华南师范大学化教专业“无机化学(下)”期中考试题试卷分析

一：单项选择题（每题1分，共25分）

1：下述卤素含氧酸性质递变规律表述正确的是( D )

(A) 酸性HClO>HClO2(B) 氧化性HClO2>HClO

2：卤素单质的颜色由浅到深,这是因为( C )

(A) 随卤素原子半径增大,外层电子跃迁吸收光的能量由低到高.

(B) 随卤素原子半径增大,外层电子跃迁吸收光的波长由长波至短波

(D) 随卤素原子半径增大,分子的变形性依次增加,相互极化作用增强

3：关于卤酸(HXO3)的性质叙述正确的是( D)

(A)卤酸都是弱酸,依HClO3→HBrO3→HIO3顺序酸性减弱,稳定性增强.

(B)卤酸都是强酸,依HClO3→HBrO3→HIO3顺序酸性增强,稳定性减弱.

(C)卤酸都是强酸,依HClO3→HBrO3→HIO3顺序酸性增强,稳定性增强.

(D)卤酸都是强酸,依HClO3→HBrO3→HIO3顺序酸性减弱,稳定性增强. 4：电解法制备单质氟时,所用的原料是( D )

(A) 无水氢氟酸(B) 氟氢化钾溶液(C) 熔融氟化钾(D) 熔融氟氢化钾5：氧易于形成含p-pπ键的双键,而硫、硒、碲不易形成这种双键,主要是因为( B )

(A)氧的电负性比硫、硒碲大(B) 氧原子半径比硫、硒、碲小(C) 氧的化学性质比硫、硒、碲活泼(D)氧无d轨道,而硫,硒,碲原子有d轨道6：通H2S于下列0.1mol·L-1溶液中直至饱和，析出沉淀量最多的是( B ) (A) Zn2+(B) Cu2+2+2+

7：下列关于O2-结构和性质的叙述,错误的是( A )

(A) O2-中有一个σ键和一个双电子π键

(B) O2-中有一个未成对电子,有顺磁性

8：只用一种试剂就可将Na2S、Na2S2、Na2SO3、Na2S2O3、Na2SO4鉴别出来,该试剂是( B )

(A) 浓H2SO4(B) 稀盐酸(C) Pb(NO3)2溶液(D) NaOH溶液

9：二氧化硫与臭氧分子都是角形分子,但键角却不同,可能的原因是( D )

(A) 两分子中心原子采用的杂化轨道类型不同,故键角不同

(B) 两分子中心原子均采用sp2杂化轨道成键,但硫的电负性小于氧,故键角不同

(D) 两分子中心原子均采用sp2杂化轨道成键,硫比氧原子半径大,孤对电子对对成键电子的排斥挤压作用不同,键角不同

10：NH2-的共轭酸是（ A ）.

(A) NH3-2-2-

11：下列酸属于一元酸的是（D ）

(A) H4P2O7(B) H3PO4(C) H3PO3(D) H3PO2

12：下列各盐溶液与AgNO3溶液反应生成稳定的白色沉淀的是（ B ）(A) Na2S2O3(B) Na4P4O73PO42PO4

13：下列四种离子中存在离域π键的是（ C ）

(A) AsO43-3- (C) NO3-42-

14：向ZnCl2溶液中加入Na2CO3溶液, 生成的沉淀是（ B ）

(A) ZnCO3(B) Zn2(OH)2CO3(C) Zn(OH)23)2

15：当硅原子的配位数为6时, 它采取的杂化轨道类型是（B ）(A) d2sp3(B) sp3d22d24

16：下述对硼酸性质的描述, 不正确的是（ A ）

(A) 硼酸是三元酸(B) 硼酸是一元弱酸

(D) 硼酸的酸性是由于在水中加合氢氧根离子,而不是直接解离出质子. 17：下列性质递变, 其中正确的是（ C ）

(A) 酸性: HF＞HCl＞HBr＞HI (B) 稳定性: NH3< PH3< AsH3< SbH3

(D) 还原性: H2O > H2S > H2Se > H2Te

18：下列性质递变, 正确的是（ A ）

(A) 热稳定性: Na2SO4＞Na2CO3＞NaNO3

(B) 热稳定性: CaCO3＜ZnCO3＜Na2CO3

(A) 10-7(B) 10-235

20：下列盐类的水溶液, 显酸性的是（ C ）

(A) Na2HPO42SiO3(C) MgCl24

21：下列各组物质, 哪一组中都存在离域π键（ B ）

(A)NO3-,ClO3-,SO2(B)NO2,石墨,CO32-

(C)SO3,O3,P4O6(D)HNO3,CO2,SiO2

22：PH3、H2S、HCl均为共价型氢化物, 它们从左到右下列性质的递变其中不正确的是（ B ）

(A) 热稳定性依次增大(B) 键能依次减小

23：下列盐类, 受热最易分解的是（C ）

(A) Na2SiO32SO4(C) NaClO3(D) Na3PO4 24：下列物质中，中心原子(或离子)采取sp3杂化成键的是（ A ）

(A) HPO42-32-3-2

25：下列哪种分子的偶极矩不等于零（ B ）

(A) CCl4(B) PCl356

二：填空题（每空1分，共25分）

1．若以X代表卤素，则X2+2OH-?→

?XO-+X-+H2O；X2主要是指Cl2__和_ Br2_；X2+6OH-?→

?XO3-+X-+3H2O；X2是_I2_。ClO3-与I-在酸性介质下可发生反应，当ClO3-过量时，现象是棕黑色沉淀消失，溶液变为无色，其反应方程式为：3I2+5ClO3-+3H2O==6IO3-+5Cl-+6H+（6分）

2．下列几种硫的化合物中：

Na2SO4，Na2S2O3，Na2S2O4，K2S2O8，K2S2O7，Na2S2

氧化能力最强的是__K2S2O8___，还原能力最强的是_Na2S2O4_，能与Ba2+离子形成不溶于稀酸的白色沉淀的是Na2SO4，能与稀酸产生淡黄色沉淀和刺激性气体的是Na2S2O3。与一些难熔的碱性金属氧化物（如Fe2O3、Al2O3

等）共熔生成可溶性的硫酸盐的是K 2S 2O 7。（5分）

3．在乙硼烷分子（B 2H 6）中，B 采用sp 3杂化，其分子中共

有4个B —H 键，另外还形成了2个(3c-2e)BHB 的桥键，其

分子的结构简图为。（5分）

4．Na 2HPO 4的水溶液显__碱_性，加入AgNO 3溶液生成_Ag 3PO 4_沉淀(化学式表示)，溶液的pH 值变_小。向Cu(NO 3)2溶液加入适量的Na 4P 2O 7溶液，有Cu 2P 2O 7沉淀(化学式表示)生成，继续加过量的Na 4P 2O 7溶液，因生成

[Cu(P 2O 7)]2-(化学式表示)使沉淀溶解。（5分）

5．在Fe 3+、Cu 2+、Ti 4+、Ba 2+之中，水解性最强的是_Ti 4+，最弱的是Ba 2+_；

在S 2-、HPO 42

-、NO 3-、SO 32-之中，水解性最强的是S 2-，最弱的是NO 3-。

三：简答题：（共35分）

1．取可能含有11种阴离子(PO 43-，NO 3-，NO 2

-，SO 32-，S 2-，S O 232-，CO 32-，Br -，I -，SO 42

-，Cl -)的混合液分别进行以下试验：

(1) 测得混合液pH 为12；

(2) 加BaCl 2溶液产生白色沉淀，离心分离，沉淀不能完全溶解于6mol·dm -3HCl 中；

(3) 加入酸性KI-淀粉溶液，未见蓝色出现；

(4) 用6mol·dm -3 HCl 按气室法步骤试验时，发现湿的pH 试纸变为红色；

(5) 加几滴蓝色的I 2-淀粉液，则蓝色褪去；

(6) 加过量AgNO 3，溶液只产生不变化的非黑色沉淀。

根据上述实验，请回答，混合液中哪些离子肯定存在？哪些离子肯定不存在？哪些离子不能肯定？初步推断每一步现象产生的原因和结论。(10分)

(1) pH 为12，可能含有弱酸根离子，因其水解使溶液显碱性；（1分）

(2) 与Ba 2+能产生白色沉淀的离子可能有：PO 43

-、SO 32-、S O 232-、CO 32-、SO 42-，

沉淀不能完全溶解于6mol·dm -3HCl ，说明一定含有SO 42-离子；

（1分） (3) 说明无NO 2-离子存在。（1分）

(4) 说明有酸性气体产生，可能有SO 32-、S O 232-、S 2-、NO 2-存在；

（1分） (5) 能与I 2反应的离子有SO 32-、S O 23

2-、S 2-；（1分） (6) 排除了S O 232-和S 2-，能与Ag +产生非黑色沉淀的有PO 43-、SO 32-、CO 32-、SO 42

-，

NO 2-、Cl -；（1分）

综上所述：肯定存在：SO 42-和SO 32-(1分)；肯定不存在的有：NO 2-，S O 232

-和

S 2-（2分）；不能确定的有：PO 43-，NO 3-，NO 2

-，CO 32-，Cl -、Br -、I -。（1分） 2．写出NCl 3、PCl 3、BF 3、Al 2S 3和NO 2与水反应的方程式。（5分） NCl 3 + 3H 2O==NH 3 + 3HOCl （2NCl 3 + 3H 2O==N 2 + 3HOCl + 3HCl ） PCl 3 + 3H 2O==H 3PO 3 + 3HCl Al 2S 3 + 6H 2O==2Al(OH)3 + 3H 2S 4BF 3 + 3H 2O == 3HBF 4 + H 3BO 33NO 2 + H 2O == 2 HNO 3 + NO

3．比较K 2CO 3、CaCO 3、Ag 2CO 3、CaSO 4和Ca 3(PO 4)2的热稳定性，并说明原因。

稳定性：Ca 3(PO 4)2＞CaSO 4＞K 2CO 3＞CaCO 3＞Ag 2CO 3（2分）。首先比较酸根离子，其稳定性大小：PO 43-＞SO 42-＞CO 32-，而酸根越稳定，其盐也越稳定，所以稳定性：Ca 3(PO 4)2＞CaSO 4＞K 2CO 3、CaCO 3、Ag 2CO 3（3分）；

当酸根离子相同时，阳离子极化作用越强，其盐的稳定性越差。因Ag +是18e 构型，极化作用大于8e 构型的K +和Ca 2+。而Ca 2+的离子势Z/r 值

大于K +的，所以极化作用也就大于K +，则极化作用：Ag +＞Ca 2+＞K +，稳定性：K 2CO 3＞CaCO 3＞Ag 2CO 3。（3分）

稳定性：Ca 3(PO 4)2＞CaSO 4＞K 2CO 3＞CaCO 3＞Ag 2CO 3

4．为什么BH 3不存在，而BF 3却能稳定存在，其原因是什么？（6分）

因B 为缺电子原子，形成BH 3后最外层仍未达到8电子的稳定构型，则不能存在。而在BF 3中由于B 采取sp 2杂化，并由1个B 与3个F 通过形成π46的大π键来弥补B 的缺电子，能稳定存在。

5．对未知溶液的分析报告如下，判断其是否合理，并说明理由。（6分）

(1) NH 4+，Na +，-282O S ，NO 2-(2) K +，I -，SO 4

2-，AsO 43-，H + (3) Na +，SO 42

-，ClO -，I

- (1) 不合理。因-282O S 和NO 2-会发生氧化还原反应。（2分）

(2) 不合理。因酸性条件下，AsO 43-应以H 3AsO 4形式存在，且还会与I -发生反应

(3) 不合理。因ClO -和I -在中性或碱性条件也能发生反应。（2分）四：计算题（15分）

1。已知 XO 3-+5X -+6H +3X 2+3H 2O ，计算当-3XO 和X -分别为-3ClO 和

Cl -；-3BrO 和Br -及-3IO 和I - 时，正向反应能够进行的最大pH 值。(除H +离

子以外的离子浓度均设为1.0mol·

L -1，气体分压为标准压力1×105Pa) ?(ClO 3

-/Cl 2) = 1.47 V ， ?(Cl 2/Cl -) = 1.36 V ， ?(BrO 3-/Br 2) = 1.52 V ， ?(Br 2/Br -) = 1.07 V ， ?(IO 3-/I 2) = 1.20 V ， ?(I 2/I -

) = 0.54 V(9分) 解：对于反应： XO 3-+5X -+6H +3X 2+3H 2O

[1lg 50592.0+-?=?H E E θ（3分）当X=Cl 时：0][1lg 50592.036.147.1][1lg 50592.066＞H H E E ++--=-

?=?θ ∴ pH ＜1.55（2分）

同理，当X=Br 时，pH ＜6.33（2分）；当X=I 时，pH ＜9.29。（2分）

2．计算漂白粉在空气中失效的反应：

Ca 2+ + 2ClO - + H 2CO 3 == 2HClO + CaCO 3

的平衡常数K C ,说明为什么它在潮湿空气中易失效？已知：H 2CO 3的K 1=4.3?10-7 K 2=5.6?10-11，HClO 的K a =2.95?10-8, K SP (CaCO 3)=8.7?10-9(6分)

62891172)(213222232223232222

1018.3)1095.2(107.8106.5103.4][][]][][[]][[][][]][[][?=??????====-----+-++--+HClO a SP a a C K K K K CO H ClO H CO Ca H CO HClO CO H ClO Ca HClO K

因Kc 值非常大，表明反应向右进行的趋势强烈，所以漂白粉在空气中容易失效。(6分)

(精选)大一无机化学期末考试试题精选

(√) 1. 电子云是描述核外某空间电子出现的几率密度的概念。（√）2. 同种原子之间的化学键的键长越短，其键能越大，化学键也越稳定。（√）3.系统经历一个循环，无论多少步骤，只要回到初始状态，其热力学能和焓的变化量均为零。（√）4. AgCl在NaCl溶液中的溶解度比在纯水中的溶解度小。（×）5. 原子轨道的形状由量子数m决定，轨道的空间伸展方向由l决定。（1）某元素原子基态的电子构型为1s22s22p63s23p5，它在周期表中的位置是：a a．p区ⅦA族 b．s区ⅡA族 c．ds区ⅡB族 d．p区Ⅵ族（2）下列物质中，哪个是非极性分子：b a．H2O b．CO2 c．HCl d．NH3 （3）极性共价化合物的实例是：b a．KCl b．HCl c．CCl4 d．BF3 （4）下列物质凝固时可以形成原子晶体的是：c a. O2 b. Pt, c. SiO2 d. KCl （5）在298K，100kPa下，反应 2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(1) Δr H mΘ= -572 kJ·mol-1 则H2O(l)的Δf H mΘ为：d a．572 kJ·mol－１ b．-572 kJ·mol－１ c．286 kJ·mol－１ d．-286 kJ·mol－１（6）定温定压下，已知反应B＝A的反应热为Δr H m1Θ，反应B＝C的反应热为Δr H m2Θ，则反应A＝C的反应热Δr H m3Θ为：d a．Δr H m1Θ+Δr H m2Θ b．Δr H m1Θ－Δr H m2Θ c．Δr H m1Θ+2Δr H m2Θ d．Δr H m2Θ－Δr H m1Θ （7）已知HF（g）的标准生成热Δf H mΘ= -565 kJ·mol-1，则反应H2(g)+F2(g)=2HF(g)的Δr H mΘ为：d a．565 kJ·mol-1 b．-565 kJ·mol-1 c．1130 kJ·mol-1 d．-1130 kJ·mol-1 （8）在氨水溶液中加入固体NH4Cl后，氨水的离解度：d a．没变化 b．微有上升 c．剧烈上升 d．下降（9）N的氢化物（NH3）的熔点都比它同族中其他氢化物的熔点高得多，这主要由于NH3：c

大学无机化学期末试卷及问题详解

《无机化学》试题学号：姓名：座号：系别：年级：专业：总分合计人：复核人：一、单项选择题（在每小题列出的四个选项中只有一个选项是符合题目要求的，请选出正确选项并在“答题卡”的相应位置上涂黑。多涂、少涂、错误均无分。每小题1分，共40分） 1、对于Zn 2＋ /Zn 电对，增大Zn 2＋的浓度，则其标准电极电势将（） A 增大 B 减小 C 不变 D 无法判断 2 、 Cu 2 ＋离子的外层电子构型为（） A 8e B 18e 型 C 18＋2e D 9～17e 型 3、设氨水的解离平衡常数为θb K 。浓度为m mol ·L －1 的氨水溶液,若将其用水稀释一倍,则溶液中OH －的浓度（mol ·L －1 ）为（） A m 21 B θb K m ?2 1 C 2/m K b ?θ D 2m

4、已知θ K(Ag3PO4) = 1.4×10-16，其溶解度为 sp ( ) A 1.1×10-4mol?L-1； B 4.8×10-5mol?L-1； C 1.2×10-8mol?L-1； D 8.3×10-5mol?L-1 5、下列各组物质，能自发发生反应的是（） A Cu、Cu2+； B Cr2O72-、Cr3+； C MnO2、Mn2+； D SnCl4、Sn 6、3d轨道的磁量子数可能是（） A 1,2,3 B 0,1,2 C 0,±1 D 0, ±1, ±2 7、下列各分子中,以sp3不等性杂化轨道成键的是（） A BeCl2 B PCl3 C BF3 D SiH4 8、熔化下列晶体时,只需克服色散力的是（） A HF B Ag C KF D CO2 9.已知V E A/θ：Cr2O72- +1.36 Cr3+ -0.41 Cr2+ -0.86 Cr，则判断发生歧化反应的是（） A 都不能 B Cr2O72- C Cr3+ D Cr2+ 10.下列各物质中,熔点最高的是（） A K2O B MgO C CaO D Na2O

无机化学综合试卷12

无机化学综合试卷12 一、填空题：（每空1分，本题共20分） 1．电解质浓度愈大，离子强度愈______，活度愈_________。 2．在Mg(OH)2饱和溶液中加入少量固体？MgCl2，溶液的pH值将会 __________，这种现象称为＿＿＿＿＿。 3．在NaHCO3－Na2CO3缓冲溶液中，抗酸成分是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。 4．在下列反应中HS-+ H2OS2-+ H3O+，用质子理论分析，其中属质子酸的为＿＿＿＿＿。 5．已知AgCl的=，Ag2CrO4的=，在[]=[Cl－]= 0.10 mol/L的混合溶液中滴加AgNO3溶液，首先生成的沉淀是＿＿＿＿＿。 6．KMnO4作为氧化剂，在酸性介质中的还原产物为＿＿＿＿＿，在中性介质中的还原产物为＿＿＿＿＿，在碱性介质中的还原产物为＿＿＿＿＿。 7．某M2+离子3d轨道上有6个电子，表示这6个电子的能层数和角量子数分别是＿＿＿＿＿，该原子的核外电子排布式是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。 8．配位化合物K4[FeF6]的名称是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，配位原子是＿＿，已知其磁矩为5.09，则形成体杂化轨道类型是＿＿＿＿，配合物空间几何构型为＿＿＿＿。 9．价键理论的要点是一：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿、二：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。 10．CS2与SO2分子之间存在的分子间力是＿＿＿＿＿和＿＿＿＿＿。二、选择题：(每小题1.5分，本题共30分) 11．下列盐的水溶液显酸性的是()

A．NaAc B．Na2S C．ZnSO4D．Na2CO3 E．KCl 12．由H3PO4-NaH2PO4组成的缓冲溶液，若溶液中[H3PO4]＞[H2PO4－]，则该缓冲溶液抵抗外来酸碱的能力为() A．抗酸能力＞抗碱能力B．抗碱能力＞抗酸能力 C．抗酸抗碱能力相同D．无法判断E．不属缓冲系13．溶液中对某离子认为沉淀完全时，此离子摩尔浓度是()A．大于10-5 mol/L B．小于10-4 mol/L C．小于10-3 mol/LD．小于10 -5 mol/LE．小于10 -6 mol/L 4．使溶液中CaCO3沉淀溶解的办法是() A．向溶液中加HCl B．向溶液中加 C．向溶液中加NaOH D．向溶液中加Ca2+ E．全部错误 5．某些金属硫化物溶于盐酸，而有些则不溶于盐酸，其主要原因是它们的（）A．酸碱性不同B．溶解速率不同C．晶型不同 D．不同E．还原性不同 6．按酸碱质子理论，是() A．两性物质B．酸性物质C．碱性物质 D．中性物质E．路易斯碱 7．已知：，，下面说法错误的是（） A．Fe3+是比I2更强的氧化剂B．Fe3+是比Br2更弱的氧化剂C．I-是比Br-更强的还原剂 D．Fe2+是比I-更强的还原剂E．Fe2+是比I-更弱的还原剂 8．试判断下列哪种中间价态的物质可自发的发生歧化反应（）A．IO3- +1.19I2+0.54I- B．Hg2+ +0.920+0.7986 Hg

2014-2015学年一学期无机化学期中考试试卷(B卷)

杭州师范大学化材学院 2014-2015学年一学期无机化学期中考试试卷(C卷) 班级:___________学号:___________姓名:___________得分:___________ 题目部分，(卷面共有48题,100.0分,各大题标有题量和总分) 一、是非题(10小题,共10.0分) (1分)[1]p原子轨道的角度分布图是两个外切的等径圆，图中的正、负号代表电荷符号。（） (1分)[2] 在周期系第三周期中，Si、P、S、Cl 的原子半径依次减小。因此，Si4-、P3-、S2-、Cl-的离子半径也依次减小。( ) (1分)[3] 氢氧化钠晶体中既有离子键，又有共价键。( ) (1分)[4] 中心原子轨道杂化方式相同，形成的分子空间几何构型也一定相同。( ) (1分)[5] 按分子轨道理论，O2分子的键级为2，所以在两个氧原子之间存在两个共价键。( ) (1分)[6]H2的极化率比He 的小。( ) (1分)[7] 氢键的键能与一般的共价键键能相当。.（） (1分)[8] 无定形物质都是由微小的晶粒组成的。..（） (1分)[9] 自然界存在的晶体或人工制备的晶体中，所有粒子都是按照一定规律有序排列的，没有任何缺陷。........（） (1分)[10]NaCl 晶体中配位数比是6：6，因此每个晶胞中含有6 个Na+和6 个Cl-。........（）二、选择题(25小题,共49.0分) (2分)[1] 原子序数为33 的元素，其原子在n = 4，l = 1，m = 0 的轨道中电子数为( )。 (A) 1 ；(B) 2 ；(C) 3 ；(D) 4。 (2分)[2]38Sr 原子的基态中，不符合量子数m = 0 的电子数是( )。(A) 14；(B) 16 ；(C) 18 ；(D) 20 。 (2分)[3] 下列原子半径大小顺序中正确的是( )。 (A) Be < Na < Mg；(B) Be < Mg < Na； (C) Mg < Na < Be；(D) Na < Be < Mg。 (2分)[4] 反应K (g) + F (g) →K+ (g) + F- (g) △r H= 91 kJ·mol-1，若钾的第一电离能为419 kJ·mol-1，则氟的第一电子亲和能为( )。 (A) 510 kJ·mol-1；(B) 328 kJ·mol-1；(C) - 328 kJ·mol-1；(D) -510 kJ·mol-1。(2分)[5] 电子等微观粒子运动具有的特征是( )。 (A) 穿透性；(B) 屏蔽性；(C) 只有波动性；(D) 波、粒二象性。

无机化学期末考试试题及参考答案

药学院无机化学试题及参考答案（无机化学试题部分）一、填空题（每空1分，共20分） 1．NH3分子的空间构型是，中心原子N原子采取杂化。 2．原子轨道以方式重叠，轨道重叠部分是沿着键轴呈圆柱形对称而分布的共价键叫键。 3．BeCl2分子为型分子，中心原子采取杂化，分子的固有偶极矩μ（>0，=0）。 4．某反应的△H和△S皆为负值，当温度升高时，△G（增大，减小）。 5．具有ns2np1~6电子构型的是区元素，具有(n-1)d5ns2电子构型的是族元素。 6．酸碱质子理论认为，是酸，是碱。 7．在含有AgCl固体的饱和溶液中加入盐酸，则AgCl的溶解度；如加入氨水，则其溶解度；若加入KNO3，则其溶解度。 8．298K时，Mg(OH)2的K sp为1.2×10-11；Ag2CrO4的K sp为9×10-12，则溶解度较大的是者。 9．产生渗透现象必须具备两个条件，一是，二是。 10．将0.115g奎宁（M=329.12克/摩）溶解在1.36g樟脑中，其凝固点为442.6K(T f=452.8K，K f=39.70)则凝固点降低为，m 为。二、选择题（请在备选答案中选择一个正确的答案，并用“√”符号表示。每小题1分，共 20分） 1．下列各组物质中，属于等电子体系的是：( ) A．NO和CN— B．CO和N2 C．O2和NO D．NO和O2 2．第二主族元素的+2价阳离子的碳酸盐（MCO3）中最稳定的是：( )

A．MgCO3 B．CaCO3 C．SrCO3 D．BaCO3 3．下列各分子或离子的稳定性按递增顺序排列的是：( ) A．NO+< NO < NO— B．NO—< NO < NO+ C．NO< NO—< NO+ D．NO< NO+ < NO— 4．下列各组量子数中，不合理的一组是：( ) A．3，0，0，+1/2 B．3，2，3，1/2 C．2，1，0，-1/2 D．4，2，0，1/2 5．298K和101.3kPa下，下列化学方程式所表示的化学反应中属于熵减少的是：( ) A．C（s）+ O2（g） = CO2（g） B．S（s）+ O2（g） = SO2（g） C．2Na（s）+ O2（g） = Na2O2（s） D．N2（g）+ O2（g） = 2NO（g） 6．已知NH3（g）的标准生成热，则反应N2（g）+3H2（g）=2NH3 （g）的热效应为（）： A．-46.2； B．46.2 C．-92.4 D．92.4 7．a，b，c三个电子具有的量子数（n，l，m）为a：3，2，0；b：3，1，0；c：3，1，-1。三个电子的能量大小顺序为：( ) A．a>b>c； B．a> c > b； C．a>b=>c； D． c> a>b； 8．稀溶液依数性的本质是（） A、渗透压 B、沸点升高 C、蒸气压降低 D、凝固点降低 9．现有蔗糖(C12H22O11)、氯化钠、氯化钙三种溶液，它们的浓度均为0.1mol?L-1，则渗透压由低到高的顺序是（） A、CaCl2

大学无机化学第十七章试题及答案解析

第十八章氢稀有气体总体目标： 1.掌握氢及氢化物的性质和化学性质 2.了解稀有气体单质的性质及用途 3.了解稀有气体化合物的性质和结构特点各节目标：第一节氢 1.掌握氢的三种成键方式 2.掌握氢的性质、实验室和工业制法及用途 3.了解离子型氢化物、分子型氢化物和金属性氢化物的主要性质第二节稀有气体 1.了解稀有气体的性质和用途 2.了解稀有气体化合物的空间构型习题一选择题 1.稀有气体不易液化是因为（） A.它们的原子半径大 B.它们不是偶极分子 C.它们仅仅存在较小的色散力而使之凝聚 D.它们价电子层已充满 2.用VSEPR 理论判断，中心原子价电子层中的电子对数为3的是（） A .PF 3 B.NH 3 C.-34PO D.-3NO 3.用价电子对互斥理论判断，中心原子周围的电子对数为3的是（）(吴成

鉴《无机化学学习指导》) A.SCl2 B.SO3 C .XeF4 D. PF5 4.用价电子对互斥理论判断，中心原子价电子层中的电子对数为6的是（） A.SO2 B. SF6 C. 3 AsO D. BF3 4 5. XeF2的空间构型是（） A.三角双锥 B.角形 C. T形 D.直线型 6.下列稀有气体的沸点最高的是（）(吴成鉴《无机化学学习指导》) A.氪 B.氡 C.氦 D.氙 7.能与氢形成离子型氢化物的是（）(吴成鉴《无机化学学习指导》) A.活泼的非金属 B.大多数元素 C.不活泼金属 D.碱金属与碱土金属 8.稀有气体原名惰性气体，这是因为（） A.它们完全不与其它单质或化合物发生化学反应 B.它们的原子结构很稳定，电离势很大，电子亲合势很小，不易发生化学反应 C.它们的价电子已全部成对 D.它们的原子半径大 9．下列各对元素中，化学性质最相似的是（）(吉林大学《无机化学例题与习题》) A.Be 与Mg B.Mg与Al C Li与Be D.Be与Al 10.下列元素中，第一电离能最小的是（）(吉林大学《无机化学例题与习题》) A.Li B.Be C. Na D.Mg 11.下列化合物中，在水中的溶解度最小的是（）(吉林大学《无机化学例题与习题》)

大一无机化学期末考试试题精选

（4）下列物质凝固时可以形成原子晶体的是：c a. O2 b. Pt, c. SiO2 d. KCl （5）在298K，100kPa下，反应 2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(1) Δr H mΘ= -572 kJ·mol-1 则H2O(l)的Δf H mΘ为：d a．572 kJ·mol－１ b．-572 kJ·mol－１ c．286 kJ·mol－１ d．-286 kJ·mol－１（6）定温定压下，已知反应B＝A的反应热为Δr H m1Θ，反应B＝C的反应热为Δr H m2Θ，则反应A＝C的反应热Δr H m3Θ为：d a．Δr H m1Θ+Δr H m2Θ b．Δr H m1Θ－Δr H m2Θ c．Δr H m1Θ+2Δr H m2Θ d．Δr H m2Θ－Δr H m1Θ（7）已知HF（g）的标准生成热Δf H mΘ= -565 kJ·mol-1，则反应H2(g)+F2(g)=2HF(g)的Δr H mΘ为：d a．565 kJ·mol-1 b．-565 kJ·mol-1 c．1130 kJ·mol-1 d．-1130 kJ·mol-1 （8）在氨水溶液中加入固体NH4Cl后，氨水的离解度：d

无机化学课程自评报告

《无机化学》课程自评报告 1.教研室概况 1.1师资队伍教研室目前在编教师２人，其中教授１人，讲师1人２。3５岁以下青年教师１人，主讲教师具有硕士以上学位或讲师以上职称,在职博士1人。 1．2承担教学任务本课程组近三年承担的教学任务： 2０04级12个班的无机化学、2005级７个班的无机化学、200６级７个班的无机化学理论教学和５2个实验教学班的实验教学及2003级8个班、２004级8个班、2005级5个班的普通化学理论和42个实验教学班实验课教学。虽然承担的教学任务较重还是保质保量的完成了教学任务。 2.师资队伍建设高水平的师资队伍是保证课程改革与建设，提高教学质量的关键。多年来教研室一直重视师资队伍的建设,目前形成了一支学术水平较高、有崇高的师德和敬业精神的师资队伍。 2.1师资结构高级职称教师比例：课程组具有高级职称的教师１人,占课程组人数的5０%。 2.２教书育人教师的师德和教风,不仅直接关系到教学质量的高低，还对学生的世界观、价值观、人生观的形成有着直接的影响，因此，教研室高度重视学风的建设。老教师身体力行，以严谨的科学态度和高度的责任心，以“传、帮、带”的形式传给青年教师，使教研室保持了科学、严谨、认真、负责的优良传统。近几年由于扩

招,工作量不断增大,不管承担多大的教学任务,教师以高度的责任心，做到作业全批全改。教师还利用课余时间和学生谈心,密切了师生关系,受到学生的好评。杨云老师获得2004学年度天津商学院优秀教师。 2.３学术水平和教学水平 2.3．1师资培养建设一支结构合理、相对稳定、热爱教学、勇于创新的教师队伍是实现教学目标的根本保证。无机化学课程组现有教授1人，省部及有突出贡献的专家1人,享受国务院特殊津贴专家１人,讲师１人。教研室非常重视师资队伍建设,在教学任务繁重的情况下,采取多种方式制定了提高教师素质的计划，现有1人在职攻读博士学位,准备07－０8年底,再送一名教师攻读博士，争取到08年,实现课程组教师队伍都具有硕士以上学历。随着招生规模的扩大和选修课的增加，计划近5年引进博士生1—2名；5年内晋升1副教授，使课程组教师在学历层次,年龄结构、职称比例,学缘关系更趋合理,教学和科研水平有较大幅度提高。 2.3.2学术水平近三年教研室的全体教师积极参加科学研究和教学研究工作，共承担校级课题两项,发表教改论文1篇,学术论文10余篇,其中SCＩ收录3篇。马书林老师获得２0０4年度天津商学院科研贡献奖。杨云老师获得天津商业大学2006年度科研贡献奖。 2.3.3教学水平高级职称教师全部为本科生授课，授课率达１00%。所有主讲教师都具有硕士学位或讲师以上职称。能系统开出两门课的比率1０0％。 20０6年教学论文《如何做好普通高校工科无机化学教学之我见》发表于天津商学院高教研究。 3．深化教学改革，提高教学质量 3.1建立无机化学教学课程体系我们根据多年的教学经验及工科院校人才培养的要求,通过近两年大纲的修改，制订出符合学校办学方针相一致的《无机化学》课程教学大纲，优化与重组

无机化学期中试题

一、判断对错（10分）（）1. 元素的电负性是指原子在分子中吸引电子的能力。某元素的电负性越大，表明其原子在分子中吸引电子的能力越强。（）2. 由弱碱及其盐组成的缓冲溶液，当二者浓度相等并且浓度越大时，缓冲能力越强。（）3. 某元素的原子处在基态时， 3d 亚层有 2 个电子，该元素的原子序数为 22。（） 4. 根据酸碱电子理论，提供电子对的分子或离子是酸，接受电子对的是碱。（）5. 氢键的键能与一般的共价键键能相当。（）6. [Al F 6]3- 的空间构型为八面体，Al 原子采用 sp 3d 2 杂化。（）7. 杂化轨道与原子轨道一样既可以形成 σ 键，也可以形成 π 键。（） 8.在一定温度下，随着可逆反应 2SO 2 (g) + O 2 (g) 2SO 3 (g) 的进行，p (O 2 )、p (SO 2 ) 不断减少，p (SO 3 ) 不断增大，所以标准平衡常数 K 不断增大。（）9.通常对于无气体参与的可逆反应，压力的改变多半不会使平衡发生移动。（）10. 反应 CaCO 3 (s) CaO (s) + CO 2 (g)，当 p (CO 2 ) 减少，或加入 CaCO 3 (s)，都能使反应向右进行。选择题（44分）（）1. 某弱酸 HA 的 K a = 1.0?10-4 , 则其 1mol ?L -1 水溶液的 pH 值为 : A. 2.0 ; B. 3.0; C. 4.0; D. 6.0 （）2. 用 0.01mol ?L -1 NaOH 标准溶液滴定 0.1mol ?L -1 的 HA ( p K a ~ 4 ) 溶液，应选指示剂为 : A . 甲基橙 ( 3.1 ~ 4.4 )； B. 中性红 (6.8 ~ 8.0 ); C. 酚酞 ( 8.0 ~ 10.0 ); D. 百里酚蓝 ( 9.4 ~ 10.6 ) （）3. 以 H 2C 2O 4 ? 2H 2O 作基准物质，用来标定 NaOH 溶液的浓度。但因保存不当，草酸失去部分结晶水，问用此草酸标定 NaOH 溶液浓度的结果是 : A. 偏低； B. 偏高； C. 无影响; D. 不确定（）4. 下列各组原子或离子半径大小顺序，其中错误的是： (A ) Ca 2+ < K + < S 2-； (B) Na + > Mg 2+ > Al 3+； (C) Ne > N 3- > B r -； (D) N 3- > O 2- > F -。（）5. 一元弱酸 HA ( K a = 10-5 )在 pH = 5.0 的水溶液中， [ A - ] 这种形式所占的百分比是 : A. 10%; B. 25%; C. 50%; D. 80% 答（）（）6. 下列说法中正确的是 : A . NaHCO 3 中含有氢，故其水溶液呈酸性； B. 浓 H OA c ( 17mol ?L -1 ) 的酸度大于 17mol ?L -1 H 2SO 4 水溶液的酸度； C. 浓度（单位 : mol ?L -1 ）相等的一元酸和一元碱反应后，其溶液呈中性； D. 当 [ H + ] 大于[ OH - ] 时，溶液呈酸性。

无机化学期末考试试卷 (2)

李生晓梦晓李飞刀制作双击可修改,再上传必究再上传必究 2018级无机化学期末考试所有答案请作答到“答题卡”，否则无效！一、选择题（单选，1.5分/题，共计30分） 1、质量浓度为11.1g ·L －1的CaCl 2（M ＝111.0g ·L －1 ）溶液的渗透浓度是（）。（A ）100mmol ·L －1 （B ）200mmol ·L －1 （C ）300mmol ·L －1 （D ）400mmol ·L －1 2、在多电子原子中，具有下列各组量子数的电子中能量最高的是（）。（A ）3，2，＋1，＋ 12 （B ）3，1，0，－12 （C ）3，1，－1，－12 （D ）4，2，0，＋1 2 3、HAC 的解离度和溶液pH 均减小，可向HAC 溶液中加入（）（A ） NaOH （B ） HCl （C ） H 2O （D ） NaAc 4、下列电池中，电动势最大的是( ) （A ）(－)Zn|Zn 2+(c ?)‖Cu 2+ (c ?)|Cu( ＋) （B ）(－)Zn|Zn 2+(0.1 mol·L -1)‖Cu 2+ (c ?)|Cu( ＋) （C ）(－)Zn|Zn 2+(c ?)‖Cu 2+(0.1 mol·L -1 )|Cu( ＋) （D ）(－)Zn|Zn 2+(0.1 mol·L -1)‖ Cu 2+(0.1 mol·L -1 )| Cu( ＋) 5、下列物质不属于共轭酸碱对的是：（）。（A ）43NH NH +- （B ）3H O OH +-- （C ）244HSO SO --- （D ）322625[Al(H O)][Al(H O)OH]++- 6、角量子数l=2的某一电子，其磁量子数m ( ) （A ）只有一个数值（B ）可以是三个数值中的任一个（C ）可以是五个数值中的任一个（D ）可以有无限多少数值 7、某元素的原子在基态时有6个电子处于n=3,l=2的能级上，其未成对的电子数为（）（A ）4 （B ）5 （C ）3 （D ）2 8、下列各组量子数，不正确的是（）（A ）n=2,l=1,m=0,s=-1/2（B ）n=3,l=0,m=1,s=1/2 （C ）n=2,l=1,m=-1,s=1/2 （D ）n=3,l=2,m=-2,s=-1/2 9、下列叙述正确的是 ( ) (A) 同离子效应与盐效应的效果是相同的 (B) 同离子效应与盐效应的效果是相反的 (C) 盐效应与同离子效应相比影响要大的多 (D) 以上说法都不正确 10、欲配制pH = 6.50的缓冲溶液，用下列何种酸最好 ( ) (A) (CH 3)2AsO 2H (K a = 6.40×10－7) (B) ClCH 2COOH (K a = 1.40×10－3 ) (C) CH 3COOH (K a = 1.76×10－5) (D) HCOOH (K a = 1.77×10－4 ) 11、已知E θ（Cl 2/ Cl -）= +1.36V ，在下列电极反应中标准电极电势为+1.36V 的电极反应是：（A ） Cl 2+2e- = 2Cl - （B ） 2Cl - - 2e- = Cl 2 （C ） 1/2 Cl 2+e- = Cl - （D ）都是 12、下列化合物中，氧呈现+2价氧化态的是 ( ) (A) Cl 2O 5 (B) BrO 2 (C) HClO 2 (D) F 2O 13、电极电势与pH 无关的电对是 ( ) (A) H 2O 2/H 2O (B) IO 3－/I － (C) MnO 2/Mn 2+ (D) MnO 4－/MnO 42－ 14、有关标准氢电极的叙述中不正确的是 ( ) (A) 标准氢电极是指将吸附纯氢气（分压101.325kPa ）达饱和的镀铂黑的铂片浸在H +离子活度为1 mol·L －1 的酸溶液中组成的电极 (B) 温度指定为298K (C) 任何一个电极的电势绝对值均无法测得，电极电势是指定标准氢电极的电势为零而得到的相对电势 (D) 使用标准氢电极可以测定所有金属的标准电极电势 15、下列有关分步沉淀的叙述中正确的是( ) （A ）.溶度积小者一定先沉淀出来（B ）.沉淀时所需沉淀试剂浓度小者先沉淀出来（C ）.溶解度小的物质先沉淀出来（D ）.被沉淀离子浓度大的先沉淀 16、向饱和AgCl 溶液中加水，下列叙述中正确的是 ( ) （A ）AgCl 的溶解度增大（B ）AgCl 的溶解度、K sp 均不变（C ）AgCl 的K sp 增大（D ）AgCl 溶解度增大 17、将红细胞置于体积比1:2的生理盐水和50g/L 葡萄糖溶液的混合溶液中，红细胞将（）（A ）皱缩（B ）膨胀（C ）不受影响（D ）无法判断 18、外加直流电场于胶体溶液时，向某一电极方向运动的只是（）（A ）胶核（B ）紧密层（C ）胶团（D ）胶粒 19、化合物[Co(NH 3)4Cl 2]Br 的名称是（）（A ）溴化二氯四氨钴酸盐（Ⅱ）（B ）溴化二氯四氨钴酸盐（Ⅲ）（C ）溴化二氯四氨合钴（Ⅱ）（D ）溴化二氯四氨合钴（Ⅲ） 20、下列原子轨道沿x 键轴重叠时，能形成σ键的是（）（A ）p x -p x （B ）p y -p y （C ）p x -p z （D ）s-d z 2 二、判断题（2分/题，共计20分） 1、把红细胞放入高渗溶液中，会发生溶血现象。 2、当一种氧化剂与几种还原剂反应时，通常优先与较强的还原剂反应。 3、在配位个体中，中心原子的配位数等于配体的数目。 4、电池电动势E>0时，氧化还原反应自发进行。 5、在一定温度下，向含有大量AgI 固体的溶液中假如适量水时，AgI 的标准溶度积常数和溶解度均不发生变化。 6、非极性分子中的化学键不一定是非极性共价键。 7、电子通过晶体时能产生衍射现象，说明它具有波动性。 8、若两种溶液的渗透压力相等，则它们的物质的量浓度也相等。 9、只有电子才有波粒二象性。 10、杂化轨道的成键能力大于参与杂化的各原子轨道的成键能力。三、名词解释（2分/题，共计20分） 1、semipermeable membrane 2、primary battery 3、hypertonic solution 4、wave function 5、covalent bond 6、reducting agent 7、coordination compound 8、inorganic chemistry 9、osmotic pressure 10、dispersed system 四、问答题（10分/题，共计30分） 1、写出K 、Cr 和S 元素的核外电子排布。 2、将相同体积的0.008mol·L -1 AgNO 3溶液与0.006mol·L -1 KBr 溶液混合，制备AgBr 溶胶，该胶团的结构式是什

大学无机化学第二章试题及答案解析

第二章化学热力学基础本章总目标： 1：掌握四个重要的热力学函数及相关的计算。 2：会用盖斯定律进行计算。 3：理解化学反应等温式的含义，初步学会用吉布斯自由能变化去判断化学反应的方向。各小节目标：第一节：热力学第一定律了解与化学热力学有关的十个基本概念（敞开体系、封闭体系、孤立体系、环境、状态、状态函数、过程、途径、体积功、热力学能），掌握热力学第一定律的内容（△U=Q-W ）和计算。第二节：热化学 1：掌握化学反应热的相关概念： ○ 1反应热——指恒压或恒容而且体系只做体积功不做其它功的条件下，当一个化学反应发生后，若使产物的温度回到反应物的起始温度，这时体系放出或吸收的热量称为反应热。（）。 ○ 2标准生成热——某温度下，由处于标准状态的各元素的指定单质生成标准状态的1mol 某纯物质的热效应。符号f m H θ?,单位：1J mol -?或1kJ mol -?）。 ○ 3燃烧热——在100kPa 的压强下1mol 物质完全燃烧时的热效应。符号：c m H θ?；单位：1kJ mol -?。 2：掌握恒容反应热△U=Q v -W;恒压反应热Q p =△H 恒容反应热和恒压反应热的关系：p V Q Q nRT =+?

3：掌握盖斯定律内容及应用 ○1内容：一个化学反应若能分解成几步来完成，总反应的热效应等于各步反应的热效应之和。 ○ 2学会书写热化学方程式并从键能估算反应热。第三节：化学反应的方向 1：了解化学热力学中的四个状态函数——热力学能、焓、熵、吉布斯自由能。 2：重点掌握吉——赫公式r m r m r m G H T S θθθ ?=?-?的意义及计算。 3;建立混乱度、标准摩尔反应焓、标准摩尔反应自由能和标准熵以及标准摩尔反应熵的概念，并学会对化学反应的方向和限度做初步的讨论会运用吉布斯自由能判断反应的自发性。 Ⅱ 习题一选择题 1.如果反应的H 为正值，要它成为自发过程必须满足的条件是（） A.S 为正值，高温 B.S 为正值，低温 C.S 为负值，高温 D.S 为负值，低温 2.已知某反应为升温时 rG 0值减小，则下列情况与其相符的是（） A. rS 0<0 B. rS 0>0 C. rH 0>0 D.rH 0<0 3.该死定律认为化学反应的热效应与途径无关。这是因为反应处在（）(《无

无机化学期末考试试卷(B卷)答案

内蒙古民族大学无机化学课程考试试卷答案(B卷) 课程名称：普通化学和无机化学考试时间：120分钟年级：xxx级专业：xxx 题目部分，（卷面共有53题，100分，各大题标有题量和总分）一、单项选择题（20小题，共20分） 1、在标准状态下, 1.0 dm3氢气的质量应为 A、0.089 g B、0.11 g C、9.0 g D、11.2 g 答案：A 2、扩散速率三倍于水蒸气的气体是 A、He B、H2 C、CO2 D、CH4 答案：B 3、欲配制pH = 13.00 的溶液10.0 dm3, 所需NaOH 固体的质量是 (相对原子质量: Na 23 ) A、40 g B、4.0 g C、4.0×10-11 g D、4.0×10-12 g 答案：A 4、有一种称“墨海”的带盖砚台，其结构如图所示，当在砚台中加入墨汁，在外圈加入清水，并盖严，经过足够的时间，开盖看到的情况是 A、砚中墨汁干枯，外圈水成淡墨 B、砚中墨汁变淡，外圈水成淡墨，且二者浓度相同 C、砚中墨汁变淡，外圈水干枯 D、没有发生变化答案：C 5、下列说法正确的是 A、当液体与其蒸气处于平衡时,蒸气的压力称为液体的饱和蒸气压 B、液体混合物的蒸气压等于各纯组分液体的蒸气压之和 C、非电解质稀溶液中某一液体组分的蒸气分压等于它在相同温度下的饱和蒸气压与其在溶液中的摩尔分数之积 D、蒸气压的大小与容器体积的大小有关答案：C

6、已知：2H 2(g) + S 2(g)2H 2S(g) K p 1 2Br 2(g) + 2H 2S(g)4HBr(g) + S 2(g) K p 2 H 2(g) + Br 2(g)2HBr(g) K p 3 则K p 3 等于 A 、(K p 1 / K p 2 )1/2 B 、(K p 2·K p 1)1/2 C 、K p 2 /K p 1 D 、K p 2·K p 1 答案：B 7、氢硫酸电离常数K 1 = 1 ? 10-7，K 2 = 1 ? 10-13，在0.1 mol ·dm -3 H 2S 水溶液中溶液的pH 值是 A 、10-2 B 、 2 C 、 3 D 、4 答案：D 8、用0.20 mol ·dm -3 HAc 和0.20 mol ·dm -3 NaAc 溶液直接混合(不加水)，配制1.0 dm 3 pH = 5.00的缓冲溶液，需取0.20 mol ·dm -3 HAc 溶液为 (p K a (HAc) = 4.75) A 、6.4 ? 102 cm 3 B 、6.5 ? 102 cm 3 C 、3.5 ? 102 cm 3 D 、3.6 ? 102 cm 3 答案：D 9、钒的电势图为 1.000.360.25() () () ()V V V V V V IV V III V II ++- 已知： ?(Zn 2+/Zn) = -0.76 V ， ?(Sn 4+/Sn 2+) = +0.15 V ?(Fe 3+/Fe 2+) = +0.77 V ， ?(S/H 2S) = +0.14 V 欲将V(V) 还原到V(IV)，在下列还原剂中应选用 A 、FeSO 4 B 、Zn C 、SnCl 2 D 、H 2S 答案：A 10、对于下面两个反应方程式，说法完全正确的是 2Fe 3+ + Sn 2+Sn 4+ + 2Fe 2+ Fe 3+ + 21Sn 2+21Sn 4+ + Fe 2+ A 、两式的 E ， m r G ?，K C 都相等 B 、两式的 E ， m r G ?，K C 不等 C 、两式的 m r G ?相等， E ，K C 不等 D 、两式的 E 相等， m r G ?，K C 不等答案：D 11、铅蓄电池在充电时，阳极反应是 A 、PbSO 4 + H 2O = PbO 2 + 4H + + SO -24+ 2e - B 、Pb + SO - 24 = PbSO 4 + 2e - C 、PbSO 4 + 2e - = Pb + SO - 24 D 、PbO 2 + 4H + + SO -24 + 2e - = PbSO 4 + 2H 2 O 答案：A 12、已知金属 M 的下列标准电极电势数据：

大学无机化学第七章试题及答案解析

第七章酸碱解离平衡本章总目标： 1：了解酸碱理论发展的概况 2：了解同离子效应和盐效应对解离平衡的影响。 3：掌握酸、碱、盐以及缓冲溶液的pH 值的相关计算。 4：了解离子活度、活度因子、离子强度等概念。 5：了解缓冲溶液的组成；缓冲作用原理；缓冲溶液的性质。各小节的目标：第一节：弱酸和弱碱的解离平衡 1：掌握一元弱酸的解离平衡常数的意义、用途和计算。2 a H K c θ +????= 2;掌握一元弱碱的解离平衡常数的意义、用途和计算。2 0b OH K c OH θ - - ????=??-?? 当 0400b c K θ>时，OH -??=?? 3:解离度概念——平衡时已经解离的浓度与起始浓度之比。 4：同离子效应——在弱电解质的溶液中国，加入与其具有相同离子的强电解质，使弱电解质的解离平衡左移，从而降低弱电解质的解离度。 5：掌握多元弱酸的解离平衡的计算。 6：了解水的离子积常数、溶液的pH 等基本概念。 7：熟练掌握缓冲溶液pH 值的计算： lg a pH pK θ=-（c 酸/c 盐）；lg b pOH pK θ =-（C 碱/C 盐） 8：可以解释缓冲溶液可以达到缓冲目的的原因。第二节：盐的水解

1：掌握水解平衡常数的计算：1.弱酸强碱盐：W h a K K K θθ θ=；2.强酸弱碱盐： W h b K K K θθ θ=；3.弱酸弱碱盐：W h a b K K K K θθ θθ= 2：可以运用公式——2112 11 ln ()K H K R T T θ θ?=-来解释升温促进水解的原因。 3：掌握单水解过程的计算— —OH - ??== ?? ，H +??== ?? 4;掌握双水解pH 值的计算：H + ??= ??第三节：电解质溶液理论和酸碱理论的发展 1：掌握离子强度、活度的概念和离子强度的计算21 2 i i I b z =∑。 2：理解盐效应对弱电解质解离度的影响。 3：了解酸碱质子理论、酸碱溶剂体系理论和酸碱电子理论。 Ⅱ习题一选择题 1.某弱酸HA 的Ka= 2.0×10-5，若需配制pH=5.00的缓冲溶液，与100ml ，1.0mol/L 的NaAc 相混合的1.0mol/LHA 体积应为（） A. 200ml B.50ml C.100ml D.150ml 2.已知相同浓度的盐NaA ，NaB,，NaC ，NaD 的水溶液的pH 依次增大，则