离子反应离子共存及检验
离子反应离子共存及检验
离子反应离子共存及检验一、电解质和非电解质1.电解质与非电解质电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物，酸、碱、盐属于电解质。
非电解质：在水溶液里或熔融状态下不能导电的化合物，如蔗糖、乙醇等。
【易错警示】（1）电解质和非电解质的范畴都是化合物，所以单质既不是电解质也不是非电解质。
（2）化合物为电解质，其本质是自身能电离出离子，有些物质溶于水时所得溶液也能导电，但这些物质自身不电离，而是生成了一些电解质，则这些物质不属于电解质。
如：SO2、SO3、CO2、NO2等。
（3）常见电解质的范围：酸、碱、盐、离子型氧化物。
（4）溶剂化作用：电解质溶于水后形成的离子或分子并不是单独存在的，而是与水分子相互吸引、相互结合，以“水合离子”或“水合分子”的形态存在，这种溶质分子或离子与溶剂相互吸引的作用叫做溶剂作用。
2.强电解质和弱电解质强电解质：在溶液中能够全部电离的电解质。
则强电解质溶液中不存在电离平衡。
弱电解质：在溶液中只是部分电离的电解质。
则弱电解质溶液中存在电离平衡。
【注意】（1）强、弱电解质的范围：强电解质：强酸、强碱、绝大多数盐弱电解质：弱酸、弱碱、水（2）强、弱电解质与溶解性的关系：电解质的强弱取决于电解质在水溶液中是否完全电离，与溶解度的大小无关。
一些难溶的电解质，但溶解的部分能全部电离，则仍属强电解质。
如：BaSO4、BaCO3等。
（3）强、弱电解质与溶液导电性的关系：溶液的导电性强弱与溶液中的离子浓度大小有关。
强电解质溶液的导电性不一定强，如很稀的强电解质溶液，其离子浓度很小，导电性很弱。
而弱电解质溶液的导电性不一定弱，如较浓的弱电解质溶液，其电离出的离子浓度可以较大，导电性可以较强。
（4）强、弱电解质与物质结构的关系：强电解质一般为离子化合物和一些含强极性键的共价化合物，弱电解质一般为含弱极性键的化合物。
（5）强、弱电解质在熔融态的导电性：离子型的强电解质由离子构成，在熔融态时产生自由移动的离子，可以导电。
离子共存的判断
离子共存的判断
离子共存是指在一定条件下存在含有多种离子的溶液中，这些离子不会相互反应而保持共存状态。
如果未能正确判断离子共存的存在，就可能导致实验数据的不准确或偏移，从而影响实验的准确性和可靠性。
判断离子共存的方法主要有以下几种：
1. 颜色反应法：该方法是针对金属离子的颜色反应进行判断的。
不同金属离子在溶液中会产生不同的颜色反应，通过对比颜色可以确定溶液中是否存在多种金属离子。
但是这种方法只适用于颜色反应比较显著的金属离子，对于颜色反应不明显或相似的金属离子判断不准确。
2. 沉淀反应法：该方法基于沉淀反应的原理进行判断，如果溶液中不同离子的溶解度积差异比较大，则会进行沉淀反应，并在溶液中形成沉淀。
通过观察溶液是否产生沉淀可以判断溶液中是否存在多种离子。
3. 电性质反应法：该方法是利用溶液中离子的电性质进行判断的。
如果在溶液中电导率明显增加，则说明存在多种离子共存。
通过电性质的变化可以判断不同离子在溶液中的存在情况。
4. 同时加入不同试剂法：该方法是利用同时加入多种试剂进行反应的原理进行判断的。
不同离子在溶液中与不同试剂反应的规律是不同的，同时加入多种试剂可以通过反应的规律来判断存在的离子种类。
5. 光学仪器检测法：该方法是利用光学仪器对溶液进行检测，通过对光学仪器的测量结果来判断不同离子的存在情况。
该方法相对其他方法准确性更高，但需要昂贵的光学仪器。
高中化学 离子共存与离子检验练习
考点过关（上）考点6 离子共存与离子检验电解质在水溶液中的性质,实质就是电解质电离出的各离子在溶液中表现的性质总和.所以化学中的不少问题适宜从离子角度来解析,这样往往能抓住本质、突破难点、避繁就简.离子反应主要涉及电解质和非电解质、强电解质和弱电解质、离子反应发生的条件及离子方程式等内容。
离子共存是离子反应条件和本质的最直接运用,通常以选择题的形式出现.离子共存的实质是判断某些离子在一些特定条件下相互之间能否发生反应,若能够发生反应则离子不能共存，反之不能反应的离子则能在溶液中大量共存,离子在溶液中能否大量共存，涉及到离子的性质及溶液酸碱性等综合知识。
同一溶液中若离子间相互结合成难溶物、难电离物质、气体,或者离子间发生氧化还原反应、络合反应,则不能在溶液中大量共存。
离子检验的推断属于实验、推断题型,主要是对物质中所含的成分，运用实验的手段进行分析和判断，最后得出结论。
离子推断的主要依据是实验结果，解答此类问题必须掌握离子的性质，包括颜色以及与其他物质反应产生的现象，如产生气体、生成沉淀等的变化.该题型难度中等，能力要求较高，主要以选择题和填空题形式出现.离子共存一般可从以下几方面考虑：弱碱阳离子只存在于酸性较强的溶液中，如Fe3+、Al3+、Zn2+、Cu2+、NH4+、Ag+ 等均与OH—不能大量共存;弱酸阴离子只存在于碱性溶液中，如CH3COO-、F—、CO32—、SO32-、S2—、PO43—、 AlO2-均与H+不能大量共存；弱酸的酸式阴离子在酸性较强或碱性较强的溶液中均不能大量共存，它们遇强酸（H+)会生成弱酸分子，遇强碱（OH-）生成正盐和水, 如HSO3-、HCO3-、HS—、H2PO4-、HPO42-等；若阴、阳离子能相互结合生成难溶或微溶性的盐,则不能大量共存，如Ba2+、Ca2+与CO32-、SO32-、 PO43-、SO42—等，Ag+与Cl-、Br-、I—等,Ca2+与F—，C2O42—等。
高中化学第三节 离子共存、离子检验与推断
类型 一 复分解反应型
(1)生成难溶物或微溶物的离子不能大量共存
阳离子
不能大量共存的阴离子
Ba2＋、Ca2＋、Pb2＋
CO23－、SO32－ 、SO24－、SiO23－、 PO34－
Fe3＋、Cu2＋、Fe2＋ OH－、CO32－、HCO－ 3 、SiO23－、AlO－ 2
Mg2＋、Al3＋、Zn2＋
CO23 － 解析：A选项，使酚酞变红色的溶液显碱性，而Al3＋在碱性条件下
不能大量存在，所以错误；B选项，溶液的pH＝1，各离子之间不
发生反应，可以大量共存，所以正确；C选项，与铝反应放出氢
气的溶液可能显酸性也可能显碱性，若溶液显碱性，亚铁离子不
能大量存在，若溶液显酸性，Fe2＋和NO
－
3
不能大量共存，所以错
第三节 离子共存、离子检验与推断
考纲要求：
1.了解离子反应的概念、离子反应发生条件。 2.掌握常见离子的检验方法。
考点一
离子共存
一、明晰为什么不能共存 ——离子不能大量共存的 4 种类型
同一溶液中有多种离子时，若任意两种离子间发生 反应，即为不能大量共存。离子不能大量共存的常见类 型有复分解反应型、氧化还原反应型、水解相互促进型 和络合反应型 4 种。
类型 二 氧化还原反应型
具有较强氧化性的离子与具有较强还原性离子，会发生 氧化还原反应而不能大量共存。
强氧化性离子
还原性离子
ClO－、MnO－4 (H＋)、NO3－(H＋)、 Fe2＋(可与 Fe3＋共存)、
Fe3＋、Cr2O72－、FeO42－
S2－(HS－)、SO32－(HSO－3 )、I－
⑨K＋、H＋、I－、ClO－
⑩Na＋、H＋、MnO－ 4 、Cl－
离子方程式正误判断及离子共存
离子方程式正误判断：
1、看是否符合反应事实： 2、看化学式拆分是否正确 3、看是否电荷守恒和原子守恒 4、看是否漏掉离子反应 5、看是否符合物质组成比
练习：
课时练：P28 3、3、4、5
二、离子共存：
溶液中的离子之间若不能发生反应，可 以在溶液中大量共存；若能发生反应则 不能大量共存。
1、生成难溶或微溶物质的离子不能大量共存：
5、其它隐含条件： （1）强酸性溶液、PH<7的溶液或使石蕊 溶液变红的溶液，都有大量H+ ，则能 与H+反应的离子不能存在。 （2）强碱性溶液、PH>7的溶液或使酚酞 溶液变红的溶液，都有大量OH-则与 OH-能反应的离子不能存在。
练习：
课时练P28 4、8、11
讲授新课：
一、离子方程式正误判断
1、看是否符合反应事实： Cu与稀H2SO4反应
Cu+2H+=Cu2++H2↑ Fe与稀H2SO4反应
2Fe+6H+= 2Fe3++3H2 ↑ Fe+2H+= Fe2++H2 ↑
2、看化学式拆分是否正确
石灰石与盐酸反应： CO32-+2H+=H2O+CO2↑
离子方程式正误判断 及离子共存
复习回顾
在书写离子方程式可拆成离子形式的有： 强酸：H2SO4、HCl、HNO3、HBr、 HI、 HClO3、HClO4 强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2、 Ca(OH)2澄清溶液 可溶性盐：钠盐形式(写化学式)的有：
单质，气体，氧化物，难溶性物质，难 电离物质（弱酸，弱碱，水）等。 弱酸：H2CO3、CH3COOH、H2S、 H2SO3等 弱碱：NH3· H 2O
初中化学_离子共存__离子检验
离子共存所谓离子共存，实质上就是看离子间是否发生反应的问题。
若在溶液中发生反应，就不能共存。
1、生成难溶物：如SO42－与Ba2+；OH－与Cu2+、Fe3+、Mg2+、Al3+、Ag+与Cl－、Ca2+与CO32－等不能大量共存2、生成气体或挥发性物质：如NH4＋与OH－，H＋与CO32－、HCO3－等不能大量共存。
3、生成水：OH－与H＋不能大量共存归纳与小结：（1）H+ 不能与、、共存；（2）Cl- 不能与共存；（3）CO32-不能与、、、共存；（4）OH--不能与、、、、共存；（5）Ba2+ 不能与共存； (6) Ca2+不能与共存；(7) SO42-不能与共存； (8)Ag +不能与共存；(10)Fe3+ 不能与共存； (11)Cu2+不能与共存；另外，还应该注意题中的附加隐含条件的应用规律：（1）溶液无色透明时，则溶液中肯定没有有色离子。
常见的有色离子是Cu2+（蓝色）、Fe2+(浅绿色)、Fe3+(黄棕色)、MnO4－(紫色)。
（2）碱性溶液中肯定不存在与OH－起反应的离子；酸性溶液中肯定不存在与H+起反应的离子。
酸性溶液、pH=1的溶液、能使pH试纸变红的溶液、使石蕊试液变红等，在分析各选项组的离子时，还需考虑H+的存在；碱性溶液、pH=14的溶液、能使pH试纸变蓝的溶液，使石蕊试液变蓝或使酚酞试液变红的溶液等；在分析各选项组的离子时，还需考虑OH－的存在。
（3）限制溶液酸碱性的条件 PH＜7的溶液（酸性） PH＞7的溶液（碱性） HCO3－在酸性或碱性溶液中都不能稳定存在离子检验：一、鉴别物质的常用方法1、依据物质的物理性质（观察“颜色”）白色粉末CuSO4 MgO Na2CO3 NaOH蓝色晶体 CuSO4·5H2O黑色粉末 C CuO Fe3O4 MnO2铁粉红色固体 Cu Fe2O3浅绿色溶液亚铁盐溶液（FeSO4 )棕黄色溶液铁盐溶液（ FeCl3)（观察固体的溶解性）（观察固体溶于水后是否有放热、吸热现象）溶于水后放热固体：___________________ 溶于水后吸热固体：__________________________ 2、抓住“气体”——根据被鉴别物质发生反应是否产生气体，或根据气体的颜色、气味等来鉴别碳酸盐遇酸产生二氧化碳气体铵盐遇可溶性碱产生刺激性气味NH3活泼金属遇酸产生氢气3、分析沉淀——根据沉淀的颜色或性质鉴别物质。
高中化学离子共存检验教案
高中化学离子共存检验教案
目标：通过本次实验，学生将学会如何利用化学方法检验离子的共存并进行分析。
实验原理：在本实验中，我们将利用离子反应的性质来检验氯离子、碳酸根离子和硫酸根
离子的共存情况。
具体实验步骤如下：
实验材料：
- 氯化银溶液
- 碳酸钠溶液
- 硫酸铜溶液
- 玻璃棒
- 试管
- 滤纸
- 燃烧器
实验步骤：
1. 取3个试管，分别加入少量氯化银溶液、碳酸钠溶液和硫酸铜溶液。
2. 用玻璃棒分别将氯化银溶液和碳酸钠溶液混合。
3. 观察是否产生白色沉淀，若出现则表示氯离子和碳酸根离子共存。
4. 用玻璃棒将硫酸铜溶液加入产生白色沉淀的混合物中。
5. 观察是否产生蓝色沉淀，若出现则表示硫酸根离子也共存其中。
6. 过滤产生的沉淀，用燃烧器进行干燥，最后观察得到的产物。
实验结论：
根据实验结果，我们可以得出结论：氯离子、碳酸根离子和硫酸根离子可以共存于溶液中，并通过化学方法进行检验和分析。
实验注意事项：
1. 实验中所有试管和玻璃棒需要清洗干净，以免杂质影响实验结果。
2. 实验操作时需小心谨慎，避免溶液溅到皮肤或眼睛中。
3. 实验后用水冲洗试管和玻璃棒，保持实验器材清洁。
通过本实验，学生将学会如何利用化学方法检验离子的共存情况，并掌握实际的实验技能和操作方法。
希望本次实验能够帮助学生更好地理解离子反应的特性和应用。
判断离子是否共存的方法
判断离子是否共存的方法
标题，离子共存的判断方法。
离子共存是化学分析和研究中一个重要的课题。
离子的共存可
能会对化学反应、溶解度、沉淀和分析方法产生影响。
因此，准确
地判断离子是否共存对于化学研究和分析至关重要。
下面将介绍一
些常用的方法来判断离子是否共存。
1. 离子交换法，离子交换法是一种常用的方法，通过观察两种
离子在一定条件下的交换情况来判断它们是否共存。
这种方法适用
于离子交换树脂、离子交换膜等材料的研究。
2. 沉淀法，利用沉淀反应来判断离子是否共存。
当两种离子在
一定条件下形成沉淀时，可以判断它们是否共存。
例如，硫化物沉
淀法可以用来判断金属离子是否共存。
3. 分光光度法，分光光度法是一种通过测定溶液中的吸收或发
射光谱来判断离子是否共存的方法。
通过测定不同波长下的吸光度
或发射光强度，可以得到不同离子的浓度，从而判断它们是否共存。
4. 离子色谱法，离子色谱法是一种通过分离和测定离子的方法，可以用来判断离子是否共存。
通过色谱柱的分离作用，可以将不同
离子分离出来，然后通过检测器检测不同离子的浓度，从而判断它
们是否共存。
以上是一些常用的方法来判断离子是否共存，当然还有其他方法，如电化学方法、质谱法等。
在化学研究和实验中，选择合适的
方法来判断离子是否共存是非常重要的，可以为化学分析和研究提
供准确的数据和结果。
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离子反应离子共存及检验一、电解质和非电解质1.电解质与非电解质电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物，酸、碱、盐属于电解质。
非电解质：在水溶液里或熔融状态下不能导电的化合物，如蔗糖、乙醇等。
【易错警示】（1）电解质和非电解质的范畴都是化合物，所以单质既不是电解质也不是非电解质。
（2）化合物为电解质，其本质是自身能电离出离子，有些物质溶于水时所得溶液也能导电，但这些物质自身不电离，而是生成了一些电解质，则这些物质不属于电解质。
如：SO2、SO3、CO2、NO2等。
（3）常见电解质的范围：酸、碱、盐、离子型氧化物。
（4）溶剂化作用：电解质溶于水后形成的离子或分子并不是单独存在的，而是与水分子相互吸引、相互结合，以“水合离子”或“水合分子”的形态存在，这种溶质分子或离子与溶剂相互吸引的作用叫做溶剂作用。
2.强电解质和弱电解质强电解质：在溶液中能够全部电离的电解质。
则强电解质溶液中不存在电离平衡。
弱电解质：在溶液中只是部分电离的电解质。
则弱电解质溶液中存在电离平衡。
【注意】（1）强、弱电解质的范围：强电解质：强酸、强碱、绝大多数盐弱电解质：弱酸、弱碱、水（2）强、弱电解质与溶解性的关系：电解质的强弱取决于电解质在水溶液中是否完全电离，与溶解度的大小无关。
一些难溶的电解质，但溶解的部分能全部电离，则仍属强电解质。
如：BaSO4、BaCO3等。
（3）强、弱电解质与溶液导电性的关系：溶液的导电性强弱与溶液中的离子浓度大小有关。
强电解质溶液的导电性不一定强，如很稀的强电解质溶液，其离子浓度很小，导电性很弱。
而弱电解质溶液的导电性不一定弱，如较浓的弱电解质溶液，其电离出的离子浓度可以较大，导电性可以较强。
（4）强、弱电解质与物质结构的关系：强电解质一般为离子化合物和一些含强极性键的共价化合物，弱电解质一般为含弱极性键的化合物。
（5）强、弱电解质在熔融态的导电性：离子型的强电解质由离子构成，在熔融态时产生自由移动的离子，可以导电。
而共价型的强电解质以及弱电解质由分子构成，熔融态时仍以分子形式存在，所以不导电。
二、电离与电离方程式的书写1．概念电解质在水溶液中或熔融状态下离解成自由移动离子的过程。
2．电离方程式书写方法（1）强电解质：完全电离，用===表示。
如H2SO4、NaOH、(NH4)2SO4的电离方程式分别为H2SO4===2H＋＋SO2－4、NaOH===Na ＋＋OH－、(NH4)2SO4===2NH＋4＋SO2－4。
（2）弱电解质：部分电离，用“”表示。
①多元弱酸分步电离，且电离程度逐步减弱，以第一步电离为主。
如H2S的电离方程式为H2S H＋＋HS－；HS－＋＋S2－。
②多元弱碱分步电离，但一步写出。
如Cu(OH)2Cu2＋＋2OH－。
③两性氢氧化物双向电离。
如Al(OH)3的电离方程式：H＋＋AlO－2＋H2O Al(OH)3Al3＋＋3OH－。
（3）酸式盐：①强酸酸式盐完全电离，一步写出。
如NaHSO4在水溶液中的电离方程式为NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO2－4，在熔融状态下的电离方程式为NaHSO4===Na＋＋HSO－4。
②多元弱酸酸式盐，第一步完全电离，其余部分电离。
如NaHCO3===Na＋＋HCO－3，HCO－3H＋＋CO2－3。
3. 金属导电与电解质溶液导电原因对比（1）金属导电是由于自由电子在电场作用下的定向移动，温度高、金属阳离子振动幅度大，自由电子定向移动阻力增大，金属导电性变弱。
（2）电解质溶液之所以导电，是由于溶液中有自由移动的离子存在。
电解质溶液导电能力的大小，决定于溶液中自由移动离子的浓度和离子的电荷数，和电解质的强弱没有必然联系。
但温度升高时，弱电解质电离程度增大、离子浓度增大、导电性会增强。
【迁移训练1】在氢硫酸溶液中，通入或加入少量的下列物质：①O2；②Cl2；③SO2；④CuSO4；⑤NH3能使溶液的导电能力增强的是（）A．①②③B．②④⑤C．①④⑤D．②③④【迁移训练2】下列物质在指定条件下电离方程式正确的是（）A．Na2CO3溶于水Na2CO3===Na2＋2＋CO2－3B．Al(OH)3酸式电离Al(OH)3===H＋＋AlO－2＋H2OC．NaHS溶于水HS－的电离HS－＋H2O H2S＋OH－D．NaHCO3加热熔化NaHCO3===Na＋＋HCO－3二、离子反应和离子方程式1、离子反应（1）概念凡有离子参加或生成的反应都是离子反应，其本质是向着离子浓度减少的方向进行，发生反应的条件为生成沉淀、气体、弱电解质以及发生氧化还原反应。
（2）离子反应发生的条件①复分解反应类型：②氧化还原反应类型：强氧化性物质＋强还原性物质―→弱氧化性物质＋弱还原性物质。
如FeCl3溶液与Cu反应的离子方程式为2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋。
3、离子方程式及书写（1）离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示离子反应的式子．所谓实际参加反应的离子，即是在反应前后数目发生变化的离子。
离子方程式不仅表示一定物质间的某个反应，而且可以表示所有同一类型的离子反应。
如：H＋+ OH－＝H2O可以表示强酸与强碱反应生成可溶性盐的中和反应。
（2）离子方程式书写步骤书写离子方程式按照“一写、二改、三消、四查”的步骤书写。
应注意的是，第二步“改”是关键：把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式，难溶、难电离、气体、单质、氧化物等仍用化学式表示①没有自由移动离子参加反应，不能写离子方程式②单质、氧化物、弱电解质、难溶物在离子方程式中一律写化学式，如SO2与NaOH+H2O，生石灰与盐酸反应离子方程式：溶液反应的离子方程式：SO2+2OH-=SO2-3CaO+2H+=Ca2++H2O，锌与醋酸溶液反应离子方程式：Zn+2HAC=Zn2++2AC—+H2↑③弱酸及多元弱酸的酸式酸根离子不能拆开写，如NaHS溶液与NaOH溶液反应：+H+=H2O+CO2↑HS-+OH-=S2-+H2O，NaHCO3溶液与盐酸反应：HCO-3【规律小结】离子方程式书写中的一般规律1）易溶、易电离的物质(强酸、强碱、可溶性盐)以实际参加反应的离子符号表示，非电解质、弱电解质、难溶物、气体、单质、氧化物均以化学式表示。
2）离子方程式中，浓硫酸不能拆写成离子形式，而浓硝酸、浓盐酸要拆写成离子形式，多元弱酸的酸式酸根不能拆写成离子形式，如NaHCO3不能拆写成“Na＋＋H＋＋CO2－3”。
3）拆写时，微溶物的澄清溶液要写成离子形式，呈浑浊状态或沉淀时要写成化学式，如在离子方程式中澄清石灰水表示为“Ca2＋＋2OH－”，而石灰乳表示为“Ca(OH)2”。
4）氨水作为反应物写为NH3·H2O，作为生成物，若有加热条件或浓度很大时，写为“NH3↑＋H2O”。
5）检查“===”“”“↓”“↑”及必要条件是否正确、齐全，离子方程式应遵循质量守恒、电荷守恒。
【典型例题3】下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（）A．NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至中性：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2OB．5molFe和4molCl2反应：5Cl2+4Fe 2FeCl2+2FeCl3C．向Ca(ClO)2溶液中通入过量的 SO2：C1O-+SO2+H2O=HClO+HSO3-D．FeSO4酸性溶液中加H2O2：2Fe2++H2O2=2Fe3++2OH-【迁移训练3】下列解释物质用途或现象的反应方程式不准确的是（）A．NaHCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液：2HCO-3＋Ba2++2OH-=BaCO3↓+2H2O+CO32-B．Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液；2Fe3++2I-=2Fe2++I2C．Na2S203溶液中加入稀硫酸：S2O32-+2H＋=SO2+S↓+H2OD．成分为盐酸的洁厕灵与84消毒液混合使用易中毒：Cl－+ClO－+2H＋=Cl2↑+H2O 三、离子共存发生下列反应而不能大量共存的情况：1、发生复分解反应。
（1）生成难溶物或微溶物：如：Ba2+与CO2-3，Ag+与Br-，Ca2+与SO2-4等不能大量共存。
（2）生成气体或挥发性物质：如：NH+4与OH-，H+与CO2-3、HCO-3、S2-、HS-、SO2-3、HSO-3等不能大量共存。
（3）生成难电离物质：如：H+与CH3COO-、CO2-3、S2-、SO2-3等因生成弱酸不能大量共存；OH-与NH4+因生成的弱碱不能大量共存；H+与OH-生成水不能大量共存。
2、发生氧化还原反应：氧化性离子(如Fe3+、NO-3、ClO-、MnO-4(H+)等)与还原性离子(如S2-、I-、Fe2+、SO2-3等)不能大量共存。
3、离子间发生水解相互促进不能共存：弱酸对应的阴离子和弱碱对应的阳离子相互促进双水解进行到底。
如Al3+、Fe3+、NH+4与CO2-3、HCO-3、S2-、HS-、AlO-2等。
4、络合反应：如Fe3+和SCN-。
【典型例题4】在下列各溶液中，离子可能大量共存的是（）A．无色的碱性溶液中：CrO42﹣、K+、Na+、SO42﹣B．含有大量ClO﹣的溶液中：K+、H+、I﹣、SO42C．使pH试纸变红的溶液中：NH4+、Na+、SO42﹣、Cl﹣D．水电离产生的c（H+）=10﹣12mol•L﹣1的溶液中：Na+、Fe2+、SO42﹣、NO3﹣【迁移训练4】下列有关离子组的评价及相关离子方程式均正确的是（）（一）离子的检验1、常见的阳离子的检验（1）常规检验法①用NaOH溶液能检验出Cu2+、Fe3+、Fe2+、Al3+、NH4+Cu2+：产生蓝色沉淀Fe3+：产生红褐色沉淀Fe2+：先产生白色沉淀，然后迅速变成灰绿色，最终变成红褐色Al3+：产生白色沉淀，继续加入NaOH溶液，白色沉淀又会迅速消失NH4+：共热，生成使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体②焰色反应用焰色反应可以检验溶液中的K+和Na+。
K+：火焰呈紫色（透过蓝色钴玻璃）Na+：火焰呈黄色（2）特殊检验法Fe3+：加入KSCN溶液呈红色Fe2+：加入KSCN溶液无现象，滴加新制氯水后溶液呈红色。
2、常见阴离子的检验（1）利用酸碱指示剂检验OH- ：滴入酚酞试液，溶液变红色滴入紫色石蕊试液，溶液变蓝色（2）利用盐酸和其他试剂检验：①加入BaCl2溶液后生成白色沉淀，再加稀盐酸沉淀溶解，并放出无色无味气体CO2-3②加入稀盐酸后，放出能使澄清石灰水变浑浊的无色无味的气体：先加入稀盐酸无明显现象，再加入BaCl2溶液，产生白色沉淀SO2-4：加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加入稀盐酸，放出无色有刺激性气味，能使品红溶SO2-3液褪色的气体（3）利用AgNO3（HNO3酸化）溶液检验Cl-：生成不溶于稀硝酸的白色沉淀Br-：生成不溶于稀硝酸的浅黄色沉淀I-：生成不溶于稀硝酸的黄色沉淀（4）利用某些特征反应检验I-：滴入淀粉溶液和氯水，溶液变蓝色（二）、离子的推断【典型例题5】某溶液可能含有Na+、Ag+、Al3+、S2-、CO32-、SO42-、NO3-等离子中的数种。