乙酸的物理性质
乙酸物理性质
预 习
乙烯的化学性质2----酯化反应
1· 反应原理
2·
实验装置
3·
注意事项
Hale Waihona Puke -乙醇乙酸
二·物理性质
颜色气味 溶解性 熔点
具有强烈刺激性气味的无色液体
与水,酒精以任意比例互溶
16.6摄氏度，易结成冰一样的晶体 （冰醋酸以此得名）
三·化学性质
1·酸性
实验现象：乙酸溶液使PH试纸变红
实验证明：乙酸溶液呈酸性
CH3COOH
CH3COO- +H+
为什么呢？
酒的香气不仅仅来自于乙醇 的特殊香味，还包含酯类物 质的气味。为什么酒里会有 这种物质的存在呢？这种物 质与今天我们所学的酸又有 什么样的什么样的关系呢？
乙酸的物理性质
有强烈刺激性气味无色液体， 有强烈刺激性气味无色液体， 沸点117.9℃, 熔点 ℃ 熔点16.6℃； 沸点 ℃ 易溶于水、又叫冰醋酸
2、乙酸的分子结构 乙酸的分子式__________， 乙酸的分子式 C2H4O2 ， 结构式
2CH3COO H+Na2CO3= 2CH3COONa H2O+CO2↑ 写出醋酸除水垢的化学方程式： 写出醋酸除水垢的化学方程式： 2CH3COO H+CaCO3= (CH3COO)2Ca H2O+CO2↑
（2）乙酸的酯化反应 ） 实验步骤： 实验步骤：药品及添加 的先后顺序：乙醇、浓硫酸、 ____________________________ 的先后顺序：乙醇、浓硫酸、乙酸 实验现象：____________________________ 实验现象：碳酸钠饱和溶液的上方有无色透明 的油状液体产生， 的油状液体产生，并可闻到香味 ________________________________________ 在有浓硫酸存在、加热的条件下， 在有浓硫酸存在、加热的条件下，乙醇与 结论： 结论：______________________________ 乙酸发生反应 ____________________________
CH3COO H+HOC2H5
浓硫酸 △
CH3COOC2H5+H2O
含酯的水果 -
如何测出乙酸与乙醇反应， 如何测出乙酸与乙醇反应，哪种物 质提供-H，哪种物质提供-OH？ 质提供 ，哪种物质提供 ？ 同位素原子示踪法
浓硫酸 △
CH3CO 18O H+HOC2H5
新版高中化学讲义：乙酸
一、乙酸的物理性质颜色 气味 状态 熔点 沸点 溶解性 无色强烈刺激性气味液体16.6℃117.9℃易溶于水和乙醇乙酸又称醋酸，当温度低于16.6℃时，乙酸就凝结为类似于冰一样的晶体，所以纯净的乙酸又称冰醋酸。
二、乙酸的结构分子式 结构式 结构简式官能团【答案】C 2H 4O 2CH 3COOH羧基(或—COOH)三、乙酸的化学性质 1．弱酸性(1)电离方程式：CH 3COOHCH 3COO - + H +(2)酸的通性：①使紫色石蕊溶液变红；②与活泼金属(如Zn)、金属氧化物(如CuO)、碱(如NaOH)、 某些盐(如CaCO 3)反应。
(3)酸性强弱：HCl ＞CH 3COOH ＞H 2CO 3第21讲 乙酸知识导航知识精讲(4)应用：除水垢CaCO3 + 2CH3COOH === Ca(CH3COO)2 + CO2↑+ H2O 2．酯化反应实验装置实验步骤在一支试管中加入3 mL乙醇，然后边振荡试管边慢慢加入2 mL浓H2SO4和2 mL乙酸，再加入几片碎瓷片。
连接好装置，用酒精灯小心加热，将产生的蒸气经导管通到饱和Na2CO3溶液的液面上。
实验现象饱和Na2CO3溶液的液面上有无色透明的油状液体生成，且能闻到香味。
实验结论①乙酸与乙醇在浓H2SO4存在且加热的条件下，反应生成了不溶于水的物质。
②化学方程式：____________________________________________________【答案】CH3COOH + CH3CH2OH CH3COOCH2CH3 + H2O乙酸乙酯的物理性质：颜色气味状态密度溶解性无色透明有芳香气味油状液体比水小难溶于水，易溶于有机溶剂四、酯化反应的概念与原理1．定义：酸与醇反应生成酯和水的反应，叫酯化反应。
2．特点：酯化反应属于取代反应，也是可逆反应，乙酸乙酯会与水发生水解反应生成酸和醇。
3．原理：酸脱羟基，醇脱氢。
五、酯酯的官能团是酯基(，或写作—COOR)，很多鲜花和水果的香味都来自酯。
羧酸的性质和应用-3
△
CH3－C－O－H＋H－O－CH2－CH3
CH3－C－O－CH2－CH3+H2O
概念:酸和醇作用生成酯和水的反应 条件:浓硫酸、加热 规律:酸脱羟基醇脱氢
一、羧酸
1、定义： 由烃基与羧基相连构成的有机化合物。
脂肪酸
CH3COOH CH2＝CHCOOH C17H35COOH 硬脂酸 C17H33COOH 油酸
代表 物 结构简式
羟基 氢的 活性
酸性
与钠 与NaOH 与Na2CO3 反应 的反应 的反应
乙醇 CH3CH2OH 苯酚 C6H5OH
中性
能
不能 能 能
不能 能，得到 HCO3能，得到 CO2
增 比碳酸弱 能 强 比碳酸强 能
乙酸 CH3COOH
C6H5OH + Na2CO3 → C6H5ONa + NaHCO3
O O
C C O
CH 2 CH 2
△
+ 2H2O
① 常见羧酸酸性强弱顺序：
乙二酸 ＞ 甲酸 ＞ 乙酸 ＞ 丙酸
② 饱和一元脂肪酸酸性随烃基碳原子数的增加而 逐渐减弱。
3、高级脂肪酸
名称
硬脂酸
分子式
C18H36O2
结构简式
C17H35COOH
状态
固态
软脂酸
油 酸
C16H32O2
C18H34O2
C15H31COOH
烃基不同
芳香酸
2、分类：
C6H5COOH 饱和一元酸通式 一元羧酸 CnH2n+1COOH
羧基数目
二元羧酸 HOOC－COOH
CH2—COOH
多元羧酸
HO—C—COOH
【知识解析】羧酸的性质(以乙酸为例)
羧酸的性质（以乙酸为例）1．乙酸的物理性质说明当温度低于熔点时，乙酸凝结成类似冰一样的晶体，故纯净的乙酸又称为冰醋酸。
2．乙酸的化学性质（1）乙酸的酸性乙酸是一种常见的有机酸，其酸性比H2CO3的强，但仍属于弱酸。
乙酸的电离方程式为CH3COOH CH3COO－＋H＋，具有酸的通性。
实验探究教材P60科学探究乙酸、碳酸和苯酚溶液的酸性酸性：CH3COOH＞H2CO3＞（2）酯化反应用同位素示踪法探究酯化反应中的脱水方式。
用含有示踪原子的CH3CH218OH与CH3COOH反应，经测定，产物中含有示踪原子，说明酯化反应的脱水方式是“酸脱羟基醇脱氢”名师提醒（1）注意乙醇、乙酸和浓硫酸三种液体的混合顺序，不可先加浓硫酸。
（2）实验时应加碎瓷片并小火加热，防止暴沸及副反应的发生。
（3）导气管兼冷凝的作用，防止未反应的乙酸和乙醇挥发损失。
导管末端不可伸入液体中，防止出现倒吸。
（4）饱和碳酸钠溶液的作用是减少乙酸乙酯的溶解、中和挥发出的乙酸、溶解挥发出的乙醇。
酯化反应是醇和羧酸反应生成酯和水的一类反应，属于取代反应。
发生酯化反应时醇羟基中的氢原子与羧酸分子中的—OH结合生成水，其余部分连接成酯。
3．羧酸的化学性质羧酸的化学性质与乙酸相似，主要取决于羧基官能团。
发生化学反应时，羧酸分子中易断裂的化学键如图3－3－1所示。
图3－3－1①处：O—H键断裂时，易电离出H＋，使羧酸表现出酸性；②处：C—O键断裂时，羧基中的一OH易被取代，如酯化反应；③处：C—H键断裂时，α－H易被取代，如RCH2COOH＋Cl2RCHClCOOH＋HCl。
典例详析例1（2019四川成都检测）巴豆酸的结构简式为CH3CH＝CHCOOH。
现有①HCl ②溴的四氯化碳溶液③纯碱溶液④2－丁醇⑤酸性KMnO4溶液，根据巴豆酸的结构特点，判断在一定条件下能与巴豆酸反应的物质是A．②④⑤B．①③④C．①②③④D．①②③④⑤解析◆因为巴豆酸中含有，，所以巴豆酸可以与HCl、Br2发生加成反应，也可以被酸KMnO4溶液氧化；因为巴豆酸中含有—COOH，所以其可与2－丁醇发生酯化反应，也可与Na2CO3反应。
乙酸
O
结构简式 CH3 C
OH
羧基
比例模型
甲基
或
CH3COOH
乙酸会有怎样的化学性质呢？ 主要化学性质 乙烯 官能团
加成反应 使酸性高锰酸钾褪色 与活泼金属(钠)反应 催化氧化到乙醛
碳碳双键 C=C 羟基
-OH 羧基 -COOH
乙醇
乙酸
？
官能团：某一类有机物中具有一定化学性质的基团。
实验探究一：乙酸具有酸性吗？
三、乙酸的化学性质
1、弱酸性 CH3COOH
CH3COO-+H+
酸性强弱:HCl＞CH3COOH＞H2CO3
思考：如何除水垢呢？
水垢主要成份： Ｍg(OH)2和CaCO3
(1) 弱酸性（酸的通性）
A、使紫色石蕊试液变色： B、与活泼金属反应： 2CH3COOH + 2Na =
CH3COOH
CH3COO－+H+
物 质 乙 酸
乙 醇 乙酸乙酯
沸点（0C） 117．9
78．5 77
密度（g/mL） 1．05
0．7893 0．90
水溶性 易溶
易溶 微溶于水 难溶于盐溶液
4、蒸出的乙酸乙酯中含有哪些杂质？ 较多量的乙醇，较小量的乙酸。 5、为什么要将产物收集在饱和碳酸钠溶液中？ 溶解乙醇、中和乙酸、降低乙酸乙酯的溶解性。 6、反应中浓H2SO4的作用是什么？ ①催化剂:加快化学反应速率 ②吸水剂:吸收生成的水分，增大反应进行的程度
概念:酸和醇作用生成酯和水的反应 条件:浓硫酸、加热 规律:酸脱羟基醇脱氢
练一练
1.关于乙酸的下列说法中不正确的是
A.乙酸易溶于水和乙醇
(D
)
考点15乙酸的性质与用途(核心考点归纳)-
考点15 乙酸的性质与用途【核心考点梳理】一、乙酸的组成、结构与性质1．组成与结构2．乙酸的物理性质俗名颜色状态气味溶解性挥发性醋酸无色液体强烈刺激性易溶于水和乙醇易挥发乙酸的熔点为16.6 ℃，冬天用温水浸泡后，待冰醋酸熔化后，再用从盛有冰醋酸的试剂瓶中倾倒取出少量醋酸。
3．乙酸的化学性质(1)乙酸是一种弱酸：乙酸能使紫色石蕊试液变红；(2)2CH3COOH＋Na2CO3―→2CH3COONa＋H2O＋CO2↑。
利用食醋清除水垢是利用了醋酸的酸性，它之所以能清除水垢是因为CH3COOH能与CaCO3发生反应：2CH3COOH＋CaCO3―→(CH3COO)2Ca＋H2O＋CO2↑；该反应的发生可以说明CH3COOH的酸性比H2CO3的酸性强。
(3)酯化反应：乙酸与乙醇反应的化学方程式为CH3COOH＋CH3CH2OH CH3COOC2H5＋H2O，醇和酸作用生成酯和水的反应叫作酯化反应。
乙酸和乙醇的反应机理(即酯化反应的实质是酸脱羟基醇脱羟基氢)。
烹制鱼时，添加一些醋和酒，能够使鱼肉更加美味，因为醋中的乙酸和酒中的乙醇会发生酯化反应生成乙酸乙酯：CH3COOH＋C2H5OH CH3COOC2H5＋H2O。
乙酸乙酯是无色透明液体，具有芳香气味，在一定程度上可以起到提香的作用。
【典型例题】例1．（2023春·江苏苏州·高一江苏省黄埭中学校考期中）反应3234CH COONa+NaOHNa CO +CH Δ↑催化剂可制备甲烷。
下列说法正确的是A ．中子数为10的氧原子：108OB ．4CH 的空间填充模型：C ．NaOH 的电子式：D ．3CH COONa 是共价化合物【答案】B【解析】A ．中子数为10的氧原子的质子数为8、质量数为18，原子符号为188O ，故A 错误；B ．甲烷的空间构型为正四面体形，空间填充模型为，故B 正确；C ．氢氧化钠是含有离子键和共价键的离子化合物，电子式为，故C 错误；D ．醋酸钠是含有离子键和共价键的离子化合物，故D 错误； 故选B 。
高一化学乙酸
酯化反应
CH3COOH + C2H5OH CH3COOC2H5+H2O 乙酸乙酯
定义：酸和醇作用，生成酯和水的反应叫 做酯化反应。
想一想
探究酯化反应可能的脱水方式
可能一
CH3COOH + HOCH2CH3
浓硫 酸
△
CH3COOCH2CH3+ H2O
可能二
CH3COOH + HOCH2CH3
浓硫 酸
“酒是陈的香”
请看漫画，你能悟出其中的化学原理吗？
老酒为什么格外香？
驰名中外的贵州茅台酒，做好后用坛子密封 埋在地下数年后，才取出分装出售，这样酒酒香 浓郁、味道纯正，独具一格，为酒中上品。它的 制作方法是有科学道理的。 在一般酒中，除乙醇外，还含有有机酸、杂 醇等，有机酸带酸味，杂醇气味难闻，饮用时涩 口刺喉，但长期贮藏过程中有机酸能与杂醇相互 酯化，形成多种酯类化合物，每种酯具有一种香 气，多种酯就具有多种香气，所以老酒的香气是 混合香型。浓郁而优美，由于杂醇就酯化而除去， 所以口感味道也变得纯正了。
教你下厨
厨师烧鱼时常加醋并加点酒， 这样鱼的味道就变得无腥、香醇， 特别鲜美。
【实验探究2】
在一支试管中加入3mL乙醇，然后边 摇动试管边慢慢加入2mL浓硫酸和2mL乙 酸；按图3—14连接好装置，用酒精灯小 心均匀地加热，将产生的蒸气经导管通到 饱和碳酸钠溶液的液面上，观察现象。 注意事项： 1.往大试管加入化学药品时，切勿先 加浓硫酸。 2.加热要小心均匀地进行，防止液体 剧烈沸腾。 3.导气管末端不要插入液体中。
变红。 方案⑴：往乙酸溶液中加入石蕊试剂。 方案⑵：取少量镁粉，加入乙酸溶液。 有气泡产生。 方案⑶：取1mLCuSO4溶液，滴加 2~3滴NaOH溶液，观察现象。再加入 乙酸溶液。 先产生蓝色沉淀，后消失。
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pH大于7 pH大于1 pH小于3 pH增大
结论：乙酸是一种弱酸，其酸性大于碳酸
2.乙酸的酯化反应
实验现象： 饱和碳酸钠溶液的液面上有透明的油状液体，并可闻到香味。
O
O
CH3－C－O－H＋H－O－CH2－CH3
浓H2SO4 △
CH3－C－O－CH2－CH3+H2O
结构简式：CH3COO官H能团： 三.乙酸的化学性质
—COOH(羧基)
1.乙酸的酸性
乙酸是一种一元弱酸，其酸性大于碳酸
2.乙酸的酯化反应
O
概念 酸和醇作用生成酯和水的反应 条件 浓硫酸、2－CH3
浓H2SO4
△
CH3－C－O－CH2－CH3+H2O
能
不能 不能 不能
能
能，不产 生CO2
不能
能
能
能
巩固练习
下列物质中最易电离出H+的是( A )
A.CH3COOH
B.C2H5OH C.H2O
D.C6H5OH
下列物质中的溴原子在适当条件下都能被羟基所取代， 所得产物能跟NaHCO3溶液反应的是(C )
NO2
A.
CH2BBOr.H
NO2
C. OBrH
的反应
的反应
乙醇
苯酚
乙酸
醇、酚、羧酸中羟基的比较
代表物
结构简式
羟基氢 的活泼
性
酸性
与钠反应
与NaOH 的反应
与Na2CO3 与NaHCO3
的反应
的反应
乙醇 CH3CH2OH
苯酚 C6H5OH
乙酸 CH3COOH
醇、酚、羧酸中羟基的比较
代表物
结构简式
羟基氢 的活泼
性
酸性
与钠反应
与NaOH 的反应
与Na2CO3 与NaHCO3
乙酸乙酯
【思考】1.浓硫酸的作用？ 催化剂和吸水剂
2.饱和碳酸钠溶液的作用？ 吸收乙醇和乙酸 减小酯在水中的溶解度
3.导管不伸入液面下的原因？ 防止碳酸钠溶液倒吸
O
CH3 C O
18
H+ H O
CH2
CH 浓H2SO4
3△
O
CH3 C 18O CH2 CH3 + H2O
三、乙酸的化学性质
2.乙酸的酯化反应
NO2
D. C OBHr
O
CH3
OBrH
胆固醇是人体必需的生物活性物质，分子式为C25H45O， 一种胆固醇酯是液晶材料，分子式为C32H49O2，合成这 种胆固醇酯的酸是(B )
A.C6H13COOH B.C6H5COOH C.C7H15COOH D.C6H5CH2COOH
C25H45O + 酸 → C32H49O2 + H2O
有气泡产生 2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+H2O+CO2↑2
固体溶解 CH3COOH+CaO=Ca(CH3COO)2+H2O
怎样
证明乙 酸是弱 酸？
测乙酸钠溶液的pH 测0.1mol/L乙酸溶液的pH pH=1的溶液稀释100倍 pH=1的盐酸中加少量乙酸钠晶体
醇、酚、羧酸中羟基的比较
代表物
结构简式
羟基氢 的活泼
性
酸性
与钠反应
与NaOH 的反应
与Na2CO3 与NaHCO3
的反应
的反应
乙醇 CH3CH2OH
中性 能
苯酚 C6H5OH 乙酸 CH3COOH
增 比碳 强 酸弱
能
比碳 酸强
能
醇、酚、羧酸中羟基的比较
代表物
结构简式
羟基氢 的活泼
性
酸性
与钠反应
与NaOH 的反应
CCHH33CCOOOOHH + OH－ = CH3COO－ + H2O
2CH33COOH + CO32－ = 2CH3COO－ + H2O + CO2↑
2CCHH33CCOOOOHH + CaO = Ca2+ + 2CH3COO－ + H2O
怎样 测乙酸钠溶液的pH 证明乙 测0.1mol/L乙酸溶液的pH 酸是弱 pH=1的溶液稀释100倍
的反应
的反应
乙醇 CH3CH2OH 增
苯酚 C6H5OH 强
乙酸 CH3COOH
醇、酚、羧酸中羟基的比较
代表物
结构简式
羟基氢 的活泼
性
酸性
与钠反应
与NaOH 的反应
与Na2CO3 与NaHCO3
的反应
的反应
乙醇 CH3CH2OH 苯酚 C6H5OH 乙酸 CH3COOH
中性
增 比碳 强 酸弱
比碳 酸强
与Na2CO3 与NaHCO3
的反应
的反应
乙醇 CH3CH2OH 苯酚 C6H5OH 乙酸 CH3COOH
中性 能
增 比碳 强 酸弱
能
比碳 酸强
能
不能 能 能
醇、酚、羧酸中羟基的比较
代表物
结构简式
羟基氢 的活泼
性
酸性
与钠反应
与NaOH 的反应
与Na2CO3 与NaHCO3
的反应
的反应
乙醇 CH3CH2OH 苯酚 C6H5OH 乙酸 CH3COOH
乙酸 羧酸
朱向东
乙酸 羧酸
一、乙酸的物理性质
无色、有强烈刺激性气味的液体，易溶于水、乙醇，
温度低于16.6℃时呈冰状晶体，无水乙酸又叫冰乙酸。
二、乙酸的分子结构
C2H4O2
分H子式O：
结构式：
H C COH
∶∶ ∶
∶∶
结构简式：
电子式：
CH3COOH
官能团： —COOH(羧基)
H H O∶
∷
H∶C∶C∶O∶H H
三、乙酸的化学性质
1.乙酸的酸性
哪些
紫色石蕊试液
反应和 实验事 乙
Zn粒
实能证 明乙酸 具有酸
酸 溶 液
NaOH溶液 Na2CO3粉未
性？
CaO固体
现象
化学方程式
紫色变红色 CH3COOH
CH3COO－+H+
有气泡产生 2CH3COOH+Zn=Zn(CH3COO)2+H2↑
红色变无色 CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O
中性 能
增 比碳 强 酸弱
能
比碳 酸强
能
不能 不能
能
能，不产 生CO2
能
能
醇、酚、羧酸中羟基的比较
代表物
结构简式
羟基氢 的活泼
性
酸性
与钠反应
与NaOH 的反应
与Na2CO3 与NaHCO3
的反应
的反应
乙醇 CH3CH2OH 苯酚 C6H5OH 乙酸 CH3COOH
中性 能
增 比碳 强 酸弱
能
比碳 酸强
pH大于7 pH大于1 pH小于3 pH增大
结论：乙酸是一种弱酸，其酸性大于碳酸
三、乙酸的化学性质
1.乙酸的酸性
现象
紫色石蕊试液 紫色变红色
Zn粒
有气泡产生
乙 酸 NaOH溶液 红色变无色 溶 液 Na2CO3粉未 有气泡产生
CaO固体
固体溶解
离子方程式
CH3COOH CH3COO－ + H+ 2CH3COOH + Zn = Zn2+ + 2CH3COO－ + H2↑
某一元醇10g与乙酸反应生成乙酸某酯11.17Cg，反应回 收该醇1.8g，则该醇的相对分子质量接近于( )
A.88 B.102
C.116 D.196
一元醇 + CH3C6O0 OH →M乙r(酸醇某)+酯4 + 1H82O
Mr(醇)
2
10g-1.8g
11.17g
Mr(醇)=11 6
小结
一.乙酸的物理性质 (无色、液体、有刺激性气味、易溶于水和乙醇) 二.乙酸的分子结构
O
CH3－C－O－H＋H－O－CH2－CH3
浓H2SO4 △
O CH3－C－O－CH2－CH3+H2O
酯化 反应
概念 酸和醇作用生成酯和水的反应 条件 浓硫酸、加热 规律 酸脱羟基醇脱氢
醇、酚、羧酸中羟基的比较
代表物
结构简式
羟基氢 的活泼
性
酸性
与钠反应
与NaOH 的反应
与Na2CO3 与NaHCO3