《乙醇 醇类》练习题
乙醇的练习题
乙醇的练习题
乙醇（Ethanol）是一种常见的有机化合物，具有广泛的应用。
在化学学习中，乙醇的性质和反应是经常被考察的内容。
为了加深对乙醇的理解，以下是一些关于乙醇的练习题。
通过解答这些问题，可以加深对乙醇及其相关知识的掌握。
练习题一：乙醇的结构和命名
1. 写出乙醇的结构式和分子式。
2. 根据乙醇的结构式，写出其化学式（CH3CH2OH）。
练习题二：乙醇的物理性质
1. 乙醇的物态是固体、液体还是气体？为什么？
2. 描述乙醇的气味。
乙醇具有什么样的溶解性质？
练习题三：乙醇的化学性质
1. 乙醇可以在氧气存在下燃烧，写出其完全燃烧反应方程式。
2. 与其他有机醇相比，乙醇可以被酸性高于它的无机酸如HCl或H2SO4催化稀释酸水溶液反应，生成乙醚和水。
写出这个反应的方程式。
练习题四：乙醇的应用
1. 列举乙醇在工业上的应用。
2. 列举乙醇在日常生活中的应用。
练习题五：乙醇的制备方法
1. 通过发酵制备乙醇的反应中，产生乙醇的微生物是什么？
2. 列举其他制备乙醇的方法。
练习题六：乙醇的安全性
1. 乙醇有毒吗？乙醇的摄入会产生什么效应？
2. 如何正确储存乙醇？乙醇在储存或使用时需要注意什么安全措施？
以上是关于乙醇的练习题，通过解答这些问题，可以加深对乙醇及
其相关知识的理解和运用。
希望这些练习题可以帮助你巩固对乙醇的
学习。
乙醇及醇类专题训练2
乙醇及醇类（二）班级：_________________，姓名：___________________。
1.下列各组物质中，互为同系物的是（B ）A.乙醇、乙二醇、丙三醇B.苯、甲苯、二甲苯C.一氯甲烷、氯苯、氯乙烯D.乙烷、乙烯、乙炔2.下列物质既能发生消去反应，又能氧化成醛的是（D）A.B.C.D.3.分子式为C4H10O并能与金属钠反应放出氢气的有机物有（B ）A.3种B.4种C.5种D.6种4.分子式为C4H10O的醇能被催化氧化的有（B）A.2种B.3种C.4种D.5种5.分子式为C4H10O的醇，在红热的铜丝作用下，与氧气反应生成的醛分子中仍有四个碳原子。
符合上述条件的醇的结构可能有（B ）A.1种B.2种C.3种D.4种6.我国本土科学家屠呦呦因为发现青蒿素而获得2015年的诺贝尔生理或医学奖。
已知二羟甲戊酸（结构见下图）是生物合成青蒿素的原料之一，下列关于二羟甲戊酸的说法正确的是（D ）A.能发生加成反应和取代反应B.一定条件下，能够发生水解反应C.标准状况下，1mol该有机物可以与足量金属钠反应产生22.4L H2D.与乙醇发生酯化反应生成产物的分子式为C8H16O4解：A.不能发生加成反应，故A错误；B.不存在可水解的基团，不能发生水解反应，故B错误；C.标准状况下1mol该有机物可以与足量金属钠反应产生1.5mol×22.4L/mol=33.6L H2，故C 错误；D.二羟甲戊酸的分子式为C6H12O4，-COOH与乙醇发生酯化反应生成有机产物的分子式为C8H16O4，故D正确；答案为D。
7.芳樟醇常用于合成香精，香叶醇存在于香茅油、香叶油、香草油、玫瑰油等物质中，有玫瑰和橙花香气，它们的结构简式如下：下列说法错误的是（B）A.两种醇都能与溴水反应B.两种醇不是同分异构体的关系C.香叶醇与氧气在铜催化的条件下，可被氧化为相应的醛D.两种醇在浓硫酸存在下加热，均可与乙酸发生酯化反应8.将有机化合物的分子式或结构简式变形书写，在分析问题的过程会取得意想不到的好效果。
高中化学《醇类》练习题(附答案解析)
高中化学《醇类》练习题(附答案解析)学校:___________姓名：___________班级：______________一、单选题1．下列是关于一些有机物的性质的比较，错误的是（）A．密度：溴苯＞水＞乙苯B．沸点：2-丁醇＞正戊烷＞新戊烷C．水溶性：丙三醇＞丙醇＞苯甲醇D．-OH上H的活泼性：苯酚＞乙醇＞水2．禁止用工业酒精配制饮用酒和调味用的料酒，原因是工业酒精中含有对人体有害的一种物质，这种物质是（）A．乙醇B．甲醇C．乙酸D．甲烷3．有关乙醇说法正确的是（）A．与钠反应，断裂②键 B．发生消去反应生成乙烯，断裂③、④键C．发生酯化反应，断裂①键 D．发生氧化反应生成乙醛，断裂①、④键4．下列说法不正确．．．的是（）A．纯碱是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一B．硫酸可用于金属矿石的处理和金属材料的表面清洗C．还原铁粉可用作食品袋内的抗氧化剂D．丙三醇俗称甘油，吸湿性强，可用于护肤5．化学与生活紧密相关，下列有关说法不正确的是（）A．TNT是一种烈性炸药，广泛用于国防、采矿、筑路、水利建设等B．医用酒精是指体积分数为95%的乙醇溶液，常用作消毒剂C．福尔马林具有杀菌、防腐性能，可用于制作生物标本D．乙二醇可用于生产汽车防冻剂6．化学与生活紧密相关，下列有关说法不正确的是（）A．TNT是一种烈性炸药，广泛用于国防、采矿、筑路、水利建设等B．乙二醇可用于生产汽车防冻剂C．福尔马林具有杀菌、防腐性能，可用于制作生物标本D．医用酒精是指体积分数为95%的乙醇溶液，常用作消毒剂7．一定量的某饱和一元醇跟金属钠完全反应可得到2g氢气，将同质量的这种醇完全燃烧，可生成176gCO2。
该醇是（）A．甲醇B．乙醇C．丙醇D．丁醇8．有机物分子中原子(或原子团)之间的相互影响会导致它们化学性质的改变。
下列能说明上述观点的是（）A．等物质的量的乙二醇和乙醇分别与足量金属钠反应，前者产生的氢气多B．等物质的量的乙烯和乙炔分别与足量氢气反应，后者消耗的氢气多C．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，而苯不能D．乙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色，而乙烷不能9．化学式为C4H10O的物质中，能与Na反应的同分异构体共有（）A．2种B．3种C．4种D．5种10．某饱和一元醇14.8g和足量的金属Na反应，生成标准状况下氢气为2.24L，该醇可氧化成醛，则其结构可能有几种（）A．5种B．4种C．3种D．2种11．化学与生产、生活和技术密切相关，下列说法错误的是（）A．75%的酒精能杀死冠状病毒，是利用了它使病毒中的蛋白质变性B．聚乙炔用I2或Na处理后可形成能导电的塑料，该塑料有固定的熔沸点C．硝化甘油是治疗心绞痛药物的主要成分，该物质属于酯类化合物D．乙二醇的水溶液凝固温度可达-50℃，它常用于汽车发动机的防冻液12．已知乙烯醇(CH2＝CHOH)不稳定，可自动转化为乙醛；二元醇可脱水生成环状化合物，现有每摩尔乙二醇在一定条件下脱去1 mol H2O，所得产物的结构简式有下列几种，其中有可能的是( )①CH2=CH2，②，③CH3CHO，④，⑤A．②③④B．①③④C．②③④⑤D．都有可能13．苯酚在一定条件下能与H2加成得到环己醇。
高中化学乙醇醇类—例题和解答
课时作业40乙醇醇类时间：45分钟满分：100分一、选择题(14×5分＝70分)1．由羟基分别跟下列基团相互结合所构成的化合物中，属于醇类的是()【解析】醇的结构要求是—OH与链烃基或苯环侧链相连接，四个选项中只有C属醇类；A属羧酸；B、D属酚类。
【答案】 C2.(2010·济宁质量检测)下列关于有机物的说法正确的是() A．乙醇、乙烷和乙酸都可以与钠反应生成氢气B．75%(体积分数)的乙醇溶液常用于医疗消毒C．苯和乙烯都可使溴的四氯化碳溶液褪色D．石油分馏可获得乙酸、苯及其衍生物【解析】乙烷与钠不反应，故A项错误；苯与溴的四氯化碳溶液互溶但不反应，不能使其褪色，故C项错误；石油主要是各种烷烃、环烷烃和芳香烃组成的混合物，分馏得不到乙酸、苯的衍生物，故D项错误。
【答案】 B3.(2008·宁夏理综)下列说法错误．．的是() A．乙醇和乙酸都是常用调味品的主要成分B．乙醇和乙酸的沸点和熔点都比C2H6、C2H4的沸点和熔点高C．乙醇和乙酸都能发生氧化反应D．乙醇和乙酸之间能发生酯化反应，酯化反应和皂化反应互为逆反应【解析】A项，乙醇和乙酸是常用调味品——酒和醋的主要成分；B项，乙醇和乙酸常温下为液态，而C2H6、C2H4常温下为气态；C项，乙醇和乙酸在空气中都能燃烧而发生氧化反应；D项，皂化反应是指油脂的碱性水解，反应能进行到底。
【答案】 D4．下图表示的是乙醇分子中不同的化学键类型：根据乙醇在各种反应过程中的结构变化特点，键的断裂情形是：(1)乙醇和金属钠反应①②(2)乙醇与浓硫酸共热至170 ℃②⑤(3)乙醇和浓硫酸混合共热至140 ℃②③(4)乙醇与NaBr和硫酸的混合物共热②(5)在Cu催化下和O2反应生成乙醛②④以上判断正确的是() A．(1)(2)(3) B．(2)(4)C．(2)(3)(4) D．全部【解析】断键的形式应该是(1)①(2)②⑤(3)①②(4)②(5)①③。
【VIP专享】高考化学复习系列之乙醇、醇类练习2含答案
17．2006 年 1 月 1 日起，全国部分省市全面推广使用乙醇汽油作为发动机燃料，即在汽
油中ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ入一定比例的乙醇，以代替一部分汽油。下列有关说法正确的是
6.培养学生观察、思考、对比及分析综合的能力。过程与方法1.通过观察蚯蚓教的学实难验点，线培形养动观物察和能环力节和动实物验的能主力要；特2征.通。过教对学观方察法到与的教现学象手分段析观与察讨法论、，实对验线法形、动分物组和讨环论节法动教特学征准的备概多括媒，体继课续件培、养活分蚯析蚓、、归硬纳纸、板综、合平的面思玻维璃能、力镊。子情、感烧态杯度、价水值教观1和.通过学理解的蛔1虫.过观适1、察于程3观阅 六蛔寄.内列察读 、虫生出蚯材 让标容生常蚓3根料 学本教活.见身了 据： 生，师的2、的体解 问巩鸟 总看活形作用线的蛔 题固类 结雌动态业手形虫 自练与 本雄学、三：摸动状对 学习人 节蛔生结4、收 、一物和人 后同类 课虫活构请一集 蚯摸并颜体 回步关 重的动、学、鸟 蚓蚯归色的 答学系 点形教生生让类 在蚓纳。危 问习从 并状学理列学的 平线蚯害 题四线人 归、意特出四生面体形蚓以、形类 纳大图点常、五观存 玻表动的及鸟请动文 本小引以见引、察现 璃，物身预3类学物明 节有言及的、导巩蚯状 上是的体防之生和历 课什根蚯环怎学固蚓， 和干主是感所列环史 学么据蚓节二样生练引鸟 牛燥要否染以举节揭 到不上适动、区回习导类 皮还特分的分蚯动晓 的同节于物让分答。学减 纸是征节方布蚓物起 一，课穴并学蚯课生少 上湿。?法广的教， 些体所居归在生蚓前回的 运润4；泛益学鸟色生纳.靠物完的问答原 动的蛔4，处目类 习和活环近.在成前题蚯因 的？虫了以。标就 生体的节身其实端并蚓及 快触寄解上知同 物表内特动体结验和总利的我 慢摸生蚯适识人 学有容点物前构并后结用生国 一蚯在蚓于与类 的什，的端中思端线问活的 样蚓人的飞技有 基么引进主的的考?形题环十 吗体生行能着 本特出要几变以动，境大 ？节活的1密 方征本“特节化下物.让并珍 为近会习形理切 法。课生征有以问的学引稀 什腹小性态解的 。2课物。什游题主.生出鸟 么面起结和结蛔关观题体么戏：要明蚯类 ？处哪利适构虫系察：的特的特确蚓等，些用于特适。蛔章形殊形征，这资是疾板穴点于可虫我态结式。生种料光病书居是寄的们结构，五物典，滑？小生重生鸟内学构，学、的型以还5结活要生类部习与.其习巩结的爱是如鸟的原活生结了功颜消固构线鸟粗何类形因的存构腔能色化练特形护糙预适态之结的，肠相是系习点动鸟？防于、一构现你动适否统。都物为蛔飞结。和状认物应与的是。主虫行构课生却为和”其结与题病的、本理不蛔扁的他构环以？特生8特乐虫形观部特8境小三征理页点观的动位点相组、梳等这；，哪物教相，适为引理方些2鸟，育同师.��
整理后乙醇--醇类
乙醇醇类醇的概念醇是分子中含有跟链烃基或苯环侧链上的碳结合的羟基的化合物注意：醇分子中含有羟基，且羟基个数不限，但不存在1个C原子上连有2个羟基的醇，因为这样的醇不稳定：一、乙醇的结构（1）乙醇是极性分子，易溶于极性溶剂，与水以任意比例混溶．（2）离子化合物，大部分有机物都能溶于乙醇，乙醇是常见的有机溶剂．（3）极性键①②③④在一定条件下都易断裂，碳碳键只有在燃烧或爆炸时才断裂．二.物理性质（乙醇）：无色、透明，具有特殊香味的液体（易挥发），密度比水小，能跟水以任意比互溶（一般不能做萃取剂）。
是一种重要的溶剂，能溶解多种有机物和无机物。
三、乙醇的化学性质1．乙醇的取代反应（1）乙醇与活泼金属的反应2CH3CH2OH＋2Na→2CH3CH2ONa＋H2↑①本反应是取代反应，也是置换反应．②其他活泼金属也能与CH3CH2OH反应，如2CH3CH2OH＋Mg Mg(CH3CH2O)2＋H2↑③Na与乙醇的反应比与水的反应缓和的多：2HO—H＋2Na2NaOH＋H2↑说明乙醇中羟基上的H原子不如水分子中羟基上的H原子活泼④CH3CH2ONa（aq）水解显碱性．CH3CH2ONa＋H—OH CH3CH2OH＋NaOH（2）乙醇与HBr的反应CH3—CH2—OH＋HBr CH3CH2Br＋H2O①该反应与卤代烃的水解反应方向相反：但反应条件不同，不是可逆反应．②反应中浓H2SO4是催化剂和脱水剂．③反应物HBr是由浓H2SO4和NaBr提供的：2NaBr＋H2SO4Na2SO4＋2HBr④反应过程中，同时发生系列副反应，如：2Br－＋H2SO4（浓）Br2＋SO2↑＋2H2O＋SO 24（3）分子间脱水①该反应是实验室制乙烯过程中的主要副反应．实验室制乙烯要求“迅速升温170℃”就是为减少该反应的发生．②该反应属取代反应，而不是消去反应，因为脱水在分子间而非分子内进行．③浓H2SO4是催化剂和脱水剂，是参加反应的催化剂．乙醚生成时，H2SO4又被释出．脱水反应（演示实验：注意仪器，温度计、沸石）170℃消去反应，断键位置：②④ CH3CH2OH → CH2=CH2↑+ H2O140℃取代反应（分子间脱水）2CH3CH2OH → C2H5-O-C2H5 + H2O（4）硝化反应醇类的化学性质与乙醇相似：能发生氧化反应和取代反应．如丙三醇的硝化反应为：硝化甘油是一种烈性炸药．（5）磺化反应2．乙醇的氧化反应（1）燃烧氧化C 2H 6O ＋3O 2−−→−点燃2CO 2＋3H 2O ①CH 3CH 2OH 燃烧，火焰淡蓝色 （2）催化氧化①乙醇去氢被氧化②催化过程为：CH 3CHO 生成时，Cu 又被释出，Cu 也是参加反应的催化剂．四、乙醇的结构和化学性质的关系一、选择题1．若要检验酒精中是否含有少量水，可选用的试剂是（ ）。
乙醇醇类
4、乙醇与氢卤酸反应 、
硫酸（ 的硫酸可将HBr氧化成红棕色 用1﹕1硫酸（98%的硫酸可将 ﹕ 硫酸 的硫酸可将 氧化成红棕色 的Br2)、NaBr和CH3CH2OH共热制溴乙烷 、 和 共热制溴乙烷
NaBr + H2SO4 = NaHSO4 + HBr
OH＋ CH3－CH2－OH＋H－Br Br＋ CH3－CH2－Br＋H2O
交流与讨论：
我们已经学习过乙醇的一些性质。 请与同学交流你所知道的乙醇的化学 性质，试列举乙醇发生的化学反应， 并指出在反应过程中乙醇分子中的哪 些化学键发生了断裂?
交流与讨论
乙醇的化学性质
1、乙醇与钠反应 、 2CH3CH2OH＋2Na → 2CH3CH2ONa＋H2↑ ＋ ＋ 乙醇能与活泼金属K、Ca、Na、等反应放出 2。 乙醇能与活泼金属 、 、 、等反应放出H 此反应可检验—OH的存在，可计算分子 的存在， 此反应可检验 的存在 数目。 中—OH数目。 数目
化学性质 ⑴与金属钠反应
饱和一元醇和氢气间的定量关系： 饱和一元醇和氢气间的定量关系： 2(—OH) → H2↑
CH2－OH CH2－OH
练习： 练习：请写出
与金属钠反应的化学方程式
CH2－OH
CH2－ONa
+ 2Na →
CH2－OH CH2－ONa
+H2↑
A、B、C三种醇与足量的金属钠完全反应，在相 、 、 三种醇与足量的金属钠完全反应 三种醇与足量的金属钠完全反应， 同条件下产生相同体积的氢气， 同条件下产生相同体积的氢气，消耗这三种醇的 物质的量之比为3:6:2，则A、B、C三种醇分子里 物质的量之比为 ， 、 、 三种醇分子里 羟基数之比为多少？ 羟基数之比为多少？ 一元醇 二元醇 三元醇 2 1 一元醇 二元醇 1/2 H2 1 H2 H2 H2 H2
高考化学复习系列之乙醇醇类
乙醇醇类练习一1．欲用96%的乙醇溶液制取无水乙醇时，可选用的方法是（）A.加入无水硫酸铜，再过滤B.加入生石灰，再蒸馏C.加入浓硫酸，再加热，蒸出乙醇D.将96%的乙醇溶液直接加热蒸馏出来2．比较乙烷和乙醇的结构，下列说法错误的是（）A.两个碳原子都以单键相连B.分子里都含有6个相同的氢原子C.乙基与一个氢原子相连就是乙烷分子D.乙基与一个羟基相连就是乙醇分子3．下列选项中能说明乙醇作为燃料的优点的是（）①燃烧时发生氧化反应②充分燃烧的产物不污染环境③乙醇是一种再生能源④燃烧时放出大量热A.①②③B.①②④C.①③④D.②③④4．下列物质中既能发生取代反应又能发生消去反应和加成反应的是( )A.CH3CH2CH3B.CH3ClC.CH3OHD.CH2=CH-CH2CH2OH5．相同质量的下列醇分别跟适量的钠作用，放出H2最多的是( )A.甲醇B.乙醇C.乙二醇D.丙三醇6．下列混合物用分液漏斗可以分离的是( )A.溴苯和水B.甘油和水C.苯酚和乙醇D.丙醇和乙二醇7．在常压和100℃条件下，把乙醇气化为蒸气，然后和乙烯以任意比例混合，其混合气体为VL，将其完全燃烧，需消耗相同条件下的氧气的体积是( )A.2VLB.2.5VLC.3VLD.无法计算8．下列各种醇不能被氧化成醛或酮的是(提示：酮的结构为)( )9．乙醇的沸点比它的同分异构体甲醚(CH3-O-CH3)高的主要原因是：( )A.乙醇分子中共价键的键能比甲醚大B.乙醇分子间范德华力比甲醚大C.乙醇的溶解度比甲醚大D.乙醇分子间能形成氢键10．下列醇不能发生消去反应的是( )A.甲醇B.1-丙醇C.2，2-二甲基-1-丙醇D.1-丁醇11．分子式C5H12O的饱和一元醇，其分子中含有两个-CH3，两个-CH2-，一个和-OH，它的可能结构有( )A.5种B.4种C.3种D.2种12.下列化合物的名称是13．把一端弯成螺旋状的铜丝放在酒精灯外焰加热后，其表面变为______色，立即把它插入盛有乙醇的试管中，铜丝表面变为_____色，反复多次后，试管中有__________气味产生，反应的化学方程式为：___________________________。
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乙醇醇类
【教学目的要求】1、使学生掌握乙醇的分子结构、性质和用途。
2、生了解羟基的特性和醇的同系物。
了解甲醇、乙二醇、丙三醇的应用。
【教学重点】乙醇的分子结构、性质和用途
【教学过程】
一、物理性质：乙醇俗称酒精，它是没有颜色、透明而具有特殊香味的液体，密度比水小，沸点78.5℃。
乙醇易挥发，能够溶解多种无机物和有机物，能跟水任意比互溶。
[演示实验：酒精溶于水后体积的变化]
三、结构：
化学式：C2H6O 结构简式：CH3CH2OH
乙醇的分子结构，极其可能的断键方位：
四、乙醇的化学性质（分析其断键的可能性）
1、和金属反应（与水作对比实验）
（断键位置①，反应类型：取代反应）2CH3CH2OH + 2Na → 2CH3CH2ONa + H2↑
2、和氢卤酸反应（乙醇、溴化钠、浓硫酸加热）
（断键位置②，反应类型：取代反应）CH3CH2OH + HBr → CH3CH2Br + H2O
3、氧化反应
①、在空气中燃烧，淡兰色火焰，放出大量的热：
C2H5OH（l） + 3O2 （g）→ 2CO2 （g）+ 3H2O（l）+ 1367kJ
②、催化氧化（加热的铜丝伸到乙醇中，观察铜丝颜色变化，闻乙醇气味变化）
（断键位置：①、③，氧化反应） 2CH3CH2OH + O2→ 2 CH3CHO （乙醛）+ 2 H2O
*有机化学中的氧化还原概念：得氧少氢被氧化，失氧得氢被还原
4、脱水反应（演示实验：注意仪器，温度计、沸石）
170℃消去反应，断键位置：②④ CH3CH2OH → CH2=CH2↑+ H2O
140℃取代反应（分子间脱水）2CH3CH2OH → C2H5-O-C2H5 + H2O
*伯醇成醛、仲醇成酮、叔醇不能被氧化
*醇的消去反应：①遵循查衣采夫规则②相邻碳上有氢的醇可以被消去。
*醇尽管能和Na反应，但不是酸（不能和氢氧化钠反应），可以由生成的氢气推出活泼氢个数，推出羟基或氧个数
五、乙醇的用途：
制燃料、饮料、香精、化工原料、有机溶剂
六、乙醇的工业制法
①、发酵法：含糖农产品（酵母菌）→分馏 95%的乙醇
②乙烯水化法： CH2=CH2+ H2O → CH3CH2OH
醇类：分子中含有和链烃基结合的羟基的化合物
一、命名以及同分异构体
二、分类1：一元醇：甲醇（CH3OH）重要的化工原料；“假酒”——含甲醇的工业酒精
二元醇：乙二醇（HOCH2CH2OH）无色粘稠状液体，易溶于水，可作为内燃机抗冻剂
三元醇：丙三醇（俗称甘油），吸湿性很强，用途很广，制硝化甘油，防冻剂和润滑剂。
分类2：伯醇、仲醇、叔醇
《乙醇 醇类》练习题
1、能证明乙醇中含有水的试剂是( )
A 、无水硫酸铜粉末
B 、新制生石灰
C 、金属钠
D 、胆矾
2、能证明乙醇分子中有一个羟基的事实是( )
A 、乙醇能溶于水
B 、乙醇完全燃烧生成CO 2和H 2O
C 、0.1mol 乙醇与足量钠反应生成0.5mol 氢气
D 、乙醇能脱水
3、由于少数不法分唯利是图，假酒、假盐引起中毒的事件屡有发生。
下列物质误食后，不会引 起中毒的是( ) A 、BaSO 4 B 、NaNO 2 C 、CH 3OH D 、P 4(白磷)
4、下列各组物质中属于醇类，但不是同系物的一组是（ ）
A 、CH 3CH 2OH 与CH 3OCH 3
B 、CH 3OH 和CH 3CH(OH)CH 3
C 、CH 2OHCH 2OH 和CH 3CH(OH)CH 2OH
D 、CH 3OH 和CH 2=CHCH 2OH
5、下列物质中，发生消去反应生成的烯烃只有一种的是（ ）
A 、2—丁醇
B 、2—甲基—丙醇
C 、1—丁醇
D 、2—甲基—2—丁醇
6、 一定质量的有机物充分燃烧后的产物通入足量石灰水中，完全吸收后经过滤，得到20g 沉 淀，滤液质量比原石灰水减少5.8g 。
该有机物可能是（ ）
A. 乙烯
B. 乙二醇
C. 乙醇
D. 乙醚
7、 下4种有机物的分子式皆为C 4H 10O ①CH 3CH 2CHOHCH 3 ②CH 3(CH 2)3OH ③CH 3CH(CH 3)CH 2OH ④CH 3C(CH 3)2OH 。
其中能被氧化为含—CHO 的有机物是（ ）
A 、①②
B 、②
C 、②③
D 、③④
8、 环氧乙烷（O
2－CH 2 ）与乙二醇作用，控制一定的反应条件及反应物的用量比例，可生成
一系列双官能团化合物，称为多缩乙二醇醚，其后应原理可表示为：
HO ―CH 2―CH 2―OH O
CH 2－CH 2 HO ―CH 2―CH 2―O ―CH 2―CH 2―OH
HO ―CH 2―CH 2―O ―CH 2―CH 2―O ―CH 2―CH 2―OH O CH 2－CH 2 …… O
CH 2－CH 2
则该系列化合物中碳元素的质量分数最大值约为（ ）
A. 40.00%
B. 54.54%
C. 66.67%
D. 85.71%
9、质量分数不同的两种硫酸溶液，以相同质量混合时，所得混合溶液密度为ρ1；以相同体积混合时，所得混合溶液密度为ρ2；两种浓度不同的乙醇溶液，以相同质量混合时，所得混合溶液密度为ρ3；以相同体积混合时，所得混合溶液密度为ρ4。
则下列ρ1、ρ2、ρ3、ρ4大小之间关系排列正确的是（ ）
A. ρρρρ1234>>>
B. ρρρρ2143>>>
C. ρρρρ2134>>>
D. ρρρρ2314>>>
10、某有机物的结构为：CH 2=CH —OCH 3 ，它不可能具有的性质是（ ）
①易溶于水；②可以燃烧；③能使酸性KMnO 4溶液褪色；④能与KOH 溶液反应； ⑤能与NaHCO 3溶液反应；⑥能与Na 反应；⑦能发生聚合反应
A 、①⑤
B 、①④
C 、①④⑦
D 、②③④⑥⑦
11、石油中常含有少量硫醇，因而产生出令人讨厌的气味，硫醇是巯基（－SH ）和链烃基相连的含硫有机物，其性质和醇类化合物有相似之处。
但由于巯基的存在，也导致硫醇有一些醇类没有的化学性质。
例如，硫醇可以和NaOH 溶液反应生成盐，再通入CO 2气体又重新生成
硫醇；硫醇在空气中能被氧化。
根据以上叙述，回答下列问题：
(1).下列涉及硫醇性质的比较中，正确的是( )
A、沸点：C2H5SH>C3H7SH
B、还原性：C2H5SH>C2H5OH
C、水溶性：C2H5SH>C2H5OH
D、酸性：C2H5SH>C2H5OH
(2)6.下列化学方程式或离子方程式错误的是( )
A、2 C 2H5SH+2Na C2H5SNa+H2↑
B、CH3CH2SH+NaOH CH3CH2SNa+H2O
C、C 2H5S-+H2O+CO2C2H5SH+HCO3-
D、C2H5SH+5O22CO2+3H2O+SO3
(3)由乙醇制溴乙烷的反应如下：NaBr+H 2SO4=NaHSO4+HBr,CH3CH2OH+HBr C2H5Br+H2O,实验产率约为60%～65%。
已知反应物用量：NaBr固体0.24mol，C2H5OH0.20mol，98%的浓硫酸29mL，H2O20mL。
①若按烧瓶内液体的体积不小于烧瓶容积的1/3，不大于烧瓶容积的2/3，则反应装置中烧瓶的容积最合适的是。
A、50mL
B、250mL
C、150mL
②反应过程中可能发生的副反应为。
③实验结束后，从反应混合物中分离出粗溴乙烷的方法为（写操作名称）。
④本实验溴乙烷的理论产量为g。
12、简述两种鉴别乙醇和汽油的简便方法（物理、化学方法各一种）。
方法(1): 。
方法(2): 。
13、用硫酸酸化的CrO3遇到酒精后，其颜色会从红色变为蓝绿色，人们利用这一反应可以判断司机是否酒后驾车，反应的方程式为：
CrO 3+ C2H5OH+ H2SO4Cr2(SO4)+ CH3CHO+ H2O
配平上述反应方程式，配平后的化学方程式中共有电子转移。
该反应中氧化剂是，还原剂是。
14、现有：A、CH3OH B、(CH3)3CCH2OH C、(CH3)3COH D 、(CH3)2CHOH E、C6H5CH2OH 五种有机物。
（1）能氧化成醛的是________ （2）不能消去成烯的是_________________ （3）能氧化成酮的是________（4）用系统命名法给B命名
15、取3.40g只含羟基，不含其它官能团的液态饱和多元醇，置于5.00L氧气中，经点燃，醇完全燃烧。
反应后气体体积减少0.56L。
将气体经CaO吸收，体积又减少了2.80L(所有体积均在标准状况下测定)
(1)3.40g醇中C、H、O物质的量分别为：C mol,H mol, O mol，该醇中C、H、O的原子数之比为。
(2)由以上比值能否确定该醇的分子式？。
其原因是。
(3)如果将该多元醇的任意一个羟基换成一个卤原子，所得到的卤代物都只有一种，写出该饱和多元醇的结构简式。
16、将一定量的某饱和二元醇分成等质量的两份。
将其中的一份完全燃烧，需要16gO2，在另一份中加入过量的金属钠，产生4.48LH2（标准状况）。
求这种醇的结构简式。