离子共存、离子的检验和推断

第7讲离子共存、离子的检验和推断［考纲要求］1.应用离子反应发生的条件，正确判断常见离子在溶液中能否大量共存。

2.利用离子的特征反应，能鉴别常见离子以及进行综合推断。

考点一离子共存1 .离子共存问题是离子反应条件和本质的最直接应用所谓几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存。

2 .熟记常考离子的性质3 .常见溶液酸、碱性的判断酸性溶液：pH<7（常温）;能使pH试纸呈红色的溶液;能使甲基橙呈红色或橙色的溶液;能使石蕊试液呈红色的溶液。

碱性溶液：pH>7（常温）;能使pH试纸呈蓝色的溶液;能使石蕊试液呈蓝色的溶液;能使酚酞试液呈红色的溶液。

呈酸性或碱性的溶液：和Al反应放出旦兰的溶液（HNO 3除外）；能使甲基橙呈黄色的溶液;C（H + ）水或c （OH —）水等于10 —a mol •L1（a>7）的溶液。

思考（1）OH _不能禾廿_________________________________________________ （填具体离子 , 下同）。

答案H +、NH*、Fe2+、Fe3+、Cu2+、Zn2+、Mg 2+、Al3+、Cr3+、HCO —、HS—、HSO—、H2PO—、HPO2—注意两性离子”指既能与酸反应又能与碱反应的离子，一般为多元弱酸的酸式酸根离子。

(2) H +不能和 ___________________________________________大量共存。

答案 0H -、C02^(HCO f )、S — (HS _)、S03一(HSO *卜 P04-(H 2PO ^T , HPO 4 — )、SiO 2，AIO ，、 CIO —、F —、CH 3COO — NO -(3) CO 3_不能和 _____________________________________________ 大量共存。

答案 H +、Mg 2 +、Ba 2 +、Ca 2 +、Fe 3 +、AI 3 +、Fe 2 +、Cu 2 +(4) SO 3_不能和 ______________________________________ 大量共存。

答案 H +、Mn0—、NO — (H + 卜Mg 2 +、Ba 2 +、Fe 3 +、Al 3 +、Fe 2 +、Cu 2+(5) Fe 3 +不能和 __________________________________________ 大量共存。

答案 OH —、|_、S03—、CIO —、C03—(HCO — )、S 2—(HS —)、AIO —、SCN — (6) AI 3 +不能和 ___________________________________________ 大量共存。

答案 OH —、SO 2-、CIO —、C03—(HCO —卜 S 2 —(HS —)、AI0— (7) 1 —不能和 _________________________ 存。

答案 Fe 3 +、NO —(H +)、Mn0 —、CIO —、Cr 2O 2—(8) N0 — (H +)不能和 _____________________________________ 存。

答案 C03—(HCO —卜 Si03—、CIO —、CH 3COO — S 2-(HS —)、Fe 2 +、S03 —(HSO —)、I —归纳 判断一些常见离子能否和其他离子大量共存时 ，一般从以下几个方面考虑：(1)C03—考虑生成气体和沉淀；(3) Fe 3+考虑生成Fe(0H )3、双水解及其氧化性; (4) AI 3 +考虑生成AI(0H )3、双水解； (5) 1 —只考虑其还原性;(6) N0 3 (H +)考虑酸性及NO 3在酸性条件下的强氧化性题组一 无限制条件的离子大量共存的判断 1 .在水溶液中能大量共存的一组离子是A. HCO J 、H +、NO J 、Na +23O S 2)考虑生成气体、沉淀和其还原性;B. Na +、Cu2+、OH -、SO%-C. Mg 2+、H +、AIO-、SO4-D. NH 扒K+、Br-、NO-答案D解析A项，H +与HCO-反应；B项，Cu2+与OH -反应；C项，H +与AIO-反应。

2 .在水溶液中能大量共存的一组是（）A. Ba2+、N a +、SO2-、Cl-B. Mn0-、SO2-、H+、K+C. AIO-、Mg2+、K+、HCO-D. K+、Na +、NO-、SO4 —答案D解析A项，Ba2+与SO2-反应；B项，MnO-、H +、SO3 —发生氧化还原反应;C项, 碱溶液中，Mg2+、HCO-不能存在。

题组二题干中有限制条件的离子大量共存的判断3 .将足量的SO2通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是（）A.K+、SiO2 -Cl-、NO-B .H+、NH扒Al3+、SO2-C.Na +、Cl-、MnO -、SO2 -D. Na +、CO2-、CH3COO - HCO3答案B解析A中SiO訂能与SO2反应;C中MnO -能与SO2发生氧化还原反应;D中CO2HCO-均能与SO2反应。

4 .在酸性溶液中，下列各组离子能大量共存且溶液为无色透明的是（）A . Na +、K+、OH - Cl-B . Na +、Cu2+、SO2-、NO-C . Mg 2+、Na +、SO2-> Cl-D . K+、Na +、NO-、CO3-答案C AIO-存在于强、CH3COO-、解析 A 项，H +与OH -反应；B 项，Cu 2 +有颜色；D 项，H +与CO 2-反应。

题组三选项中有限制条件的离子大量共存的判断5 .下列各组离子在指定的溶液中 ，能大量共存的打 “V”不能大量共存的打(1) 含有大量Fe 3+的溶液：Na +、SCN 一、CL 、I ⑵含有大量NO *的溶液：H +、Fe 2 +、Cl *、SO 2*⑶常温下，pH = 12的溶液：KJ CL 、SO 2-(4) c (H + )= 0.1 mol 7的溶液:Na +、NH 扌、SO 2一、S ?O 3— ⑸使pH 试纸显蓝色的溶液：Cu 2 +、NO *、Fe 3 +、SO 4*⑹与铝粉反应放出 H 2的无色溶液：NO *、Al 3 +、Na +、SO 4—⑺使红色石蕊试纸变蓝的溶液 ：SO 2_、CO 3—、Na +、K +c H +(8)常温下話—=1 X 10*12 的溶液:K 十、Al 。

2、CO2*、Na +(9) 中性溶液：Fe 3 +、Al 3 +、NO *、SO 4*(10)使甲基橙变红色的溶液：Mg 2 +、K +、SO 2—、SO 3— (11)c (H +)水=10 T2 mol r 的溶液：Na +、K +、CO 3 一、SO 2 — (12)使酚酞变红色的溶液 ：Na +、Cu 2 +、Fe 2 +、NO * (13)0.1 mol t 的LNa 2CO 3 溶液：Al 3 +、SO 2*、Cl *、K +归纳“X”、Na答案⑴ X (2) X (3) V ⑷ X (5) X (6) X (7) V (8) V (9) X (10) X (11) X (12) X (13) X1. 常见离子的检验方法根据离子性质不同而在实验中所表现出的现象不同，可把检验离子的方法归纳为三种类型：①生成沉淀；②生成气体：③显现特殊颜色。

2. 熟练掌握在溶液中有特征颜色的离子常见的溶液中有颜色的离子有MnO zT ――呈紫色，Cu2+ ―― 呈蓝色，Fe2+――呈浅绿色，Fe3+ ——呈黄色。

沉淀的颜色：C U(0H)2蓝色沉淀,Fe(OH)3红褐色沉淀。

解题时特别注意题干条件是无色透明”还是澄清透明思考1. 向某溶液中加入BaCb溶液，有白色沉淀生成，再加入稀盐酸，沉淀不消失，能否判断溶液中存在SO2—4?答案不能，若溶液中存在Ag +,也有相同的现象发生。

2 .向某溶液中加入Ca(OH)2溶液，有白色沉淀生成，能否判断溶液中一定存在CO2— ?答案不能，若溶液中存在SO3—、HCO—,也有相同的现象。

3 .向某溶液中滴入稀盐酸,产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，能否判断溶液中一定存在CO2—?答案不能，若溶液中存在HCO—、SO3—、HSO —,也有相同的现象。

4 .向某溶液中滴入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加入稀HNO3,白色沉淀不溶解，能否确定溶液中一定存在SO4—?答案不能，若溶液中存在SO3—或Ag +,也有相同现象。

5 .向某溶液中加入稀NaOH溶液，把湿润无色酚酞试纸放在试管口，试纸不变红，则溶液中一定不存在NH才，该判断是否正确？为什么？答案判断错误，检验NH才时，应加入浓NaOH溶液，并加热，且用湿润的红色石蕊试纸。

6 .向某溶液中滴加氯水，再加入KSCN溶液，溶液变血红色，则溶液中一定存在Fe2+,该判断是否正确？为什么？答案判断错误，检验Fe2+时，应先加KSCN ,再加氯水，否则，Fe3+干扰结果的判断。

7 •做某溶液的焰色反应实验，火焰呈黄色，则溶液中一定存在钠元素，不存在钾元素，该判断是否正确？为什么？答案判断错误，钾的焰色反应必须透过蓝色钴玻璃片才能观察到题组一排除干扰，确定离子1 .关于某无色溶液中所含离子的鉴别，下列判断正确的是A. 加入AgNO 3溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不溶解时，可确定有CL存在B. 通入C12后，溶液变为深黄色，加入淀粉溶液后溶液变蓝，可确定有丨-存在C. 加入Ba(NO 3)2溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸后沉淀不溶解时，可确定有SO4—存在D. 加入稀盐酸,生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，可确定有CO2-存在答案B解析Cl-、SO4—均能与Ag +形成不溶于稀盐酸的白色沉淀，A错；I2遇淀粉变蓝,通入C12后，溶液变为深黄色，加入淀粉溶液后溶液变蓝 ,则溶液中有I-存在，B对；SO2 —与Ba(NO3)2反应形成BaSO3沉淀，加入稀盐酸后在H +、NO-的作用下可转化为BaSO4沉淀，C错；能使澄清石灰水变浑浊的气体是CO2或SO2,原溶液中可能存在的离子是CO2-、HCO-、SO3 —或HSO-, D错。

2. 向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是()答案B解析本题主要考查常见离子的鉴别，意在考查学生的实验能力。

A项加入BaCl2溶液得到白色沉淀，原溶液中可能含有SO2-或SO2-或Ag + ；B项溶于CCl4呈紫色的为b,即原溶液中含有I-; C 项观察K+的焰色反应应透过蓝色钴玻璃，排除Na +的干扰；D项检验NH才应加入浓NaOH溶液，且需要加热。