离子共存 离子反应氧化还原反应

2010高考化学 离子共存 离子反应 氧化还原反应1．（2010全国卷1）能正确表示下列反应的离子方程式是A ．将铜屑加入3+Fe 溶液中：3+2+2+2Fe +Cu=2Fe +CuB ．将磁性氧化铁溶于盐酸：+3+342Fe O +8H =3Fe +4H OC ．将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：2++332Fe +4H +NO =Fe +2H O+NO -+↑D ．将铁粉加入稀硫酸中：+322Fe+6H =2Fe 3H ++↑【解析】A 正确，符合3个守恒；B 错误，电荷不守恒，Fe 3O 4中Fe 有两种价态，正确应该为：Fe 3O 4＋8H ＋=2Fe 3＋＋Fe 2＋＋4H 2O ；C 错误，得失电子不守恒，电荷不守恒；正确的应为：3Fe 2＋＋NO 3－＋4H ＋=3Fe 3＋＋NO↑＋2H 2O ；D 错误，不符合客观实际，反应后铁只能产生Fe 2＋和H 2；（2010天津卷）5．下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是A ．用Fe Cl 3溶液腐蚀铜线路板：Cu + 2Fe 3+ ＝ Cu 2+ + 2Fe 2+B ．Na 2O 2与H 2O 反应制备O 2 ：Na 2O 2 + H 2O ＝ 2N a + + 2O H － + O 2↑C ．将氯气溶于水制备次氯酸：C l 2 + H 2O ＝ 2H + + Cl － + ClO －D ．用浓盐酸酸化的KM n O 4溶液与H 2O 2反应，证明H 2O 2具有还原性：2MnO 4-+ 6H + + 5H 2O 2 ＝ 2Mn 2+ + 5O 2↑ + 8H 2O解析：B 中元素不守恒，正确的离子方程式为：2Na 2O 2+2H 2O==4Na ++4OH -+O 2；C 中的HClO 是弱酸，不能拆成离子形式；D 的离子方程式本身没有问题，但KMnO 4的强氧化性能将浓盐酸氧化，不能实现证明H 2O 2具有还原性的目的(还原性：HCl ＞H 2O 2，HCl 先反应)，D 错。

（2010安徽卷）9.在pH=1的溶液中能大量共存的一组离子或分子是A.Na +、Mg 2+、ClO —、NO 3—B. Al 3+、 NH 4+、 Br - 、Cl -C. K + 、Cr 2O 72- 、CH 3CHO 、 SO 42-D. Na +、K + 、SiO 32-、Cl -酸性环境下A 中生成次氯酸，C 中Cr 2O 72-氧化CH 3CHO ，D 中生成硅酸沉淀。

（2010广东理综卷）7．能在溶液中大量共存的一组离子是A ．NH 4+ 、Ag +、PO 43-、Cl -B ．Fe 3+、H +、I -、HCO 3-C ．K +、Na +、NO 3- 、MnO 4-D ．Al 3+、Mg 2+ 、SO 42- 、CO 32- 解析：A 中Ag +和PO 43-、Cl -因生成沉淀不共存；B 中H +和HCO 3-离子生成气体不共存，Fe 3+和I -因发生氧化还原反应不共存；D 中Al 3+和CO 32-因互促水解不共存。

（2010上海卷）9．下列离子组一定能大量共存的是A ．甲基橙呈黄色的溶液中：I -、Cl -、NO 3-、Na +B ．石蕊呈蓝色的溶液中：Na +、AlO 2-、NO 3-、HCO 3-C ．含大量Al 3+的溶液中：K +、Na +、NO 3-、ClO -D ．含大量OH 一的溶液中：CO 32-、Cl -、F -、K +解析：此题考查了化学实验中的离子共存知识。

使甲基橙呈黄色的溶液pH 大于4.4，当其处于4.4-7之间时，NO 3-表现强氧化性，将I -氧化为I 2，排除A ；石蕊呈蓝色的溶液pH 大于8，溶液呈碱性，OH -能和HCO 3-反应，排除B ；含大量Al 3+的溶液中，溶液呈酸性，其中的H +能和ClO -结合成HClO ，排除C 。

（2010上海卷）19．下列反应的离子方程式正确的是A ．苯酚与碳酸钠溶液的反应B ．等体积、等浓度的Ca(HCO 3)2溶液和NaOH 溶液混合223332222Ca HCO OH CaCO CO H O +---++−−→↓++ C ．硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液2222222Fe H H O Fe H O +++++−−→+D ．淀粉碘化钾溶液在空气中变蓝2224224I O H O I OH --++−−→+答案：AD解析：此题考查了离子方程式的正误判断。

苯酚是一种具有弱酸性的有机物，故其在离子方程式中应保留化学式，生成的苯酚钠是强电解质，离子方程式正确，A 对；等体积等浓度的碳酸氢钙和氢氧化钠溶液混合时，氢氧化钠不足量，离子方程式为：OH -+HCO 3-+Ca 2+=H 2O+CaCO 3↓，B 错；反应前后的电荷不守恒，C 错；空气中的氧气可以氧化I -为I 2，其遇淀粉变蓝，D 对。

（2010江苏卷）3．下列离子方程式表达正确的是A ．用惰性电极电解熔融氯化钠：2222Cl +2H O Cl +H +2OH --=↑↑通电B ．用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜：2322Al O 2OH 2AlO H O --+=+C ．用稀氢氧化钠溶液吸收二氧化氮：2322OH 2NO NO +NO +H O --+=↑D ．用食醋除去水瓶中的水垢：233322CO +2CH COOH 2CH COO CO H O --=+↑+【答案】B 【解析】本题主要考查的是离子方程式的正误判断。

A 项，电解的是熔融状态的NaCl ，不是NaCl 溶液，2NaCl 2Na + Cl 2↑；B 项，Al2O3能溶于NaOH 溶液，生成偏铝酸盐；C 项，NO 2与NaOH 反应，生成硝酸盐和亚硝酸盐，2OH - + 2NO 2 = NO 3- + NO 2- + H 2O ；D 项，水垢中的主要成分为CaCO 3，是难溶物。

综上分析可知，本题选B 项。

（2010江苏卷）6．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A ．pH=1的溶液中：2+Fe 、3NO -、24SO -、Na +B ．由水电离的()141H 110mol L c +--=⨯⋅的溶液中：2+Ca 、K +、Cl -、3HCO -C ．()()12H /OH 10c c +-=的溶液中：4NH +、3Al +、3NO -、Cl - D ．()31Fe 0.1mol L c +-=⋅的溶液中：K +、ClO -、24SO -、SCN -【答案】C 【解析】本题主要考查的是离子共存问题。

A 项，由于H +、NO 3-与Fe 2+发生氧化还原反应而不能大量共存；B 项，抑制了水的电离，溶液中存在大量的H +或OH -，但都不能与HCO 3-共存；C 项，溶液中的c (H +)=0.1mol/L,能与本组离子共存；D 项，Fe 3+能与SCN -发生络合反应。

综上分析可知，本题选C 项。

（2010浙江卷）12. 下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是：A.甲烷的标准燃烧热为-890.3kJ·mol -1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH 4(g)+2O 2(g)=CO 2(g)+2H 2O(g) △H=-890.3kJ·mol -1B. 500℃、30MPa 下，将0.5mol N 2和1.5molH 2置于密闭的容器中充分反应生成NH 3(g)，放热19.3kJ ，其热化学方程式为：22350030MPa ()3()2()N g H g MH g −−−−−→+←−−−−−催化剂℃、 △H=-38.6kJ·mol -1 C. 氯化镁溶液与氨水反应：222()Mg OH Mg OH +-+=↓D. 氧化铝溶于NaOH 溶液：232232()Al O OH H O Al OH +-+=试题解析：本题考查热化学方程式与离子方程式的书写。

A 、标准燃烧热的定义，1mol 可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时方出的热量(标准指298K,1atm)。

水液态稳定，方程式系数就是物质的量，故A 错。

B 、根据热化学方程式的含义，与22350030MPa ()3()2()N g H g MH g −−−−−→+←−−−−−催化剂℃、对应的热量是1mol 氮气完全反应时的热量，但次反应为可逆反应故，投入0.5mol 的氮气，最终参加反应的氮气一定小于0.5mol 。

所以△H 的值大于38.6。

B 错。

D 、氢氧化铝沉淀没有沉淀符号。

（2010天津卷）3．下列鉴别方法可行的是A ．用氨水鉴别Al 3+、Mg 2+和A g +B ．用Ba(NO 3)2溶液鉴别Cl －、SO 24-和CO 23-C ．用核磁共振氢谱鉴别1－溴丙烷和2－溴丙烷D ．用KM n O 4酸性溶液鉴别CH 3CH ＝CHCH 2OH 和C H 3CH 2CH 2CHO解析：Al 3+和Mg 2+与氨水反应都只生成沉淀，不溶解，无法鉴别，故A 错；SO 42-和CO 32-与Ba(NO 3)2反应都生成白色沉淀，无法鉴别，故B 错；1—溴丙烷有三种等效氢，其核磁共振谱有三个峰，而2—溴丙烷有两种等效氢原子，其核磁共振谱有两个峰，故可鉴别，C 正确；碳碳双键、醛基都能被酸性KMnO 4氧化，KMnO 4溶液都退色，故无法鉴别。

答案：C（2010四川理综卷）9.下列离子方程式书写正确的是A.向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：322442222422Al SO Ba OH BaSO AlO H O +-+--+++=↓++B.向氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸：()22222Fe OH H Fe H O +++=+C.向磷酸二氢铵溶液中加入足量的氢氧化钠溶液：432NH OH NH H O +-+=⋅D.向2CH BrCOOH 中加入足量的氢氧化钠溶液并加热：222CH BrCOOH OH CH BrCOO H O ∆--+−−→+答案： A 解析：本题考查离子方程式正误判断；氢氧化钡溶液过量，Al 3+转化为AlO 2-,SO 42-完全转化为沉淀，A 项正确；硝酸有强氧化性，可将Fe 2+氧化为Fe 3+，硝酸被还原为NO ，B 不符合客观事实，错误；在磷酸二氢铵中加入足量的氢氧化钠，磷酸二氢根离子中的氢将被中和，C 项错误；2CH BrCOOH 中存在两种官能团，分别是-Br 和-COOH,加入足量的氢氧化钠后加热，与-COOH 发生中和反应，与-Br 发生水解反应，故应该生成CH 2OHCOO -,D 项错误。

（2010浙江卷）13. 某钠盐溶液中可能含有2222433NO SO SO CO Cl I ------、、、、、等阴离子。

某同学取5份此溶液样品，分别进行了如下实验：①用pH 计测得溶液pH 大于7②加入盐酸，产生有色刺激性气体③加入硝酸酸化的AgNO 3溶液产生白色沉淀，且放出有色刺激性气体④加足量BaCl 2溶液，产生白色沉淀，该沉淀溶于稀硝酸且放出气体，将气体通入品红溶液，溶液不褪色。