乙酸的性质
乙酸的存储方式
乙酸的存储方式乙酸（CH3COOH）是一种无色透明的有机酸。
它广泛应用于制药、食品、化妆品、农药、涂料等各个领域。
但由于其有毒、挥发性强等特点，乙酸的存储方式也尤为重要。
一、乙酸的性质和特点首先，我们需要了解乙酸的性质和特点。
乙酸是一种弱酸，pKa为4.76，易溶于水，挥发性强，有刺激性气味。
乙酸的蒸汽可以形成易燃性混合物，导致火灾和爆炸。
同时，乙酸还具有腐蚀性，其浓度越高，对金属、皮肤、黏膜等的腐蚀性也越强。
二、乙酸的包装方式根据乙酸的特点，我们应当选择正确的包装方法。
乙酸的包装材料应具备抗腐蚀、防漏、耐压、耐高温、耐低温等特点。
一般常用的包装材料有聚乙烯塑料瓶、玻璃瓶、铁桶、刚玉瓷瓶等。
其中，聚乙烯塑料瓶是常见的包装材料之一，因其价格低廉、重量轻、可靠性高，所以成为了绝大多数乙酸包装的选择。
三、乙酸的储存环境除了选择适当的包装材料之外，乙酸的储存环境也尤为重要。
乙酸应储存在阴凉、干燥、通风良好的仓库中，远离热源、点火源、易燃物、氧化剂等，避免与其它物质接触。
若有泄漏的情况，应立即采取相应应急措施，保证人员安全和储存环境不受损坏。
四、乙酸的储存时间乙酸的储存时间主要受环境因素和包装材料的影响。
在正确的储存环境下，乙酸的储存时间可以达到数年。
但若储存条件不当，则会导致乙酸被降解，从而出现气味异变、浑浊、析出沉淀等现象。
因此，建议在储存前检查包装材料、储存环境等因素，并定期检查。
五、乙酸的处理如果乙酸已经超过储存期限、密封不良、出现异味、变色等情况，则需要进行处理。
一般来说，将其小心、谨慎地倒入防爆容器中，然后交给专业的处理机构。
在处理前，我们也需要了解当地的相关法律法规和处理要求，以避免环境和人员的损害。
结语乙酸的正确存储方式，不仅可以保证其长期使用，而且还能预防事故的发生。
因此，我们应该对乙酸的性质、包装方式、储存环境等做到充分了解，并加强自身的安全意识，从而确保乙酸的合理利用。
乙酸
中文名: 乙酸;冰醋酸英文名: Acetic acid glacial 别名: Glacial acetic acid分子结构:分子式: C2H4O2分子量: 60.05物理化学性质熔点:16-16.5ºC沸点:117-118ºC水溶性:MISCIBLE折射率:1.3715闪点:40ºC密度:1.048性质描述:无色透明液体。
熔点16.635℃沸点117.9℃，相对密度1.0492(20/4℃)折射率1.3716闪点（开杯）57℃自燃点465℃粘度11.83mPa·s（20℃）纯乙酸在16℃以下时，能结成冰状固体，故称冰醋酸。
与水、乙醇、苯和乙醚混溶，不溶于二硫化碳。
当水加到乙酸中，混合后的总体积变小，密度增加。
分子比为1：1，进一步稀释，不再发生上述体积的改变。
有刺激性气味。
安全信息安全说明:S23：不要吸入蒸汽。
S26：万一接触眼睛，立即使用大量清水冲洗并送医诊治。
S45：出现意外或者感到不适，立刻到医生那里寻求帮助（最好带去产品容器标签）。
危险品标志: C：腐蚀性物质危险类别码: R10：易燃。
R35：会导致严重灼伤。
危险品运输编号: UN2789其他信息产品应用:生产方法及其他形式存在；排泄物和血液中以游离酸的形式存在。
许多微生物可以将不同的有机物通过发酵转化为乙酸。
中国古代就有关于制醋的记载，早在公元前，人类已能用酒经各种乙酸菌氧化发酵制醋，19世纪后期，发现将木材干馏可以获得乙酸。
1911年，在德国建成了世界上第一套乙醛氧化生产乙酸的工业装置。
不久又研究发展了低碳烃氧化生产乙酸的方法。
1960年原联邦德国采用甲醇在高压（20MPa）下经羰基化制乙酸的方法。
随后，美国孟山都公司采用铑络合物催化剂（以碘化物作助催化剂），使甲醇羰基化制乙酸的压力降到0.3-3.0MPa，并于1970年建成生产能力135kt乙酸的甲醇低压羰基化工业装置。
由于该法技术经济先进，从70年代中期起新建的大厂多采用甲醇低压羰基化法。
乙酸的性质
2、乙酸性质
物理性质 颜色：无色 气味：刺激性气味 状态：液体 溶解性:易溶于水、乙醇 密度：几乎与水相等
乙酸 结构式： 结构简式：
化学式：
酸性
实验3-4
①酒精灯的使用 ②试管加热液体 ③饱和Na2CO3溶液
饱和Na2CO3溶液的作用
①降低乙酸乙酯的溶解度， 便于分层 ②除去挥发出来的乙酸 ③溶解挥发出来的乙醇
2CH3COOH + Na2CO3 = 2CH3COONa + H2O+ CO2↑
2CH3COOH +Na2O= 2CH3COONa +H2O
C2H4O2
H
H H
↑
+CO2
2CH3COOH +Na2O= 2CH3COONa +H2O
H O CH3 C O CH2CH3 + H2O O CH3 C OH
酯化反应
有人认为酯化反应属于取代 酯化反应属于取代反应 反应，你觉得对吗？
水解反应
完成下列酸与醇的酯化反应及酯水解反应 酸：甲酸、乙酸、丙酸
醇：甲醇、乙醇、丙醇
O CH3 CH3 O C CHCH3
+ H 2O
O
NaOH溶液
CH3 C OH+ ຫໍສະໝຸດ O CH2CH3CH3COOH
CH3COO- + H+
NaOH溶液
+ HO CH2CH3
乙酸的化学知识点总结
乙酸的化学知识点总结一、化学性质1. 乙酸的物理性质乙酸是一种无色液体，在室温下易挥发，有刺激性气味。
它可以与水混溶，呈现酸性反应。
乙酸的沸点为118℃，密度为1.049g/cm³，在冰点下可结晶成固体。
2. 乙酸的化学性质乙酸是一种中等强度的酸，它可以和碱发生中和反应，生成醋酸盐。
此外，乙酸还可以发生酯化反应和脱水反应。
例如，与酒精发生酯化反应可生成乙酸乙酯，与浓硫酸反应可以脱水生成乙烯。
3. 乙酸的氧化性乙酸在空气中也可被氧化成二氧化碳和水，因此在储存和使用时需要注意防止氧化。
此外，乙酸也可以作为还原剂，例如可以将过氧化氢还原为水。
4. 乙酸的共轭碱乙酸的共轭碱为乙酰离子（CH3COO-），它是一种较弱的碱。
在水溶液中，乙酸可以与水反应生成乙酰离子和氢离子。
乙酰离子是一种较弱的碱性物质，它在水溶液中可以接受氢离子形成乙酸，从而保持了乙酸和乙酰离子之间的平衡。
二、化学结构乙酸的化学结构可以表示为CH3COOH，它是一种含有羧基的碳链酸。
乙酸分子中含有一个羧基和一个甲基，羧基是一种含氧饱和的碳氧双键，可以发生酸性反应。
同时，乙酸还含有一个甲基，使得它具有一定的亲疏水性。
乙酸分子中的羧基和甲基是通过单键连接在一起的，形成了一个分子。
乙酸分子可以通过共价键连接成链状结构或环状结构。
在液态和固态下，乙酸分子通常呈链状结构，而在气态下，由于分子间的相互作用减弱，乙酸分子可以形成环状结构。
三、用途1. 食品加工乙酸是一种常见的食品添加剂，它可以用于调味剂、酱料、酱油等食品加工中，提供了食品的口感和保存性。
2. 化工原料乙酸是一种重要的化工原料，它可以用于生产醋酸乙烯酯、纤维素醋酸盐等有机化合物。
此外，乙酸也可用于合成其他酸类和酯类物质。
3. 清洁消毒乙酸是一种常见的清洁和消毒剂，它可以用于清洁厨房、浴室等场所，有效杀菌消毒，去除油污垢。
4. 医药用途乙酸也可以用于医药制剂的生产，例如酊剂、口服溶液等。
新版高中化学讲义：乙酸
一、乙酸的物理性质颜色 气味 状态 熔点 沸点 溶解性 无色强烈刺激性气味液体16.6℃117.9℃易溶于水和乙醇乙酸又称醋酸，当温度低于16.6℃时，乙酸就凝结为类似于冰一样的晶体，所以纯净的乙酸又称冰醋酸。
二、乙酸的结构分子式 结构式 结构简式官能团【答案】C 2H 4O 2CH 3COOH羧基(或—COOH)三、乙酸的化学性质 1．弱酸性(1)电离方程式：CH 3COOHCH 3COO - + H +(2)酸的通性：①使紫色石蕊溶液变红；②与活泼金属(如Zn)、金属氧化物(如CuO)、碱(如NaOH)、 某些盐(如CaCO 3)反应。
(3)酸性强弱：HCl ＞CH 3COOH ＞H 2CO 3第21讲 乙酸知识导航知识精讲(4)应用：除水垢CaCO3 + 2CH3COOH === Ca(CH3COO)2 + CO2↑+ H2O 2．酯化反应实验装置实验步骤在一支试管中加入3 mL乙醇，然后边振荡试管边慢慢加入2 mL浓H2SO4和2 mL乙酸，再加入几片碎瓷片。
连接好装置，用酒精灯小心加热，将产生的蒸气经导管通到饱和Na2CO3溶液的液面上。
实验现象饱和Na2CO3溶液的液面上有无色透明的油状液体生成，且能闻到香味。
实验结论①乙酸与乙醇在浓H2SO4存在且加热的条件下，反应生成了不溶于水的物质。
②化学方程式：____________________________________________________【答案】CH3COOH + CH3CH2OH CH3COOCH2CH3 + H2O乙酸乙酯的物理性质：颜色气味状态密度溶解性无色透明有芳香气味油状液体比水小难溶于水，易溶于有机溶剂四、酯化反应的概念与原理1．定义：酸与醇反应生成酯和水的反应，叫酯化反应。
2．特点：酯化反应属于取代反应，也是可逆反应，乙酸乙酯会与水发生水解反应生成酸和醇。
3．原理：酸脱羟基，醇脱氢。
五、酯酯的官能团是酯基(，或写作—COOR)，很多鲜花和水果的香味都来自酯。
【知识解析】羧酸的性质(以乙酸为例)
羧酸的性质（以乙酸为例）1．乙酸的物理性质说明当温度低于熔点时，乙酸凝结成类似冰一样的晶体，故纯净的乙酸又称为冰醋酸。
2．乙酸的化学性质（1）乙酸的酸性乙酸是一种常见的有机酸，其酸性比H2CO3的强，但仍属于弱酸。
乙酸的电离方程式为CH3COOH CH3COO－＋H＋，具有酸的通性。
实验探究教材P60科学探究乙酸、碳酸和苯酚溶液的酸性酸性：CH3COOH＞H2CO3＞（2）酯化反应用同位素示踪法探究酯化反应中的脱水方式。
用含有示踪原子的CH3CH218OH与CH3COOH反应，经测定，产物中含有示踪原子，说明酯化反应的脱水方式是“酸脱羟基醇脱氢”名师提醒（1）注意乙醇、乙酸和浓硫酸三种液体的混合顺序，不可先加浓硫酸。
（2）实验时应加碎瓷片并小火加热，防止暴沸及副反应的发生。
（3）导气管兼冷凝的作用，防止未反应的乙酸和乙醇挥发损失。
导管末端不可伸入液体中，防止出现倒吸。
（4）饱和碳酸钠溶液的作用是减少乙酸乙酯的溶解、中和挥发出的乙酸、溶解挥发出的乙醇。
酯化反应是醇和羧酸反应生成酯和水的一类反应，属于取代反应。
发生酯化反应时醇羟基中的氢原子与羧酸分子中的—OH结合生成水，其余部分连接成酯。
3．羧酸的化学性质羧酸的化学性质与乙酸相似，主要取决于羧基官能团。
发生化学反应时，羧酸分子中易断裂的化学键如图3－3－1所示。
图3－3－1①处：O—H键断裂时，易电离出H＋，使羧酸表现出酸性；②处：C—O键断裂时，羧基中的一OH易被取代，如酯化反应；③处：C—H键断裂时，α－H易被取代，如RCH2COOH＋Cl2RCHClCOOH＋HCl。
典例详析例1（2019四川成都检测）巴豆酸的结构简式为CH3CH＝CHCOOH。
现有①HCl ②溴的四氯化碳溶液③纯碱溶液④2－丁醇⑤酸性KMnO4溶液，根据巴豆酸的结构特点，判断在一定条件下能与巴豆酸反应的物质是A．②④⑤B．①③④C．①②③④D．①②③④⑤解析◆因为巴豆酸中含有，，所以巴豆酸可以与HCl、Br2发生加成反应，也可以被酸KMnO4溶液氧化；因为巴豆酸中含有—COOH，所以其可与2－丁醇发生酯化反应，也可与Na2CO3反应。
(完整版)乙酸的危险特性表
(完整版)乙酸的危险特性表乙酸的危险特性表乙酸是一种常见的有机化合物，具有一些危险特性。
在使用乙酸时，必须注意以下事项：注意事项- 化学性质：乙酸具有刺激性气味，可腐蚀皮肤和眼睛。
使用乙酸时应佩戴防护手套和安全眼镜。
化学性质：乙酸具有刺激性气味，可腐蚀皮肤和眼睛。
使用乙酸时应佩戴防护手套和安全眼镜。
化学性质：乙酸具有刺激性气味，可腐蚀皮肤和眼睛。
使用乙酸时应佩戴防护手套和安全眼镜。
- 燃烧性：乙酸具有易燃特性，避免接触明火或高温环境，以防止其燃烧。
燃烧性：乙酸具有易燃特性，避免接触明火或高温环境，以防止其燃烧。
燃烧性：乙酸具有易燃特性，避免接触明火或高温环境，以防止其燃烧。
- 储存注意：储存乙酸时，应将其放置在远离火源和不可燃物的通风处，避免与氧化剂、碱或金属粉末接触，以免产生危险反应。
储存注意：储存乙酸时，应将其放置在远离火源和不可燃物的通风处，避免与氧化剂、碱或金属粉末接触，以免产生危险反应。
储存注意：储存乙酸时，应将其放置在远离火源和不可燃物的通风处，避免与氧化剂、碱或金属粉末接触，以免产生危险反应。
- 泄漏处理：发生乙酸泄漏时，应立即采取措施，如穿戴自给式呼吸器、防护服和橡胶手套，以规避可能的危险。
泄漏处理：发生乙酸泄漏时，应立即采取措施，如穿戴自给式呼吸器、防护服和橡胶手套，以规避可能的危险。
泄漏处理：发生乙酸泄漏时，应立即采取措施，如穿戴自给式呼吸器、防护服和橡胶手套，以规避可能的危险。
应急措施在处理乙酸时，出现以下情况时应立即采取应急措施：1. 皮肤接触：立即用大量清水冲洗受影响的区域，取下被污染的衣物，并寻求紧急医疗救助。
皮肤接触：立即用大量清水冲洗受影响的区域，取下被污染的衣物，并寻求紧急医疗救助。
皮肤接触：立即用大量清水冲洗受影响的区域，取下被污染的衣物，并寻求紧急医疗救助。
2. 眼睛接触：立即用大量清水冲洗受影响的眼睛，保持眼皮张开，并立即就医。
眼睛接触：立即用大量清水冲洗受影响的眼睛，保持眼皮张开，并立即就医。
表- 乙酸的理化性质及危险特性
表- 乙酸的理化性质及危险特性
乙酸是一种常见的有机酸，其化学式为CH3COOH，相对分子质量为60.052 g/mol。
它是透明无色液体，具有刺激性气味。
乙酸的密度为1.05 g/cm³，熔点为16.6°C，沸点为118.1°C。
该物质易溶于水，在水中形成乙酸溶液。
需要注意的是，乙酸具有一定的危险特性。
首先，它是可燃物质，具有燃烧的风险。
同时，乙酸对皮肤、眼睛、呼吸系统和消化系统有刺激性，接触后可能引发疼痛或伤害。
此外，乙酸对环境也有危害，潜在的污染源需加以注意。
因此，在使用乙酸时，需要注意相关的安全措施，包括佩戴防护手套、护目镜和呼吸防护装备，避免接触皮肤、眼睛和呼吸道。
为减少对环境的危害，需要进行妥善的储存、处理和处理废弃物的操作。
以上是乙酸的理化性质及危险特性的相关信息。
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结构简式：CH3COOH 官能团： —COOH(羧
基)
三、乙酸的化学性质
（一）酸性 HCl＞ CH3COOH＞H2CO3 （二）酯化反应
1、定义：醇和酸起作用，生成酯和水的反应叫做
酯化反应。
2、反应机理：醇脱氢原子，羧酸脱羟基结合生成
水。
LOGO
创新之处
1．学科思想方法培养的深入性
⑴通过对对比实验的设计，培养了学生发 散思维、自主探究和实验操作的能力；
教学程序
情景线
（一知）识操线作 方 法活动线
问题线
促进学生认知发展
LOGO
教学流程 第一环节 课堂引入
LOGO
教学流程 第一环节 课堂引入
思考：结合实验现象及生活中已有的知识， 你能猜出使鸡蛋“脱去外衣”的物质是什么？
水
饱和Na2CO3
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教学流程 第五环节 探究酯化反应
【资料在线】物质
乙酸
沸点/℃ 密度(g/mL) 水溶性
117.9 1.05
易溶
乙醇
78.5 0.7893
易溶
乙酸乙酯 77
0.90
微溶
提出问题
(1)药品的添加顺序如何？ (3)得到的产物是否纯净？主要杂质有哪些？ (5)图中发生装置有何特点，为什么使用长导管？ 导管口为什么要在溶液的液面上
第六 环节
鸡蛋“脱去外衣” 醋的来历
学生趣味活动
搭建模型，科学 探究
用食醋清除水垢
糖醋鱼 诱人的香味 生活小帮手 无“醋”不在
由醋引出乙酸
观看视频
乙酸物理性质
醋分别加入水和 乙醇中
乙酸结构（结构决定 性质学科思想）
乙酸的酸性
搭建结构模型 实验分组探究
乙酸脂化反应
乙酸 的用途
实验合成 乙酸乙酯
师生相互 交流讨论 LOGO
2小时后
12小时后
LOGO
教学流程 第一环节
食 醋 的 来 历
课堂引入
杜康酿酒
LOGO
教学流程 第一环节 课堂引入
让学生了解醋文化, 激发学习兴趣, 引出课题。
现在的醋
LOGO
试液变红
有气泡产生盐 酸反应更剧烈
红色溶液 逐渐变浅
乙酸具酸HC性有l＞：酸性
2(CCHH33CCOOC＞HOOH3H)C22COM+OMOg3H+gH→2 ↑
CH3COOH + NaOH → CH3COONa+H2O
Na2CO3粉未中 加入乙酸溶液
有气泡产生
2CH3COOH + Na2CO3 → 2CH3COONa +H2O+CO2↑
LOGO
教学流程 第五环节 探究酯化反应
【问题3】从乙醇、乙酸、乙酸乙酯 的结构式试推测乙酸乙酯是以怎样的 形式而结合的（断键位置）？
【视频】乙酸乙酯flash课件.swf.（同位素 示踪法演示断键）
【打油诗】概括 酸失羟基醇失氢，
酯化反应特点
加酸加热快反应，
产物有酯又有水，
某酸某酯醇改名 LOGO
教学流程第二环节 趣味小活动，总结物理性质
分析探究
区分三杯白色溶液乙醇、 水、醋
将醋分别加入水、乙醇中
阅读课本并且绘制表格完 成乙酸的物理性质
LOGO
教学流程 第三环节：搭建模型，建立结构
【问题】经测定乙酸的分子式为 C2H4O2，请同学们根据C、H、O在有机物 中的成键特征，用球棍模型搭出乙酸可 能的结构。
饱和 碳酸钠 溶液
控制条件
探究浓硫酸和饱和 碳酸钠溶液作用。
做对比实验
小组名称
药品
吸收剂
现象
第1组 第2组 第3组 第4组
3mL无水乙醇、2mL 乙酸
3mL无水乙醇、2mL 乙酸、2mL浓硫酸
3mL无水乙醇、2mL 乙酸、2mL浓硫酸
3mL无水乙醇、2mL 浓硫酸、2mL乙酸
饱和Na2CO3 饱和Na2CO3
教学设计理念
生活线
鸡蛋“脱去
拓
外衣”
展
用食醋清除 水垢
社
糖醋鱼的香
会
味
价 值
生活中的小
帮手无“醋” 不在
知识
线 乙酸物理性质
化
乙酸的酸性
学
反
酯化反应
应
的
学
乙酸的用途
科
拓
展
LOGO
教学程序
情景线
知识线
活动线
第一 环节
第二 环节
第三 环节
第四 环节 第五 环节
升
LOGO
教学目标
知识与技能 过程与方法
情感态度价值观
了解乙酸 的物理性 质和化学 性质 。 认识乙酸 的结构和 官能团
培养学生设 计实验和动 手操作实验 的能力。培 养学生对比 的思维方法
树立乙酸 与人类的 生活生产 是密切相 关的价值 观。
LOGO
假设
HO HCOCH
H
HO
HO
H C C OH H C C H
H
OH
LOGO
教学流程 第三环节：搭建模型，建立结构
结论 乙酸的结构为假设,且具有酸 性，能够电离出H+
---COOH 羧基
CH3COOH
CH3COOH- + H+
LOGO
教学流程 第四环节 探究乙酸酸性强弱
三、乙酸的化学性质
羧基
1、酸性
第五届全国高等院校化学专业师范生教学素质大赛
人教版必修2 第三章 第三节
生活中两种常见的有机物----第2课时 乙酸
教பைடு நூலகம்和学生分析
乙酸是烃—— 选修 ——断键方式 结
分 类 认 知 的 上 升
的衍生物
乙酸是—— 必修 有机物
乙酸是酸 —— 初中
构
决
定
——有特定 官能团
性 质 认
知
——解离出H+ 上
LOGO
教学流程
课堂小结
我们的 收获
我们掌握了什么知识？ 我们学到了什么方法？ 我们懂得了什么道理？
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板书设计
生活中常见的有机物——乙酸
一、乙酸的物理性质
二、乙酸的结构
分 子 式：C2H4O2
结构式： CH3—COOH
（1）如何通过实验验证乙酸酸性强弱？
金属 石蕊 盐
CHH3NCOOO3 H
金属氧化物 碱
可参考药品如下：石蕊试 液、镁带、碳酸钙
溶液、盐酸溶液、氢氧化钠溶液、酚酞试液
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教学流程
汇报
实验可行方案
现象
结论 反应方程式
乙酸溶液 中加石蕊
乙酸和盐酸溶液 加入镁条
往加入酚酞的NaOH 溶液中滴加乙酸溶液
⑵体会到“结构决定性质”这一重要化学 思想 。
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创新之处
2．学生学习的主动性
培养学生善于发现问题的能力，养 成爱问题的习惯。
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创新之处
3．突出化学与生活的相关性
体会到化学来源于生活又服务 于生活的道理。
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通过实验得出：1、乙酸具有酸性，且具有酸的通性； 2、乙酸的酸性比碳酸的酸性强。
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教学流程 第五环节 探究酯化反应
问题切入
➢糖醋鱼制作中为什么要 放料酒呢？ ➢糖醋鱼特殊的香味是怎 样产生的呢？
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教学流程 第五环节 探究酯化反应
课本实验3-4 乙醇 浓硫酸 乙酸
教学流程 第六环节 乙酸的用途
乙酸可以生产药物
食醋可以洗水垢
食醋可以洗饰品 上的铁锈铜锈
黄豆泡醋可以降血压
生活小帮手无 “醋” 不在
用醋漱口可防感冒
擦鞋加几滴醋更加光亮
洗毛衣加几滴醋会 焕然一新
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教学流程 第六环节 乙酸的用途
以上哪些乙酸的应用可以用 我们今天所学的知识解释呢？