5.1.2_质量守恒定律第二课时
人教版九年级上册第五单元课题1质量守恒定律第二课时优秀教学案例
3.问题情境：创设问题情境，引导学生思考质量守恒定律在实际化学反应中的应用，激发学生的探究欲望。
（二）问题导向
1.设计具有挑战性的问题，引导学生深入思考，如“化学反应中质量守恒的微观机制是什么？”、“质量守恒定律如何解释实际化学反应？”等。
为了达到这一目标，我以生活实例为切入点，引导学生关注质量守恒定律在生活中的应用，激发学生的学习兴趣。在教学过程中，我采用了任务驱动法、分组讨论法等教学方法，鼓励学生主动探究、合作学习，培养学生的实验操作能力和科学思维。同时，我注重知识的拓展与延伸，引导学生将质量守恒定律与实际生产、生活联系起来，提高学生的实践能力。
六、教学反思
本节课结束后，教师应认真反思教学效果，针对学生的掌握情况，调整教学策略，以提高教学质量。同时，关注学生的学习兴趣和积极性，不断优化教学方法，激发学生的学习潜能。
三、教学策略
（一）情景创设
1.生活情境：以日常生活中的质量守恒现象为切入点，如烹饪、制作饮料等，让学生感受到质量守恒定律的普遍存在。
3.问题导入：以问题为导向，引导学生关注化学反应中质量守恒的问题，激发学生的求知欲，培养学生的问题解决能力。
4.分组讨论：组织学生进行小组讨论，鼓励学生主动参与、积极表达，培养学生的团队合作能力和沟通能力，提高学生的学习效果。
5.总结归纳：通过教师总结和学生自我总结的方式，对课堂所学内容进行梳理，帮助学生巩固知识，提高学生的记忆效果，为后续学习做好铺垫。
4.评价方式：采用多元化评价方式，关注学生的过程表现，充分调动学生的积极性。
四、教学内容与过程
（一）导入新课
质量守恒定律第2课时教案
质量守恒定律第2课时教案第2课时教案：质量守恒定律【教学目标】1.知识目标：学习质量守恒定律的概念和原理，了解质量守恒定律在实际生活中的应用；2.技能目标：学生能够运用质量守恒定律解决实际问题，培养学生的观察、分析和实验设计能力；3.情感目标：培养学生的实践能力和创新精神，通过实验探究培养学生的科学思维。
【教学重点】质量守恒定律的概念和原理【教学难点】运用质量守恒定律解决实际问题【教具准备】实验器材：天平、容器、水、砝码、纸张等；教学PPT【教学过程】一、导入（10分钟）1.引入问题：小明把一块蜡烛放在天平的左托盘上，并加上一块和蜡烛重量相等的铁块放在右托盘上，天平平衡。
小明点燃了蜡烛，问天平是否会失去平衡？为什么？2.引导学生讨论，得出结论：天平不会失去平衡。
原因是：燃烧蜡烛时，蜡烛物质发生变化，释放出的气体会与空气发生一系列物质变化，但整个物质系统的质量仍然保持不变。
二、知识讲解（20分钟）1.通过PPT展示质量守恒定律的概念和原理，引导学生理解质量守恒定律的意义。
2.通过实验展示质量守恒定律的实验现象和实验操作，说明质量守恒定律在实验中的应用。
三、小组讨论（15分钟）1.将学生分为小组，每个小组讨论一个质量守恒定律相关的实验问题。
2.要求学生自行设计实验步骤和记录实验数据，然后进行小组展示和讨论。
四、实验操作（30分钟）1.学生按照分组的实验设计进行实验操作。
2.教师巡视指导学生进行实验，解决实验中出现的问题。
五、展示和分析（20分钟）1.学生展示实验结果并分析数据。
2.教师从理论角度指导学生对实验结果进行分析和解释。
六、解答疑惑（15分钟）教师解答学生在实验过程中遇到的问题，引导学生思考并解答相关问题。
【巩固拓展】1.原子核能反应是质量守恒定律的实际应用之一，请就此进行讲解。
2.让学生设计一个能应用质量守恒定律解决实际问题的实验。
【课堂反思】通过本节课的学习，学生们对质量守恒定律有了初步的认识，并通过实验加深了对质量守恒定律的理解。
课题1质量守恒定律(第二课时)
小结：这节课的收获是
板书设计
课题1质量守恒定律
二、化学方程式
1、质的方面：
2、量的方面：
3、微观方面
Байду номын сангаас课后反思
批阅教案人
批阅时间
A.2CO + O2点燃2CO2B.S + O2点燃SO2
C.C2H5OH + 3O2点燃2CO2+ 3H2O D.CH4+ 2O2点燃CO2+ 2H2O
3、化学方程式揭示了化学反应中的( )
①反应条件 ②哪些物质是反应物
③哪些物质是生成物 ④反应物和生成物之间的质量关系
A．①③ B．①② C．①②③ D．①②③④
2、通过学生之间的讨论交流，对质量守恒定律的实质做出解释，培养学生分析及推理能力。
情感态度与价值观
1、通过实验探究，培养学生严谨求实的科学态度；
2、产生学习的成功体验、享受学习、享受科学。
教学重点
化学方程式的涵义
教学难点
化学方程式的涵义
学习目标
1理解化学方程式的涵义；
2.了解书写化学方程式遵守原则。
细巷中学九年级化学教案
主备教师
授课教师
授课班级
备课时间
课题
质量守恒定律（第二课时）
三维目标
知识与技能
1、理解质量守恒定律以及守恒的原因，学会运用质量守恒定律解释和解决一些化学现象和问题；
2、引导学生进行质量守恒定律的探究，初步培养学生定量研究问题的能力。
过程与方法
1、通过实验及分析，培养学生利用实验发现问题、探究问题的能力；
2020-2021学年人教版化学九年级上册 5.1 质量守恒定律 第二课时课件
H2O
＋
反应前后氧原 子数目不等， 不符合质量守 衡定律。
＋
点燃
2H2 + O2
2H2O
反应前后各原 子数目相等， 符合质量守衡 定律。
正确的化学方程式
点燃
合
C + O2 == CO2
作
探
这个化学方程式的读法有哪些？
究
三
试 请说出以下化学方程式的意义？ 一
试 、
S O2点燃SO2
做 一
2H 2 O2点燃2H 2O
做
课 堂 小意 结义
概 念
化学 方程式
读 法
必做题：
课 课本98页，第1题
外
作 选做题：
业
课本98页，第2题
× 点燃
H2 + O2
2H2O2 MnO2 2H2O+O2
1、mH2O2:mH2O:mO2 =68 : 36 : 32 3、nH2O2:nH2O:nO2 =2 : 2 : 1 4、遵守符合质量守恒定律
5、反应前后原子的种类、数目、质量不变
6、它属于分解反应
7、实验室可用于制取氧气 ……
（不约分）；
想
对于 4P +
这个反应：
5O2
点燃 2P2O5
一 想 、 做 一
1、反应物与生成物间的粒子个数比
4:5:2
2、反应物和生成物各物质的质量比 =4 ×31 : 5 ×16 ×2 : 2 ×（31 × 2+16 × 5）
做 =124 : 160 : 284
知 识 拓 展
从物质种类、质量和反应条件等方面考虑， 下列的化学方程式能提供给你那些信息？
氢气 氧气 点燃水
人教版九年级化学上册5.1质量守恒定律第二课时(ppt2.)
10．(2013，吉林)下图是某反应的示意图，请回答下列问题：
(1)图示中属于单质分子的有___2_种； (2)该反应的基本反应类型为 化合反应 ； (3)化学反应遵守质量守恒定律的原因是反应前后_原__子_种类和数
目不变。 11．(1)在 A＋B===C＋D 的反应中，如果生成物 C 和 D 的质量比
上述变化中的物质属于化合物的是(用字母表示)_A___，写出该反 应的化学方程式 2H2O2H2↑＋O2↑ ，该反应的基本反应类型
是 分解反应 ，通过对上图的观察，请你从微观角度描述由 B 到 C 的形成过程： 两个氧原子构成一个氧分子 。
13．观察比较与归纳是学习化学的重要方法，对于以下三个化 学方程式：
9．(2014，广州)不能从以下两个化学方程式中获取的信息是( C ) 反应①：2H2O2=M=n=O==2 2H2O＋O2↑ 反应②：2KMnO4==△===K2MnO4＋MnO2＋O2↑
A．反应①和反应②都有气体生成 B．反应①和反应②是在不同条件下进行的 C．反应①和反应②都放出热量 D．反应①和反应②的反应物中都含氧元素
A．若 56 g CO 参加反应，则消耗 O2 的质量一定是 32 g B．若 16 g O2 参加反应，则生成 CO2 的质量一定是 44 g C．若有 10 g CO2 生成，则消耗 CO 和 O2 的质量总和一定是 10 g D．若 5 g CO 和 2 g O2 混合点燃，则生成 CO2 的质量一定是 7 g
14．在一密闭容器中有X、Y、Z、Q四种物质，在一定条件下充分 反应后，测得反应前后各物质的质量如下表。则：
物质
X
YZQ
反应前物质质量/g
2
2 84 5
反应后物质质量/g 待测 24 0 14
课题5.1质量守恒定律(第2课时)九年级化学上册导学案
课题5.1 质量守恒定律（第2课时）【学习目标】1.知道表示化学反应的方法、概念。
2.了解化学方程式的意义，会读化学方程式，并会正确书写简单的化学方程式。
3.通过对具体的化学反应的讨论、分析和解决，使学生的思维能力得到锻炼。
【课前准备】1、写出过氧化氢制取氧气、水电解、氢气燃烧的文字表达式。
2、概念：相对分子质量是化学式中各原子的相对原子质量的总和。
3、计算O2、H2O、(NH4)2SO4的相对分子质量。
（1）O2的相对分子质量=16×2=32。
（2）H2O的相对分子质量=1×2 + 16=18。
（3）(NH4)2SO4的相对分子质量=（14+1×4)×2 + 32 + 16 ×4=132。
【新课学习】一、导入新课复习提问导入在我们前面的学习过程中，如何来表示一个化学反应？（文字表达式）这些式子确实能表示反应物、生成物及反应条件；但书写不方便、国际上也不通用且不能体现质量守恒定律。
二、自主学习、合作探究任务一：化学方程式概念和意义指导学生阅读课本，组内讨论完成下列学案。
1、请同学们仔细观观察下图，弄清楚一个表达式所含有的信息。
2、化学方程式定义：用化学式来表示化学反应的式子叫做化学方程式。
3、总结：化学方程式意义（1）表明反应物、生成物和反应条件；（2）表明各个反应物、生成物之间的粒子数目比；（3）表明各个反应物、生成物的质量比（相对质量=相对分子质量乘以系数）；任务二：化学方程式读法指导学生阅读课本及PPT，以C+O2CO2为例会读化学方程式，组内讨论完成下列学案。
1、总结：化学方程式读法：以C+O2CO2为例。
（1）宏观：碳和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳；（2）微观：每1个碳原子和1个氧分子在点燃的条件下反应生成1个二氧化碳分子（3）质量：每12份质量的碳和32份质量的氧气在点燃的条件下反应生成44份质量的二氧化碳。
（4）注意事项：“+”读作“和”；“=”读作“反应生成”。
人教版化学-九年级上册-5.1 质量守恒定律(第2课)
5.1 质量守恒定律第2课时 化学方程式◆课前预习1.小明从化学方程式4P+5O 2 ===== 2P 2O 5中总结的信息有：①参加反应的物质是磷和氧气 ②反应条件是点燃 ③反应前后分子的总数不变 ④反应前后元素的种类不变。
其中正确的是A.①②③ B.①②④ C.①③④ D.②③④2.在X ＋2O 2CO 2＋2H 2O 的反应中，根据质量守恒定律可判断出X 的化学式为A.CH 4B.C 2H 5OHC.CD.CO3.蜡烛燃烧前的质量为ag ，燃烧后的质量为bg ，生成二氧化碳的质量为cg ，水蒸气的质量为dg ，则产物共 g ，参加反应的氧气的质量为 g 。
◆随堂检测1.硝酸铵可发生如下反应：2244322NH NO N O 高温□−→−−↑+↑+。
则□中的物质应为 A.H 2B.H 2OC.H 2O 2D.HNO 32.甲、乙、丙、丁是初中化学中常见的四种物质，它们有如下转化关系 ①甲+丁→H 2O ②乙+丁→CO 2 ③丙+丁→H 2O+CO 2。
则丙可能为 A.H 2 B.CH 4 C.C 2H 5OH D.CO3.高铁酸钾（K 2FeO 4）是一种具有氧化、吸附、凝聚、杀菌等功能的新型、高效水处理剂。
它与水反就的化学方程式为：↑++↓=+232423O 8X 4Fe(OH)O 10H FeO 4K ，则X 的化学式为A.K 2OB.KOHC.KD.KH4.在一密闭容器内有4种物质，通过电火花引燃后发生充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表：甲 乙 丙 丁 反应前的质量/g 4 10 1 25 反应后的质量/g未测定21109已知丁的相对分子质量为甲的2倍，则该反应的化学方程式中甲与丁的化学计量数（旧称系数）的比为A.1∶1B.1∶2C.1∶3D.2∶15.小明同学对化学反应A2+3B2===2C的理解错误的是A.C的化学式为AB3B.若a g A2完全反应生成bgC，同时消耗(b-a)gB2C.若m g A2和n g B2恰好完全反应，则生成(m+n)g CD.若A2和B2的相对分子质量分别为x 和y，用C的相对分子质量为(x+y)6.在—个密封容器内有X、Y、M、N四种物质，在—定条件下反应—段时间后，测得反应前后各物质的质量如下：(1)试推断该密闭容器中发生化学反应的基本类型是____________；(2)X可能是____________；（选填“反应物、生成物、催化剂”）(3)反应过程中，物质M与物质Y变化的质量比为____________。
5.1质量守恒定律.第二课时
5.1 质量守恒定律(第二课时)责任编辑：曾建容 使用者：九年级学习目标：1.从微观角度解释质量守恒定律并认识化学反应。
2.初步认识化学方程式提供的信息。
3.培养严谨求实的科学精神，认识定量研究对化学科学发展的重大作用。
学习重点：化学方程式的意义。
学习难点: 从宏观和微观理解质量守恒定律。
学习过程：一、知识准备：（独立完成，后代表展示。
）1.质量守恒定律是指 。
2.物质在发生化学反应前后，各物质的质量总和相等，是由于在化学反应中，反应前后 没有改变， 没有增减， 也没有改变。
二、新知探究：化学方程式活动（一）从宏观和微观两个角度理解质量守恒定律。
1.化学反应前后有“五个不改变，两个一定变，一个可能变”：注意:①反应物的总质量是指 反应的；②质量守恒定律的前提是 。
③所有化学反应均遵守质量守恒定律，若有形式上不遵守质量守恒的情况，一定是有某些物质 。
）2.应用：⑴利用质量守恒定律，求反应中某物质的质量。
例：12.4g 磷完全燃烧，生成五氧化二磷28.4g ，消耗氧气________g⑵利用质量守恒定律，根据化学方程式确定物质的化学式。
例：硝化甘油（C 3H 5N 3O 9）可用于治疗心绞痛，它在人体内被缓慢氧化生成A 气体：4C 3H 5N 3O 9＋5O 2＝12A ＋12CO 2＋10H 2O ，则A 的化学式为（ ） A ．NO B ．NO 2 C ．N 2 D ．N 2O ⑶利用质量守恒定律，根据化学方程式判断物质组成。
例：已知铜锈在隔绝空气的密闭容器中加热，生成水、氧化铜和二氧化碳，由此可知，铜锈中含有_______________元素。
活动（二）：化学方程式（阅读书P 96 -97，独立完成第1题，讨论完成第2、3问）1.化学方程式：______________________________________________________2.化学方程式提供的信息（意义）：①___________________________________________ ②___________________________________________③___________________________________________ 3.化学方程式的读法（以右图化学方程式为例）⑴质： 和 在 的条件下反应生成 ； 22COO C 点燃====+“___” “反应条件” “______” __________生成物⑵量：每份质量的碳和份质量的氧气完全反应，生成份质量的二氧化碳；⑶粒子：每个碳原子和个氧分子反应，生成个二氧化碳分子。
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点燃
2P2O5
生成
2013-3-8
反应物
生成物
点燃
4P+5O2
2P2O5
• 思考：化学方程式能够表现出哪些信息？ • 物质（分子）的变化
2013-3-8
4P+5O2
反应条件 点燃
2P2O5
• 思考：化学方程式能够表现出哪些信息？ • 物质（分子）的变化 • 反应的条件
2013-3-8
4P+5O2
碳和水，试推断蜡烛中一定含有 _____元素，可能含有___元素。 碳氢 氧
2013-3-8
联系生活
有人说他能点石（主要成分CaCO3）成金(Au)， 他的说法是否有科学道理？
2013-3-8
成语“点石成金”，本意为古代术士的一种法术， 即能使石头变成黄金；现比喻能化腐朽为神奇。石 灰石(主要成分是CaCO3).
2013-3-8
（4×31）：[5×（16×2）]：[2×（31×2+16×5）] 物质的质量比：
＝31：40：71
4P+5O2
点燃
2P2O5
• 思考：化学方程式能够表现出哪些信息？ • 物质（分子）的变化 • 反应的条件 • 元素（原子）的种类：化学变化前后不变 • 原子的个数：化学变化前后不变 • 同种元素的质量：化学变化前后不变 • 物质的总质量：化学变化前后不变 • 化学变化中各物质的质量比：固定 2013-3-8
• • • •
磷元素 点燃 氧元素
2P2O5
思考：化学方程式能够表现出哪些信息？ 物质（分子）的变化 反应的条件 元素（原子）的种类：化学变化前后不变
2013-3-8
4P+5O2
• • • • •
4个磷原子 点燃
2P2O5
思考：化学方程式能够表现出哪些信息？ 物质（分子）的变化 反应的条件 元素（原子）的种类：化学变化前后不变 原子的个数：化学变化前后不变
答：在化学反应中元素的种类不变。石灰石 的主要成分是碳酸钙，它是由钙元素、 碳元素、氧元素组成的。黄金是由金元 素组成的，因此石灰石不可能变成黄金。
2013-3-8
“水变含碳元素的高价的汽 油、柴油，经济收入惊人， 技术转让，请有识之士加 盟。”同学们，假如你是老 板，你是否会加盟呢？
2013-3-8
课题1 质量守恒定律
第二课时
2013-3-8
一、复习提问
请回答质量守恒定律的内容，并用分子 原子的知识解释质量守恒的原因。 质量守恒定律是指参加反应的各物质的 质量总和，等于反应后生成的各物质的 质量总和。 因为，在化学反应前后有三个不变，即① 原子的种类不变；②原子的数目不变； ③原子的质量不变。所以所有的化学反 应都遵守质量守恒定律。
2013-3-8
讨论：教材第97页
2013-3-8
硫在氧气中燃烧生成二氧化硫 “和”“反应条件” “生成” 反应物 S
＋
生成物
点燃
O2
ＳO2
64
32 ：16×2 ： 32 ＋16×2 32 ： 32
2013-3-8
：
MnO2
化学方程式2KClO3 ＝ 读?
质读
2KCl+3O2↑如何
氯酸钾在二氧化锰的作用下加热分解成氯化 钾和氧气. 每245份质量的氯酸钾完全分解能生成149 份质量的氯化钾和96份质量的氧气. 两个氯酸钾分子能分解生成两个氯化钾分子 和三个分子的氧气
A．氧气、氢气、碳 B．氢气、碳 C．氧元素、氢元素、碳元素 D．氢元素、碳元素
2013-3-8
4.某物质在空气中完全燃烧生成8.8克二氧化碳和5.4 克水，则关于这种物质的组成描述正确的是（ ）
A．该物质只含有碳元素和氢素
B．该物质中碳元素与氢元素的质量比为12︰1
C.该物质一定含有碳元素和氢元素，可能含有氧元 素 D该物质的分子中碳原子与氢原子的个数比为1︰2
小结：化学方程式的意义：
A、宏观上：表示什么物质在什么条件下参 加反应，结果生成了什么物质。 B、微观上：表示各物质间原子和分子的个 数比。 C、质量上：表示反应物、生成物各物质间 的质量比。
2013-3-8
归纳 化学方程式表示的意义：
意 义
C + O2
点燃
CO2
表示反应物.生成物及反 反应物：C、O2。生成物： 应条件 CO2。条件：点燃 质量比（即各物质的相对
课堂检测：
1．加热10克氯酸钾和二氧化锰的混合物，反应后 称得残留物的质量总和为9.52克，则生成氧气的 质量为_______。 2．在化学反应A+B=C中，5克A和足量的B反应生 成8克C，则参加反应的B的质量是（ ） A．8克 B．5克8
• 3．某一物质在空气中燃烧后，生成H2O和 CO2，因此该物质一定含有（ ）
2013-3-8
新知
二、质量守恒定律应用：
应用一、确定反应物或生成物质量 1.在A+B=C+D反应中,4gA和5gB恰好完全反 6克 应生成了3gC,则生成D的质量为________. ２. agKClO3和bgMnO2混合加热完全反应剩 余固体物质中含cgKCl,则生成O2的质量为 (a-c)克 ________.
分子质量与化学式前的计量 数的乘积之比）
C + O2
点燃
CO2
： 44
12 ：16×2 ：12＋16×2 12 ： 32
点燃
粒子个数比
2013-3-8
C + O2
1 ：1
： 1
CO2
小结：化学方程式的读法
宏观上（质读）：
在点燃的条件下，碳和氧气反应生成二氧化碳。 微观上（粒子读）： 在点燃的条件下，每一个碳原子和一个氧分子 反应，生成一个二氧化碳分子。 质量上（量读）： 在点燃的条件下，每12份质量的碳和32份 质量的氧气反应生成44份质量的二氧化碳。
量读
粒子读
2013-3-8
四、课堂小结
通过本节课的学习，我们知道化学 方程式是学习化学的一种非常有用的 工具，利用它既可以知道反应物和生 成物及反应条件，又可以知道反应物 与生成物之间的质量关系，而且我们 还可以根据化学方程式提供的信息， 选择适当的物质与条件进行反应，生 成我们所需要的物质。
2013-3-8
应用三、推断物质的化学式
1. 在化学反应2ＸY2＋Ｙ2=2Z中Z的化 学式为______. XY3
2013-3-8
应用四、用质量守恒定律解释常见现象
反应物
反应前后 质量变化
原因
石灰石和稀盐酸 反应后质 生成的气体扩散 量减少 到空气中去了
镁在空气中燃烧 反应后质 空气中的成分参 量增加 与了反应
10个氧原子
2013-3-8
磷元素的质量 4×31 2×31×2 氧元素的质量 5×16×2 2×16×5
4P+5O2
点燃
2P2O5
• • • • • •
思考：化学方程式能够表现出哪些信息？ 物质（分子）的变化 反应的条件 元素（原子）的种类：化学变化前后不变 原子的个数：化学变化前后不变 同种元素的质量：化学变化前后不变
2013-3-8
化学变化前 4×31+2×16×5＝284 2×（31×2+16×5）＝284 化学变化后
4P+5O2
点燃
2P2O5
• • • • • • •
思考：化学方程式能够表现出哪些信息？ 物质（分子）的变化 反应的条件 元素（原子）的种类：化学变化前后不变 原子的个数：化学变化前后不变 同种元素的质量：化学变化前后不变 物质的总质量：化学变化前后不变
2013-3-8
三、化学方程式
• 思考：请大家对比一下下面两种表达化学 变化的式子有何异同？哪种方法表达的信 息更多，更简便？ 磷+氧气
反应物 点燃 反应 条件 点燃
五氧化二磷
生成物
4P+5O2
2013-3-8
2P2O5
1.化学方程式：用化学式表示化学反应的式 子。 条件
4P+5O2
• 怎样读？ 和
2013-3-8
• 作业：课后习题2 • 谢谢！
2013-3-8
2013-3-8
应用二：推断某物质组成
例:生物的呼吸作用表示为：有机物 + O2 →CO2 + H2O 。以下关于有 机物组成元素推断正确的是( D ) A．只含碳元素 B．只含碳元素和氢元素 C．一定含碳、氢和氧元素 D．一定含有碳元素和和氢元素，可能含 有氧元素
2013-3-8
1．某纯净物M稍加热就分解为NH3、CO2 和H2O。根据实验事实能得出的结论是 ( A) A．M由四种元素组成 B．M是氧化物 C．M有水 D．M很稳定 2． 蜡烛在空气中燃烧后，生成二氧化