2013初三化学推断题集锦
中考化学推断题100题专题训练(含答案)
中考化学推断题100题专题训练(含答案)一、中考化学推断题1．某固体混合物可能含有FeCl3、CaCl2、 Na2CO3、 Na2SO4、NaCl中的一种或多种,为了确定该混合物的成分,进行如下实验:步骤Ⅰ：取少量固体于烧杯中，加水，搅拌，固体全部溶解，得到无色溶液A。
步骤Ⅱ：取少量溶液A于试管中，滴加过量Ba （NO3）2溶液，有白色沉淀产生；再加入过量稀盐酸，沉淀部分消失．．．．．．，同时有气泡产生。
（1）步骤II中产生的气泡是______________（填化学式）。
（2）根据上述实验推断该混合物的成分，肯定含有的是________，可能含有的是__________。
【答案】CO2Na2CO3、Na2SO4NaCl【解析】【分析】取少量固体于烧杯中，加水，搅拌，固体全部溶解，得到无色溶液A，混合物中一定没有FeCl3，因为氯化铁的溶液为黄色；氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙白色沉淀，所以二者不能共存，取少量溶液A于试管中，滴加过量Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生；再加入过量稀盐酸，沉淀部分消失，同时有气泡产生，说明混合物中一定含有硫酸钠和碳酸钠，一定不含氯化钙，因为碳酸钙会与盐酸反应生成氯化钙和二氧化碳气体，沉淀部分消失，则沉淀为硫酸钡和碳酸钡，所以一定含有硫酸钠和碳酸钠；不能确定的是是否含有氯化钠，据此分析即可。
【详解】（1）据分析可知，步骤II中产生的气泡是二氧化碳，化学式为：CO2；（2）根据上述实验推断该混合物的成分，肯定含有的是Na2CO3、Na2SO4；可能含有的是NaCl。
【点睛】在解此类题时，首先分析题中所给物质的性质和两两之间的反应，然后依据题中的现象判断各物质的存在性，最后进行验证即可。
2．有一包白色粉末，可能由Ca（OH）2，Na2CO3，BaCl2，Na2SO4，NaOH，CuSO4中的一种和几种组成，为了探究固体的成分，现做如下实验：（1）原固体中一定没有_____；（2）原固体中一定有_____；（3）生成气体的化学方程式_____；（4）无色溶液a中一定含有的溶质_____；（5）下列关于溶液和白色沉淀的设想，合理的是_____。
初三化学化学推断题专题训练
初三化学化学推断题专题训练一、化学推断题1．实验室有一包白色粉末，可能含有 Na2SO4、Ba(NO3)2、K2CO3、KOH、CuSO4、Mg(NO3)2和KCl中的一种或几种，为了确定其成分，某化学兴趣小组进行了如下实验探究。
（查阅资料）CaCl2溶液显中性；K2CO3和“纯碱”的化学性质相似；MgCO3微溶于水，不考虑为沉淀。
（实验步骤）步骤Ⅰ：取一定量样品于烧杯中，加足量水充分溶解，有白色沉淀产生，溶液呈无色。
初步结论：原粉末中一定不含______。
步骤Ⅱ：将步骤Ⅰ中的混合物过滤，进行下一步实验探究。
（实验探究一）小明同学对步骤Ⅱ中过滤所得滤液设计了如下的实验探究方案：请说明加入足量CaCl2溶液的理由______。
（猜想假设）小红同学对步骤Ⅱ中过滤所得固体成分提出了如下猜想：①Mg(OH)2②BaSO4③BaCO3④Mg(OH)2、BaSO4⑤BaSO4、BaCO3⑥Mg(OH)2、BaCO3⑦Mg(OH)2、BaSO4、BaCO3（实验探究二）小红同学对猜想设计了如下实验探究方案：写出（2）中产生白色沉淀的化学方程式_______。
（归纳总结）通过上述实验验证，原粉末中仍不能确定的成分是____________。
2．在上图有关物质转化关系中，各物质均为初中化学常见的化合物，其中B为最常见的酸，D为人体中含量最多的物质，G为蓝色不溶物。
图中“—”表示相连物质之间能相互反应，“→”表示由两种物质可制得另外两种物质。
试回答下列问题：（1）C物质的化学式为______（2）化学反应③的基本类型是___（3）A物质所属类别为__________（填“氧化物”、“酸”、“碱”或“盐”）3．甲、乙、丙、丁均为中学化学中的常见物质，其中甲是大理石的主要成分，乙是造成温室效应的主要气体，它们之间的转化关系如图．请根据相关信息回答问题：（1）写出有关物质的化学式：甲，丁。
（2）写出反应③的化学方程式，该反应属于（填基本反应类型）反应。
初三化学化学推断题综合训练题含答案
初三化学化学推断题综合训练题含答案一、化学推断题1．A～G是初中化学常见的物质，它们之间的转化关系如图所示，图中“一”表示两种物质间能发生化学反应，“→”表示两种物质间的转化关系，已知A是人体胃液里含有的酸，B、C、D、F均为氧化物，E中含有三种元素，G是最轻的气体（其中部分反应条件、反应物及生成物已略去），请回答下列问题：（1）写出F物质的名称_____；（2）写出一个符合C和D反应的化学方程式_____；（3）写出B物质的一种用途_____；（4）写出A和E发生反应的微观实质_____。
2．如下图所示，A-G是初中化学常见的其中物质。
图中“”表示转化关系，“”表示相互能反应。
F可以用于改良酸性土壤，D、E组成元素相同，B、C、G常温下为气体，在实验室中常用A制取G。
（1）F的化学式是；物质A的一种用途是。
（2）D C反应的化学方程式是。
（3）F G反应的化学方程式是。
（4）图中涉及B物质的反应中，未出现的基本反应类型是。
3．图中A～I是初中化学常见的物质，且分别是由H、C、O、Na、Al、S、Ca、Cu、Ag中的一种或几种元素组成的。
在通常情况下，D与其他物质的状态不同，D、G、H、I均为单质，其中G为紫红色固体，H在空气中表面生成一层致密的氧化膜，具有很好的抗腐蚀性能；B可用来改良酸性土壤；A，F均为由三种元素组成的盐。
图中“﹣”表示两端的物质间能发生化学反应，“→”表示物质间存在转化关系；部分反应物、生成物或反应条件已略去。
（1）写出化学式：G 。
（2）写出A与C反应的化学方程式。
写出D与E反应的化学方程式。
写出H→I反应的化学方程式。
4．A～E为初中化学常见物质，他们之间有如图所示的转化和反应关系（“→”表示某一种物质经一步反应可转化为另一种物质，“一”表示相连两种物质能发生化学反应，部分反应物、生成物及反应条件已略去）．（1）若C、D是组成元素相同的气体，且A和X反应的现象是固体由红色逐渐变成黑色，则A为____，B为____，D与E发生的化学反应_____（填“是”或“不是”）置换反应．（2）若A、B、C、D、E均含有一种相同的元素，且A、B、C、D是不同类别的物质，A和X反应的现象是有刺激性气味的气体生成，则D为_____，写出A﹣B反应的化学方程式_______________________________。
(完整word版)初三化学推断题汇总(含答案)
中考化学物质推测题1．已知X 是有毒且不溶于水的气体，Y 是不支持焚烧的气体，Z 是不溶于水的固体，X、 Y、 Z 之间有以下转变关系。
请回答以下问题。
（1）写出 X 的化学式 ___________________________________________ ；（2）写出 Z 和稀盐酸反响生成 Y 的化学方程式： ___________________________（3）“物质的构成与构造决定物质的性质”是重要的化学思想。
气体X、Y 都含有 ________元素和 ________元素，但它们的物理性质、化学性质都不一样。
请举出X、Y 性质不一样的一个例子 ________________________________ 。
2．现有 A～ F 六种常有物质，此中 B 是食品包装中的常用的干燥剂， A、 B、C 三种白色固体都含有同种金属元素， E 是固体单质， D、E、F 都含有同种非金属元素，它们的转变关系以以下图。
请回答：EAC DB F（ 1）写出以下物质的化学式：C_____________ B_____________ E_______________。
（ 2）写出以下变化的化学方程式：A C：___________________________________________；F D：_______ __________________________________。
3．以下图中物质是你在初中化学中见过的物质。
除①外，其余反响的条件均已略去。
⑴写出反响①的化学方程式________________________ 。
⑵假如 E 为单质或许氧化物， D 都是同种物质，则 D 的化学式为 ______；假如 E为单质或许酸， D 都是同种物质，则D的化学式为 ____________ ；假如 E为单质或许酸， F 都是同种物质，则 F 的化学式为 ____________ 。
2013中考化学推断题专题复习检测题-化学试题
2013中考化学推断题专题复习检测题-化学试题九年级化学推断题专项训练(共30个化学推断题)题号一二三总分得分总分人化学推断题的特点：化学推断题是初中化学中的一种十分重要的题型，这类题具有条件隐蔽、文图较多、关系复杂、综合性强等特点。
近年来各地中考化学试题，推断题的命题水平更高，试题的灵活度也更大。
化学推断题的解题步骤：1. 审题认真审读原理，弄清文意和图意，理出题给条件，深挖细找，反复推敲。
2. 分析抓住关键，找准解题的突破口，并从突破口出发，探求知识间的内在联系，应用多种思维方式，进行严密的分析和逻辑推理，推出符合题意的结果。
3. 解答根据题目的要求，按照分析和推理的结果，认真而全面地解答。
4. 检验得出结论后切勿忘记验证。
其方法是将所得答案放回原题中检验，若完全符合，则说明答案正确。
若出现不符，则说明答案有误，需要另行思考，推出正确答案。
推断题解题方法指导：一、顺推法解题思路：根据条件按照题意顺序逐一推测，去伪存真，作出结论二、逆推法解题思路：抓住突破口→层层上推→得出结论（这类解法常适用于以物质相互转化为主要内容的推断）三、讨论筛选法解题思路：根据题意，通过分析原理或现象，列出几种可能，然后进行讨论与筛选，将有矛盾的结论淘汰，最后推断出正确结论。
（对于一些环形网络式推断题的常用解答方法采用筛选法，逐步观察、推理、判别假设是否成立，直至所有求知物质的相互关系都能成立，才能进行验证复查，确保正确无误。
）四、组合推断法解题思路：据题设条件，按步分析，逻辑推理，层层推进，“对号入座”得出结论五．定性和定量相结合方法如：201年桂林、烟台中考化学题物质的推断解题思路：突破口的选择：颜色特征；反应特征[找“题眼”]物质推断的一般方法：（1）一点击破，顺逆推断抓住“突破口”，直接得出结论，然后用顺向或逆向或两边向中间推断，逐一导出其他结论。
（2）相遇组合，对比推断采用类似数学中的“相遇”方法用图中列出的各物质反应次数，再由各物质的性质及反应规律列出各物质反应次数，然后对号入座推断出各物质（3）提出假设，讨论推断在分析题目所给条件的基础上，提出假设后进行反复验证，逐步缩小范围，排除不合题意的结论。
中考化学推断题100题专题训练(含答案)
中考化学推断题100题专题训练(含答案)一、中考化学推断题1．已知A、B、C、D四种物质均为初中化学常见的物质，它们相互转化的关系如图所示。
请写出符合要求的化学方程式。
（1）若A与B属于同类物质，发生复分解反应，生成的C是一种常见的难溶于水的白色固体，纯净的C物质可用作补钙剂_____________。
（2）若B为稀硫酸，C为密度最小的气体，则A符合的条件是_________________。
（3）若D为水，写出一个符合条件的化学方程式：___________________。
【答案】Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl金属活动性顺序表中排在氢前面的金属NaOH+HCl=NaCl+H2O（或CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O等合理即可）【解析】【分析】A、B、C、D四种物质均为初中化学常见的物质，若A与B属于同类物质，发生复分解反应，则是盐和盐的反应，生成的C是一种常见的难溶于水的白色固体，纯净的C物质可用作补钙剂，则C为碳酸钙；若B为稀硫酸，C为密度最小的气体，则C为氢气；若D为水，则酸和碱反应生成盐和水。
【详解】（1）若A与B属于同类物质，发生复分解反应，生成的C是一种常见的难溶于水的白色固体，纯净的C物质可用作补钙剂，则C为碳酸钙，化学方程式为。
（2）若B为稀硫酸，C为密度最小的气体，则C为氢气，则A符合的条件是金属活动性顺序表中排在氢前面的金属。
（3）若D为水，则酸和碱反应生成盐和水，或者非金属氧化物和碱生成盐和水，符合条件的化学方程式为：。
【点睛】金属活动性顺序表中排在氢前面的金属和酸发生置换反应生成氢气，酸和碱反应生成盐和水，非金属氧化物和碱生成盐和水。
2．下图为某些物质间的转化关系。
A为常见化肥，E常作食品干燥剂，M只含3种元素。
部分反应条件和生成物已略去．．．．．．．．．．．．．。
(1)化学式:A___________，F____________。
(2)反应．．①．提醒．．在施用A 时要注意__________。
2013年河南中考化学题型专题复习：推断题
[ 解 析 ] (1) 由该废液样品为 “ 无色溶液 ” 可推得废液中无 “FeCl3”，且 Na2SO4 和 Ba(NO3)2 只有一种，因为二者能反应产 生白色沉淀 BaSO4； (2)向其中滴加 BaCl2 溶液产生白色沉淀， 可推得废液中含有 Na2SO4， 因为 BaCl2 能与 Na2SO4 反应产生白色沉淀 BaSO4， 继 续加稀硝酸无明显现象， 进一步肯定白色沉淀为 BaSO4， 同时肯 定该废液中无 Ba(NO3)2； 但整个推断过程中， 始终无法确定 NaCl 存在与否。
变式题 2 A、B、C、D、E 是常见 的物质，且均含一种相同元素。其中 A 为 单质，B、C、E 为氧化物，且 E 常温下 为气体。 它们之间的关系如图 Z2－4 所示。 ( 图中“→”表示两端的物质能发生化学 反应，“↓↑”表示物质转化关系)
图Z2－4
O2 Ca(OH)2 (1)写出下列物质的化学式：A_____________ ，D___________ (或其他可溶性碱) CO2(或SO2) ______________________ ，E_____________________________ 。 MnO2 2H2O2 ===== 2H2O＋O2↑ (2)C—B 转化的化学方程式为___________________________ (条件不写也可) _____________________________ 。
2013年中考化学最经典专题之推断题
推断题的基本形式是先给出一定的信息，学生再利用所学
的知识对这些信息进行判断、分析、组织，并得出正确的结论。 由于它可以将基本概念、基本原理与元素化合物知识融于一体，
具有覆盖面广、综合性强等特点，所以一直是化学中考的重要题 型。
推断过程需要熟练掌握元素、化合物的知识，特别是碳和碳 的化合物的转化关系以及金属、氧化物、酸、碱、盐之间的转化
(4)推断题中，若指出某物质为生成的气体，则试着用 CO2 进行推导，不行再试用 O2 或 H2 进行推导。
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三、推断题常见的“题眼”
1．以物质特征颜色为突破口 (1)固体颜色。 ①黑色固体(5 种)：Fe、C、____C_u_O、MnO2、_____F__e3_O；4 ②红色固体(2 种)：_____F_e_2_O_3_、______C__u。
电解H2O：_____2_H_2_O_=_=_=__=_=_2_H_2_↑_＋__O_2_↑________。 (5)催化剂(2 个)，写出化学方程式： ①KClO3分解制取氧气：____2_K__C_lO__3=_=_M_=△n_=O_=_22_K_C_l_＋__3_O_2_↑____； ②H2O2分解制O2：___2_H__2O__2=_=M_=_n=_O_=2_2_H_2_O_＋__O_2_↑______。
(4)沉淀颜色。 ① 有 色 沉 淀 ： 蓝 色 沉 淀 (1 个 )____C_u_(_O__H_)2； 红 褐 色 (1 个)__F_e_(O__H_)_3__。 ②白色沉淀(6 个)：BaSO4、AgCl、CaCO3、BaCO3、Mg(OH)2、 Al(OH)3 。其中不溶于稀硝酸的白色沉淀(2 个) ：______B_a_S、O4 _A__g_C__l；溶于酸并有气体放出的白色沉淀(2 个)：______C_a_C_O_、3 BaCO3；溶解于酸但没有气体放出的白色沉淀(2 个)：____M_g_(_O_H_)_2、 Al(OH)3。
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(石景山）某化工厂生产的纯碱产品（含有少量氯化钠）的包装袋上注明：碳酸钠≥96%。
为了测定该产品中碳酸钠的质量分数是否属实，向4个分别盛有浓度相同、质量均为100 g稀盐酸的烧杯中，分别放入不同质量的纯碱产品，充分反应后，称量烧杯中剩余物的质量，实验数据如下表：
所称量的物质实验1 实验2 实验3 实验4
加入纯碱产品质量/g 2.8 5.6 11.2 14
烧杯中剩余物质量/g 101.7 103.4 106.8 109.6 请计算（最后结果保留一位小数）：
（1）该纯碱产品中碳酸钠质量分数的标注是否真实。
（2）所用盐酸溶液中溶质的质量分数。
（3）恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数。
（门头沟）盐水选种是我国古代劳动人民发明的一种巧妙的挑选种子的方法。
农业生产上常用溶质质量分数为15%-20%的氯化钠溶液来选种。
（1）要配置150kg16%的氯化钠溶液，计算应称取氯化钠的质量。
（2）选种进行一段时间后，农技员估计溶液和溶质质量分数都有所减少，他取出50g氯化钠溶液，加入过量AgNO3溶液，得到沉淀14.35g，计算氯化钠溶液中溶质的质量分数。
（反应原理为：AgNO3+ NaCl = AgCl↓+NaNO3）
（3）若此时氯化钠溶液的质量只剩下100kg，要使溶液质量和溶质质量分数都恢复到（1）中的状态，计算需要加入的氯化钠和水的质量。
（怀柔）某化验员取纯碱样品（含氯化钠）44g于烧杯中加水将其溶解，然后分几次逐滴加入溶质质量分数为20%的稀盐酸，并不断搅拌，称量，将得到的有关数据记录如下：(注：加盐酸时首先发生反应是：Na2CO3 + HCl = NaHCO3 + NaCl ，然后是NaHCO3 + HCl = NaCl + CO2↑+ H2O)
(1)加入 g 稀盐酸开始产生二氧
化碳。
(2)计算恰好不再产生气体时，所得溶液的溶质质量分数。
（保留一位小数）
（大兴）现有Cu 与另一种金属（可能是Mg 、Fe 、Zn 中的一种）形成的粉末。
现欲测定其
组成，进行如下实验：取该粉末16g 放入烧杯，将溶质质量分数为14%的稀硫酸280.0g 分4次加入该烧杯中，充分反应后，测得剩余的固体质量数据记录如下： 次数
1 2 3 4 加入稀硫酸质量／g 70.0 70.0 70.0 70.0 剩余固体质量／g
13.6
11.2
8.8
8.4
计算（要求写出计算过程）： （1）该粉末中Cu 的质量分数。
（2）该粉末中另一种金属为何种金属。
（3）第3次加入稀硫酸充分反应后，所得溶液中溶质的质量分数。
（通州）由醋酸溶液和醋酸钠溶液混合而成的缓冲溶液（其中醋酸的质量分数为2.5%）在农业上常用于土壤分析、农用微生物的培育等。
某同学用5%的醋酸溶液和400 g10%的氢氧化钠溶液混合配制该缓冲溶液，所需醋酸溶液的质量为多少克？（资料：反应
加入稀盐酸质量/g 0 73 74 146 147 烧杯中溶液质量/g
200
273
273.76
328.4
329.4
的化学方程式为：NaOH + CH3COOH ＝CH3COONa + H2O）
（昌平）用氯化钠和碳酸氢铵(NH4HCO3)可制备碳酸氢钠和氯化铵(NH4Cl)，该反应可表示为：NaCl + NH4HCO3 NaHCO3 + NH4Cl。
20 ℃时，按上述化学方程式中反应物的质量比，向100 g水中加入11.7 g NaCl和
15.8 g NH4HCO3。
请计算：
(1)理论上从溶液中析出晶体的质量为多少g？
(2)反应后所得溶液中溶质NH4Cl的质量分数是多少？（写出计算式即可）。
资料：20 ℃时四种物质的溶解度如下，假设它们同时溶解在水中各自的溶解度不变。
物质NaCl NH4HCO3NH4Cl NaHCO3
溶解度/g 36.0 21.6 37.2 9.6
（顺义）盐碱湖中捞出来的纯碱中含有一定量的食盐，为测定其中碳酸钠的含量，化学小组的同学将某纯碱样品24.6g放入烧杯中，逐滴加入150g稀盐酸，恰好完全反应，待不再产生气泡时，得到168g的食盐溶液。
计算原混合物中碳酸钠的质量分数和反应后溶液的溶质质量分数（CO2的溶解忽略不计）。
（平谷）某化学研究性学习小组的同学将43.75g石灰石（杂质SiO2不参加反应，也不溶于水）放入一定质量的某稀盐酸中，恰好完全反应，过滤（滤液损失不计），得到114g滤液，再向其中加入163.5g水，结果就得到了10%的溶液作为路面保湿剂。
计算原稀盐酸中溶质的质量分数。
（朝阳）实验室用过量的稀盐酸和大理石制取CO2，取50g反应后的滤液，逐滴滴入碳酸钠溶液，测得滴入碳酸钠溶液的质量与产生沉淀的质量关系如右图所示。
（1）实验中生成沉淀的最大质量是g。
（2）开始加入碳酸钠溶液时，还没有产生沉淀
的原因是。
（3）计算原滤液中氯化钙的质量分数。
（已知：CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl）
（东城）成氨工业生产中所用催化剂的主要成分是FeO和Fe2O3，且FeO与Fe2O3的质量比为9∶20时，其催化活性最大。
以Fe2O3为原料制备该催化剂时，可加入适量木炭粉，
发生如下反应：2Fe2O3+C 高温
4FeO + CO2↑。
试计算应向160g Fe2O3粉末中加入
的木炭粉质量。
（海淀）侯氏制碱法的核心反应原理如下：
NH3 + CO2 + NaCl + H2O == NH4Cl + NaHCO3
某温度下，向溶质的质量分数为20%的氯化钠溶液47.25 g中通入一定量氨气（NH3）和二氧化碳。
充分反应后，将溶液中析出的碳酸氢钠晶体过滤，低温烘干，称量，质量为4.4 g。
计算需要通入氨气的质量。
（已知：该温度下碳酸氢钠饱和溶液中，碳酸氢钠与水的质量比为1:9；且溶液中若存在其它溶质，不会对上述比值产生影响）
（丰台）过氧化氢溶液在存放过程中会自然分解，使溶质质量分数减小。
某同学使用一瓶原标注为30%的过氧化氢溶液完成制取氧气的实验。
通过称量，该瓶中共有116.8 g溶液，取出13.6 g在一定条件下进行实验，发现生成气体的质量与反应时间的关系如右图所示。
试计算
⑴现在这瓶过氧化氢溶液的溶质质量分数。
⑵该瓶溶液中，已经分解的过氧化氢质量。