《无机及分析化学》15-18章习题答案
无机及分析化学知到章节答案智慧树2023年河南城建学院
无机及分析化学知到章节测试答案智慧树2023年最新河南城建学院第一章测试1.分析化学包括成分分析和结构的分析。
（）参考答案:对2.课程内容分为几个模块（）。
参考答案:43.化学是在、水平上研究物质的组成、结构和性能以及相互转化的学科。
参考答案:分子;原子第二章测试1.真实气体与理想气体的行为较接近的条件是（）。
参考答案:低压和高温2.KBr和在一定条件下可生成AgBr溶胶，如胶团结构为，反应中过量的溶液是（）。
参考答案:KBr3.用来描述气体状态的四个物理量分别是（）。
参考答案:n, V, p, T4.糖水的凝固点为（）。
参考答案:低于0℃5.浓度均为0.1 mol/Kg的蔗糖、HAc，NaCl和水溶液，其中凝固点最高的是（）。
参考答案:蔗糖6.对正溶胶的凝结能力最大的是（）。
参考答案:7.外加直流电场于胶体溶液时，向某一电极方向运动的只是（）。
参考答案:胶粒8.稀溶液的依数性主要指溶液的（）。
参考答案:渗透压;蒸汽压下降;凝固点下降;沸点升高9.液体的蒸汽压随温度的升高而升高。
（）参考答案:对10.玻璃属于晶态物质。
（）参考答案:错11.溶胶粒子产生丁铎尔效应主要是由于胶体离子对光发生了散射。
（）参考答案:对第三章测试1.某化学反应其△H = -122 kJ/mol，∆S = 231 J/(mol·K)，则此反应在下列哪种情况下可自发进行（）。
参考答案:在任何温度下都能自发进行2.下列情况中属于封闭系统的是（）。
参考答案:反应在密闭容器中进行3.下列方法能改变可逆反应的平衡常数的是（）。
参考答案:改变反应温度4.下列过程中熵值增大的是（）。
参考答案:碳酸钙受热分解;汞的挥发;食盐溶解于水5.室温下，元素最稳定单质的标准生成焓为（）。
参考答案:6.对于一个化学反应，下列说法中正确的是（）。
参考答案:活化能越小，反应速率越快7.△G大于零的反应是不可能发生的。
（）参考答案:错8.可逆反应达到平衡时，其正、逆反应的速率都为零。
《无机及分析化学》部分作业答案
《无机及分析化学》作业答案第一章（P25）1—8 (1)26.44% (2) 6.14mol·Kg -1; (3) 5.42 mol·L -1; (4) x(NaCl)=0.0995, x(H 2O)=0.9005 1—9 ⊿t b =K b ·b B 相同则b B 相等，1.5g/(60g·mol -1×200g)=42.8g/(M x ×1000g)M x =342 g·mol -11—11 ⊿t f =K f ·b B =1.86℃·kg·mol -1×19g/(M x ×100×10-3Kg) M x =1606 g·mol -1 1—13 П=c B RT≈b B RT R=8.314kPa·L·mol -1·K -1 ≈8.314kPa·kg·mol -1·K -1(ρ≈1.0 kg·L -1稀溶液) ⊿t f ==0.56℃=K f ·b B =1.86℃·kg·mol -1×b BП=8.314kPa·kg ·mol -1·K -1×309.65K×0.56℃/1.86℃·kg·mol -1=775.09 kPa 1—14 过量AgNO 3过量 胶团结构式：[(AgI)m ·n Ag +·(n-x) NO 3-]x+·xNO 3- 正溶胶，负极移动 1—15 三硫化二砷溶胶胶团结构式：[ (As 2S 3) m ·nHS -·(n-x) H +]x-·x H +, 负溶胶， 聚沉能力：NaCl ﹤Mg Cl 2﹤AlCl 3，第二章（P57）2—17 ∆r H m θ=3∆f H m θ(N 2,g)+4∆f H m θ(H 2O,g)- ∆f H m θ(N 2O 4,g)- 2∆f H m θ(N 2H 4,l)=3×0+ 4×(-241.84kJ·mol -1)-(9.661kJ·mol -1)- 2×(50.63kJ·mol -1)= -1078.28 kJ·mol -11078.28×103 J=mgh=100kg×9.8×h h=1100m2—18 ∆r G m θ=∆f G m θ(C 6H 12O 6,s)+6∆f G m θ(O 2,g)- 6∆f G m θ(H 2O,l)- 6∆f G m θ(CO 2,g)=(-910.5kJ·mol -1)+6×0 -6×(-237.14kJ·mol -1)- 6×(-394.38kJ·mol -1)= 2878.62 kJ·mol -1 ＞0 即298K 及标态下不能自发进行第三章（P89）3—13题 解： 2SO 2(g) + O 2(g) 2SO 3(g)起始分压P 0(kPa) 0.4RT 1.0RT 0平衡分压P(kPa) 0.08RT 0.84RT 0.32 K θ={[p(SO 3)/p θ]2/{[p(SO 2)/p θ] 2[p(O 2)/p θ]}=0.286,其中p θ=100kPa ，Kc θ=19.053—14题 解： PCl 5(g) PCl 3(g) + Cl 2(g)起始分压P 0(kPa) 0.35RT 0 0平衡分压P(kPa) 0.10RT 0.25RT 0.25RT K θ={[p(PCl 3)/p θ][p(Cl 2)/p θ]/[p(PCl 5)/p θ]=27.18, 其中p θ=100kPa ，Kc θ=0.6253—15题 解：（1）理论计算∆r H m θ(T)≈∆r H m θ(298.15K)= ∑ ∆f H m θ(B,298.15K)=172.43 kJ ·mol -1,∆r S m θ(T)≈∆r S m θ(298.15K)= ∑ S m θ(B,298.15K)=182.23 J ·mol -1·K -1,∆r G m θ(298.15K )=∑ ∆f G m θ(B,298.15K)=119.78 kJ ·mol -1,∆r G m θ(1773K)=∆r H m θ(298.15K)-1773×∆r S m θ(298.15K)=-150.66 kJ ·mol -1,∆r G m θ(298.15K)与∆r G m θ(1773K)完全不同(2)实验值计算 lg(K 2θ/K 1θ)= ∆r H m θ/2.303R ×[(T 2-T 1)/ T 2 T 1]——范特霍夫公式 得∆r H m θ=96.65 kJ ·mol -1,∆r G m θ(T)=-RTln K θ=-2.303RTlg K θ，得∆r G m θ(1773K)=-112.8 kJ ·mol -1,∆r G m θ(1773K)=∆r H m θ-1773×∆r S m θ= -112.8 kJ ·mol -1,得∆r S m θ=0.1181 kJ ·mol -1·K -1=118.1 J ·mol -1·K -1,B νB νB ν可见理论计算值和实验计算值相差较大，如何计算看题意。
无机及分析化学课后习题答案完整版
无机及分析化学课后习题答案Document serial number【NL89WT-NY98YT-NC8CB-NNUUT-NUT108】一、选择题1．等压下加热5％的下列水溶液，最先沸腾的是（）A. 蔗糖（C12H22O11）溶液 B. 葡萄糖（C6H12O6）溶液C. 丙三醇（C3H8O3）溶液 D. 尿素（ (NH2)2CO）溶液解：选A。
在等压下，最先沸腾就是指溶液的蒸气压最低。
根据难挥发非电解质稀溶液的依数性变化规律，溶液质量摩尔浓度增大，溶液的蒸气压下降。
这里，相同质量分数下，溶质的摩尔质量越小，质量摩尔浓度越大。
选项D中非电解质尿素的摩尔质量最小，尿素溶液的质量摩尔浓度最大，蒸气压最低，在等压下最先沸腾。
2．0.1mol·kg－1下列水溶液中凝固点最低的是（）A. NaCl溶液B. C12H22O11溶液 C. HAc溶液 D. H2SO4溶液解：选D。
电解质溶液的依数性虽然不能用拉乌尔定律进行统一的定量计算，但仍然可以参照难挥发非电解质稀溶液的依数性进行定性描述。
即溶质的粒子数目增大，会引起溶液的蒸气压降低，沸点升高，凝固点下降和溶液的渗透压增大。
此题中，在相同质量摩尔浓度下，溶液中的粒子数目估算出来是H2SO4溶液最多，所以其凝固点最低。
3．胶体溶液中，决定溶胶电性的物质是（）A. 胶团B. 电位离子C. 反离子D. 胶粒解：选D。
根据胶团结构，胶核和吸附层的整体称为胶粒，胶粒中反离子数比电位离子数少，故胶粒所带电荷与电位离子符号相同。
即胶粒带电，溶胶电性由胶粒决定。
4．溶胶具有聚结不稳定性，但经纯化后的Fe(OH)3溶胶可以存放数年而不聚沉，其原因是（）A. 胶体的布朗运动B. 胶体的丁铎尔效应C. 胶团有溶剂化膜D. 胶粒带电和胶团有溶剂化膜解：选D。
溶胶具有动力学稳定性和聚结稳定性，而聚结稳定性是溶胶稳定的根本原因，它包含两个方面，胶粒带有相同电性的电荷，当靠近时会产生静电排斥，阻止胶粒聚结合并；而电位离子和反离子形成的溶剂化膜，也会阻隔胶粒的聚结合并。
(完整版)无机及分析化学课后重点习题答案详解(高等教育出版社)
第一章 气体和溶液2. 解：根据理想气体状态方程：nRTV p =可得： RTpV M n ==m 则： mol /0.160.250L101.3kPa K 298K mol L kPa 315.8164.0-11g g pV mRT M ≈⨯⨯⋅⋅⋅⨯==-该的相对分子质量为16.04. 解：由题意可知，氮气为等温变化，氧气为等容变化 kPa 92.350.0mL2.00mL kPa 0.98211N 2=⨯==V V p p kPa 45.43333K 732kPa 0.53121O 2=⨯==K T T p p 根据道尔顿分压定律：kPa4.4792.345.4322O N ≈+=+=p p p 总7. 解： T =(273+15)K = 288K ； p 总 =100kPa ；V =1.20L 288K 时，p (H 2O)=1.71kPaM (Zn)=65.39则 p 氢气= (100-1.71)kPa = 98.29kPa mol 0493.0K288K mol L 8.315kPa L 20.18.29kPa 911-=⨯⋅⋅⋅⨯==-RT pV n 氢气根据： Zn(s) + 2HCl → ZnCl 2 + H 2(g)65.39g 1molm (Zn)=? 0.0493mol解得m (Zn)=3.22g则杂质的质量分数 w (杂质) = （3.45-3.22）/ 3.45 = 0.06714. 解：因溶液很稀，可设ρ ≈1 g·mL -1(1) 14113L mol 1054.1K293K mol L kPa 315.8kPa 10375-----⋅⨯=⋅⋅⋅⋅⨯=∏=RT c (2) mol g L L g cV m n m M /1069.6mol 1054.1010.50515.04143⨯=⋅⨯⨯⨯===--- 血红素的相对分子质量为41069.6⨯ (3) K1086.2kg mol 1054.1mol kg K 86.14141----⨯=⋅⨯⨯⋅⋅=⋅=∆b K T f f K1088.7kg mol 1054.1mol kg K 512.05141----⨯=⋅⨯⨯⋅⋅=⋅=∆b K T b b （4）由于沸点升高和凝固点下降的值太小，测量误差很大，所以这两种方法不适用。
无机及分析化学习题精选及答案
无机及分析化学习题及答案精选xxx科技大学第十四章分析化学基础1.对某组分的含量进行测定时,若被分析样品的质量大于100mg,则该分析方法属于( )A. 常量分析B. 半微量分析C. 微量分析D. 超微量分析2.对某溶液中的铝进行测定时,若取分析试液25ml进行分析测定,则该分析方法属于( )A. 常量分析B. 半微量分析C. 微量分析D. 超微量分析3.由精密度好就可断定分析结果可靠的前提是( )A. 偶然误差小B. 系统误差小C. 标准偏差小D. 相对偏差小4.下列各种分析纯的化学试剂,其中不能用直接配制法配制标准溶液的是A. KHCO3B. KMnO4C. K2CrO7D. KCl5.下列各种措施中,可以减小偶然误差的是( )A. 进行空白试验B. 进行对照试验C. 进行仪器校准D. 增加平行测定次数6.下述情况引起的误差中,不属于系统误差的是( )A. 移液管转移溶液之后残留时稍有不同B. 称量时使用的砝码锈蚀C. 滴定管刻度未经校正D. 天平的两臂不等长7.下列叙述中错误的是（）A．系统误差呈正态分布 B. 系统误差又称可测误差C. 方法误差属于系统误差D. 系统误差具有单向性8. 分析测定中出现下列情况,何者属于系统误差( )A. 滴定时有溶液溅出B. 试样未经充分混匀C. 滴定管未经校正D. 读错法码9. 下列计算式的计算结果(X)应有几位有效数字?( )X= [0.3120⨯48.12⨯(21.65-16.10)]÷(1.2845⨯1000)A. 二位B. 三位C. 四位D. 五位第 1 页10. 欲测某组分含量,由四人分别进行测定,试样称取量皆为2.2g,问下列结果中哪一个是合理的?( )A. 2.085%B. 2.08%C. 2.09%D. 2.1%11. 称取一定质量的邻苯二甲酸氢钾基准物质以标定NaOH溶液的浓度,下列何者将引起正误差( )A. 称取基准物重量时用的一只10mg法码,事后发现其较正后的值为9 .7mgB.滴定时滴定终点在等量点后到达。
《无机及分析化学》参考答案
第2章
2-1 1. D 2. D 3. B 4. D 5. C 6. D 7. C 8. C 9. D 10. A 11. B 12. C 13. B 14. D 15. A 16. B
2-2 1. 降低了，增大。
2. 放，正，不。 3. ③＞④＞①＞② 。
4. 改变条件 增加 B 的分压
v正 增大
2．能量最低原理、Pauli 不相容原理、Hund 规则 3．镁，氮化物 4．原子轨道，能量相近、轨道最大重叠、对称性匹配 5．sp3 杂化，109°28ˊ；sp3d2 杂化， 90° 6．sp2；不等性 sp3 7．分子晶体，原子晶体，离子晶体，金属晶体 8．Ba2+ ＞Sr2+ ＞Ca2+ ＞Mg2+；MgO＞CaO＞SrO＞BaO 3-4 1．在讨论多原子或离子中的某一电子能量时，将内层电子对该电子的排斥作用归结为
（5）Au＞Cs。二者为同周期元素，Au 为 IB 族元数，Cs 为 IA 族元素，金的有效核电 荷数较铯的大，而半径较铯的小，而且铯失去一个电子后变为 5s25p6 稳定结构。
5. （1）Ba＞ Sr。同族元素 Ba 比 Sr 多一电子层。 （2）Ca＞Sc。同周期元素，Sc 核电荷多 （3）Cu＞Ni。同周期元素，Cu 次外层为 18 电子，受到屏蔽作用大，有效核电荷小，
k正 不变
KӨ 不变
Ea 正 不变
平衡移动方向 正反应方向
增加 C 的浓度
减小
不变
不变
不变
逆反应方向
升高温度
增大
增大
减小
基本不变
逆反应方向
使用催化剂
增大
增大
不变
减小
不移动
无机及分析化学教材课后习题答案
第一章 物质结构基础(1) 不同之处为：原子轨道的角度分布一般都有正负号之分，而电子云角度分布图均为正值，因为Y 平方后便无正负号了； 除s 轨道的电子云以外，电子云角度分布图比原子轨道的角度分布图要稍“瘦”一些，这是因为︱Y ︱≤ 1，除1不变外，其平方后Y 2的其他值更小。
(2) 几率：电子在核外某一区域出现的机会。
几率密度：电子在原子核外空间某处单位体积内出现的几率,表示微粒波的强度，用电子云表示。
(3) 原子共价半径：同种元素的两个原子以共价单键连接时，它们核间距离的一半。
金属半径：金属晶体中相邻两个金属原子核间距离的一半。
范德华半径：分子晶体中相邻两个分子核间距离的一半。
(4) BF 3分子中B 原子采用等性sp 2杂化成键，是平面三角形；而NF 3分子中N 原子采用不等性sp 3杂化，是三角锥形。
（5）分子式，既表明物质的元素组成，又表示确实存在如式所示的分子，如CO 2、C 6H 6、H 2；化学式，只表明物质中各元素及其存在比例，并不表明确实存在如式所示的分子，如NaCl 、SiO 2等；分子结构式，不但表明了物质的分子式，而且给出了分子中各原子的具体联接次序和方式，像乙酸的结构式可写为C HH HC OO H其结构简式可记为CH 3COOH 。
1-2解 1错；2错；3对；4对；5对；6错。
7对；8错；9对 10错；11错；12错。
1-3 波动性；微粒性1-4. 3s=3p=3d=4s ；3s< 3p< 4s <3d ；3s< 3p< 3d< 4s ； 1-5 32；E 4s < E 4p < E 4d < E 4f ; 第六周期；La 系；2；铈(Ce)1-6 HF>HCl>HBr>HI ；HF>HCl>HBr>HI; HF<HCl<HBr<HI; HF>HI>HBr>HCl 。
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第二章 习题解答2－10解：（1）×；（2）×；（3）√；（4）×；（5）×；（6）×；（7）×；（8）×；（9）；（10）×；（11）×2－11解：（1）敞开体系；（2）孤立体系；（3）敞开体系；2－12解：（1） Q =100kJ W=-500 kJ △U = Q + W=-400 kJ（2）Q =-100kJ W=500 kJ △U = Q + W=400 k2－13解：因为此过程为可逆相变过程，所以Q p =△H= ·mol -1W=-p 外△V ≈-n R T =-×=- kJ ·mol -1 △U = Q + W= +（-）= kJ ·mol -12－14解：（1）r m B f m Bf m 2f m f m f m 231B)3CO g Fe,s 3CO,g Fe O ,s 3393.51203(110.52)(822.2)26.77kJ mol H H H H H H -∆=ν∆=∆∆-∆+∆=⨯-⨯-⨯---=-⋅∑（（，）+2（）（）（）（）+ΘΘΘΘΘΘ（2）r m B f m Bf m 2f m 2f m f m 21B)CO g H ,g CO,g H O,g 393.510(110.52)(241.82)41.17kJ mol H H H H H H -∆=ν∆=∆∆-∆+∆=-----=-⋅∑（（，）+（）（）（）（）+ΘΘΘΘΘΘ（3）r m B f m Bf m 2f m f m 2f m 31B)6H O l NO,g 5O ,g 4NH ,g 6285.834(90.25)504(46.11)1169.54kJ mol H H H H H H -∆=ν∆=∆∆-∆+∆=⨯-⨯-⨯-⨯-=-⋅∑（（，）+4（）（）（）（）+ΘΘΘΘΘΘ2－15解：乙醇的Θm f H ∆反应r m H ∆Θ为：（4） 2C （s ，石墨）+3H 2（g ）+1/2O 2（g ）= C 2H 5OH （l ），所以：反应（4）=反应（2）×2+反应（3）×3-反应（1）r m r m r m r m -1(4)2(2)3(3)(1)2(393.5)3(571.6)(1366.7)1135.1kJ mol H H H H ∆=∆+∆-∆=⨯-+⨯---=-⋅ΘΘΘΘ对反应2C （s ，石墨）+ 2H 2（g ）+ H 2O （l ）= C 2H 5OH （l ）r m f m f m 2f m 2f m 1()(H O,l)2(H ,g)2(C,s)1135.1(285.83)2020849.27kJ mol H H H H H -∆=∆-∆-∆-∆=----⨯-⨯=-⋅乙醇ΘΘΘΘΘ虽然，该反应的r m H ∆Θ＜0（能量下降有利），但不能由r m H ∆Θ单一确定反应的方向，实际反应中还须考虑其他因素，如：混乱度、反应速率等。
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第十六章
习题答案
（278页）
2.写出重量分析计算中换算因数的表示式
沉淀形式 称量形式 含量表示形式 a MgNH4PO4 Mg2P2O7 P2O5 1
F
M P2O 5 1 M Mg 2 P2 O 7
pH = p Ka1 = 2.16
⑶ 生成浓度为0.050 mol·L-1 的NaH2PO4溶液 c(H+) = [ Ka2 c ∕(1 + c Ka1-1 )]½ = { 6.2×10-8 ×0.050∕[1 + 0.050 × ( 6.9 ×10-3 ) -1]}½ = 1.9 ×10-5 mol·L-1 pH = 4.72 ⑷ 50mL 0.10 mol·L-1 H3PO4 + 75mL 0.10 mol·L-1 NaOH
1.168 12 4 .9151.3 6% 0 0.2718 1.57 36 2
第十七章
习题答案
1. 写出下列各酸碱水溶液的质子条件式
⑴ NH4Cl
c(NH3) + c(OH-) = c(H+)
⑵ NH4Ac
c(NH3) + c(OH-) = c(H+) + c(HAc)
⑶ HAc + H3BO3
Ag3AsO4 AgCl
As2O3 1/6
M 1 As 2 O 3 6 M AgCl
KB(C6H5)4 KB(C6H5)4 KO2
1
M KO 2 1 M KB(C 6 H 5 ) 4
Ni(C4H7 N2O2)2 Ni(C4H7 N2O2)2 Ni
1
MN i 1
MN i(C4H7N2O2 )2
3. 用硫酸钡重量法测定试样中钡的含量，
灼烧时因部分BaSO4还原为BaS，使钡的测定值标
准结果的98.0%，求BaSO4沉淀中含有BaS多少？
解
Ba4 S 灼 O 烧 B a2S 2O
2.0%mMBaS12
(BaS )
MO2 10% 0
98.0%m
2.016 .39710 % 05.4% 0 9.0 83.0 2 02
4. 重量法测定某试样中的铝含量， 是用8-羟基喹啉作沉淀剂，生成Al (C9H6ON)3 。若1.0210g试样产生了0.1882g沉淀，问试
c(H+) = c(OH-) + c(Ac-) + c(H4BO4-) ⑷ H2SO4 + HCOOH
c(H+) = c(OH-) + c(HCOO-) + c(HSO4-) + 2c(SO42-)
⑸ NaH2PO4 + Na2HPO4
c1
c2
以NaH2PO4为零水准：
c(H+) + c(H3PO4) = c(OH-) + c(HPO42-) + 2c(PO42-) – c2
以Na2HPO4为零水准：
c(H+) + c(H2PO4-) +2c(H3PO4) – c1= c(OH-) + c(PO43-)
⑹ NaNH4HPO4
c(H+) + c(H2PO4-) +2c(H3PO4) = c(OH-) + c(PO43-) + c(NH3)
2. 计算下列溶液的pH值
⑴ 50mL 0.10 mol·L-1 H3PO4 c(H+) = { Ka1 ×[c - c(H+) ] } ½ c2(H+) + Ka1 c(H+) - c Ka1 = 0 c(H+) = { - Ka1 ±( Ka12 + 4 c Ka1)½} ∕2
P和 P2O5 的质量分数。
解 (P)m(N4H )3PO 412M3oOMP11.16832 .0 9 717.11% 2
m M 试样 (N4H )3PO 412M3oO 0.271118.5 73 6
(P 2O 5)m m 试 (N 样 4)M 3 H P(4O N 14)2 3 H PM 3 4O 1M o 2O P M 3 2O 52 o O 10 %0
样中铝的质量分数？
解
(A l)mAl9(H C 6ON 3)MAl110% 0
m M 试样 A(C l9H6O)N 3
0.182 8.9 6 2 8 11% 0 0 1.0% 83 1.024 1.5 0 49
5. 植物试样中磷的定量测定方法是，
先处理试样，使磷转化为PO43-，然后将其沉淀为 磷钼酸铵(NH4)3PO4·12MoO3，并称量其质量。如 果由0.2711 g试样中得到1.1682 g沉淀，计0.0900 0.0301 0.8 000 0.070 (2)d
6
0.001相 0 对平 0.0均 0 1 1偏 0 % 0 0 0.1 差 % 7 0.6027
0.002 10.0 502 00.0 902 00.0 302 10.0 802 00.0 7021 (3)s
6. 用标准HCl溶液标定NaOH溶液的浓度时， 经5次滴定，所用HCl溶液的体积（mL）分 别为：27.34，27.36，27.35，27.37，27.40。 请计算分析结果：
⑴ 平均值； ⑵ 平均偏差和相对平均偏差； ⑶ 标准偏差和相对标准偏差。
解 ( 1 ) x 2 .3 7 2 4 .3 7 2 6 .3 7 2 5 .3 7 2 7 .4 7 2 0 .3 76
5
0 .0 2 0 .0 0 0 .0 1 0 .0 1 0 .04
(2 ) d
0 .02
5
相对平 0.0均 21偏 0 % 0 0.0 差 % 7 2.3 76
(3 ) s0 .02 2 0 .02 0 0 .02 1 0 .02 1 0 .024 0 .02 5 1
C % V s 1% 0 0 0 .0 2 1% 0 0 0 .0% 7
= { - 6.9×10-3 ±[(6.9×10-3 )2 + 4 × 0.10× 6.9×10-3]½} ∕2
c(H+) = 0.023 mol·L-1
pH = 1.64
⑵ 50mL 0.10 mol·L-1 H3PO4 + 25mL 0.10 mol·L-1 NaOH
为缓冲溶液 ( H3PO4 – H2PO4- )
x
2.3 76
7. 测定NaCl试样中氯的质量分数。 多次测定结果w(Cl)为：0.6012，0.6018，
0.6030，0.6045，0.6020，0.6037。 请计算分析结果：
⑴ 平均值； ⑵ 平均偏差和相对平均偏差； ⑶ 标准偏差和相对标准偏差。
解 (1)x0.60 10.6 20 10.6 80 30.6 00 40.6 50 20.6 003