高中化学实验总结
高中化学实验报告总结
高中化学实验报告总结化学(chemistry)是自然科学的一种，主要在分子、原子层面，讨论物质的组成、性质、结构与变化规律，制造新物质(实质是自然界中原来不存在的分子)。
下面是我为大家整理的高中化学试验报告总结5篇，盼望大家能有所收获。
高中化学试验报告总结1【试验名称】探究化学反应的限度【试验目的】1.通过对FeCl3溶液与KI溶液的反应的探究，熟悉化学反应有肯定的限度;2.通过试验使同学树立敬重事实，实事求是的观念，并能作出合理的解释。
【试验仪器和试剂】试管、滴管、0.1mol/L氯化铁溶液、0.1mol/LKI溶液、CCl4、KSCN 溶液。
【试验过程】1.试验步骤(1)取一支小试管，向其中加入5mL0.1mol/LKI溶液，再滴加0.1mol/L氯化铁溶液5~6滴。
现象：。
(2)向试管中连续加入适量CCl4，充分振荡后静置。
现象：。
(3)取试管中上层清液，放入另一支小试管中，再向其中滴加3~4滴KSCN溶液。
现象：。
2.试验结论。
【问题争论】1.试验步骤(2)和试验步骤(3)即I2的检验与Fe的检验挨次可否交换?为什么?2.若本试验步骤(1)采纳5mL0.1mol/LKI溶液与5mL0.1mol/L氯化铁溶液充分混合反应，推想反应后溶液中可能存在的微粒?为什么?高中化学试验报告总结2【试验名称】钠、镁、铝单质的金属性强弱【试验目的】通过试验，探究钠、镁、铝单质的金属性强弱。
[) 【试验仪器和试剂】金属钠、镁条、铝片、砂纸、滤纸、水、酚酞溶液、镊子、烧杯、试管、剪刀、酒精灯、火柴。
【试验过程】1.试验步骤对比试验1(1)切取绿豆般大小的一块金属钠，用滤纸吸干表面的煤油。
在一只250mL烧杯中加入少量的水，在水中滴加两滴酚酞溶液，将金属钠投入烧杯中。
现象：。
有关化学反应方程式：。
(2)将已用砂纸打磨除去氧化膜的一小段镁条放入试管中，向试管中加入适量的水，再向水中滴加两滴酚酞溶液。
现象：。
然后加热试管，现象：。
高中化学实验总结大全
高中化学实验总结大全实验一：酸碱反应实验实验目的本实验旨在通过观察酸碱反应，掌握酸碱中和的基本概念，并了解常见的酸碱指示剂。
实验步骤1. 取两个试管，分别放入少量盐酸和氢氧化钠溶液。
2. 将几滴酸碱指示剂加入试管中。
3. 缓慢滴加氢氧化钠溶液到盐酸试管中，观察颜色变化。
实验结果在盐酸中滴加氢氧化钠溶液的过程中，酸性溶液逐渐中和，颜色由酸性变为中性，最终变为碱性。
实验结论通过本实验，我们了解了酸性溶液和碱性溶液的颜色性质，以及酸碱反应的中和过程。
这对于理解酸碱反应的原理和应用具有重要意义。
实验二：氧化还原反应实验实验目的本实验旨在通过观察氧化还原反应，理解氧化还原反应的基本概念，并了解常见的氧化还原指示剂。
实验步骤1. 取两个试管，分别放入少量过氧化氢和亚铁盐溶液。
2. 将几滴氧化还原指示剂加入试管中。
3. 缓慢滴加亚铁盐溶液到过氧化氢试管中，观察颜色变化。
实验结果在过氧化氢中滴加亚铁盐溶液的过程中，氧化性溶液逐渐还原，颜色由氧化性变为还原性。
实验结论通过本实验，我们了解了氧化性溶液和还原性溶液的颜色性质，以及氧化还原反应的基本原理。
这对于理解氧化还原反应的应用具有重要意义。
实验三：酸碱中指示剂的选择实验目的本实验旨在通过实际操作，掌握酸碱中指示剂的选择原则，并了解不同指示剂对酸碱溶液的显色结果。
实验步骤1. 取若干酸碱溶液，分别加入几滴酸碱指示剂。
2. 观察酸碱溶液的颜色变化，并记录结果。
实验结果不同的酸碱指示剂对酸碱溶液的显色结果不同，可以根据溶液的性质选择合适的指示剂。
实验结论通过本实验，我们了解了不同酸碱指示剂的显色变化，以及如何根据溶液的性质选择合适的指示剂。
这对于进行酸碱中和反应的实验具有重要指导意义。
以上是高中化学实验总结的一部分，希望对你有帮助。
如果需要更多实验总结，请随时与我联系。
高中化学教学实践总结(3篇)
第1篇一、前言作为一名高中化学教师，我深知高中化学教学的重要性。
化学是自然科学的基础学科之一，对于培养学生的科学素养、创新精神和实践能力具有重要意义。
在过去的教学实践中，我不断探索、总结，现将教学实践总结如下。
二、教学实践总结1. 教学理念（1）以学生为中心，关注学生个体差异。
在教学过程中，关注每个学生的学习需求，尊重学生的个性，激发学生的学习兴趣，提高学生的综合素质。
（2）注重基础知识的传授与能力培养相结合。
在传授基础知识的同时，注重培养学生的分析、解决问题的能力，提高学生的科学素养。
（3）强化实验教学，提高学生的实践能力。
实验教学是化学教学的重要组成部分，通过实验教学，使学生更好地理解理论知识，提高学生的实践操作能力。
2. 教学方法（1）启发式教学。
通过提出问题、引导学生思考，激发学生的求知欲，培养学生的自主学习能力。
（2）探究式教学。
引导学生自主探究，通过实验、观察、分析等活动，发现规律，提高学生的探究能力。
（3）合作学习。
鼓励学生之间互相讨论、互相学习，共同进步。
（4）多媒体教学。
运用多媒体技术，丰富教学内容，提高教学效果。
3. 教学内容（1）注重基础知识的传授。
对化学基本概念、基本原理、基本方法进行系统讲解，使学生掌握化学基础知识。
（2）强化实验技能的培养。
通过实验教学，使学生掌握化学实验的基本操作，提高实验技能。
（3）关注化学与生活的联系。
引导学生关注化学在生活中的应用，提高学生的社会责任感。
（4）拓展化学知识。
介绍化学前沿知识，激发学生的学习兴趣，培养学生的创新精神。
4. 教学评价（1）形成性评价。
通过课堂提问、作业、实验报告等形式，了解学生的学习情况，及时调整教学策略。
（2）总结性评价。
通过考试、测试等形式，对学生的学习成果进行评价，为学生提供反馈。
（3）学生自评。
鼓励学生对自己的学习进行评价，提高学生的自我反思能力。
三、教学反思1. 教学过程中，应更加关注学生的个体差异，因材施教，使每个学生都能在化学学习中取得进步。
2024年高考化学实验要点总结
2024年高考化学实验要点总结
：
1. 硫酸与氢氧化钠反应：将硫酸和氢氧化钠溶液混合，观察到生成盐和水的反应。
要注意控制反应温度和配比，避免产生过多的气体。
2. 酸碱指示剂检测酸碱性：使用酸碱指示剂如酚酞、溴甲酚等，加入待测物质中，观察颜色变化来判断溶液的酸碱性。
3. 金属与盐酸反应：将金属片如锌、铁等与盐酸反应，观察气体的产生和金属的溶解，判断金属的活动性和对酸的反应性。
4. 酸与碱中和反应：将一定量的酸和碱混合，逐滴加入，使用酸碱指示剂检测溶液的酸碱度，当溶液中出现颜色变化时停止加入，记录加入的酸碱体积。
5. 酒精和脱水剂实验：将酒精与脱水剂如浓硫酸等混合，观察到产生大量热和气体的反应，同时可以用湿的蓝色石蕊纸测试气体的酸碱性。
6. 金属的活动性实验：将不同金属片放入盐溶液中，观察反应产生的现象，如产生气泡、金属片的溶解等，可以根据表观现象判断金属的活动性顺序。
7. 催化剂实验：将过氧化氢溶液分别加入不同催化剂如铁粉、铜粉等，观察反应的速率和明火的变化，从而判断不同催化剂对反应速率的影响。
总的来说，化学实验要点包括注意安全操作、掌握实验步骤、正确使用实验仪器和观察现象、理解实验目的和结果分析等。
在考试
中，要注重实验基础知识的掌握和对实验原理的理解，有针对性地复习相关实验内容。
高中化学实验总结(精彩9篇)
高中化学实验总结（精彩9篇）（经典版）编制人：__________________审核人：__________________审批人：__________________编制单位：__________________编制时间：____年____月____日序言下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。
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高中化学实验全总结【最全面】
高中化学实验全总结一.中学化学实验操作中的七原则掌握下列七个有关操作顺序的原则，就可以正确解答“实验程序判断题”。
1.“从下往上”原则。
以Cl2实验室制法为例，装配发生装置顺序是：放好铁架台→摆好酒精灯→根据酒精灯位置固定好铁圈→石棉网→固定好圆底烧瓶。
2.“从左到右”原则。
装配复杂装置遵循从左到右顺序。
如上装置装配顺序为：发生装置→集气瓶→烧杯。
3.先“塞”后“定”原则。
带导管的塞子在烧瓶固定前塞好，以免烧瓶固定后因不宜用力而塞不紧或因用力过猛而损坏仪器。
4.“固体先放”原则。
上例中，烧瓶内试剂MnO2应在烧瓶固定前装入，以免固体放入时损坏烧瓶。
总之固体试剂应在固定前加入相应容器中。
5.“液体后加”原则。
液体药品在烧瓶固定后加入。
如上例浓盐酸应在烧瓶固定后在分液漏斗中缓慢加入。
6.先验气密性(装入药口前进行)原则。
7.后点酒精灯(所有装置装完后再点酒精灯)原则。
二.中学化学实验中温度计的使用分哪三种情况以及哪些实验需要温度计1.测反应混合物的温度：这种类型的实验需要测出反应混合物的准确温度，因此，应将温度计插入混合物中间。
①测物质溶解度。
②实验室制乙烯。
2.测蒸气的温度：这种类型的实验，多用于测量物质的沸点，由于液体在沸腾时，液体和蒸气的温度相同，所以只要测蒸气的温度。
①实验室蒸馏石油。
②测定乙醇的沸点。
3.测水浴温度：这种类型的实验，往往只要使反应物的温度保持相对稳定，所以利用水浴加热，温度计则插入水浴中。
①温度对反应速率影响的反应。
②苯的硝化反应。
三.常见的需要塞入棉花的实验有哪些需要塞入少量棉花的实验加热KMnO4制氧气制乙炔和收集NH3其作用分别是：防止KMnO4粉末进入导管；防止实验中产生的泡沫涌入导管；防止氨气与空气对流，以缩短收集NH3的时间。
四.常见物质分离提纯的10种方法1.结晶和重结晶：利用物质在溶液中溶解度随温度变化较大，如NaCl，KNO3。
2.蒸馏冷却法：在沸点上差值大。
高中化学实验教学总结
高中化学实验教学总结工作总结是什么?从字面意思就可以够看出来工作总结是一种什么样的文体了。
工作总结就是你上班的时候以一个周期循环而写的一篇文章，主要是以月度、季度、半年度而写的一篇工作总结。
接下来是作者为大家整理的高中化学实验教学总结，期望大家爱好!高中化学实验教学总结1本学期，我担负高一13至18班共6个教学班的化学教学，下面就本人的工作作一个小结。
化学教学是研究化学教学规律的一门学科。
它的研究对象是化学知识系统和化学教学进程中教与学的联系，相互作用及其统一。
它的中心任务是使学生掌控知识，发展智能，形成科学的世界观，培养创新精神和创新意识。
怎样才能在教与学的统一中完成这个中心任务呢通过对学生的研究，发觉学生差别很大，主要表现在原有知识的基础上，学习方法上和信心上三方面。
针对这种情形我采取以下分层教学计策：一，弹性调解难度教学要坚持因材施教原则，一定要合适学生的胃口，对不同层次学生有不同要求。
若要求过高，过难，学生接受不了，会产生厌学情绪，成绩更差;若要求过低，学生会感觉太简单，无味，不投入精力学习，成绩平平，乃至后退。
所以我对不同层次学生掌控知识的深度，广度要求不同，进行弹性调解，使每个同学都能得到很好的发展。
二，加强方法指导对原有知识基础较好，学习方法得当，学习信心强的学生，重点是指导学生把知识向纵，横两个方向发展，开辟学生思维，让学生学有余味;对原有知识基础一样，学习方法欠佳，学习信心时弱时强的学生，重点是指导学生养成良好的浏览习惯，坚持由学生自己浏览，有利于学生积极思维，形成良好的学习习惯和方法。
三，课堂，课后有分别不论是难度和广度的调解，还是学习方法的指导，主要通过课堂教学来完成，教师的教法直接影响学生的学法，课堂教学是完成教学中心任务的主战场，是减轻学生负担，提高学生学习效率的主渠道，所以提高课堂效率也就显得尤为重要。
在备课时坚持启示性和因材施教的原则，根据化学学科的待点，多做实验，联系生活，从各方面激发学生的学习爱好，有时候适当利用课件加强教学直观性。
(完整版)高中化学实验现象总结大全
完整版)高中化学实验现象总结大全引言高中化学实验是化学学习的重要组成部分。
在实验中，我们可以通过观察和记录实验现象来深入理解化学原理和概念。
本文档总结了高中化学实验中常见的实验现象，希望能对学生们的化学实验学习有所帮助。
一、酸碱中和反应1.酸溶液与碱溶液混合，呈中性pH值。
2.酸溶液与碱溶液滴定时，滴定液颜色变化明显。
3.酸碱反应产生气体，观察到气泡的释放。
二、氧化还原反应1.氧化剂溶液滴加到还原剂溶液中，观察到溶液颜色明显变化。
2.金属与酸反应产生气体，观察到气泡的释放。
3.金属与盐溶液反应，金属被溶液中的阳离子替代。
三、盐溶液的性质1.盐溶液导电性强，可用电导仪检测。
2.盐溶液加入酸硷指示剂，出现明显的颜色变化。
四、气体的性质1.气体与氧化剂反应产生明亮的火焰。
2.燃烧物质冷却形成水蒸气，遇___结为水滴。
3.气体与酸或碱反应产生相应的盐。
五、溶液中沉淀反应1.阴离子与金属阳离子反应，生成沉淀。
2.反应物溶液中生成的沉淀有颜色，可通过颜色的变化来判断反应的进行。
六、其他实验现象1.盐溶液与硫酸铜溶液反应，观察到蓝色沉淀的生成。
2.酒精灯加热物质，观察到物质的变化（如颜色变化、相变等）。
3.实验管中的气体慢慢上升，与火柴点燃发生爆炸。
结论通过对高中化学实验现象的总结，我们可以更加直观地理解化学知识和原理。
在实验中，我们需要注重观察和记录实验现象，并结合化学理论进行分析和解释。
仔细观察实验现象有助于我们深入理解化学实验中发生的化学变化过程，提高对化学的理解和应用能力。
注意：以上总结仅为个别常见实验现象，具体实验中可能会出现其他现象，请在实验过程中进行观察和记录。
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高中化学1实验总结实验一【实验名称】粗盐的提纯【实验目的】1.掌握、、等实验的操作技能。
2.理解过滤法分离混合物的化学原理。
3.体会过滤的原理在生活生产等社会实际中的应用。
【实验原理】粗盐中含有泥沙等不溶性杂质，以及可溶性杂质如：Ca2+，Mg2+，SO42-，K+等。
不溶性杂质可以用溶解过滤的方法除去，可溶性杂质中的Ca2+，Mg2+，SO42-则可通过加入BaCl2、NaOH和饱和Na2CO3溶液，生成沉淀而除去，也可加入BaCO3固体和NaOH溶液来除去。
然后蒸发水分得到较纯净的精盐。
【药品和仪器】粗盐、烧杯、玻璃棒、漏斗、铁架台、滤纸、蒸发皿、三脚架、酒精灯、石棉网、试管、滴管【实验步骤及记录】1．溶解：称取4g粗盐加到盛有12mL水的烧杯中，边加边用玻璃棒搅拌，直至粗盐不再溶解为止。
固体食盐逐渐溶解而减少，食盐水略带浑浊。
2．过滤：将烧杯中的液体沿着玻璃棒倒入过滤器中，过滤器中的液面不要超过滤纸边缘，若滤液浑浊，再过滤一次不溶物留在滤纸上，液体渗过滤纸，沿漏斗颈流入另一个烧杯中3．蒸发：将滤液倒入蒸发皿中，然后用酒精灯加热，同时用玻璃棒不断搅拌溶液，待出现较多固体时停止加热。
水分蒸发，逐渐析出固体粗盐中除含有不溶于水的泥沙等杂质外，还含有可溶性的CaCl2、MgCl2及一些硫酸盐，这些杂质也被溶解，且过滤时进入滤液。
检验这些离子存在的方法，可从分析它们盐在水中的溶解性得出。
大多数硫酸盐都溶于水，而硫酸钡不溶于水，所以可用BaCl2溶液来检验硫酸盐。
但钡盐除BaSO4外，还有BaCO3等，BaSO4不溶于稀盐酸，BaCO3等溶于稀盐酸。
所以，检验硫酸盐时应先加入稀盐酸，再加入BaCl2溶液，若产生的沉淀不溶于稀盐酸，则存在硫酸盐。
同理，可用Na2CO3溶液检验CaCl2，用NaOH溶液检验MgCl2。
【注意事项】将滤纸折叠后用玻璃棒蘸水润湿使其紧贴漏斗内壁并使滤纸上沿低于漏斗口，溶液液面低于滤纸上沿，倾倒液体的烧杯口要紧靠玻璃棒，玻璃棒的末端紧靠有三层滤纸的一边，漏斗末端紧靠盛接滤液的烧杯的内壁。
慢慢倾倒液体，待滤纸内无水时，仔细观察滤纸上的剩余物及滤液的颜色。
滤液仍浑浊时，应该再过滤一次。
如果经两次过滤滤液仍浑浊，则应检查装置并分析原因。
例如，滤纸破损，过滤时漏斗里的液面高于滤纸边缘，仪器不干净等。
找出原因后，要重新操作。
过滤时要注意一贴二低三靠。
①“一贴”是指滤纸折叠角度要与漏斗内壁口径吻合，使湿润的滤纸紧贴漏斗内壁而无气泡，因为如果有气泡会影响过滤速度。
②“二低”一是指滤纸的边缘要稍低于漏斗的边缘，二是在整个过滤过程中还要始终注意到滤液的液面要低于滤纸的边缘。
这样可以防止杂质未经过滤而直接流到烧杯中，这样未经过滤的液体与滤液混在一起，而使滤液浑浊，没有达到过滤的目的。
③“三靠”一是指待过滤的液体倒入漏斗中时，盛有待过滤液体的烧杯的烧杯嘴要靠在倾斜的玻璃棒上（玻璃棒引流），防止液体飞溅和带过滤液体冲破滤纸；二是指玻璃棒下端要轻靠在三层滤纸处以防碰破滤纸（三层滤纸一边比一层滤纸那边厚，三层滤纸那边不易被弄破）；三是指漏斗的颈部要紧靠接收滤液的接受器的内壁，以防液体溅出。
本实验5次用到玻璃棒。
1.溶解时：搅拌，加速溶解。
2.过滤前：蘸水润湿滤纸。
3.过滤时：引流。
4.蒸发时：搅拌，使液体均匀受热，防止液体飞溅。
5.计算产率时：用玻璃棒把固体转移到纸上。
【问题与思考】实验小组的同学欲对一粗盐样品进行初步提纯。
所用实验仪器或用品如下：A B C D E F G H（1）A的名称是；（2）提纯的步骤是：溶解、过滤、、计算产率；（3）“过滤”操作的要点可概括为“一贴、二低、三靠”，其中“二低”的含义是；（4）实验小组通过正确的计算发现，所得实验结果对与该粗盐的实际含量对比，实验测得的结果比实际偏低，请分析可能的原因：实验二【实验名称】自来水的蒸馏【实验目的】了解蒸馏原理，练习蒸馏操作【实验原理】加热将水变为水蒸汽，然后再冷凝为纯净的液态蒸馏水【药品和仪器】圆底烧瓶、碎瓷片、冷凝器、铁架台、尾接管、锥形瓶、酒精灯、石棉网、烧杯、自来水【实验步骤及记录】实验现象1.在试管中加入少量自来水，滴入几滴AgNO3溶液和几滴稀硝酸。
加AgNO3溶液后有白色沉淀，再加稀硝酸，沉淀不溶解。
2.在烧杯中加入约1/3体积的自来水，再加入几粒沸石（或碎瓷片）,按图1－4连接好装置，向冷凝管中通入冷却水。
加热烧瓶，弃去开始馏出的部分液体，用锥形瓶收集约10ml液体，停止加热。
加热，烧瓶中水温升高至100 ℃后沸腾。
在锥形瓶中收集到蒸馏水。
3.取少量蒸馏出的液体加入试管中，然后加入几滴AgNO3溶液和几滴稀硝酸。
（得到的液体中有Cl-吗）加AgNO3溶液和稀硝酸，蒸馏水中无沉淀。
图1－4【问题与思考】实验室制取蒸馏水的目的是通过蒸馏除去水中的杂质。
所以，本实验的设计是，先检验自来水中含有氯离子，然后将自来水蒸馏，再检验所得的蒸馏水中是否含有氯离子。
若蒸馏后的水中检验不出氯离子，则说明自来水中的氯离子已通过蒸馏除去。
实验三【实验名称】碘的萃取【实验目的】了解萃取原理，掌握萃取的实验操作【实验原理】利用物质在的溶剂里的不同，用一种溶剂把物质从它与另一种溶剂所组成的溶液里提取出来的方法。
【药品和仪器】饱和碘水溶液、四氯化碳溶液、量10mL、筒梨形分液漏斗、铁架台（带铁圈）、烧杯【实验步骤及记录】1、检漏。
关闭分液漏斗的活塞，打开上口的玻璃塞，往分液漏斗中注入适量水，盖紧上口玻璃塞。
把分液漏斗垂直放置，观察活塞周围是否漏水。
再用右手压住分液漏斗上口玻璃塞部分，左手握住活塞部分，把分液漏斗倒转，观察上口玻璃塞是否漏水，用左手转动活塞，看是否灵活。
2、装液。
用量筒量取5 mL碘的饱和水溶液，倒入分液漏斗，然后再注入2 mL四氯化碳（CCl4），盖好玻璃塞。
3、振荡。
用右手压住分液漏斗口部，左手握住活塞部分，把分液漏斗倒转过来振荡，使两种液体充分接触；振荡后打开活塞，使漏斗内气体放出。
4、静置分层。
将分液漏斗放在铁架台上，静置待液体分层。
5、分液（取下层溶液）。
将分液漏斗颈上的玻璃塞打开（或使塞上的凹槽对准漏斗上的小孔），再将分液漏斗下面的活塞拧开，使下层液体慢慢延烧杯壁流下。
6、分液（取上层溶液）。
待下层液体全部流尽时，迅速关闭活塞。
烧杯中的碘的四氯化碳溶液回收到指定容器中，分液漏斗内上层液体由分液漏斗上口倒出。
7、回收。
将碘的四氯化碳溶液倒入2到指定的容器中。
8、清洗仪器，整理实验桌。
实验现象：（1）加四氯化碳时，四氯化碳不溶于水，密度比水的大，在下层；（2）用力振荡的目的是使水与四氯化碳充分混合；（3）静置后四氯化碳层变紫色，水层黄色变浅或接近无色。
结论：四氯化碳（CCl4）能萃取碘水中的碘。
【注意事项】实验前介绍萃取的原理和萃取、分液的专用仪器──分液漏斗；讲清加萃取剂、用力振荡、分液前打开玻璃塞、分液时控制活塞等操作的目的。
【问题与思考】结合用CCl4萃取碘水中的碘的实验，总结萃取剂选择应遵循的原则是什么实验四【实验名称】电解水，标准状况下1mol不同物质的体积【实验目的】实验观察不同时间试管内气体体积的变化和推算得出在相同温度和压强下，1molO2和H2体积相同的结论，从而引出气体摩尔体积的概念【实验原理】水电解产生氧气和氢气【药品和仪器】水槽、试管、石墨棒、学生电源、水、导线。
【实验步骤及记录】根据图所示的电解水原理进行实验，观察不同时间试管内的气体体积的变化。
生成的O2和H2的体积比各约是多少【实验现象】不同时间试管内生成的O2和H2的体积比各约1:2【问题与思考】在此电解实验中，为何往往要加入一些稀硫酸实验五【实验名称】配制一定物质的量浓度的溶液【实验目的】1、练习配制一定物质的量浓度的溶液。
2、加深对物质的量浓度概念的理解。
3、练习容量瓶、胶头滴管的使用方法。
【实验原理】溶液稀释前后溶质的物质的量不变【药品和仪器】NaCl固体、蒸馏水、100mL容量瓶、100mL的烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管、托盘天平、滤纸【实验步骤及记录】（1）计算所需溶质的量（2）称量：固体用托盘天平，液体用量筒（或滴定管/移液管）移取。
（3）溶解或稀释（用玻璃棒搅拌）（4）移液：把烧杯液体引流入容量瓶（用玻璃棒引流）。
（5）洗涤：洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液一并移入容量瓶，振荡摇匀。
（6）定容：向容量瓶中注入蒸馏水至距离刻度线2～3 cm处改用胶头滴管滴蒸馏水至溶液凹液面与刻度线正好相切。
（要求平视）（7）盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。
【问题与思考】配制一定物质的量浓度的NaCl溶液时，主要实验步骤有：①用适量蒸馏水溶解NaCl固体；②称量NaCl固体；③将溶液沿玻璃棒注入到容量瓶中；④加蒸馏水至溶液的凹液面与容量瓶的刻度线相切；⑤计算所需NaCl固体的质量。
正确的操作顺序是A.②①③④⑤B.⑤②①③④C.⑤②③①④D.①②③④⑤【注意事项】容量瓶的使用定容时多加了水，后用滴管吸出—— 偏大 偏小①摇匀摇匀后，发现溶液低于刻度线，加水至刻度线 —— 偏大 偏小 装入试剂瓶试剂瓶试剂瓶内有水——偏大偏小①或者认为是滴管吸出的溶液里含有溶质，引起n 偏小，从而引起c 偏小。
【问题讨论】1、为什么要将烧杯中的溶液冷却至室温后再转入容量瓶2、为什么要用蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒为何要将洗涤后的溶液要注入容量瓶中3、为什么要轻轻振荡容量瓶，使容量瓶中的溶液充分混合4、为何要改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度实验六【实验名称】胶体、溶液、浊液的性质探索 【实验目的】Fe(OH)3胶体制备及性质探究【实验原理】FeCl 3 + 3H 2O Fe(OH)3 + 3HCl 。
胶体的分散质粒子在1nm~100nm 之间。
具有丁达尔效应和电泳现象。
【药品和仪器】Cu(OH)2溶液、泥水、FeCl 3饱和溶液、酒精灯、铁架台、100mL 的烧杯，电子激光笔 【实验步骤及记录】1． Fe(OH)3胶体制备。
取三个小烧杯，分别加入25 mL 蒸馏水、25 mL CuSO 4溶液和25 mL 泥水。
将烧杯中的蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入1~2 mL FeCl 3饱和溶液。
继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。
观察制得的Fe(0H)3胶体，并与CuSO 4溶液和泥水比较。
2．探究1 所制产物中是否含有Fe(OH)3胶体将盛有CuSO 4溶液和Fe(0H)3胶体的烧杯置于暗处，分别用激光笔（或手电筒）照射烧杯中的液体，在于光束垂直的方向进行观察，并记录实验现象。
3．探究2 滤纸可否用来分离CuSO 4溶液和Fe(OH)3胶体将Fe(0H)3胶体和泥水分别进行过滤，观察并记录实验现象。
4、探究3 氢氧化铁胶体的电泳将胶体加入到U 形管中，使其距离U 形管底部5cm,用滴管吸取电解质溶液分别沿两端U 形管的内壁慢慢滴入，注意不要使界面混浊，直至液面高度离界面3cm 。