高中化学必修一 基础知识背诵1
高一化学必修一必背知识点和公式
高一化学必修一必背知识点和公式一、化学原理和实验基础知识1. 物质的性质分类：物理性质和化学性质2. 原子的结构及元素周期表3. 元素的命名和符号4. 化学式和化合价5. 化学方程式的表示和应用6. 摩尔及摩尔质量7. 溶液中物质的质量分数、体积分数和摩尔分数的计算二、化学反应及相应的定律1. 氧化还原反应与电子转移2. 酸碱中和反应3. 金属和非金属元素的化合反应4. 化学反应速率与速率常数5. 化学平衡与平衡常数6. 动态平衡和影响平衡位置的因素三、化学中常见物质的性质和变化规律1. 酸、碱、盐的性质和常见化合物的应用2. 金属元素的性质和活动性排列3. 非金属元素的性质和常见化合物特征4. 氧化还原反应中的氧化剂和还原剂5. 可燃物质的燃烧性质和火灾的防治6. 溶液中的电离和导电性质四、化学能量及相关的计算1. 化学反应中的能量变化2. 热力学第一定律及相关计算3. 化学能量转化的工作和燃料利用4. 化学反应焓变的计算五、离子反应和溶液的性质1. 离子反应的留意事项和常见离子反应方程式2. 溶液中离子的电离程度及强弱3. 溶液中离子反应的溶解度与生成的沉淀物4. 溶液中的氧化还原反应和电解质六、化学实验中的基本操作和常见现象1. 常见实验室器具的名称及用途2. 烧杯、试管、瓶口的使用方法和预防措施3. 汽化、凝固、溶解等常见现象的描述和解释4. 化学实验中注意事项和安全操作规范化学公式：1. 摩尔质量计算公式：摩尔质量 = 质量 / 物质的量2. 摩尔浓度计算公式：摩尔浓度 = 物质的量 / 溶液的体积3. 反应物的摩尔比计算公式：反应物的摩尔比 = 摩尔数 / 最小摩尔数4. 溶质的质量分数计算公式：质量分数 = 溶质的质量 / 溶液的质量5. 溶质的体积分数计算公式：体积分数 = 溶质的体积 / 溶液的体积6. 溶质的摩尔分数计算公式：摩尔分数 = 溶质的物质的量 / 溶液的物质的量7. 碳酸氢根离子浓度计算公式：[HCO3-] = S / (1 + Ka/[H+])以上便是高一化学必修一的必背知识点和公式，掌握这些知识，将有助于你在学习化学的过程中更加轻松和有效地理解和应用。
高一化学必背知识点必修一
高一化学必背知识点必修一本店铺为大家整理的，整理化学繁琐知识点是重要的学习任务之一，高中时期化学是非常重要的一门课程。
1.高一化学必背知识点必修一篇一钠及其化合物的性质：1.钠在空气中缓慢氧化：4Na+O2==2Na2O2.钠在空气中燃烧：2Na+O2点燃====Na2O23.钠与水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑现象：①钠浮在水面上;②熔化为银白色小球;③在水面上四处游动;④伴有嗞嗞响声;⑤滴有酚酞的水变红色。
4.过氧化钠与水反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑5.过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O26.碳酸氢钠受热分解：2NaHCO3△==Na2CO3+H2O+CO2↑7.氢氧化钠与碳酸氢钠反应：NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O8.在碳酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO32.高一化学必背知识点必修一篇二1、化学变化：生成了其它物质的变化2、物理变化：没有生成其它物质的变化3、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质(如：颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等)4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质(如：可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等)5、纯净物：由一种物质组成6、混合物：由两种或两种以上纯净物组成，各物质都保持原来的性质7、元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称8、原子：是在化学变化中的小粒子，在化学变化中不可再分9、分子：是保持物质化学性质的小粒子，在化学变化中可以再分10、单质：由同种元素组成的纯净物11、化合物：由不同种元素组成的纯净物12、氧化物：由两种元素组成的化合物中，其中有一种元素是氧元素13、化学式：用元素符号来表示物质组成的式子14、相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准，其它原子的质量跟它比较所得的值某原子的相对原子质量=相对原子质量≈质子数+中子数(因为原子的质量主要集中在原子核)15、相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和16、离子：带有电荷的原子或原子团注：在离子里，核电荷数=质子数≠核外电子数17、四种化学反应基本类型：①化合反应：由两种或两种以上物质生成一种物质的反应如：A+B=AB②分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应如：AB=A+B③置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应如：A+BC=AC+B④复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应如：AB+CD=AD+CB3.高一化学必背知识点必修一篇三1.区分元素、同位素、原子、分子、离子、原子团、取代基的概念。
高中化学必修一知识点总结归纳
高中化学必修一知识点总结归纳一、基本概念与原理1. 物质的组成与分类- 物质由元素组成，分为纯净物和混合物。
- 纯净物包括单质和化合物，单质是由同种元素组成的纯净物，化合物是由不同种元素组成的纯净物。
2. 原子结构- 原子由原子核和核外电子组成。
- 原子核包含质子和中子，质子带正电，中子不带电。
- 电子带负电，绕原子核运动。
3. 元素周期表- 元素按照原子序数排列的表格，分为周期和族。
- 周期表示电子能级，族表示最外层电子数。
4. 化学键- 离子键：正负离子间的静电吸引力。
- 共价键：两个或多个原子共享电子对形成的化学键。
- 金属键：金属原子间的电子共享。
5. 化学反应- 化学反应是原子重新排列形成新物质的过程。
- 反应物和生成物通过化学方程式表示。
- 化学反应遵循质量守恒定律。
二、化学计算1. 物质的量- 物质的量是表示物质中所含基本单位（原子、分子、离子等）数量的物理量。
- 单位是摩尔（mol）。
2. 摩尔质量- 摩尔质量是一摩尔物质的质量，单位是克/摩尔（g/mol）。
3. 气体定律- 波义耳定律：在恒温条件下，气体体积与压强成反比。
- 查理定律：在恒压条件下，气体体积与温度成正比。
- 阿伏伽德罗定律：同温同压下，等体积气体含有相同数量的分子。
4. 溶液的浓度- 质量百分浓度：溶液中溶质质量与溶液总质量的百分比。
- 体积百分浓度：溶液中溶质体积与溶液总体积的百分比。
- 摩尔浓度：溶液中溶质的量（mol）与溶液体积（L）的比值。
5. 酸碱滴定- 滴定是通过已知浓度的溶液来测定未知浓度溶液浓度的方法。
- 酸碱滴定是利用酸和碱之间的中和反应进行的滴定。
三、无机化学1. 酸碱理论- 阿伦尼乌斯理论：酸是产生氢离子的物质，碱是产生氢氧根离子的物质。
- 布朗斯特-劳里理论：酸是质子的供体，碱是质子的受体。
2. 盐类的水解- 盐类水解是盐在水中溶解后，离子与水发生反应生成酸或碱的现象。
3. 氧化还原反应- 氧化还原反应是电子转移的化学反应。
高中化学必修一第一二章知识点梳理
第一章物质及其变化第一节物质的分类及转化一、物质的分类1.同素异形体：由一种元素形成的几种性质不同的单质。
如：金刚石和石墨、白磷（P4）和红磷、氧气和臭氧。
2.分类方法（1）树状分类：对同类事物进行再分类的方法。
单质：O2、Fe、He等纯净物有机化合物：CH4、葡萄糖、酒精（乙醇）等。
化合物酸：电离出的阳离子全部是氢离子。
无机化合物碱：电离出的阴离子全部是氢氧根。
物质盐：由金属阳离子或NH4+与酸根离子结合。
氧化物：只含两种元素，其中一种是氧元素。
溶液：NaCl溶液、稀硫酸等。
混合物胶体：Fe(OH)3胶体、淀粉胶体等。
浊液：泥水。
①酸的分类：一元酸：HCl、HNO3、CH3COOH等。
含氧酸：HNO3、H2SO4等。
酸二元酸：H2CO3、H2SO4等。
酸多元酸：H3PO4等。
无氧酸：HCl、H2S等。
强酸：HCl、H2SO4、HNO3、HClO4、HBr、HI等。
酸弱酸：H2CO3、CH3COOH、HClO、HF、H2SO3等。
②碱的分类：一元碱：NaOH、NH3·H2O 等。
可溶性碱：四大强碱和NH3·H2O 碱二元碱：Mg(OH)2、Cu(OH)2 等。
碱多元碱:Fe(OH)3、Al(OH)3 等。
难溶性碱：Mg(OH)2、Cu(OH)2 等。
强碱：KOH、NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2；碱弱碱：NH3·H2O、Cu(OH)2、Mg(OH)2等。
③盐的分类正盐：既不能电离出H+，也不能电离出OH-的盐，如Na2CO3、CuSO4 等。
盐酸式盐：酸根能电离出H+的盐，如NaHCO3、NaHSO4 等。
碱式盐：能电离出OH-的盐，如Cu2(OH)2CO3等。
④氧化物的分类：依据氧化物的性质，可将氧化物分为酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物及不成盐氧化物。
酸性氧化物：与碱反应只生成盐和水的氧化物。
如CO2、SO2、SiO2等。
碱性氧化物：与碱反应只生成盐和水的氧化物。
人教版化学必修一必背知识点
人教版化学必修一必背知识点一、知识概述《化学必修一必背知识点》①基本定义：化学必修一讲的都是化学入门非常重要的知识，比如化学实验的基本操作，像怎么取用药品、怎么加热这些最基础的。
还有化学物质的知识，像是各种常见的金属和非金属元素及其化合物的性质。
溶液的知识也很关键，像物质的量浓度这些概念都是一开始要搞明白的。
②重要程度：这是化学学习的地基。
打个比方，如果把化学学习比作盖房子，那必修一就是那最底下、最坚固的一层。
后面学的化学知识好多都要基于这些基础知识，如果没掌握好，就像房子没打好地基，后面学起来会很困难。
③前置知识：在学必修一之前最好有一点数学知识，比如简单的计算能力。
还有基本的科学思维，比如观察和归纳能力。
就像我当时，要是数学计算都搞不清，那化学里算物质的量、浓度啥的肯定晕死。
④应用价值：在生活中有很多例子。
比如说金属的腐蚀防护，像自行车的车架有时候会生锈，知道了金属的化学知识，就能想办法给它防锈，涂漆或者用防锈的金属材料。
还有溶液浓度的问题，在家做个糖水溶液，想让它甜一点，就涉及到物质的量浓度这种概念的应用。
二、知识体系①知识图谱：必修一像是化学大树的树根部分，和后面的必修二以及选修内容都有千丝万缕的联系。
比如说化学物质的知识，在必修二里会进一步讲到元素周期律，和必修一各种元素及其化合物知识相关。
②关联知识：和物理里的能量知识也有点关系呢，像化学反应中的热量变化。
还有生物中的一些化学现象，比如人体中的一些离子平衡，像血液中的钙磷离子浓度和化学中的溶液知识也有点关联。
③重难点分析：- 难点：比如物质的量这个概念，很抽象，不像质量这种概念那么直观。
我刚学的时候一直搞不清阿伏伽德罗常数到底咋回事，感觉这个数字好大，概念好虚。
- 重点：化学实验操作必须掌握，还有金属和非金属元素的性质。
就像考试里经常要考钠、镁、铝这些金属的化学性质，要是不掌握肯定完蛋。
④考点分析：- 在考试中的重要性：占比很大，不管是平时考试还是中考高考这种大考。
高中化学必修一背诵知识点整理(精心整理)
1.1 化学实验基本方法一、化学实验安全在实验中难免会接触到易燃、易爆、有毒的物质。
实验者要有安全操作知识（包括药品存放）和处理安全问题的能力。
一是从实验知识上要清楚在实验过程中可能有哪些不安全因素，应如何防范；二是实验的操作方法和实验装置要正确、规范，以防事故发生。
1.实验操作的安全性问题（六防）2.意外事故的处理二、混合物的分离和提纯1.物质的溶解（1）固体物质的溶解用玻璃棒搅拌，可适当加热。
（2）液体的稀释一般将密度较大的液体加到密度较小的液体中，例如浓硫酸的稀释是将浓硫酸沿着烧杯内壁缓缓注入水中，并不断搅拌。
（3）气体的溶解注意防止倒吸。
2.过滤：是一种分离固体和液体混合物的方法。
一贴：滤纸紧贴漏斗内壁；二低：滤纸边缘低于漏斗边缘，漏斗中液体的液面低于滤纸边缘；三靠：倾倒液体的烧杯口紧靠玻璃棒，玻璃棒的末端紧靠三层滤纸一侧，漏斗下端紧靠烧杯内壁。
有时为了防止某些晶体的析出，可采用趁热过滤，例如，过量Fe粉和稀硫酸反应后除去剩余的Fe粉用趁热过滤法，能防止温度降低析出绿矾晶体而使其损失。
若滤液浑浊，要重复过滤操作，直至滤液澄清为止。
3.洗涤沉淀的操作方法向漏斗中加蒸馏水至没过沉淀，待水自然流下（滤干后），重复操作2～3次。
不可用玻璃棒搅拌漏斗内的物质，以免划破滤纸。
检验沉淀是否洗涤干净的方法：取最后一次洗涤液进行检验（事先要确定沉淀中含有的离子，选择合适的试剂进行检验）。
4.蒸发：是用加热使液体挥发的方法减少溶液中的溶剂，使溶质从溶液中析出的方法。
在加热过程中，要用玻璃棒不断搅拌，以免液体局部温度过高而造成液滴飞溅；当蒸发皿中出现较多量固体时停止加热，利用余热使滤液蒸干。
注意：蒸发皿应放在石棉网上冷却。
5.结晶：是使固体物质从溶液中以晶体状态析出的过程，是提纯、分离物质的方法之一。
有两种措施：一是蒸发溶剂，适用于溶解度随温度变化不大的物质，如NaCl、KCl；二是冷却热饱和溶液，适用于溶解度随温度变化大的物质，如KNO3、NaNO3。
化学高一必修一必背知识点
化学高一必修一必背知识点化学是一门探究物质本质、变化规律以及相互关系的科学。
作为高一学生，学习必修一的化学课程，我们需要掌握一些基础的必背知识点。
下面就让我们来一起回顾和探讨这些知识点。
第一部分：物质的分类和性质1. 物质的分类：物质可以分为纯物质和混合物两大类。
纯物质又可分为单质和化合物，其中单质是由同一种元素构成的，而化合物是由两种或两种以上的元素经化学反应组成的。
混合物则是由两种或两种以上的物质物理混合而成。
2. 物质的性质：物质的性质包括物理性质和化学性质。
物理性质指的是物质的可观察和测量的特征，如颜色、形状、密度等。
而化学性质则指的是物质在一定条件下与其他物质发生化学反应的能力和倾向。
第二部分：离子与化学键1. 离子：离子是由带电的原子或原子团组成的化学粒子。
带正电荷的离子称为阳离子，带负电荷的离子称为阴离子。
离子通过离子键结合在一起形成离子晶体。
2. 化学键：化学键是原子之间相互吸引的结果，常见的化学键包括共价键、离子键和金属键。
共价键是由电子的共享形成的，离子键是由正负离子之间的电吸引力形成的，金属键则是由金属中的自由电子形成的。
第三部分：化学方程式和化学计量1. 化学方程式：化学方程式是用化学符号表示化学反应的过程，包括反应物、生成物和反应条件。
在化学方程式中，化学式标示反应物和生成物的种类和数量，反应条件则表示反应发生的条件，如温度、压力等。
2. 化学计量：化学计量是通过化学方程式来确定反应物与生成物之间的质量比或物质的摩尔关系。
通过化学计量可以计算反应物的质量、生成物的质量以及反应的产率等。
化学计量是化学反应定量研究的基础。
第四部分：氧化还原反应和溶液的酸碱性1. 氧化还原反应：氧化还原反应是指物质中的电子的转移过程，包括氧化和还原两个过程。
氧化是指物质丧失电子，而还原则指物质获得电子。
在氧化还原反应中，发生氧化的物质称为氧化剂，而发生还原的物质称为还原剂。
2. 溶液的酸碱性：溶液的酸碱性用pH值来表示，pH值越小表示溶液越酸，pH值越大表示溶液越碱，而pH值为七表示溶液为中性。
高一化学必修一知识点口诀
高一化学必修一知识点口诀化学，世界奇妙之学，让我们一起来学习吧。
今天，我将为大家带来高一化学必修一知识点的口诀，帮助大家更好地掌握这门学科。
第一章：物质的结构与性质一、物质由元素组成，可分离化学方法二、元素又分金属非金属，可根据性质记三、化合物由元素组合，比例恒定不变化四、原子是化合物分子次小结构，是真理之核心二、化学物质的表达式一、元素符号要熟，化学式自在手二、原子量等于摩尔质量，别求犯难三、分子量要明白，要遣散重和假想三、化学反应与能量变化一、物质间有相互切换，产生化学反应二、催化剂加速反应，提高反应效应三、吸热反应是放热反应的弟兄四、常见气体的性质一、二氧化碳，无色无味，灭火效果好二、氧气与燃烧密不可分，食盐味是它的特征三、二氧化硫，空气污染凶手四、氯气有毒，绿色不雅看第二章：溶液的概念和溶解度一、溶解度描述溶液，根据溶解有魔力二、溶解度与温度关，温高溶解度傲三、饱和溶液就容易出晶，饱和点要记牢四、溶解放热吸热普通事，不要大惊小怪二、浓度一、质量浓度计量多，固体与液体混合把握好二、体积浓度水中看，直接稀释随便搞三、摩尔浓度要熟记，溶质与溶剂一起推四、百分浓度，百分写，过程简单又方便三、电解质的离子参与反应一、电离是它的专业，钠氯化氢氧全部牵扯二、强电解质离子多，产生离子推动故事三、弱电解质离子少，离子浓度那也忘四、弱电强电，应用广，酸碱均不可少第三章：离子反应一、离子反应特殊强，互换离子带电感二、沉淀是它的风格，新的结合要去清三、酸碱反应也是热点，中和满眼暖洋洋四、还原氧化作划分，电子转迁是关键二、氧化还原反应一、原子氧化降即是基础，电子变迁是始终二、还原剂氧化剂别混，换成金杯可以记轻松三、氧化数要确定，让你解答饱有恒三、电化学一、电解池一亮堂，阴阳极个不同二、阳极氧化变糖，阴极还原不慌三、钮托定律很犀利，电流电量关主页四、过电解质主不爱，过接不论洗脸扫通过这些口诀，希望大家能够轻松记住化学必修一的知识点。
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高一背诵内容班级：______________ 姓名:______________ 1. 意外事故的紧急处理意外事故处理方法酒精着火迅速用_________或_________盖灭浓硫酸沾到皮肤上少量硫酸沾到皮肤上，立即用_________冲洗，较多的浓硫酸沾到皮肤上，先用布拭去，再用大量水冲洗，然后涂上适量3%～5%的_________溶液酸或碱溅到眼中立即用_________冲洗，边洗边眨眼睛2. 稀释浓H2SO4时，将_________沿器壁缓缓加入水中，边加边_________，然后冷却。
3.烧碱——汽油——浓硫酸——酒精——4. 过滤——是分离固体和液体混合物最常用的方法之一，主要除去液体中的不溶性固体。
(1)主要仪器：_________、烧杯、_________、铁架台等。
蒸发——是指给液体加热，使液体受热汽化，从溶液中分离出固体物质的方法。
(1)主要仪器：_________、_________、酒精灯、玻璃棒。
注意的问题：①_________不断搅拌，防止由于_________造成液滴飞溅；②加热到蒸发皿中出现_________应停止加热，用余热蒸干；5. 可溶性杂质的除去若要除去粗盐中的下列杂质，则应加入什么试剂？把试剂的化学式及发生反应的化学方程式填入下表。
杂质加入的试剂化学方程式Na2SO4MgCl2CaCl26. SO2－4(1) 试剂：________________________________实验现象：_____________________________________________。
反应方程式：_____________________________________________检验Cl－试剂：________________________________实验现象：_____________________________________________。
反应方程式：_____________________________________________7.蒸馏(1)蒸馏实验原理根据混合物________________不同，利用蒸馏可以除去易挥发、难挥发或不挥发的杂质。
8. 萃取利用物质在的溶剂里的不同，用一种溶剂把物质从它与另一种溶剂所组成的溶液里提取出来的方法。
加入的溶剂称为萃取剂。
(2)分液把萃取后两种的液体分开的操作。
1．①加热固体时试管口要略向下倾斜，加热液体时要放碎瓷片；点燃可燃性气体前要验纯。
②粗盐提纯中玻璃棒的作用。
①溶解：搅拌加速溶解。
②过滤：引流。
③蒸发：搅拌，防止局部过热引起液体或晶体飞溅。
③检验SO2－时，先加稀盐酸，后加BaCl2溶液。
检验Cl－的试剂是稀硝酸和AgNO3溶4液。
④蒸馏用来分离相互溶解的沸点不同的液体混合物。
蒸馏时温度计的水银球在蒸馏烧瓶的支管口处。
2．①萃取时选择的萃取剂和溶质不反应，与原溶剂互不相溶，且溶质在萃取剂中的溶解度远大于在原溶剂中的溶解度。
②分液时下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出。
③常见从水溶液中萃取Br2、I2的萃取剂有苯、汽油、四氯化碳。
苯和汽油的密度比水小，萃取层在水的上层，四氯化碳的密度比水大，萃取层在水的下层。
酒精不能用作从水溶液中萃取Br2、I2的萃取剂，因为酒精和水互溶。
3．①物质的量表示含有一定数目粒子的集合体的物理量，其符号为n，单位为摩尔。
②阿伏加德罗常数表示1 mol任何粒子的粒子数，符号为N A，单位为“mol－1”，约为6.02×1023 mol－1。
③摩尔质量是指单位物质的量的物质的质量，在以“g/mol”为单位时，其数值等于相对分子质量或相对原子质量。
4．①物质的体积大小取决于构成物质的粒子数目、粒子的大小和粒子之间的距离。
②在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的粒子。
③气体摩尔体积是指单位物质的量的气体所占的体积，用V m表示，它随着温度和压强的改变而改变，标准状况下的气体摩尔体积约为22.4 L/mol。
④使用22.4 L/mol需注意：物质状态必须为气体，条件必须是标准状况，22.4 L/mol是个近似值。
5．①表示单位体积溶液中所含溶质的物质的量叫物质的量浓度，符号c B，常用单位为“mol/L”。
②配制一定物质的量浓度的溶液要用到的主要仪器有容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管。
③配制一定物质的量浓度溶液的实验步骤：计算、称量(或量取)、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀。
6.①常用的分类方法有交叉分类法和树状分类法。
纯碱(Na2CO3)不属于碱，而属于盐②胶体是一种分散系，其分散质粒子的直径大小介于1～100 nm之间。
③区分胶体和溶液可用丁达尔效应。
胶体与其他分散系的本质区别是分散质粒子的大小不同。
④制备Fe(OH)3胶体的方法是向沸水中逐滴加入几滴饱和FeCl3溶液，至溶液呈红褐色。
⑤胶体粒子带电，但胶体本身并不带电，呈电中性。
Al(OH)3胶粒带正电荷，土壤胶粒带负电荷等。
有的胶体粒子也不带电，如淀粉胶体。
⑥胶粒不能透过半透膜，可用半透膜袋分离和提纯胶体。
7．①在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物是电解质，在以上两种情况下都不导电的化合物是非电解质。
②酸、碱、盐和水是电解质，CO2、SO2、NH3、酒精等是非电解质。
③强碱和盐在水溶液里和熔融状态下都能电离；酸只有在水溶液里才能电离，熔融状态不电离、不导电。
④离子浓度越大，离子所带的电荷越多，溶液的导电能力越强。
⑤从物质类别看：酸、碱、盐都是电解质，单质、混合物既不是电解质，也不是非电解质。
⑥从物质性质看：电解质在一定条件下可以导电，条件是溶于水或熔融状态下，二者具备其一即可。
⑦从是否自身电离看：电解质溶于水或熔融状态时，电解质自身发生电离，有些非电解质如NH3、CO2等，溶于水也能导电，但都不是自身电离产生的离子。
8. ①电解质在溶液中的反应实质是离子之间的反应。
②复分解型离子反应发生的条件是生成沉淀、气体或难电离的物质(弱酸、弱碱和水)。
③书写离子方程式的步骤是写、拆、删、查，关键是拆，强酸、强碱、可溶性盐的化学式拆开，单质、气体、氧化物、难溶和难电离的物质的化学式不拆。
9. 离子之间发生反应，生成沉淀、气体或难电离的物质时，就不能在溶液中大量共存。
①生成难溶物质或微溶物质的离子不能大量共存。
生成难溶性盐：Ca2＋与CO2－3，Ba2＋与SO2－4、CO2－3，Ag＋与Cl－、Br－、I－、CO2－3。
生成难溶性碱：OH－与Fe3＋、Fe2＋、Mg2＋、Cu2＋等。
生成微溶物：Ca2＋与OH－、SO2－4等。
②生成气体的离子不能大量共存。
如H＋与CO2－3，HCO－3、SO2－3、HSO－3、S2－、HS－等。
③生成水或其他难电离物质的离子不能大量共存。
如H＋与OH－、CH3COO－；OH－与NH＋4、HCO－3、HSO－3、HS－等。
④溶液无色透明时，不存在有色离子。
常见的有色离子有Cu2＋(蓝色)、Fe3＋(黄色)、Fe2＋(浅绿色)、MnO－4(紫红色)。
⑥其他隐含条件，如强酸性溶液中不存在与H＋反应的离子，强碱性溶液中不存在与OH－反应的离子。
10．①氧化还原反应的特征是元素化合价的升降。
②氧化还原反应的实质是有电子转移。
③有单质参加的化合反应、有单质生成的分解反应和置换反应都是氧化还原反应；复分解反应都不是氧化还原反应。
化学实验班级：_________________ 姓名：________________1. 填写下列仪器的名称________ ________ ________ ________ ________ ________直接加热的仪器__________________ 垫石棉网加热仪器__________________2．常用的分离、提纯仪器名称：___________ ___________ ___________ ___________ ___________ 用途：___________ ___________ ___________ ___________ ___________3．过滤(1)概念：过滤操作是将不溶性固体与液体分离的一种方法。
(2)主要仪器及用品：________ ___________ ___________ _________ ___________ 4．蒸发(1)概念：分离溶于溶剂中的固体溶质的一种方法。
(2)主要仪器及用品：________ ___________ ___________ ______5．蒸馏利用混合物中各组分的______不同，除去液态混合物中挥发、难挥发或不挥发的杂质的方法。
蒸馏的装置及主要仪器蒸馏实验的注意事项(1)在蒸馏烧瓶中放少量________片或________，防止液体________。
(2)温度计水银球的位置应与________________。
(3)蒸馏烧瓶中所盛放液体不能超过其容积的2/3，也不能少于1/3。
(4)冷凝管中冷却水从下________口进入，从________流出。
(5)加热温度不能超过混合物中沸点最高物质的沸点。
6．原理(1)萃取是利用物质在______________的溶剂里的______________不同，用一种溶剂把物质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法。
(2)分液是把两种互不相溶、密度也不相同的液体分离开的方法。
一般分液都是与萃取配合进行的。
7.配制一定物质的量浓度的溶液主要仪器(1)托盘天平(或电子天平)：托盘天平的精确度为____g，称量前先调零。
(2)容量瓶：主要规格有_______mL、_______mL、_______ mL、_______mL。
(3)其他仪器：量筒、_________、_________、___________。
配制步骤(以配制100 mL 1.00 mol/L的NaCl溶液为例)(1)计算：根据n B＝c B·V可知n(NaCl)＝_______mol，则m(NaCl)＝_______ g。
(2)称量：用托盘天平准确称取NaCl固体_______ g。
(3)溶解：将称好的NaCl固体放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解，用_______搅拌，并_____________。
(4)移液：将烧杯中的溶液用玻璃棒引流转移到_____________中。
(5)洗涤：用蒸馏水洗涤烧杯内壁2～3次，并将洗涤液都注入容量瓶中，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。
(6)定容：将蒸馏水注入容量瓶，当液面离容量瓶颈刻度线_____________时，改用_____________滴加蒸馏水至__________________________。
(7)摇匀：盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。