2020年高考化学基础知识总结
高考化学重要的知识点2020
高考化学重要的知识点2020有机化学是高中化学课本的重点内容，更是化学高考必考的一个知识点，每一个理科生都必须将这个知识点拿下。
下面是小编为大家整理的高考化学重要的知识点，希望对大家有用!高考有机化学知识1、常温常压下为气态的有机物：1～4个碳原子的烃，一氯甲烷、新戊烷、甲醛。
2、碳原子较少的醛、醇、羧酸(如甘油、乙醇、乙醛、乙酸)易溶于水;液态烃(如苯、汽油)、卤代烃(溴苯)、硝基化合物(硝基苯)、醚、酯(乙酸乙酯)都难溶于水;苯酚在常温微溶与水，但高于65℃任意比互溶。
3、所有烃、酯、一氯烷烃的密度都小于水;一溴烷烃、多卤代烃、硝基化合物的密度都大于水。
4、能使溴水反应褪色的有机物有：烯烃、炔烃、苯酚、醛、含不饱和碳碳键(碳碳双键、碳碳叁键)的有机物。
能使溴水萃取褪色的有：苯、苯的同系物(甲苯)、CCl4、氯仿、液态烷烃等。
5、能使酸性高锰酸钾溶液褪色的有机物：烯烃、炔烃、苯的同系物、醇类、醛类、含不饱和碳碳键的有机物、酚类(苯酚)。
6、碳原子个数相同时互为同分异构体的不同类物质：烯烃和环烷烃、炔烃和二烯烃、饱和一元醇和醚、饱和一元醛和酮、饱和一元羧酸和酯、芳香醇和酚、硝基化合物和氨基酸。
7、无同分异构体的有机物是：烷烃：CH4、C2H6、C3H8;烯烃：C2H4;炔烃：C2H2;氯代烃：CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4、C2H5Cl;醇：CH4O;醛：CH2O、C2H4O;酸：CH2O2。
8、属于取代反应范畴的有：卤代、硝化、磺化、酯化、水解、分子间脱水(如：乙醇分子间脱水)等。
9、能与氢气发生加成反应的物质：烯烃、炔烃、苯及其同系物、醛、酮、不饱和羧酸(CH2=CHCOOH)及其酯(CH3CH=CHCOOCH3)、油酸甘油酯等。
10、能发生水解的物质：金属碳化物(CaC2)、卤代烃(CH3CH2Br)、醇钠(CH3CH2ONa)、酚钠(C6H5ONa)、羧酸盐(CH3COONa)、酯类(CH3COOCH2CH3)、二糖(C12H22O11)(蔗糖、麦芽糖、纤维二糖、乳糖)、多糖(淀粉、纤维素)((C6H10O5)n)、蛋白质(酶)、油脂(硬脂酸甘油酯、油酸甘油酯)等。
2020年高考化学知识点总结
2020版《3年高考2年模拟》（二轮）专有资源一、元素化合物核心一重要无机物的俗名与成分俗名(主要)成分双氧水H O22干冰CO2纯碱、苏打Na CO23小苏打芒硝烧碱、火碱、苛性钠NaHCO3 Na SO·10H O 242NaOH水玻璃、泡花碱Na SiO23明矾石膏(生石膏)石灰石、大理石生石灰KAl(SO)·12H O422CaSO·2H O42CaCO3CaO熟石灰、消石灰Ca(OH)2碱石灰“84”消毒液CaO、NaOH NaClO漂白粉(漂粉精)Ca(ClO)、CaCl22绿矾FeSO·7H O42铁红、赤铁矿Fe O23磁铁矿Fe O34胆矾、蓝矾铜绿、孔雀石CuSO·5H O42Cu(OH)CO223-重晶石水煤气2020 版《3 年高考 2 年模拟》（二轮）专有资源BaSO4CO 、H2核心二 常见物质的颜色1.红色Fe O (红棕色)、Fe(OH) (红褐色)、Fe(SCN) (红色)、Cu(紫红色)、Cu O(砖红色)、液溴2 33 3 2(深红棕色)、NO (红棕色)、红磷(红棕色)、品红溶液(红色)。
22.黄色硫(黄色)、Na O (淡黄色)、AgBr(浅黄色)、AgI(黄色)、Fe 3+(aq)(棕黄色)、FeS (黄色)、2 22I 的水溶液(黄色)、工业浓盐酸(黄色)(含有 Fe 3+)。
23.蓝色Cu(OH) (蓝色)、CuSO ·5H O(蓝色)、Cu 2+(aq)(蓝色)。
24 24.绿色Cu (OH) CO (绿色)、Fe 2+(aq)(浅绿色)、FeSO ·7H O(浅蓝绿色)、Cl (黄绿色)、CuCl 2234222的浓溶液(蓝绿色)。
5.紫色石蕊在中性溶液中(紫色)、I 2(有金属光泽的紫黑色固体)、Mn O 4(aq)(紫红色),I 2 在非极性溶剂中(紫红色)。
6.橙色溴水(橙色)、K Cr O 溶液(橙色)。
2020高考化学化工流程试题知识点总结
2020高考化学化工流程试题知识点总结知识归纳无机化工流程题的特点:规律：主线主产品、分支副产品、回头为循环。
核心考点：物质的分离操作、除杂试剂的选择、生产条件的控制。
1. 流程的呈现主要有以物质转化为主线,以操作过程为主线，甚至有时候会以设备为主线。
2. 这类题常围绕以下几个知识点进行设问:⑴反应速率与平衡理论的运用反应物颗粒大小：反应速率、原料的利用率等温度：反应速率、物质的稳定性、物质的结晶等⑵氧化还原反应的判断、化学方程式或离子方程式的书写;⑶利用控制pH分离除杂；⑷化学反应的能量变化；⑸实验基本操作:除杂、分离、检验、洗涤、干燥等;⑹流程中的物质转化和循环，资源的回收和利用;⑺环境保护与绿色化学评价.一、原料处理的方法和作用对原料进行预处理的常用方法及其作用:1。
粉碎、研磨：减小固体的颗粒度，增大固体与液体或气体间的接触面积,加快反应速率. 2。
水浸:与水接触反应或溶解。
3. 酸浸：通常用酸溶，如用硫酸、盐酸、浓硫酸等，与酸接触反应或溶解，使可溶性金属离子进入溶液，不溶物通过过滤除去.近年来，在高考题出现了“浸出”操作。
在化工生产题中，矿物原料“浸出"的任务是选择适当的溶剂，使矿物原料中的有用组分或有害杂质选择性地溶解,使其转入溶液中，达到有用组分与有害杂质或与脉石组分相分离的目的。
4。
浸出率：固体溶解后，离子在溶液中含量的多少(更多转化)。
5。
灼烧：除去可燃性杂质或使原料初步转化，如从海带中提取碘时的灼烧就是为了除去可燃性杂质，将有机碘转化为碘盐。
6. 灼烧、焙烧、煅烧：改变结构和组成,使一些物质能溶解；并使一些杂质在高温下氧化、分解,如煅烧高岭土和石灰石。
二、掌握核心化学反应1。
元素及其化合物知识:化工生产将原料转变成产品的过程,也是物质经历相互转化的过程。
理解物质之间的转化关系，就要用到元素及其化合物的相关知识.一般围绕铁、铜、铝、镁、氯、硫、磷、硅等元素的单质或化合物的工业制备来进行命题，需要掌握这些元素及其化合物的知识2. 还要掌握有关化工生产的知识，熟悉的有纯碱工业、氨工业、硅单质的制备、氯碱工业、海水中提取镁、海水中提取溴等；3。
2020高考化学重要知识点归纳整理
2020高考化学重要知识点归纳整理高考化学要巩固知识点，并且学会怎样绕开这些陷阱，在考试中少出错，拿高分!下面是小编为大家整理的关于2020高考化学重要知识点归纳整理，希望对您有所帮助。
欢迎大家阅读参考学习!高考化学知识点总结：常错知识点总结常错点1 错误地认为酸性氧化物一定是非金属氧化物，非金属氧化物一定是酸性氧化物，金属氧化物一定是碱性氧化物。
辨析酸性氧化物与非金属氧化物是两种不同的分类方式，酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如CrO3、Mn2O7是酸性氧化物;非金属氧化物不一定是酸性氧化物，如CO、NO和NO2等。
碱性氧化物一定是金属氧化物，而金属氧化物不一定是碱性氧化物，如Al2O3是两性氧化物，CrO3是酸性氧化物。
常错点2 错误地认为胶体带有电荷。
辨析胶体是电中性的，只有胶体粒子即胶粒带有电荷，而且并不是所有胶体粒子都带有电荷。
如淀粉胶体粒子不带电荷。
常错点3 错误地认为有化学键被破坏的变化过程就是化学变化。
辨析化学变化的特征是有新物质生成，从微观角度看就是有旧化学键的断裂和新化学键的生成。
只有化学键断裂或只有化学键生成的过程不是化学变化，如氯化钠固体溶于水时破坏了其中的离子键，离子晶体和金属晶体的熔化或破碎过程破坏了其中的化学键，从饱和溶液中析出固体的过程形成了化学键，这些均是物理变化。
常错点4 错误地认为同种元素的单质间的转化是物理变化。
辨析同种元素的不同单质(如O2和O3、金刚石和石墨)是不同的物质，相互之间的转化过程中有新物质生成，是化学变化。
常错点5 错误地认为气体摩尔体积就是22.4L·mol-1辨析两者是不同的，气体摩尔体积就是1 mol气体在一定条件下占有的体积，在标准状况下为22.4 L，在非标准状况下可能是22.4 L，也可能不是22.4 L常错点6 在使用气体摩尔体积或阿伏加德罗定律时忽视物质的状态或使用条件。
辨析气体摩尔体积或阿伏加德罗定律只适用于气体体系，既可以是纯净气体，也可以是混合气体。
高考化学的知识点总结(3篇)
高考化学的知识点总结氧化还原相关概念和应用（1）借用熟悉的H2还原CuO来认识5对相应概念（2）氧化性、还原性的相互比较（3）氧化还原方程式的书写及配平（4）同种元素变价的氧化还原反应（歧化、归中反应）（5）一些特殊价态的微粒如H、Cu、Cl、Fe、S2O32–的氧化还原反应（6）电化学中的氧化还原反应2物质结构、元素周期表的认识（1）主族元素的阴离子、阳离子、核外电子排布（2）同周期、同主族原子的半径大小比较（3）电子式的正确书写、化学键的形成过程、化学键、分子结构和晶体结构（4）能画出短周期元素周期表的草表，理解“位—构—性”。
3熟悉阿伏加德罗常数NA常考查的微粒数止中固体、得失电子、中子数等内容。
4热化学方程式的正确表达（状态、计量数、能量关系）5离子的鉴别、离子共存（1）离子因结合生成沉淀、气体、难电离的弱电解质面不能大量共存（2）因相互发生氧化还原而不能大量共存（3）因双水解、生成络合物而不能大量共存（4）弱酸的酸式酸根离子不能与强酸、强碱大量共存6溶液浓度、离子浓度的比较及计算（1）善用微粒的守恒判断（电荷守衡、物料守衡、质子守衡）（2）电荷守恒中的多价态离子处理7pH值的计算（1）遵循定义（公式）规范自己的计算过程（2）理清题设所问的是“离子”还是“溶液”的浓度（3）酸过量或碱过量时pH的计算（酸时以H+浓度计算，碱时以OH–计算再换算）8化学反应速率、化学平衡（1）能计算反应速率、理解各物质计量数与反应速率的关系（2）理顺“反应速率”的“改变”与“平衡移动”的“辩证关系”（3）遵循反应方程式规范自己的“化学平衡”相关计算过程（4）利用等效平衡”观点来解题9电化学（1）能正确表明“原电池、电解池、电镀池”及变形装置的电极位置（2）能写出各电极的电极反应方程式。
（3）了解常见离子的电化学放电顺序。
（4）能准确利用“得失电子守恒”原则计算电化学中的定量关系10盐类的水解（1）盐类能发生水解的原因。
2020年高考化学知识点总结
一、元素化合物核心一重要无机物的俗名与成分俗名(主要)成分双氧水H2O 2干冰CO2纯碱、苏打Na2CO3小苏打NaHCO3芒硝Na2SO4·10H2O烧碱、火碱、苛性钠NaOH水玻璃、泡花碱Na2SiO3明矾KAl(SO4)2·12H2O石膏(生石膏) CaSO4·2H2O石灰石、大理石CaCO3生石灰CaO熟石灰、消石灰Ca(OH)2碱石灰CaO、NaOH “84”消毒液NaClO漂白粉(漂粉精) Ca(ClO)2、CaCl2绿矾FeSO4·7H2O铁红、赤铁矿Fe2O 3磁铁矿Fe3O 4胆矾、蓝矾CuSO4·5H2O铜绿、孔雀石Cu2(OH)2CO3重晶石 BaSO 4 水煤气CO 、H 2核心二 常见物质的颜色1.红色Fe 2O 3(红棕色)、Fe(OH)3(红褐色)、Fe(SCN)3(红色)、Cu(紫红色)、Cu 2O(砖红色)、液溴(深红棕色)、NO 2(红棕色)、红磷(红棕色)、品红溶液(红色)。
2.黄色硫(黄色)、Na 2O 2(淡黄色)、AgBr(浅黄色)、AgI(黄色)、Fe 3+(aq)(棕黄色)、FeS 2(黄色)、I 2的水溶液(黄色)、工业浓盐酸(黄色)(含有Fe 3+)。
3.蓝色Cu(OH)2(蓝色)、CuSO 4·5H 2O(蓝色)、Cu 2+(aq)(蓝色)。
4.绿色Cu 2(OH)2CO 3(绿色)、Fe 2+(aq)(浅绿色)、FeSO 4·7H 2O(浅蓝绿色)、Cl 2(黄绿色)、CuCl 2的浓溶液(蓝绿色)。
5.紫色石蕊在中性溶液中(紫色)、I 2(有金属光泽的紫黑色固体)、Mn O 4-(aq)(紫红色),I 2在非极性溶剂中(紫红色)。
6.橙色溴水(橙色)、K 2Cr 2O 7溶液(橙色)。
7.黑色FeO 、Fe 3O 4、FeS 、CuO 、CuS 、Cu 2S 、MnO 2均为黑色,绝大多数金属在粉末状态时呈黑色或灰黑色。
2020高考化学必考知识点大全
2020高考化学必考知识点大全化学实验篇1.中学阶段使用温度计的实验：①溶解度的测定；②实验室制乙烯；③石油分馏。
前二者要浸入溶液内。
2.中学阶段使用水浴加热的实验：①溶解度的测定(要用温度计)；②银镜反应.③酯的水解。
3.玻璃棒的用途：①搅拌；②引流；③引发反应：Fe浴S粉的混合物放在石棉网上，用在酒精灯上烧至红热的玻璃棒引发二者反应；④转移固体；⑤醼取溶液；⑥粘取试纸。
4.由于空气中CO2的作用而变质的物质：生石灰、NaOH、Ca(OH)2溶液、Ba(OH)2溶液、NaAlO2溶液、水玻璃、碱石灰、漂白粉、苯酚钠溶液、Na2O、Na2O2；5.由于空气中H2O的作用而变质的物质：浓H2SO4、P2O5、硅胶、CaCl2、碱石灰等干燥剂、浓H3PO4、无水硫酸铜、CaC2、面碱、NaOH固体、生石灰；6.由于空气中O2的氧化作用而变质的物质：钠、钾、白磷和红磷、NO、天然橡胶、苯酚、－2价硫（氢硫酸或硫化物水溶液）、＋4价硫（SO2水溶液或亚硫酸盐）、亚铁盐溶液、Fe(OH)2。
7.由于挥发或自身分解作用而变质的：AgNO3、浓HNO3、H¬；2O2、液溴、浓氨水、浓HCl、Cu(OH)2。
8.加热试管时，应先均匀加热后局部加热。
9.用排水法收集气体时，先拿出导管后撤酒精灯。
10.制取气体时，先检验气密性后装药品。
11.收集气体时，先排净装置中的空气后再收集。
12.稀释浓硫酸时，烧杯中先装一定量蒸馏水后再沿器壁缓慢注入浓硫酸。
13.点燃H2、CH4、C2H4、C2H2等可燃气体时，先检验纯度再点燃。
14.检验卤化烃分子的卤元素时，在水解后的溶液中先加稀HNO3再加AgNO3溶液。
15.检验NH3(用红色石蕊试纸)、Cl2(用淀粉KI试纸)先用蒸馏水润湿试纸后再与气体接触。
16.配制FeCl3，SnCl2等易水解的盐溶液时，先溶于少量浓盐酸中，再稀释。
17..焰色反应实验，每做一次，铂丝应先沾上稀盐酸放在火焰上灼烧到无色时，再做下一次实验。
2020高考化学知识要点总结
2020高考化学知识要点总结高考化学是理综复习的重点，为了方便同学们复习功课，接下来是小编为大家整理的2020高考化学知识要点总结，希望大家喜欢!2020高考化学知识要点总结一核素核素是具有特定质量数、原子序数和核能态，而且其寿命足以被观察的一类原子。
(1)同种元素、可以有若干种不同的核素—同位素。
(2)同一种元素的各种核素尽管中子数不同，但它们的质子数和电子数相同。
核外电子排布相同，因而它们的化学性质几乎是相同的。
原子团原子团是指多个原子结合成的集体，在许多反应中，原子团作为一个集体参加反应。
原子团有几下几种类型：根(如SO42-、OHˉ、CH3COOˉ等)、官能团(有机物分子中能反映物质特殊性质的原子团，如—OH、—NO2、—COOH等)、游离基(又称自由基、具有不成价电子的原子团，如甲基游离基· CH3)。
2020高考化学知识要点总结二铁：铁粉是黑色的;一整块的固体铁是银白色的。
Fe2+——浅绿色 Fe3O4——黑色晶体Fe(OH)2——白色沉淀 Fe3+——黄色 Fe (OH)3——红褐色沉淀 Fe (SCN)3——血红色溶液FeO——黑色的粉末 Fe (NH4)2(SO4)2——淡蓝绿色 Fe2O3——红棕色粉末FeS——黑色固体铜：单质是紫红色 Cu2+——蓝色 CuO——黑色 Cu2O——红色 CuSO4(无水)—白色 CuSO4·5H2O——蓝色 Cu2 (OH)2CO3 —绿色 Cu(OH)2——蓝色[Cu(NH3)4]SO4——深蓝色溶液BaSO4 、BaCO3 、Ag2CO3 、CaCO3 、AgCl 、 Mg (OH)2、三溴苯酚均是白色沉淀Al(OH)3 白色絮状沉淀 H4SiO4(原硅酸)白色胶状沉淀Cl2、氯水——黄绿色 F2——淡黄绿色气体 Br2——深红棕色液体 I2——紫黑色固体HF、HCl、HBr、HI均为无色气体，在空气中均形成白雾CCl4——无色的液体，密度大于水，与水不互溶 KMnO4--——紫色 MnO4-——紫色Na2O2—淡黄色固体 Ag3PO4—黄色沉淀 S—黄色固体 AgBr—浅黄色沉淀AgI—黄色沉淀 O3—淡蓝色气体 SO2—无色，有剌激性气味、有毒的气体SO3—无色固体(沸点44.8 0C) 品红溶液——红色氢氟酸：HF——腐蚀玻璃N2O4、NO——无色气体 NO2——红棕色气体 NH3——无色、有剌激性气味气体2020高考化学知识要点总结三化学基本概念和基本理论物质的组成、性质和分类①了解分子、原子、离子和原子团等概念的含义。
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2020年高考化学基础知识一、填写下列物质的颜色液溴＿＿＿，溴蒸气＿＿＿＿＿，溴在有机溶剂中的颜色＿＿＿，浓溴水＿＿＿＿＿，稀溴水＿＿＿＿＿，固体碘单质＿＿＿＿＿＿，碘蒸气＿＿＿＿＿＿，碘水＿＿＿＿，铁离子＿＿＿＿，亚铁离子＿＿＿＿＿，铜离子＿＿＿＿＿，高锰酸根离子＿＿＿＿氯水＿＿＿＿＿＿，过氧化钠＿＿＿＿＿＿＿，硫磺＿＿＿＿＿，溴化银＿＿＿＿＿，碘化银＿＿＿＿＿，硫铁矿＿＿＿＿，硫化亚铁＿＿＿＿＿，氢氧化铁＿＿＿＿＿＿，氢氧化亚铁＿＿＿＿，氧化铁＿＿＿＿＿＿，氧化亚铁＿＿＿，四氧化三铁＿＿＿＿，硝基苯＿＿＿＿＿，溴苯＿＿＿＿＿，二氧化氮＿＿＿＿＿，氧化亚铜＿＿＿＿＿＿，氧化铜＿＿＿＿＿＿＿，四氧化二氮＿＿＿＿＿二、写出下列物质的俗名或化学式：氢氧化钠＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿；氢氧化钙＿＿＿＿＿,＿＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿＿；硅酸钠的水溶液＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；硫酸铜晶体＿＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿＿；硫酸亚铁晶体＿＿＿＿＿＿硫酸钡＿＿＿＿＿＿＿；碳酸钠＿＿＿＿、＿＿＿＿＿＿。
漂白精________；普钙_________；重钙_________；白垩＿＿＿＿＿；石膏＿＿＿＿；熟石膏＿＿＿＿；甘氨酸＿＿＿＿＿；谷氨酸＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；苯丙氨酸＿＿＿＿＿＿＿＿＿；甘油＿＿＿＿＿＿；硬脂酸＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；软脂酸＿＿＿＿＿＿＿＿；油酸＿＿＿＿＿＿＿＿；三、写出下列物质的电子式：CH3—；CH3+；CH3—；HClO ；CO2；N2；NH4Cl ；NaOH ；Na2O2；H2O2；CaC2；FeS2；HO─ ；OH—；NH3；四、（实验）1．中和滴定：洗涤．排气泡和调零点，滴定，计算和误差分析。
其中滴定时，左手＿＿＿＿＿＿＿＿，右手＿＿＿，眼睛＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，当溶液颜色＿＿＿分钟内不褪色，就停止滴定。
2．用排水法量气体的体积，应注意三点：①．＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；②．＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；③．＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿3．实验室用氮气和氢气合成氨时，先同时通过浓硫酸，其作用是：１＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿２＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿4．常用的干燥剂：酸性干燥剂：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，碱性干燥剂＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，中性干燥剂＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，其中氨通常用＿＿＿＿＿干燥，不用＿＿＿＿＿＿＿和＿＿＿＿＿＿＿＿＿干燥。
5．试剂的的保存：①．液体保存在＿＿＿口瓶，液体保存在＿＿＿＿＿口瓶中；②．见光易分解的物质保存在＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿中和＿＿＿＿＿＿＿＿＿处，具体的物质是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；③．碱和碱性物质保存在＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，具体物质有＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；6．酸性和强氧化性物质保存在＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；．易挥发物质应密封保存，例＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；．少量钾和钠保存在＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿中，锂保存在＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；少量白磷保存在＿＿＿＿＿＿；保存液溴应在上层加上＿＿＿；氢氟酸保存在＿＿＿＿＿＿＿。
7．量器中，有零刻度的有＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，1０ml量筒的清确度＿＿＿＿＿＿；学生天平的精确度＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，滴定管的精确度＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，PH试纸的精确度＿＿＿＿＿＿＿＿8．指示剂的变色范围：甲基橙＿＿＿＿，石蕊＿＿＿＿酚酞＿＿＿＿＿＿＿＿＿9．水浴加热目的：１．＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，２．＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿10．要温度计的实验：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿11．实验时，加碎瓷片的目的＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，需要加碎瓷片的实验是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿12．中和热的测定实验：环形玻璃搅拌棒的作用＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；碎纸片的作用＿＿＿＿＿＿＿；一次实验最少要测几次温度＿＿＿＿＿；量完酸的体积的量筒能否直接量碱＿＿＿＿＿＿；13．由氯化铁固体配制氯化铁溶液的操作（氯化亚铁、氯化铝、氯化亚锡等）14．用高锰酸钾溶液滴定还原剂的终点的判断：15．铵根离子的检验操作：16．气密性的检查（1）氧气的发生装置：（2）启普发生器装置：（3）制氯气的发生装置：17．测定硫酸铜晶体的结晶水的实验，最后一次称量的目的是什么：五、有机化学1、能与氢气加成的是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿（类别）2、能与湨水反应的物质＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿（类别，以下相同）3、使高锰酸钾褪色的物质＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿4、能水解的物质＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿5、浓硫酸作催化剂反应＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿6、稀硫酸作催化剂反应＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿7、能发生消去反应的物质＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿8、溶于水的有机物＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿9、密度比水大的有机物＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿10、能发生反应的打“√”，不能发生反应的打“╳”1、氧化钠溶液产生氢气的反应（两个）：2、常见的电解反应：3、置换反应：①金属置换出金属、非金属；②非金属置换出金属、非金属4、化合物与化合物反应生成单质与化合物的反应5、需要在高温下进行的无机反应：6、需要催化剂的无机反应：7、实验室制氧气的几种方法：8、实验室制二氧化硫的两种方法：9、物质的分子量增加16的反应：10、Fe3+、X2（X＝Cl、Br、I）与H2S、SO2、SO32-的反应的离子方程式11、制取二氧化硫、二氧化碳、氯气、氨气、氢气、硫化氢的化学方程式12、氨的化氧化、二氧化氮与水反应、氢氧化亚铁放置空气中被氧化、氢氧根放电反应、吸氧腐蚀的正极反应。
13、双水解的离子方程式：七、既能与酸反应又能与碱反应的物质参考答案一、液溴＿深红棕色，溴蒸气红棕色，溴在有机溶剂中的颜色橙红色，浓溴水橙色，稀溴水黄色，固体碘单质紫黑色，碘蒸气＿＿紫红色，碘水棕黄色，铁离子棕黄色，亚铁离子浅绿色，铜离子蓝色，高锰酸根离子＿紫红色氯水浅绿色过氧化钠淡黄色硫黄色溴化银淡黄色碘化银黄色硫铁矿黄色硫化亚铁黑色氢氧化铁红裼色氢氧化亚铁白色氧化铁红棕色氧化亚铁黑色四氧化三铁黑色硝基苯无色溴苯无色二氧化氮红棕色氧化亚铜红色氧化铜黑色四氧化二氮无色二、下列物质的俗名或化学式：氢氧化钠苛性钠、火碱、烧碱；氢氧化钙石灰、熟石灰、消石灰；硅酸钠的水溶液水玻璃；硫酸铜晶体胆矾、蓝矾；硫酸亚铁晶体绿矾；硫酸钡重晶石；碳酸钠纯碱、苏打。
漂白精Ca(ClO)2；普钙CaSO4,Ca(HPO4)2；重钙Ca(H2PO4)2；白垩CaCO3；石膏CaSO4·2H2O；熟石膏2CaSO4·H2O；甘氨酸＿＿＿＿＿；谷氨酸＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；苯丙氨酸＿＿＿＿＿＿＿＿＿；甘油＿＿＿＿＿＿；硬脂酸C17H35COOH；软脂酸C15H31COOH；油酸C17H33COOH；三、四、（实验）1．中和滴定：洗涤．排气泡和调零点，滴定，计算和误差分析。
其中滴定时，左手开启活塞，右手摇形锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色变化，当溶液颜色半分钟内不褪色，就停止滴定。
2．用排水法量气体的体积，应注意三点：①．冷却至室温；②．量器的液面与溶液液面相平；③眼睛平视液面读数3．实验室用氮气和氢气合成氨时，先同时通过浓硫酸，其作用是：①除去氮气和氢气中的水蒸气；②将氮气和氢气混合均匀；③通过观察气泡的速率来调节氢气与氮气的比例。
4．常用的干燥剂：酸性干燥剂：浓硫酸、五氧化二磷。
碱性干燥剂碱石灰、生石灰；中性干燥剂氯化钙、硅胶。
其中氨通常用碱石灰干燥，不用浓硫酸、五氧化二磷和氯化钙干燥。
5．试剂的的保存：①．液体保存在细口瓶，液体保存在广口瓶中；②．见光易分解的物质保存在棕色试剂瓶中，放在阴暗处，具体的物质是浓硝酸、硝酸银、氯水；③．碱和碱性物质保存在带橡胶塞的试剂瓶中，具体物质有氢氧化钠、碳酸钠、硅酸钠；6．酸性和强氧化性物质保存在带玻璃塞的试剂瓶中；．易挥发物质应密封保存，例有机物、浓氨水、浓盐酸；少量钾和钠保存在煤油中，锂保存在石碏；少量白磷保存在水中；保存液溴应在上层加上水；氢氟酸保存在塑料瓶中。
7．量器中，有零刻度的有滴定管、温度计，1０ml量筒的清确度0.0ml；学生天平的精确度0.0g，滴定管的精确度0.0ml，PH试纸的精确度n~n+1(n为整数) 8．指示剂的变色范围：甲基橙3.1~4.4，石蕊5~8, 酚酞8.2~109．水浴加热目的：①受热均匀②控制温度10．要温度计的实验：分馏实验、实验室制乙烯、制硝基苯、酯水解、测定物质的溶解度、测沸点11．实验时，加碎瓷片的目的防暴沸，需要加碎瓷片的实验是分馏实验、实验室制乙烯、测沸点12．中和热的测定实验：环形玻璃棒的作用充分搅拌，使反应充分；碎纸片的作用减少热量的散发；一次实验最少要测几次温度三次（测酸、测碱、测酸碱混合后的最高温度；量完酸的体积的量筒能否直接量碱不能；13．将一定量的氯化铁固体溶入一定浓度的盐酸中，再加水稀释至所需浓度。
14．滴下一滴高锰酸钾溶液，溶液变为紫色，轻轻振荡锥形瓶，半分钟不褪色。
15．取待测液少许于试管中，加入一定量浓的氢氧化钠溶液，加热试管，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，看是试纸否变蓝。
16．（1）将导气管中浸没水中，用手握热试管，导管口有连续均匀的气泡产生，松开手后，导管中有一段水柱，说明气密性好。
（2）夹上导气的止水夹，向漏斗中加水至漏斗的液面高于容器的液面，产生一段液面差，静置，看液面差是否改变。
（3）夹上导气的止水夹，打开分液漏斗的活塞，向分液漏斗中加入一定量的水，水滴下一段时间后，停止滴下，说明气密性好。
17．确认结晶水已完全失去，减少实验误差。
五、有机化学1、能与氢气加成的是烯烃、炔烃、含有苯环的物质、醛、酮（类别）2、能与湨水反应的物质烯烃、炔烃、酚（酚羟基的邻、对位未占滿）（类别，以下相同）3、使高锰酸钾褪色的物质烯烃、炔烃、苯的同系物（不包括苯）、醇、酚、草酸4、能水解的物质有机盐、卤代烃、酯、糖类（除单糖）、蛋白质（或含肽键的物质）5、浓硫酸作催化剂的反应醇的消去反应、酯化反应、硝化反应6、稀硫酸作催化剂的反应酸的水解反应、糖类水解7、能发生消去反应的物质醇、卤代烃8、溶于水的有机物碳原子数较少的醇、醛、羧酸、羧酸盐、某些单糖和低聚糖、某些氨基酸9、密度比水大的有机物溴乙烷、氯仿、四氯化碳、硝基苯、二卤代烃10六、写出下列反应的化学方程式1、与氢氧化钠溶液产生氢气的反应（两个）：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑2、常见的电解反应：（条件均写“电解”）2NaCl+2H2O=2NaOH+H2↑+Cl2↑2CuSO4+2H2O=2Cu+O2↑+2H2SO44AgNO3+2H2O=4Ag+O2↑+4HNO32Al2O3=4Al+3O23、置换反应：①金属置换出金属、非金属：8Al+3Fe3O4=4Al2O3+9Fe 2Mg+CO2=2MgO+C②非金属置换出金属、非金属C+H2O=CO+H2 C+Cu0=CO+Cu 2C+SiO2=2CO+Si；4、化合物与化合物反应生成单质与化合物的反应 2NH3+3CuO=N2+3H2OSO2+2H2S=3S+2H2O CO+H2O=CO2+H2 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O22Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 CO+CuO=CO2+Cu(用CO来冶炼金属的反应)5、需要在高温下进行的无机反应：铝热反应8Al+3Fe3O4=4Al2O3+9Fe 碳与二氧化硅冶炼硅2C+SiO2=2CO+Si 制玻璃3Fe+4H2O= Fe3O4+H2 合成氨6、需要催化剂的无机反应：①氯酸钾在二氧化锰催化作用下分解制氧气②双氧水在二氧化锰催化作用下分解③二氧化硫催化氧化④氨催化氧化⑤CO与水蒸气作用⑥氮气与氢合成氨7、实验室制氧气的几种方法：氯酸钾与二氧化锰加热高锰酸钾分解过氧化钠与水反应过氧化氢催化分解8、实验室制二氧化硫的两种方法：亚硫酸钠与硫酸反应浓硫酸与铜加热反应9、物质的分子量增加16的反应：2SO2+O2=2SO3 2 CO+O2=2CO2 2Na2SO3+O2=2Na2SO42NO+O2=2NO2 2Na+O2=Na2O 2Na2O+O2=2Na2O2醛变酸烯变醛10、Fe3+、X2（X＝Cl、Br、I）与H2S、SO2、SO32-的反应的离子方程式2Fe3++H2S= 2Fe2++S↓+2H+ 2Fe3++SO2+2H2O= 2Fe2++SO42-+4H+2Fe3++SO32-+H2O= 2Fe2++SO42-+3H+ X2+H2S= 2X-+S↓+2H+X2+SO2+2H2O= 2X-+SO42-+4H+ X2+SO32-+H2O= 2X-+SO42-+3H+11、制取二氧化碳、氯气、氨气、氢气、硫化氢的化学方程式CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑MnO4+4HCl(浓)=Cl2↑+MnCl2+2H2OZn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ FeS+2HCl=FeCl2+H2S↑12、氨的化氧化、二氧化氮与水反应、氢氧化亚铁放置空气中被氧化、氢氧根放电反应、吸氧腐蚀的正极反应。