人教版九年级化学〈氧气的制取〉(用)教程

性？
•将装置导管口的一端进入 水中，再用双手紧握住容 器壁，手掌的温度高，使 瓶中的空气受热膨胀，经 导管口排出气泡，手掌离 开后气体因冷收缩而使导 管中有水柱上升。这一现 象说明了系统不漏气，反 之漏气
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1、要用酒精灯的外焰对准药品部 位加热，加热前先对试管进行预热。
结 论：常温下过氧化氢溶液 分解很慢,放出氧气少。
步骤二：向上述试管中，加入少量二氧化锰， 把带火星的木条伸入试管。观察发生的现象。 现 象：带火星的木条复燃了 结 论：常温下二氧化锰（MnO2）加速了 过氧化氢溶液的分解,放出的氧气使带火星的 木条复燃。
步骤三：反应停止后，重新加入过氧化氢溶液， 把带火星的木条伸入试管。观察发生的现象。 现 象：带火星的木条复燃了 结 论：二氧化锰（MnO2）仍然在起作用使过 氧化氢溶液分解产生氧气。 催化剂：在化学反应里能改变其他物质的化学 反应速率，而本身质量和化学性质在化学反应 前后都没有发生变化的物质。催化剂的特点 一 变：化学反应速率变 二不变：质量不变、化学性质不变
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2、药品要平铺在试管底部，均匀受 热。
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3、铁夹要夹在离试管口的1/3处。
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4、试管口放一小团棉花，防止加热 时高锰酸钾粉末进入导管。
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5、试管内的导管稍微露出橡皮塞 即可，便于气体排出。
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6、试管口略向下倾斜 有些固体试剂受热往往会产生水蒸气， 试管口略向下倾斜，防止冷凝水回流 到热的试管底部，炸裂试管。
如何检验收集到的是氧气？ 将一支带火星的木条伸进集气瓶内，若 木条复燃，证明是氧气。 用向上排空气法收集氧气，如何验满？ 将一支带火星的木条伸到集气瓶口， 若木条复燃，证明已集满。
验满方法
氧气的验满：用带火星木条放在集气瓶口 氧气的检验：用带火星木条伸入集气瓶内
探究：用高锰酸钾制氧气
为什么呢？
1、高锰酸钾（KMnO4） 2、氯酸钾 （KClO3） 3、过氧化氢 （H2O2）
原则一：必须含有相关成分
原则二：无毒无害没有污染 原则三：节约能源价格便宜
探究：过氧化氢（H2O2）溶液制取氧气
步骤一：在常温下，把带火星的木条 伸入过氧化氢溶液的试管，观察木条 是否复燃？ 现 象：带火星的木条不能复燃，
文字表达式： 过氧化氢
二氧化锰
水 + 氧气
符号表达式： H 2O 2
MnO2
H2O + O2
氧气制取实验装置
（1）过氧化氢（二氧化锰）制取氧气
2H2O2
二氧化锰
2H2O+O2 ↑
固液常温型装置
固液常温型
如果想在制气时中添加液体，可用 如果想要控制反应速率，可使用
长颈漏斗 。
分液漏斗 。
分液 漏斗
关于制取原料的背景资料
2、高锰酸钾（KMnO4）
俗称灰锰氧或PP粉，紫黑 色晶体，其溶液为紫红色，是 常用的消毒剂，受热很快分解 而放出氧气（O2）。
关于制取原料的背景资料
3、氯酸钾（KClO3） 白色晶体，熔点为368℃，400℃ 时分解放出氧气（ O2 ）。
4、氧化汞（HgO）
红色粉末，俗称三仙丹。加热到 500℃时分解为汞蒸气和氧气。 （汞蒸气有毒！）
长 颈 漏 斗
添加液体 控制反应 速率。
注 意
下列两个装置何处不同？哪个有错？ 为什么？
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√
使用长颈漏斗时，长颈漏斗的末端必须插 入液体中，防止生成的气体从长颈漏斗口 逸出，所以必须液封。
氧气收集方法
气体的收集方法是 由它的物理性质决定的。
（1）氧气不易溶于水：
答：可以用排水法收集。
（制得的氧气较纯）
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7、用排水法收集时，导管伸到瓶口处 既可，当导管口出现连续、均匀的气泡 时才可以收集（刚开始出来的是受热膨 胀的空气，会使收集的气体不纯）
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8、停止加热时，先把导管从水槽中撤离 出来，再熄灭酒精灯，防止水槽里的水倒 流到试管底部，导致试管炸裂。
（3）氯酸钾（二氧化锰）
课题3
制取氧气
安陆市洑水初中
王光春
实验室制取氧气的方法：
分解过氧化氢（H2O2）[加入二氧化锰 (MnO2)] 加热氯酸钾（KClO3）和二氧化锰 (MnO2)的混合物 加热高锰酸钾（KMnO4）
关于制取原料的背景资料
1、过氧化氢（H2O2）
俗称双氧水，无色液体。 家庭和医院 用的消毒水就是其3％的溶液，它也是 一种常用的消毒剂。常温下较浓的溶液 会缓慢分解成水和氧气，若与二氧化锰 （MnO2）混合，会大大加快反应速度， 迅速放出氧气（O2）。
氯酸钾 2KClO3
二氧化锰
加热
氯化钾+氧气 2KCl＋3O2↑
MnO2 △
固+固加热型装置
试管 酒精灯
铁架台 集气瓶
水槽
实验室制取氧气的三个反应：
过氧化氢 无色液体 氯酸钾 白色固体 高锰酸钾 暗紫色 固体
二氧化锰
黑色 粉末
水+氧气
二氧化锰 氯化钾+氧气 加热
防止加热时高锰酸 钾粉末进入导管
文字表达式 加热 高锰酸钾 锰酸钾 + 二氧化锰 + 氧气 符号表达式 KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2
实验步骤是：
（1）连接装置，检查装置气密性。
连接装置（从左到右，自下而上）
检查气密性的方法：先将导 管一端伸入水中，然后用手 紧握试管，观察导管口有没 有气泡冒出或冷却后导管内 能否形成一段水柱。
6、实验室制氧气的操作步骤（用排水法收集）
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1 、查(检查装置气密性) 2 、装(把药品装在试管底部) 3 、定(把试管固定在铁架台上) 4 、点(点燃酒精灯，先预热，后加热) 5 、收(收集气体) 6 、移(把导管移出水槽) 7 、熄(熄灭酒精灯) 可简单归纳为：“茶、庄、定、点、收、利、息”
（2）氧气的密度(1.43)比空气 （1.29）大： 答：可以用向上排空气法收集。
气体收集装置
排水法
向上排空气法
向下排空气法 密度比空气小 的气体
不易溶于水或难 密度比空气大 溶于水的气体 的气体
气体收集装置
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向上排空气法 向下排空气法 排水法 密度比空气 不易溶于水且不 密度比空气 小的气体 与水反应的气体 大的气体 想一想 这些方法分别适用于收集什么气体？ A 或 B 。 收集氧气应选