离子共存与检验
离子反应离子共存及检验
离子反应离子共存及检验一、电解质和非电解质1.电解质与非电解质电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物，酸、碱、盐属于电解质。
非电解质：在水溶液里或熔融状态下不能导电的化合物，如蔗糖、乙醇等。
【易错警示】（1）电解质和非电解质的范畴都是化合物，所以单质既不是电解质也不是非电解质。
（2）化合物为电解质，其本质是自身能电离出离子，有些物质溶于水时所得溶液也能导电，但这些物质自身不电离，而是生成了一些电解质，则这些物质不属于电解质。
如：SO2、SO3、CO2、NO2等。
（3）常见电解质的范围：酸、碱、盐、离子型氧化物。
（4）溶剂化作用：电解质溶于水后形成的离子或分子并不是单独存在的，而是与水分子相互吸引、相互结合，以“水合离子”或“水合分子”的形态存在，这种溶质分子或离子与溶剂相互吸引的作用叫做溶剂作用。
2.强电解质和弱电解质强电解质：在溶液中能够全部电离的电解质。
则强电解质溶液中不存在电离平衡。
弱电解质：在溶液中只是部分电离的电解质。
则弱电解质溶液中存在电离平衡。
【注意】（1）强、弱电解质的范围：强电解质：强酸、强碱、绝大多数盐弱电解质：弱酸、弱碱、水（2）强、弱电解质与溶解性的关系：电解质的强弱取决于电解质在水溶液中是否完全电离，与溶解度的大小无关。
一些难溶的电解质，但溶解的部分能全部电离，则仍属强电解质。
如：BaSO4、BaCO3等。
（3）强、弱电解质与溶液导电性的关系：溶液的导电性强弱与溶液中的离子浓度大小有关。
强电解质溶液的导电性不一定强，如很稀的强电解质溶液，其离子浓度很小，导电性很弱。
而弱电解质溶液的导电性不一定弱，如较浓的弱电解质溶液，其电离出的离子浓度可以较大，导电性可以较强。
（4）强、弱电解质与物质结构的关系：强电解质一般为离子化合物和一些含强极性键的共价化合物，弱电解质一般为含弱极性键的化合物。
（5）强、弱电解质在熔融态的导电性：离子型的强电解质由离子构成，在熔融态时产生自由移动的离子，可以导电。
高中化学 离子共存与离子检验练习
考点过关（上）考点6 离子共存与离子检验电解质在水溶液中的性质,实质就是电解质电离出的各离子在溶液中表现的性质总和.所以化学中的不少问题适宜从离子角度来解析,这样往往能抓住本质、突破难点、避繁就简.离子反应主要涉及电解质和非电解质、强电解质和弱电解质、离子反应发生的条件及离子方程式等内容。
离子共存是离子反应条件和本质的最直接运用,通常以选择题的形式出现.离子共存的实质是判断某些离子在一些特定条件下相互之间能否发生反应,若能够发生反应则离子不能共存，反之不能反应的离子则能在溶液中大量共存,离子在溶液中能否大量共存，涉及到离子的性质及溶液酸碱性等综合知识。
同一溶液中若离子间相互结合成难溶物、难电离物质、气体,或者离子间发生氧化还原反应、络合反应,则不能在溶液中大量共存。
离子检验的推断属于实验、推断题型,主要是对物质中所含的成分，运用实验的手段进行分析和判断，最后得出结论。
离子推断的主要依据是实验结果，解答此类问题必须掌握离子的性质，包括颜色以及与其他物质反应产生的现象，如产生气体、生成沉淀等的变化.该题型难度中等，能力要求较高，主要以选择题和填空题形式出现.离子共存一般可从以下几方面考虑：弱碱阳离子只存在于酸性较强的溶液中，如Fe3+、Al3+、Zn2+、Cu2+、NH4+、Ag+ 等均与OH—不能大量共存;弱酸阴离子只存在于碱性溶液中，如CH3COO-、F—、CO32—、SO32-、S2—、PO43—、 AlO2-均与H+不能大量共存；弱酸的酸式阴离子在酸性较强或碱性较强的溶液中均不能大量共存，它们遇强酸（H+)会生成弱酸分子，遇强碱（OH-）生成正盐和水, 如HSO3-、HCO3-、HS—、H2PO4-、HPO42-等；若阴、阳离子能相互结合生成难溶或微溶性的盐,则不能大量共存，如Ba2+、Ca2+与CO32-、SO32-、 PO43-、SO42—等，Ag+与Cl-、Br-、I—等,Ca2+与F—，C2O42—等。
第06讲离子共存、离子的检验与推断(课件)-2025年高考化学一轮复习讲练测(新教材新高考)
夯基·必备基础知识 【特别提醒】
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3)常见表示可能呈酸性也可能呈碱性的溶液:①与铝粉反应放出氢气的溶 液；②常温下水电离出的c(OH－)＝1×10－12 mol·L－1的溶液；③与 NH4HCO3反应能产生气体的溶液。（附：常见既与酸反应又与碱反应 的离子：HCO3-、HS－、HSO3-、H2PO4-。）
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01
离子共存
夯基·必备基础知识
知识点1 离子共存的实质 几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生 任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存。
知识点2 离子不能大量共存的原因 (1)离子之间相互结合生成难溶物质。如Ca2+和CO32-生成 CaCO3,H+和SiO32-生成H2SiO3,Cu2+和OH-生成Cu(OH)2等。 (2)离子之间相互结合生成气态物质。如H+和S2-生成H2S,H+ 和HCO3-生成CO2等。
利用离子反应进行物质的推断是推断题中的一种重要题型，它既考 查了常见离子的典型性质，又考查了考生的推断能力。这类试题常 将物质拆分为离子，通过实验并根据其现象推断出相关物质。解答 此类试题，易出现一错全错的连锁错误，因此，解答的关键是依据 题目表述的现象和离子的性质，初步推出可能的物质，然后逐步分 析，从而得出正确的结果。
夯基·必备基础知识 知识1 离子的检验 （3）离子检验的规范答题 A.实验操作(取少量或适量待检溶液于试管中，加入……试剂，再加入 ……试剂)
B.现象描述(①溶液由……变为……，②有……生成，③没有……等)
C.得出结论(如“若……说明……，若……说明……”)
夯基·必备基础知识 知识点2 离子推断
夯基·必备基础知识 知识点2 离子推断
高中离子共存的判断方法
高中离子共存的判断方法
1. 颜色法：离子共存的溶液往往呈现特定的颜色，可以通过观察溶液的颜色来判断是否存在离子共存。
铜离子与铁离子共存时，溶液呈现深蓝色。
2. 沉淀法：某些离子共存的溶液在一定条件下会生成沉淀，通过观察是否生成沉淀可以判断是否存在离子共存。
氯离子与银离子共存时，加入硝酸银会生成白色沉淀。
3. 导电性法：离子溶液具有良好的导电性，而纯的非电解质溶液则不导电。
可以通过测量溶液的导电性来判断是否存在离子共存。
4. pH法：某些离子共存的溶液的pH值会发生变化，可以通过测量溶液的pH值来判断是否存在离子共存。
酸性溶液中氢离子与铁离子共存时，溶液呈现红色。
5. 气体析出法：某些离子共存的溶液在一定条件下会析出气体，可以通过观察是否有气体析出来判断是否存在离子共存。
盐酸与碳酸氢铵溶液共存时会析出二氧化碳气体。
6. 晶体形状法：某些离子共存的溶液在蒸发过程中会生成特定形状的晶体，可以通过观察晶体的形状来判断是否存在离子共存。
7. 比重法：某些离子共存的溶液在一定条件下会呈现比纯溶质的溶液更大或更小的比重，可以通过测量溶液的比重来判断是否存在离子共存。
8. 活化分析法：通过使用合适的活化试剂，可以使某些离子共存的溶液变为一种活化溶液，然后通过观察是否有化学反应发生来判断是否存在离子共存。
9. 光谱法：利用不同离子溶液在特定波长下的吸光或发射光谱特性，可以通过光谱分析方法来判断是否存在离子共存。
10. 摩尔比法：根据离子溶液中溶质的摩尔比例，可以通过计算溶液中每种离子的摩尔浓度来判断是否离子共存。
初中化学_离子共存__离子检验
离子共存所谓离子共存，实质上就是看离子间是否发生反应的问题。
若在溶液中发生反应，就不能共存。
1、生成难溶物：如SO42－与Ba2+；OH－与Cu2+、Fe3+、Mg2+、Al3+、Ag+与Cl－、Ca2+与CO32－等不能大量共存2、生成气体或挥发性物质：如NH4＋与OH－，H＋与CO32－、HCO3－等不能大量共存。
3、生成水：OH－与H＋不能大量共存归纳与小结：（1）H+ 不能与、、共存；（2）Cl- 不能与共存；（3）CO32-不能与、、、共存；（4）OH--不能与、、、、共存；（5）Ba2+ 不能与共存； (6) Ca2+不能与共存；(7) SO42-不能与共存； (8)Ag +不能与共存；(10)Fe3+ 不能与共存； (11)Cu2+不能与共存；另外，还应该注意题中的附加隐含条件的应用规律：（1）溶液无色透明时，则溶液中肯定没有有色离子。
常见的有色离子是Cu2+（蓝色）、Fe2+(浅绿色)、Fe3+(黄棕色)、MnO4－(紫色)。
（2）碱性溶液中肯定不存在与OH－起反应的离子；酸性溶液中肯定不存在与H+起反应的离子。
酸性溶液、pH=1的溶液、能使pH试纸变红的溶液、使石蕊试液变红等，在分析各选项组的离子时，还需考虑H+的存在；碱性溶液、pH=14的溶液、能使pH试纸变蓝的溶液，使石蕊试液变蓝或使酚酞试液变红的溶液等；在分析各选项组的离子时，还需考虑OH－的存在。
（3）限制溶液酸碱性的条件 PH＜7的溶液（酸性） PH＞7的溶液（碱性） HCO3－在酸性或碱性溶液中都不能稳定存在离子检验：一、鉴别物质的常用方法1、依据物质的物理性质（观察“颜色”）白色粉末CuSO4 MgO Na2CO3 NaOH蓝色晶体 CuSO4·5H2O黑色粉末 C CuO Fe3O4 MnO2铁粉红色固体 Cu Fe2O3浅绿色溶液亚铁盐溶液（FeSO4 )棕黄色溶液铁盐溶液（ FeCl3)（观察固体的溶解性）（观察固体溶于水后是否有放热、吸热现象）溶于水后放热固体：___________________ 溶于水后吸热固体：__________________________ 2、抓住“气体”——根据被鉴别物质发生反应是否产生气体，或根据气体的颜色、气味等来鉴别碳酸盐遇酸产生二氧化碳气体铵盐遇可溶性碱产生刺激性气味NH3活泼金属遇酸产生氢气3、分析沉淀——根据沉淀的颜色或性质鉴别物质。
离子共存、离子的检验和推断
离子共存、离子的检验和推断在化学中，离子共存也是很常见的现象。
因此，对离子的检验和推断起着至关重要的作用。
下面我们将深入探讨离子共存、离子的检验和推断的相关知识。
离子共存的原因在实验化学中，离子共存较为常见。
离子在其溶液中相互作用，形成共存体系。
通常，离子共存有以下几个原因：1.离子的化学性质：具有相同化学性质的离子，在同一条件下，会倾向于在同一溶液中存在，形成离子共存体系。
2.溶质溶剂间的相互作用：离子与溶质、溶剂之间的相互作用也会导致离子的共存。
3.实验条件：控制不佳、实验条件差等原因，也可能导致离子的共存。
离子的检验离子检验指的是通过化学方法，检测出样品中是否存在某些特定的离子。
其中，常用的离子检验包括：阳离子1.铵离子：加入Nessler试液，若出现黄色，则存在铵离子。
2.钠离子：加入酸性铁氰化钠试液和苯酚红指示剂，若出现红色，则证明存在钠离子。
3.钙离子：加入硫酸铵试液和草酸试液，若出现白色沉淀，则存在钙离子。
4.铁离子：加入硫氰酸钾试液和苯酚红指示剂，若出现红色，则证明存在铁离子。
阴离子1.氯离子：加入银氨试液，若出现白色沉淀，则存在氯离子。
2.硫酸根离子：加入钡盐试液，若出现白色沉淀，则存在硫酸根离子。
3.硝酸根离子：加入密度较大的硝酸银试液，若出现白色沉淀，则存在硝酸根离子。
4.碳酸根离子：加入盐酸，若产生气体，则证明存在碳酸根离子。
离子推断离子推断指的是通过已知的离子检验结果，推测出未知物质样品中的离子种类和数量。
离子的推断通常按照递推法进行。
确定阳离子1.质量作用定律：根据它和阴离子的相对比例，从几个阳离子中确定一组可能的组合。
2.离子比例法：通过阳离子和阴离子的相对比例，推断出组成物质的阳离子的种类。
3.等电点法：根据相对质量和等电点，选择出可能存在的阳离子组合。
确定阴离子1.除去有机酸根离子、硝酸根离子、碳酸根离子：根据阳离子的推断结果，排除掉已知的有机酸根离子、硝酸根离子、碳酸根离子。
高中化学离子共存检验教案
高中化学离子共存检验教案
目标：通过本次实验，学生将学会如何利用化学方法检验离子的共存并进行分析。
实验原理：在本实验中，我们将利用离子反应的性质来检验氯离子、碳酸根离子和硫酸根
离子的共存情况。
具体实验步骤如下：
实验材料：
- 氯化银溶液
- 碳酸钠溶液
- 硫酸铜溶液
- 玻璃棒
- 试管
- 滤纸
- 燃烧器
实验步骤：
1. 取3个试管，分别加入少量氯化银溶液、碳酸钠溶液和硫酸铜溶液。
2. 用玻璃棒分别将氯化银溶液和碳酸钠溶液混合。
3. 观察是否产生白色沉淀，若出现则表示氯离子和碳酸根离子共存。
4. 用玻璃棒将硫酸铜溶液加入产生白色沉淀的混合物中。
5. 观察是否产生蓝色沉淀，若出现则表示硫酸根离子也共存其中。
6. 过滤产生的沉淀，用燃烧器进行干燥，最后观察得到的产物。
实验结论：
根据实验结果，我们可以得出结论：氯离子、碳酸根离子和硫酸根离子可以共存于溶液中，并通过化学方法进行检验和分析。
实验注意事项：
1. 实验中所有试管和玻璃棒需要清洗干净，以免杂质影响实验结果。
2. 实验操作时需小心谨慎，避免溶液溅到皮肤或眼睛中。
3. 实验后用水冲洗试管和玻璃棒，保持实验器材清洁。
通过本实验，学生将学会如何利用化学方法检验离子的共存情况，并掌握实际的实验技能和操作方法。
希望本次实验能够帮助学生更好地理解离子反应的特性和应用。
2离子共存.离子的检验和推断
2离子共存.离子的检验和推断离子共存、离子的检验和推断【考纲要求】1．应用离子反应发生的条件，正确判断常见离子在溶液中能否大量共存。
2．利用离子的特征反应，能鉴别常见离子以及进行综合推断。
【重点梳理】一、离子共存1．离子共存问题是离子反应条件和本质的最直接应用所谓几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存。
2．熟记常考离子的性质注意―两性离子‖指既能与酸反应又能与碱反应的离子，一般为多元弱酸的酸式酸根离子。
3．常见溶液酸、碱性的判断酸性溶液：pH7(常温) ；能使pH 试纸呈蓝色的溶液；能使石蕊试液呈蓝色的溶液；能使酚酞试液呈红色的溶液。
呈酸性或碱性的溶液：和Al 反应放出H 2的溶液(注HNO 3除外) ；能使甲基橙呈黄色的溶液；c (H) 水或c (OH) 水等于10a mol·L＋－－－1(a>7)的溶液。
判断一些常见离子能否和其他离子大量共存时，一般从以下几个方面考虑 (1)CO23考虑生成气体和沉淀－【特别提醒】2(2)SO3考虑生成气体、沉淀和其还原性(3)Fe3考虑生成Fe(OH)3、双水解及其氧化性＋(4)Al3考虑生成Al(OH)3、双水解＋(5)I只考虑其还原性(6)NO3(H) 考虑酸性及NO 3在酸性条件下的强氧化性。
二、离子不能共存问题如果两种或多种离子在水溶液里符合离子反应发生的条件, 则发生离子反应而不能(大量) 共存, 反之则能共存. 离子不能共存的常见实例有：－＋－－三、离子推断这些推断题的解法在于掌握离子的特有反应以及离子间的共存情况。
在解题之前，应对所提供的离子在溶液中能否大量共存进行分析，做到心中有数。
在具体推断过程中，要注意以下几点：（1）把推断离子的肯定与否定存在结合起来考虑，不要单打一。
（2）推断过程中，前后的结论不应该矛盾。
因此，前面已下结论的离子，在后面的推断过程中可不再重叙。
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①SO42ˉ与Ba2+、Ca2+、Ag+等不能共存；
②CO32ˉ与 Ba2+、Ca2+、Mg 2+ Ag+
等不能共存；
③S2ˉ与Cu2+、Pb2+、Fe2+、Hg2+、Ag+等不能共存；
④OHˉ与 Cu2+、 Fe3+、Fe2+、 Mg 2+ Al3+ 等不能共存；
⑤AlO2ˉ与HCO3ˉ不能大量共存：AlO2ˉ+HCO3ˉ+H2O=Al(OH)3↓+CO32ˉ ３、有 难电离物质 生成。如 弱酸 、 弱碱 、 水等 。
Al3+ NaOH溶液
取少量待测液于试管中，逐滴加入NaOH
溶液至过量,先生成白色沉淀，后沉淀 又溶解
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（高考二调）研 ·重高三要总阴复习离·子化学的检验方法
离子 检验试剂
SO42- 稀盐酸、BaCl2溶液
实验操作及现象
离子方程式
取少量待测液于试管中，先加入稀 盐酸无现象，再加入BaCl2溶液， Ba2++ SO42-=BaSO4↓ 生成白色沉淀
高考调研 ·高三总复习 ·化学
（三）归纳 1、离子检验的“答题模板” 取少量待测液（或试液）于试管中，加入（或滴入）少量（ 几滴）X X 试剂，出现（看到）X X现象，则证明有X X。
2、离子检验时的注意事项 1.注意所加入的试剂的量的控制，一般加入（或滴入）少量、 几滴，特别是指示剂，如品红、石蕊、酚酞等。 2．若SO42-与Cl-同时检验，需注意检验顺序。应先用Ba(NO3)2溶 液将SO42-检出，并滤去BaSO4，然后再用AgNO3检验Cl-。 3．检验SO32-的试剂中，只能用盐酸，不能用稀硝酸。因为稀硝 酸能把SO32-氧化成SO42-。
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高考调研 ·高三总复习 ·化学
【强化训练】
1、向某一溶液中加几滴氯化钡溶液，再滴加几滴稀硝
D 酸，发现有白色沉淀生成，则可判断原溶液中（ ）
A 一定含 SO42-
B 一定含 Ag+
C 一定含 SO42-和Ag+ D 一定含SO42-或Ag+
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高考调研 ·高三总复习 ·化学
2．某无色溶液中可能含有①Na+、②Ba2+、③Cl-、④Br-、⑤
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巩固练习： 1．某无色透明的溶液，在pH＝0和pH＝14的条件下都
C 能大量共存的是（ ） A．Fe2+、K+、SO42－、NO3－ B．Mg2+ 、NH4＋、SO42－、Cl－
C．Na+、K+、SO42－、NO3－ D．Ba2+ 、Na+ 、MnO4－ 、SO42－
②淀粉溶液 新制氯水
取少量待测液于试管中，滴
入淀粉溶液和少量新制氯水， 溶液变蓝
I2遇淀粉变蓝
稀盐酸 淀粉-KI溶液
取少量待测液于试管中，加 入稀盐酸溶液，然后加入淀 粉-KI溶液，溶液 变蓝 。
ClO-
取少量待测液于试管中，加入
HCl、石蕊
稀盐酸溶液，然后滴入几滴石
蕊试液，石蕊 先变红后褪色 。
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高考调研 ·高三总复习 ·化学
（二）、由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存 氧化剂： NO3ˉ MnO4ˉ ClOˉ Fe3+ Cr2o72-(都为酸性环境）
变成 （NO） （Mn2+）（ Clˉ）（Fe2+） （ Cr3+） 还原剂： Iˉ、 Brˉ、 Fe2+、 S2ˉ、 HSˉ、 SO32ˉ、 HSO3ˉ
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三、自主学习----知识梳理-------离子共存
离子发生反应则离子不能大量共存，离子反应的原因
有以下几种情况：
（一）、发生复分解反应 易挥发物质
１、有 气体 产生：H+与CO32ˉ HCO3ˉ SO32ˉ HSO3ˉ S2- HS-等不能共存
２、有 沉淀 生成。难溶或微溶物质
Cl2+2Br-＝Br2+2Cl-
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高考调研 ·高三总复习 ·化学
稀硝酸酸化 的AgNO3溶液
取少量待测液于试管中，加入
稀硝酸酸化的AgNO3溶液生成不 Ag++I－＝AgI↓
溶于稀硝酸黄色沉淀
取少量待测液于试管中，加入少
新制氯水，CCl4 量新制氯水和CCl4，充分振荡，
I－
然后静置，下层溶液显紫红色
AD 2．（双项）下列澄清透明的溶液中，可能大量共存的离子组是 （）
A．[Ag(NH3)2]+、K+、OH－、NO3－ B．Fe3+、NH4+、Cl－、I－
C．H+、 Al3+、 SO42－、 F－
D．NH4+、Na+、Cu2+、Cl－
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高考调研 ·高三总复习 ·化学
3．下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能
.
（3）Cu2+与NH4+在碱性条件下不能共存。
Cu2+ + 4NH4+ +4OH- = Cu(NH3)42++4H2O
.
（四）、因发生强烈的双水解反应而不能大量共存
如： 2Al3+ + 3CO32ˉ +3 H2O ====2 Al(OH)3↓ + 3CO2
归纳：
（1）Al3+与 AlO2ˉ、HCO3ˉCO32ˉ、HSˉ、S2ˉ、SiO32ˉ、ClOˉ 不共存；
SO32-
取少量待测液于试管中，加入
BaCl2溶液、稀盐酸、 品红溶液
BaCl2 溶 液 ， 生 成 白 色 沉 淀 ， 再 加 入稀盐酸的，放出无色、有刺激性
SO32-+2H+=H2O+SO2↑
气味使 溶液褪色的气体
Cl－
稀硝酸酸化 的AgNO3溶液
Br－
稀硝酸酸化 的AgNO3溶液
新制氯水，CCl4
取少量待测液于试管中，加入稀硝 酸酸化的AgNO3溶液生成不溶于稀 Ag++Cl－＝AgCl↓ 硝酸白色沉淀
取少量待测液于试管中，加入稀 硝 酸 酸化 的 AgNO3溶 液生 成不 溶 于稀硝酸浅黄色沉淀
取少量待测液于试管中，加入少 量新制氯水和CCl4，充分振荡， 然后静置，下层溶液显橙红色
Ag++Br－＝AgBr↓
变成 （I2）（Br2）（Fe3）+ （S ） （S ） （SO42）ˉ （SO42ˉ）
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（三）、发生络合反应。
（1）Fe3+和SCN-不能共存: Fe3+ +3SCN- = Fe(SCN)3 .
（2A）g+A+g2+N与HN4+H+42+在OH碱- =性A条g (件NH下3)不2++能2H共2O存。
大量共存的是 （A）
A．H3O＋、NO3－、Fe2+、Na+ B．Ag+、NO3－、Cl－、K+
C．K+、Ba2+、OH－、SO42－
D．Cu2+、NH4+、Br－、OH－
4．某溶液中加入铝粉有氢气产生，该溶液中一定可以
D 大量共存的离子组是（ ）
A．Na+、NO3－、Cl－、SO42－ C．Fe3+、H+、SO42－、 Cl－
Fe2+
①.
K3Fe(CN)6 溶液
取少量待测液于试管中，滴入几滴 K3Fe(CN)6溶液,有蓝色沉淀生成。
②KSCN溶液， 新制的氯水
取少量待测液于试管中，滴入几滴 KSCN溶液无现象,再滴人少许新制 氯水溶液变血红色
③NaOH溶液
取少量待测液于试管中，加入NaOH溶液
并露置在空气中,开始时生成白色沉淀， 迅速变成灰绿色，最后变成红褐色沉淀。
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考点二 离子共存与检验
一、学习目标 1.掌握离子不能大量共存的反应，能熟练判断离子 . 在溶液中可否大量共存。 2. 掌握离子的检验方法，熟练离子检验的 “答题模板”， 能进行综合推断 。 二、重点、难点 1.离子发生反应的条件； 2.阴阳离子的检验方法及进行综合推断
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溶液pH大于7 CCl4层呈橙色 有白色沉淀产生
有白色沉淀产生
A．肯定含有的离子是①④⑤ B．肯定没有的离子是②⑤
C．不能确定的离子是① D．不能确定的离子是③⑤
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五、课堂小结
1.复分解反应 1.掌握离子不能大量共存的反应 2.氧化还原反应
3.络合反应 4.双水解反应 2、掌握重要阴阳离子的检验方法 （1）阳离子：K+ Na+ Cu2 + NH4 + Fe3+ Fe2+ Al3+ （2）阴离子：SO42- SO32- Cl－ Br－ I－ ClO3、熟练掌握离子检验的“答题模板”及能进行综合推断。
A SO32-、⑥SO42-中的若干种，依次进行下列实验，且每步所加
试剂均过量，观察到的现象如下：下列结论正确的是
步骤 操作
现象
（1） （2） （3） （4）
用pH试纸检验
向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振荡，静置 向（2）所得的水溶液中加入Ba(NO3)2和稀HNO3 过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3
பைடு நூலகம்
（2）Fe3+与 （3）NH4+与