人教版九年级上册化学九年级化学上册知识点总结
人教版九年级上册化学知识点总结
人教版九年级上册化学知识点总结一、化学基础知识1. 物质的组成与分类- 物质由元素组成，分为纯净物和混合物- 纯净物包括单质和化合物，单质由同种元素组成，化合物由不同种元素组成2. 物质的性质- 物理性质：不经过化学变化表现出来的性质，如颜色、状态、密度、熔点、沸点等- 化学性质：通过化学变化表现出来的性质，如可燃性、氧化性、还原性、稳定性等3. 化学式和化学方程式- 化学式表示物质的组成，如H2O表示水- 化学方程式表示化学反应的过程，如2H2 + O2 → 2H2O4. 原子结构- 原子由原子核和电子组成，原子核包含质子和中子- 原子序数等于核内质子数，也等于核外电子数5. 元素周期表- 元素按照原子序数排列的表格，分为周期和族- 元素周期表中的元素按照原子结构和化学性质分类二、化学反应1. 化学反应的类型- 合成反应：多种物质反应生成一种物质- 分解反应：一种物质分解生成多种物质- 置换反应：单质与化合物反应生成新单质和新化合物- 复分解反应：两种化合物互相交换成分生成两种新的化合物2. 质量守恒定律- 化学反应前后，物质的总质量不变3. 能量变化- 放热反应：反应过程中释放能量，通常伴随着温度升高- 吸热反应：反应过程中吸收能量，通常伴随着温度降低三、常见物质的性质与变化1. 酸碱盐的性质- 酸的性质：酸味、能与碱反应生成盐和水- 碱的性质：苦味、滑腻感、能与酸反应生成盐和水- 盐的性质：大多数盐可溶于水，可电离出阳离子和阴离子2. 氧化还原反应- 氧化：物质失去电子的过程- 还原：物质获得电子的过程- 氧化剂和还原剂：在氧化还原反应中，氧化剂获得电子被还原，还原剂失去电子被氧化四、实验基本操作与安全1. 实验基本操作- 取用药品：使用药匙、镊子等工具，遵守“三不”原则- 溶解与过滤：溶解要充分搅拌，过滤要用到漏斗和滤纸- 酸碱中和滴定：使用滴定管，记录滴定终点2. 实验安全- 穿戴防护用品：实验服、防护眼镜、手套等- 处理废弃物：按照规定分类处理- 紧急情况处理：了解并掌握基本的急救措施和事故处理方法五、化学与生活1. 化学与健康- 营养素的化学性质和作用- 常见药物的化学成分和作用机制2. 化学与环境- 常见环境污染问题及其化学原因- 环保材料和清洁能源的开发利用3. 化学与材料- 金属与非金属材料的性质和应用- 新型材料的研发和应用前景以上为人教版九年级上册化学的知识点总结，涵盖了化学基础知识、化学反应、常见物质的性质与变化、实验基本操作与安全以及化学与生活的相关内容。
人教版九年级化学上册必背知识点(完整)
人教版九年级化学上册必背知识点(完整)九年级化学上册的必背知识点主要包括以下内容：1. 原子结构：- 原子的组成：质子、中子、电子- 原子核的带电情况：原子核带正电，电子带负电，中子不带电- 原子的电荷性质：同类电荷相斥，异类电荷相吸- 原子的互相约束和稳定：原子核内质子间的斥力被中子的引力所抵消，从而使原子核内相对稳定2. 元素及其周期律：- 元素的定义：具有相同原子序数（或电子数）的原子构成的一类物质- 元素的符号和名称：元素的符号由拉丁文的首字母或首字母与其它字母组成，名称一般来源于拉丁文或人名- 元素周期表的组成：周期表由元素按原子序数排列而成，分为周期和族- 元素周期表的特点：同一周期中，原子的电子层次相同；同一族中，原子的外层电子数相同3. 元素的化学命名和化学式：- 阴离子的命名：根据元素名后面的“ide”或“ate”等后缀进行命名- 阳离子的命名：阴离子的名称前面添加相应的数词- 两种离子的化学式的写法：利用离子化合价数的交换来进行化学式的书写4. 简单物质的形成：- 金属元素的特点：有金属光泽、导电、导热、延展、塑性等特点- 非金属元素的特点：物理性质差，化学性质活泼，易与氧化剂发生反应- 键的形成：键是指共享或转移的电子对在两原子核之间所形成的相互引力5. 化学方程式及其平衡：- 化学反应的定义：物质发生转化，原来的物质消失，新物质增加的现象- 化学方程式的构成：反应物和生成物在化学式前后进行标识- 化学方程式的平衡：反应物和生成物的摩尔数之比必须满足一定的比例关系6. 离子反应和氧化还原反应：- 离子反应：指在化学反应中发生的离子间的相互作用- 氧化还原反应：指物质失去电子而被氧化的过程，同时其它物质得到电子而被还原7. 电石和石灰：- 电石的制备：利用石灰,氯化钠和焦碳的反应制备电石- 电石的用途：制造乙炔气和各类有机合成化合物- 石灰的制备：利用石灰石的煅烧得到生石灰，再与水发生反应得到石灰水这些知识点是九年级化学上册的重点内容，掌握好这些知识点可以帮助同学们更好地理解化学的基本概念和原理。
人教版九年级化学上册必背知识点(完整)
人教版九年级化学上册必背知识点(完好)一、化学用语1、常见元素及原子团的名称和符号非金属： O氧 H氢 N氮 Cl氯 C碳 P磷 S硫金属： K钾 Ca钙 Na钠 Mg镁 Al铝 Zn锌 Fe铁 Cu铜Hg汞 Ag银 Mn锰 Ba钡原子团(根)：氢氧根硝酸根碳酸根OH- NO3- CO3 2-硫酸根磷酸根铵根SO4 2- PO43- NH4+2、化合价口诀(1) 常见元素化合价口诀：一价氢氯钾钠银;二价氧钙钡镁锌;三五氮磷三价铝;铜汞一二铁二三;二、四、六硫四价碳;三、许多元素有变价，四、条件不同价不同。
(2) 常见原子团(根)化学价口诀：一价硝酸氢氧根;二价硫酸碳酸根;三价常见磷酸根;通常负价除铵根。
(3) 纯熟默写常见元素的常用的化合价+1价 K+ 、Na+ 、H+ 、Ag+ 、NH4++2价 Ca2+ 、Ba2+ 、Mg2+ 、Zn2+ 、Cu2+ 、 Hg2+、亚Fe2++3价 Fe3+ ，Al3+-1价 Cl-、OH-、NO3-4.必须熟记的制取物质的化学方程式(1)实验室制取氧气一： 2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑(2)实验室制取氧气二：2H2O2 ===2H2O+O2↑(3) 实验室制取氧气三：2KClO3===2KCl+3O2↑(4) 实验室制法CO2：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑(5) 实验室制取氢气：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑(6) 电解水制取氢气：2H2O===2H2↑+O2↑(7)湿法炼铜术(铁置换出铜)：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu(8)炼铁原理： 3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2(9)生灰水[Ca(OH)2 ]的制取方法：CaO+H2O==Ca(OH)2(10)生石灰(氧化钙)制取方法：CaCO3 ===CaO+CO2↑二、金属活动性顺序：金属活动性由至弱：K Ca Na Mg Al ， Zn Fe Sn Pb (H) ，Cu Hg Ag Pt Au 。
九年级上册化学人教版知识点
九年级上册化学人教版知识点
一、化学基本概念和性质
1. 化学的基本概念和分类
2. 物质的性质和变化
3. 元素、化合物和混合物的概念和区别
4. 各种物质的分类和常见物质的特点
二、物质的组成和结构
1. 原子的结构和性质
2. 原子的核和电子的特性
3. 元素的电子结构和周期表
4. 元素的周期性和化合价
三、化学方程式和化学计算
1. 化学方程式的基本概念和表示法
2. 化学方程式的平衡和平衡常数
3. 化学计算的基本概念和方法
4. 量的关系和摩尔计算
四、物质的变化与能量
1. 物质的热学性质和热量的传递
2. 热力学基本概念和热化学方程式
3. 化学反应的速率和化学动力学
4. 化学能、电能和光能的转化
五、常见物质的性质和应用
1. 金属和非金属元素的性质和周期性
2. 酸、碱和盐的概念和性质
3. 酸碱中和反应和溶液的离子反应
4. 酸性、碱性和中性物质的鉴定方法
六、常见物质的合成和分解
1. 金属和非金属元素的化合物和制备
2. 酸、碱和盐的制备和性质
3. 金属和非金属的氧化反应和还原反应
4. 物质的电解和重要的电化学反应
七、溶液和溶液的浓度
1. 溶液的概念和性质
2. 溶质的溶解度和溶度
3. 溶液的稀释和浓度的计算
4. 溶质的鉴定和溶液的酸碱性判断
以上是九年级上册化学人教版的主要知识点。
人教版九年级化学上册必背知识点(精华)
九年级化学上册必背知识点一、元素周期表1-18号元素名称符号及原子结构示意图二、氧气及其制法1、氧气的物理性质：无色无味气体；密度比空气略大；不易溶于水。
物质颜色状态反应现象化学方程式空气中氧气中红磷暗红色固体黄白色火焰、放热和大量白烟发出耀眼的白光，放出热量，生成大量白烟红磷 +氧气→五氧化二磷4P＋5O2===2P2O5木炭灰黑固体持续红热，无烟，无焰剧烈燃烧，发出白光，放出热量，生成一种能使澄清石灰水变浑浊的无色气体碳 +氧气→二氧化碳C＋O2 === CO2硫：淡黄固体燃烧放热，发出微弱的淡蓝色火焰，生成一种刺激性气味的气体燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成一种无色有刺激性气味的气体硫 + 氧气→二氧化硫S＋O2 === SO2铁丝银白固体灼成红热，离火后变冷，不易燃烧剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体铁 +氧气→四氧化三铁3Fe＋2O2 === Fe3O43、鉴别O2的方法：是用带火星的木条，看能否复燃4、做铁丝在氧气中燃烧实验时，集气瓶底部预先放一些细沙或水的目的：防止生成物熔化后溅落到瓶底使瓶底破裂。
5、化合反应：有两种或两种以上物质生成另一种物质的反应；特点：多变一6、氧化反应：指物质与氧发生的化学反应。
7、比较剧烈氧化与缓慢氧化相同点不同点举例点燃点燃点燃点燃点燃点燃点燃点燃剧烈氧化有氧气参加，都发生氧化反应，都放出热量发光，剧烈红磷燃烧缓慢氧化不发光，缓慢不易擦觉呼吸铁生锈食物腐败氧气制取方法（一）工业制法：分离液态空气法，利用液氧与液氮的沸点不同，使液态氮先蒸发出来，即得到液态的氧；是物理变化原理高锰酸钾→锰酸钾 + 二氧化锰 +氧气2KMnO4 ===K2MnO4 + MnO2 + O2↑氯酸钾→氯化钾 + 氧气2KClO3 === 2KCl + O2↑过氧化氢→水 + 氧气2H2 O2 === 2H2O + O2↑实验装置操作步骤查—装—定—点—收—移—熄：①组装仪器；②检查气密性；③装药品；④固定试管；⑤加热；⑥收集；⑦导管移出水槽；⑧熄灭酒精灯。
人教版九年级上册化学知识点
人教版九年级上册化学知识点第一单元物质的组成和分类1.1 物质的组成- 物质：占据空间、具有质量的实体- 元素：不能通过化学方法分解成其他物质的物质，组成所有物质的基本成分- 分子：由两个或多个原子通过共价键结合而成的粒子，保持物质化学性质的最小粒子- 原子：物质的最小粒子，具有该物质化学性质的实体- 离子：带电的原子或分子1.2 物质的分类- 纯净物：由一种物质组成的物质- 混合物：由两种或两种以上的物质混合而成的物质- 化合物：由两种或两种以上的元素以固定的比例结合而成的纯净物- 单质：由同种元素组成的纯净物- 酸：在水溶液中电离出的阳离子全部是H⁺的化合物- 碱：在水溶液中电离出的阴离子全部是OH⁻的化合物- 盐：由金属离子（或铵根离子）与酸根离子组成的化合物- 氧化物：由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物第二单元原子和分子2.1 原子的结构- 原子核：由质子和中子组成的中心部分- 电子：带负电的粒子，绕着原子核运动- 原子序数：元素在周期表中的序号，等于原子核中的质子数- 相对原子质量：元素的平均原子质量，等于质子数加中子数2.2 分子理论- 分子概念：物质由分子组成，分子是保持物质化学性质的最小粒子- 分子间作用力：分子之间的相互作用力- 化学键：原子之间的强烈相互作用第三单元物质的性质和变化3.1 物质的性质- 物理性质：不需要通过化学变化表现出来的性质，如颜色、状态、气味、密度、硬度、熔点、沸点等- 化学性质：通过化学变化表现出来的性质，如可燃性、氧化性、还原性、酸碱性等3.2 物质的变化- 物理变化：物质的状态或形态发生改变，但没有新物质生成- 化学变化：物质的本质发生改变，生成新的物质- 反应物：参与化学反应的物质- 生成物：化学反应中产生的新物质第四单元化学反应4.1 化学反应的基本概念- 化学反应：物质之间发生化学变化的过程- 化学方程式：用化学符号表示反应物和生成物之间的变化关系- 反应类型：酸碱反应、氧化还原反应、置换反应、复分解反应等4.2 化学反应的计算- 反应物的物质的量：参与反应的物质的质量除以该物质的相对分子质量- 生成物的物质的量：反应物物质的量的函数，根据反应的化学方程式计算第五单元碳和化石燃料5.1 碳单质- 碳元素：原子序数为6，相对原子质量为12- 金刚石：碳元素的一种同素异形体，硬度大、透明- 石墨：碳元素的一种同素异形体，导电性好、软5.2 氧化物- 二氧化碳：由碳和氧元素组成的化合物，大气中的重要成分- 一氧化碳：由碳和氧元素组成的化合物，有毒、可燃5.3 化石燃料- 煤：由植物残骸经过长时间高压高温作用形成的燃料- 石油：由海洋生物残骸经过长时间高压高温作用形成的燃料- 天然气：主要由甲烷组成的气体，是一种清洁的化石燃料第六单元有机化合物6.1 有机化合物的基本概念- 有机化合物：由碳元素和氢元素组成的化合物，大多数具有生命现象- 有机反应：有机化合物之间的化学反应6.2 常见的有机化合物- 糖类：由碳、氢、氧元素组成的有机化合物，是生物体的主要能量来源- 脂肪：由碳、氢、氧元素组成的有机化合物，是生物体的储能物质- 蛋白质：由碳、氢、氧、氮元素组成的有机化合物，是生物体的基本结构物质第七单元溶液和浓度7.1 溶液的基本概念- 溶液：由溶剂和溶质组成的均匀透明的混合物- 溶剂：溶解其他物质的物质- 溶质：被溶剂溶解的物质7.2 溶液的浓度- 质量分数：溶质的质量与溶液总质量之比，常用百分数表示- 物质的量浓度：溶质的物质的量与溶液总体积之比，单位为mol/L第八单元酸碱盐8.1 酸碱盐的基本概念- 酸：在水溶液中电离出的阳离子全部是H⁺的化合物- 碱：在水溶液中电离出的阴离子全部是OH⁻的化合物- 盐：由金属离子（或铵根离子）与酸根离子组成的化合物8.2 酸碱盐的性质- 酸的通性：能和碱反应生成水、和金属反应生成氢气、和碱性氧化物反应生成盐和水- 碱的通性：能和酸反应生成水、和酸性氧化物反应生成盐和水- 盐的通性：能和酸反应生成新酸和新盐、能和碱反应生成新碱和新盐第九单元金属和金属材料9.1 金属的基本概念- 金属：具有良好导电性、导热性和可塑性的物质- 金属元素：周期表中IA、IIA族元素，具有相似的化学性质9.2 金属的性质- 金属的物理性质：良好的导电性、导热性和可塑性- 金属的化学性质：能和氧气、酸、盐反应9.3 金属材料- 纯金属：由一种金属元素组成的物质- 合金：由两种或两种以上的金属元素组成的物质第十单元生活中的化学10.1 食物中的化学物质- 营养成分：蛋白质、脂肪、碳水化合物、维生素、矿物质等- 食品添加剂：改善食品口味、延长保质期等目的的化学物质10.2 能源和环境保护- 能源：人类活动所需的能量来源，如化石燃料、核能、太阳能等- 环境保护：保护自然环境，防止环境污染和生态破坏10.3 化学与健康- 药物：用于预防、诊断和治疗疾病的化学物质- 健康生活方式：合理膳食、适量运动、戒烟限酒等。
人教版九年级上册化学知识点全集
人教版九年级上册化学知识点全集目录1. 原子与原子结构2. 元素周期表3. 元素的化合价和化合物的命名4. 化学方程式及化学反应5. 酸碱与盐6. 酸碱中和反应7. 氧化与还原反应8. 金属及非金属元素的性质1. 原子与原子结构- 原子的组成：质子、中子、电子- 原子序数、原子量的概念- 原子结构：原子核、电子层、能级2. 元素周期表- 元素周期表的组成和结构- 元素周期表的分类：金属、非金属、过渡元素等- 元素的周期性规律：周期表中元素的性质随原子序数的变化而变化3. 元素的化合价和化合物的命名- 化合价的概念和规律- 化合物的命名方法- 离子化合物和共价化合物的区别和特点4. 化学方程式及化学反应- 化学方程式的表示方法和写法- 化学反应的类型：合成反应、分解反应、置换反应、还原反应等- 化学反应的平衡和速率5. 酸碱与盐- 酸碱的定义和性质- 酸碱指示剂的作用和应用- 盐的定义和性质6. 酸碱中和反应- 酸碱中和反应的特点和条件- 酸碱中和反应的应用7. 氧化与还原反应- 氧化与还原反应的概念和特点- 氧化还原反应的判别方法- 氧化还原反应的应用8. 金属及非金属元素的性质- 金属元素的性质：导电性、延展性、硬度等- 非金属元素的性质：绝缘性、脆性、不导电性等- 金属与非金属的化合物的性质和应用以上是人教版九年级上册化学知识点的全集。
这些知识点涵盖了原子与原子结构、元素周期表、化学方程式及化学反应、酸碱与盐、酸碱中和反应、氧化与还原反应，以及金属及非金属元素的性质等内容。
通过研究这些知识，同学们可以更好地理解化学的基本概念和原理，为进一步研究化学打下坚实的基础。
人教版九年级上册化学知识点全集
人教版九年级上册化学知识点全集1. 原子与分子- 原子是物质的基本组成单位，由质子、中子和电子组成。
- 原子量是一个元素中原子质量的平均值，以12C的原子质量为12作为基准。
- 分子是由两个或更多原子组成的粒子，可以是同种元素的原子，也可以是不同元素的原子。
2. 元素与化合物- 元素是由相同类型的原子组成的物质，不能被化学方法分解成更简单的物质。
- 化合物是由两种或更多元素以固定比例结合而成的物质，可以通过化学反应分解成更简单的物质。
3. 化学反应- 化学反应指的是物质之间发生的变化，原有物质消失，新物质形成的过程。
- 化学反应的特征包括反应物、生成物、化学方程式和反应类型。
4. 物质的性质- 物质的性质包括物理性质和化学性质。
- 物理性质是指物质在不发生化学变化的情况下所具有的性质，如颜色、密度、熔点等。
- 化学性质是指物质在与其他物质发生反应时所表现出的性质，如燃烧、氧化等。
5. 酸、碱与盐- 酸是指能够产生H+离子的物质，常见的酸有盐酸、硫酸等。
- 碱是指能够产生OH-离子的物质，常见的碱有氢氧化钠、氢氧化钙等。
- 盐是由酸和碱反应生成的物质，常见的盐有氯化钠、硝酸铵等。
6. 氧化与还原- 氧化是指物质失去电子或氧原子的过程，还原是指物质获得电子或氧原子的过程。
- 氧化还原反应是指物质中的电子的转移过程，常见的氧化还原反应有燃烧和腐蚀等。
7. 金属与非金属- 金属是指具有良好的导电性、导热性和延展性的物质，如铁、铜等。
- 非金属是指不具备金属性质的物质，如氧气、氮气等。
8. 离子与离子键- 离子是带电的原子或原子团，包括正离子和负离子。
- 离子键是由正负离子之间的静电吸引力所形成的化学键。
9. 溶液与溶剂- 溶液是由溶质和溶剂组成的混合物。
- 溶质是指能够溶解在溶剂中的物质，溶剂是指能够溶解其他物质的物质。
10. 化学方程式- 化学方程式用化学符号和化学式表示化学反应的过程和物质的转化。
- 反应物在化学方程式的左侧，生成物在化学方程式的右侧。
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九年级化学上册知识点
1.化学是在分子、原子的基础上研究物质的组成、结构、性质及其变化规律的科学；原子论（道尔顿）和分子学说（阿伏加德罗）的创立，奠定了近代化学的基础；俄国的化学家门捷列夫发现元素周期律和元素周期表。
2.物理变化和化学变化的判断依据：是否有新物质生成。
有是化学变化，无是物理变化
3.蜡烛火焰分为三层（外焰、内焰、焰心），温度最高的是外焰。
4.蜡烛燃烧产物：二氧化碳和水
产物的检验方法：二氧化碳——在火焰上方罩内壁涂有澄清石灰水的烧杯（变浑浊）；水——在火焰上方罩冷而干燥的烧杯（变模糊或有水珠出现）
5.蜡烛燃烧后的白烟是蜡烛受热气化后的蜡烛蒸气。
6.可直接加热的仪器有：试管、蒸发皿、燃烧匙
7.能间接加热的仪器有：烧杯、烧瓶、锥形瓶（加热时，需加石棉网）
8.绝对不能加热的仪器有：量筒、集气瓶、漏斗
9.加热液体时，盛液量一般不超过试管容积的1/3。
10.托盘天平：称量仪器，一般精确到0.1克,易潮解的药品或有腐蚀性的药品（如氢氧化钠固体）必须放在玻璃器皿(如：小烧杯)中称量。
11.左右盘放对的时候：药品的质量=砝码读数+游码读数；若左右盘放颠倒了：药品的质量=砝码读数－游码读数
12.玻璃棒的用途：溶解搅拌加速溶解、过滤引流、蒸发时搅拌防止液体飞溅
13.严格按规定用量取用；无说明时液体1-2m，固体盖满试管底部即可。
14.法国科学家拉瓦锡最早明确提出了“空气是由氧气和氮气组成的”。
其中氧气约占空气总体积的1/5的结论。
15.纯净物：由一种物质组成的，混合物：两种或多种物质组成的，这些物质相互间没有发生化学反应，各物质都保持各自的性质。
16.目前空气污染指数包括：一氧化碳、二氧化氮、二氧化硫、可吸入颗粒物、臭氧。
二氧化碳不属于空气污染指数项目。
17.存在的环境问题：温室效应：二氧化碳含量过多引起、臭氧空洞：氟利昂排放引起、酸雨：由二氧化硫、二氧化氮引起。
18.氧气的物理性质：通常情况下，是无色无味的气体；密度略大于空气；（可用向上排空法）氧气不易溶于水。
（可用排水法收集），
19.降温后，氧气可以变为淡蓝色的液体，甚至淡蓝色雪花状固体。
20.氮气做冷冻剂、保护气、超导材料虽然不包含化学变化，但利用了它们的化学性质（稳定性）。
21.如果不慎将浓硫酸沾到衣服或皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液。
稀硫酸沾到衣服或皮肤上也要处理，否则稀硫酸的水分蒸发，会变成浓硫酸；如果不慎将碱液滴到皮肤上，要用较多的水冲洗，然后再涂上硼酸溶液。
22.测定空气中氧气含量的实验
原理：4P+5O22P2O5
现象：①红磷燃烧，产生大量白烟；
②放热；
③冷却后打开弹簧夹，水沿着导管进入集气瓶中，
进入集气瓶内水的体积约占集气瓶空气总体积的1/5。
【实验结论】
①红磷燃烧消耗空气中的氧气，生成五氧化二磷固体；
②空气中氧气的体积约占空气总体积的1/5。
气体氮气氧气稀有气体二氧化碳其他气体和杂质
体积分数 78%
21%
0.94%
0.03%
0.03%
24.化合反应和分解反应
化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。
分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应叫做分解反应。
化合反应的特点是“多变一”，分解反应的特点是“一变多”。
25.氧气与常见物质发生的反应
26.加热高锰酸钾制取氧气
反应原理：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
收集装置：由于氧气不易溶于水，且不与水发生化学反应，所以可以选择排
水法收集气体的装置。
由于氧气的密度比空气大，且不与空气中的成分发生化学反应，所以可以选择向上排空气法收集气体的
装置。
步骤：①查②装③定④点⑤收⑥移⑦
熄
验满：将带火星的木条放在集气瓶口，如果木条复燃，说明氧气满了。
检验：将带火星的木条伸入集气瓶内，如果带火星的木条复燃，说明是氧气。
27.分解过氧化氢溶液制取氧气 2H2O22H2O+O2↑
28.加热氯酸钾制取氧气 2KClO32KCl+3O2↑
29.在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有发生变化的物质叫做催化剂。
催化剂在化学反应中所起
的作用叫催化作用。
30.实验室制取
氧气属于化学变化，工业制取氧气（分离液态空气法：利用液氮和液氧的沸点不同）属于物理变化。
31.水的电解实验
正极产生的是氧气，负极产生的是氢气。
预先在水中加入少量氢氧化钠溶液或稀硫酸可以增强水的导电性。
化学方程式：2H 正氧负氢，正一负二
产生位置正极负极
产生气体氧气氢气
体积比 1 ： 2
质量比 8： 1
32.分子的基本性质：
⑴质量、体积都很小
⑵在不停地运动
⑶分子间存在间隔
⑷同种物质间分子的性质相同，不同物质间分子的性质不同
33.分子是保持物质化学性质的最小微粒。
例：氢分子是保持氢气化学性质的最小粒子
34.原子是化学变化中最小的微粒。
例：氢原子、氧原子是电解水中的最小粒子
35.水、纯净水、蒸馏水、冰水混合物都是纯净物；自然界的水、矿泉水、盐水、糖水、雪碧饮料等都是混合物
36.常用的吸附剂：活性炭（有吸附性：物理性质）：除去水的难溶性杂质、色素和异味。
37.硬水是含有较多可溶性钙、镁化合物的水；例：井水
软水是不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。
例：开水
38.硬水与软水的鉴别方法：用肥皂水，有浮渣产生或泡沫较少的是硬水，泡沫较多的是软水
39.硬水软化的方法：蒸馏、煮沸O 58.在化学反应前后，原子的种类、数目、质量、元素种类、物质总质量均保持不变（“反应前后五不变”）。
59.以客观事实为基础；遵守质量守恒定律
60.金刚石（C）是自然界中最硬的物质，。
61.
62.
63.
可燃性：C + O2点燃CO2（氧气充足）2 C + O2点燃2 CO（氧气不充足）
还原性：C + 2 CuO高温 2 Cu + CO2↑
现象：黑色粉末逐渐变成光亮红色，产生的的气体能使澄清的石灰水变浑浊。
64.实验室制取二氧化碳的方法
原理：用石灰石和稀盐酸反应： CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
气体收集方法：向上排空气法（密度比空气大，能溶于水）
检验方法：将制得的气体通入澄清的石灰水，如能浑浊，则是二氧化碳。
验满方法：用点燃的木条放在集气瓶口，木条熄灭。
证明已集满二氧化碳
65.二氧化碳的工业制法：煅烧石灰石：CaCO3高温 CaO + CO2↑
生石灰和水反应可得熟石灰：CaO+H2O===Ca(OH)2
66.二氧化碳的化学性质:
（1）一般情况下不能燃烧,也不支持燃烧，不能供给呼吸
（2）与水反应生成碳酸CO2+H2O==H2CO3
生成的碳酸能使紫色的石蕊试液变红
．．．．．．．．．．．．．，
碳酸不稳定,易分解H2CO3 == H2O+ CO2↑
变红的紫色石蕊又变回紫色
．．．．．．．．．．．．
（3）能使澄清的石灰水变浑浊：
CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O 用于检验二氧化碳；这也是久置装石灰水的试剂瓶壁有一层白膜的原因。
要除去这白膜，用稀盐酸。
其原理是
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
67.灭火：既利用其物理性质（密度比空气大），又利用其化学性质（不能燃烧,也不支持燃烧）68.干冰是固体的二氧化碳，用于人工降雨、制冷剂（利用干冰升华时要吸收大量的热，物理性质）
69一氧化碳的物理性质：无色，无味的气体，密度比空气略小，难溶于
70.一氧化碳的化学性质:毒性；可燃性：2 CO + 2点燃 2 C2（可燃性气体点燃前一定要检验纯度）发出蓝色火焰
还原性：CO+CuO△ Cu+CO2（非置换反应）应用：冶金工业
71.燃烧的条件：（1）可燃物（2）氧气（或空气）（3）温度达到着火点
72.液态二氧化碳灭火器：扑灭图书、档案、贵重设备、精密仪器等处的失火
73.可燃性气体（氢气、一氧化碳、甲烷）或粉尘（面粉、煤粉）与空气或氧气混合，遇到明火可能会发生爆炸；可燃性气体在点燃或加热前都要检验纯度,以防止发生爆炸
74.常见灭火的方法：①油锅着火，锅盖盖灭②电器着火，先切断电源
③煤气泄漏，先应关闭阀门，再轻轻打开门窗，切忌产生火花
④酒精在桌面上燃烧，用湿抹布扑盖
75.化石燃料：包括煤、石油、天然气；都属于不可再生能源；都是混合物
76.天然气的主要成份是甲烷：可燃性CH4 + 2 O2点燃CO2 + 2 H2O 77.在化石燃料中，天然气是比较清洁的燃料
78煤燃烧时会产生二氧化硫、二氧化氮等污染物。
溶于水，当溶解在雨水中时，就形成了酸雨。
PH值小于5.6的雨水称为酸雨
79.乙醇属于属于可再生能源，俗称酒精
78.氢气是最清洁、最理想的燃料的原因：A、原材料资源丰富，B、放热量多，C、产物无污染。
可燃性 2 H2 + O2点燃2 H2O。