2010年江苏省高考化学试题
2010高考化学试题分类汇编：化学实验
2010高考化学试题分类汇编化学实验（2010天津卷）3．下列鉴别方法可行的是A．用氨水鉴别Al3+、Mg2+和A g+B．用Ba(NO3)2溶液鉴别Cl－、SO24-和CO23-C．用核磁共振氢谱鉴别1－溴丙烷和2－溴丙烷D．用KM n O4酸性溶液鉴别CH3CH＝CHCH2OH和C H3CH2CH2CHO解析：Al3+和Mg2+与氨水反应都只生成沉淀，不溶解，无法鉴别，故A错；SO42-和CO32-与Ba(NO3)2反应都生成白色沉淀，无法鉴别，故B错；1—溴丙烷有三种等效氢，其核磁共振谱有三个峰，而2—溴丙烷有两种等效氢原子，其核磁共振谱有两个峰，故可鉴别，C正确；碳碳双键、醛基都能被酸性KMnO4氧化，KMnO4溶液都退色，故无法鉴别。
答案：C命题立意：考查阴阳离子和有机物的鉴别，通过鉴别，考查离子或有机物的化学性质。
（2010山东卷）14．下列与实验相关的叙述正确的是A．稀释浓硫酸时，应将蒸馏水沿玻璃棒缓慢注入浓硫酸中B．配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，应用胶头滴管将多余溶液吸出C．酸碱滴定时，若加入待测液前用待测液润洗锥形瓶，将导致测定结果偏高D．检验某溶液是否含有24-SO时，应取少量该溶液，依次加入BaCL2溶液和稀盐酸解析：稀释硫酸的操作是“酸入水”，故A错；若将多余的水取出，会使得浓度偏小，加水超过容量瓶的刻度的唯一办法是重新配制，故B错；用待测液润洗锥形瓶，则消耗的标准液会偏多，导致结构偏高，C正确；D操作中，若溶液中含有Ag，也会有不溶解于盐酸的白色沉淀产生，故D错。
答案：C（2010安徽卷）8.下列实验操作或装置符合实验要求的是A.量取15.00 mL NaOH溶液B.定容C.电解制Cl2和H2D.高温燃烧石灰石答案：A解析：B滴管口不能伸入到容量瓶内；C铜电极应该为阴极才能制备出氯气和氢气；D选项坩埚不能密闭加热。
（2010重庆卷）9．能鉴别Mg、AgNO3、Na2CO3、NaAlO2四种溶液的试剂是A．HNO3B．KOH C．BaCl2D．NaClO9.答案A【解析】本题考查物质的鉴别。
2010年普通高等学校招生全国统一考试化学试题(江苏卷)精校版
2010年普通高校招生统一考试（江苏卷）化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Co 59 Cu 64 Br 80 Ba 137选择题 单项选择题：本题包括7小题，每小题2分，共计14分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意。
1．化学与能源开发、环境保护、资源利用等密切相关。
下列说法正确的是 A ．为提高农作物的产量和质量，应大量使用化肥和农药 B ．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理 C ．实现化石燃料清洁利用，就无需开发新能源 D ．垃圾是放错地方的资源，应分类回收利用 2．水是最宝贵的资源之一。
下列表述正确的是A ．H 2O 的电子式为....H :O :H -+⎡⎤⎢⎥⎣⎦B ．4℃时，纯水的pH=7C ．162D O 中，质量数之和是质子数之和的两倍 D ．273K 、101kPa ，水分子间的平均距离d ：d （气态）＞d （液态）＞d （固态） 3．下列离子方程式表达正确的是A ．用惰性电极电解熔融氯化钠：2222C l +2H O C l +H +2O H --=↑↑通电B ．用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜：2322A l O 2O H 2A lO H O --+=+C ．用稀氢氧化钠溶液吸收二氧化氮：2322O H 2N O N O +N O +H O --+=↑D ．用食醋除去水瓶中的水垢：233322C O +2C H C O O H 2C H C O O C O H O --=+↑+4．下列有关物质的性质或应用的说法不．正确的是 A ．二氧化硅是生产光纤制品的基本原料 B ．水玻璃可用于生产黏合剂和防火剂C ．盐析可提纯蛋白质并保持其生理活性D ．石油分馏可获得乙烯、丙烯和丁二烯 5．设A N 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A ．常温下，11L0.1mol L -的43N H N O 溶液中氮原子数为0.2A N B ．1mol 羟基中电子数为10A NC ．在反应中，每生成3mol 2I 转移的电子数为6A ND ．常温常压下，22.4L 乙烯中C H —键数为4A N 6．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A ．pH=1的溶液中：2+Fe 、3N O -、24S O -、Na + B ．由水电离的()141H 110mol L c +--=⨯⋅的溶液中：2+C a 、K +、C l -、3H C O - C ．()()12H /OH 10c c +-=的溶液中：4N H +、3Al +、3N O -、C l - D ．()31Fe 0.1mol L c +-=⋅的溶液中：K +、C lO -、24S O -、SCN - 7．下列有关实验原理或操作正确的是A ．选择合适的试剂，用图1所示装置可分别制取少量22C O N O O 、和B ．制备乙酸乙酯时，向乙醇中缓慢加入浓硫酸和冰醋酸C ．洗涤沉淀时（见图2），向漏斗中加适量水，搅拌并滤干D ．用广泛pH 试纸测得0.10mol ·L 1-NH 4Cl 溶液的pH=5.2不定项选择题：本题包括7小题，每小题4分，共计28分。
2010年高考化学真题(Word版)——新课标卷(试题+答案解析)
2010年普通高等学校招生全国统一考试（新课标卷）化学试题第I卷一、选择题(共42分)7．下列各项表达中正确的是( )A．Na2O2的电子式为B．106g的乙醇和丙醇混合液完全燃烧生成的CO2为112L(标准状况)C．在氮原子中，质子数为7而中子数不一定为7D．Cl-的结构示意图为8．分子式为C3H6Cl2的同分异构体共有(不考虑立体异构)( )A．3种 B．4种 C．5种 D．6种9．下列各组中的反应，属于同一反应类型的是( )A．由溴丙烷水解制丙醇；由丙烯与水反应制丙醇B．由甲苯硝化制对硝基甲苯；由甲苯氧化制苯甲酸C．由氯代环己烷消去制环己烯；由丙烯加溴制1,2-二溴丙烷D．由乙酸和乙醇制乙酸乙酯；由苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇10．把500mL有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含a mol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含b mol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。
则该混合溶液中钾离子浓度为( )A．0.1(b-2a) mol/L B．10(2a-b) mol/LC．10(b-a) mol/L D．10(b-2a) mol/L11．己知：HCN(aq)与NaOH(aq)反应的∆H = -12.1 kJ/mol；HCl(aq)与NaOH(aq)反应的∆H = -55.6 kJ/mol。
则HCN在水溶液中电离的∆H等于( )A．-67.7 kJ/mol B．-43.5 kJ/molC．+43.5 kJ/mol D．+67.7 kJ/mol12．根据右图，可判断出下列离子方程式中错误的是( )A．2Ag(s)+Cd2+(aq)==2Ag+(aq)+Cd(s)B．Co2+(aq)+Cd(s)==Co(s)+Cd2+(aq)C．2Ag+(aq)+Cd(s)==2Ag(s)+Cd2+(aq)D. 2Ag+(aq)+Co(s)==2Ag(s)+Co2+(aq)13．下表中评价合理的是( )选项化学反应及其离子方程式评价A Fe3O4与稀硝酸反应:2Fe3O4+18H+=6Fe3++H2↑+8H2O 正确B 向碳酸镁中加入稀盐酸: CO32-+2H+==CO2+ H2O 错误，碳酸镁不应该写成离子形式C 向硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液:Ba2++SO42-==BaSO4↓正确D FeBr2溶液与等物质的量的Cl2反应：2Fe2++2Br-+2Cl2==2Fe3++4Cl-+Br2错误，Fe2+与Br-的化学计量数之比应为1:2第Ⅱ卷必考：二、非选择题(共43分)26．（14分）物质A～G有下图所示转化关系（部分反应物、生成物没有列出）。
2010年江苏高考化学试题及答案
9．阿魏酸在食品、医药等方面有若广泛用途。一种合 成阿魏酸的反应可表示为
下列说法正确的是 A. 可用酸性KMnO4检测上述反应是否有阿魏酸生成 B. 香兰素、阿魏酸均可与Na2CO3、 NaOH溶液反应 C. 通常条件下，香兰素、阿魏酸都能发生取代、加 成、 消反应 D. 与香兰素互为同分异构体，分子中有4种不同化学环 境的氢，且能发生银镜反应的酚类化合物共有2种
2010年江苏高考化学试题评析
江苏省苏州中学 严建波
一、化学试题的结构 1.化学题型与分值
表1 江苏最近三年高考化学试题的题量与分值
选择题 题量 2008年 2009年 2010年 14 14 14 分值 48 48 42 非选择题 题量 7 7 7 分值 72 72 78 全卷 题量 21 21 21 分值 120 120 120
7．下列有关实验原理或操作正确的是 A．选择合适的试剂，用图1所示 装置可分别制取少量CO2、 NO 和O2 必修一p97页 B．制备乙酸乙酯时，向乙醇中 缓慢加入浓硫酸和冰醋酸 必修二p71页 C．洗涤沉淀时（见图2）， 初中教材 向漏斗中加适量水，搅拌并滤干 D．用广泛pH试纸测得0.1mol/L NH4Cl溶液的 pH＝5.2 选修4反应原理p68图3-11
c(CH3COOH)> c(CH3COO－)> c(H＋)> c(Na＋)> c(OH－)
常温下，用0.1000mol/L HCl溶液滴定 20.00mL 0.1000 mol/L NH3· 2O溶液滴定曲线如右图。下 H 列说法正确的是 A、点①溶液中： c(C1—) >c(NH4+)>c(OH—) >c(H+) B、点②溶液中： c(NH4+)>c(C1-)>c(OH-)>c(H+) C、点③溶液中： c(C1—)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH—) D、滴定过程中可能出现： c(NH3· 2O)> (c(NH4+)>c(OH-)>c(Cl—)>c(H+) H
2010年全国统一高考化学试卷(全国卷ⅰ)(含解析版)
2010年全国统一高考化学试卷（全国卷Ⅰ）一、选择题1．（3分）下列判断错误的是（ ）A．熔点：Si3N4＞NaCl＞SiI4B．沸点：NH3＞PH3＞AsH3C．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4D．碱性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）32．（3分）下列叙述正确的是（ ）A．Li在氧气中燃烧主要生成Li2O2B．将CO2通入次氯酸钙溶液可生成次氯酸C．将SO2通入BaCl2溶液可生成BaSO3沉淀D．将NH3通入热的CuSO4溶液中能使Cu2+还原成Cu3．（3分）能正确表示下列反应的离子方程式是（ ）A．将铁粉加入稀硫酸中2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑B．将磁性氧化铁溶于盐酸Fe3O4+8H+═3Fe3++4H2OC．将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合Fe2++4H++NO3﹣═Fe3++2H2O+NO↑D．将铜屑加Fe3+溶液中2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+4．（3分）下列叙述正确的是（ ）A．某醋酸溶液的pH=a，将此溶液稀释1倍后，溶液的pH=b，则a＞bB．在滴有酚酞溶液的氨水中，加入NH4Cl的溶液恰好无色，则此时溶液pH ＜7C．常温下，1.0×10﹣3mol/L盐酸的pH=3.0，1.0×10﹣8mol/L盐酸pH=8.0 D．若1mLpH=1盐酸与100mLNaOH溶液混合后，溶液pH=7，则NaOH溶液的pH=115．（3分）如图是一种染料敏化太阳能电池的示意图。
电池的一个电极由有机光敏燃料（S）涂覆在TiO2纳米晶体表面制成，另一电极由导电玻璃镀铂构成，电池中发生的反应为：TiO2/s→TiO2/S﹡（激发态）TiO2/S﹡→TiO2/S++e﹣I3﹣+2e﹣→3I﹣2TiO2/S++3I﹣→2TiO2/S+I3﹣下列关于该电池叙述错误的是（ ）A．电池工作时，是将太阳能转化为电能B．电池工作时，I﹣离子在镀铂导电玻璃电极上放电C．电池中镀铂导电玻璃为正极D．电池的电解质溶液中I﹣和I3﹣的浓度不会减少6．（3分）如图表示4﹣溴环己烯所发生的4个不同反应．其中，有机产物只含有一种官能团的反应是（ ）A．①④B．③④C．②③D．①②7．（3分）一定条件下磷与干燥氯气反应，若0.25g磷消耗掉314mL氯气（标准状况），则产物中PCl3与PCl5的物质的量之比接近于（ ）A．1：2B．2：3C．3：1D．5：38．（3分）下面关于SiO2晶体网状结构的叙述正确的是（ ）A．存在四面体结构单元，O处于中心，Si处于4个顶角B．最小的环上，有3个Si原子和3个O原子C．最小的环上，Si和O原子数之比为1：2D．最小的环上，有6个Si原子和6个O原子二、非选题9．在溶液中，反应A+2B⇌C分别在三种不同实验条件下进行，它们的起始浓度均为c（A）=0.100mol/L、c（B）=0.200mol/L 及c（C）=0mol/L．反应物A 的浓度随时间的变化如图所示．请回答下列问题：（1）与①比较，②和③分别仅改变一种反应条件．所改变的条件和判断的理由是：② ； ．③ ； ．（2）实验②平衡时B的转化率为 ；实验③平衡时C的浓度为 ；（3）该反应的△H 0，其判断理由是 （4）该反应进行到4.0min时的平均反应速率：实验②：v B= 实验③：v c= ．10．有A、B、C、D、E和F六瓶无色溶液，它们是中学化学中常用的无机试剂．纯E为无色油状液体；B、C、D和F是盐溶液，且它们的阴离子均不同．现进行如下实验：①A有刺激性气味，用沾有浓盐酸的玻璃棒接近A时产生白色烟雾；②将A分别加入其它五种溶液中，只有D、F中有沉淀产生；继续加入过量A时，D中沉淀无变化，F中沉淀完全溶解；③将B分别加入C、D、E、F中，C、D、F中产生沉淀，E中有无色、无味气体逸出；④将C分别加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3，沉淀均不溶．根据上述实验信息，请回答下列问题：（1）能确定溶液是（写出溶液标号与相应溶质的化学式）： （2）不能确定的溶液，写出其标号、溶质可能的化学式及进一步鉴别的方法： ．11．请设计CO2在高温下与木炭反应生成CO的实验．（1）在下面方框中，A表示有长颈漏斗和锥形瓶组成的气体发生器，请在答题卡上的A后完成该反应的实验装置示意图（夹持装置，连接胶管及尾气处理不分不必画出，需要加热的仪器下方用△标出），按气流方向在每件仪器下方标出字母B、C…；其他可选用的仪器（数量不限）简易表示如下：（2）根据方框中的装置图，在答题卡上填写该表仪器符号仪器中所加物质作用A石灰石、稀盐酸石灰石与盐酸生成CO2（3）有人对气体发生器作如下改进：在锥形瓶中放入一小试管，将长颈漏斗下端插入小试管中．改进后的优点是 ；（4）验证CO的方法是 ．12．有机化合物A～H的转换关系如下所示：请回答下列问题：（1）链烃A有支链且只有一个官能团，其相对分子质量在65～75之间，1 mol A 完全燃烧消耗7mol氧气，则A的结构简式是 ，名称是 ；（2）在特定催化剂作用下，A与等物质的量的H2反应生成E．由E转化为F的化学方程式是 ；（3）G与金属钠反应能放出气体．由G转化为H的化学方程式是 ；（4）①的反应类型是 ；③的反应类型是 ；（5）链烃B是A的同分异构体，分子中的所有碳原子共平面，其催化氢化产物为正戊烷，写出B所有可能的结构简式 ；（6）C也是A的一种同分异构体，它的一氯代物只有一种（不考虑立体异构）．则C的结构简式为 ．2010年全国统一高考化学试卷（全国卷Ⅰ）参考答案与试题解析一、选择题1．（3分）下列判断错误的是（ ）A．熔点：Si3N4＞NaCl＞SiI4B．沸点：NH3＞PH3＞AsH3C．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4D．碱性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3【考点】75：金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律；76：非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律；77：元素周期律的作用；9H：晶体熔沸点的比较．【专题】51C：元素周期律与元素周期表专题；51D：化学键与晶体结构．【分析】A、从晶体的类型比较；B、从是否含有氢键的角度比较；C、从非金属性强弱的角度比较；D、从金属性强弱的角度比较；【解答】解：A、Si3N4为原子晶体，NaCl为离子晶体，SiI4为分子晶体，一般来说，不同晶体的熔点高低按照原子晶体＞离子晶体＞分子晶体的顺序，故有Si3N4＞NaCl＞SiI4，故A正确；B、NH3含有氢键，沸点最高，PH3和AsH3不含氢键，沸点的高点取决于二者的相对分子质量大小，相对分子质量越大，沸点越高，应为AsH3＞PH3，故顺序为NH3＞AsH3＞PH3，故B错误；C、元素的非金属性越强，其对应的最高价氧化物的水化物的酸性就越强，由于非金属性Cl＞S＞P，所以最高价氧化物的水化物的酸性的强弱顺序为：HClO4＞H2SO4＞H3PO4，故C正确；D、元素的金属性越强，其对应的最高价氧化物的水化物的碱性就越强，由于金属性Na＞Mg＞Al，所以最高价氧化物的水化物的碱性的强弱顺序为：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3，故D正确。
2010年普通高等学校招生全国统一考试化学试题(江苏卷)精校版
2010年普通高校招生统一考试（江苏卷）化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Co 59 Cu 64 Br 80 Ba 137选择题单项选择题：本题包括7小题，每小题2分，共计14分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意。
1．化学与能源开发、环境保护、资源利用等密切相关。
下列说法正确的是 A ．为提高农作物的产量和质量，应大量使用化肥和农药 B ．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理 C ．实现化石燃料清洁利用，就无需开发新能源 D ．垃圾是放错地方的资源，应分类回收利用 2．水是最宝贵的资源之一。
下列表述正确的是A ．H 2O 的电子式为....H :O:H -+⎡⎤⎢⎥⎣⎦B ．4℃时，纯水的pH=7C ．162D O 中，质量数之和是质子数之和的两倍D ．273K 、101kPa ，水分子间的平均距离d ：d （气态）＞d （液态）＞d （固态）3．下列离子方程式表达正确的是A ．用惰性电极电解熔融氯化钠：2222Cl +2H O Cl +H +2OH --=↑↑通电B ．用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜：2322Al O 2OH 2AlO H O --+=+ C ．用稀氢氧化钠溶液吸收二氧化氮：2322OH 2NO NO +NO +H O --+=↑ D ．用食醋除去水瓶中的水垢：233322CO +2CH COOH 2CH COO CO H O --=+↑+4．下列有关物质的性质或应用的说法不．正确的是 A ．二氧化硅是生产光纤制品的基本原料B ．水玻璃可用于生产黏合剂和防火剂C ．盐析可提纯蛋白质并保持其生理活性D ．石油分馏可获得乙烯、丙烯和丁二烯 5．设A N 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A ．常温下，11L0.1mol?L -的43NH NO 溶液中氮原子数为0.2A N B ．1mol 羟基中电子数为10A NC ．在反应中，每生成3mol 2I 转移的电子数为6A ND ．常温常压下，22.4L 乙烯中C H —键数为4A N 6．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A ．pH=1的溶液中：2+Fe 、3NO -、24SO -、Na +B ．由水电离的()141H 110mol L c +--=⨯⋅的溶液中：2+Ca 、K +、Cl -、3HCO -C ．()()12H /OH 10c c +-=的溶液中：4NH +、3Al +、3NO -、Cl - D ．()31Fe 0.1mol L c +-=⋅的溶液中：K +、ClO -、24SO -、SCN -7．下列有关实验原理或操作正确的是A ．选择合适的试剂，用图1所示装置可分别制取少量22CO NO O 、和B ．制备乙酸乙酯时，向乙醇中缓慢加入浓硫酸和冰醋酸C ．洗涤沉淀时（见图2），向漏斗中加适量水，搅拌并滤干D ．用广泛pH 试纸测得0.10mol ·L1-NH 4Cl 溶液的pH=5.2不定项选择题：本题包括7小题，每小题4分，共计28分。
[高考理综化学试卷]2010年江苏省高考理综试题(化学)解析版[1]
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2010高考真题精品解析—化学（江苏卷）【名师简评】今年江苏省高考化学考试内容与《考试说明》基本一致，题型相对稳定。
今年的高考中更突出化学知识的科学性、实用性、灵活性。
1、重视基础知识的同时，注重试题的开放性。
2、重视实验的探究性。
3、题目设计继续以社会生活、生产为载体。
4、突出化学与环保的紧密关系。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Co 59 Cu 64 Br 80 Ba 137选择题单项选择题：本题包括7小题，每小题2分，共计14分。
每小题只有．．一个．．选项符合题意。
1．化学与能源开发、环境保护、资源利用等密切相关。
下列说法正确的是A．为提高农作物的产量和质量，应大量使用化肥和农药B．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理C．实现化石燃料清洁利用，就无需开发新能源D．垃圾是放错地方的资源，应分类回收利用2．水是最宝贵的资源之一。
下列表述正确的是 A ．H 2O的电子式为....H :O :H-+⎡⎤⎢⎥⎣⎦B ．4℃时，纯水的pH=7C ．162DO中，质量数之和是质子数之和的两倍D ．273K 、101kPa ，水分子间的平均距离d ：d （气态）＞d （液态）＞d（固态）3．下列离子方程式表达正确的是A ．用惰性电极电解熔融氯化钠：2222C l+2H O C l +H +2O H--=↑↑通电B ．用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜：2322A l O 2O H2A lO H O--+=+C ．用稀氢氧化钠溶液吸收二氧化氮：2322O H 2N O N O +N O +H O--+=↑ D ．用食醋除去水瓶中的水垢：233322C O +2C H C O O H 2C H C O O C O H O--=+↑+【答案】B【解析】本题主要考查的是离子方程式的正误判断。
2010年高考理综化学试题及答案(全国卷I)
2010年高考(全国Ⅰ卷) 理科综合能力能力测试化学部分试题及答案本试卷分第I 卷(选择题)和第卷（非选择题)两部分，第I 卷1至4页，第Ⅱ卷5至12页。
考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回。
第I 卷相对原子质量（原子量）： H1 C12 O 16 P31 Cl35。
5一、选择题(本题共13小题。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
）6. 下列判断错误的是 ( ）A ．熔点:Si 3N 4>NaCl >SiI 4 B. 沸点：NH 3〉PH 3〉As 3C ．酸性:HClO 4〉H 2SO 4〉H 3PO 4 D. 碱性： NaOH 〉Mg(OH ）2>Al （OH ）37. 下列叙述正确的是( ）A ． Li 在氧气中燃烧主要生成22Li OB ． 将2CO 通入次氯酸钙溶液可生成次氯酸C ． 将2SO 通入2BaCl 溶液可生成3Ba SO 沉淀D ． 将3NH 通入热的4CuSO 溶液中能使2Cu +还原成Cu8. 能正确表示下列反应的离子方程式是（ ）A ． 将铁粉加入稀释硫酸中：B ． 将磁性氧化铁溶于盐酸：C ． 将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合:D ． 将铜屑加入Fe 3+溶液中： 2 Fe 3++Cu=2 Fe 2+ Cu 2+9。
下列叙述正确的是（ ）A. 某醋酸溶液的PH ＝ a ，将此溶液稀释1倍后，溶液的PH ＝ b,则a>bB. 在滴有酚酞溶液的氨水中,加入NH 4Cl 的溶液恰好无色,则此时溶液的PH< 7C. 1。
0×10—3mol/L 盐酸的PH=3.0,1.0×10—8mol/L 盐酸PH ＝8。
0D 。
若1mL PH=1盐酸与100mL MaOH 溶液混合后,溶液PH=7，则NaOH 溶液的PH=1110。
右图是一种染料敏化太阳能电池的示意图。
电池的一个由有机光敏染料（S ）涂覆TiO 2纳米晶体表面制成，另一电极由导电玻璃镀铂李自成,电池中发生的反应为：2TiO/S*+3I-→2TiO2/S + I3-2下列关于该电池叙述错误．．的是（）A。
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2010年高考猜题命题本卷属于江苏省新高考试题化学部分，它是严格按照2010年江苏省新考纲命制而成。
预计2010年高考命题将以元素及其化合物为载体与氧化还原反应、电解质溶液、电化学、化学平衡、元素周期律等化学理论相结合，将知识与能力融合一起进行综合考查。
重视有关化学思想和化学方法方面的要求强化了化学研究方法。
将“过程与方法”纳入考试范围，对考生的科学素养和学习能力要求提高。
化学科学思想主要包括：守恒思想（原子守恒、得失电子守恒、电荷守恒、质量守恒、物质的量守恒）；平衡守恒（溶解守恒、电离平衡、水解平衡、化学平衡）；结构与性质的思想（结构决定性质、性质反映结构）；化学问题抽象为数学问题的思想等。
研究化学的方法主要有：比较与分类法；类比迁移法；归纳法与演绎法等等。
试题以中学化学基础知识的考查为依托，重视理论联系实际，在与化学有关的科学技术、社会经济和生态环境等方面选取素材，对考生的信息处理和表达能力、分析和解决问题能力进行考查，尤其加强实验探究能力、科学创新意识的考查。
对考生用准确的学科语言表达能力要求更高。
2010年江苏省高考化学试题第Ⅰ卷（选择题共42分）一、单项选择题（本题包括8小题，每题3分，共24分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意）（原创）1．联合国气候变化大会于2009年12月7～18日在哥本哈根召开。
中国政府承诺，到2020年，单位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%~45%。
有效“减碳”的手段之一是节能。
下列制氢方法最节能的是（）A．电解水制氢：2H2O电解2H2↑＋O2↑B．天然气制氢：CH4＋H2O CO＋3H22H2↑＋O2↑C．高温使水分解制氢：2H2O高温2H2↑＋O2↑D．太阳光催化分解水制氢：2H2O TiO2太阳光解析：有效“减碳”的手段之一是节能，利用太阳光催化分解水制氢是最节能的，答案：D命题说明：让学生密切关注化学与生活，运用化学来改造自然，达到学以致用。
（原创）2．下列化学用语正确的是（）A．N2的结构式：N≡N B．乙醇、乙酸和葡萄糖的最简式都为：CH2OC．甲烷分子的球棍模型：D．S原子的电子排布式：1s22s22p63s23p6解析：乙酸和葡萄糖的最简式都为：CH2O；在C图是甲烷分子的球棍模型，但碳原子与氢原子体积大小符合事实；S原子的电子排布式：1s22s22p63s23p4。
答案：A命题说明：要求学生掌握有关物质的结构式，有关分子的球棍模型以及有关原子的电子排布式等化学用语。
（原创）3．用N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．22.4L O2的物质的量约为1mol B．3.4g NH3中含N—H键数目为0.6N AC．分子数为N A的CO、C2H4混合气体体积约为22.4L，质量为28gD．0.1mol铁与足量的盐酸完全反应，铁失去的电子数为0.1N A解析：在A中若是在标准状况下，22.4L O2的物质的量约为1mol；在C中若是在标准状况下，分子数为N A 的CO、C2H4混合气体体积约为22.4L，质量为28g；在D中0.1mol铁与足量的盐酸完全反应，铁失去的电子数为0.2N A。
答案：B命题说明：要求学生多视角掌握常见的有关N A的计算。
（原创）4．实验是化学研究的基础，下列是在实验室中完成的不同的化学实验，其中能达到实验目的的是（）A．检验装置的气密性B．测定中和热C．除去溴苯中的苯D．制取并收集乙炔气体解析：在B中缺少环形玻璃棒；在C中温度计下端插入液面下了；在D中乙炔比空气轻，向上排空气法收集了。
答案：A命题说明：要求学生掌握常见基本实验操作。
（原创）5．下列实验不能达到的预期目的的是（）①用硝酸钡溶液鉴别硫酸根离子与亚硫根离子②用溴水检验汽油中是否含有不饱和脂肪烃③用乙醇从碘水中萃取碘④用盐析方法分离提纯蛋白质⑤用加热方法提纯含有少量碳酸氢钠的碳酸钠固体⑥用氨水清洗试管壁附着的银镜A．②④⑤B．①③⑥C．①②④⑤D．②③④⑤⑥解析：①用硝酸钡溶液不能鉴别硫酸根离子与亚硫根离子，可以用稀盐酸或稀硫酸来鉴别；③用乙醇不能从碘水中萃取碘，可以用苯或四氯化碳来从碘水中萃取碘；⑥不能用氨水清洗试管壁附着的银镜，可以用稀硝酸来清洗试管壁附着的银镜。
答案：B命题说明：要求学生会进行简单离子或相关物质的检验或分离等。
（原创）6．在下列各溶液中，离子可能大量共存的是（）A．无色透明的溶液中：Na+、、Fe3+、NO3－、、Cl－B．含有大量ClO—的溶液中：K+、H+、I－、SO32—C．使pH试纸变红的溶液中：NH4+、Cu2+、SO42－、Cl－D．水电离产生的c(OH—) =10—12mol·L—1的溶液中：Na+、Fe2+、SO42—、NO3－解析：在A中是黄色溶液；在B中ClO—与溶液中的H+、I－、SO32—皆反应；在D中可能是碱溶液，Fe2+会与氢氧根离子产生沉淀，也可能是酸溶液，Fe2+会与H+、NO3－反应。
答案：C命题说明：要求学生对不同的介质判断准确，对常见离子的性质要准确理解会应用。
（原创）7．X、Y、Z都是第3周期元素，核电荷数依次增大。
X的最高价氧化物对应的水化物是强碱，Z的最高价氧化物对应的水化物是强酸。
据此判断下列说法不正确．．．的是（）A．X是第ⅠA元素B．Z可能是第ⅥA元素或第ⅦA元素C．X、Y、Z三种元素的最高化合价依次增大D．X、Z形成的化合物既可以是离子化合物，又可以是共价化合物解析：X是Na、Z可能是S或Cl，Y介于X与Z之间，X、Z形成的化合物Na2S或NaCl离子化合物。
答案：D命题说明：要求学生对常见元素在周期表中的位置，常见元素的性质以及化合物的种类有准确理解和判断。
（原创）8．下列离子方程式正确的是（）A．氢氧化镁与盐酸反应：2OH—+2H+＝2H2OB．碳酸钙溶于醋酸中：CaCO3+2H+＝Ca2++H2O+CO2↑C．过量二氧化硫通入次氯酸钠溶液SO2+ClO—+H2O＝SO42—+Cl—+2H+D．偏铝酸钠溶液中通入足量二氧化碳2AlO2—+CO2+2H2O＝2Al(OH)3↓+CO32—解析：氢氧化镁与盐酸反应：Mg(OH)2+2H+＝2H2O+Mg2+；碳酸钙溶于醋酸中：CaCO3+2CH3COOH→Ca2++2CH3COO—+H2O+CO2↑；偏铝酸钠溶液中通入足量二氧化碳：AlO2—+CO2+2H2O＝Al(OH)3↓+HCO3—。
答案：C命题说明：要求学生常见物质的溶解性准确掌握，对强弱电解质准确判断，对常见离子和化合物的化学性质灵活应用。
二、不定项选择题（本题包括6小题，每小题3分，共18分。
每小题只有一个或两个．．．．．选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得1分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为0分）（原创）9．为提纯下列物质（括号内的物质是杂质），所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是（）解析：在A中无法控制氢气的用量，则A错误；在B中加热小苏打溶液，它不会分解，则B错误；在D 中除乙酸能与氢氧化钠溶液反应外，乙酸乙酯也能与氢氧化钠溶液反应。
答案：C命题说明：要求学生掌握常驻见物质的化学性质，会进行简单的分离所需要的试剂和分离的方法。
（原创）10．2009年诺贝尔化学奖授予万卡特拉曼—莱马克里斯南等三人，以表彰他们在核糖体的结构和功能方面研究所作出的贡献。
核糖体是进行蛋白质合成的重要细胞器，能制造蛋白质。
下列关于蛋白质的说法中正确的是（）A．蛋白质分子中只含有C、H、O、N元素B．只有高温、重金属盐和紫外线才能使蛋白质变性C．误食重金属盐，可立即喝牛奶或生鸡蛋清进行解毒D．向蛋白质溶液中加入饱和的(NH4)2SO4溶液，蛋白质会析出，再加水又会溶解解析：在A中蛋白质分子中只含有C、H、O、N元素，还含有S元素等；B中也可以在酸或碱性条件下蛋白质变性。
答案：CD命题说明：要求学生掌握蛋白质的组成、性质会应用。
（原创）11．下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是（）A．NaHCO3溶液中：c(OH－)－c(H+)＝c(H2CO3)—c(CO32－)B．pH=2的醋酸溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合：c (Na+) ＞c (CH3COO－)＞c(H+)＞c(OH－)C．向NH4HSO4溶液中滴加等物质的量的NaOH形成的溶液中：c(Na+)＝c(SO42－)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH－) D．在浓度均为0.1 mol·L－1Na2CO3、NaHCO3、C6H5ONa、NH4Cl溶液中c(H+)分别为c1、c2、c3、c4，则c4＞c3＞c2＞c1解析：以HCO3－、H2O为基准，由质子守恒得：c(OH－)+c(CO32－)=c(H+)+c(H2CO3)，则c(OH－)－c(H+) ==c(H2CO3)—c(CO32－)；将B项改为：c(CH3COO－)＞c (Na+)＞c(H+)＞c(OH－)；C中是硫酸钠与硫酸铵的混合溶液，铵离子水解溶液呈酸性，则有c(Na+)＝c(SO42－)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH－)；D中酸性顺序为：HCl＞H2CO3＞C6H5OH＞HCO3－，则浓度均为0.1 mol·L－1Na2CO3、NaHCO3、C6H5ONa、NH4Cl溶液中c(H+)分别为c1、c2、c3、c4，则c4＞c2＞c3＞c1。
答案：AC命题说明：要求学生掌握在不同的介质中，各离子浓度大小比较，以及有关电荷守恒和物料守恒的应用。
（原创）12．霉酚酸酯（MMF）是器官移植中抑制细胞增殖最常用的药物。
下列说法正确的是（）A．MMF能溶于水B．MMF能发生取代反应和消去反应C．1molMMF能与4mol氢气发生加成反应D．1molMMF能与含3molNaOH的水溶液完全反应解析：MMF难溶于水；MMF能发生取代反应。
则A、B错误。
答案：CD命题说明：要求学生掌握不同的官能团所具有的化学性质会灵活应用。
（原创）13．已知25℃时，MgF2的溶度积常数K SP(MgF2)= 7.42×10－11，CaF2的溶度积常数K SP(CaF2) =1.46×10－10。
下列推断合理的是（）A．25℃时，CaF2固体在HF溶液中的K SP比在纯水中的K SP小B．25℃时，饱和MgF2溶液与饱和CaF2溶液相比，前者c(F—)小C．25℃时，向CaF2悬浊液加入MgCl2溶液后，K SP(CaF2)发生了变化D ．25℃时，向CaF 2悬浊液加入MgCl 2溶液后，CaF 2可能转化为MgF 2解析：只要温度不变，CaF 2的溶度积常数K SP 不变，则 A 、C 错；同类型的氟化物，其溶度积常数越大，则氟离子浓度越大，则B 正确；25℃时，向CaF 2悬浊液中加入MgCl 2溶液后，可以转化为溶度积更小的MgF 2。