淀，滴加盐酸后，沉淀完全溶解，只存在SO32-;部分溶解，二者均存在；沉淀无变化（可通过干燥后，称量质量的变化分析），只存在SO42-

《选修5·有机化学基础》

一、含杂质的工业乙醇的蒸馏

操作注意：先检查装置气密性；先通冷凝水，在点燃酒精灯，结束时，先熄灭酒精灯，在停止通冷凝水。

注意：蒸馏所得产品为“混合物”，此实验得到含95.6%的乙醇和4.4%的水，要获得无水乙醇，则需加入CaO，再次蒸馏

蒸馏要求：热稳定性较强；分店相差较大（一般约大于30℃）

二、重结晶——固体物质的分离提纯——苯甲酸的提纯

杂质：H2S、PH3，除杂试剂:CuSO4溶液，与H2S复分解反应，与PH3发生氧化还原反应

饱和食盐水作用（逐滴加入）：降低反应速率，提高可操控性

酸性高锰酸钾（验证还原性）、溴的四氯化碳溶液（验证不饱和性）

五、卤代烃的实验

B 虑有机物的挥发性）出的乙醇说明：装置六、乙醇

注意：温度须迅速升温至杂质：验，这两个产物为共同的产物）加热至成乙醚

也可改成用“酸性高锰酸钾溶液”，此氧化原理，类似于醇与Cu 的催化氧化 七、苯酚

说明：为取代反应，取代酚羟基的邻对位，别的酚遇溴水能否反应看有无位置，且别的酚现象不一定有“沉淀”

3、酚的显色反应

酚遇FeCl3溶液“显色”，苯酚为紫色，别的酚能显色，但颜色不一

八、醛（某些糖类或水解产物）

2、与新制Cu(OH)2悬浊液

新制Cu(OH)2悬浊液配制：NaOH溶液中，滴加几滴CuSO4溶液（要确保NaOH过量，溶液显碱性）

新制Cu(OH)2悬浊液中加入一定量乙醛，加热（直接酒精灯加热，产生红色沉淀。

【说明】上述两法检验醛基，需要注意糖类的水解产物检验时（酸做催化剂），需加NaOH 溶液调溶液至碱性在滴加检验试剂。

九、蛋白质的性质

1、盐析（轻金属盐或铵盐）——可逆（加水溶解）

实验：蛋白质溶液中加入轻金属盐或铵盐，溶液变浑浊，继续加水，溶液变澄清

2、变性——不可逆（加水不溶解）

条件：加热、加压、搅拌、振荡、紫外线照射、超声波，强酸碱，重金属盐、乙醇、丙酮等实验：蛋白质溶液，加热（或加入醋酸铅溶液），溶液变浑浊，加水不溶解

3、颜色反应——含苯基的蛋白质，遇浓硝酸显“黄色”

《选修4·化学反应原理》

一、中和热测定

注意事项：酸（或碱）需要过量，确保另一种物质被完全消耗；碎泡沫塑料作用：减少热量损失；环形玻璃搅拌棒作用：搅拌，减少热量损失

数据处理：若出现偏差较大的实验组，则直接舍弃

结果计算：生成1mol水的反应热（中和热）

21

0.418()

/

0.025

t t

H kJ mol

-

=-

二、化学反应速率的测定

装置

锌通过分液漏斗分别

说明：速率的测定，即抓住单位时间内的变化量来分析即可。如果只是一个粗略的分析外因对速率影响时，一定要有一个明显的现象差别才行。

例：盐酸和氢氧化钠的反应，滴加指示剂，由于反应极快，所以无法从颜色的变化判断外因对速率的影响。

又如：用到有颜色物质（高锰酸钾、重铬酸钾）时，需要注意“量”

有色物质量过多，颜色变化不明显，最好是有色物质稍微少一点，看“褪色时间”的长短，但是有色物质太少，如只加入几滴，就算与其反应的几个溶液的浓度有差异，但是有色物质量太少，反应时间太短，加上被稀释，同样没法区别。

三、酸性强弱验证实验 1、仪器

2、使用方法：

3

4、终点

（1）终点描述

当滴入最后一滴×××标准溶液后，溶液由×××色变成×××色，且半分钟内不变色

（3）其他特殊滴定终点描述

本身有颜色的物质——不需再加指示剂

五、沉淀转化

【说明】沉淀转化问题：一个沉淀生成所需离子必须来自“另一个沉淀物”，只有这样才能说明沉淀发生转化；沉淀转化只能说明“溶解度”大小，而K sp的大小得看组成是否相似，相似还可以得出K SP关系。