专题十二硫氮和可持续发展

4 专题十二硫氮和可持续发展
酸化),例如:BaCO3+2H+ H2O+CO2↑+Ba2+。
所用钡盐不能用Ba(NO3)2溶液,因为在酸性条件下,S O 32、 HS O、3 SO2等
会被溶液中的N O
3
氧化为S
O ,24从 而得出错误的结论。
2.SO
2的 检验
3
向溶液中加入盐酸,将产生的气体通入品红溶液中红色褪去;或加入氯
硫酸锌 硫酸钡
Na2SO4·10H2O CaSO4·2H2O 2CaSO4·H2O ZnSO4·7H2O ——
芒硝 生石膏 熟石膏 皓矾 重晶石
硫酸亚铁
FeSO4·7H2O
绿矾
硫酸铜 硫酸铝钾
CuSO4·5H2O
蓝矾、胆矾
KAl(SO4)2·12H2O
明矾
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主要用途 制玻璃、造纸 制粉笔、模型、雕像、石膏绷带
沸腾炉 粉碎矿石,以增大矿石与空气的 接触面积,加快反应速率
SO2转化为SO3
2SO2+O2 2SO3
接触室 逆流原理(热交换器):冷、热气体 流向相反,冷的SO2、O2、N2被预 热,而热的SO3、SO2、O2、N2被 冷却
SO3的吸收和 H2SO4的生成
SO3+H2O H2SO4
吸收塔
逆流原理:98.3%的浓硫酸从塔顶 淋下,气体由下往上,流向相反,充 分接触,吸收更完全
大气中的 二氧化硫 和 二氧化氮 等溶于水后形成酸性溶
液,随雨雪降下,就可能形成酸雨,酸雨的pH 小于5.6 。
(2)硫酸型酸雨的形成途径
途径1:在空气中飘尘的催化作用下发生反应2SO2+O2 2SO3、 SO3+H2O H2SO4。
途径2: SO2+H2O 程式)。
H2SO3、2H2SO3+O2
2NO2。
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NO与NO2的性质比较:
NO
颜色
无色
气味
水溶性
不溶
毒性
有毒
实验室制取所用试剂
Cu和稀HNO3
二、氨和铵盐
1.氨的结构与性质
NO2 红棕色
化学（浙江选考专用）
专题十二 硫、氮和可持续发展
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考点清单
考点一 含硫化合物的性质和应用 知识梳理
一、硫及其重要化合物 1.硫
硫
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2.二氧化硫
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3.硫酸 硫 酸
[特别提醒] 中学常见的四大还原性离子
还原性:S2->S O
2> I->Fe2+
能发生一些化学反应。
a.与H2反应:④ N2+3H2
2NH3 。
b.与O2反应:⑤ N2+O2 2NO 。
2.氮的氧化物 氮有多种氧化物,主要有⑥ N2O 、⑦ NO 、⑧ N2O3 、⑨ NO2 、⑩ N2O5 和N2O4等,其中 N2O3 是HNO2的酸酐,HNO3的 酸酐是 N2O5 。 一氧化氮在常温下很容易与空气中的氧气反应,化学方程式为2NO+O2
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实际用 98.3%的浓硫酸 吸 收SO3,以免形成酸雾降低吸收效 率
四、硫及其化合物的相互转化
五、环境污染与保护 1.环境污染 环境污染主要包括大气污染、水污染、土壤污染等,还包括固体废弃 物、放射性、噪声等污染。酸雨是造成环境污染的罪魁祸首之一。 (1)酸雨
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3
(1)易被空气中的O2氧化而变质。
(2)易被酸性KMnO4溶液、HNO3、溴水、氯水、Fe3+(不氧化Fe2+)、漂
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白粉溶液等氧化。
(3)SO2、H2SO3、Na2SO3均有还原性。 (4)H2S、S2-、HS-均有还原性。 4.几种重要的硫酸盐
硫酸盐
结晶水合物
俗名
硫酸钠 硫酸钙
收敛剂、防腐剂、制颜料 “钡餐”,作高档油漆,油墨、造 纸、塑料、橡胶的原料及填充剂 生产防治缺铁性贫血的药剂、生 产铁系列净水剂和颜料氧化铁红 的原料 制农药、电镀液 净水剂
二、S O
2 4
和 S
O的32 检验
1.SO
2 4
的 检验
检验S O
2 4
的 正确操作为:
被检液 取清液 有无白色沉淀(判断有无S )。
2H2SO4 森林 、草原,使湖泊
酸化 ,加快建筑物的腐蚀等。
(4)酸雨的防治措施:a.调整能源 结构 ;b.原煤 脱硫 ;c.改进
燃烧技术;d.对煤燃烧后的烟气脱硫;e.开发氢能、风能、太阳能等清洁
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能源;f.严格控制SO2的排放等。 2.空气质量监测 空气质量日报的主要内容包括“空气污染指数”“空气质量级别” “空气质量状况”“首要污染物”等。目前计入空气污染指数的项目 暂定为:二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、臭氧、可吸入颗粒物等。
化钡溶液生成白色沉淀,加入盐酸,沉淀溶解并产生具有刺激性气味的
气体。
SO
2+ 2H+
3
SO2↑+H2O
或SO
2 3
+ Ba2+
BaSO3↓
BaSO3+2H+ Ba2++SO2↑+H2O
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三、硫酸的工业制法——接触法
三阶段
SO2的制取和净化
三化学 方程式
三设备 有关 原理
4FeS2+11O2 2Fe2O3+8SO2
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考点二 生产生活中的含氮化合物 知识梳理
一、氮气和氮的氧化物 1.氮气 (1)氮的固定 使空气中① 游离态 的氮转化为② 化合态 的氮的过程。 (2)氮气的性质 1)物理性质 纯净的N2是一种无色无味的气体,难溶于水,在空气中约占空气体积的 ③ 4/5 。 2)化学性质 通常情况下,N2化学性质很稳专定题十,只二硫在氮高和温可持、续放发展电、催化剂等条件下才
设备中 排出的 气体
说明
炉气:SO2、N2、O2、矿尘(除 尘)、砷硒化合物(洗涤)、H2O(g) (干燥)等 净化气:SO2、N2、O2
SO2、O2、N2、SO3
尾气:SO2及N2、O2
矿尘、杂质易使 催化剂中毒 ;有的杂质腐蚀设备、影响生
产
反应条件 理论需要:低温、高压、催化剂; 实际应用:400~500 ℃、常压、催 化剂
O
2 4
[特别提醒]
检验S O
2时 要防止其他离子的干扰
4
(1)Ag+干扰:
先用盐酸酸化,能防止Ag+干扰,因为Ag++Cl- AgCl↓。
(2)CO
2、 S
3
O
干2 扰: 3
因为BaCO3、BaSO3也是白色沉淀,与BaSO4白色沉淀不同的是这些沉淀
能溶于强酸。因此检验S O
2时 ,必须用盐酸酸化(不能用HNO3、H2SO4