初中九年级上册化学-制取氧气知识点复习
九年级化学上册氧气知识点
九年级化学上册氧气知识点氧气是一种常见的元素，属于化学元素周期表中的第8族。
它在自然界中广泛存在，是生物体进行呼吸过程中不可或缺的气体之一。
以下是九年级化学上册中关于氧气的一些重要知识点。
一、氧气的性质1. 物理性质：氧气是无色、无味、无臭的气体，具有良好的可燃性。
其密度为大气密度的1.429倍，不可溶于水。
2. 化学性质：氧气是一种强氧化剂，可以与大多数物质发生氧化反应。
它能够支持燃烧并促进许多化学反应的进行。
二、氧气的制取1. 热分解法：将过氧化钾、过氧化氢等过氧化物进行加热分解，可以获得氧气。
2. 离子液体电解法：通过电解某些离子液体，如氯化银-氰化银离子液体，可以制取氧气。
3. 植物光合作用：植物通过光合作用中的水分解，释放氧气作为副产物。
三、氧气的应用1. 生物呼吸：氧气是维持生物体正常呼吸的重要气体，参与细胞产生能量的过程。
2. 化学反应：氧气可以促进燃烧反应，并在化学工业中广泛应用于火焰杀菌、加氧炉、焊接等领域。
3. 医疗用途：氧气在医疗领域用于吸入补充氧气，治疗低氧血症和其他呼吸系统疾病。
四、氧气的环境意义1. 维持生态平衡：氧气是植物通过光合作用释放到大气中的产物，维持了地球上生物体的正常生存环境。
2. 全球变暖：通过光合作用，植物可以吸收二氧化碳，减少温室气体含量，对于缓解全球变暖具有重要作用。
五、氧气的安全注意事项1. 氧气本身是一种高度可燃气体，遇火或高热易发生爆炸。
在使用或储存氧气时，需要严格遵守安全操作规程。
2. 氧气具有氧化性，能够加剧火势并使燃烧加剧。
在氧气环境下，需要远离易燃物品，并注意防止引起火灾。
以上是九年级化学上册关于氧气的一些重要知识点。
通过学习氧气的性质、制取方法、应用领域及环境意义等知识，可以更好地理解氧气在化学和生物领域中的重要作用，提高化学素养和环境保护意识。
初中九年级上册化学-制取氧气知识点复习
绪言一、化学发展进程1、近代化学（1）道尔顿的原子论和阿伏伽德罗的分子说的创立，奠定了近代化学的基础；（2）门捷列夫发现、编制出元素周期表并发现了元素周期律，使化学学习和研究变得有规律可循。
二、化学研究化学式在分子、原子层次上研究物质性质、组成、结构与变化规律的科学，并改变着人类生存和发展条件，丰富人们的生活。
制取氧气一、氧气的检验方法及收集方法1、氧气的检验方法：用带火星的木条伸入集气瓶里，木条复燃，说明气体是氧气。
2、实验室氧气的收集方法：排水法（不易溶于水）向上排空气法（密度比空气略大）验满：用带火星的木条伸入集气瓶口，木条复燃，说明气体集满了二、实验室制取氧气的方法（一）液体制取氧气的方法1、用过氧化氢制取氧气 实验原理：过氧化氢————→二氧化锰水 ＋ 氧气装置：固—液不加热型2、催化剂：在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有改变的物质叫做催化剂（又叫触媒）。
（二）加热固体制取氧气的方法1、加热氯化钾制取氧气实验原理：氯酸钾————→二氧化锰加热 氯化钾 ＋ 氧气 2、加热高锰酸钾制取氧气（1）实验原理：高锰酸钾———→加热锰酸钾 ＋ 二氧化锰 ＋ 氧气加热氯酸钾和二氧化锰加热高锰酸钾（2）装置：固—固加热型（3）步骤：①检查装置的气密性：用手握紧试管，观察水中导管口有没有气泡冒出，如果有气泡连续冒出说明气密性良好，松开手后，导管口出现一段水柱。
②装药品。
③加热：先预热，后集中加热。
④收集：排水法（氧气不易溶于水）；向上排空气法（氧气的密度比空气略大）⑤检验：将带火星的木条插入瓶中，若复燃，证明是氧气。
⑥结束：实验结束后，先将导气管移出水面，然后熄灭酒精灯：防止水槽中的水倒流，炸裂试管。
（4）注意事项：①试管口要略微向下倾斜：防止生成的水回流，使试管底部破裂。
②试管口塞一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导气管，堵住导气管或污染制取的气体和水槽中的水。
科学版九年级化学上册第三章2 制取氧气
感悟新知
知4－练
教你一招：比较实验室制取氧气的三种原理，从 安全、环保、节能、操作简便等方面考虑，最佳方案 应是用过氧化氢分解产生氧气。该反应只需加催化剂 就可在常温条件下进行，操作简便，节约能源，生成 物为水和氧气，无污染。
感悟新知
方法规律
知4－练
实验室制取气体时，应考虑以下因素：
1.反应条件：一般在常温或加热条件下进行。
行实验设计：
（1）称量、记录反应前A 的质量m1； （2）设计对照实验证明A 能改变该反应的反应速率；
（3）反应后分离出A，并称量、记录其质量m2； （4）再取原反应物与A 混合，观察反应速率。
感悟新知
知2－讲
若m1=m2，且A 能持续改变该反应的速率，即“能改 变反应速率，质量和化学性质在反应前后不变”，则为催 化剂，能持续改变反应速率或化学反应前后质量不变的物 质不一定是该反应的催化剂，必须同时具备两个条件的才 是该反应的催化剂。
感悟新知
技巧点拨
知3－练
1.氧气验满时，一定要将带火星的木条放在集气瓶
口，检验氧气时带火星的木条伸入集气瓶中。
2. 选择收集装置时，首先根据气体的性质选择合适
的收集方法，如密度比空气大且不与空气中各成分反应，
可选用向上排空气法收集，然后辨别装置的正误，如用
排空气法收集时，导管应伸入到接近集气瓶底部。
瓶口，便于实验操作和水的排出，集气瓶中的水一定要
装满，不能留有气泡。
感悟新知
考向 用过氧化氢制取氧气的方法
知3－练
例3 [中考·滨州] 如图是实验室制取、干燥氧气的部分实
验操作，其中错误的是（ D ）（提示：浓硫酸能用于干
燥氧气）
感悟新知
知3－练
初中化学上册制取氧气(基础)九年级教学知识讲解
制取氧气（基础）【学习目标】1.掌握实验室制取氧气的药品、反应原理、仪器装置、收集方法、验满、检验及注意事项。
2.认识分解反应，能区别分解反应和化合反应。
3.认识催化剂和催化作用。
【要点梳理】要点一、实验室制取氧气（高清课堂《制取氧气》）1.反应原理和实验装置：（1）分解过氧化氢溶液制取氧气（实验装置如图B或C所示）过氧化氢水＋氧气（2）加热高锰酸钾（紫黑色固体）制取氧气高锰酸钾锰酸钾＋二氧化锰＋氧气（3）加热氯酸钾（白色固体）制取氧气（实验装置如图A所示）分解过氧化氢制取氧气的发生装置也可以使用如图D所示装置，这样就可以通过调节分液漏斗的活塞来控制液体的滴加速度，从而可以控制反应速率，得到比较稳定的氧气流。
2.收集方法：（1）排水集气法：如图E（因为氧气不易溶于水）（2）向上排空气集气法：如图F（因为氧气密度比空气大）3.验满方法：(1)排水集气法：当有气泡从集气瓶口冒出来，说明氧气已收集满。
(2)向上排空气集气法：把带火星的木条靠近集气瓶口，如果木条复燃，说明氧气已收集满。
4.检验方法：将带火星的小木条伸入集气瓶内，如果木条复燃，说明该瓶内气体是氧气。
5.加热高锰酸钾制取氧气的操作步骤：可归纳为“查、装、定、点、收、离、熄”，用谐音“茶庄定点收利息”来记。
(1)查：检查装置的气密性。
(2)装：把药品装入试管内，塞好带导管的橡皮塞。
(3)定：把试管固定在铁架台上，使试管口稍向下倾斜。
集气瓶装满水，倒扣在水槽中。
(4)点：点燃酒精灯，均匀预热后再集中在药品部位加热。
(5)收：导管口有连续气泡产生时再收集氧气。
(6)离：实验结束，先将导气管从水槽中取出。
(7)熄：最后熄灭酒精灯。
【要点诠释】1.实验室（高锰酸钾加热）制取氧气应注意的事项(1)药品要平铺在试管底部，使其均匀受热。
(2)铁夹要夹在距离试管口1/3处。
(3)试管内的导管稍伸出胶塞即可，便于气体导出。
(4)试管口应略向下倾斜，防止加热时产生的冷凝水倒流，使试管受热不均匀而炸裂。
【精选】科学版九年级上册化学第三章第二课时《制取氧气》重要知识点总结
【精选】科学版九年级上册化学第三章第二课时《制取氧气》重要知识点总结第三章 维持生命之气——氧气3.2 制取氧气第1课时 过氧化氢制氧气 工业制氧气一、氧气的工业制法1．原料：空气。
2．方法与原理：(物理变化)(1)分离液态空气法——利用液氮和液氧的沸点不同。
(2)膜分离技术——在一定压力下，让空气通过具有富集功能的薄膜，反复进行多级分离，得到含氧气90%以上的富氧空气。
二、实验室过氧化氢制氧气1．原理：过氧化氢――→二氧化锰水＋氧气符号表达式：H 2O 2――→MnO 2H 2O ＋O 22．催化剂：(1)概念：在化学反应中能改变其他物质的反应速率，而本身的质量和化学性质在化学反应前后没有发生改变的物质。
“改变．．”——包括加快、减慢(比如食品中的防腐剂)。
“化学性质．．．．”——化学性质不变，物理性质可能改变。
“改变速率．．”——不能改变生成物的质量，也不能改变化学反应发生的可能性。
(2)催化剂在反应中的作用叫催化作用。
(3)催化剂没有．．．”．，即一个反应可以有多个催化剂，一种物质也可能．．“．唯一性作多个反应的催化剂。
3．装置的选择：(1)发生装置：固液常温型(固液不加热型)。
选择依据：反应物的状态及反应条件。
①是简易装置：适合制取少量气体。
②③中的长颈漏斗：便于随时添加液体药品。
④中的分液漏斗：便于控制反应速率。
注意：组装时仪器的连接方法。
(2)收集装置：排水集气法或向上排空气法。
选择依据：气体的密度及溶解性。
排水集气法：收集的气体较纯。
向上排空气法：收集的气体较干燥。
4．操作步骤：(1)检查气密性：导管先．入水，再．手握试管观察气泡。
(2)装药品(先固后液)。
九年级氧气制取知识点
九年级氧气制取知识点在化学学科中，氧气是我们非常熟悉的一种重要气体。
它广泛存在于我们的周围，并且对许多生物和化学过程至关重要。
那么，九年级化学学习的一项重要内容就是氧气的制取方法。
本文将介绍九年级氧气制取的知识点，包括物理法制取和化学法制取。
一、物理法制取氧气物理法是指通过物理手段分离和提纯氧气。
在九年级化学学习中，主要的物理法制取氧气方法有两种：液体分馏法和分子筛吸附法。
1. 液体分馏法液体分馏法是利用液体的沸点差异进行分离的一种方法。
在制取氧气时，我们可以通过将空气冷却、压缩、液化，然后对液态空气进行升温，使其中的氧气先于其他组分沸腾。
接着，将气态的氧气进行收集和提纯，最终得到纯净的氧气。
2. 分子筛吸附法分子筛吸附法是利用分子筛材料对氧气和其他气体分子的吸附差异进行分离的方法。
九年级化学中，我们学习到分子筛是一种多孔材料，能够选择性地吸附某些分子。
通过将空气经过分子筛材料的吸附层，氧气会被吸附住，而其他气体则通过。
然后，通过调整吸附层的温度或减压，可以将吸附的氧气释放出来，从而制取纯净的氧气。
二、化学法制取氧气化学法是指利用化学反应来制取氧气的方法。
九年级化学学习中，我们主要学习到两种化学法制取氧气的方法：过氧化氢分解法和高锰酸钾分解法。
1. 过氧化氢分解法过氧化氢分解法是利用过氧化氢在催化剂作用下分解产生氧气的方法。
过氧化氢（H2O2）是一种不稳定的化合物，在催化剂（如二氧化锰）的催化下分解为水和氧气。
这种方法可以在实验室中进行，但是需要注意安全，因为过氧化氢具有腐蚀性和易燃性。
2. 高锰酸钾分解法高锰酸钾分解法是利用高锰酸钾（KMnO4）在酸性条件下分解产生氧气的方法。
在这个反应中，高锰酸钾从紫色逐渐转变为淡紫色，并且在反应过程中释放出氧气。
这种方法相对简单，可以在实验室中进行，但同样需要注意酸性溶液的使用和安全性。
总结：九年级化学学习中，氧气的制取是一个重要的知识点。
通过物理法和化学法，我们可以制取纯净的氧气。
九年级化学知识点梳理 课题3制取氧气
九年级化学新课知识点梳理预习（人教版）第二单元我们周围的空气第7课课题3 制取氧气知识梳理如何获得氧气？氧气的制取：氧气的工业制法、氧气的实验室制法一、氧气的工业制法（阅读课本P40资料卡片）——均属于物理变化（1）分离液态空气法①原理：利用液态空气中液氮（沸点-196℃）和液氧（沸点-183℃）的沸点不同②过程（2）膜分离技术法二、氧气的实验室制法在实验室里，常采用加热高锰酸钾、分解过氧化氢或加热氯酸钾的方法制取氧气。
1.加热高锰酸钾制取氧气实验2-5（阅读实验步骤）实验编号现象（1）集气瓶中有大量气泡（2）木条复燃实验药品：高锰酸钾（暗紫色的固体）加热实验原理：高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气2.分解过氧化氢制取氧气（阅读书本P 38探究）（1）分解过氧化氢制氧气中二氧化锰（黑色粉末）的作用（2）催化剂①概念：在化学反应中,能改变其他物质的化学反应的速率，而本身的质量和化学性质, 在反应前后都没有变化的物质叫催化剂（又叫触媒）。
②特点：“一变二不变”“一变”：改变其他物质的化学反应速率。
(注意：改变:可以是加快、也可以是减慢)“二不变”：本身的质量和化学性质都没有改变。
③催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用在上述反应中, 二氧化锰起了加速过氧化氢分解的作用所以这个反应中的二氧化锰是催化剂，是反应条件。
反应原理：过氧化氢 水+氧气3.加热氯酸钾制取氧气实验药品：氯酸钾（白色固体）、二氧化锰（黑色粉末）实验原理：氯酸钾 氯化钾 + 氧气 三、分解反应——属于基本反应类型定义：由一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应。
特点:“一变多”二氧化锰加热 二氧化锰四、氧气的实验室制取装置（发生装置、收集装置）1.制取氧气的发生装置固固加热型：反应物都是固体、反应需要加热固液不加热型：反应物是固体和液体的混合物、反应不需要加热注意：使用长颈漏斗时，长颈漏斗的末端必须插入液体中：防止生成的气体从长颈漏斗口逸出，所以必须液封。
九年级制取氧气知识点总结
九年级制取氧气知识点总结氧气是地球大气中最重要的元素之一，对于人类和其他许多生物来说都是必不可少的。
本文将针对九年级学生需要了解的制取氧气的知识点进行总结，以便更好地理解和学习这个重要的化学过程。
一、氧气的性质与应用1. 氧气是一种无色、无味、无臭的气体，化学式为O2。
2. 它具有促进燃烧的作用，可用作燃料燃烧的辅助。
3. 氧气广泛应用于医疗领域，用于氧气供应设备和治疗疾病。
4. 氧气也被用作潜水、登山等高海拔活动中的呼吸气体。
二、制取氧气的方法1. 分解过氧化氢法：将过氧化氢（H2O2）加热分解，产生氧气和水。
2. 硝酸钠和亚铁法：将硝酸钠溶液与亚铁（Fe）粉末反应，生成亚硝酸钠和氧气。
3. 氯酸钾和过氧化锰法：将氯酸钾溶液与过氧化锰反应，产生氯酸和氧气。
三、制取氧气的实验步骤1. 实验器材准备：试管、曲线球、烧杯、水槽等。
2. 实验操作：根据所选的制取方法，将相应的试剂按比例加入反应器中。
3. 加热反应：根据制取方法，加热反应器中的试剂，观察气泡的产生。
4. 收集氧气：将气体收集在试管中，注意用水封装置保持氧气不与空气接触。
5. 实验结果：收集到的氧气可用一根半漏斗放在瓶中观察，若有含有燃烧物质的棉花球可以引火。
四、制取氧气的实验安全注意事项1. 实验操作中要注意安全，避免剧烈振荡和猛烈爆炸。
2. 在操作过程中，要佩戴安全眼镜和实验室外套，以防溅出试剂。
3. 制取氧气涉及到燃烧，要小心用火，并避免与易燃物质接触。
五、制取氧气的应用1. 制取的氧气可用于实验室的化学实验中，促进燃烧或供给生物呼吸。
2. 氧气可以用于焊接、切割金属和加热烧垃圾等工业应用。
3. 医院中的氧气供应设备可以用于呼吸系统疾病的治疗和急救。
综上所述，九年级的制取氧气知识点包括氧气的性质与应用、制取氧气的方法、实验步骤以及实验安全注意事项和氧气的应用。
通过学习这些知识点，同学们可以更深入地了解氧气的重要性和制取过程，为日后的化学学习和实验打下坚实基础。
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绪言
一、化学发展进程
1、近代化学
（1）道尔顿的原子论和阿伏伽德罗的分子说的创立，奠定了近代化学的基础；
（2）门捷列夫发现、编制出元素周期表并发现了元素周期律，使化学学习和研究变得有规律可循。
二、化学研究
化学式在分子、原子层次上研究物质性质、组成、结构与变化规律的科学，并改变着人类生存和发展条件，丰富人们的生活。
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制取氧气
一、氧气的检验方法及收集方法
1、氧气的检验方法：用带火星的木条伸入集气瓶里，木条复燃，说明气体是氧气。
2、实验室氧气的收集方法：排水法（不易溶于水）向上排空气法（密度比空气略大）
验满：用带火星的木条伸入集气瓶口，木条复燃，说明气体集
满了
二、实验室制取氧气的方法
（一）液体制取氧气的方法
1、用过氧化氢制取氧气
'
实验原理：过氧化氢————→二氧化锰
水 ＋ 氧气
装置：固—液不加热型
2、催化剂：在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有改变的物质叫做催化剂（又叫触媒）。
（二）加热固体制取氧气的方法
1、加热氯化钾制取氧气
实验原理：氯酸钾————→二氧化锰加热 氯化钾 ＋ 氧气 2、加热高锰酸钾制取氧气
（1）实验原理：高锰酸钾———→加热
锰酸钾 ＋ 二氧化锰 ＋ 氧气
*
加热氯酸钾和二氧化锰加热高锰酸钾
（2）装置：固—固加热型
（3）步骤：
①检查装置的气密性：用手握紧试管，观察水中导管口有没有气泡冒出，如果有气泡连续冒出说明气密性良好，松开手后，导管口出现一段水柱。
②装药品。
③加热：先预热，后集中加热。
④收集：排水法（氧气不易溶于水）；向上排空气法（氧气的密度比空气略大）
）
⑤检验：将带火星的木条插入瓶中，若复燃，证明是氧气。
⑥结束：实验结束后，先将导气管移出水面，然后熄灭酒精灯：防止水槽中的水倒流，炸裂试管。
（4）注意事项：
①试管口要略微向下倾斜：防止生成的水回流，使试管底部破裂。
②试管口塞一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导气管，堵住导气管或污染制取的气体和水槽中的水。
（三）分解反应
1、概念：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应。
2、特点：一变多。
3、表示：AB → A ＋B。