离子反应发生的条件以及离子共存教学设计人教课标版（优秀教案）
高中化学离子反应的优秀教案精选22篇
高中化学离子反应的优秀教案精选22篇高中化学离子反应的优秀教案1【设计思路】本节的离子反应及其发生的条件是新课标化学必修一第二章《化学物质及其变化》第二部分内容。
是在学习了简单分类法，并能对物质和化学反应进行分类的基础之上，学习的一类研究电解质溶液反应本质的反应类型。
学生在学习本节课之前，对溶液的导电性，电解质、复分解反应的知识已有一定的认识，知道了电解质在溶液中能电离出离子，知道复分解反应发生的条件。
在此基础上，引导学生通过实验对电解质在溶液中的反应本质——离子反应及其条件的探讨。
在进行时，充分利用探究实验的功效，采用实验、观察、思考与交流等方式，促使学生在课堂学习中掌握好本课时的内容。
这样做，一方面通过实验可以更好地激发学生学习的兴趣，调动学生的主体作用，另一方面通过实验使学生的认识经历感性认识再到理性认识的过程，从而使学生的认识有了一个飞跃，同时，又可以提高学生的实验意识。
【教学目标】一、知识与技能1、理解离子反应的概念，2、掌握离子方程式的书写步骤，复分解型离子反应发生的条件二、过程与方法通过自学课文及练习，掌握离子方程式的书写方法。
三、情感态度与价值观.=激情投入，体验透过现象，发现本质的科学研究过程。
【教学重点】离子方程式的书写，离子反应发生的条件【教学难点】离子方程式的书写【教学过程】教师活动学生活动设计意图【引入】上节课，我们学习了第二章第二节离子反应的第一课时，知道了酸、碱、盐在水溶液中的电离，本节课我们学习第二部分--离子反应及其发生条件思考、复习明确本节学习对象、重难点【板书】二、离子反应及其发生条件【提问】：同学们解读标题，你认为，今天要学习的内容大致分几部分？2部分，离子反应和离子反应发生的条件【投影】学习目标自学学习目标（集体诵读）【创设情境】通过上节课所学，离子反应研究对象是什么？研究对象所处状态是什么状态下？既然电解质在水溶液中以离子形式存在，如果我们将不同电解质溶液混合而反应，其实质就应该是离子反应。
《离子反应》教学设计（精选3篇）
《离子反应》教学设计（精选3篇）《离子反应》篇1本文是小编为大家整理的高中化学：《离子反应》，希望对大家有所帮助。
一、教材与学情分析(一)教材分析【课标要求】1、认识电解质溶液中的离子反应;2、学习离子方程式的书写。
(一)知识框架高中化学说课稿：《离子反应》说课稿模板(二)新教材特点：新教材较旧教材相比，一其知识的衍变关系更具逻辑性，简洁明了;二是新引入了离子反应实质的实验探究分析过程，注重对学生能力的培养;三是在离子方程式书写的教学过程安排上，较传统教学有新的、本质上的突破。
(二)学情分析1、知识储备2、学习特征3、预测困难二、教学目标与重、难点的确定(一)教学目标(1)知识与技能目标1、离子反应和离子方程式的含义;2、掌握离子反应发生的条件和离子方程式的书写方法，并能准确书写常见的酸、碱、盐的电离方程式及相互间反应的离子方程式;(2)过程与方法目标1、通过稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应实质的探究，使学生学会运用以实验为基础的实验研究方法。
2、在离子反应知识学习中，学会运用观察、实验、查阅资料等多种手段获取信息，并运用比较、分类、归纳、概括等方法对信息进行加工。
3、通过“质疑”、“猜测”、“归纳”等活动，提高学生分析、联想、类比、迁移以及概括的能力。
(3)情感态度与价值观目标1、能以“联想·质疑”激发学生的学习兴趣、能以“迁移·应用”让学生体验学习的成功感、能通过“交流·研讨”活动，培养学生合作学习的意识;能借助“知识点击”让学习有余力的同学感受化学学习的无穷魅力。
2、通过对电解质知识框架中各知识点有序的衍变分析、推导，让学生感受到化学学习中的逻辑美。
3、通过“身边的化学”，让学生感受到化学其实离我们不远，它就在我们的身边，让学生关注化学与生产生活的联系。
(二)、重点、难点重点：离子反应、常见酸、碱、盐的电离方程式及简单离子方程式的书写。
对策：学生的分组实验、分层次练习与小游戏相结合。
22离子反应第1课时离子反应及其发生条件教学设计(人教版必修1).docx
离子反应及其发生条件课题 2.2离子反应及其发生条件课型新课教学目标1、知识与技能理解离子反应和离子方程式的意义，学会正确书写离子方程式和判断离子方程式的正误。
认识常见离子反应发生的条件。
2、过程与方法用实验的方法探究离子反应的实质和复分解反应型离子反应发生的条件，培养归纳和概括知识的能力，训练科学分析化学问题的方法。
3、情感、态度与价值观在认识离子反应本质与特点的过程中，体验科学探究的乐趣，培养务实求真、勇于探索的科学态度。
重点难点教学重点：离子反应概念的建立，以及离子反应的实质和发生条件教学难点：离子方程式的书写教具准备多媒体电脑、实验仪器课时安排3教学过程与教学内容教学方法、教学手段与学法、学情一、离子反应及其发生的条件实验探究4 （P31实验2・1）1、向Na2SO4溶液中滴入足量KCI溶液，有何现象？2、向Na2SO4溶液中滴入足量BaCH溶液，有何现象？思考：仔细观察实验现象，并思考上述反应为什么可以发牛？反应实质是什么？答：实验2生成了沉淀，反应的实质是溶液中的硫酸根离子和倾离子发生了反应。
实验探究2：（P33实验2・3）1、向CuSO4溶液中滴入足量NaOH溶液，有何现象？通过实验引入本课时，引起学生的兴趣，调动学生学习的积极性。
师生通过问题互动，提高教学效率。
2^向NaOH溶液屮滴入几滴酚駄，再滴入盐酸溶液，有何现彖？3、向碳酸钠溶液中滴入稀盐酸，有何现象？思考：离子反应的发生的条件是什么？答：生成沉淀、气体、水。
板书：一、离子反应及其发生的条件1、离子反应：电解质在溶液中所发生的离子Z间的反应。
2、表示方法：离子方程式用实际参加反应的离了符号来表示离了反应的式了。
3、条件：生成沉淀、气体、水。
试一试：写出上述“实验探究〃中对应的离子方程式，并思考书写离子方程式的一般步骤是什么？板书：二、离子方程式的书写：1、离子方程式书写步骤：写、拆、删、查。
练习：写岀NazCOs与HCI反应的离子方程式。
统编人教版化学高中必修第一册《第二节 离子反应》优秀教案教学设计
第一章物质及其变化第2节离子反应2.2 离子反应“电解质的电离离子反应”是高中化学必修课程中概念原理类的内容，是高中一年级全体学生都要学习的重点知识。
该内容教学可安排两课时。
第1课时的重点是：形成认识化学反应的微观视角，认识酸、碱、盐等电解质在水溶液中或熔融状态下能发生电离，构建酸碱盐的概念。
课时2的重点是：通过实验事实认识离子反应及其发生的条件，通过书写离子方程式认识化学反应的本质。
1、教学目标（1）通过从物质角度和离子角度分别认识发生在溶液中的反应，认识离子反应的定义。
（2）通过实验事实结合离子数目的变化，认识离子反应发生的条件。
（3）通过对已认识的离子反应的认识和归纳，学会初步判断不共存的离子。
2、评价目标（1）通过对化学反应本质的分析和交流，诊断并发展学生对化学反应认识的层次（宏观物质水平、微观离子水平）。
（2）通过对具体实验现象的辨识，诊断并发展学生实验操作及化学反应辨识能力水平（宏观现象、微观原因）。
（3）通过对物质及其变化的事实认识，诊断并发展学生对化学反应本质的认识水平（物质水平，微粒水平）。
重点：1.离子反应的含义及其发生的条件2.离子方程式的书写难点：离子方程式的书写印发学案，准备演示实验器材药品、制作多媒体课件【引入】《三国演义》中有这样一个故事：诸葛亮率领的汉军误饮了“哑泉”。
哑泉，“人若饮之，则不能言，不过旬日必死”。
后来，汉军将士经地方隐士指点，饮了万安溪的“安乐泉”水方才转危为安。
【思考】喝了泉水的人为什么说不出话来？他们最后找到解决问题的方法了吗？【故事解读】误喝了泉水的士兵们个个说不出话来。
原因是什么呢？是因为士兵喝的水中含有CuSO4，造成了重金属中毒。
后经一老叟指点，喝了万安溪安乐泉水后转危为安。
因该泉水中含有较多的碱，碱与CuSO4发生了离子反应Cu2＋＋2OH－==Cu(OH)2↓使原来可溶性铜盐变成不溶性的Cu(OH)2沉淀而不会被人体吸收。
【板书】二、离子反应【实验探究】实验1-3【投影】【归纳整理】化学反应方程式是Na2SO4+ BaCl2== BaSO4↓+ 2NaCl反应的实质是Ba2++ SO42-==BaSO4↓【板书】1、离子反应概念:：有离子参加或生成的反应叫离子反应。
《离子反应》教案（精选5篇）
《离子反应》教案（精选5篇）《离子反应》篇1离子反应考点要求：1.离子共存问题是高考中的常见题型，是每年必考的题型。
今后命题的发展趋势是：(1)增加限制条件，如强酸性、无色透明、碱性、ph、甲基橙呈红色、发生氧化还原反应等；(2)定性中有定量，如“由水电离出的c(h+)=1×10-4mol·l-1 的溶液中……”。
2.离子方程式的正误书写也是历年高考必出的试题。
从命题的内容看，存在着三种特点：(1)所考查的化学反应均为中学化学教材中的基本反应；错因大都属于化学式能否拆分、处理不当、电荷未配平、产物不合理和漏掉部分反应等；有量的限止的离子方程的书写或正误判断也是近几年考查的重点内容，也是这部分的难点。
(2)所涉及的化学反应类型以复分解反应为主，而溶液中的氧化还原反应约占15％；(3)一些重要的离子反应方程式，在历年考卷中多次重复。
如na与h20的反应、fe与盐酸或稀h2s04的反应自1992年以来分别考过多次。
（4）考查离子方程式的目的主要是了解学生使用化学用语的准确程度和熟练程度，具有一定的综合性，预计今后的考题还会保留。
复习过程XX年高考题示例：（学生先练，然后再归纳出本节复习的要求）1.若溶液中由水电离产生的c（h+）=1×10－14mol·l－1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是（全国11题）（）a.al3+ na+ no－ 3 cl －b.k+ na+ cl－ no3－c.k+ na+ cl－alo2－d.k+ nh+4 so42－ no3－（有附加条件的离子共存题）2.能正确表示下列化学反应的离子方程式是（全国13题）（）a.用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫：2co32－+so2+h2o 2hco －3+so32－b.金属铝溶于盐酸中：al+2h+ al3++h2↑（电荷不守恒）c.硫化钠溶于水中：s2－+2h2o h2s↑+2oh－（应分步水解）d.碳酸镁溶于硝酸中：co32－+2h+ h2o+co2↑（mgco3不可拆）3.下列离子方程式中正确的是（上海18题）a 过量的nahso4与ba(oh)2溶液反应：ba2＋＋2oh－＋2h＋＋so42－→baso4↓＋2h2ob nh4hco3溶液与过量naoh溶液反应：nh4＋＋oh－=nh3↑＋h2oc 苯酚钠溶液中通入少量：－o－＋co2＋h2o→ －oh＋hco3－d febr2溶液中通入过量cl2：2fe2＋＋2br－＋2cl2=2fe3＋＋br2＋4cl－重点、难点：离子共存，离子方程式的正误判断是本节的重点内容；有量限止的离子方程式的书写或判断正误是本节的难点基本概念：1、离子反应、电解质、非电解质、离子方程式（1）离子反应定义：有离子参加的反应。
人教版化学1离子反应和其发生的条件教案
湛江师院教育实习教案封面第一版§2.2离子反应及其发生的条件一、离子反应1、离子反应的概念：有离子参加的反应2、复分解型离子反应发生的条件（1）生成↓（BaSO4↓、AgX↓等）（2）放出↑（NH3、CO2、HCl等）（3）生成弱电解质（水、弱酸、弱碱）3、离子反应的本质：离子之间的相互作用4、离子反应的特点;某些离子浓度的减小第二版：二、离子方程式1、概念：用用实际参加反应的离子的符号表示离子反应的式子2、写法：（1）写：写化学方程式如：CuSO4＋Ba(Cl)2=== BaSO4↓+ CuCl2（2）拆：易溶于水易电离的物质（强酸、强碱、易溶于水的盐）拆写成离子形式Cu2＋＋SO42 +Ba2+＋2Cl-=== BaSO4↓+Cu 2++Cl 2—不能拆：↓、↑、H2O、弱酸、弱碱、单质、氧化物（3）删：删去不参加反应的离子Ba2＋＋SO42－＝BaSO4↓（4）查：质量、电荷守恒3、意义：1、HCl＋NaOH——2、HCl＋KOH——3、H2SO4＋NaOH——4、H2SO4＋KOH——练习：写出离子方程式Na2SO4+BaCl2== BaSO4↓+ 2NaClNa2CO3+2HCl=== 2NaCl+ H2O+ CO2↑HCl＋NaOH=== NaCl+ H2O[文档可能无法思考全面，请浏览后下载，另外祝您生活愉快，工作顺利，万事如意!]。
高中化学新人教版教案-离子反应及其发生的条件-全市获奖
《离子反应及其发生的条件》教学设计一、教材分析1、教材的地位和作用：必修①第二章第二节《离子反应》是学生学好第三章《金属及其化合物》和第四章《非金属及其化合物》知识必备的基本理论知识之一，它能让学生在学习元素化合物知识时更好地理解反应的本质。
此外，《离子反应》的知识是后续学习选修④《化学反应原理》第三章《水溶液中的离子平衡》必备的基础，它能让学生从微观角度理解平衡的建立和移动。
所以《离子反应》是学生在高中阶段学习化学知识的重要理论基础知识。
2、教材内容：本节的内容包括电解质溶液间反应的本质、离子反应的条件、离子方程式的书写及意义三个内容。
二、学情分析学生在初中学过复分解反应的条件是生成气体、沉淀和水，能判断酸、碱、盐溶液间能否发生反应，并能写出相应的化学方程式，这为探究电解质溶液间反应的本质是离子反应以及离子反应的条件提供了知识基础。
在本节第1课时学生学习了酸、碱、盐在水溶液中的电离的知识，这为学生从微观角度分析理解离子反应以及离子反应的条件提供了可能。
三、教学目标（1）知识与技能：理解离子反应的本质，掌握复分解型离子反应的条件，初步学会离子方程式的书写，了解离子反应的意义。
（2）过程与方法：1、通过实验探究法探究电解质溶液之间的反应，使学生能够从微观角度分析实验现象，了解电解质溶液反应的本质，掌握离子反应发生的条件。
2、通过自学及导学离子方程式书写的一般步骤，使学生能初步学会离子方程式的书写，进一步建立化学反应事实与化学用语之间的联系。
设计游戏环节，激发学生学习乐趣，加深学生对不能拆分成离子形式的物质种类的记忆。
3、通过对同类反应离子方程式书写的练习，引导学生发现并归纳出离子反应的意义。
（3）情感态度及价值观目标：1、通过情景导入和实验探究，激发学生学习化学的兴趣和情感。
2、通过学生自主探究获得知识，让学生体验科学知识获得和形成的过程与方法，体会成功的获得知识的乐趣。
3、通过游戏比赛培养学生团队协作能力。
离子反应及其发生条件教案人教课标版(教案)
湛江师院教育实习教课设计封面（每课时一个教课设计）姓名所在学院化学院专业班级化学教育班学号实习学校信宜中学讲课班级课型新讲课课时第课课时讲课时间课题离子反响及其发生的条件一、知识与技术、理解离子反响的观点和原理。
教、认识电解质在溶液里所起离子反响的本质，理解离子反响发生的条件。
学、初步掌握离子方程式的书写，基本会判断离子反响涉及到离子共存的问目题:。
标二、过程与方法、研究离子反响及其发生的条件；、在学习离子反响的过程中，学会运用察看、实验、查阅资料等多种手段获守信息，并运用比较、分类、归纳、归纳等方法对信息进行加工。
三、感情、态度与价值观发展学习化学的兴趣，乐于研究离子反响及其发生的条件，体验科学研究的艰辛和愉悦，感觉化学世界的巧妙与和睦。
教课1、离子反响的本质及其发生的条件重点2、离子方程式的书写教、离子反响及其发生的条件学、离子方程式的书写难点教仪器：中号试管支具试剂：溶液、溶液、溶液、溶液溶液、溶液、溶液原任课教师意见署名：年月日指导教师意见署名：年月日板书版面安排：初版§离子反响及其发生的条件一、离子反响、离子反响的观点：有离子参加的反响、复分解型离子反响发生的条件（）生成↓（↓、↓等）（）放出↑（、、等）（）生成弱电解质（水、弱酸、弱碱）、离子反响的本质：离子之间的互相作用、离子反响的特色 ;某些离子浓度的减小第二版：二、离子方程式、观点：用用本质参加反响的离子的符号表示离子反响的式子、写法：（）写：写化学方程式如：＋ ()↓（）拆：易溶于水易电离的物质（强酸、强碱、易溶于水的盐）拆写成离子形式＋＋＋↓—不可以拆：↓、↑、、弱酸、弱碱、单质、氧化物（）删：删去不参加反响的离子＋＋－＝↓（）查：质量、电荷守恒、意义：副版：实验现象能否发生反响、＋无明展现象否、＋ ()有白色积淀生是成按步骤书写离子方程式、＋——、＋——、＋——、＋——练习：写出离子方程式↓↑＋二、教课过程设计时序教师活动（教课技术方法指令及教课内容）学生教学活媒体’【上】上！同学好！好【入】我上主要学了解和离等知，大家回一下解和离的观点⋯，在水溶液里或熔融状下能回答的化合物叫做解，解离解成自由移离子的程叫离，学了离方程式，我知道酸碱在水溶液中会生离，有离子存在，些就是上一次的重要知点。
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离子反应发生的条件以及离子共存教学设计人教课标版（优秀
教案）
人教版必修一第二单元化学物质及其变化
第二节离子反应
第三课时离子反应发生的条件以及离子共存
一、教材分析
本节课的内容包括了离子反应发生的条件以及离子共存问题，其中还复习
了离子反应方程式的书写等内容。
根据《课程标准》要求：通过实验认识
离子反应发生的条件。
本节课采用了实验辅助教学以及讲与练相结合的的
教学方法进行教学。
学生在学习本节课之前对离子反应以及复分解反应发
生的条件的知识已有一定的了解，知道了电解质在溶液中会电离出离子，
知道复分解反应发生的条件。
学好这一内容，能揭示溶液中化学反应的本
质。
既巩固了前一节所学的电离初步知识，又为选修模块《化学反应原理》中相关知识的学习奠定一定的基础。
二、教学目标
.知识与技能
（）进一步熟练离子反应方程式的书写，能够书写离子反应方程式；
（）掌握复分解型离子反应发生的条件；
（）理解溶液中离子反应发生的本质；
（）学会判断离子的共存问题。
.过程与方法
（）通过实验探究，掌握复分解型离子反应发生的条件；
（）通过讨论、总结等方式归纳出复分解型离子反应发生的条件。
（）通过练习、总结等方式归纳离子不能大量共存的条件。
.情感态度与价值观
（）学生通过自主探究获得知识，体验科学知识的获得和形成的过程和方法，体会成功获得知识的乐趣；
（）通过学习离子反应的应用，体验化学与生活生产息息相关。
三、教学重难点
教学重点
复分解型离子反应发生的条件、离子共存问题
教学难点
如何判断离子大量共存
四、教学辅助工具
多媒体课件、化学实验仪器
五、教学过程
【学生实验】一名学生做第一个实验，另一名学生做第二个实验
【实验现象】由做实验的学生归纳实验现象
【分析】通过两个实验对比，我们知道，第一个实验没有发生
【学生实验】请一名学生到讲台上演示实验
【实验现象】由做实验的学生归纳实验现象
【分析】有气泡产生，说明实验发生了，实际参加反应的离子是？和反应生成二氧化碳气体跑掉了，最终导致了溶液中某些
【学生实验】请一名学生到讲台上演示实验
【实验现象】由做实验的学生归纳实验现象
【分析】红色褪去，说明反应也发生了，生成了水。
那实际参加反应的离子是？水是一种难电离的物质，大多以分子的形式存在，导致溶液中某些离子的数目较少。
板书
一、复分解型离子反应发生的条件（）生成难溶物
（）生成挥发性物质
()生成难电离的物质
二、离子共存问题。