高考化学基础知识复习资料
2024高考化学基础知识综合复习第8讲化学键课件
⑧MgF2_[_··_F····_··]_-M__g_2_+[_··_F····_··]_- ;
·· ··
⑨H2O2__H_··_O··_··_O··_··H_______________________。
【解析】注意阴离子、阳离子、共价化合物、离子化合物电子式书写的
不同之处。
10.现有①CaCl2 ②金刚石 ③NH4Cl ④Na2SO4 ⑤干冰 ⑥MgO ⑦CH4 ⑧SiO2八种物质,按要求回答下列问题(填序号): (1)属于共价化合物的是____⑤__⑦__⑧_____,只有离子键的物质是_①__⑥___。 (2)含有共价键的离子化合物是___③__④___,含有非极性键的物质是_②___。
性质
沸点等)
解度和密度等)
举例
NaCl中存在离子 键,CO2分子内存 在共价键
干冰的CO2 分子间
液态水、冰、DNA结构内
三、离子化合物与共价化合物的比较
化合物类型 定义 构成微粒 存在的 化学键
举例
离子化合物
共价化合物
由离子键构
以共用电子对形
成的化合物
成分子的化合物
阴离子、阳离子
分子
一定有离子键, 可能有共价键
物;⑦CH4分子中只有极性共价键,属于共价化合物;⑧SiO2中只有极性共价 键,属于共价化合物。
2.下列关于化学键的叙述正确的是( ) A.化学键通常是指相邻的两个或多个原子之间强烈的相互作用 B.冰因水分子间存在氢键密度变小而浮于水面,氢键是一种特殊的化学键 C.共价键只存在于不同的原子之间 D.离子键是阴、阳离子之间的相互吸引力
【解析】氢键是一种特殊的分子间作用力,不是化学键,B不正确;共价键可 存在于相同的原子之间,也可存在于不同的原子之间,C不正确;离子键是相 邻的阴、阳离子之间的强烈的相互作用,不仅包括相互吸引力还包括相互 排斥力,D不正确。 【答案】A
2024年高考化学复习大纲
2024年高考化学复习大纲一、基础知识复习1. 元素周期表- 了解主要元素的基本信息，包括原子序数、原子量等。
- 熟悉元素周期表的布局和组成，掌握周期和族的概念。
- 掌握元素的周期性规律，如原子半径、电子亲和能、电离能等。
2. 化学键- 熟悉离子键、共价键和金属键的形成条件和特点。
- 掌握离子键的特性，如电导性、溶解度等。
- 理解共价键的键长、键能和极性的概念。
3. 化学反应- 理解化学反应的基本概念，如反应物、生成物和化学方程式。
- 熟悉氧化还原反应和酸碱中和反应的特点和应用。
- 掌握化学反应的平衡条件及影响平衡的因素。
二、无机化学复习1. 酸碱盐- 熟悉酸碱盐的定义和性质，了解酸碱中和反应的规律。
- 掌握常见酸碱盐的名称、化学式和性质。
2. 有机化合物- 理解有机化合物的基本概念和特点。
- 熟悉不饱和烃、醇、醛、酮、羧酸等有机化合物的结构和性质。
- 掌握有机化合物的命名规则和化学反应。
三、物质与能量转化复习1. 燃烧与能量- 理解燃烧的过程和能量转化。
- 熟悉燃烧反应的特点和燃烧热的计算方法。
2. 化学能与化学反应- 了解化学能的定义和计量单位。
- 掌握化学反应中的能量变化和化学反应的焓变计算。
四、化学元素周期律与资源利用1. 元素的周期性- 熟悉元素周期表的布局和规律。
- 掌握周期表上元素性质的周期性变化规律。
2. 化学元素与人类生活- 了解常见化学元素在人类生活中的应用和重要性。
- 掌握化学元素的提取、分离和利用的方法与原理。
五、化学实验操作与技巧1. 基本实验操作- 熟悉实验室常用的基本仪器、玻璃器皿和实验操作规范。
- 掌握实验中的物质称量、溶解、过滤、加热等基本操作技巧。
2. 实验数据处理与分析- 掌握实验数据的记录、整理和处理方法。
- 熟悉常用的化学计算方法，如浓度计算、反应产率计算等。
六、化学领域的新进展1. 纳米材料与纳米技术- 了解纳米材料的基本概念和特点。
- 掌握纳米材料在生物医学、环境保护等领域的应用。
高考化学基础知识点全面汇编
高考化学基础知识点全面汇编化学作为高考中的重要科目，掌握扎实的基础知识对于取得好成绩至关重要。
以下是为大家精心汇编的高考化学基础知识点。
一、化学基本概念1、物质的组成和分类物质由元素组成，元素分为金属元素和非金属元素。
物质可分为混合物和纯净物，纯净物又包括单质和化合物。
化合物包括无机化合物和有机化合物。
无机化合物包括氧化物、酸、碱、盐等。
2、化学用语（1）元素符号：用来表示元素的符号，如 H 表示氢元素。
（2）化学式：用元素符号表示物质组成的式子，如 H₂O 表示水。
（3）化学方程式：用化学式表示化学反应的式子，要遵循质量守恒定律。
3、物质的量（1）物质的量（n）：表示含有一定数目粒子的集合体，单位是摩尔（mol）。
（2）阿伏加德罗常数（NA）：1 mol 任何粒子的粒子数，约为602×10²³。
（3）摩尔质量（M）：单位物质的量的物质所具有的质量，单位是 g/mol。
4、分散系（1）溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里形成均一、稳定的混合物。
（2）胶体：分散质粒子直径在 1 100 nm 之间的分散系，具有丁达尔效应等特性。
（3）浊液：包括悬浊液和乳浊液，分散质粒子直径大于 100 nm，不稳定。
二、化学反应与能量1、化学反应类型（1）化合反应：由两种或两种以上物质生成一种物质的反应。
（2）分解反应：一种物质生成两种或两种以上物质的反应。
（3）置换反应：一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应。
（4）复分解反应：两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应。
2、氧化还原反应（1）特征：有元素化合价的升降。
（2）本质：电子的转移（得失或偏移）。
（3）氧化剂：在反应中得到电子（化合价降低）的物质。
（4）还原剂：在反应中失去电子（化合价升高）的物质。
3、化学反应中的能量变化（1）吸热反应：反应物总能量低于生成物总能量的反应。
（2）放热反应：反应物总能量高于生成物总能量的反应。
高考化学常考基础知识归纳
高考化学常考基础知识归纳化学作为高考中的重要科目，其基础知识的掌握对于取得好成绩至关重要。
以下是对高考化学常考基础知识的归纳。
一、化学用语1、元素符号要牢记常见元素的符号，如氢（H）、氧（O）、氮（N）、碳（C）、钠（Na）、镁（Mg）、铝（Al）、硅（Si）、磷（P）、硫（S）、氯（Cl）、钾（K）、钙（Ca）、铁（Fe）、铜（Cu）、锌（Zn）等。
2、化学式能正确书写单质、化合物的化学式。
例如氧气（O₂）、二氧化碳（CO₂）、水（H₂O）、氯化钠（NaCl）、硫酸（H₂SO₄）等。
3、化学方程式化学方程式是化学变化的表达方式，要熟练掌握常见化学反应的化学方程式。
如氢气燃烧（2H₂＋ O₂点燃 2H₂O）、铁与硫酸铜反应（Fe ＋ CuSO₄＝ FeSO₄＋ Cu）等。
同时要注意配平、反应条件和气体、沉淀符号的标注。
二、物质的组成和性质1、原子结构了解原子的构成，包括质子、中子和电子。
知道质子数决定元素的种类，质子数和中子数共同决定原子的质量数。
2、元素周期表和周期律熟悉元素周期表的结构，掌握同一周期和同一主族元素性质的递变规律。
例如，同一周期从左到右，原子半径逐渐减小，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强；同一主族从上到下，原子半径逐渐增大，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。
3、化学键化学键包括离子键、共价键和金属键。
离子键存在于离子化合物中，共价键存在于共价化合物和单质分子中。
4、物质的分类能对物质进行分类，如混合物、纯净物；单质、化合物；无机物（氧化物、酸、碱、盐）、有机物等。
三、化学反应1、氧化还原反应理解氧化还原反应的本质是电子的转移，会判断氧化剂、还原剂，氧化产物和还原产物。
能根据化合价的变化进行电子转移的分析和计算。
2、离子反应掌握离子反应发生的条件，能正确书写离子方程式。
要注意拆分原则，弱电解质、难溶物、气体等不能拆分。
3、化学反应速率和化学平衡了解化学反应速率的表示方法和影响因素，如浓度、温度、压强、催化剂等。
高考化学基础知识复习总纲
4、P30—31理解酸、碱、盐、氧化物的概念，从氯化钠在水中的溶解和电离示意图和实验2—1中离子反应的含义，理解中和反应的本质等。
5、P36氯化钠形成的示意图理解氧化还原反应的含义
【必修1：第三章】：
1、P46元素在地壳中的含量顺序；
2、P61-62甲烷与氯气的反应及实验现象
3、P64同系物和同分异构体的概念
4、P66-68乙烯的来源，乙烯的用途。乙烯的重要地位，乙烯性质的探究
5、P69-71苯的结构、性质实验探究，资料卡片
6、P73-74乙醇、水分别与钠反应的现象区别，结论。P67资料卡片，乙醇的所有性质反应。
7、P75如何设计乙酸与碳酸酸性比较的实验
9、P61了解难溶电解质的溶解平衡，理解沉淀反应的应用，熟悉P68的实验目的、结论等
【选修4：第四章】
1、P71原电池的工作原理，盐桥的作用
2、P75熟悉不同电池的工作原理，电极反应方程式。
3、P79理解电解原理和应用，尤其是电镀，再次完成P88的思考与交流
4、P84金属腐蚀的原理，电化学腐蚀为主，识记吸氧腐蚀和析氢腐蚀的电极方程式和总方程式。
8、P75酯化反应的实验操作和注意事项
【必修2：第四章】
1、P78基本营养物质要熟悉
2、P88金属的冶炼原理，熟记方程式，铝热反应实验
3、P90海水资源的开发利用：了解、熟记所有内容
4、P95-102了解、识记所有内容。
【选修4：绪言】
绪言中熟悉有效碰撞、活化分子和活化能
【选修4：第一章】
1、P2断键吸收能量，成键释放能量
5、P79-80硅和二氧化硅都是良好的半导体材料，硅是信息技术、光电池的材料。
必考化学高考基础知识点归纳
对于高中化学的学习要有一个很好的学习计划。
好的计划是成功的一半，我们只有设计好一个好的学习计划，学习计划包括单元学习计划，学期学习计划等等。
下面是小编为大家整理的有关化学高考必考基础知识点归纳，希望对你们有帮助!化学高考必考基础知识点归纳1高考化学必考基本理论1、掌握一图(原子结构示意图)、五式(分子式、结构式、结构简式、电子式、最简式)、六方程(化学方程式、电离方程式、水解方程式、离子方程式、电极方程式、热化学方程式)的正确书写。
2、最简式相同的有机物：①CH：C2H2和C6H6②CH2：烯烃和环烷烃③CH2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯④CnH2nO：饱和一元醛(或饱和一元酮)与二倍于其碳原子数和饱和一元羧酸或酯;举一例：乙醛(C2H4O)与丁酸及其异构体(C4H8O2)。
3、一般原子的原子核是由质子和中子构成，但氕原子(1H)中无中子。
4、元素周期表中的每个周期不一定从金属元素开始，如第一周期是从氢元素开始。
5、ⅢB所含的元素种类最多。
碳元素形成的化合物种类最多，且ⅣA族中元素组成的晶体常常属于原子晶体，如金刚石、晶体硅、二氧化硅、碳化硅等。
6、质量数相同的原子，不一定属于同种元素的原子，如18O与18F、40K 与40Ca。
7.ⅣA~ⅦA族中只有ⅦA族元素没有同素异形体，且其单质不能与氧气直接化合。
8、活泼金属与活泼非金属一般形成离子化合物，但AlCl3却是共价化合物(熔沸点很低，易升华，为双聚分子，所有原子都达到了最外层为8个电子的稳定结构)。
9、一般元素性质越活泼，其单质的性质也活泼，但N和P相反，因为N2形成叁键。
10、非金属元素之间一般形成共价化合物，但NH4Cl、NH4NO3等铵盐却是离子化合物。
11、离子化合物在一般条件下不存在单个分子，但在气态时却是以单个分子存在。
如NaCl。
12、含有非极性键的化合物不一定都是共价化合物，如Na2O2、FeS2、CaC2等是离子化合物。
13、单质分子不一定是非极性分子，如O3是极性分子。
专题12 有机化学基础-2023年高考化学必背知识手册
（2）酯化反应：在浓硫酸催化下与酸取代
CH3CH2OH+CH3COOH CH3COOCH2CH3+H2O
（3）成醚反应：在浓硫酸催化下加热发生分子间脱水
2CH3CH2OH CH3CH2OCH2CH3+H2O
（4）卤代反应：加热与HX取代生成卤代烃
3．炔烃的性质
（1）加成反应
①加成物质：X2、H2、HX、H2O和HCN
②加成特点：1∶1加成和1∶2加成，所加原子分布在2个碳原子上
CH≡CH+H2O CH3CHO
CH≡CH+HCl CH2＝CHCl
（2）加聚反应：生成聚某炔，产物中含双键
nCH≡CH CH＝CH n
4．苯及其同系物的性质
（1）卤代反应：纯净的卤素单质
①少量CO2： ONa+CO2+H2O OH+NaHCO3
②过量CO2： ONa+CO2+H2O OH+NaHCO3
8．羧酸的性质：羧基（－COOH或－ －OH）
（1）酸的通性
①紫色石蕊试液：变红
②与金属钠发生置换反应生成酸钠和氢气
③与碱性氧化物、碱发生复分解反应生成盐和水
④与氢氧化铜反应的现象是：蓝色沉淀变成蓝色溶液
2．最简式法确定分子式
（1）计算最简式：求各元素原子的物质的量之比
n(C)∶n(H)∶n(O)＝a∶b∶c，最简式为CaHbOc
（2）假设分子式：(CaHbOc)n
（3）计算分子量
①根据基本公式计算：n＝
②根据气体密度计算：ρ＝ ＝ （STP）
③根据相对密度计算：D＝ ＝
2023年高考化学知识点归纳总结大全(最新打印版)
2023年高考化学知识点归纳总结大全(最
新打印版)
一、物质的组成与结构
- 原子与分子
- 元素周期表
- 化学键与化合价
二、化学反应与化学方程式
- 化学反应的基本概念
- 化学方程式的表示与读写
- 化学方程式的平衡
三、化学计算
- 相对分子质量与摩尔质量计算
- 物质的量与质量的转化计算
- 氧化还原反应计算
四、离子反应与沉淀反应
- 电离与离子
- 溶液中的化学反应
- 沉淀反应的判定与应用
五、氧化还原反应
- 氧化与还原的基本概念
- 氧化还原反应的电子转移过程
- 氧化还原反应的应用
六、酸碱中和反应
- 酸与碱的基本概念
- 酸碱中和反应的基本规律
- 强酸强碱的溶液与中和反应
七、金属与非金属及其化合物- 金属的性质与反应
- 非金属的性质与反应
- 金属与非金属化合物的基本概念
八、有机化学基础知识
- 有机物的基本概念
- 烃及其类别
- 功能团及其命名方法
这份归纳总结大全包含了2023年高考化学考试所需的主要知识点。
阅读和复这些内容将帮助您更好地应对考试，祝您取得优异成绩！
*[高考]: 高级中等教育学校招生全国统一考试。
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2012年高考化学总复习资料一．高中化学常见物质的俗名无机部分的物质：纯碱、苏打、天然碱．．．．．．．．．、口碱：Ｎ．．．．．a．2．CO．．3．小苏打：．．．．NaHCO．．．．．3．大．苏打：．．．Na．．2．S．2．O．3．石膏（生石膏）：．．．．．．．．CaSO．．．．4．.2H．．．2．O．熟石膏：．．．．2CaSO．．．．．4．〃.H．．2．O ．莹石：．．．CaF．．．2．重晶石：．．．．BaSO．．．．4．（无毒）．．．．碳铵：．．．NH．．4．HCO．．．3 ．石灰石、大理石：CaCO3生石灰：CaO食盐：NaCl熟石灰、消石灰：Ca(OH)2芒硝：Na2SO4〃7H2O (缓泻剂) 烧碱、火碱、苛性钠：NaOH绿矾：FaSO4〃7H2O干冰：CO2明矾：KAl (SO4)2〃12H2O漂白粉：Ca (ClO)2、CaCl2（混和物）泻盐：MgSO4〃7H2O胆矾、蓝矾：CuSO4〃5H2O双氧水：H2O 2硅石、石英：SiO2刚玉：Al2O 3水玻璃、泡花碱、矿物胶：Na2SiO3铁红、铁矿：Fe2O 3磁铁矿：Fe3O 4黄铁矿、硫铁矿：FeS2铜绿、孔雀石：Cu2 (OH)2CO3菱铁矿：FeCO3赤铜矿：Cu2O波尔多液：Ca (OH)2和CuSO4石硫合剂：Ca (OH)2和S玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2过磷酸钙（主要成分）：Ca (H2PO4)2和CaSO4重过磷酸钙（主要成分．．．．．．．．．．）：．．Ca (H．．．．2．PO．．4．)．2．天然气、沼气、坑气（主要成分）：CH4水煤气：CO和H2。
硫酸亚铁铵（淡蓝绿色）：Fe (NH4)2(SO4)2溶于水后呈淡绿色光化学烟雾：NO2在光照下产生的一种有毒气体王水：．．．浓．HNO．．．3．与浓．．HCl．．．按体积比．．．．1．：．3．混合而成。
．．．．．铝热剂：Al + Fe2O3或其它氧化物。
尿素：CO（NH2)2有机部分的物质：氯仿：．．．CHCl．．．．3．电石：．．．CaC．．．2．电石气：．．．．C．2．H．2．(．乙炔．．)．TNT：三硝基甲苯酒精、乙醇：C2H5OH氟氯烃：是良好的制冷剂，有毒，但破坏O3层。
醋酸：冰醋酸、食醋．．．．．．．．． CH．．3．COOH．．．．裂解气成分（石油裂化）：烯烃、烷烃、炔烃、H2S、CO2、CO等。
甘油、丙三醇：C3H8O3焦炉气成分（煤干馏）：H2、CH4、乙烯、CO等。
石炭酸：苯酚蚁醛：甲醛 HCHO福尔马林：35%—40%的甲醛水溶液蚁酸：甲酸 HCOOH葡萄糖：C6H12O6果糖：C6H12O6蔗糖：C12H22O11麦芽糖：C12H22O11淀粉：（C6H10O5）n硬脂酸：C17H35COOH油酸：C17H33COOH软脂酸：C15H31COOH草酸：乙二酸 HOOC—COOH 使蓝墨水褪色，强酸性，受热分解成CO2和水，使KMnO4酸性溶液褪色。
二、高中化学常见物质的颜色铁：常见铁粉是黑色的；一整块的固体铁是银白色的。
Fe2+——浅绿色Fe3O4——黑色晶体Fe(OH)2——白色沉淀Fe3+——黄色F e(O H)3——红褐色沉淀Fe (SCN)3——血红色溶液FeO——黑色的粉末F e (NH4)2(SO4)2——淡蓝绿色Fe2O3——红棕色粉末FeS——黑色固体铜：单质是紫红色Cu2+——蓝色CuO——黑色Cu2O——红色CuSO4（无水）—白色CuSO4〃5H2O——蓝色Cu2 (OH)2CO3—绿色Cu(OH)2—蓝色[Cu(NH3)4]SO4——深蓝色溶液BaSO4、BaCO3、Ag2CO3、CaCO3、AgCl 、Mg (OH)2、三溴苯酚均是白色沉淀Al(OH)3白色絮状沉淀H4SiO4（原硅酸）白色胶状沉淀Cl2、氯水——黄绿色F2——淡黄绿色气体Br2——深红棕色液体I2——紫黑色固体HF、HCl、HBr、HI均为无色气体，在空气中均形成白雾CCl4——无色的液体，密度大于水，与水不互溶KMnO4--——紫色MnO4-——紫色Na2O2—淡黄色固体Ag3PO4—黄色沉淀S—黄色固体AgBr—浅黄色沉淀AgI—黄色沉淀O3—淡蓝色气体SO2—无色，有剌激性气味、有毒的气体SO3—无色固体（沸点44.8 0C）品红溶液——红色氢氟酸：HF——腐蚀玻璃N2O4、NO——无色气体NO2——红棕色气体NH3——无色、有剌激性气味气体三、高中常见的化学反应现象：1、铝片与盐酸反应是放热的并有氢气放出，Ba(OH)．．．．．．2．与．NH．．4．Cl．．反应是吸热的；．．．．．．．2、Na与H2O（放有酚酞）反应，熔化、浮于水面、转动、有氢气放出；(熔、浮、游、嘶、红)3、焰色反应：Na 黄色、K紫色（透过蓝色的钴玻璃）、Cu 绿色、 Ca砖红、Na+（黄色）、 K+（紫色）。
4、Cu丝在Cl2中燃烧产生棕色的烟；5、H2在Cl2中燃烧是苍白色的火焰；6、Na在Cl2中燃烧产生大量的白烟；7、P在Cl2中燃烧产生大量的白色烟雾；8、SO2通入品红溶液先褪色，加热后恢复原色；9、NH3与HCl相遇产生大量的白烟；10、铝箔在氧气中激烈燃烧产生刺眼的白光；11、镁条在空气中燃烧产生刺眼白光，在CO 2中燃烧生成白色粉末（MgO ），产生黑烟； 12、铁丝在Cl 2中燃烧，产生棕色的烟； 13、HF 腐蚀玻璃：4HF + SiO 2 ＝ SiF 4 + 2H 2O 14、Fe(OH)2在空气中被氧化：由白色变为灰绿最后变为红褐色； 15、在常温下：Fe 、Al 在浓H 2SO 4和浓HNO 3中钝化； 16、向盛有苯酚溶液的试管中滴入FeCl 3溶液，溶液呈紫色；苯酚遇空气呈粉红色。
17、蛋白质遇浓HNO 3变黄，被灼烧时有烧焦羽毛气味； 18、在空气中燃烧： S ——微弱的淡蓝色火焰 H 2——淡蓝色火焰H 2S ——淡蓝色火焰 CO ——蓝色火焰 CH 4——明亮并呈蓝色的火焰 S 在O 2中燃烧——明亮的蓝紫色火焰。
20．浅黄色固体：S 或Na 2O 2或AgBr 21．使品红溶液褪色的气体：SO ．．2．（加．．热后又．．．恢复红色．．．．）、．．Cl ．．2．（加热后．．．．不恢复．．．红色．．）． 22．有色溶液： Fe 2+（浅绿色）、 Fe 3+（黄色）、 Cu 2+（蓝色）、 MnO 4-（紫色） 有色固体：红色（Cu 、Cu 2O 、Fe 2O 3）、红褐色[Fe(OH)3] 黑色（CuO 、FeO 、FeS 、CuS 、Ag 2S 、PbS ） 蓝色[Cu(OH)2] 黄色（AgI 、Ag 3PO 4） 白色[Fe(0H)2、CaCO 3、BaSO 4、AgCl 、BaSO 3] 有色气体：Cl 2（黄绿色）、 NO 2（红棕色） 四．中学常见化学能与溴水反应而使溴水褪色或变色的物质 （一）有机化合物1．不饱和烃（烯烃、炔烃、二烯烃、苯乙烯等）； 2．不饱和烃的衍生物（烯醇、烯醛、油酸、油酸盐、油酸某酯、油等） 3．石油产品（裂化气、裂解气、裂化汽油等）； 4．苯酚及其同系物（因为能与溴水取代而生成三溴酚类沉淀） 5．含醛基的化合物 6．天然橡胶（聚异戊二烯） CH 2=CH －C=CH 2 （二）无机化合物 1．－2价硫（H 2S 及硫化物）； CH 3 2．＋4价硫（SO 2、H 2SO 3及亚硫酸盐）； 3．＋2价铁：6FeSO 4＋3Br 2＝2Fe 2(SO 4)3＋2FeBr 3 6FeCl 2＋3Br 2＝4FeCl 3＋2FeBr 3 变色 2FeI 2＋3Br 2＝2FeBr 3＋2I 2 4．Zn 、Mg 等单质 如Mg ＋Br 2H 2O===MgBr 2 (此外，其中亦有Mg 与H +、Mg 与HBrO 的反应)5．－1价的碘（氢碘酸及碘化物） 变色 6．NaOH 等强碱： Br 2＋2OH ‾==Br ‾＋BrO ‾＋H 2O 7．AgNO 3 五、中学化学常见能使酸性高锰酸钾溶液褪色的物质 （一）有机化合物 1． 不饱和烃（烯烃、炔烃、二烯烃、苯乙烯等）； 2． 苯的同系物（甲苯，乙苯等）； 3． 不饱和烃的衍生物（烯醇、烯醛、烯酸、卤代烃、油酸、油酸盐、油酸酯等）；4．含醛基的有机物（醛、甲酸、甲酸盐、甲酸某酯等）；5．石油产品（裂解气、裂化气、裂化汽油等）；6．煤产品（煤焦油）；7．天然橡胶（聚异戊二烯）。
（二）无机化合物1．－2价硫的化合物（H2S、氢硫酸、硫化物）；2．＋4价硫的化合物（SO2、H2SO3及亚硫酸盐）；3．双氧水（H2O2，其中氧为－1价）9、最简式相同的有机物1．CH：C2H2和C6H62．CH2：烯烃和环烷烃3．CH2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯、葡萄糖4．Cn H2nO：饱和一元醛（或饱和一元酮）与二倍于其碳原子数和饱和一元羧酸或酯；举一例：乙醛（C2H4O）与丁酸及其异构体（C4H8O2）10、同分异构体（几种化合物具有相同的分子式，但具有不同的结构式）1、醇—醚Cn H2n+2Ox2、醛—酮—环氧烷（环醚）Cn H2nO3、羧酸—酯—羟基醛Cn H2nO24、氨基酸—硝基烷5、单烯烃—环烷烃 CnH2n6、二烯烃—炔烃 Cn H2n-211、能发生取代反应的物质及反应条件1．烷烃与卤素单质：卤素蒸汽、光照；2．苯及苯的同系物与①卤素单质：Fe作催化剂；②浓硝酸：50～60℃水浴；浓硫酸作催化剂③浓硫酸：70～80℃水浴；3．卤代烃水解：NaOH的水溶液；4．醇与氢卤酸的反应：新制的氢卤酸(酸性条件)；5．酯类的水解：无机酸或碱催化；6．酚与浓溴水（乙醇与浓硫酸在140℃时的脱水反应，事实上也是取代反应。
）七、有机反应类型：取代反应：有机物分子里的某些原子或原子团被其他原子或原子团所代替的反应。
加成反应：有机物分子里不饱和的碳原子跟其他原子或原子团直接结合的反应。
聚合反应：一种单体通过不饱和键相互加成而形成高分子化合物的反应。
加聚反应：一种或多种单体通过不饱和键相互加成而形成高分子化合物的反应。
消去反应：从一个分子脱去一个小分子(如水.卤化氢),因而生成不饱和化合物的反应。
氧化反应：有机物得氧或去氢的反应。
还原反应：有机物加氢或去氧的反应。
酯化反应：醇和酸起作用生成酯和水的反应。
水解反应：化合物和水反应生成两种或多种物质的反应(有卤代烃、酯、糖等)四.常见物质分离提纯的10种方法1.结晶和重结晶：利用物质在溶液中溶解度随温度变化较大，如NaCl，KNO3。
2.蒸馏冷却法：在沸点上差值大。
乙醇中(水)：加入新制的CaO吸收大部分水再蒸馏。
3.过滤法：溶与不溶。
4.升华法：SiO2(I2)。