九年级化学上册知识点汇总
九年级化学上册考点总结
九年级化学上册知识点总结第一单元走进化学世界一、物质的变化和性质1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的学科。
2、物质的变化化学变化：有新物质生成。
物理变化：没有新物质生成。
区别：是否有新物质生成。
3、物质的性质物理性质：不需要经过化学变化就能表现出来的性质。
如：色、味、态、密度、硬度、熔点、沸点、挥发等。
化学性质：需要经过化学变化才能表现出来的性质。
如：可燃性、助燃性、氧化性、还原性、稳定性等。
4、蜡烛及其燃烧现象的探究蜡烛火焰分为三层：外焰（温度最高）、内焰、焰心（温度最低）蜡烛的燃烧既是物理变化又是化学变化。
蜡烛燃烧后生成水和二氧化碳5、人吸入气体和呼出气体：相同点：都有水、氧气、二氧化碳不同点：吸入气体：氧气多呼出气体：二氧化碳、水多结论：二氧化碳能够使澄清石灰水变浑浊。
试管烧杯酒精灯漏斗滴管集气瓶水槽铁架台…………………...第二单元我们周围的空气1、空气的组成：氮气（78%）、氧气（21%）、稀有气体（0.94%）、二氧化碳（0.03%）、其他气体及杂质（0.03%）2、空气中氧气含量的测定：（1）药品：红磷（2）步骤：①检查气密性；②集气瓶中加少量水；③点燃红磷后立即伸入集气瓶中塞紧塞子。
（3）实验关键：红磷必须过量；装置必须密封；冷却至室温再打开弹簧夹。
3、氧气（1）物理性质：通常状态下，无色、无味气体，密度比空气大，不易溶于水；（2）化学性质：①能使带火星木条复燃；制取氧气：制取方法：②收集方法：向上排气法：排水法：③装置：固固加热型（高锰酸钾制氧气、氯酸钾与二氧化锰制氧气）固液不加热型（过氧化氢制氧气）△④验满：利用排水法：水面有大量气泡说明已收集满：利用向上排气法：带火星木条放在 第三单元 自然界的水1、水的组成：水是由氢元素和氧元素组成的。
（1） 水电解实验：化学反应：产生位置 负极 正极体积比 2 ：1 质量比：1 ：8“正氧负氢，氢二氧一”检验：O 2---出气口置一根带火星的木条----木条复燃H 2---出气口置一根燃着的木条------气体燃烧，产生淡蓝色的火焰2、水的净化（1）水的净化效果由低到高的是 静置、过滤、吸附、蒸馏（均为 物理 方法），其中净化效果最好的操作是 蒸馏；既有过滤作用又有吸附作用的净水剂是活性炭。
九年级上册化学重点
化学知识点汇总（九年级）一．溶液1.定义：均一、稳定、混合物常见错误选项（1）溶液均为液体反例：空气、有色玻璃（2）溶剂均为液体反例：空气、有色玻璃（3）溶质均为固体反例：空气、有色玻璃（4）溶液一定无色反例：有色玻璃、CuSO4（5）水是溶液错误：水不是混合物2.悬浊液：固体小颗粒如：黄泥水、豆浆乳浊液：液体小颗粒如：牛奶3.温度变化：（1）放热：氢氧化钠固体、生石灰(CaO)、浓H2SO4（2）吸热：硝酸铵（NH4NO3）（3）不吸不放：NaCl典型例题（1）如图所示，将少量液体X加入烧瓶中，观察到气球逐渐膨胀。
下表中液体X和固体Y的组合，符合题意的是（B）A.①②B.①③C.①③④D.②③④（2）往硝酸钾的饱和溶液中加入NH4NO3现象是：有KNO3固体析出4.乳化现象实例：洗洁精、洗衣粉、洗发液易错辨析：用汽油洗油性物质属于溶解5.常见错误选项：（1）NaCl的饱和溶液不能溶解其他溶质（×）（2）稀溶液一定是不饱和溶液（×）（3）溶液具有稳定性，因此溶液中各粒子都静止不动（×）（4）饱和溶液比不饱和溶液含溶质多（×）二.溶液的定量表示1.公式：典型例题（1）100g25%硝酸钾溶液用水稀释成溶液质量分数10%的溶液，求所需加入的水质量方法一：设稀释后溶液的质量为x100g×25%=x×10%解得x=250g需要水的质量为：250g-100g=150g方法二：溶质的质量：100g×25%=25g溶液的质量：25g÷10%=250g需要水的质量为：250g-100g=150g（2）将100g20%的NaCl溶液进行如下操作溶液的质量分数变化①加入20g②加入20g③加入20g溶质和20g溶剂④加入50g10%的NaCl溶液：⑤去掉一半溶质：⑥去掉一半溶剂：⑦去掉一半溶液：20%（溶液具有均一性）（3）下列关于100g5%的叙述正误是①100g水中溶有5g氯化钠（×）②将5g氯化钠溶于95g水中,可制得该溶液（√）③溶液中氯化钠与水的质量比为1：20（×）④100g溶液中有5g氯化钠（√）2.溶液的配置（1）过程：计算、称量、溶解、装瓶存放贴标签（2）标签实例：（3）所需仪器：托盘天平、烧杯、玻璃棒、药匙、量筒、胶头滴管（4）溶质质量分数偏大或偏小偏小：①左码右物②量筒仰视读数③烧杯内有水④溶质有水或不纯偏大：①砝码生锈②量筒俯视读数③量筒内残余水未全部倒入3.温度不变的前提下，饱和溶液的质量分数不变典型例题下列选项中，溶质质量分数一定会变大的有（C）解析：A.烧杯内均为饱和溶液，温度不变，质量分数不变B.前为不饱和溶液或饱和溶液，后为饱和溶液。
九年级上册化学知识点总结
九年级上册化学知识点总结一、物质的分类1. 纯物质与混合物纯物质是由同种元素或者化合物组成的物质，分为元素和化合物两类。
混合物是由不同种物质按一定比例混合而成的物质。
2. 物质的三态物质存在的三种基本状态是固态、液态和气态。
固态分子之间靠近有序排列，液态分子之间稍松散，气态分子之间距离较远。
3. 物质的分类根据物质的电解性质，可将物质分为电解质和非电解质；根据物质的溶解性质，可将物质分为溶解性物质和不溶解性物质。
二、原子结构与元素周期表1. 原子结构原子结构由原子核和电子构成。
原子核由质子和中子组成，电子围绕原子核运动。
2. 元素周期表元素周期表是一种系统地排列化学元素的表格。
根据元素的原子序数从小到大排列，并按照电子结构的规律分组。
三、化学反应与化学方程式1. 化学反应的表示方法化学方程式是化学反应的表示方法，由反应物和生成物组成。
用化学式表示物质，用化学符号表示状态。
2. 化学反应的类型化学反应可以分为合成反应、分解反应、置换反应和氧化还原反应等。
四、离子与离子的组合1. 离子的形成当某种物质中的原子失去或获得电子时，就形成了对应的离子。
2. 离子的组合根据离子的电荷和大小，离子可以以不同比例结合形成离子化合物。
五、酸、碱和盐1. 酸酸是一类能够产生氢离子（H+）的物质，具有酸味、酸性导电和酸蚀性等特征。
2. 碱碱是一类能够产生氢氧根离子（OH-）的物质，具有苦味、碱性导电和腐蚀性等特征。
3. 盐盐是由酸和碱反应生成的离子化合物，具有解决在水中导电、晶体呈透明结晶等特征。
六、氧化还原反应1. 氧化还原反应的基本概念氧化还原反应是指在化学反应中，物质中的电子转移过程。
2. 氧化还原反应的判别规则氧化还原反应可以通过判别元素氧化态的变化来确定。
七、酸碱中和反应1. 酸碱中和反应的概念酸碱中和反应是指在适当的条件下，将酸与碱按化学计量比例混合时，产生中和盐和水的化学反应。
2. 酸碱指示剂酸碱指示剂可通过颜色变化指示酸碱溶液的酸碱性。
九年级上册化学知识点归纳
九年级上册化学知识点归纳一、物质的组成与性质1. 物质的分类：纯物质和混合物。
纯物质包括元素和化合物，混合物包括均匀混合物和非均匀混合物。
2. 元素：由相同类型的原子组成的物质。
元素分为金属元素和非金属元素。
3. 化合物：由不同类型的原子按照一定比例组成的物质。
化合物可以通过化学变化分解成元素。
4. 物质的性质：包括物理性质和化学性质。
物理性质是指物质不改变化学组成时展现的性质，如颜色、形状、密度等；化学性质是指物质在发生化学反应时展现的性质，如燃烧、腐蚀等。
二、常见元素和化合物1. 常见金属元素：铁、铜、锌、铝等。
2. 常见非金属元素：碳、氧、氮、硫等。
3. 常见气体：氧气、氮气、二氧化碳等。
4. 常见酸和碱：盐酸、硫酸、氢氧化钠、氢氧化铝等。
三、物质的状态变化1. 溶解：溶质在溶剂中均匀分散，形成溶液。
溶解过程可以是物理变化也可以是化学变化。
2. 蒸发：液体变为气体的过程。
3. 凝固：液体变为固体的过程。
4. 熔化：固体变为液体的过程。
5. 升华：固体直接变为气体的过程，无液体阶段。
四、化学反应1. 化学反应的特征：生成新物质、伴随能量变化、发生常见化学反应。
2. 化学方程式：化学反应用化学方程式表示，包括反应物、生成物和反应条件。
方程式中的化学符号和数字称为化学式和化学计量数。
3. 反应的类型：包括合成反应、分解反应、置换反应和还原反应等。
五、质量守恒与化学计算1. 质量守恒定律：化学反应中，反应物总质量等于生成物总质量。
2. 量的关系：利用化学方程式可以推导出反应物与生成物之间的质量关系。
3. 摩尔与质量的关系：物质的摩尔质量是指物质的质量与物质的摩尔数之间的关系。
六、离子与离子反应1. 离子：电荷不为零的原子或原子团。
2. 离子的命名：阳离子通常使用元素名，阴离子通常使用非金属元素名加上后缀“-ide”。
3. 构成物质的离子之间通过电荷吸引力作用形成离子晶体。
七、氧化还原反应1. 氧化还原反应的特征：电子的转移。
九年级上册化学知识点归纳
九年级上册化学知识点归纳1. 物质的组成与分类- 物质由元素组成，元素是具有相同核电荷数的一类原子的总称。
- 物质分为混合物和纯净物，混合物由两种或两种以上物质组成，纯净物由一种物质组成。
2. 化学变化与物理变化- 化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化。
- 化学变化和物理变化的本质区别在于是否有新物质生成。
3. 质量守恒定律- 在化学反应中，反应前后物质的总质量保持不变。
- 质量守恒定律是化学反应中的基本定律之一。
4. 化学方程式- 化学方程式是用化学符号表示化学反应的式子。
- 化学方程式能够表示反应物和生成物的种类、数量以及反应条件。
5. 原子结构- 原子由原子核和核外电子组成，原子核由质子和中子组成。
- 原子核带正电，电子带负电，质子数等于核电荷数。
6. 元素周期表- 元素周期表是按照原子序数排列的元素的表格。
- 元素周期表能够反映元素的化学性质和物理性质。
7. 化学反应类型- 包括合成反应、分解反应、置换反应和复分解反应。
- 每种反应类型都有其特定的反应物和生成物。
8. 氧化还原反应- 氧化还原反应是指在化学反应中，元素的氧化态发生变化的反应。
- 氧化还原反应是化学反应中非常重要的一类反应。
9. 酸碱盐的性质- 酸是能够释放氢离子的物质，碱是能够释放氢氧根离子的物质。
- 盐是由酸根离子和金属离子组成的化合物。
10. 溶液的浓度- 溶液的浓度是指溶质在溶液中所占的比例。
- 溶液的浓度可以通过质量分数、体积分数或摩尔浓度来表示。
11. 化学实验基本操作- 包括称量、溶解、过滤、蒸发、蒸馏等基本操作。
- 掌握正确的实验操作是进行化学实验的基础。
12. 化学安全知识- 了解实验室安全规则，正确使用化学药品和仪器。
- 学会处理化学实验中的意外情况，确保实验安全。
以上是九年级上册化学的主要知识点归纳，通过这些知识点的学习，学生能够掌握化学的基础知识和基本技能，为进一步的化学学习打下坚实的基础。
九年级化学上册知识点归纳
九年级化学上册知识点归纳一、基本概念与原理1. 物质的组成- 物质由原子和分子组成- 原子由原子核和电子构成- 分子是由两个或多个原子通过化学键结合而成的2. 物质的分类- 纯净物：由单一种类的分子或原子组成- 混合物：由两种或多种物质混合而成，各组成部分保持原有性质3. 化学反应- 化学反应是原子重新排列形成新物质的过程- 化学反应通常伴随着能量的变化，如放热或吸热4. 化学方程式- 化学方程式用于表示化学反应的过程和结果- 方程式中包含反应物、生成物、反应条件和物质的量5. 摩尔概念- 摩尔是物质的量的单位，表示含有6.022×10^23个粒子的任何物质的量二、元素与化合物1. 元素- 元素是由相同类型的原子组成的纯净物- 元素周期表：按照原子序数排列所有已知元素的表格2. 化合物- 化合物是由两种或两种以上不同元素的原子通过化学键结合而成的纯净物- 常见化合物包括氧化物、酸、碱、盐等三、常见物质的性质与变化1. 物理性质与化学性质- 物理性质：不需要发生化学变化就能表现出来的性质，如颜色、状态、密度等- 化学性质：物质在化学反应中表现出来的性质，如可燃性、氧化性等2. 物质的变化- 物理变化：物质状态或形状的改变，不涉及原子的重新排列- 化学变化：原子重新排列形成新物质的过程，通常伴随能量变化四、常见化学反应类型1. 合成反应- 多种物质反应生成一种新物质的反应2. 分解反应- 一种物质分解生成多种物质的反应3. 置换反应- 一种元素与一种化合物反应，取代其中的一种元素4. 双置换反应- 两种化合物交换成分，生成两种新的化合物五、实验基本操作与安全1. 实验基本操作- 称量、溶解、过滤、蒸发、蒸馏等- 使用各种实验器具，如试管、烧杯、滴定管等2. 实验安全- 了解化学品的性质和潜在危险- 穿戴适当的防护装备，如实验服、手套、护目镜等 - 熟悉并遵守实验室安全规则六、化学计算1. 物质的量计算- 利用摩尔概念进行质量与物质的量之间的换算2. 化学反应的计量- 根据化学方程式计算反应物和生成物的量3. 溶液的浓度计算- 计算溶液的质量百分比、摩尔浓度等七、化学与生活1. 化学元素的应用- 金属元素在建筑、电子设备中的应用- 非金属元素在医药、农业等领域的应用2. 化学与环境保护- 了解化学物质对环境的影响- 学习如何合理使用化学物质以减少对环境的破坏3. 化学与健康- 了解营养素的化学性质和作用- 学习如何通过化学知识维护个人健康以上是九年级化学上册的主要知识点归纳，涵盖了化学的基本概念、元素与化合物、物质的性质与变化、化学反应类型、实验操作与安全、化学计算以及化学与日常生活的联系。
九年级上册化学知识点(完整版)
九年级上册化学知识点（完整版）第一章元素及其周期性元素的概念元素是指由同一种原子构成，具有相同的原子序数（即原子核中质子数相同）和化学性质的物质。
元素周期表元素周期表是将元素按照原子序数大小排列成一张表，表头为元素符号，表格中的元素按照一定规律分布。
元素周期表中的一行为一个周期，元素周期表中的一列为一个族。
元素周期表的构造依据是元素原子的电子结构及其周期性规律。
周期表上元素的分类元素周期表中的元素可分为金属、非金属和半金属三类。
•金属元素是指性质落在半导体和非金属之间的元素。
•非金属元素是指那些数字属于瞬时、振荡、瞬变或有独立共振结构的元素或离子。
•半金属元素通常被描述为同时具有金属和非金属的性质，比如硼、硅等。
元素周期性元素周期性是指周期表中每个周期内，元素的性质随原子序数的增加呈现出一定的规律性。
元素的周期趋势和族内变化规律元素周期性的表现有周期性的趋势和族内的变化规律。
1.原子半径的变化规律随原子序数的增大，原子半径逐渐递增；原子半径和化学元素周期数成反比关系；原子半径和原子核电荷数成正比关系。
2.电离能和电子亲和能的变化规律随原子序数增大，电离能逐渐增大；电子亲和能和化学元素周期数成正比关系；电子亲和能和原子核电荷数成反比关系。
3.金属的化学性质和半径的变化规律金属原子的化学性质随原子半径和电子密度变化而变化。
原子半径越大，电子密度越低，相应的，金属原子的化学性质越活泼。
第二章化学式和化合式化学式化学式是指用化学符号表示化合物所含元素种类和原子数的符号组合。
1.分子式分子式是化合物分子中各原子的种类与相对数目所表示的化学式。
2.电离式电离式是指化合物在水中或熔融状态下离子化的化学式。
3.范德华（分子）式范德华式是指在离子化学式的基础上，表示分子中各原子在空间中的排列方式和分子的化学性质。
化合价化合价是化合物中元素的化学结合力大小的一种量度，用于表示元素或原子在化合物中所起的化学作用性质。
九年级上册化学知识点归纳
九年级上册化学知识点归纳
九年级上册化学知识点归纳（上）
一、物质和化学反应
1. 物质的分类和性质：元素、化合物、混合物；物质的物理性质和化学性质
2. 化学反应的基本概念：化学反应的条件、反应类型、反应方程式等
3. 化学计量与化学反应：在反应过程中质量法则和化学计量法则的应用；质量守恒和能量守恒原理的应用；反应热和热化学计量的应用
4. 化学反应速率：速率和速率常数、影响化学反应速率的因素及其机理、实验方法、反应动力学等
5. 化学平衡：化学反应平衡状态、平衡常数、影响平衡的因素、平衡位置、酸碱平衡等
二、元素和化合物
1. 元素周期表：周期表的组成、元素周期律原理、周期表的应用
2. 金属和非金属元素：金属的物理性质、化学性质、反应及应用；非金属的物理性质、化学性质、反应及应用
3. 氢、氧、氮、碳等常见元素：这些元素的性质、反应及应用，如氢氧化物、氢气、二氧化碳、氨气等
4. 常见离子和离子化合物：离子的电荷、价电子构型、化合物的物理性质、化学性质、反应及应用
5. 酸碱和盐类化合物：酸的定义、常见酸，酸的物理性质、
化学性质、反应、酸碱中和原理及方法；碱的定义、常见碱，碱的物理性质、化学性质、反应、酸碱中和原理及方法；盐类化合物的物理性质、化学性质、反应及应用
三、化学实验
1. 常见化学实验器材、药品及其用途：如实验室常用药品、电子天平、分光光度计等实验器材
2. 化学实验技术：如取样、称量、过滤、结晶、干燥等实验技术；实验中常见的安全注意事项及其措施
3. 化学实验中的数据处理：如数据读取、数据分析、误差分析等数据处理方法
以上是九年级上册化学知识点归纳的上半部分，下一篇将继续介绍化学实验、物质的结构和性质、化学能量和化学变化等方面的知识点。
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九年级化学1-4单元知识要点第一单元走进化学世界1．化学是一门以实验为基础的学科。
2．药品的使用要做到“三不”分别是：不能用手接触药品，不要把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味，不得尝任何药品的味道。
如果没有注明药品用量，应按最少量来取，液体应取1-2ml，固体只需盖满容器底部（“液取一二固盖底”）3．剩余药品的处理要做到“三不”分别是：不能放回原瓶，不要随意丢弃，不要拿出实验室。
4．固体药品的取用小颗粒或粉末状用药匙或纸槽。
操作方法是一、先使试管倾斜二、把盛有药品的药匙送至试管底部三、再把容器慢慢竖立起来。
块状或颗粒大的药品用镊子取。
操作方法一、先把容器横放二、把药品放入容器口三、再把容器慢慢竖立起来。
5．液体药品的取用：①少量液体用滴管。
②细口瓶倒液体时，瓶塞应倒放，标签向手心，否则残留的液体会腐蚀标签。
③准确取液体用量筒和滴管，俯视读数比实际偏大，仰视读数比实际偏小。
（“读数俯大仰小”）6．酒精灯火焰分为外焰、内焰、焰心，温度最高的是外焰，最低的是焰心，加热时用外焰加热。
7．可直接加热的仪器有（四种）试管、燃烧匙、石棉网、坩埚。
必须垫上石棉网才可加热的仪器有烧杯、烧瓶、锥形瓶，不能加热的有量筒。
加热前必须预热，给固体加热试管口要略向下倾斜，目的是防止冷凝水回流使试管炸裂。
给液体加热试管与桌面倾角为45°。
8．玻璃仪器洗刷干净的标准是仪器内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下。
9．试管夹夹在离管口约1/3处，酒精灯内酒精不能超过容积的2/3，加热试管内的液体不能超过容积的1/3。
10．给试管里的液体加热，可能会造成试管破裂的原因有：试管外壁有水珠或没有预热试管、灼热的试管用冷水冲洗等。
11.蜡烛燃烧的探究：对蜡烛燃烧产物的检验：将干冷烧杯罩在火焰上方，观察到烧杯壁有无色液滴凝结，证明蜡烛燃烧生成水；将烧杯翻转过来，迅速滴入澄清石灰水，观察到澄清石灰水变浑浊，证明蜡烛燃烧还生成二氧化碳。
12.我们呼出的气体与吸入的空气相比，氧气变少，二氧化碳和水蒸气变多。
13．物理变化：宏观上是指没有新物质生成的变化，微观上构成物质的分子不变。
化学变化：宏观上是指有新物质生成的变化，微观上构成物质的分子发生变化，生成新的分子。
14．物理性质：物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质，如颜色、气味、熔点、沸点、硬度、密度等。
化学性质：物质发生化学变化时表现出来的性质，如可燃性、还原性、助燃性等。
第二单元我们周围的空气1．我们可以模拟拉瓦锡的实验，证明空气中O2约占1/5，N2约占4/5，这些都是体积分数。
用的药品是红磷，文字表达式为：红磷+氧气点燃五氧化二磷方程式为4 P +5 O2 点燃 2 P2O5，为什么气体体积减少小于1/5：容器的气密性不好或红磷不足、没有冷却到室温就打开止水夹2．实验进一步表明，空气的成分按体积计算，氮气占78%、氧气占21%、稀有气体占0。
94%二氧化碳占0。
03%、其它气体和杂质0。
03%。
3．计入空气污指数的项目有SO2、CO、NO2、可吸入颗粒物和臭氧，保护空气的措施有使用清洁能源、积极植树造林、种草。
4．空气污染分为有害气体和烟尘两大类，其中气体有SO2、CO、NO25．空气污染指数越小，质量级别越小，空气质量越好。
6．O2的物理性质是：无色无味的气体，密度比空气略大，不易溶于水。
O2化学性质和反应（主要的）现象：①C＋O2—-_____在空气中的现象木炭被烧红，在氧气中的现象发出白光，放出大量的热,生成能使澄清石灰水变浑浊的气体②S＋O2－-＿在空气中的现象：淡蓝色火焰，在氧气中的现象蓝紫色火焰，放热生成刺激性气味气体。
③P＋O2－-＿＿＿在空气中的现象产生浓厚的白烟，放热④Fe+O2—－____ 现象：剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体。
⑤Al+O2—－___ 现象：发出耀眼的白光，放出热量，生成白色固体。
⑥H2＋O2――＿＿现象：淡蓝色火焰，放出大量的热，烧杯内壁有水珠生成。
7．O2的制法，工业制法为分离液态空气，属于物理变化。
实验室制法：①用高锰酸钾制O2的原理高锰酸钾△锰酸钾+二氧化锰+氧气2KMnO△K2MnO4+ MnO2+ O2↑②用氯酸钾制O2的原理氯酸钾二氧化锰氯化钾+氧气△2KClO3 MnO22KCl+3O2↑△③用过氧化氢溶液制O2的原理过氧化氢二氧化锰水+氧气2 H2O2MnO2 2 H2O + O2↑这三个反应属分解反应。
8、收集O2，由于密度密度比空气略大，可用向上排空气法；由于不易溶于水，可用排水法。
02的验满用带火星的木条伸到集气瓶口，若带火星的木条复燃，则氧气已经收集满了。
O2的检验有用带火星的木条伸到集气瓶中，若带火星的木条复燃，则证明是氧气。
9.用高锰酸钾制氧气的步骤有：查装定点收离熄检查装置气密性的方法是：①先将导管一端放入水中；②用手紧握试管外壁；③如果看到导管口有气泡冒出，证明装置气密性良好。
9．用高锰酸钾制O2注意事项：①试管口要向下略倾斜，目的是防止冷凝水倒流而炸裂试管。
②试管口要放一团棉花，目的防止高锰酸钾进入导管。
③加热前要先预热，其作用是防止试管炸裂。
④停止实验时，要先移出导管，后熄灭酒精灯，目的是防止水倒吸如试管，使试管炸裂⑤刚出现气泡不能马上收集，原因这是试管中的空气，应等到气泡连续、均匀放出时再收集。
10．O2的用途是支持燃烧、供给呼吸。
11．物质的分类：纯净物宏观上是指一种物质组成的，微观上指一种分子构成的。
混合物宏观上指不同物质组成的，微观上指多种分子构成的。
12．催化剂：在化学反应里“一变”是改变其它物质化学反应的速率，本身的质量和化学性质在反应前后没有变化。
可用于H2O2制O2的催化剂有：二氧化锰和红砖粉末、氧化铜等。
第三单元自然界的水1．通电两电极有气体产生，正极产生氧气，负极产生氢气，水电解的文字表达式为：水通电氢气+氧气，化学方程式为2 H2O通电2 H2↑+ O2↑，正、负极气体的体积比为1：2，分子个数比为1：2。
正极产生的气体能使带火星的木条复燃，证明为氧气；负极产生的气体能燃烧，产生淡蓝色火焰，证明为氢气。
2．氢气的物理性质为无色无味的气体、密度比空气小，难溶于水。
化学性质：具有可燃性,不纯的氢气（混有空气或氧气）遇明火有可能爆炸，所以点燃H2前要验纯。
另外任何可燃性气体或粉尘如果跟空气充分混合，遇明火都有可能发生爆炸3．水电解的实验证明了水由氢元素和氧元素组成，或者说一个水分子由2个氢原子、1个氧原子构成的。
4．分子基本性质：①分子的质量和体积很小。
②分子不断运动。
③分子间有间隔。
分子由原子构成。
如一个氧分子由2个氧原子构成。
⑤同种分子化学性质相同，不同种分子化学性质不同。
原子和分子具有相似的性质。
热胀冷缩的现象体现分子的性质是分子间有间隔。
5．熟记下列概念，并举例说明：纯净物单质：同种元素组成的纯净物。
如H2、O2、Fe、物质化合物：不同种元素组成的纯净物如H2O、CO2、KClO3混合物：空气、溶液、稀有气体等6．分子是保持物质化学性质的最小粒子。
原子是化学变化中的最小粒子。
分子和原子的根本区别：在化学变化中是否可分，物理变化时，分子本身不变，在化学变化中，分子破裂成原子，原子又重新组合成新的分子。
在化学变化中，分子会变，原子不变。
7．水的净化方法有沉淀、过滤、吸附、蒸馏，净化效果最好的是蒸馏。
可用于吸附净水的物质有活性炭。
明矾可用作絮凝剂。
8．硬水是含有较多可溶性钙、镁离子的化合物的水，软水是不含或含有较少可溶性钙、镁离子的化合物的水。
加入肥皂水来区分硬水软水。
如果泡沫多是软水，如果泡沫少或是起浮渣是硬水，降低水的硬度的方法有煮沸（生活）、蒸馏（实验室）。
9．水体污染的来源有工业污染、农业污染、生活污染。
防治水体污染的措施有工业上应用新技术、工艺减少污染物的产生污水处理符合标准后才排放、农业上合理使用化肥农药、生活污水集中处理排放。
爱护水资源从节约用水、防止水体污染两方面采取措施。
第四单元物质构成的奥秘原子核质子（带正电）1．原子中子整个原子不显电性核外电子（带负电）在原子中，核电荷数＝质子数＝核外电子数2．原子的质量主要集中在原子核上。
相对原子质量＝质子数＋中子数3．构成物质的微粒有①分子，如氧分子，②原子，如铁由铁原子构成，③离子，如氯化钠由钠、氯离子构成。
4．区分：决定元素种类的是质子数。
（同种元素质子数或核电荷数相同）决定元素的化学性质的是最外层电子数。
5．元素符号的表示意义，如H表示氢元素、又表示一个氢原子。
但对于由原子直接构成的物质，如金属、稀有气体、碳硅等单质，其元素符号也可表示其单质。
如Fe 既可表示铁元素，又可表示1个铁原子，还可表示铁单质。
6．金属元素最外层电子数一般少于4个，在化学变化中易失去电子，变成阳离子，带正电荷，非金属元素最外层电子数一般多于4个，在化学变化中易得到电子，变成阴离子，带负电荷。
稀有气体元素最外层电子数是8个（He是2个）。
达到稳定结构：①只有一个电子层2个电子达到稳定。
②有两个电子层以上8个电子达到稳定。
7.化学式如H2O的表示意义：表示①一种物质——水②水由氢元素和氧元素组成③1个水分子④一个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成。
8.地壳的元素前五：O、Si、Al、Fe、Ca。
人体中的元素前五：O、Ｃ、Ｈ、Ｎ、Ca9.元素周期表有7个横行，18个纵行。
每个横行叫做一个周期，共7个，每个纵行叫做族，共16个。
10．化合价的规律：①化合价有正价和负价之分。
氧元素通常显-2价，氢元素通常显+1价，②写化学式时通常正前负后。
在化合物里正价与负价的代数和为零。
③单质中元素化合价为零。
11．写出常见原子团化学符号硫酸根＿SO42-＿碳酸根＿CO32-_硝酸根__ NO3-__氢氧根＿OH-＿铵根＿NH4+＿第五单元化学方程式1.书写化学方程式的两个原则：以客观事实为基础、遵守质量守恒定律。
2.质量守恒定律的内容：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。
原因：化学反应前后微观三不变：原子数目、原子种类、原子质量。
3．化学方程式的意义：例如C + O2点燃CO2宏观上：碳和氧气点燃生成二氧化碳。
质量上：每12份质量的碳跟32份质量的氧气完全反应，可生成44份质量的二氧化碳。
微观上：1个碳原子和1个氧气分子反应生成1个二氧化碳分子。
第六单元碳和碳的氧化物1．碳元素组成的单质：金刚石、石墨、C60分子等，由于它们的碳原子排列不同，它们的物理性质差异较大。
①由于金刚石很硬它来作钻头；②由于石墨很软以用它来作笔芯，由于它可导电所以用来做电极③由于木炭具有吸附能力用来吸附色素④活性炭的吸附能力比木炭还强，用来吸附毒气、脱色制白糖。
2．“C60”每个C60分子由60个碳原子构成，它是单质，相对分子质量=720。