烯烃的结构特点化学性质
烯烃的化学性质
烯烃的化学性质烯烃是一类含有碳-碳双键的不饱和烃，具有一系列独特的化学性质。
它们在广泛的化学反应中扮演着重要的角色，包括聚合反应、加成反应、环化反应等。
了解烯烃的化学性质对于掌握它们的化学反应机理和应用具有重要意义。
第一部分烯烃的结构和基本性质烯烃的通式为CnH2n，其中n为整数。
它们通常用以下通式表示：R-CH=CH-R'其中R和R'代表烃基，它们可以相同或不同。
双键可以处于不同的位置，例如，丁烯可以具有以下两种结构：H2C=CH-CH2-CH3CH3-CH=CH-CH3烯烃与烷烃相比具有以下基本性质：1. 烯烃比烷烃更不稳定。
由于碳-碳双键中含有一个较弱的π键，烯烃比烷烃更容易发生化学反应。
然而，这种不稳定性也是烯烃广泛应用的原因之一。
2. 烯烃比烷烃的相对分子质量要小，这是由于没有饱和的碳-碳单键所带来的。
3. 烯烃的熔点和沸点通常较低，这使得它们易于挥发和处理。
4. 由于双键的存在，烯烃比烷烃更极性，从而更容易溶解在极性溶剂中。
然而，这也使得它们在空气中更易于氧化，从而稳定性较差。
第二部分烯烃的聚合反应烯烃聚合反应是一种重要的工业化学反应。
聚合反应是指将小分子单体通过共价键连接成高分子化合物的反应。
在烯烃聚合反应中，烯烃分子本身作为单体，通过引发剂或其他催化剂的作用，加入双键反应，形成高分子链。
聚合反应不仅在工业上应用广泛，也是生命体系中最基本的过程之一。
人体中的蛋白质、多糖和核酸等都是通过聚合反应形成的高分子化合物。
1. 自由基聚合反应烯烃自由基聚合是一种重要的聚合反应。
自由基聚合反应通常分为两个阶段：引发阶段和链延长阶段。
引发阶段由自由基引发剂引发。
自由基引发剂是一种可以在加热的条件下向双键直接断裂的化学物质。
断裂后，自由基会将一个氢原子从烯烃分子中夺取，从而生成新的自由基，继续进行反应。
链延长阶段是指自由基不断向分子添加，从而形成更长的链。
通常需要控制温度和催化剂添加速率以控制连锁反应的速率。
烯烃类知识点总结
烯烃类知识点总结一、结构与命名烯烃的结构特点在于分子中存在一个或多个碳-碳双键。
烯烃分子可以是直链烯烃、支链烯烃、环烯烃或者芳香烯烃。
在直链烯烃中，碳-碳双键与链方向成直角，而在支链烯烃中，碳-碳双键与支链方向成直角。
环烯烃是由碳-碳双键连接而成的多环芳烃，而芳香烯烃则是指双键连接在芳香环上的化合物。
烯烃的命名符合一定的规则，以直链烯烃为例，按照IUPAC命名法的规定，将双键中的第一个碳原子所在的碳链称为主链，然后对其进行编号，以使双键取得最小的编号。
接着，需要根据碳-碳双键的位置添加前缀，如1-烯烃、2-烯烃等。
此外，对于支链或环状结构的烯烃，还需要考虑到支链或环状结构的位置以及命名顺序的问题。
二、性质1. 物理性质烯烃具有一些一般的碳氢化合物的物理性质，如挥发性、溶解性等。
其蒸气密度一般小于空气，在水中溶解度一般也较小。
2. 化学性质烯烃的化学性质主要与其碳-碳双键结构有关。
碳-碳双键具有较高的反应活性，在化学反应中往往会发生加成、氧化、还原等反应。
此外，烯烃还具有较强的亲电性和极性，因此能够与许多亲电试剂进行反应。
3. 烯烃的物理化学性质结合烯烃能够发生加成、氧化等反应，还具有比较强的亲电性与极性，因此具有很高的反应活性，往往能够参与许多重要的化学反应，如卤代反应、氧化反应等。
三、合成烯烃的合成方法较为多样，常见的合成方法包括以下几种。
1. 蒸汽裂解蒸汽裂解是一种重要的化学工业生产方法，它是通过将重质烃类化合物在高温下进行裂解，生成轻质的烯烃和烷烃。
在这一过程中，通常需要使用催化剂来调控裂解的反应条件。
2. 石油精制在石油精制过程中，可以通过对原油进行精制处理来分离出烯烃。
3. 化学合成烯烃还可以通过化学合成的方法来生产。
例如，可以通过醇的脱水反应或者氢化反应来合成烯烃。
四、应用烯烃在工业生产和科学研究中有着广泛的应用。
1. 燃料烯烃通常作为燃料使用，因其燃烧能力较强，在航空、汽车等领域有广泛的应用。
烯烃知识点总结文库
烯烃知识点总结文库一、烯烃的结构1.1 双键结构烯烃分子中的碳碳双键对分子的性质和化学反应起着重要作用。
碳碳双键的键长比单键长，而且双键中的π电子云具有较高的反应活性。
双键还能够与其他分子进行加成反应，形成新的化学键。
这种特性使得烯烃在合成有机分子和生物大分子方面具有重要的应用价值。
1.2 分子构象烯烃分子在空间中的构象受到碳碳双键的影响。
当双键为非环状的时候，分子将呈现出平面构象；而在环状结构中，双键则会形成平面结构。
这些构象特性影响了烯烃分子的物理性质和化学反应。
二、烯烃的性质2.1 物理性质烯烃分子通常是无色无味的液体或气体，熔点和沸点较低。
这是由于烯烃分子结构上的非极性键和较小的分子量所造成的。
双键的存在让烯烃具有较好的溶解性，能够溶解在许多不同的有机溶剂中。
2.2 化学性质烯烃分子由于含有碳碳双键，具有良好的反应活性。
它们能够与氢气发生加成反应，生成饱和烃；也能够与卤素发生加成反应，生成卤代烷化合物；还能够与酸发生加成反应，生成醇等。
另外，烯烃还能够发生环加成、自由基聚合等特殊的反应。
三、烯烃的合成方法3.1 裂解烯烃是石油加工过程中产生的重要产物之一。
在炼油过程中，高分子烃类会经过蒸馏和裂解过程，形成不同碳数的烯烃。
3.2 氢化反应氢化反应是将不饱和烃转化为饱和烃的重要方法之一。
烯烃可以与氢气在合适的催化剂作用下发生加成反应，生成相应的饱和烃。
3.3 醇酸酯法在有机合成中，醇酸酯法是一种常用的方法。
通过加热醇和酸酐混合物，可以得到相应的醇酸酯产物，其中包括烯烃。
这种方法对于合成具有较长碳链的烯烃有着重要的应用价值。
四、烯烃的应用4.1 工业化学品烯烃是一种重要的工业原料，可以用于生产各种有机化合物，如乙烯可以制备聚乙烯、聚乙烯醇等塑料和纤维制品；丙烯可以制备聚丙烯以及丙烯酸等树脂类产品。
4.2 生物化学在生物化学中，烯烃也有着重要的应用价值。
例如，植物中的类胡萝卜素就是一种多烯烃，它对植物的生长和光合作用起着重要的作用。
烯烃的性质总结
烯烃的性质总结烯烃是一类含有双键的碳氢化合物，具有许多独特的性质。
在本文中，我们将总结烯烃的结构、物理性质和化学性质。
结构烯烃的分子结构中含有至少一个碳碳双键。
根据双键的位置和数量，烯烃可以进一步分为直链烯烃和环烯烃。
直链烯烃的双键存在于分子的主链上，而环烯烃则是由环状结构组成的。
物理性质熔点和沸点很多烯烃的熔点比相应的饱和烃要低，而沸点则相对较高。
这是因为双键的存在增加了分子间的相互作用力，从而增加了沸点。
然而，双键也导致分子在空间上有一定的扭曲，减少了分子之间的紧密堆积，降低了熔点。
密度烯烃的密度较低，这是由于分子结构中含有双键，使分子间的空间增大，从而降低了密度。
溶解性烯烃通常可溶于非极性溶剂，如石油醚和苯。
然而，在极性溶剂中，烯烃的溶解度要减少。
化学性质加成反应烯烃具有高反应活性，容易进行加成反应。
加成反应是指烯烃与其他化合物发生化学反应，其中双键断裂，原子或基团添加到反应物的烯烃中。
这些反应通常是以催化剂的存在下进行的。
氢化反应烯烃的氢化反应是一种典型的加成反应，其中烯烃与氢气反应，形成相应的饱和烃。
这种反应通常是在铂、钯或镍等催化剂的存在下进行的。
溴化反应烯烃可以与溴反应，形成相应的溴代烷。
这是一种典型的加成反应。
在光照的条件下，反应速度会加快。
氯化反应烯烃也可以与氯反应，形成相应的氯代烷。
这也是一种典型的加成反应。
消旋反应烯烃中存在双键的特性使得烯烃分子具有拟手性。
在某些情况下，可使烯烃分子产生旋光性，这种现象称为消旋反应。
按键断裂烯烃的碳碳双键具有弱化学键，它们容易发生断裂生成自由基。
这使得烯烃能够参与自由基反应，并且在不同的反应条件下会发生不同的反应。
总结烯烃是一类具有双键的碳氢化合物。
它们具有一系列独特的物理和化学性质。
烯烃具有较低的熔点和较高的沸点，其密度较低。
烯烃容易发生加成反应，如氢化反应、溴化反应和氯化反应。
此外，烯烃还可以参与消旋反应和自由基反应。
认识烯烃的性质有助于我们更好地理解和利用这类化合物。
烯烃的结构特点、化学性质
15周化学辅导（烯烃的结构特点、化学性质）一、烯烃的结构特点从乙烯的结构知，乙烯的两个C原子、四个氢原子在同一平面上，如果把乙烯中的四个氢原子换成甲基,由于CH2=CH2进行的是SP2杂化，所有原子在同一平面上，－CH3却进行的是SP3杂化，每个C原子处于小四面体的中心，C原子不在同一平面。
此物质中一定在同一平面的C原子有三个。
所以，在烯烃中只有C=C周围原来乙烯的六个原子的位置是一定在同一平面，这往往是考查点，再就是例1、描述分子结构的下列叙述中，正确的是：( ）A、有6个碳原子可能都在同一条直线上B、7个碳原子有可能都在同一平面上C、有6个碳原子可能在同一平面上D、不可能有6个碳原子在同一平面上解析：乙烯的六个原子的位置是一定在同一平面，乙炔的四个原子在同一条直线上。
该结构中的后四个原子确实在一条直线上,但三个必定有键角接近与120°，所以A项不正确，而在中双键两边的碳原子共面，而叁键碳两边的碳原子共直线,所以这六个碳原子共面，而甲基的碳原子不能与它们共面.故本题选C.点拨：乙烯分子中所有原子都在同一平面内,键角为１２０°。
当乙烯分子中某氢原子被其他原子或原子团取代时，则代替该氢原子的原子一定在乙烯的平面内。
二、烯烃主要化学性质结构决定性质，由烯烃的结构可以得出含有碳碳双键，双键中的∏键容易断裂而发生加成反应，不稳定易被氧化。
1、加成反应①CH3－CH＝CH2+ H2CH3－CH2－CH3②CH3－CH＝CH2 + Br2 CH3－CHBr－CH2Br③CH3－CH＝CH2+ HCl CH3－CHCl－CH3由反应②得出可使溴水或溴的四氯化碳溶液褪色,此反应可区别烷烃和烯烃。
同时还可以用来除杂.反应③符合马氏规则，注意方程式的书写。
例2、除去CH4气体中混有的少量乙烯，选用的最佳试剂是（）A、NaOH溶液B、溴水C、浓H2SO4D、酸性KMnO4溶液解析：要除掉甲烷中的乙烯,可以运用两者的性质，即能除掉杂质,但又不能带入新的杂质，乙烯不与NaOH溶液和浓H2SO4反应，故排除A、C；可以与溴水反应，并且可以除掉乙烯，B正确；也能与酸性KMnO4溶液反应，但是反应后可生成CO2，有新的杂质生成。
烯烃类结构特点
烯烃类结构特点烯烃是一类含有碳-碳双键的有机化合物，具有特殊的结构特点和化学性质。
烯烃分子中的碳原子间通过双键连接，使烯烃具有不饱和的特性，这也是烯烃与烷烃（只含有碳-碳单键）的最大区别。
1. 双键结构：烯烃的分子中至少存在一个碳-碳双键，也可以有多个双键。
双键的存在使得烯烃分子中的碳原子不再是四价的，而是通过共用双键上的一个电子形成共轭体系，使得这些碳原子呈现出sp2杂化。
这种杂化使得双键所在的碳原子平面上存在一个未杂化的p轨道，使得烯烃分子具有特殊的化学性质。
2. π电子云：烯烃分子中的双键上存在一个共轭π电子云，这个电子云是由双键上的两个未杂化的p轨道形成的。
这个π电子云对于烯烃的化学性质具有重要影响，使得烯烃具有很强的亲电性和亲核性。
亲电性使得烯烃双键易于发生加成反应，而亲核性使得烯烃易于发生亲电子反应。
3. 不饱和性：由于烯烃分子中存在双键，使得烯烃具有不饱和性。
不饱和性使得烯烃分子相对于饱和的烷烃来说更加活泼和反应活性更高。
烯烃可以通过双键上的π电子云参与各种反应，如加成反应、电子亲和性反应、自由基反应等。
4. 空间构型：由于烯烃分子中的双键的存在，烯烃分子的空间构型相对于饱和的烷烃来说更加复杂。
双键的存在使得烯烃分子不能自由旋转，而是固定在一个平面内。
这种平面构型称为平面构型或共轭构型。
共轭体系的存在使得烯烃具有特殊的光学、电学和磁学性质。
5. 芳香性：烯烃分子中如果存在若干个连续的共轭双键，就会形成一个芳香环。
芳香性是烯烃分子的一种特殊性质，使得芳香烃具有特殊的稳定性和化学性质。
芳香性使得烯烃分子呈现出特殊的电子排布和共振现象，使得芳香烃具有特殊的光学、电学和磁学性质。
总结来说，烯烃是一类含有碳-碳双键的有机化合物，具有双键结构、π电子云、不饱和性、空间构型和芳香性等特点。
烯烃的这些特点使得其具有特殊的化学性质和广泛的应用价值。
在药物合成、材料科学、化工工艺等领域，烯烃都发挥着重要的作用。
有机烯烃知识点总结
有机烯烃知识点总结一、烯烃的基本结构烯烃是一类含有碳碳双键结构的有机分子，通式为CnH2n。
根据碳碳双键的位置，烯烃可分为1-烯烃与2-烯烃两类。
1-烯烃是指含有一个碳碳双键的有机物，通式为CnH2n；2-烯烃是指含有两个相邻碳原子之间含有一个碳碳双键的有机物，通式为CnH2n-2。
在烯烃中，碳碳双键的存在赋予了分子特殊的物理和化学性质。
二、烯烃的性质1. 物理性质烯烃是无色气体或液体，密度小于水，易挥发。
烯烃在常温下具有较高的活性，极易发生化学反应。
2. 化学性质烯烃具有一系列特殊的化学性质，包括加成反应、环加成反应等。
烯烃中碳碳双键的存在使其在化学反应中显示出与饱和碳氢化合物明显不同的性质，如易发生加成反应，参与环加成反应等。
三、烯烃的合成方法1. 裂解法裂解法是指将高级碳氢化合物（如石油烃、天然气）在高温下通过催化剂的作用，裂解为低级碳氢化合物的方法。
采用裂解法可以制备大量的烯烃。
2. 烷基化法烷基化法是通过将醇、酚或卤代烷和金属钠在干燥无水溶剂或干燥乙醚中反应制得的一种合成烯烃的方法。
该方法适用于制备不对称烯烃。
3. 水合物脱水法水合物脱水法是指将醇或醚经过脱水作用生成烯烃的方法。
该方法通常需要通过酸催化剂或热脱水来实现。
四、烯烃的反应特点1. 加成反应烯烃具有较高的反应活性，易于发生加成反应。
加成反应是指在不饱和化合物中的碳碳双键上发生一种原子或原子团的加成反应，生成饱和化合物的过程。
2. 环加成反应环加成反应是指在不饱和化合物中的碳碳双键上发生一种特定的分子结构的加成反应，生成环状化合物的过程。
3. 氧化反应烯烃中的碳碳双键易于发生氧化反应，生成醇、醛、酮等化合物。
4. 卤代反应烯烃中的碳碳双键易于发生卤代反应，生成卤代烃的过程。
五、烯烃的应用领域1. 有机合成烯烃在有机合成中具有广泛的应用价值，如制备醇、醛、酮、醚等化合物。
2. 材料科学烯烃可以作为高分子材料的单体，用于制备聚烯烃类高分子材料，如聚乙烯、聚丙烯等。
烯烃总结知识点
烯烃总结知识点烯烃的结构烯烃是一类含有碳碳双键结构的有机化合物，通式为CnH2n。
它们的命名根据碳碳双键的位置，可分为α,β-烯烃和α,ω-烯烃两种。
烯烃中的双键结构使得分子能够发生加成反应，并具有许多特殊的化学性质。
烯烃的性质1.化学性质烯烃具有一定的稳定性，但碳碳双键的存在使得其分子极易发生加成反应。
一般而言，烯烃可以与氢气发生加成反应，生成饱和的烷烃；也可以与卤素发生加成反应，生成相应的卤代烃。
此外，烯烃还可以与含氧基团的化合物发生加成反应，生成醇、醛、酮等化合物。
2.物理性质烯烃的物理性质与其分子组成和结构有关，通常来说，烯烃比相似碳原子数的饱和烷烃具有较高的沸点和密度。
这是因为双键结构的存在增加了分子间的分子力，使得烯烃的沸点和密度相对较高。
烯烃的应用烯烃是一类重要的有机化合物，具有广泛的应用。
下面我们就来详细介绍烯烃在不同领域中的应用。
1.化工领域作为一种重要的化工原料，烯烃广泛应用于合成橡胶、合成树脂、合成纤维等方面。
例如，α-烯烃可以用于生产聚乙烯，而β-烯烃可以用于生产聚丙烯。
此外，烯烃还可以用于生产各种合成塑料、润滑油、燃料油等化工产品。
2.医药领域烯烃还具有一定的药用价值，一些天然存在的烯烃化合物具有抗菌、抗炎、抗肿瘤等药理作用。
另外，烯烃也被用于合成一些药物原料。
3.农药领域烯烃还可以用于生产农药，例如用于生产杀虫剂、杀菌剂等。
4.染料领域某些烯烃化合物可以用于合成染料，广泛应用于纺织、印刷等领域。
总之，烯烃是一类重要的有机化合物，具有广泛的应用前景。
未来随着科学技术的发展，烯烃的应用领域将得到进一步拓展，为人类社会的发展做出更大的贡献。
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15周化学辅导（烯烃的结构特点、化学性质）
一、烯烃的结构特点
从乙烯的结构知，乙烯的两个C原子、四个氢原子在同一平面上，如果把乙烯中的四个氢原子换成甲基，由于CH2=CH2进行的是SP2杂化，所有原子在同一平面上，－CH3却进行的是SP3杂化，每个C原子处于小四面体的中心，C原子不在同一平面。
此物质中一定在同一平面的C原子有三个。
所以，在烯烃中只有C=C周围原来乙烯的六个原子的位置是一定在同一平面，这往往是考查点，再就是
例1、描述分子结构的下列叙述中，正确的是：（）
A、有6个碳原子可能都在同一条直线上
B、7个碳原子有可能都在同一平面上
C、有6个碳原子可能在同一平面上
D、不可能有6个碳原子在同一平面上
解析：乙烯的六个原子的位置是一定在同一平面，乙炔的四个原子在同一条直线上。
该结构中的后四个原子确实在一条直线上，但三个必定有键角接近与120°，所
以A项不正确，而在中双键两边的碳原子共面，而叁键碳两边的碳原
子共直线，所以这六个碳原子共面，而甲基的碳原子不能与它们共面。
故本题选C。
点拨：乙烯分子中所有原子都在同一平面内，键角为１２０°。
当乙烯分子中某氢原子被其他原子或原子团取代时，则代替该氢原子的原子一定在乙烯的平面内。
二、烯烃主要化学性质
结构决定性质，由烯烃的结构可以得出含有碳碳双键，双键中的∏键容易断裂而发生加成反应，不稳定易被氧化。
1、加成反应
①CH3－CH＝CH2+ H2CH3－CH2－CH3
②CH3－CH＝CH2 + Br2 CH3－CHBr－CH2Br
③CH3－CH＝CH2+ HCl CH3－CHCl－CH3
由反应②得出可使溴水或溴的四氯化碳溶液褪色，此反应可区别烷烃和烯烃。
同时还可以用来除杂。
反应③符合马氏规则，注意方程式的书写。
例2、除去CH4气体中混有的少量乙烯，选用的最佳试剂是（）
A、NaOH溶液
B、溴水
C、浓H2SO4
D、酸性KMnO4溶液
解析：要除掉甲烷中的乙烯，可以运用两者的性质，即能除掉杂质，但又不能带入新的杂质，乙烯不与NaOH溶液和浓H2SO4反应，故排除A、C；可以与溴水反应，并且可以除掉乙烯，B正确；也能与酸性KMnO4溶液反应，但是反应后可生成CO2，有新的杂质生成。
故本题选B。
点拨：常运用溴水除杂，也可用来鉴别。
2、氧化反应
（1）可燃性：C n H2n + 3n/2 O2n CO2 + n H2O
例3、一定量的某烃完全燃烧后，将其生成物通入足量石灰水中，经过滤可以得到10g
沉淀，称其滤液质量时，其质量减少3.8g，此有机物可能是（）A．CH4 B．C2H2C．C2H4D．C2H6
解析：由题意得燃烧: C n H2n + 3n/2 O2n CO2 + n H2O后产物通入足量石灰水中会有：
Ca(OH)2 + CO2＝CaCO3 + H2O 质量减少
1mol 100g 56g
n 10g m
n(C)= n(CO2) = 0.1mol
m=(56×10)/100g=5.6g
而实际减少为3.8 g，即该烃完全燃烧后生成水5.6-3.8=1.8 g
故有：n(H)=2n(H2O)=1.8/18mo l×2=0.2 mo l
n(C):n(H)=0.1:0.2=1:2 符合要求的只有C。
点拨：燃烧计算是有机化学中的考查热点，烃的燃烧关键是计算C、H的量，或体积变化来考查。
（2）与KMnO4(H+)溶液的反应：
CH3－CH＝CH2CH3－C＝O + CO2↑+ H2O
OH
CH3－C＝CH－CH3CH3 －C＝O + O＝C－CH3
CH33
烯烃使高锰酸钾溶液褪色，可以用来鉴别烯烃及除掉析烃，但要注意：当双键在1号位时，会生成CO2。
例4、下列各组中，能用高锰酸钾溶液而不能用溴水鉴别的是：（）
A、甲烷与乙烯
B、环己烷与环己烯
C、己烷与环己烷
D、1-己烯与2-己烯
解析：A、B项，烯烃与高锰酸钾溶液和溴水均反应，两者可鉴别；C项中高锰酸钾溶液和溴水都不能与己烷与环己烷反应，都不能用来鉴别；D项中两烯烃都与高锰酸钾溶液和溴水反应，但现象不同，1-己烯与高锰酸钾溶液反应会有二氧化碳生成。
故本题选D。
点拨：高锰酸钾溶液和溴水都可用来对烯烃鉴别，但反应原理不同，导致出现不同的现象，可根据实际情况对试剂选择。
3、聚合反应：
n CH3－CH＝CH2CH－CH2n
CH3
n CH2＝CH2 + n CH3－CH＝CH2CH2－CH2－CH－CH2n
CH3
加聚反应的实质是：不饱和键的断裂和相互加成，不论加成还是聚合，根本原因都是含有不饱和的C=C双键，该知识点的考查主要是化学方程式的书写、结构单元（链节）及单体的判断。
例5、某高聚物的结构式如图， 其单体的名称为： （ ）
A 、2-甲基-1，3-戊二烯和乙烯
B 、2，4-二甲基1，3-已二烯
C 、2-甲基-1，3-丁二烯和丙烯
D 、2，4-二甲基2-已烯
解析：我们可以运用逐次折键法，如图结构式根据结构将结构单元从右端拆开，断开化学键后，断键还会继续成键，需要断开结构式中双键，依次类推，可以断成2-甲基-1，3-戊二烯和乙烯，故本题选A 。
点拨：找准链节逐次折键，单体的判断应刃而解。
三、强化练习：
1、乙烯与某烷烃以1：4的体积比混合，其体积在相同条件下是等质量氢气体积的1/26，则该烷烃为 （ ）
A 、C 4H 10
B 、
C 3H 8 C 、C 2H 6
D 、CH 4
2、把Mmol H 2和N mol C 2H 4混合，在一定条件下使它们一部分发生反应生成W mol C 2H 6，将反应后的混合气体完全燃烧，消耗氧的物质的量为 （ ）
A 、M+3N
B 、2M +3N
C 、2M +3N+27W
D 、2M +3N —2
7W 3、关于烷烃和烯烃的下列叙述正确的是 （ ）
A 、符合C n H 2n 组成的烃不一定是烯烃，而符合C n H 2n+2组成的烃一定是烷烃
B 、碳原子数相同的烯烃X 和烷烃Y ，X 的同分异构体数目一定比Y 多
C 、碳原子数相同的烯烃X 和烷烃Y ，X 的含碳量一定比Y 高
D 、碳原子数相同的烯烃和烷烃，完全燃烧生成二氧化碳的质量一定相同
4、可用于区别乙烯和乙烷的试剂是 （ ）
A 、酸性高锰酸钾
B 、溴水
C 、溴化钠溶液
D 、浓硫酸
5、写出形成CH 2－CH ＝CH －CH 2－CH 2－CH －
n 聚合物的单体：
CH 3 ________________________________________________________________。