二氧化硅PPT课件
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二氧化硅课件(共20张PPT)
低沸点
与水 与酸
SiO2 不反应
SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O
CO2 CO2+H2O≒H2CO3
不反应
与碱性 SiO2+Na2O=Na2SiO3 氧化物
CO2+Na2O=Na2CO3
与碱液 SiO2+2NaOH=Na2SiO3+ CO2+2NaOH=Na2CO3
H2O
+H2O
与盐 SiO2+Na2CO3=Na2SiO3+ CO2+Na2SiO3+H2O=
SiO2 + CaO CaSiO3 SiO2 + CaO CaSiO3
CO2+Na2O=Na2CO3
SiO + 2NaOH H2SiO3↓+Na2CO3
+H2O
+H2O 与
2 的反应：
Na2SiO3 + H2O
+H2O
与
的反应：
A．因为高温时二氧化硅与碳酸钠反应放出二氧化碳，所以硅酸的酸性比碳酸强
CO2
但因为CO2成气态逸出，并不说明硅酸比碳酸强，硅酸和碳酸酸性强弱的比较是指在水溶液中的情况。
B．SiO2可以溶于氢氟酸中，这是SiO2的一个重要特性。
为什么实验室盛放碱液的试剂瓶 SiO2 + CaO CaSiO3
用橡胶塞而不用玻璃塞？
与 的反应：
高温
SiO2+Na2CO3
Na2SiO3+CO2
高沸点
CO2
H2SiO3↓+Na2CO3
பைடு நூலகம்
与碳 SiO2+2C=Si+2CO↑
高中化学《二氧化硅》ppt示范课
Page 20
3、玻璃的主要成分之一是二氧化硅， 能在玻璃上进行蚀刻，将其制成毛玻 璃和雕花玻璃的物质是 ( C ）
A、烧碱 C、氢氟酸
B、纯碱 D、盐酸
Page 21
4、除去二氧化硅固体中混有的CaCO3固 体,方法正确的是( C ) A 加水,过滤 B 加热 C 加盐酸,过滤 D 加NaOH溶液,过滤
高温
④ Na2CO3+SiO2===Na2SiO3+CO2↑
高温
⑤ CaCO3 +SiO2 === CaSiO3 + CO2↑
高温
⑥ SiO2 + 2C === Si + 2CO↑
Page 18
1 下列叙述正确的是 ( C )
A．CO2 和 SiO2 都是酸性氧化物，所以 两者物理性质相似
B．因为 CaCO3＋SiO2=高==温==CaSiO3＋ CO2↑，所以硅酸的酸性比碳酸强
C．CO2 和 SiO2 都能与碳反应，且都作 氧化剂
D．SiO2 既能和 NaOH 反应，又能和 HF 反应，所以二氧化硅属于两性氧化物
Page 19
2、下列说法正确的是（ B ） A．SiO2溶于水显酸性 B．CO2通入水玻璃(硅酸钠的水溶液） 可得硅酸 C．SiO2是酸性氧化物，它不溶于任何 酸 D．SiO2晶体中存在单个SiO2分子
中，与其他矿物共同构成了岩石。 地球上存在的天然二氧化硅
约占地壳质量的12％。
Page 3
天 然 的 二 氧 化 硅
硅石
水晶
结晶形
（石英晶体） 玛瑙
无定形——硅藻土
Page 4
石 英
紫水晶
黄水晶
Page 5
2 二氧化硅结构
3、玻璃的主要成分之一是二氧化硅， 能在玻璃上进行蚀刻，将其制成毛玻 璃和雕花玻璃的物质是 ( C ）
A、烧碱 C、氢氟酸
B、纯碱 D、盐酸
Page 21
4、除去二氧化硅固体中混有的CaCO3固 体,方法正确的是( C ) A 加水,过滤 B 加热 C 加盐酸,过滤 D 加NaOH溶液,过滤
高温
④ Na2CO3+SiO2===Na2SiO3+CO2↑
高温
⑤ CaCO3 +SiO2 === CaSiO3 + CO2↑
高温
⑥ SiO2 + 2C === Si + 2CO↑
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1 下列叙述正确的是 ( C )
A．CO2 和 SiO2 都是酸性氧化物，所以 两者物理性质相似
B．因为 CaCO3＋SiO2=高==温==CaSiO3＋ CO2↑，所以硅酸的酸性比碳酸强
C．CO2 和 SiO2 都能与碳反应，且都作 氧化剂
D．SiO2 既能和 NaOH 反应，又能和 HF 反应，所以二氧化硅属于两性氧化物
Page 19
2、下列说法正确的是（ B ） A．SiO2溶于水显酸性 B．CO2通入水玻璃(硅酸钠的水溶液） 可得硅酸 C．SiO2是酸性氧化物，它不溶于任何 酸 D．SiO2晶体中存在单个SiO2分子
中，与其他矿物共同构成了岩石。 地球上存在的天然二氧化硅
约占地壳质量的12％。
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天 然 的 二 氧 化 硅
硅石
水晶
结晶形
（石英晶体） 玛瑙
无定形——硅藻土
Page 4
石 英
紫水晶
黄水晶
Page 5
2 二氧化硅结构
二氧化硅简介演示
化学性质
酸性氧化物：二氧化硅是一种酸性氧化物，在一 定条件下可以与碱反应生成盐和水。这个性质在 化学实验和工业生产中都有广泛应用。
水解反应：二氧化硅在潮湿环境中可发生水解反 应，生成硅酸（H4SiO4）和氢气（H2）。这个 性质使得二氧化硅在某些地质环境中具有重要意 义，如硅藻土的形成。
稳定性：二氧化硅在常温下化学性质相对稳定， 不易与其他物质发生反应。但在高温条件下，它 可能与某些氧化物、酸等物质发生反应。
通过以上针对二氧化硅的安 全与环保问题的详细介绍和 相应措施，我们可以更全面 地了解和应对与二氧化硅相 关的问题，确保人类和环境 的安全。
06 结论与展望
二氧化硅的重要性总结
工业原料
二氧化硅是许多重要工业产品的 关键原料，如玻璃、陶瓷、水泥 等，对于推动工业发展具有重要
作用。
电子产品
在电子产品中，二氧化硅作为半 导体材料广泛应用于集成电路、 晶体管、太阳能电池等领域，是
高纯度的二氧化硅可用于制造半导体 材料，如集成电路、晶体管等，其优 异的绝缘性能和稳定性是电子工业的 重要基础材料。
光导纤维
二氧化硅光导纤维是通信领域的重要 基础材料，具有传输损耗小、带宽大 、抗干扰能力强等优点，广泛应用于 现代通信网络中。
在陶瓷和玻璃工业的应用
陶瓷原料
二氧化硅作为陶瓷原料，可以降低陶瓷的烧结温度、提高陶瓷的硬度、耐磨性和耐腐蚀性。
THANKS FOR WATCHING
感谢您的观看
通过以上物理和化学性质的介绍，我们可以看出 二氧化硅是一种非常重要和多功能的化合物，在 各个领域都有广泛应用。
03 二氧化硅的生产和制备方 法
天然提取法
石英砂提取
二氧化硅可以从天然石英砂中提取。通过破碎、研磨、洗涤 等步骤，可以得到不同纯度的二氧化硅产品。这种方法原料 丰富，成本较低，但纯度可能受到原料中杂质的影响。
二氧化硅PPT课件
硅酸溶胶（硅酸凝胶）。
硅胶-----硅酸凝胶经干燥脱水就形 成硅酸干胶，称为硅胶。
二、硅酸盐 1、Na2SiO3 俗称水玻璃、泡花碱 无色粘稠的液体，是一种矿物胶，它 既不能燃烧又不受腐蚀，
在建筑工业上可作粘合剂，还可作 肥皂填料、木材防火剂等 （请观察实验现象）
2、硅酸盐组成的表示
请看书本67页资料卡片
无机非金属材料的主角－－硅
硅的化合物约占地壳质量 的约90%,构成地壳大部分 岩石、沙子士壤——统治 了无机矿物界
从古至今，在无机非 金属材料中，硅一直 扮演着主要的角色。
晶体硅的结构 网状结构、硬度 大
硅太阳能电池
硅芯片
硅 橡 胶 制 品
碳元素
原 子 结 构
硅元素
其原子既不易失去又不易得到电子，主要 形成四价化合物。
NH3+H2SO4=NH4HSO4 • NH3+H20+CO2=NH4HCO3 • 4NH3+3O2(纯氧)=2N2+6H2O • 4NH3+5O2=4NO+6H2O(催化剂加热) • 8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl
三、氢化物
• 2NH3+3CuO=3Cu+N2+H2O • 2NH3+Ag+=[Ag(NH3)2]+ • 4NH3+Cu2+=[Cu(NH3)4]2+ • 8NH3+CaCl2= CaCl2•8NH3 • 2NH3+CO2=(NH2)2CO+H2O(180℃,2000at
1、性质：
NO
N2
NaNO2
NO2
SO3 NO I2 NO KOH
N2O4
硅胶-----硅酸凝胶经干燥脱水就形 成硅酸干胶，称为硅胶。
二、硅酸盐 1、Na2SiO3 俗称水玻璃、泡花碱 无色粘稠的液体，是一种矿物胶，它 既不能燃烧又不受腐蚀，
在建筑工业上可作粘合剂，还可作 肥皂填料、木材防火剂等 （请观察实验现象）
2、硅酸盐组成的表示
请看书本67页资料卡片
无机非金属材料的主角－－硅
硅的化合物约占地壳质量 的约90%,构成地壳大部分 岩石、沙子士壤——统治 了无机矿物界
从古至今，在无机非 金属材料中，硅一直 扮演着主要的角色。
晶体硅的结构 网状结构、硬度 大
硅太阳能电池
硅芯片
硅 橡 胶 制 品
碳元素
原 子 结 构
硅元素
其原子既不易失去又不易得到电子，主要 形成四价化合物。
NH3+H2SO4=NH4HSO4 • NH3+H20+CO2=NH4HCO3 • 4NH3+3O2(纯氧)=2N2+6H2O • 4NH3+5O2=4NO+6H2O(催化剂加热) • 8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl
三、氢化物
• 2NH3+3CuO=3Cu+N2+H2O • 2NH3+Ag+=[Ag(NH3)2]+ • 4NH3+Cu2+=[Cu(NH3)4]2+ • 8NH3+CaCl2= CaCl2•8NH3 • 2NH3+CO2=(NH2)2CO+H2O(180℃,2000at
1、性质：
NO
N2
NaNO2
NO2
SO3 NO I2 NO KOH
N2O4
二氧化硅(共12张PPT)
白云母 H4K2Al6Si6O24 滑石 Mg3(Si4O10)(OH)2
2、写出用石英和其它物质为原料制硅酸的化学方程式
和离子方程式：
化学方程式
离子方程式
（1）
，
；
（2）
，
。
3、已知硅与强碱溶液反应： Si+2OH-+H2O = SiO32-+2H2 现把11.5 g 钠和4.2 g 硅投入100 g 水中，在标准状 况下收集到 H2 的体积是多少？溶液中溶质的质量 的质量分数是多少？
Si+2NaOH+H2O==Na2SiO3+2H2
3、存在和用途 二、二氧化硅（SiO2）
正长石 KAlSi3O8 石棉 CaMg3Si4O12
SiO2+2Mg====2MgO+Si
在实验室里，将细砂粉（SiO2）与镁粉混合加热，也可得到粗硅，反应的化学方程式为
有 何 通 性？ 有
何 异 同？
改写硅酸 盐为氧化 物形式！
硅、二氧化硅
Silicon
&
Oxidize silicons two times
一、硅（Si） 硅有晶体硅和无定形硅两种同素异形体
物理 性质
1、灰黑色，有金属光泽，硬而脆的 固体。 2、熔、沸点高、硬度大。 3、晶体硅是良好的半导体。
化学 性质
2、常温下，硅的化学性质不活泼，除 氢氟酸、氟气、强碱外，不跟其他物质，
已知硅与强碱氢氧化钠溶液反应的化学方程式
为： Si+2NaOH+H2O==Na2SiO3+2H2
多少L？ 2 Si+2F2==SiF4
②
；
1、SiO2+2C == 2CO+Si(含杂质的粗硅)
高中化学 第1课时 硅 二氧化硅课件 鲁科版必修1
答案 (1)B (2)C (3)A
课时作业
1．下列关于硅的叙述中，错误的是
(C )
①硅广泛存在于自然界中，天然单质硅叫水晶 ②单
质硅的导电性介于导体和绝缘体之间 ③晶体硅具
有金属光泽，故它属于金属材料，能导电 ④含硅的
钢具有良好的导磁性和耐酸性
A．①② B．②③ C．①③ D．②④
解析 硅元素在自然界中含量丰富，但都以化合态存在，
属单质发生反应
解析 常温下，硅的化学性质不活泼，但可与氟气、氢氟
酸、强碱溶液反应：Si＋2F2===SiF4，Si＋4HF===SiF4↑ ＋2H2↑，Si＋2NaOH＋H2O===Na2SiO3＋2H2↑。故答案 为 C。
2．下列关于 SiO2 和 Si 的叙述中错误的是
(D )
A．SiO2 是一种酸性氧化物，Si 是一种非金属单质
A．反应中有 12 g C 被还原
B．反应生成了 22.4 L CO(标准状况)
C．反应中有 3.01×1023 个电子发生转移
D．反应中有 0.5 mol SiO2 被氧化
9．硅单质是从它的氧化物中提取出来的，主要的化学反
应如下： SiO2 ＋ 2C=电高==炉温==Si＋2CO↑ 石英砂 焦炭 粗硅 Si(粗)＋2Cl2=高==温==SiCl4 SiCl4＋2H2=高==温==Si(纯)＋4HCl 根据以上反应，回答下列问题。
6．制造太阳能电池需要高纯度的硅，工业上制高纯硅常
用以下反应实现： ①Si(s)＋3HCl(g)=3=0=0℃==SiHCl3(g)＋H2(g)
△H＝－381 kJ·mol－1 ②SiHCl3＋H21=0=0=0=～==1==1=00=℃= Si＋3HCl
对上述两个反应的叙述中，错误的是
课时作业
1．下列关于硅的叙述中，错误的是
(C )
①硅广泛存在于自然界中，天然单质硅叫水晶 ②单
质硅的导电性介于导体和绝缘体之间 ③晶体硅具
有金属光泽，故它属于金属材料，能导电 ④含硅的
钢具有良好的导磁性和耐酸性
A．①② B．②③ C．①③ D．②④
解析 硅元素在自然界中含量丰富，但都以化合态存在，
属单质发生反应
解析 常温下，硅的化学性质不活泼，但可与氟气、氢氟
酸、强碱溶液反应：Si＋2F2===SiF4，Si＋4HF===SiF4↑ ＋2H2↑，Si＋2NaOH＋H2O===Na2SiO3＋2H2↑。故答案 为 C。
2．下列关于 SiO2 和 Si 的叙述中错误的是
(D )
A．SiO2 是一种酸性氧化物，Si 是一种非金属单质
A．反应中有 12 g C 被还原
B．反应生成了 22.4 L CO(标准状况)
C．反应中有 3.01×1023 个电子发生转移
D．反应中有 0.5 mol SiO2 被氧化
9．硅单质是从它的氧化物中提取出来的，主要的化学反
应如下： SiO2 ＋ 2C=电高==炉温==Si＋2CO↑ 石英砂 焦炭 粗硅 Si(粗)＋2Cl2=高==温==SiCl4 SiCl4＋2H2=高==温==Si(纯)＋4HCl 根据以上反应，回答下列问题。
6．制造太阳能电池需要高纯度的硅，工业上制高纯硅常
用以下反应实现： ①Si(s)＋3HCl(g)=3=0=0℃==SiHCl3(g)＋H2(g)
△H＝－381 kJ·mol－1 ②SiHCl3＋H21=0=0=0=～==1==1=00=℃= Si＋3HCl
对上述两个反应的叙述中，错误的是
二氧化硅和硅酸课件
二氧化硅和硅酸
光纤
一、 二氧化硅（ SiO2 ）
水晶
1、存在:
结晶形（石英晶体） 水晶 无色透明 玛瑙 彩色环带或层状
硅石
无定形——硅藻土
玛瑙
SiO2是自然界中沙子、石英的主要成分。结 晶的二氧化硅叫石英；天然二氧化硅叫硅石。
2、结构
立体网状结 构决定了 SiO2具有优 良的物理和 化学性质
➢硅胶的用途：
干燥剂（吸水），
吸附剂（多孔），
催化剂的载体。
思考一下
如何用SiO2制取 H2SiO3 ？
SSiOiO2 2
Na2SiO3H2SiOH32SiO3
NaOH
酸
能证明硅酸的酸性弱于碳酸酸性的实验事实
是( B )
A．CO2溶于水形成碳酸，SiO2难溶于水 B．CO2通入可溶性硅酸盐中析出硅酸沉淀 C．高温下SiO2与碳酸盐反应生成CO2 D．氯化氢通入可溶性碳酸盐溶液中放出气2CO3弱。
硅酸的性质
①弱酸性（酸性比碳酸弱）
②不稳定（比H2CO3稳定），受热易分解 H2SiO3 =∆= H2O + SiO2
➢生成的硅酸逐渐聚合而形成硅酸溶胶（能流动），
当硅酸的浓度较大时，就会形成硅酸凝胶（不能流 动），硅酸凝胶经过干燥脱水就形成硅胶。(硅胶的 基本成份是 mSiO2·nH2O)
每1个Si原子周围结合4个O原子，Si在中心,O在四个顶角。 同时每1个O原子周围结合2个Si原子相结合。 二氧化硅中氧原子与硅原子个数比为2：1，用SiO2来表示
3、二氧化硅的物理性质
根据SiO2的存在， SiO2有哪些物理 性质？（从水溶性、硬度、熔点考虑）
物理性质:__硬___度__大__、__熔__点__高__、__难__溶__于__水____ 化学稳定性:____通__常__条__件__下__，__很___稳__定____
光纤
一、 二氧化硅（ SiO2 ）
水晶
1、存在:
结晶形（石英晶体） 水晶 无色透明 玛瑙 彩色环带或层状
硅石
无定形——硅藻土
玛瑙
SiO2是自然界中沙子、石英的主要成分。结 晶的二氧化硅叫石英；天然二氧化硅叫硅石。
2、结构
立体网状结 构决定了 SiO2具有优 良的物理和 化学性质
➢硅胶的用途：
干燥剂（吸水），
吸附剂（多孔），
催化剂的载体。
思考一下
如何用SiO2制取 H2SiO3 ？
SSiOiO2 2
Na2SiO3H2SiOH32SiO3
NaOH
酸
能证明硅酸的酸性弱于碳酸酸性的实验事实
是( B )
A．CO2溶于水形成碳酸，SiO2难溶于水 B．CO2通入可溶性硅酸盐中析出硅酸沉淀 C．高温下SiO2与碳酸盐反应生成CO2 D．氯化氢通入可溶性碳酸盐溶液中放出气2CO3弱。
硅酸的性质
①弱酸性（酸性比碳酸弱）
②不稳定（比H2CO3稳定），受热易分解 H2SiO3 =∆= H2O + SiO2
➢生成的硅酸逐渐聚合而形成硅酸溶胶（能流动），
当硅酸的浓度较大时，就会形成硅酸凝胶（不能流 动），硅酸凝胶经过干燥脱水就形成硅胶。(硅胶的 基本成份是 mSiO2·nH2O)
每1个Si原子周围结合4个O原子，Si在中心,O在四个顶角。 同时每1个O原子周围结合2个Si原子相结合。 二氧化硅中氧原子与硅原子个数比为2：1，用SiO2来表示
3、二氧化硅的物理性质
根据SiO2的存在， SiO2有哪些物理 性质？（从水溶性、硬度、熔点考虑）
物理性质:__硬___度__大__、__熔__点__高__、__难__溶__于__水____ 化学稳定性:____通__常__条__件__下__，__很___稳__定____
二氧化硅微球的制备(共35张PPT)
它利用高温高压的水溶液使得大气条件下不溶或者难容的物质溶解，或通过反应生成所需产物的溶解态，然后控制高压釜内溶液的温差使产生对
流以形成过饱和状态而EOS content on 粒径大小可由改变R和h控制, 在, h= 4的条件下, TEOS受控水解制得的SiO2
*17特%殊粒的径在网为架40水结-5构0n赋相m予。凝里胶很进高的行比表，面积因* 而这些反胶束腔也被称作为微乳液纳米反应 器。 The physical and chemical parameters of different solvents and the particle size distribution of silica microspheres
溶胶（Sol）是具有液体特征的胶体体系，分散的粒子是固体或者大分子，分散的粒子大小在1～100nm之间。
修饰剂所包覆，被均匀分散在非极性溶液中。化学反应被限制 以溶胶-凝胶法为基础的Stöber法因其工艺简单、成本低廉，成为制备球形Si02的首选方法之一。
M(OR)4 + H2O MO2 +4HOR
在氨水作催化剂时，正硅酸乙酯的水解缩聚反应分两步， 具体的化学反应式如下：
氧化硅球形颗粒的形成机理示意图
反应条件对 SiO2微球粒径和形貌的影响
1、有机溶剂种类对SiO2粒径和形貌的影响
保持其它反应条件不变，分别采用甲醇、乙醇、正丙醇、 正丁醇为溶剂来制备SiO2微球。
The physical and chemical parameters of different solvents and the particle size distribution of silica microspheres
粒的大小有水和表面修饰剂的比例来决定。 反胶束微乳法中的反应体系中需要有两种互不相容的液体，例如水和油。
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通常情况下较 稳定，不与氧气、水、一般
的酸等反应，属于 酸性 氧化物。
(1).具有酸性氧化物的性质
实验室盛装NaOH溶液 的试剂瓶为什么用橡
①与强碱反应生成盐和水 胶塞而不用玻璃塞？
SiO2 ＋ 2NaOH = Na2SiO3 ＋H2O
硅酸钠（粘合剂）
SiO2 + 2OH— ==SiO32-+ H2O
31
• 3、指出下列反应中SiO2所表现的化学性质 或作用，在A-D选项中选择正确答案填入括 号内 。
• (1)SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O（C ） • (2)SiO2+2C==Si+2CO↑（ B） • (3)SiO2+3C==SiC+2CO↑（ D） • (4)SiO2+4HF==SiF↑+2H2O（ A） • A.作为玻璃的成分被消耗而使玻璃被腐蚀
2Leabharlann 一• 硅元素在地壳中的含量约为 26.3% 仅次 于 氧 ，是构成 岩石 和 矿物 的基本元素。
• 硅元素在自然界中只以 化合 态存在； • 硅原子 最外层有 4 个电子，主要形
成 +4 价的化合物。 硅的 氧化物 和 硅酸盐 构成了地壳中大部分 的岩石、沙子和土壤,约占地壳质量的90%以 上。
10
2.二氧化硅的结构.
Si O
SiO2是Si、O原子按 1:2 的比例构成的正四 面体的立体网状结构，类似于 金刚石 。
11
能否根据二氧化硅的结构及存在 推测其物理性质？
3.二氧化硅的物理性质
纯净的二氧化硅是 无色透明 的晶体， 熔沸点 较高 ；硬度 较大 ，不溶 于水。
12
4，二氧化硅的化学性质
实验室保存氢氟酸，应该使用什么试剂瓶？ 因氢氟酸会腐蚀玻璃所以应保存在塑料瓶中。
16
想一想
这些漂亮玻璃杯 图案是怎么雕刻 上去的呢？
17
(4)、弱的氧化性
• SiO2+2C 高==温 Si+2CO↑
该反应有何应用？
工业上用于制取硅
• SiO2+3C
=高=温
+4 -4
SiC+2CO↑
金刚砂
18
2020/1/3
第四章 非金属及其化合物
第一节
无机非金属材料的主角 ——硅
第一课时
二氧化硅
1
学习目标
• 1、了解硅元素在地壳中的存在； • 2、了解二氧化硅的存在，知道硅石、 • 石英、水晶、玛瑙与SiO2的关系； • 3、了解SiO2的空间网状结构； • 4、掌握SiO2的物理及化学性质； • 5、知道二氧化硅的一些重要用途。
3
二
SiO2
硅石
硅矿山
4
1.二氧化硅的存在
SiO2(硅石)
晶体形(石英)
水晶 玛瑙
无定形
水晶
玛瑙
5
晶
体
水晶
二
氧
化
硅
6
晶 玛瑙 体
二 氧 化 硅
玛瑙
7
沙子中含有微小的二氧化硅晶体
8
无 定 形 二 氧 化 硅
9
• 小知识：
• 你能写出下列物质的成分或主要成分的化 学式吗？
• 金刚石 C ； • 水晶 、玛瑙 SiO2 ； • 红、蓝宝石 Al2O3 ；
CO2+Na2O= Na2CO3
与酸反应
与碳反应
与盐反应
SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O
高温
SiO2+2C == Si+2CO↑
高温
SiO2+Na2CO3 == CO2↑+Na2SiO3 SiO2+CaCO3 =高=温= CO2↑+CaSiO3
不反应
高温
CO2+C == 2CO CO2+H2O+Na2CO3=2NaHCO3
19
(5)、在高温下与一些碳酸盐反应
高温 SiO2 + Na2CO3 == CO2↑ + Na2SiO3 SiO2 + CaCO3 高==温= CO2↑+ CaSiO3 应用：工业上生产玻璃的主要反应
20
二氧化硅(SiO2） 物理性质 与水反应 与碱反应 与碱性氧 化物反应
与酸反应
与碳反应
与盐反应
因为玻璃中含有SiO2,，会与NaOH反应生成有 粘合性的硅酸钠，使瓶塞打不开。
13
②与碱性氧化物反应生成盐
高温
SiO2＋ CaO = CaSiO3
14
(2)、不能与水反应
能否用SiO2与水反应制取硅酸(H2SiO3)？
15
(3)、不与酸反应（除氢氟酸以外）
SiO2 + 4HF == SiF4↑ + 2H2O
• B.弱氧化性
• C.酸性氧化物的通性
• D.未参加氧化还原反应
32
24．熔融氢氧化钠反应选用的器皿是
A．陶瓷坩埚
B．石英坩埚
C．普通玻璃坩埚
D．生铁坩埚
(D )
33
5．下列物质的变化，不能通过一步化学反应完成的是( D )
A.CO2→H2CO3 C.Na2O2→Na2CO3
相同点
二氧化(CO2)
21
二氧化硅(SiO2） 物理性质 熔沸点高、硬度大
二氧化(CO2) 熔沸点低、硬度小
与水反应 不反应
与碱反应 SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O
与碱性氧
高温
化物反应 SiO2+CaO == CaSiO3
CO2+H2O=H2CO3 CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
27
光 学 纤 维 胃 镜
28
制作石英坩埚
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• 1、关于地壳中含量占第一位与第二位的 元素之间形成的化合物，下列说法正确 的是（ B ）
• A.可溶于水，显酸性 • B.化学性质不活泼 • C.是酸性氧化物，不与任何酸反应 • D.熔沸点较低，物理性质类似于CO2
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2、SiO2属于酸性氧化物的理由主要是（C ） A.硅是非金属元素 B.SiO2对应的水化物是弱酸 C.SiO2能与强碱反应生成盐和水 D.SiO2不能与酸反应
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三、二氧化硅的用途 由 于 SiO2 具 有 优 良 的 物 理 化 学 性 能 加 上 SiO2在自然界的广泛存在，因此从古到今 都被人类广泛地应用。
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沙子可以用 做建筑材料
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水晶、玛瑙 加工饰品
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纯净的二氧化硅用来制 光导纤维
光导纤维 光导纤维就是比头发丝还细的、能传导光信号的玻璃 丝。制造光导纤维的材料就是二氧化硅。光导纤维主 要用于通讯、传感、测量等，光纤通讯的优点就是通 信容量大，一对光纤上可同时传送3万门电话。
相同点
①都是酸性氧化物、都能与强碱、碱性氧化物反应
②都有弱氧化性
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讨论1：
为什么SiO2和CO2的物理性质相差较大？
结构不同
讨论2：
SiO2既能与NaOH溶液反应,又能与氢氟 酸反应，SiO2属于两性氧化物吗？ 两性氧化物与酸或碱反应均生成盐和水， 而SiO2与氢氟酸反应生成的SiF4是气体， 所以SiO2不是两性氧化物。