化学高考化学基础知识汇总

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2024年高中高三化学的必背必考知识点总结范本(二篇)

2024年高中高三化学的必背必考知识点总结范本高中化学是一门重要的学科，它是其他自然科学的基础。

高三化学是高中阶段的最后一年，是学生备战高考的关键时期。

下面是高中高三化学的必背必考知识点总结，帮助学生复习备考。

一、化学基本概念1.原子与元素：原子的结构、元素的表示方法、元素周期表。

2.离子与化合物：离子的定义、离子化合物的性质、离子式和分子式的表示方法。

3.化学方程式：化学方程式的基本形式、配平化学方程式的方法。

4.化学计量与电子结构：摩尔与质量关系、原子量与摩尔质量。

二、化学反应与化学平衡1.化学反应类型：酸碱反应、氧化还原反应、置换反应等。

2.氧化还原反应：电子的概念、氧化剂和还原剂的定义、氧化数的计算。

3.化学平衡：化学平衡的条件、反应速率与化学平衡、平衡常数与平衡常数表。

4.勃朗斯特(E)方程：电解质的溶解与电离度、电解质溶液的性质、离子反应与化学平衡。

5.平衡常数计算：物质摩尔浓度与化学平衡、化学反应的平衡常数计算、平衡常数与温度的关系。

三、化学反应动力学1.化学反应速率：化学反应速率的概念、速率与反应物浓度的关系。

2.反应速率与反应动力学：反应速率的影响因素、速率方程与速率常数。

3.反应速率与反应级数：反应级数、反应速率与反应物浓度的关系。

4.表观活化能与反应速率：表观活化能的概念、表观活化能与温度的关系。

4.平衡与反应速率：平衡体系与反应速率、平衡常数与反应速率的关系。

五、化学体系的熵1.熵的概念与变化：熵的定义、反应熵与熵变、熵变与反应性质的关系。

2.化学反应的熵变：化学反应的熵变计算、熵变与平衡常数的关系。

3.熵变与化学平衡：熵变与反应方向、熵变与平衡常数的关系。

六、化学平衡与电子转移1.电荷转移与配位反应：电子转移的概念、电子转移反应的特点。

2.电子转移反应类型：氧化还原反应、配位反应。

3.电子转移反应与化学平衡：电子转移反应的平衡常数、电子转移反应与温度的关系。

4.电解与电池：电解概念与原理、电解与化学变化、电池的基本概念。

高中化学必背知识点归纳与总结5篇

高中化学必背知识点归纳与总结5篇第1篇示例：高中化学必背知识点归纳与总结1. 元素和化合物（1）元素：元素是由具有相同原子核电荷数目的原子组成的，是化学中最基本的物质，例如氧、氢、铜等。

元素的周期表是化学中最基本的分类方法，根据元素的性质和原子结构进行分类。

（2）化合物：化合物是由两种或两种以上不同元素按照固定的比例结合而成的物质，如水（H2O）、氨（NH3）、二氧化碳（CO2）等。

化合物的命名和化学式是化学学习的基础，需要掌握常见的离子和分子式。

2. 化学反应（1）化学反应类型：化学反应包括合成反应、分解反应、单质燃烧反应、置换反应等。

对于不同类型的反应，需要了解其特点和示例，并能够进行化学方程式的平衡。

（2）化学方程式：化学方程式是描述化学反应过程的符号表示，包括反应物、生成物和反应条件等内容。

掌握化学方程式的书写、平衡和解读是化学学习的基础。

3. 化学键和分子结构（1）化学键：化学键是原子之间通过电子互相吸引而形成的强力联系，分为共价键、离子键和金属键等。

化学键的形成和特点对物质的性质和化学反应有重要影响。

（2）分子结构：分子是由不同原子通过共价键结合而成的物质单位。

分子的结构决定其性质和化学反应方式，需要掌握分子的几何构型和键角度等内容。

（1）化学反应速率：化学反应速率是反应物消耗或生成物产生的速度，受多种因素影响，如浓度、温度、催化剂等。

了解化学反应速率的计算方法和影响因素对实验和应用具有重要意义。

（2）化学平衡：化学平衡是指在一定条件下，反应物与生成物的浓度达到稳定状态，反应速率相等。

化学平衡常用平衡常数和Le Chatelier原理来解释和预测反应的变化。

5. 酸碱理论和溶液平衡（1）酸碱理论：酸碱理论包括布朗斯特德酸碱理论、阿伦尼乌斯酸碱理论等，用于描述和解释酸碱反应的性质和规律。

了解酸碱指示剂、pH值等相关知识对于理解溶液平衡具有重要意义。

（2）溶液平衡：溶液平衡是指在溶液中溶质和溶剂之间的平衡状态，包括饱和溶解度、离子平衡等内容。

化学高考必背知识考点(完整版)

化学高考必背知识考点(完整版)化学高考必背知识考点(完整版)原子基本结构与性质：原子的组成、电子结构、元素周期表等基本概念和元素周期性规律。

化学键：离子键、共价键、金属键、范德华力等共四种化学键形成原理及化学键的特点和应用。

酸碱中和反应：酸碱基本概念、性质及中和反应的原理，以及酸碱度、pH 等指标。

氧化还原反应：氧化还原反应的基本原理、化学变化规律和氧化剂、还原剂等概念和应用。

化学理论：包括原子结构、化学键、化学键的静电势能、分子中原子的分布密度、基分离能、离子半径等化学基本理论。

化学量和化学计量：化学量和化学计量的基本概念，化学计量定律以及化学方程式的配平等内容。

化学反应速率：化学反应速率、原理、影响因素以及化学动力学等内容。

功能性有机化合物：烃、卤代烃、醇、酸、醛、酮、胺、氨基酸等有机化合物的基本结构、性质及应用，包括有机合成反应的原理等。

化学实验：化学实验中基本的实验室安全知识，化学实验中常见的操作方法和实验器材的使用方法，化学实验过程中的基本观察和记录等。

高三化学学习方法高考化学必记21条规律1.溶解性规律——见溶解性表。

2.常用酸、碱指示剂的变色范围：__橙3.1红色3.1—4.4橙色4.4__酚酞8.0无色8.0—10.0浅红色10.0红色石蕊5.1红色5.1—8.0紫色8.0蓝色3.在惰性电极上，各种离子的放电顺序：阴极：Ag+Hg2+Fe3+Cu2+H+Pb2+Fe2+Zn2+Al3+Mg2+Na+Ca2+K+阳极：S2-I-Br–Cl-OH-含氧酸根离子注意：若用金属作阳极，电解时阳极本身发生氧化还原反应(Pt、Au除外)4.根据化学总反应方程式书写两个电极反应式的方法：(1)按电子得失写出两个电极反应式;(2)考虑反应时的环境(酸性或碱性);(3)使两边的原子数、电荷数相等。

5.解计算题时常用到的守恒规律：原子守恒、转移电子守恒、电荷守恒。

6.电子层结构相同的离子，核电荷数越多，离子半径越小。

高考化学基础知识的系统整理

高考化学基础知识的系统整理化学，作为高考中的重要学科，其基础知识的掌握对于取得优异成绩至关重要。

以下将为大家系统整理高考化学的基础知识。

一、化学基本概念1、物质的组成物质由元素组成，元素是具有相同质子数（即核电荷数）的一类原子的总称。

原子由原子核和核外电子构成，原子核又由质子和中子组成。

2、物质的分类物质可以分为混合物和纯净物。

纯净物又分为单质和化合物。

单质分为金属单质和非金属单质；化合物包括无机化合物和有机化合物。

无机化合物又有氧化物、酸、碱、盐等。

3、化学用语（1）元素符号：用来表示元素的符号，如 H 表示氢元素。

（2）化学式：用元素符号表示物质组成的式子，如 H₂O 表示水。

（3）化学方程式：用化学式表示化学反应的式子，要遵循质量守恒定律。

二、化学基本理论1、原子结构理论了解原子的核外电子排布规律，能根据电子排布判断元素的性质。

2、化学键理论化学键包括离子键、共价键和金属键。

离子键存在于离子化合物中，共价键分为极性共价键和非极性共价键。

3、化学反应速率和化学平衡化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢的物理量。

化学平衡是指在一定条件下，可逆反应中正逆反应速率相等，各物质的浓度不再改变的状态。

4、电解质溶液理论电解质分为强电解质和弱电解质。

在溶液中，存在着电离平衡和水解平衡。

三、元素及其化合物1、金属元素常见的金属元素如钠、镁、铝、铁、铜等，要掌握它们的单质、氧化物、氢氧化物以及盐的性质和相互转化关系。

例如，钠在空气中燃烧生成过氧化钠，铝既能与酸反应又能与碱反应。

2、非金属元素包括氢、碳、氮、氧、硫、氯等元素。

了解它们的单质、氧化物、酸、盐的性质。

比如，氮气在一定条件下可以和氢气反应生成氨气，二氧化硫具有漂白性等。

四、有机化学1、有机物的分类按官能团分类，有烃（烷烃、烯烃、炔烃、芳香烃）、醇、酚、醛、羧酸、酯等。

2、有机物的结构要掌握有机物的同分异构现象，能够书写简单有机物的同分异构体。

3、有机反应类型包括取代反应、加成反应、消去反应、氧化反应、还原反应等。

高考化学的知识点总结(3篇)

高考化学的知识点总结氧化还原相关概念和应用（1）借用熟悉的H2还原CuO来认识5对相应概念（2）氧化性、还原性的相互比较（3）氧化还原方程式的书写及配平（4）同种元素变价的氧化还原反应（歧化、归中反应）（5）一些特殊价态的微粒如H、Cu、Cl、Fe、S2O32–的氧化还原反应（6）电化学中的氧化还原反应2物质结构、元素周期表的认识（1）主族元素的阴离子、阳离子、核外电子排布（2）同周期、同主族原子的半径大小比较（3）电子式的正确书写、化学键的形成过程、化学键、分子结构和晶体结构（4）能画出短周期元素周期表的草表，理解“位—构—性”。

3熟悉阿伏加德罗常数NA常考查的微粒数止中固体、得失电子、中子数等内容。

4热化学方程式的正确表达（状态、计量数、能量关系）5离子的鉴别、离子共存（1）离子因结合生成沉淀、气体、难电离的弱电解质面不能大量共存（2）因相互发生氧化还原而不能大量共存（3）因双水解、生成络合物而不能大量共存（4）弱酸的酸式酸根离子不能与强酸、强碱大量共存6溶液浓度、离子浓度的比较及计算（1）善用微粒的守恒判断（电荷守衡、物料守衡、质子守衡）（2）电荷守恒中的多价态离子处理7pH值的计算（1）遵循定义（公式）规范自己的计算过程（2）理清题设所问的是“离子”还是“溶液”的浓度（3）酸过量或碱过量时pH的计算（酸时以H+浓度计算，碱时以OH–计算再换算）8化学反应速率、化学平衡（1）能计算反应速率、理解各物质计量数与反应速率的关系（2）理顺“反应速率”的“改变”与“平衡移动”的“辩证关系”（3）遵循反应方程式规范自己的“化学平衡”相关计算过程（4）利用等效平衡”观点来解题9电化学（1）能正确表明“原电池、电解池、电镀池”及变形装置的电极位置（2）能写出各电极的电极反应方程式。

（3）了解常见离子的电化学放电顺序。

（4）能准确利用“得失电子守恒”原则计算电化学中的定量关系10盐类的水解（1）盐类能发生水解的原因。

高考化学基础知识大全

19、非金属元素的最高正价和它的负价绝对值之和等于8，但氟无正价，氧在OF2中为+2价。
20、含有阳离子的晶体不一定都含有阴离子，如金属晶体中有金属阳离子而无阴离子。
21、离子晶体不一定只含有离子键，如NaOH、Na2O2、NH4Cl、CH3COONa等中还含有共价键。
22. 稀有气体原子的电子层结构一定是稳定结构，其余原子的电子层结构一定不是稳定结构。
23. 离子的电子层结构一定是稳定结构。
24. 阳离子的半径一定小于对应原子的半径，阴离子的半径一定大于对应原子的半径。
25. 一种原子形成的高价阳离子的半径一定小于它的低价阳离子的半径。如Fe3+ < Fe2+ 。
10、非金属元素之间一般形成共价化合物，但NH4Cl、NH4NO3等铵盐却是离子化合物。
11、离子化合物在一般条件下不存在单个分子，但在气态时却是以单个分子存在。如NaCl。
12、含有非极性键的化合物不一定都是共价化合物，如Na2O2、FeS2、CaC2等是离子化合物。
13、单质分子不一定是非极性分子，如O3是极性分子。
28．取代反应包括：卤代、硝化、卤代烃水解、酯的水解、酯化反应等
29．胶体的聚沉方法：（1）加入电解质；（2）加入电性相反的胶体；（3）加热。
30．常见的胶体：液溶胶：Fe(OH)3、AgI、牛奶、豆浆、粥等；气溶胶：雾、云、烟等；固溶胶：有色玻璃、烟水晶等。
31．氨水的密度小于1，硫酸的密度大于1，98%的浓硫酸的密度为：1.84g/cm3，
5．掌握化学反应分类的特征及常见反应：
a.从物质的组成形式：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。
b.从有无电子转移：氧化还原反应或非氧化还原反应c.从反应的微粒：离子反应或分子反应

2024年高考化学必考知识点总结

高考化学总结姓名：_______________铁笔书来富与贵，鲤鱼一跃出龙门。

祝君金榜提名！化学与生活知识点一、物理变化与化学变化的判断牢记常见化学术语的变化类型知识点二、常见的混合物(1)水煤气：CO 和H 2的混合物(2)天然气(沼气)主要成分：CH 4(3)液化石油气：以C 3H 8、C 4H 10为主(4)裂解气：以C 2H 4为主(5)碱石灰：NaOH 和CaO 的混合物(6)王水：浓盐酸与浓硝酸的混合物(体积比3∶1)(7)波尔多液：CuSO 4和Ca(OH)2的混合物(8)水玻璃：Na 2SiO 3的水溶液(9)铝热剂：铝粉和金属氧化物的混合物(10)漂白粉：Ca(ClO)2和CaCl 2的混合物（11）福尔马林：甲醛的水溶液（12）苏打：碳酸钠（13）小苏打：碳酸氢钠明矾：蓝矾：绿矾：知识点三、化学用语的正确书写与判断1．“6种”表示物质变化的方程式：(1)化学方程式：如2FeCl 2＋Cl 2===2FeCl 3。

(2)离子方程式：如2Fe 2＋＋Cl 2===2Fe 3＋＋2Cl －。

(3)热化学方程式：如2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l)ΔH ＝－571.6kJ·mol －1。

(4)电离方程式：如CH 3COOH ⇌H ＋＋CH 3COO－(5)电极反应式：如钢铁的吸氧腐蚀，负极：2Fe－4e －===2Fe 2＋；正极：O 2＋4e －＋2H 2O===4OH－(6)电解方程式：2NaCl＋2H 2O=====通电2NaOH＋Cl 2＋H 2↑四、化学与STSE（科学，技术，社会，环境）物理变化化学变化3馏①蒸馏②分馏干馏4色焰色反应（钠：___钾：___锂：___钙;___锶：___钡：___铜：___）①显色反应②颜色反应③指示剂变色反应5解潮解①分解②电解③水解④裂解18化①熔化②汽化③液化④酸化⑤升华①氢化②氧化③水化④风化⑤炭化⑥钝化⑦催化⑧皂化⑨歧化⑩硝化⑪酯化⑫裂化⑬油脂的硬化1）、化学与环境绿色化学：绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染，包括“原料绿色化”“化学反应绿色化”等内容。

高考化学知识点总结完整版

高考化学知识点总结完整版化学是高中学习的一门重要科学。

在高考中，化学是理科考试的一部分，占据一定的分值，因此掌握化学的基本知识点是非常重要的。

下面将对一些高考化学的知识点进行总结，帮助大家更好地复习备考。

一、物质的分类物质可以根据其组成和性质进行分类。

常见的物质分类有元素、化合物和混合物。

1. 元素：具有相同原子数目的一种纯物质，例如氧气和金属铝。

2. 化合物：由不同元素按照一定比例结合而成的物质，例如水和氯化钠。

3. 混合物：由不同的物质按照一定比例混合而成的物质，例如空气和盐水。

二、化学反应化学反应是物质发生变化的过程。

常见的反应类型包括化合反应、分解反应、置换反应和氧化还原反应。

1. 化合反应：两种或多种物质反应生成一种新物质的反应，例如燃烧反应。

2. 分解反应：一种物质分解为两种或多种物质的反应，例如电解水反应。

3. 置换反应：两种物质发生互换位置的反应，例如单质与化合物反应。

4. 氧化还原反应：涉及氧化和还原的反应，例如金属与非金属元素的反应。

三、化学键化学键是原子之间相互连接的力。

常见的化学键有离子键、共价键和金属键。

1. 离子键：由正负电荷间的吸引力形成的键，其中一个原子失去电子，另一个原子获得电子，形成正负电离的离子。

2. 共价键：由共享电子对形成的键，原子间通过共享电子来达到电子壳层的稳定。

3. 金属键：金属中金属原子通过电子云形成的互相吸引力。

四、物质的性质物质的性质可以分为物理性质和化学性质。

1. 物理性质：不改变物质组成的性质，例如颜色、密度和熔点等。

2. 化学性质：涉及物质组成变化的性质，例如酸碱中和反应和金属与酸反应等。

五、溶液与溶解溶液是指溶质溶于溶剂所形成的均匀体系。

溶解是指溶质分子与溶剂分子之间发生相互作用并达到均匀的过程。

1. 饱和溶液：当溶质溶解到一定量时，溶液呈现出稳定的浓度，无法再溶解更多溶质。

2. 过饱和溶液：溶液中含有超过饱和度的溶质，在适当条件下可以使其结晶。

高考化学知识点目录

高考化学知识点目录一、物质的组成与性质1. 原子的结构与元素周期表2. 化学键与化合物的分类3. 化学反应与化学方程式4. 物质的性质与分类二、化学反应与化学平衡1. 反应速率与化学平衡2. 反应热力学与热化学方程式3. 化学平衡与平衡常数4. 酸碱中和与溶液的酸碱性三、溶液的化学1. 溶液的浓度计算与溶解度规律2. 氧化还原反应与电解质溶液3. 电化学与化学电池4. 催化剂与催化反应四、有机化学基础知识1. 有机化合物的命名方法2. 含氧、含氮有机化合物的性质与反应3. 芳香性及芳香族化合物的性质4. 高分子化合物与聚合反应五、化学能与化学键1. 化学键的性质与键能计算2. 化学能与化学反应焓变3. 自由能与化学反应行为4. 化学键的极性与分子性质六、化学与环境、能源1. 大气污染与酸雨2. 环境保护与可持续发展3. 化学能与化石燃料4. 新能源与可再生能源的利用七、化学实验与实验技术1. 常用实验操作与实验仪器2. 化学计量与反应摩尔比3. 实验数据处理与误差分析4. 安全与环境保护意识的培养八、化学与生活、生物1. 化学在食品中的应用2. 化学在医学中的应用3. 生物大分子与生物信息4. 缓冲溶液与酶催化反应九、工业与化学品1. 化学品的应用与风险防范2. 聚合物及其加工与应用3. 无机化学品与冶金工业4. 化学工业与环保总结：以上是高考化学知识点的目录，包括物质的组成与性质、化学反应与化学平衡、溶液的化学、有机化学基础知识、化学能与化学键、化学与环境、能源、化学实验与实验技术、化学与生活、生物以及工业与化学品等方面的内容。

希望此目录能帮助你在备考高考化学时更好地进行知识点的梳理和复习。

祝你在高考中取得优异成绩！。

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第一部分化学基本概念与基本理论一.物质的组成、性质与分类:(一)掌握基本概念1.分子分子就是能够独立存在并保持物质化学性质的一种微粒。

(1)分子同原子、离子一样就是构成物质的基本微粒.(2)按组成分子的原子个数可分为:单原子分子如:He、Ne、Ar、Kr…双原子分子如:O2、H2、HCl、NO…多原子分子如:H2O、P4、C6H12O6…2.原子原子就是化学变化中的最小微粒。

确切地说,在化学反应中原子核不变,只有核外电子发生变化。

(1)原子就是组成某些物质(如金刚石、晶体硅、二氧化硅等原子晶体)与分子的基本微粒。

(2)原子就是由原子核(中子、质子)与核外电子构成的。

3.离子离子就是指带电荷的原子或原子团。

(1)离子可分为:阳离子:Li+、Na+、H+、NH4+…阴离子:Cl–、O2–、OH–、SO42–…(2)存在离子的物质:①离子化合物中:NaCl、CaCl2、Na2SO4…②电解质溶液中:盐酸、NaOH溶液…③金属晶体中:钠、铁、钾、铜…4.元素元素就是具有相同核电荷数(即质子数)的同—类原子的总称。

(1)元素与物质、分子、原子的区别与联系:物质就是由元素组成的(宏观瞧);物质就是由分子、原子或离子构成的(微观瞧)。

(2)某些元素可以形成不同的单质(性质、结构不同)—同素异形体。

(3)各种元素在地壳中的质量分数各不相同,占前五位的依次就是:O、Si、Al、Fe、Ca。

5.同位素就是指同一元素不同核素之间互称同位素,即具有相同质子数,不同中子数的同一类原子互称同位素。

如H有三种同位素:11H、21H、31H(氕、氘、氚)。

6.核素核素就是具有特定质量数、原子序数与核能态,而且其寿命足以被观察的一类原子。

(1)同种元素、可以有若干种不同的核素—同位素。

(2)同一种元素的各种核素尽管中子数不同,但它们的质子数与电子数相同。

核外电子排布相同,因而它们的化学性质几乎就是相同的。

7.原子团原子团就是指多个原子结合成的集体,在许多反应中,原子团作为一个集体参加反应。

原子团有几下几种类型:根(如SO42-、OHˉ、CH3COOˉ等)、官能团(有机物分子中能反映物质特殊性质的原子团,如—OH、—NO2、—COOH等)、游离基(又称自由基、具有不成价电子的原子团,如甲基游离基·CH3)。

8.基化合物中具有特殊性质的一部分原子或原子团,或化合物分子中去掉某些原子或原子团后剩下的原子团。

(1)有机物的官能团就是决定物质主要性质的基,如醇的羟基(—OH)与羧酸的羧基(—COOH)。

(2)甲烷(CH4)分子去掉一个氢原子后剩余部分(·CH3)含有未成对的价电子,称甲基或甲基游离基,也包括单原子的游离基(·Cl)。

基(羟基) 根(氢氧根) 电子式电性电中性带负电存在于不能独立存在,必须与其她“基”或原子团相结合能独立存在于溶液或离子化合物中9.物理性质与化学性质物理性质化学性质概念(宏观)物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质物质在发生化学变化时表现出来的性质9.物理变化与化学变化物理变化:没有生成其她物质的变化,仅就是物质形态的变化。

化学变化:变化时有其她物质生成,又叫化学反应。

化学变化的特征:有新物质生成伴有放热、发光、变色等现象化学变化本质:旧键断裂、新键生成或转移电子等。

二者的区别就是:前者无新物质生成,仅就是物质形态、状态的变化。

10.溶解性指物质在某种溶剂中溶解的能力。

例如氯化钠易溶于水,却难溶于无水乙醇、苯等有机溶剂。

单质碘在水中溶解性较差,却易溶于乙醇、苯等有机溶剂。

苯酚在室温时仅微溶于水,当温度大于70℃时,却能以任意比与水互溶(苯酚熔点为43℃,70℃时苯酚为液态)。

利用物质在不同温度或不同溶剂中溶解性的差异,可以分离混合物或进行物质的提纯。

在上述物质溶解过程中,溶质与溶剂的化学组成没有发生变化,利用简单的物理方法可以把溶质与溶剂分离开。

还有一种完全不同意义的溶解。

例如,石灰石溶于盐酸,铁溶于稀硫酸,氢氧化银溶于氨水等。

这样的溶解中,物质的化学组成发生了变化,用简单的物理方法不能把溶解的物质提纯出来。

11.液化指气态物质在降低温度或加大压强的条件下转变成液体的现象。

在化学工业生产过程中,为了便于贮存、运输某些气体物质,常将气体物质液化。

液化操作就是在降温的同时加压,液化使用的设备及容器必须能耐高压,以确保安全。

常用的几种气体液化后用途见下表。

12.金属性元素的金属性通常指元素的原子失去价电子的能力。

元素的原子越易失去电子,该元素的金属性越强,它的单质越容易置换出水或酸中的氢成为氢气,它的最高价氧化物的水化物的碱性亦越强。

元素的原子半径越大,价电子越少,越容易失去电子。

在各种稳定的同位素中,铯元素的金属性最强,氢氧化铯的碱性也最强。

除了金属元素表现出不同强弱的金属性,某些非金属元素也表现出一定的金属性,如硼、硅、砷、碲等。

13.非金属性就是指元素的原子在反应中得到(吸收)电子的能力。

元素的原子在反应中越容易得到电子。

元素的非金属性越强,该元素的单质越容易与H2化合,生成的氢化物越稳定,它的最高价氧化物的水化物(含氧酸)的酸性越强(氧元素、氟元素除外)。

已知氟元素就是最活泼的非金属元素。

它与氢气在黑暗中就能发生剧烈的爆炸反应,氟化氢就是最稳定的氢化物。

氧元素的非金属性仅次于氟元素,除氟、氧元素外,氯元素的非金属性也很强,它的最高价氧化物(Cl2O7)的水化物—高氯酸(HClO4)就是已知含氧酸中最强的一种酸。

14.氧化性物质(单质或化合物)在化学反应中得到(吸引)电子的能力称为物质的氧化性。

非金属单质、金属元素高价态的化合物、某些含氧酸及其盐一般有较强的氧化性。

非金属单质的氧化性强弱与元素的非金属性十分相似,元素的非金属性越强,单质的氧化性也越强。

氟就是氧化性最强的非金属单质。

氧化性规律有:①活泼金属阳离子的氧化性弱于不活泼金属阳离子的氧化性,如Na+＜Ag+;②变价金属中,高价态的氧化性强于低价态的氧化性,如Fe3+＞Fe2+,MnO4−＞MnO42−＞MnO2;③同种元素含氧酸的氧化性往往就是价态越高,氧化性越强,如HNO3＞HNO2,浓度越大,氧化性也越强,如浓HNO3＞稀HNO3,浓H2SO4＞稀H2SO4。

然而,也有例外,如氯元素的含氧酸,它们的氧化性强弱顺序就是HClO＞HClO2＞HClO3＞HClO4。

15.还原性物质在化学反应中失去电子的能力称为该物质的还原性。

金属单质、大多数非金属单质与含有元素低价态的化合物都有较强的还原性。

物质还原性的强弱取决于该物质在化学反应中失去电子能力的大小。

元素的金属性越强,金属单质的还原性也越强,金属单质还原性顺序与金属活动性顺序基本一致。

元素的非金属性越弱,非金属单质的还原性越强。

元素若有多种价态的物质,一般说来,价态降低,还原性越强。

如含硫元素不同价态的物质的还原性:H2S＞S＞SO2;含磷元素物质的还原性PH3＞P4＞PO33−;铁及其盐的还原性:Fe＞Fe2+等。

16.挥发性液态物质在低于沸点的温度条件下转变成气态的能力,以及一些气体溶质从溶液中逸出的能力。

具有较强挥发性的物质大多就是一些低沸点的液体物质,如乙醇、乙醚、丙酮、氯仿、二硫化碳等。

另外氨水、浓盐酸、浓硝酸等都具有很强的挥发性。

这些物质贮存时,应密闭保存并远离热源,防止受热加快挥发。

17.升华在加热的条件下,固态物质不经过液态直接变为气态的变化。

常见能升华的物质有I2、干冰(固态CO2)、升华硫、红磷、灰砷等。

18.稳定性就是物质的化学性质的一种。

它反映出物质在一定条件下发生化学反应的难易程度。

稳定性可分为热稳定性、光化学稳定性与氧化还原稳定性。

越不活泼的物质,其化学稳定性越好。

例如:苯在一般情况下,化学性质比较稳定,所以,常用苯作萃取剂与有机反应的介质。

很多反应在水溶液中进行与水作溶剂,都就是利用了水的化学稳定性。

19.混合物由两种或多种物质混合而成的物质叫混合物;(1)混合物没有固定的组成,一般没有固定的熔沸点;(2)常见特殊名称的混合物:氨水、氯水、王水、天然水、硬水、软水、盐酸、浓硫酸、福尔马林、水玻璃;爆鸣气、水煤气、天然气、焦炉气、高炉煤气、石油气、裂解气、空气;合金;过磷酸钙、漂白粉、黑火药、铝热剂、水泥、铁触媒、玻璃;煤、石油;石油、石油的各种馏分。

【注意】由同素异形体组成的物质为混合物如红磷与白磷。

由同位素原子组成的物质就是纯净物如H2O与D2O混合为纯净物。

20.单质由同种元素组成的纯净物叫单质。

如O2、Cl2、N2、Ar、金刚石、铁(Fe)等。

HD、16O、18O也属于单质,单质分为金属单质与非金属单质两种。

21.化合物由不同种元素组成的纯净物叫化合物。

从不同的分类角度化合物可分为多种类型,如离子化合物与共价化合物;电解质与非电解质;无机化合物与有机化合物;酸、碱、盐与氧化物等。

22.酸电离理论认为:电解电离出的阳离子全部就是H+的化合物叫做酸。

常见强酸:HCIO4、H2SO4、HCl、HNO3…常见弱酸:H2SO3、H3PO4、HF、HClO、H2CO3、H2SO3、CH3COOH…23.碱电离理论认为,电解质电离时产生的阴离子全部就是OHˉ的化合物叫碱。

常见强碱:NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2…常见弱碱:NH3·H2O、Al(OH)3、Fe(OH)3…24.盐电离时生成金属阳离子(或NH4+)与酸根离子的化合物叫做盐。

盐的分类:①正盐:如:(NH4)2SO4、Na2SO4…②酸式盐:如NaHCO3、NaH2PO4、Na2HPO4…③碱式盐:Cu2(OH)2CO3…④复盐:KAl(SO4)2·12H2O…25.氧化物由两种元素组成,其中一种就是氧的化合物叫氧化物。

(1)氧化物的分类方法按组成分:金属氧化物:Na2O、Al2O3、Fe3O4…非金属氧化物:NO2、CO、SO2、CO2…(2)按性质分:不成盐氧化物:CO、NO成盐氧化物:酸性氧化物:CO2、SO2…碱性氧化物:Na2O2、CuO…两性氧化物:Al2O3、ZnO过氧化物:Na2O2超氧化物:KO226.同素异形体由同种元素所形成的不同的单质为同素异形体。

(1)常见同素异形体:红磷与白磷;O2与O3;金刚石与石墨。

(2)同素异形体之间可以相互转化,属于化学变化但不属于氧化还原反应。

(二)正确使用化学用语1.四种符号(1)元素符号:①表示一种元素(宏观上)。

②表示一种元素的一个原子(微观上)。

③表示该元素的相对原子质量。

(2)离子符号:在元素符号右上角标电荷数及电性符号(正负号),“l”省略不写如:Ca2+、SO42ˉ、C1ˉ、Na+ …(3)价标符号:就是在元素正上方标正负化合价、正负写在价数前。