溶液 溶解度解题技巧及练习测试题
最新溶液 溶解度专题(含答案)经典
最新溶液溶解度专题(含答案)经典一、溶液选择题1．列表和作图是常用的数据处理方法．结合材料所绘图表判断下列说法正确的是( )A．表格与图象均能反映温度对固体物质溶解度的影响，表格比图像更直观体现变化规律B．由表格数据可知，物质的溶解度只受温度影响C．40℃时，将50g NaOH分别投入到100g水和酒精中都能得到饱和溶液D．40℃时，将CO2通入饱和的NaOH酒精溶液中有沉淀生成【答案】A【解析】A．通过分析溶解度表和溶解度曲线可知，图象与表格均能反映温度对固体物质溶解度的影响，其中图象的优点是变化规律更直观，故A错误；B．由表格数据可知，物质的溶解度受温度和溶剂影响，故B错误；C．40℃时，氢氧化钠在水中的溶解度是129g，氢氧化钠在酒精中的溶解度是40g，所以将50gNaOH分别投入到100g水和酒精中，在水中不能形成饱和溶液，故C错误；D．40℃时，碳酸钠在酒精中难溶，所以将CO2通入饱和的NaOH酒精溶液中有沉淀生成，故D正确；故选D。
点睛：根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。
2．氯化铵和硝酸钾溶解度曲线如图所示，下列叙述正确的是( )A．50℃时，氯化铵的溶解度大于硝酸钾B．a℃时，氯化铵与硝酸钾溶液的质量分数相等C．将60℃的硝酸钾饱和溶液降温会变为不饱和溶液D．40℃时，50g水中加入50g硝酸钾，充分搅拌，得到质量分数约为39%的硝酸钾溶液【答案】D【解析】【分析】【详解】A、从图中看出，50℃时，硝酸钾的溶解度大于氯化铵的，故A不正确；B、a℃时，硝酸钾和氯化铵的溶解度曲线相交，此时两物质的溶解度相等，则其饱和溶液的溶质质量分数相等，其不饱和溶液的质量分数是否相等无法确定，故B不正确；C、硝酸钾的溶解度随温度的升高明显增大，将60℃时硝酸钾饱和溶液降温后会析出晶体，剩余的溶液仍然是低温下的饱和溶液，故C不正确；D、40℃时，硝酸钾的溶解度为64g，则50g水中最多溶解硝酸钾32g，所得溶液的溶质质量分数为32g100%39%32g+50g⨯≈，故D正确。
溶液 溶解度解题技巧及练习测试题(word)1
溶液溶解度解题技巧及练习测试题（word）1一、溶液选择题1．请根据右图的溶解度曲线图，判断下列说法正确的是（）A．a、b两物质的溶解度相等B．t1℃时，向20g a固体加入50g 水，充分搅拌后固体能全部溶解C．将t2℃时a、b饱和溶液降温到t1℃时，两者的溶质质量分数相等D．b中含有少量a，可以用冷却热饱和溶液的方法提纯b【答案】C【解析】试题分析：A 根据溶解度曲线可知，只有在℃时两物质溶解度相等；B t 1℃时，a物质的溶解度为36g，也就是说此温度下100g水中最多可以溶解36g a物质；C 从t2℃降温至t1℃时，两物质溶解度相等，且都为饱和溶液，因此质量分数相等；D a、b两物质溶解度变化随温度变化相差较大，因此可以用冷却热饱和溶液的方法提纯a，不可以用来提纯b。
考点：溶解度曲线的意义点评：关于溶解度曲线的题目一直是中考的必考点，常在双选中出现，得分率不是很高，注意仔细审题，避免粗心。
2．甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示。
下列说法正确的是A．甲的溶解度比乙的大B．t1℃时，甲和乙的饱和溶液中溶质的质量分数一定相等C．将t2℃时甲的不饱和溶液变为饱和溶液，可采取升温的方法D．分别将甲、乙的饱和溶液从t2℃降到t1℃，析出甲的质量一定大【答案】B【解析】A.根据物质的溶解度分析；B.根据饱和溶液溶质质量分数分析；C.根据根据饱和溶液与不饱和溶液的互相转换分析；D.根据溶液质量是否相等分析。
解：A.物质的溶解度受温度的影响，温度不同，溶解度不同，故错误；B. t 1℃时，甲和乙的溶解度相等，故饱和溶液中溶质的质量分数一定相等，正确；C.甲的溶解度随温度的升高而增大。
将t 2℃时甲的不饱和溶液变为饱和溶液，升高温度，溶解度变大，此时仍为不饱和溶液，错误；D. 甲、乙的饱和溶液的质量不一定相等，故分别将甲、乙的饱和溶液从t 2℃降到t 1℃，析出甲的质量不一定大，错误。
故本题选B 。
点睛：饱和溶液与不饱和溶液，溶质质量分数。
【化学】初三化学《溶液》解题技巧及经典题型及练习题(含答案)
【化学】初三化学《溶液》解题技巧及经典题型及练习题(含答案)一、选择题1．NH4Cl和Na2SO4的溶解度表及溶解度曲线如图．下列说法错误的是A．乙为NH4Cl B．t3应介于40℃﹣50℃C．55℃时，分别将两饱和溶液蒸发等质量的水，得到固体质量甲＞乙 D．等质量的甲、乙饱和溶液从t3降温到t1，析出的晶体质量相等【答案】C【解析】A. 据溶解度表可知，NH4Cl的溶解度随温度升高而增大，故乙是NH4Cl，正确；B、40℃时，Na2SO4的溶解度是48.4g，50℃时，溶解度变小，是47.5g，且t3℃时两种物质的溶解度相等，故t3应介于40℃﹣50℃，正确；C、据溶解度表分析可知，55℃时，NH4Cl的溶解度大于Na2SO4的溶解度，故分别将两饱和溶液蒸发等质量的水，得到固体质量乙＞甲，错误；D、两种物质的溶解度从t3降温到t1时，溶解度变化相同，故等质量的甲、乙饱和溶液从t3降温到t1，析出的晶体质量相等，正确。
故选C。
2．如图是甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线。
下列说法正确的是A．t1℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液中溶质的质量分数相等B．由t2℃降温到t1℃，甲饱和溶液比乙饱和溶液析出晶体的质量多C．t2℃时，将40g甲物质加入50g水中，充分溶解后溶液的质量为90gD．t2℃时，用甲、乙配制等质量的饱和溶液，甲所需要水的质量比乙多【答案】A【解析】A、一定温度下，饱和溶液溶质的质量分数=s100g s×100%。
t1℃时，甲、乙的溶解度相等，甲、乙两种饱和溶液的溶质质量分数相等，正确；B、没有确定溶液的质量无法比较甲、乙饱和溶液析出晶体的质量，错误；C、t2℃时，甲的溶解度为50g，即100g水中最多溶解50g的甲，40g甲加入50g水中，充分溶解后只能溶解25g，所得的溶液质量为75g，错误；D、t2℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度，配制等质量饱和溶液，甲所需要水的质量比乙少，错误。
溶液 溶解度试题和答案经典1
溶液溶解度试题和答案经典1一、溶液选择题1．列表和作图是常用的数据处理方法．结合所绘图表判断下列说法正确的是（）氢氧化钠、碳酸钠分别在水、酒精中的溶解度氢氧化钠碳酸钠20℃40℃20℃40℃水109g129g21.8g49g酒精17.3g40g不溶不溶A．图象与表格均能反映温度对固体物质溶解度的影响，其中表格的优点是变化规律更直观B．由表格数据可知，物质的溶解度只受温度影响C．40℃时，将50g NaOH分别投入到100g水和酒精中都能得到饱和溶液D．40℃时，将CO2通入饱和的NaOH酒精溶液中有沉淀生成【答案】D【解析】由题中信息知，A. 图象与表格均能反映温度对固体物质溶解度的影响，其中图像的优点是变化规律更直观。
故A错误。
B. 由表格数据可知，物质的溶解度受温度和溶剂种类影响。
故B错误。
C. 40℃时，将50g NaOH分别投入到100g水和酒精中能得到饱和溶液是酒精，水得到不饱和溶液。
故C错误。
D. 40℃时，将CO2通入饱和的NaOH酒精溶液中有沉淀生成，碳酸钠不溶于酒精。
故D正确。
点睛∶本题主要考查常用的数据处理方法－－列表和作图。
2．氯化铵和硝酸钾溶解度曲线如图所示，下列叙述正确的是( )A．50℃时，氯化铵的溶解度大于硝酸钾B．a℃时，氯化铵与硝酸钾溶液的质量分数相等C．将60℃的硝酸钾饱和溶液降温会变为不饱和溶液D．40℃时，50g水中加入50g硝酸钾，充分搅拌，得到质量分数约为39%的硝酸钾溶液【答案】D【解析】【分析】【详解】A、从图中看出，50℃时，硝酸钾的溶解度大于氯化铵的，故A不正确；B、a℃时，硝酸钾和氯化铵的溶解度曲线相交，此时两物质的溶解度相等，则其饱和溶液的溶质质量分数相等，其不饱和溶液的质量分数是否相等无法确定，故B不正确；C、硝酸钾的溶解度随温度的升高明显增大，将60℃时硝酸钾饱和溶液降温后会析出晶体，剩余的溶液仍然是低温下的饱和溶液，故C不正确；D、40℃时，硝酸钾的溶解度为64g，则50g水中最多溶解硝酸钾32g，所得溶液的溶质质量分数为32g100%39%32g+50g⨯≈，故D正确。
溶液 溶解度解题技巧及练习测试题1
溶液溶解度解题技巧及练习测试题1一、溶液选择题1．甲和乙两种固体的溶解度曲线如图所示．下列说法中，正确的是A．10℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度B．通过降温可以将甲的饱和溶液变为不饱和溶液C．20℃时，甲溶液中溶质的质量分数一定等于乙溶液中溶质的质量分数D．30℃时，分别在100g水中加入40g甲、乙，同时降温至20℃，甲、乙溶液均为饱和溶液【答案】D【解析】A．10℃时，甲的溶解度小于乙的溶解度，不是大于，故A错误；B．通过升温可以将甲的饱和溶液变为不饱和溶液，不是降温，故B错误；C．20℃时，在甲乙的饱和溶液中，甲溶液中溶质的质量分数一定等于乙溶液中溶质的质量分数，必须指明在饱和溶液中，故C 错误；D．30℃时，分别在100g水中加入40g甲、乙，同时降温至20℃，甲、乙溶液均为饱和溶液，因为在20℃，甲、乙的溶解度相等，都是40g，故D正确；故选D。
点睛：根据题目信息和溶解度曲线可知：甲、乙两种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大，10℃时，甲的溶解度小于乙的溶解度；通过升温可以将甲的饱和溶液变为不饱和溶液；20℃时，在甲乙的饱和溶液中，甲溶液中溶质的质量分数一定等于乙溶液中溶质的质量分数；30℃时，分别在100g水中加入40g甲、乙，同时降温至20℃，甲、乙溶液均为饱和溶液，因为在20℃，甲、乙的溶解度相等，都是40g。
2．不含结晶水的甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。
下列说法正确的是A．t1℃时，甲、乙饱和溶液中含溶质的质量相等B．t1℃时，甲、乙两种物质各25g分别加入到50g水中，充分溶解，得到的溶液质量都是70 gC．t2℃时，甲溶液的溶质质量分数一定大于乙溶液的溶质质量分数D．t2℃时甲、乙的饱和溶液降温到t1℃时，析出晶体的质量甲一定大于乙【答案】B【解析】A、t1℃时，甲、乙溶解度相等，所以等质量的饱和溶液中含溶质的质量相等，故A错误；B、t1℃时，甲、乙两种物质的溶解度是40g，所以各25g分别加入到50g水中，充分溶解，得到的溶液质量都是70g，故B正确；C、t2℃时，溶液的饱和状态不确定，所以甲溶液的溶质质量分数不一定大于乙溶液的溶质质量分数，故C错误；D、t2℃时甲、乙的饱和溶液的质量不确定，所以降温到t1℃时，析出晶体的质量甲不一定大于乙，故D错误。
【化学】溶液 溶解度难题及答案(word)
【化学】溶液溶解度难题及答案（word）一、溶液选择题1．试管中分别盛装甲、乙的饱和溶液，向烧杯中加入一定量NaOH固体后，A试管中变浑浊，结合图象，下列说法正确的是（）A．A试管中是甲溶液B．t1℃时，甲的饱和溶液溶质质量分数为10%C．将t3℃时甲、乙饱和溶液降温至t2℃，溶质的质量分数甲=乙D．t3℃时，等质量的甲、乙饱和溶液中，溶剂质量甲<乙【答案】D【解析】【详解】A、由于氢氧化钠溶于水时溶液的温度升高，向烧杯中加入一定量NaOH固体后A试管中变浑浊，说明了溶质的溶解度随温度的升高而减小，由溶解度曲线可知，A试管中是乙的溶液，故A错误；B、由溶解度曲线可知，在t1℃时，甲的溶解度是10g，饱和溶液溶质质量分数为：≈9%，故B错误；C、将t3℃时甲、乙饱和溶液降温至t2℃，甲的溶解度随温度的降低而减小，成为t2℃的饱和溶液，乙的溶解度随温度的降低而增大，成为t2℃的不饱和溶液，与t3℃时溶质的质量分数相同，由于在t2℃甲的溶解度大于t3℃时乙的溶解度，所以溶质的质量分数甲＞乙，在故C错误；D、由溶解度曲线可知，在t3℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度，所以等质量的甲、乙饱和溶液中，溶剂质量甲＜乙，故D正确。
故选D。
2．不含结晶水的甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。
下列说法正确的是A．t1℃时，甲、乙饱和溶液中含溶质的质量相等B．t1℃时，甲、乙两种物质各25g分别加入到50g水中，充分溶解，得到的溶液质量都是70 gC．t2℃时，甲溶液的溶质质量分数一定大于乙溶液的溶质质量分数D．t2℃时甲、乙的饱和溶液降温到t1℃时，析出晶体的质量甲一定大于乙【答案】B【解析】A、t1℃时，甲、乙溶解度相等，所以等质量的饱和溶液中含溶质的质量相等，故A错误；B、t1℃时，甲、乙两种物质的溶解度是40g，所以各25g分别加入到50g水中，充分溶解，得到的溶液质量都是70g，故B正确；C、t2℃时，溶液的饱和状态不确定，所以甲溶液的溶质质量分数不一定大于乙溶液的溶质质量分数，故C错误；D、t2℃时甲、乙的饱和溶液的质量不确定，所以降温到t1℃时，析出晶体的质量甲不一定大于乙，故D错误。
最新 溶液 溶解度解题技巧及练习测试题经典
【解析】碳酸钾、碳酸钙与稀盐酸反应的化学方程式分别为 CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑ 、 K2CO3+2HCl═2KCl+H2O+CO2↑ ， 由 上 述 化 学 方 程 式 可 知 ， 碳 酸钾、碳酸钙与盐酸完全反应后，可看成碳酸根离子被两个氯离子取代，两个氯离子的相 对原子质量的和是 71，碳酸根的相对原子质量的和是 60，差是 11，即完全反应后质量增 加了 11 份质量．实际反应后固体质量增加了 82.7g-75g=7.7g，设原混合物中含碳酸根的 质量为 x，则 60：11=x：7.7g，x=42g；则所含金属元素质量为 75g-42g=33g，原混合物中
金属元素的质量分数为 33g ×100%=44%。 75g
点睛：掌握反应前后金属元素的质量不变、看成碳酸根离子被两个氯离子取代是正确解答 本题的关键，碳酸钾和碳酸钙的固体混合物 75g，与 500g 质量分数为 14.6%的盐酸充分反 应，充分反应后盐酸可能有剩余，蒸发时剩余的盐酸挥发掉，故不能用稀盐酸中氯元素的 质量进行计算；碳酸钾、碳酸钙与稀盐酸反应的化学方程式分别为 CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑ 、 K2CO3+2HCl═2KCl+H2O+CO2↑ ， 由 上 述 化 学 方 程 式 可 知 ， 碳 酸钾、碳酸钙与盐酸完全反应后，可看成碳酸根离子被两个氯离子取代，由与金属离子结 合的酸根离子的相对原子质量的差，进行分析解答即可。
溶液溶解度测试题及答案1
溶解度为36g ,也就是说此温度下100g 水中最多可以溶解 36g a 物质；C 从t z C 降温至t i C时，两物质溶解度相等，且都为饱和溶液，因此质量分数相等; 随温度变化相差较大，因此可以用冷却热饱和溶液的方法提纯 D a 、b 两物质溶解度变化 a ,不可以用来提纯b o考点：溶解度曲线的意义点评：关于溶解度曲线的题目一直是中考的必考点，常在双选中出现，得分率不是很高, 注意仔细审题，避免粗心。
溶液溶解度测试题及答案（word ） 1一、溶液选择题1 •请根据右图的溶解度曲线图，判断下列说法正确的是（）A. a 、b 两物质的溶解度相等B. t i C 时，向20g a 固体加入50g 水，充分搅拌后固体能全部溶解C. 将t 2C 时a 、b 饱和溶液降温到t i C 时，两者的溶质质量分数相等D.b 中含有少量a ，可以用冷却热饱和溶液的方法提纯 b【答案】C 【解析】试题分析：A 根据溶解度曲线可知，只有在 -C 时两物质溶解度相等；B t i C 时，a 物质的甲 乙 丙 丁A. 用装置甲收集氧气B. 用装置乙溶解完全反应后的固体C. 用装置丙分离MnO 2和KCI 溶液D.用装置丁蒸发分离后的溶液得 KCI 晶体【答案】D2.实验室用KCIQ 制氧气并回收 MnO 2和KCl ，下列操作不规范的是（）【解析】【分析】【详解】A、氧气的密度比空气大，可用向上排空气法收集，故A正确；B、氯化钾易溶于水，二氧化锰难溶于水，溶解用玻璃棒搅拌以加快溶解速率，故B正确；C过滤时要用玻璃棒引流，故C正确；D、蒸发时要变加热边搅拌，故D不正确。
故选D o3. 右图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，下列分析不正确的是A. t2C时，a、b、c三种物质的溶解度由大到小的顺序是a> b> cB. t2C时，将50ga物质放入100g水中充分溶解恰好得到a的饱和溶液（a物质不含结晶水）C. 将t2C时a、b、c三种物质的饱和溶液降温至t i C时，所得溶液的溶质质量分数关系b> c= aD. 将c的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降温的方法【答案】C【解析】【详解】A. 通过分析溶解度曲线可知，t2C时，a、b、c三种物质溶解度由大到小的顺序是a> b> c,故A正确；B. t2C时，a物质的溶解度是50g，所以将50g a物质（不含结晶水）放入100g水中充分溶解得到150ga的饱和溶液，故B正确；C. t1C时，b物质的溶解度最大，a物质次之，降低温度，a、b物质会析出晶体，c物质降低温度不会析出晶体，应该按照50 C时的溶解度进行计算，所以将50 C时a、b、c三种物质的饱和溶液降温至20C时，这三种溶液的溶质质量分数的大小关系是b> a> c,故C错误；D. c物质的溶解度随温度的升高而减小，所以将c的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降低温度的方法，故D正确；故选C O4. 如图是KNQ、MgSO4、NaCl三种物质的溶解度曲线。
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【详解】 A、由甲、乙两种固体物质的溶解度曲线图可知，t2℃时甲的溶解度比乙的大，故 A 正确； B、将等质量甲、乙的饱和溶液从 t2 降到 t1，析出甲的质量大，故 B 不正确； C、甲的溶解度随温度升高而增大，升高温度可以将甲的饱和溶液变成不饱和溶液，故 C 正确； D、t1℃时，两种物质的溶解度相等，甲和乙的饱和溶液各 100g，其溶质的质量一定相等， 故 D 正确。 故选 B。
【解析】
s A、一定温度下，饱和溶液溶质的质量分数= 100g s ×100%。t1℃时，甲、乙的溶解度相
等，甲、乙两种饱和溶液的溶质质量分数相等，正确；B、没有确定溶液的质量无法比较 甲、乙饱和溶液析出晶体的质量，错误；C、t2℃时，甲的溶解度为 50g，即 100g 水中最多 溶解 50g 的甲，40g 甲加入 50g 水中，充分溶解后只能溶解 25g，所得的溶液质量为 75g，
5．一定温度下，向盛有 100g 蔗糖溶液的烧杯中再加入 5 克蔗糖，充分搅拌后一定不变的
是
A．溶质的质量
B．溶液的质量
C．溶质的质量分数 D．蔗糖的溶解度
【答案】D
【解析】
【分析】
溶液由溶质和溶剂组成，溶液的质量等于溶质和溶剂的质量和，被溶解的物质叫溶质。
【详解】
在一定温度下，向盛有 100 克蔗糖溶液的烧杯中再加入 5 克蔗糖，不确定蔗糖是否溶解，
3．如图是甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线。下列说法正确的是
A．t1℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液中溶质的质量分数相等 B．由 t2℃降温到 t1℃，甲饱和溶液比乙饱和溶液析出晶体的质量多 C．t2℃时，将 40g 甲物质加入 50g 水中，充分溶解后溶液的质量为 90g D．t2℃时，用甲、乙配制等质量的饱和溶液，甲所需要水的质量比乙多 【答案】A
误；C. 降低温度，可以使甲溶液变成饱和溶液，硝酸钾溶解度随温度升高而增大，故 C 正
确；D. 硝酸钾溶解度随温度升高而增大，升高温度，甲、乙两溶液的质量分数都不变，故
D 错误。
点睛∶硝酸钾溶解度随温度升高而增大，影响固体溶解度的因素是温度，溶质和溶剂本身
的性质。
7．a、b、c 三种物质的溶解度曲线如下图所示。取等质量 ℃的 a、b、c 三种物质的饱和 溶液，分别蒸发等量水后恢复至 ℃。下列说法不正确的是
2．甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列有关叙述中错误的是
A．t2℃时甲的溶解度比乙的大 B．将甲、乙的饱和溶液从 t2℃降到 t1℃，析出甲的质量大 C．升高温度可将甲的饱和溶液变成不饱和溶液 D．t1℃时，甲和乙的饱和溶液各 100g，其溶质的质量一定相等 【答案】B 【解析】 【分析】 由甲、乙两种固体物质的溶解度曲线图可知，甲的溶解度受温度的影响较大，乙的溶解度 受温度的影响较小。
金属元素的质量分数为 33g ×100%=44%。 75g
点睛：掌握反应前后金属元素的质量不变、看成碳酸根离子被两个氯离子取代是正确解答 本题的关键，碳酸钾和碳酸钙的固体混合物 75g，与 500g 质量分数为 14.6%的盐酸充分反 应，充分反应后盐酸可能有剩余，蒸发时剩余的盐酸挥发掉，故不能用稀盐酸中氯元素的 质量进行计算；碳酸钾、碳酸钙与稀盐酸反应的化学方程式分别为 CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑ 、 K2CO3+2HCl═2KCl+H2O+CO2↑ ， 由 上 述 化 学 方 程 式 可 知 ， 碳 酸钾、碳酸钙与盐酸完全反应后，可看成碳酸根离子被两个氯离子取代，由与金属离子结 合的酸根离子的相对原子质量的差，进行分析解答即可。
是饱和溶液；降温到 t1℃，c 溶液就变为不饱和溶液
8．下图是不含结晶水的甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列叙述正确的是
A．t1℃时，100g 甲的饱和溶液中含有 50g 甲 B．t1℃时，配制甲乙两种物质的饱和溶液，需要相同体积的水 C．t1℃时，将等质量的甲、乙的饱和溶液升温至 t2℃，溶液质量仍然相等 D．要从含少量乙的甲中提纯甲，通常可采用蒸发结晶的方法 【答案】C 【解析】 A.由图知 t1℃时，甲物质的溶解度是 50g，即 100g 水中最多能溶解甲物质 50g,故 A 错误； B. t1℃时，甲、乙两物质的溶解度都是 50g，但是不知道所配甲乙两种物质的饱和溶液的质 量是否相等，故需要的水的体积也不一定相等，故此选项错误；C. 因两物质的溶解度都是 随温度的升高而增大，故当 t1℃时，将等质量的甲、乙的饱和溶液升温至 t2℃，两溶液都 变为不饱和溶液，故溶液质量仍然相等，此选项正确。D.因甲物质的溶解度受温度影响较 大，所以应采用降温结晶的方法。故错误。 答案为 C。
A、由溶解度曲线可知，MgSO4 的溶解度不是始终随温度的升高而减小，故 A 错误； B、t1℃时，氯化钾和硫酸镁的溶解度相等，如果两种溶液是饱和溶液，并且溶液质量相 等，则溶质质量一定相等，但题目未告知两溶液质量是否相等，故 B 错误； C、t2℃时，溶解度的含义是 100g 水中最多能溶解 ag 氯化镁，因此 100gMgCl2 的饱和溶液 中含有氯化镁的质量小于 ag，故 C 错误； D、氯化钾的溶解度随着温度的升高而增大，将 t1℃时的 KCl 饱和溶液升温到 t2℃，溶液由 饱和溶液变成不饱和溶液，故 D 正确。 故选：D。
溶液 溶解度解题技巧及练习测试题
一、溶液选择题
1．实验室有碳酸钾和碳酸钙的固体混合物 75g，使之与 500g 质量分数为 14.6%的盐酸充分 反应，将反应后的溶液蒸干得到 82.7g 固体。则原混合物中金属元素的质量分数为 A．44% B．50% C．55% D．68% 【答案】A 【解析】碳酸钾、碳酸钙与稀盐酸反应的化学方程式分别为 CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑ 、 K2CO3+2HCl═2KCl+H2O+CO2↑ ， 由 上 述 化 学 方 程 式 可 知 ， 碳 酸钾、碳酸钙与盐酸完全反应后，可看成碳酸根离子被两个氯离子取代，两个氯离子的相 对原子质量的和是 71，碳酸根的相对原子质量的和是 60，差是 11，即完全反应后质量增 加了 11 份质量．实际反应后固体质量增加了 82.7g-75g=7.7g，设原混合物中含碳酸根的 质量为 x，则 60：11=x：7.7g，x=42g；则所含金属元素质量为 75g-42g=33g，原混合物中
溶解度是指在一定温度下，某固态物质在 100g 溶剂中达到饱和状态时所溶解的溶质的质
80g 量，叫做这种物质在这种溶剂中的溶解度。A.该温度下，KNO3 的溶解度为 20g 20g ＝
100g ,x＝50g,故 A 错误；B. 乙溶液的质量分数为 50g ×100％＝33.3%，故 B 错
x
100g 50g
错误；D、t2℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度，配制等质量饱和溶液，甲所需要水的质量 比乙少，错误。故选 A。
s
点睛：一定温度下，饱和溶液溶质的质量分数=×100%。100g s
4．甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法错误的是( )
A．t1℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序是：乙＞甲=丙 B．t2℃时，30g 甲物质加入 50g 水中，充分搅拌后，所得溶液的溶质的质量分数为 37.5% C．将相同质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液从 t2℃降温到 t1℃，析出晶体最多的是甲 D．欲将丙物质的不饱和溶液变为饱和溶液，可以采取升高温度的方法 【答案】B 【解析】 【详解】 A、通过分析溶解度曲线可知，t1℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序是： 乙＞甲=丙，故 A 正确；B、t2℃时，甲物质的溶解度是 50g，所以 30g 甲物质加入 50g 水
10．如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，下列说法中不正确的是（ ）
A．降低温度能使接近饱和的丙溶液变为饱和溶液 B．t2℃时，甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度 C．t1℃时，甲、丙两物质的饱和溶液中溶质质量分数相等 D．将甲、乙、丙的饱和溶液从 t2℃降至 t1℃，溶质质量分数由大到小的顺序是乙>甲>丙 【答案】A 【解析】A．丙物质的溶解度随温度的升高而减小，所以降低温度能使接近饱和的丙溶液 变为饱和溶液，故 A 错误；B．通过分析溶解度曲线可知，t2℃时，甲物质的溶解度大于乙 物质的溶解度，故 B 正确；C．t1℃时，甲、丙两物质的溶解度相等，所以饱和溶液中溶质 质量分数相等，故 C 正确；D．t1℃时，乙物质的溶解度最大，甲物质的溶解度次之，较大 温度，甲、乙物质会析出晶体，丙物质不会析出晶体，应该按照 t2℃时的溶解度进行计 算，所以将甲、乙、丙的饱和溶液从 t2℃降至 t1℃，溶质质量分数由大到小的顺序是乙＞ 甲＞丙，故 D 正确；故选 A。 点睛：根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质 的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量 分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸 发结晶的方法达到提纯物质的目的。
中，充分搅拌后，所得溶液的溶质的质量分数为 ×100%=33.3%，故 B 错误；C、将相同 质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液从 t2℃降温到 t1℃，甲物质的溶解度变化最大，所 以析出晶体最多的是甲，故 C 正确；D、丙物质的溶解度随温度的升高而减小，所以欲将 丙物质的不饱和溶液变为饱和溶液，可以采取升高温度的方法，故 D 正确。故选 B。 【点睛】 根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解 性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的 大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶 的方法达到提纯物质的目的。
A．原饱和溶液中，溶质的质量分数 a>b="c" B．恢复至 t2℃时，析出溶质的质量 a>b=c C．恢复至 t2℃时，三种溶液一定都是饱和溶液 D．若继续降温至 t1℃，三种溶液一定都是饱和溶液 【答案】D 【解析】 a、b、c 三种物质的溶解度，a 的随温度的升高而增大，b 的受温度的变化影响不大，c 的 随温度的升高而降低。由于 t2℃时，Sa>Sb=Sc, 故溶质质量分数 a>b=c；由于温度没有变，因 此 S 不变，故恢复到 t2℃时，析出溶质的质量 a>b="c" ；蒸发后，都有固体析出，因此还