山东省临清三中11-12学年高中化学 第2章 第1节《物质的分类》第2课时教学案 新人教版必修2
高中化学第2章第1节物质的分类第1课时简单分类法及其应用学案新人教版
第一节物质的分类（第 1 课时简单分类法及其应用）【明确学习目标】1、感觉分类方法对于化学科学研究和化学学习的重要作用。
2、认识化学物质的常用分类方法，学会从不一样角度对常有物质、反响进行分类。
【预学能掌握的内容】一、简单分类法及其应用试试达成课本 P24“思虑与沟通”，思虑分类法对我们生活和学习有什么意义？准备好后在讲堂上与同学们沟通。
1、交错分类法：模拟课本 P24“图 2－ 2”将以下Ⅰ中物质与Ⅱ中物质的类型用短线连起来。
ⅠⅡNa2SO4含氧酸盐KHSO4无氧酸盐NaCl钠盐BaSO4硫酸盐NaHCO3酸式盐2、树状分类法：在课本 P25“图 2－3”的方框内填上详细的化学物质。
你还可以以化合物为起点依照树状分类法持续对它向下进行分类吗？把你试试的结果写在下边：【预学中的疑难问题】一、简单分类法及其应用〖沟通展现〗小组沟通课前预习收获与迷惑，议论课本P24“思虑与沟通”并踊跃展现。
〖合作研究 1〗分类的标准请试试对 HCl 、SO 2、CaO 、KOH 、Na 2SO 4、H 2SO 3 进行分类， 谈谈你进行分类的依照是什么？有不一样的分法吗？〖合作研究 2〗交错分类法（ 1）试试对 H 2SO 4、HCl 、 HNO 3、H 2S 四种酸依照以下交错分类图分类。
H 2SO含氧酸4HCl 无氧酸 HNO 3一元酸2二元酸 H S（ 2）对以下盐进行交错分类，并思虑 Na 2SO 4 的分类依照。
Na SO含氧酸盐NaSO 分类依照1：2424K SO无氧酸盐Na 2SO 分类依照 2：244NaCl 钠盐 Na2SO 4 分类依照 3：BaSO硫酸盐4〖合作研究 3〗树状分类法联合课本 P25“图 2－ 3”，在老师的指引下，运用树状分类法，试试对以下物质依照必定的标准持续进行分类。
（ 1）单质（按能否含金属元素）（ 2）氧化物（按能否含金属元素，或按性质）（ 3）酸（按强弱、电离氢离子数、能否含氧等）（ 4）碱（按强弱、电离氢氧根离子数、溶解性等）（ 5）盐（按构成、溶解性等）〖合作研究4〗沟通议论课本 P25“实践活动”内容，试试联合以下图运用实例说明酸、碱、盐、氧化物之间的转变关系和反响关系。
山东省聊城临清二中高中化学 第二章 第一节 化学能与热能学案
必修二第二章第1节化学能与热能课前预习学案一、预习目标初步掌握课本上的有关基础知识二、预习内容1、物质中的原子之间是通过相结合的。
化学反应从化学键的角度分析，就是旧的化学键的断裂、新的化学键的形成的过程。
断键和成键都伴随着能量的变化。
当物质发生反应时，断开反应物中的化学键要能量，而形成生成物的化学键要能量。
如：2H→H-H 436 kJ能量H-H→2H 436 kJ能量C-H→C+H 415kJ能量CH4→C+4H 吸收kJ能量2、化学反应中能量变化的主要原因是：，断裂化学键要吸收能量，形成化学键要放出能量，物质的化学反应与体系的能量是发生的。
各个物质因为具有不同的组成、结构，所含不同，反应时能量变化也就不同。
3、一个确定的化学反应完成后的结果是吸收能量还是放出能量，决定于和相对大小。
4、化学反应中的能量变化通常表现为___________的变化5、化学反应中必须遵循的两条基本规律_____________________________________________7、中和热的定义_________________________________________________________________三、提出疑惑课内探究学案一、学习目标1、理解并掌握判断吸热和放热反应的两条理论根据2、会判断吸热和放热反应3、掌握吸热演示实验的基本知识学习重难点：理解并掌握判断吸热和放热反应的两条理论根据；会判断吸热和放热反应二、学习过程㈠化学键与化学反应中能量变化的关系1、化学键与放热吸热反应的关系当拆开所有反应物中的化学键吸收的总能量_______(填大于或小于)形成所有产物中的化学键放出的总能量时，为___________________（填放热或吸热反应）,反之为____________________2、化学能与反应放热吸热的关系一个确定的化学反应完成后的结果是吸收能量还是放出能量，决定于和相对大小。
山东临清三中12学年高一新人教版化学化学物质及其变化考点分析
即是氧化还原又是离子反应
⑤分析氧化还原反应，可用通式表示如下：
氧化剂(氧化性)+还原剂(还原性)=还原产物+氧化产物,记忆方法，可以概括成：
化合价升高→失电子→发生氧化反应→是还原剂
化合价降低→得电子→发生还原反应→是氧化剂
⑥电子转移表示法——“双线桥”法箭头指向：由反应物指向生成物(同种元素)电子数目：化合价升高(或降低)总数
⑦几条简单规律
守恒律——化合价升高和降低总数相等，电子得失总数相等。
强弱律——具有较强氧化性的氧化剂跟具有较强还原性的还原剂反应生成较弱氧化性的氧化产物和较弱还原性的还原产物。
即：
氧化性：氧化剂>氧化产物
还原性：还原剂>还原产物
价态律——元素处于最高价，只有氧化性，元素处于最低价，只有还原性，中间价态的元素既有氧化性又有还原性。
难易律——一种氧化剂同时与多种还原剂相遇，与还原性强的还原剂优先发生反应。
⑧应用判断反应能否发生。
判断物质氧化性、还原性的强弱。
判断反应物(氧化剂、还原剂)的变化产物判断氧化还原反应中有关定量。
山东省临清三中11-12学年高中化学 第2章 第2节《离子反应》第1课时教学案 新人教版必修1
课题: 第二节离子反应（第1课时）一、学习目标【知识目标】1.能说出电解质和非电解质的概念。
2.能用电离方程式表达常见、典型的电解质在水溶液中的电离。
3.能从电离理论的角度去认识酸、碱、盐【能力目标】通过酸、碱、盐本质探究，感悟科学探究的基本方法，提高科学探究能力【道德情感目标】体验从更深的层面研究物质发生化学反应的意义二、重点与难点【重点】电解质、电离以及电离方程式的书写【难点:】电离方程式的书写三、教学方法与过程:探究式教学、讨论式教学许多化学反应是在水溶液中进行的，参加反应的物质主要是酸、碱、盐，因此我们有必要对酸、碱、盐在水溶液里的反应的特点和规律进行研究。
[实验与探究]如果提供下列物品：直流电源、导线、烧杯、电灯泡、开关，你能设计实验来验[思考与交流]1．上述哪些物质是电解质？2．电解质在什么情况下导电？为什么能导电？[归纳与整理]一、酸、碱、盐在水溶液中的电离1.电解质和非电解质在水溶液或熔化状态下能够导电的化合物叫做电解质在水溶液或熔化状态下都不能导电的化合物叫做非电解质2.酸、碱、盐是电解质[思考与交流]铜片、石墨能导电，它们是电解质吗？SO3的水溶液能导电，SO3是电解质吗？[归纳与整理]①电解质和非电解质研究的是化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质②电解质导电是有条件的，即电解质必须在水溶液或熔化状态下才能导电③能导电的物质不一定是电解质④酸、碱、盐和部分金属氧化物是电解质⑤非金属氧化物、大部分有机物为非电解质[思考与交流]以NaCl溶液为例说明为什么有些电解质溶液能导电？[归纳与整理]3、电离：电解质离解成自由移动的离子的过程4、电离方程式的书写[实践与探究]用电离方程式表示下列物质的电离HCl、HNO3、H2SO4、NaOH、Ba(OH)2、NaCl、KNO3、MgCl2[思考与交流]1．根据HCl、HNO3、H2SO4的电离，我们对酸的本质有什么新的认识？2．能从电离的角度概括出碱和盐的本质吗？[归纳与整理]5、酸、碱、盐电离时生成的阳离子全部是H+的化合物叫做酸电离时生成的阴离子全部是OH-的化合物叫做碱电离时能生成金属阳离子和酸根阴离子的化合物叫做盐[思考与交流]NaHSO4溶液能电离出H+和Na+，NaHSO4属于酸吗？2、怎样认识水溶液中的氢离子？怎么表示？四、[回顾与总结]本节课我们主要探讨了电解质和非电解质的概念，电解质溶液导电的原因以及从电离的角度理解酸、碱、盐的本质。
山东省临清三中11-12学年高中化学第2章第1节《物质的分类》第2课时教学案新人教版必修2
一、教学目标【知识目标】．了解分散系地含义和分类；．知道胶体是一种分散系，了解胶体地有关性质；【能力目标】能区分溶液、胶体、浊液，知道其本质区别；【道德情感目标】通过对胶体地本质特征地探究，体验科学探究地艰辛与喜悦，感受化学世界地奇妙.初步理解科学探究地意义，逐步提高科学探究意识与能力.文档来自于网络搜索二、重点与难点【重点】胶体地性质及应用、分散系地本质区别【难点】胶体地性质及应用三、教学方法与过程:探究式教学[思考与交流]．将少量溶于水得到地体系是纯净物还是混合物？将泥沙溶于水得到地体系呢？将它们静置一段时间后，有什么区别？文档来自于网络搜索．我们日常生活中所见地烟、雾、云属于纯净物吗？如果不是，是什么物质分散到什么物质里地？[归纳与整理]．分散系及其分类⑴分散系：一种（或多种物质）分散到另一种（或多种）物质中所得到地体系，叫做分散系.被分散地物质称作分散质，容纳分散质地物质称作分散剂.文档来自于网络搜索[思考与交流]按照分散剂和分散质所处地状态（气态、液态、固态），他们之间可以有几种组合方式？并举例.[归纳与整理]分散系按照分散质或分散剂聚集状态不同分类，有种类型.对比如下：[思考与交流]．按照分散质粒子地大小，能对分散系进行分类吗？．不同地分散系有什么区别？[实验与探究]．取三个小烧杯，分别加入蒸馏水、溶液和泥水.将烧杯中地蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入饱和溶液.继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热.观察制得地()胶体，并与溶液和泥水比较.文档来自于网络搜索．将盛有溶液和()胶体地烧杯置于暗处，分别用激光笔（或手电筒）照射烧杯中地液体，在于光束垂直地方向进行观察，并记录实验现象.文档来自于网络搜索．将()胶体和泥水分别进行过滤，观察并记录实验现象.[归纳与整理]．当光束通过()胶体时，可以看到一条光亮地“通路”.而光束通过溶液时，则看不到此现象.这条光亮地“通路”是由于胶体粒子对光线散射（光波偏离原来地方向而分散传播）形成地，叫做丁达尔效应.利用丁达尔效应是区分胶体与溶液地一种常用物理方法.文档来自于网络搜索．胶体地分散质能通过滤纸孔隙，而浊液地分散质则不能.这说明浊液地分散质粒子比较大.．三种分散系地比较[思考与交流].能举出日常生活中地一些丁达尔效应在吗？.通过刚才地学习，你对胶体有哪些认识？[归纳与整理]胶体：分散质粒子在之间地分散系.胶体地本质特征：分散质粒子在之间（在超显微镜下可见）.胶体地性质具有丁达尔效应[阅读与拓展]了解胶体地介稳性及其破坏、布朗运动，胶体介稳性地应用.[思考与交流]随着科技水平地不断发展，我们经常在媒体上听到一些有关纳米材料，你知道有哪些呢？[阅读与拓展]纳米粒子地尺寸与胶体粒子大致相当.原有地胶体化学原理和方法不仅有助于纳米技术地发展，胶体化学也从中获得了新地研究方向和动力.文档来自于网络搜索[回顾与总结]．分散系按照分散质粒子地大小不同分类可以分为溶液、胶体、浊液三类．胶体地性质：丁达尔效应、布朗运动、胶体地介稳性及其破坏.．纳米技术与胶体四:课堂达标:.将某溶液逐滴加入到()胶体内，开始出现沉淀，继续滴加时沉淀又溶解，该溶液是. 溶液. 溶液文档来自于网络搜索. 溶液. 硅酸溶胶（胶体粒子带负电荷）.下列事实与胶体性质无关地是（）文档来自于网络搜索.在豆浆里加入盐卤做豆腐.在河流入海口易形成沙洲.一束平行光线照射蛋白质溶液时,从侧面可以看到一条光亮地通路.三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀.溶液、胶体和浊液这三种分散系地根本区别是（）文档来自于网络搜索.是否是大量分子或离子地集合体.分散质粒子地大小.是否能通过滤纸.是否均一、透明、稳定. 观察丁达尔现象地正确方法是（）文档来自于网络搜索．观察者视线与入射胶体内一束光平行．将一发光地白炽灯悬在盛有胶体地烧杯正上方．观察者视线垂直于一束入射光，胶体置暗盒内．胶体置明亮背景处，观察者视线与入射胶体内地红色激光垂直.用特殊方法把固体物质加工到纳米级（，）地超细粉末粒子，然后制得纳米材料.下列分散系中地分散质地粒子大小和这种粒子具有相同地数量级地是文档来自于网络搜索.溶液.悬浊液.胶体.乳浊液文档来自于网络搜索．氢氧化铁胶体稳定存在地主要原因是（）．胶粒直径小于．胶粒作布朗运动．胶粒带有电荷．胶粒不能通过半透膜．在下列横线上填写合适地分离方法：淀粉液中含有泥沙；晶体中含有少量食盐.参考答案：．．．．．．．过滤结晶五、课下作业作业：、六、教学与反思：。
山东省临清三中2011-2012学年高二化学上学期学分认定测试试题 理
山东省临清三中2011-2012学年高二上学期学分认定测试化学（理）试题（考试时间：100分钟试题分值：100分） 2011.12一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意）1．原电池的正极和电解池的阴极所发生的反应分别是：（）A．氧化、还原 B．还原、氧化C．氧化、氧化D．还原、还原2．在盛有饱和碳酸钠溶液的烧杯中插入惰性电极，保持温度不变，通电一段时间后：（）A．溶液的pH增大B．Na+和CO32－的浓度减小C．溶液的浓度增大D．溶液的浓度不变，有晶体析出3．用惰性电极电解下列溶液，一段时间后，再加入一定质量的另一种物质（括号内），溶液能与原来溶液完全一样的是：（）A．CuCl2(CuSO4) B．NaOH(NaOH) C．NaCl(盐酸) D．CuSO4(CuO)4．在用锌片、铜片和稀硫酸组成的原电池装置中，经过—段时间工作后，下列说法正确的是A．锌片是负极，铜片是正极 B．电子是从铜片通过导线流到锌片上C．溶液中H+ 移向锌片被还原变成H2 D．电解液的pH逐渐变小5．某学生欲完成2HCl+2Ag=2AgCl↓+H2↑反应，设计了下列四个实验，你认为可行的实验是（）6．将氢气、甲烷、乙醇等物质在氧气中燃烧时的化学能直接转化为电能的装置叫燃料电池。
燃料电池的基本组成为电极、电解质、燃料和氧化剂。
此种电池能量利用率可高达80%（一般柴油发电机只有40%左右），产物污染也少。
下列有关燃料电池的说法错误的是A．上述燃料电池的负极反应材料是氢气、甲烷、乙醇等物质B．氢氧燃料电池常用于航天飞行器，原因之一是该电池的产物为水，经过处理之后可供宇航员使用C．乙醇燃料电池的电解质常用KOH，该电池的负极反应为C2H5OH－12e－＝2CO2↑＋3H2O D．甲烷燃料电池的正极反应为O2＋2H2O＋4e－＝4OH－7．通以相等的电量，分别电解等浓度的硝酸银和硝酸亚汞（亚汞的化合价为+1）溶液，若被还原的硝酸银和硝酸亚汞的物质的量之比n（硝酸银）∶n（硝酸亚汞）=2∶1，则下列表述正确的是（）A．在两个阴极上得到的银和汞的物质的量之比n（硝酸银）∶n（硝酸亚汞）=2∶1 B．在两个阳极上得到的产物的物质的量不相等C．硝酸亚汞的分子式为HgNO3D．硝酸亚汞的分子式为Hg2(NO3)28. 用铂作电极电解下列溶液，当消耗相同电量时，在阴极上有金属析出且溶液的pH下降的是A．KCl B．CuCl2C．CuSO4D．HCl9. 钢铁生锈过程发生如下反应：①2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2；②4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；③2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O。
山东省临清三中高中化学 第2章第2节 分子的立体构型课件 新人教版选修3
电子，分别与3个H原子形成σ键，一个杂化轨
道中是成对电子，不形成共价键。sp3杂化轨道
应为正四面体构型，但由于孤电子对不形成化
学键，故NH3分子为三角锥形。
四、配合物理论简介
1．配位键 (1)概念：__孤__电__子__对_____由一个原子_单__方__面____提
供而另一个原子提供空轨道而形成的共价键，即 “电子对给予接受键”，是一类特殊的 __共__价__键______。 (2)表示 配位键可以用A→B来表示，其中A是__提__供____孤 电子对的原子，叫做给予体；B是__接__受_____电子 对的原子，叫做接受体。
范 例
n＝3 __3__
平__面__三__角_ ___形____
120°
BF3
n＝4 __4__
正__四__面__体_ ___形____
_
109°2 8′
CH4
(2)中心原子上有孤电子对的分子的立体构型 对于中心原子上有孤电子对(未用于形成共价键 的电子对)的分子，中心原子上的孤电子对也要 占据中心原子周围的空间，并互相排斥使分子呈 现不同的立体构型。见下表。
分子立体构型和杂化轨道类型的关系
1．杂化类型的判断 因为杂化轨道只能用于形成σ键或者用来容纳孤 电子对，而两个原子之间只能形成一个σ键，故 有下列关系： 杂化轨道数＝中心原子孤电子对数＋中心原子结 合的原子数，再由杂化轨道数判断杂化类型。例 如：
代表物 CO2 CH2O CH4 SO2 NH3 H2O
思考感悟
4.配制银氨溶液时，向AgNO3溶液中滴加氨水， 先生成白色沉淀，后沉淀逐渐溶解，为什么？ 【提示】 因为氨水呈弱碱性，滴入 AgNO3 溶 液中，会形成 AgOH 白色沉淀，继续滴加氨水 时，NH3 分子与 Ag＋形成[Ag(NH3)2]＋配离子， 配离子很稳定，会使 AgOH 逐渐溶解，反应过 程如下： Ag＋＋NH3·H2O===AgOH↓＋NH＋4 ， AgOH＋2NH3===[Ag(NH3)2]＋＋OH－。
山东临清二中高一化学：第二节 元素周期律教案人教版
【教学设计】必修Ⅱ第一章物质结构元素周期律第二节元素周期律（第２课时）一、教材分析：在本节中，这些知识将更加细化，理论性更强，体系更加完整。
学生已经学习了原子的构成、核外电子排布和元素周期表简介等一些基本的物质结构知识，这些为本节的学习奠定了一定的基础。
通过学习，可以使学生对于所学元素化合物等知识进行综合、归纳。
同时，作为理论指导，学生能更好的把无机化学知识系统化、网络化。
本节用第三周期为例，通过典型金属和典型非金属的性质递变，引入元素周期律。
二、教学目标：１、知识与技能：（１）掌握元素的金属性和非金属性随原子序数的增递而呈现周期性变化的规律。
（２）通过实验操作，培养学生实验技能。
２、过程与方法：（１）自主学习，归纳比较元素周期律。
（２）自主探究，通过实验探究，培养学生探究能力。
３、情感、态度与价值观：培养学生辩证唯物主义观点——量变到质变规律三、教学重点难点：重点：元素的金属性和非金属性随原子序数的递增而呈现周期性变化的规律。
难点：探究能力的培养四、学情分析：元素周期律的是高中化学的基础理论内容，但是元素性质的周期性变化可以从资料进行分析而得出的，所以，要注意激发学生的学习主动性，让学生去动手实验获取证据，让学生去分析图表、资料获取信息。
具体来说，对于元素的金属性的周期性变化，可以由学生在分组实验的基础上，观察Na与冷水、Mg 与冷水、Mg与沸水、Mg和Al与同浓度盐酸反应的剧烈程度，根据获得的第一手证据，来推导出结论。
元素的非金属性的周期性变化可以让学生阅读材料、观看实验录像或电脑模拟动画，以获得直观的感性的材料。
五、教学方法：对比、分类、归纳、总结等方法六、课前准备：１．学生的学习准备：预习课本上相关的实验，初步把握实验的原理和方法步骤；完成课前预习学案。
２．教师的教学准备：多媒体课件制作、实物投影仪，课前预习学案，课内探究学案，课后延伸拓展学案。
３．教具准备：两人一组，实验室内教学。
课前打开实验室门窗通风，课前准备好——试管、烧杯、胶头滴管、砂纸、镁带、铝片、试管夹、火柴、酒精灯、酚酞试液、、１m o１/L盐酸，１m o１/LA１C１３溶液、３mo１/LNaOH溶液、３mo１/LH２SO４溶液、１m o１/LMgC１２溶液。
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第二章化学物质及其变第一节物质的分类(第二课时)
分散系及其分类
一、教学目标
【知识目标】
1．了解分散系的含义和分类；
2．知道胶体是一种分散系，了解胶体的有关性质；
【能力目标】能区分溶液、胶体、浊液，知道其本质区别；
【道德情感目标】通过对胶体的本质特征的探究，体验科学探究的艰辛与喜悦，感受化学世界的奇妙。
初步理解科学探究的意义，逐步提高科学探究意识与能力。
二、重点与难点
【重点】胶体的性质及应用、分散系的本质区别
【难点】胶体的性质及应用
三、教学方法与过程:
探究式教学[思考与交流]
1．将少量NaCl溶于水得到的体系是纯净物还是混合物？将泥沙溶于水得到的体系呢？将它们静置一段时间后，有什么区别？
2．我们日常生活中所见的烟、雾、云属于纯净物吗？如果不是，是什么物质分散到什么物质里的？
[归纳与整理]
1．分散系及其分类
⑴分散系：一种（或多种物质）分散到另一种（或多种）物质中所得到的体系，
叫做分散系。
被分散的物质称作分散质，容纳分散质的物质称作分散剂。
[思考与交流]
按照分散剂和分散质所处的状态（气态、液态、固态），他们之间可以有几种组合方式？并举例。
[归纳与整理]
[思考与交流]
1．按照分散质粒子的大小，能对分散系进行分类吗？
2．不同的分散系有什么区别？
[实验与探究]
1．取三个小烧杯，分别加入25 mL 蒸馏水、25 mL CuSO
4
溶液和25 mL泥水。
将烧杯中的蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入1~2 mL FeCl
3
饱和溶液。
继
续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。
观察制得的Fe(0H)
3胶体，并与CuSO
4
溶液
和泥水比较。
2．将盛有CuSO
4溶液和Fe(0H)
3
胶体的烧杯置于暗处，分别用激光笔（或手电筒）
照射烧杯中的液体，在于光束垂直的方向进行观察，并记录实验现象。
3．将Fe(0H)
3
胶体和泥水分别进行过滤，观察并记录实验现象。
[归纳与整理]
1．当光束通过Fe(0H)
3胶体时，可以看到一条光亮的“通路”。
而光束通过CuSO
4
溶液时，则看不到此现象。
这条光亮的“通路”是由于胶体粒子对光线散射（光
波偏离原来的方向而分散传播）形成的，叫做丁达尔效应。
利用丁达尔效应是区分胶体与溶液的一种常用物理方法。
2．胶体的分散质能通过滤纸孔隙，而浊液的分散质则不能。
这说明浊液的分散质粒子比较大。
1.能举出日常生活中的一些丁达尔效应在吗？
2.通过刚才的学习，你对胶体有哪些认识？
[归纳与整理]
胶体：分散质粒子在1nm~100nm之间的分散系。
胶体的本质特征：分散质粒子在1nm~100nm之间（在超显微镜下可见）。
胶体的性质具有丁达尔效应
[阅读与拓展]了解胶体的介稳性及其破坏、布朗运动，胶体介稳性的应用。
[思考与交流]
随着科技水平的不断发展，我们经常在媒体上听到一些有关纳米材料，你知道有哪些呢？
[阅读与拓展]
纳米粒子的尺寸与胶体粒子大致相当。
原有的胶体化学原理和方法不仅有助于纳米技术的发展，胶体化学也从中获得了新的研究方向和动力。
[回顾与总结]
1．分散系按照分散质粒子的大小不同分类可以分为溶液、胶体、浊液三类
丁达尔效应、布朗运动、胶体的介稳性及其破坏。
4．纳米技术与胶体
四:课堂达标:
1.将某溶液逐滴加入到Fe(OH)
3
胶体内，开始出现沉淀，继续滴加时沉淀又溶解，该溶液是
A. 2mol/LH
2SO
4
溶液 B. 2mol/LNaOH溶液
C. 2mol/LMgSO
4
溶液 D. 硅酸溶胶（胶体粒子带负电荷）
2.下列事实与胶体性质无关的是（）
A.在豆浆里加入盐卤做豆腐
B.在河流入海口易形成沙洲
C.一束平行光线照射蛋白质溶液时,从侧面可以看到一条光亮的通路
D.三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀
3.溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是（）
A.是否是大量分子或离子的集合体
B.分散质粒子的大小
C.是否能通过滤纸
D.是否均一、透明、稳定
4. 观察丁达尔现象的正确方法是
（）
A．观察者视线与入射胶体内一束光平行
B．将一发光的白炽灯悬在盛有胶体的烧杯正上方
C．观察者视线垂直于一束入射光，胶体置暗盒内
D．胶体置明亮背景处，观察者视线与入射胶体内的红色激光垂直
5.用特殊方法把固体物质加工到纳米级（1~100nm，1nm=10-9m）的超细粉末粒子，然后制得纳米材料。
下列分散系中的分散质的粒子大小和这种粒子具有相同的数量级的是
A.溶液
B.悬浊液
C.胶体
D.乳浊液
6．氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是（）
A．胶粒直径小于1nm B．胶粒作布朗运动
C．胶粒带有电荷 D．胶粒不能通过半透膜
7．在下列横线上填写合适的分离方法：
淀粉液中含有泥沙；
晶体中含有少量食盐。
KNO
3
参考答案：1．A 2．D 3．B 4．C 5．C 6．C 7．过滤结晶
五、课下作业作业：P29 5、7
六、教学与反思：。