最新高考化学知识点汇总
2024年高中高三化学的必背必考知识点总结范本(二篇)
2024年高中高三化学的必背必考知识点总结范本高中化学是一门重要的学科，它是其他自然科学的基础。
高三化学是高中阶段的最后一年，是学生备战高考的关键时期。
下面是高中高三化学的必背必考知识点总结，帮助学生复习备考。
一、化学基本概念1.原子与元素：原子的结构、元素的表示方法、元素周期表。
2.离子与化合物：离子的定义、离子化合物的性质、离子式和分子式的表示方法。
3.化学方程式：化学方程式的基本形式、配平化学方程式的方法。
4.化学计量与电子结构：摩尔与质量关系、原子量与摩尔质量。
二、化学反应与化学平衡1.化学反应类型：酸碱反应、氧化还原反应、置换反应等。
2.氧化还原反应：电子的概念、氧化剂和还原剂的定义、氧化数的计算。
3.化学平衡：化学平衡的条件、反应速率与化学平衡、平衡常数与平衡常数表。
4.勃朗斯特(E)方程：电解质的溶解与电离度、电解质溶液的性质、离子反应与化学平衡。
5.平衡常数计算：物质摩尔浓度与化学平衡、化学反应的平衡常数计算、平衡常数与温度的关系。
三、化学反应动力学1.化学反应速率：化学反应速率的概念、速率与反应物浓度的关系。
2.反应速率与反应动力学：反应速率的影响因素、速率方程与速率常数。
3.反应速率与反应级数：反应级数、反应速率与反应物浓度的关系。
4.表观活化能与反应速率：表观活化能的概念、表观活化能与温度的关系。
4.平衡与反应速率：平衡体系与反应速率、平衡常数与反应速率的关系。
五、化学体系的熵1.熵的概念与变化：熵的定义、反应熵与熵变、熵变与反应性质的关系。
2.化学反应的熵变：化学反应的熵变计算、熵变与平衡常数的关系。
3.熵变与化学平衡：熵变与反应方向、熵变与平衡常数的关系。
六、化学平衡与电子转移1.电荷转移与配位反应：电子转移的概念、电子转移反应的特点。
2.电子转移反应类型：氧化还原反应、配位反应。
3.电子转移反应与化学平衡：电子转移反应的平衡常数、电子转移反应与温度的关系。
4.电解与电池：电解概念与原理、电解与化学变化、电池的基本概念。
高考化学必学知识点总结
高考化学必学知识点总结一、化学元素和周期表1.1 元素符号、元素名称、核电荷数、主要氧化态等1.2 元素周期表的基本结构和基本规律1.3 相关性质和应用二、化学键和化合物2.1 共价键、离子键、金属键的特点和形成条件2.2 键的性质与化合物的宏观性质的关系2.3 化合物的分类、命名和结构简式的书写2.4 化合物中的化学键特点及性质三、化学反应和化学方程3.1 氧化还原反应的基本概念和化学方程式的书写3.2 化学反应种类、形式及及原理3.3 反应后氧化还原数的变化和计算3.4 化学方程式的应用及相关原理四、物质的量和化学计量4.1 质量、物质的量及物质的基本单位4.2 摩尔及其应用4.3 化学计量的基本概念和应用五、化学反应速率与化学平衡5.1 反应速率的测定及影响因素5.2 化学平衡的基本概念和特征5.3 平衡常数及其计算5.4 平衡位置移动规律的相关原理六、酸碱和盐6.1 酸碱的基本概念、性质及酸碱指示剂的选择和运用6.2 强弱酸、强弱碱的区分和理解6.3 盐的基本概念及分类6.4 盐的溶解度积及相关计算七、电化学7.1 电解质、电解质溶液和电解质溶液导电性原理7.2 电解质的电离及表达7.3 电解质溶液电导、电解定律及其应用7.4 电化学反应、电动势、标准电极电势及测定八、化学能量与化学动力8.1 化学反应的放热、吸热及计量8.2 化学热力学的基本概念及热力学计算8.3 化学动力学的基本概念及相关计算8.4 化学反应的速率、活化能及影响因素以上是高考化学必学知识点的总结，通过掌握这些知识，可以提高化学的理解和分析能力，为高考化学考试做好准备。
化学新高考知识点归纳总结
化学新高考知识点归纳总结化学作为一门自然科学学科，被广泛应用于生活和工业生产中。
随着新高考改革的推进，化学科目的考试形式也发生了一定的变化。
为了帮助同学们更好地备战新高考化学考试，下面将对化学新高考的知识点进行归纳总结。
一、物质的性质与变化1. 物质的分类- 纯净物和混合物的区别- 单质和化合物的概念及其区别2. 物质的性质- 气体、液体和固体的性质比较- 电解质和非电解质的区别- 酸、碱、盐的性质及其反应特点3. 物质的变化- 化学变化和物理变化的区别- 氧化还原反应的概念及特征二、反应速率和化学平衡1. 反应速率- 反应速率的定义及其影响因素- 反应速率与物质的浓度和温度的关系2. 化学平衡- 化学平衡的概念及其表现形式- 平衡常数的计算方法- 影响化学平衡的因素及其对平衡位置的影响三、溶液及溶液的配制1. 溶液的组成和性质- 溶剂和溶质的概念及其区别- 饱和溶液和非饱和溶液的特点比较2. 溶液的浓度表示方法- 质量浓度、体积浓度和摩尔浓度的计算方法 - 浓度的转换关系3. 溶液的配制- 常用溶液的配制方法及注意事项- 溶液的稀释计算方法四、电化学1. 电解与电解质- 电解的概念及其条件- 强电解质和弱电解质的区别- 电解质的电离程度和电离平衡常数的关系2. 电池和电解池- 电池的构成及其工作原理- 电池的分类和应用- 电解池中氧化还原反应的发生规律五、有机化学1. 有机物的特点和结构- 有机物的共价键特点- 碳原子的价层及其杂化方式- 碳链的分类及其命名规则2. 有机反应及应用- 氧化、还原与酯的制备反应- 烷烃和烯烃的重要反应类型- 功能团的概念及其在化合物中的反应性表现综上所述，化学新高考的知识点主要涉及物质的性质与变化、反应速率和化学平衡、溶液及溶液的配制、电化学以及有机化学等方面。
考生应熟悉每个知识点的概念、特点和相关计算方法，并注重基础知识的理解和应用能力的培养。
通过系统的学习和合理的复习，相信大家能够在化学新高考中取得优异的成绩。
化学新高考必考知识点归纳
化学新高考必考知识点归纳化学作为一门基础科学，在新高考中占有重要地位。
以下是化学新高考必考知识点的归纳，涵盖了基本概念、基本原理、物质的性质、化学反应、化学实验等方面。
基本概念1. 原子：构成物质的基本单位，由原子核和电子组成。
2. 分子：由两个或多个原子通过化学键结合而成的稳定微粒。
3. 离子：带有正负电荷的原子或分子。
4. 化学键：原子之间通过电子的共享或转移形成的连接。
5. 化学计量：物质的量与反应物或生成物的量之间的关系。
基本原理1. 质量守恒定律：在化学反应中，物质的总质量保持不变。
2. 能量守恒定律：能量在化学反应中不会消失，只会从一种形式转化为另一种形式。
3. 电荷守恒定律：在化学反应中，正负电荷的总量保持不变。
4. 化学平衡：在一定条件下，正反应和逆反应速率相等，反应物和生成物浓度不再变化的状态。
物质的性质1. 物理性质：不需要通过化学变化表现出来的性质，如颜色、状态、密度、熔点、沸点等。
2. 化学性质：在化学变化中表现出来的性质，如氧化性、还原性、酸碱性等。
化学反应1. 氧化还原反应：伴随电子转移的化学反应。
2. 酸碱反应：酸和碱相互作用生成盐和水的反应。
3. 沉淀反应：两种溶液混合后，生成不溶于水的固体沉淀。
4. 置换反应：一种元素与化合物中的另一种元素发生交换，生成新的化合物和元素。
化学实验1. 基本操作：如称量、溶解、过滤、蒸馏、蒸发等。
2. 仪器使用：熟悉各种化学实验仪器的使用方法和注意事项。
3. 安全知识：了解实验室安全规则，掌握紧急情况下的应对措施。
化学计算1. 摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量。
2. 摩尔浓度：单位体积溶液中所含溶质的摩尔数。
3. 化学方程式的平衡：确保反应物和生成物的物质的量比符合化学计量关系。
有机化学1. 碳链结构：碳原子通过共价键形成的链状或环状结构。
2. 官能团：决定有机化合物性质的特定原子团。
3. 有机反应类型：如加成反应、取代反应、消除反应等。
化学高考必背知识考点(完整版)
化学高考必背知识考点(完整版)化学高考必背知识考点(完整版)原子基本结构与性质：原子的组成、电子结构、元素周期表等基本概念和元素周期性规律。
化学键：离子键、共价键、金属键、范德华力等共四种化学键形成原理及化学键的特点和应用。
酸碱中和反应：酸碱基本概念、性质及中和反应的原理，以及酸碱度、pH 等指标。
氧化还原反应：氧化还原反应的基本原理、化学变化规律和氧化剂、还原剂等概念和应用。
化学理论：包括原子结构、化学键、化学键的静电势能、分子中原子的分布密度、基分离能、离子半径等化学基本理论。
化学量和化学计量：化学量和化学计量的基本概念，化学计量定律以及化学方程式的配平等内容。
化学反应速率：化学反应速率、原理、影响因素以及化学动力学等内容。
功能性有机化合物：烃、卤代烃、醇、酸、醛、酮、胺、氨基酸等有机化合物的基本结构、性质及应用，包括有机合成反应的原理等。
化学实验：化学实验中基本的实验室安全知识，化学实验中常见的操作方法和实验器材的使用方法，化学实验过程中的基本观察和记录等。
高三化学学习方法高考化学必记21条规律1.溶解性规律——见溶解性表。
2.常用酸、碱指示剂的变色范围：__橙3.1红色3.1—4.4橙色4.4__酚酞8.0无色8.0—10.0浅红色10.0红色石蕊5.1红色5.1—8.0紫色8.0蓝色3.在惰性电极上，各种离子的放电顺序：阴极：Ag+Hg2+Fe3+Cu2+H+Pb2+Fe2+Zn2+Al3+Mg2+Na+Ca2+K+阳极：S2-I-Br–Cl-OH-含氧酸根离子注意：若用金属作阳极，电解时阳极本身发生氧化还原反应(Pt、Au除外)4.根据化学总反应方程式书写两个电极反应式的方法：(1)按电子得失写出两个电极反应式;(2)考虑反应时的环境(酸性或碱性);(3)使两边的原子数、电荷数相等。
5.解计算题时常用到的守恒规律：原子守恒、转移电子守恒、电荷守恒。
6.电子层结构相同的离子，核电荷数越多，离子半径越小。
高考化学必学基础知识点总结
高考化学必学基础知识点总结化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础自然科学。
高考化学试题主要考查学生对基础知识的掌握和运用能力。
为了帮助大家更好地备战高考，本文将总结高考化学必学的基础知识点。
一、物质的组成与结构1.元素与化合物•元素的分类及性质•常见元素的原子结构•化合物的命名规则•化合物的化学式书写2.原子与分子•原子的结构与性质•原子核外电子的排布•分子间作用力与化学键•分子的极性与非极性3.晶体结构•晶体的分类与性质•晶体的空间结构•晶体的物理性质与化学性质二、化学反应与化学平衡1.化学反应类型•复分解反应•氧化还原反应2.化学反应速率与影响因素•化学反应速率的概念与计算•影响化学反应速率的因素（浓度、温度、压强、催化剂等）3.化学平衡•化学平衡的概念与计算•平衡常数与影响因素•化学平衡移动原理（勒夏特列原理）三、溶液与浓度1.溶液的分类与性质•溶液的定义与特点•溶液的分类（均相溶液、非均相溶液）•溶液的性质（稳定性、均一性、透明度等）2.物质的量浓度•物质的量浓度的概念与计算•浓度单位（mol/L、mol·L⁻¹）•溶液的稀释与浓缩3.质量分数与物质的量分数•质量分数的概念与计算•物质的量分数的概念与计算•质量分数与物质的量分数的关系四、氧化还原反应1.氧化还原反应的基本概念•氧化还原反应的定义•氧化还原反应的实质•氧化剂与还原剂•氧化还原反应的分类（自发的与非自发的）2.电子转移与电极电势•电子转移的概念与类型•电极电势的定义与计算•标准电极电势表•电极电势的应用（原电池、电解池等）3.氧化还原反应的配平•氧化还原反应配平的方法•配平过程中的电子守恒•配平实例分析五、物质性质与变化1.非金属元素及其化合物•氢、氧、氮、卤族、硫等非金属元素的性质•非金属氧化物、酸、碱、盐的性质2.金属元素及其化合物•碱金属、碱土金属、过渡金属等金属元素的性质•金属氧化物、酸、碱、盐的性质3.有机化合物•烃、卤代烃、醇、酚、醚、酮等有机化合物的结构与性质•有机反应（取代反应、加成反应、消除反应等）六、实验操作与技能1.基本实验操作•仪器的使用与洗涤•溶液的制备与浓度测定•气体的制备与收集•滴定、光谱、色谱等分析方法2.实验设计与评价•实验目的与原理•实验步骤与方法•实验结果的评价与分析3.化学实验安全与环保•化学实验安全常识•危险化学品的管理与处理•化学实验废物的处理与环保通过上面所述六个方面的总结，希望同学们能够掌握高考化学必学的基础知识点。
高考化学考试重点大纲解析
高考化学考试重点大纲解析一、化学基本概念1、物质的组成、性质和分类元素、原子、分子、离子等基本概念物质的分类方法，如纯净物、混合物、单质、化合物等物理性质和化学性质的区别2、化学用语常见元素的名称、符号、原子结构示意图化学式、电子式、结构式、结构简式等的书写化学方程式、离子方程式的书写及配平3、溶液溶液的组成表示，如溶质的质量分数、物质的量浓度溶解度的概念及计算溶液的配制和稀释4、化学反应与能量化学反应的分类，如氧化还原反应、离子反应等化学反应中的能量变化，吸热反应和放热反应热化学方程式的书写及相关计算二、化学基本理论1、物质结构原子结构，包括原子核外电子排布规律元素周期律和元素周期表化学键的类型，如离子键、共价键等分子的极性和空间构型2、化学反应速率和化学平衡化学反应速率的概念及计算影响化学反应速率的因素，如浓度、温度、压强、催化剂等化学平衡的建立、特征和影响因素化学平衡常数的计算和应用3、电解质溶液电解质和非电解质的概念强弱电解质的区别和电离方程式的书写水的电离和溶液的酸碱性盐类的水解及其应用离子共存问题三、无机化学1、常见金属元素钠、铝、铁等金属元素的性质金属化合物的性质，如氧化物、氢氧化物、盐等金属的冶炼方法2、常见非金属元素氯、氮、硫等非金属元素的性质非金属化合物的性质，如氧化物、氢化物、酸等非金属元素的重要用途3、无机推断根据物质的性质和反应进行推断常见无机物之间的转化关系四、有机化学1、有机物的结构和性质有机物的分类和命名常见官能团的性质和反应同分异构体的书写和判断2、烃甲烷、乙烯、苯等烃的性质烃的燃烧规律3、烃的衍生物乙醇、乙酸、酯等烃的衍生物的性质有机合成的基本思路和方法4、有机推断和有机合成根据有机物的性质和反应进行推断设计合理的有机合成路线五、化学实验1、实验基本操作仪器的使用和洗涤药品的取用和存放实验安全知识2、物质的制备和检验常见气体的制备方法和收集物质的检验和鉴别方法3、实验方案的设计和评价设计实验方案来探究化学问题对实验方案进行评价和改进六、化学计算1、根据化学方程式的计算有关反应物和生成物的量的计算过量计算和多步反应的计算2、物质的量的计算物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度等的计算有关溶液的计算3、混合物的计算混合物中各组分含量的计算有关平均相对分子质量的计算七、综合应用1、化学与生活化学在环境保护、材料科学、能源开发等方面的应用常见化学物质在生活中的用途和危害2、化学与工业生产化工生产中的基本原理和工艺流程绿色化学的理念和应用以上内容为高考化学考试的重点大纲解析，考生应根据自身情况有针对性地进行复习，注重理解和应用，提高解题能力和思维水平。
2024年高考化学复习知识点总结
2024年高考化学复习知识点总结1. 原子结构和元素周期表- 原子结构：原子核、质子、中子、电子；质子和中子的质量和电子的质量比较；分子式和离子式的表示方法。
- 元素周期表：元素周期表的基本结构；元素的周期性规律及其原因；元素周期表中元素的分布规律。
2. 化学键和化合物的性质- 化学键：离子键、共价键和金属键的形成原因和性质；键长和键能的概念；阴离子和正离子的离子半径。
- 化合物的性质：离子化合物和共价化合物的一般性质；氧化还原性质和酸碱性质的理解；溶解度和电离度的关系。
3. 氧化还原反应- 氧化还原反应的判别方法；氧化剂和还原剂的定义和判别方法；氧化数的计算方法和应用；氧化还原反应的类型和简化反应方程式的写法；氧化还原反应的应用。
4. 化学平衡和化学反应速率- 化学平衡：化学平衡的特点和条件；化学平衡的表达式和平衡常数；平衡常数的求解和应用；平衡常数与化学反应的方向和速率的关系。
- 化学反应速率：化学反应速率的定义和计算方法；影响反应速率的因素；反应速率与反应物浓度的关系；反应速率与温度的关系；反应速率与催化剂的关系。
5. 酸碱及其盐- 酸碱的定义和性质：酸和碱的离子理论定义；酸碱的常见性质；强酸强碱和弱酸弱碱的区别。
- 酸碱中和反应和盐的生成：酸碱中和反应的化学方程式和计算；酸碱盐的生成和命名规则；酸碱盐的应用。
6. 电化学- 电解质溶液和电解质的性质：电解质溶液的定义和电离的过程；电解质溶液导电的原理；饱和溶液中的离子平衡。
- 电解过程和电解法：电解反应的方向和电解液的选择；电解产物和电一化学的应用；电解质溶液的浓度和电解的效果。
7. 化学能量及其转化- 化学能量变化：化学反应的热效应和焓的变化；焓变的计算方法和焓变表的应用；焓变与化学平衡和反应速率的关系。
- 化学能量转化和利用：化学能的转化过程；燃烧和爆炸的化学反应；燃烧热和能量利用效率的计算；化学能的利用和环境问题。
8. 非金属元素和它们的化合物- 非金属元素和它们的一些典型化合物的性质：氢、氧、氮、二氧化碳、氯气等非金属元素的性质及其化合物的性质。
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最新高考化学知识点汇总
高考化学知识点：实验中导管和漏斗的位置的放置方法
1.气体发生装置中的导管;在容器内的部分都只能露出橡皮塞少许或与其平行，不然将不利于排气。
2.用排空气法(包括向上和向下)收集气体时，导管都必领伸到集气瓶或试管的底部附近。
这样利于排尽集气瓶或试管内的空气，而收集到较纯净的气体。
3.用排水法收集气体时，导管只需要伸到集气瓶或试管的口部。
原因是"导管伸入集气瓶和试管的多少都不影响气体的收集"，但两者比较，前者操作方便。
4.进行气体与溶液反应的实验时，导管应伸到所盛溶液容器的中下部。
这样利于两者接触，充分发生反应。
5.点燃H2、CH4等并证明有水生成时，不仅要用大而冷的烧杯，而且导管以伸入烧杯的1/3为宜。
若导管伸入烧杯过多，产生的雾滴则会很快气化，结果观察不到水滴。
6.进行一种气体在另一种气体中燃烧的实验时，被点燃的气体的导管应放在盛有另一种气体的集气瓶的中央。
不然，若与瓶壁相碰或离得太近，燃烧产生的高温会使集气瓶炸裂。
7.用加热方法制得的物质蒸气，在试管中冷凝并收集时，导管口都必须与试管中液体的液面始终保持一定的距离，以防止液体经导管倒吸到反应器中。
8.若需将HCl、NH3等易溶于水的气体直接通入水中溶解，都必须在导管上倒接一漏斗并使漏斗边沿稍许浸入水面，以避免水被吸入反应器而导致实验失败。
9.洗气瓶中供进气的导管务必插到所盛溶液的中下部，以利杂质气体与溶液充分反应而除尽。
供出气的导管则又务必与塞子齐平或稍长一点，以利排气。
11.制H2、CO2、H2S和C2H2等气体时，为方便添加酸液或水，可在容器的塞子上装一长颈漏斗，且务必使漏斗颈插到液面以下，以免漏气。
12.制Cl2、HCl、C2H4气体时，为方便添加酸液，也可以在反应器的塞子上装一漏斗。
但由于这些反应都需要加热，所以漏斗颈都
必须置于反应液之上，因而都选用分液漏斗。
高考化学知识点：离子方程式书写规则
1、只能将强电解质(指溶于水中的强电解质)写出离子形式，其它(包括难溶强电解质)一律写成分子形式。
如碳酸钙与盐酸的反应：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O 因此熟记哪些物质是强电解质、哪些强电解质能溶于水是写好离子方程式的基础和关键。
2、不在水溶液中反应的离子反应，不能书写离子方程式。
如铜与浓H2SO4的反应，浓H2SO4与相应固体物质取HCI、HF、HNO3的反应，以及Ca(OH)2与NH4Cl制取NH3的反应。
3、碱性氧化物虽然是强电解质，但它只能用化学方程式写在离子方程式中。
如CuO与盐酸的反应：CuO+2H+=Cu2++H2O
4、有酸式盐参加的离子反应，对于弱酸酸式根离子不能拆成H+和酸根阴离子(HSO4-除外)。
如NaHCO3溶液和NaOH溶液混合：HCO3-+OH-=CO32-+H2O不能写成：H++OH-=H2O
5、书写氧化还原反应的离子方程式时，首先写好参加反应的离子，然后确定氧化产物和还原产物，再用观察配平并补齐其它物质即
可;书写盐类水解的离子方程式时，先写好发生水解的离子，然后确定产物，再配平并补足水分子即可。
6、必须遵守质量守恒和电荷守恒定律，即离子方程式不仅要配平原子个数，还要配平离子电荷数和得失电子数。
如在FeCl2溶液中通入Cl2，其离子方程式不能写成：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-，因反应前后电荷不守恒，应写成：2Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-。
7、不能因约简离子方程式中局部系数而破坏整体的关系量。
如稀H2SO4和Ba(OH)2溶液的反应，若写出为：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4+H2O就是错误的，正确应为Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O。
高考化学知识点：盐类水解的应用规律
盐的离子跟水电离出来的氢离子或氢氧根离子生成弱电解质的反应，称为盐类的水解。
其一般规律是：谁弱谁水解，谁强显谁性;两强不水解，两弱更水解，越弱越水解。
哪么在哪些情况下考虑盐的水解呢?
1.分析判断盐溶液酸碱性时要考虑水解。
2.确定盐溶液中的离子种类和浓度时要考虑盐的水解。
如Na2S溶液中含有哪些离子，按浓度由大到小的顺序排列：
C(Na+)>C(S2-)>C(OH-)>C(HS-)>C(H+)
或：C(Na+)+C(H+)=2C(S2-)+C(HS-)+C(OH-)
3.配制某些盐溶液时要考虑盐的水解
如配制FeCl3，SnCl4，Na2SiO3等盐溶液时应分别将其溶解在相应的酸或碱溶液中。
4.制备某些盐时要考虑水解
Al2S3，MgS，Mg3N2等物质极易与水作用，它们在溶液中不能稳定存在，所以制取这些物质时，不能用复分解反应的方法在溶液中制取，而只能用干法制备。
5.某些活泼金属与强酸弱碱溶液反应，要考虑水解
如Mg，Al，Zn等活泼金属与NH4Cl，CuSO4，AlCl3等溶液反应。
3Mg+2AlCl3+6H2O=3MgCl2+2Al(OH)3↓+3H2↑
6.判断中和滴定终点时溶液酸碱性，选择指示剂以及当pH=7时酸或碱过量的判断等问题时，应考虑到盐的水解。
如CH3COOH与NaOH刚好反应时pH>7，若二者反应后溶液pH=7，则CH3COOH过量。
指示剂选择的总原则是，所选择指示剂的变色范围应该与滴定后所得盐溶液的pH值范围相一致。
即强酸与弱碱互滴时应选择甲基橙;弱酸与强碱互滴时应选择酚酞。
7.制备氢氧化铁胶体时要考虑水解
FeCl3+3H2O=Fe(OH)3(胶体)+3HCl
8.分析盐与盐反应时要考虑水解
两种盐溶液反应时应分三个步骤分析考虑：
(1)能否发生氧化还原反应;
(2)能否发生双水解互促反应;
(3)以上两反应均不发生，则考虑能否发生复分解反应.
9.加热蒸发和浓缩盐溶液时，对最后残留物的判断应考虑盐类的水解
(1)加热浓缩不水解的盐溶液时一般得原物质.
(2)加热浓缩Na2CO3型的盐溶液一般得原物质.
(3)加热浓缩FeCl3型的盐溶液.最后得到FeCl3和Fe(OH)3的混合物，灼烧得Fe2O3。
(4)加热蒸干(NH4)2CO3或NH4HCO3型的盐溶液时，得不到固体.
(5)加热蒸干Ca(HCO3)2型的盐溶液时，最后得相应的正盐.
(6)加热Mg(HCO3)2、MgCO3溶液最后得到Mg(OH)2固体.
10.其它方面
(1)净水剂的选择：如Al3+，FeCl3等均可作净水剂，应从水解的角度解释。
(2)化肥的使用时应考虑水解。
如草木灰不能与铵态氮肥混合使用。
(3)小苏打片可治疗胃酸过多。
(4)纯碱液可洗涤油污。
(5)磨口试剂瓶不能盛放Na2SiO3，Na2CO3等试剂。
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